Алюминия хлороводородной кислотой

Образование многозарядных одноатомных катионов (типа А1 +) из нейтральных атомов термодинамически маловероятно из-за высокой энергии ионизации. Вместе с тем при обработке алюминия хлороводородной кислотой атом алюминия легко переходит в состояние Л1" . Объясните это кажущееся противоречие. [c.77]

Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

Что будет наблюдаться при постепенном добавлении избытка хлороводородной кислоты к раствору алюмината калия Какие соединения алюминия при этом образуются Написать соответствующие уравнения реакций. [c.182]

Приборы и реактивы. Водяная баня. Сетка асбестовая. Фильтровальная бумага. Наждачная бумага. Галлий (металл). Индий (металл). Алюминий (порошок, фольга или проволока). Иод кристаллический. Сера (порошок). Сульфат калия. Хлорид аммония. Растворы лакмуса (нейтральный), едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н,, плотность 1,4 г/см ), хлорида алюминия (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата ртути (I) (0,5 н.), хлорида меди (0,5 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 п.), хлорида галлия (0,5 н.), хлорида индия (0,5 н.). [c.185]

Выполнение работы. В две пробирки внести по 2—3 капли раствора солн алюминия и по 2—3 капли 2 и. раствора едкого натра до образования осадка гидроксида алюминия. В одну пробирку к полученному осадку прибавить 3—5 капель 2 и. раствора хлороводородной кислоты, в другую — столько же 2 н. раствора едкого натра. Что происходит в обоих случаях [c.188]

Написать уравнения реакций получения гидроксида алюминия и его взаимодействия с хлороводородной кислотой и едким натром, учитывая, что в щелочной среде образуется комплексный анион [А1(0Н)б1 . Указать названия полученных соединений алюминия. Написать схему равновесия диссоциации гидроксида алюминия. Как изменяется концентрация ионов АР+ и [А1(0Н)в1 при добавлении кислоты При добавлении щелочи [c.188]

При действии хлороводородной кислоты на 1,031 г сплава магния с алюминием выделяется 1,309 л водорода при 25 °С и 9,997 Ю Па. При полном окислении навески 2,445 г сплава масса вещества увеличилась на 2,005 г. При действии щелочи на 0,0988 г сплава выделяется 95,97 мл водорода прк 26,3°С и 9,983-10 Па. Каков состав сплава Оцените погрешность в определении состава. [c.18]

После обесцвечивания раствора его сливают, отбирают непрореагировавшие кусочки цинка и заливают осадок меди с остатками цинка разбавленной хлороводородной или серной кислотой, нагретой до температуры 60—70 °С. При этом цинк растворяется. Медь переносят на фильтр, промывают разбавленной хлороводородной кислотой, водой, а затем спиртом. Сушат при температуре 40—50°С. Для реакции замещения можно воспользоваться также железом или алюминием в виде порошка или пластинок. Во всех случаях полученную порошкообразную медь обрабатывают хлороводородной кислотой для удаления возможной примеси восстановителя, промывают кислотой, водой, спиртом и высушивают. [c.132]

После охлаждения тигель разбивают, а продукт реакции переносят в фарфоровую чашку, заливают водой и выдерживают под водой в течение суток до полного гидролиза сульфида алюминия. Эту работу нужно проводить под тягой, так как при гидролизе выделяется большое количество сероводорода. Образовавшийся гидроксид алюминия взмучивают в воде и отделяют декантацией от кусочков кремния. Кусочки очищают от шлака, отмывают 10—15 мин хлороводородной кислотой для удаления поверхностных загрязнений, промывают водой, а затем длительное время нагревают с хлороводородной кислотой, пока кусочки кремния не распадутся [c.179]

Образец сплава цинка с алюминием массой 0,156 г обработан избытком хлороводородной кислоты. При этом собрано 144 мл газа при 20° С и 99,3 кПа. Определите массовую долю (%) цинка в сплаве. [c.258]

Можно ли считать коррозией окисление алюминия в процессе алюминотермии, окисление железа при электросварке, взаимодействие цинка с хлороводородной кислотой при получении травленой кислоты для паяния [c.264]

Осадок гидроксидов алюминия и олова(1У) растворяют в хлороводородной кислоте и в растворе открывают катионы алюминия — реакцией с ализарином и олово(1У) — реакциями с солями висмута(П1) и ртути(П) после восстановления металлическим железом олова(1У) до олова(П). [c.331]

К образовавшемуся раствору прибавляют малыми порциями кристаллы хлорида аммония и упаривают раствор до небольшого объема. Выпадает белый осадок гидроксидов алюминия и олова(1У), который отделяют центрифугированием от желтого раствора. Этот осадок промывают 2—3 раза холодной водой, отделяют от промывных вод центрифугированием и растворяют в небольшом объеме горячего раствора (2 моль/л) хлороводородной кислоты. В отдельных пробах полученного солянокислого раствора открывают катионы алюминия реакцией с ализарином (см. выше Предварительные испытания ) и олово. [c.332]

Малорастворимая кремниевая кислота захватывает из раствора хлороводородной кислоты примеси полуторных оксидов железа, алюминия, титана между тем эти элементы в кислых растворах не должны были бы переходить в осадок. [c.189]

Однако в зависимости от содержания различных компонентов в схеме должно предусматриваться влияние этих компонентов и их поведение в процессе анализа по такой схеме. Так, если в силикате присутствуют бор, фтор и марганец, то без изменения эта схема не может быть принята, потому что могут быть следующие отклонения 1) при выпаривании с хлороводородной кислотой будут заметны потери кремния и бора 2) бор частично будет осаждаться вместе с кремневой кислотой, а затем улетучится при обработке осадка кремневой кислоты фтороводородной кислотой 3) часть фтора может остаться в растворе и будет препятствовать осаждению алюминия и железа при действии водного раствора аммиака 4) некоторая часть бора осядет вместе с полуторными гидроксидами 5) без прибавления окислителя не весь марганец выпадает вместе с полуторными гидроксидами при осаждении водным раствором аммиака, затем он частично осаждается в виде оксалата совместно с оксалатом кальция 6) при осаждении магния фосфатом осядет также и фосфат марганца. [c.642]

Хлорсодержащие углеводороды часто содержат микропримеси хлороводородной кислоты, образующейся при их хранении, под действием которой сильно корродируют металлические детали и разрушаются адсорбенты. Кислоту удаляют адсорбционной очисткой на щелочном оксиде алюминия. [c.133]

Навеску бронзы массой 0,4612 г растворили в азотной кислоте и провели цементацию меди и других мешающих элементов на металлическом алюминии. Из фильтрата осадили гидроксид железа осадок растворили в хлороводородной кислоте и довели до метки в мерной колбе вместимостью 25,00 мл. [c.225]

Внесите в пробирку гранулу алюминия и прилейте 5 капель разбавленной хлороводородной кислоты. Подогрейте содержимое пробирки (отверстием в сторону от работающих, т. к. возможен выброс реакционной смеси). Какой газ выделяется Какой продукт образуется при окислении алюминия Будет ли идти аналогичная реакция, если вместо алюминия взять медь, вместо хлороводородной кислоты — разбавленную серную кислоту [c.52]

Таким образом, в воде растворяется только кальций, в водном растворе щелочей — алюминий, цинк и олово, в хлороводородной кислоте растворяются все рассматриваемые металлы. [c.155]

Подставляют под воронку тот стакан, в котором проводилось осаждение, и растворяют промытый осадок на фильтре хлороводородной кислотой. Для этого осторожно, по каплям, наливают предварительно подогретый до 40-50 °С раствор НС на фильтр, начиная с верхнего его края. Растворение считают законченным, когда фильтр снова станет белым, как до начала работы. Объем кислоты, затраченный на растворение, не должен превышать 20-25 мл. Кислотой-фильтратом ополаскивают также и стенки стакана, на которых остался осадок гидроксихи-нолята алюминия. По охлаждении фильтрат из стакана переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят до метки водой и тщательно перемешивают. Полученный раствор титруют. [c.259]

Приборы и реактивы. Водяная баыя. Ацетат натрия. Карбонат натрия. Карбонат аммоиия. Хлорид калия. Хлорид алюминия. Хлорид олова (II). Сульфит натрия. Ацетат аммония. Индикаторы универсальная индикаторная бумага, лакмус (нейтральный), фенолфталеин. Растворы ацетата натрия (0,5 и.) карбоната натрия (0,5 и.) хлорида алюминия (0,5 и.) хлорида магния (0,5 н,) хлорида сурьмы (III) (0,5 и.) сульфида аммония (0,5 и.) .хлорида олова (II) (0,5 н.)( хлорида аммония (0,1 н.) хлороводородной кислоты (2 н.). [c.86]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления. Огве-тить па все вопросы. Написать уравнения реакций, учитывая, что при нагревании азотная кислота восстанавливается в основном до диоксида азота, а серная кислота до сернистого газа на холоду и частично до свободной серы при нагревании. Влияет ли изменеиие концентрации хлороводородной кислоты на характер ее взаимодействия t алюминием [c.186]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлороводородной кислоты (5—8 капел ) опустить полоску алюминиевой фольги. Наблюдать выделение водорода. Вынуть алюминий из пробирки, ополоснуть водой и опустить в раствор концеитрированной азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) на 2—3 мин. Вынуть, ополоснуть водой и снова опустить в пробирку с хлороводородной кислотой. Выделяется ли водород Растворяется ли алюминии Что прои.зсшло с алюминием [c.186]

Па, а над каплями радиусом 0,01 мм давление паров выше на 0,3 Па по сравнению с давлением над плоской поверхностью воды. Кристаллический гидрат оксида алюминия АЬОз-ЗНгО [или А1(0Н)з] начинает терять воду при -f200° ,. а в очень мелкораздробленном состоянии — при 100°С. Золото п хлороводородной кислоте не растворяется, однако в высокодисперсном состоянии легко переходит в раствор. Растворимость СаЗОл в воде составляет 4,9моль/л, если же Са804 находится в виде частиц размером 2- 10 см, то растворимость, повышается до 15-10 моль/л. [c.143]

От гидроксида алюминия, образующегося ири гидролизе сульфида алюминия, освобождаются многократной декантацией раствора, сливая воду вместе с взмученной в ней известью. Затем из оставшейся смеси отбирают кусочки полученного бора и промывают их в течение 10— 15 мии разбавленной хлороводородной кислотой. После отделения поверхностных загрязнений препарат помещают в концентрированную хлороводородную кислпту д.яя растворения примеси алюмини.ч. Он растворяется мед- [c.170]

Для получения гидрата хлорида алюминия металлический алюминий растворяют в 20—22-процентном растворе хлороводородной кислоты. Алюминий берут в избытке, затем профильтрованный раствор насыщают хло-роводородом. Выпавший гексагидрат хлорида алюминия отфильтровывают, промывают концентрированной хлороводородной кислотой, в[.1сущивают между листами фильтровальной бумаги и помещают в плотно закрывающуюся склянку или запаивают в пробирку. На воздухе хлорид алюминия расплывается. [c.173]

Укажите, какие из перечисленных ниже вещестн взаимодействуют с перманганатом калия в кислотной среде оксид свинца(IV), пероксид натрия, хлороводородная кислота, монооксид углерода, сульфат железа(II), сульфат железа (111), алюминий, нитрат серебра (I), муравьиная кислота. [c.141]

Установите (устно), 1 моль цинка или 1 моль алюминия нытесняет при одинаковых условиях большой объем водорода из хлороводородной кислоты 1 моль калия или 1 моль бария - из воды. [c.161]

При окислении хрома холодной хлороводородной кислотой получается голубой раствор r lg и выделяется Hg. При обычных условиях образуется темно-зеленый раствор r lg. Серная и азотная кислоты действуют на металлический хром, как на алюминий. Водными растворами щелочей хром из-за амфотерности своего гидроксида окисляется в гидроксокомплекс [ r(OH)g] с выделением водорода. [c.425]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

В растворе открывают катионы aлюvIиния А1 " (катионы хрома Сг " были открыты ранее на стадии предварительных испытаний). К испытуемому раствору прибавляют концентрированный раствор хлорида a i-мония КН4С1 и нафевают до кипения. Выпадает белый осадок гидроксида алюминия А1(0Н)з, который отде.тяют центрифугированием, растворяют в небольшом количестве хлороводородной кислоты и в полученном растворе открывают катионьг алюминия реакцией с ализарином по образованию комплекса алюминия с ализарином красного цвета. [c.309]

При втором варианте к желтому раствору, образовавшемуся после отделения гидроксидов алюминия и олова(1У), прибавляют концентрированный раствор соды КагСОз и нагревают смесь до полного удаления аммиака. Выпавший белый осадок оксикарбоната цинка (2пОН СОз отделяют центрифугированием и растворяют в небольшом количестве 2 моль/л раствора хлороводородной кислоты. В полученном солянокислом растворе открывают катионы цинка реакцией с сульфидом аммония (см. выше Предварительные испытания ) и — для контроля — с дитизоном. [c.333]

Определение будет правильным только тогда, когда все железо из раствора полностью переведено в осадок кроме того, если в растворе нет других ионов, образующих осадок с раствором аммиака, например ионов алюминия, титана, висмута, сурьмы и др. В то же время реагент ЫНз-НгО может реагировать с другими находящимися в растворе веществами, если при этом не образуется другой твердой фазы. Возможна, например, реакция ЫНз с хлороводородной кислотой или с другими компонентами раствора НС1 + ЫНз NH4 I. (1.3) [c.19]

Осаждение купфероном в сильнокислом растворе дает возможность отделить железо, ванадий, цирконий, титан, олово, ниобий, тантал от алюминия, бора, бериллия, фосфора, марганца, никеля и урана. Куп-феронаты осаждают при охлаждении, чтобы предупредить разложение купферона. Промывают купферо-наты холодным раствором серной или хлороводородной кислоты с небольшим количеством купферона. Гравиметрической формой являются оксиды металлов. [c.207]

После растворения сплава массой 0,1101 г алюминий осадили в виде бензоата, осадок отделили и растворили в хлороводородной кислоте. К полученному раствору добавили 20,00 мл 0,1 М ЭДТА (К = 1,001), нейтрализовали до pH 6,5 и оттитровали [c.131]

Для приготовления стандартного раствора навеску алюминия высокой чистоты массой 0,0688 г растворили в хлороводородной кислоте и раствор разбавили водой до 1000,0 мл. В мерные колбы вместимостью 50,0 мл поместили 1,00 1,50 2,00 2,50 3,00 мл этого раствора, добавили NaOH до pH 3,5, ацетатный буферный раствор и индикатор ксиленоловый оранжевый. После нагревания и охлаждения довели до метки. Для построения градуировочного графика измерили оптические плотности относительно первого раствора и получили [c.192]

Навеску сурьмы массой т (г) перевели в раствор и содержащийся в качестве примеси алюминий выделили в виде оксихинолината. После промывания и растворения осадка в хлороводородной кислоте провели кулонометрическое титрование оксихинолина бромом, генерируемым из КВг при постоянной силе тока 8,5 мА. Точка эквивалентности, найденная биамперометрически, соответствовала времени электролиза X. [c.274]

Соберите установку для синтеза (рис. 64). В трехгорлую колбу, снабженную мешалкой, поместите раствор соли алюминия (например, сульфата алюминия или нитрата алюминия) в концентрированной хлороводородной кислоте (масса соли алюминия — по заданию преподавателя). Содержимое трехгорлой колбы-реактора охладите в смеси льда с хлоридом натрия (1 1 по объему). Пропускайте в колбу-реактор ток хлороводорода из колбы Вюрца, регулируя его скорость с помощью крана подачи серной кислоты из капельной воронки. Растворимость гексагидрата хлорида алюминия на холоду (при 0°) в насыщенном растворе хлороводорода очень мала (0,021 г в 100 мл раствора), поэтому он выпадает в виде кристаллического осадка. Продолжайте подачу хлороводорода до насы- [c.270]

Образец сплава массой 0,5284 г, содержащий алюминий, растворили и катионы алюминия осадили в виде 8-гидроксихинолината алюминия. Осадок отделили, растворили в хлороводородной кислоте и освободившийся 8-гидроксихи1К)лии оттитровали раствором бромата калия, содержащего бромид калия. Объем [c.177]

Сплав содержит алюминий, цинк, кремний и медь. При действии на 1 г сплава хлороводородной кислоты получается 843 мл водорода (0° С 101,325 кЛа) и 170 мг нерастворившегося остатка. При обработке образца сплава массой 500 мг раствором NaOH получается 517 мл водорода (0° С 101,325 кПа) и также нерастворимый остаток. [c.180]