Горячие при других реакциях

Регенерацию теплоты можно проводить непрерывным способом, когда в качестве теплового агента применяется, например, твердый материал небольшого зернения, жидкость или даже газ, движущиеся в системе и поглощающие периодически теплоту горячего носителя, а затем отдающие ее материалу, который нужно нагреть. Такая установка, использующая твердые гранулы (или мелкие камни, гальку), показана на рис. 1Х-39. Она может применяться для нагревания воздуха, водорода, метана, водяных паров или других газообразных веществ в различных промышленных процессах. Гранулы диаметром 8—15 мм нагреваются в верхней камере 2 при непосредственном соприкосновении (прямой теплообмен) с отдающим теплоту носителем, которым может быть любой газ с высокой температурой (например, продукты сгорания). После перемещения в нижнюю камеру 3 гранулы отдают теплоту газам, которые нужно нагреть. Подъемником 1 гранулы транспортируются снова на верх камеры 2. В среднем цикл перемещения гранул составляет 30—50 мин. Нижняя камера может также использоваться как реактор для проведения высокотемпературных реакций в газовой фазе (например, для каталитического крекинга нефтепродуктов) тепловой агент, в этом случае одновременно является катализатором. [c.387]

Независимо от способа получения RN2+ слишком неустойчив, чтобы его можно было выделить [307], и реагирует, вероятно, по механизму SnI или Sn2 [308]. На самом деле механизм точно не установлен, так как данные, полученные при изучении кинетики, стереохимии и продуктов, трудно интерпретировать [309]. Если образуются свободные карбокатионы, они должны давать то же соотношение продуктов замещения, элиминирования и перегруппировки и т. д., что и карбокатионы, генерированные в других реакциях SnI, но часто это не так. Постулировано [310], что горячие карбокатионы [несольватированные и (или) химически активированные], которые могут сохранять свою конфигурацию, образуют ионные пары, в которых противоионом является ОН- (или OA и т. д. в зависимости от метода генерирования диазониевого иона) [311]. [c.83]

Параллельно с рассмотренными протекают и другие реакции. Продукты, образованные в более горячих, центральных областях звезды, например С, а 0, о N6, реагируют с водородом [c.426]

Участие третьего тела М в реакции (1.19) необходимо, как и в других реакциях атомной рекомбинации, для стабилизации колебательно горячей молекулы, образующейся в результате присоединения атома. [c.21]

Нагары образуются в результате крекинга, пиролиза и окисления углеводородных топлив с последующей конденсацией и коксообразованием продуктов химических реакций на горячих поверхностях деталей камеры сгорания. При этом образуются асфальтены, оксикислоты, карбены, карбоиды и другие соединения. Составы образующихся нагаров представлены в табл. 4.11 и 4.12 [ 153, 154]. [c.150]

Участие горячих радикалов в процессе полимеризации может иметь ощутимые следствия и для других реакций. Так, расчеты показывают, что уменьшение концентрации мономера, сопровождающееся уменьшением концентрации М, влечет за собой уменьшение степени полимеризации [66]. Формально это явление отвечает реакции передачи цепи и может поэтому влиять на экспериментальные значения См и Сг,. Наконец, при сополимеризации мономеры М1 и М2 в свете гипотезы горячих радикалов должны рассматриваться не только как участники реакции роста, но и как охлаждающие агенты . В результате этого кон- [c.285]

В школьных условиях можно воспользоваться и другой реакцией. Ионы свинца РЬ" с ионами С1 дают нерастворимый в воде белый осадок хлористого свинца РЬС . Осадок нерастворим в воде, подкисленной азотной кислотой, но растворяется в горячей воде (в отличие от сернокислого свинца). [c.136]

Естественно, что реакциями 1 и 2 не ограничивается взаимодействие атомов трития с метаном в горячей области происходит также ряд других реакций, ведущих к образованию различных радикалов [c.363]

Эта реакция принадлежит к уникальному классу реакций. Ее проводят в режиме окислительного дегидрирования, но она не является каталитической. Ранее говорилось, что дегидрирование этана в этилен — относительно высокотемпературный процесс. Дегидрирование метана в ацетилен представляет собой чрезвычайно высокотемпературную реакцию и идет при 1300— 1600°С, когда равновесие наиболее сильно сдвинуто в сторону образования этилена. Очевидно, металлические реакторы не могут быть использованы для реакции парциального окисления природного газа (метана) в силу того, что реакция происходит при температуре, превышающей температуру плавления нержавеющей стали или любых других распространенных металлов. Поэтому реакторы футеруют огнеупорным кирпичом, а теплообмен и теплоотвод осуществляют до контакта горячих газов с неметаллическими поверхностями. При более низких температурах контакт газов с металлическими поверхностями допустим, и окончательный отвод тепла производится в металлическом теплообменнике. Сильно нагретые продукты реакции охлаждаются путем впрыскивания воды непосредственно в газовый поток (рис. 4). При этом вода превращается в пар, который вместе с продуктами должен быть охлажден экономично и с пользой. При получении ацетилена его быстрое охлаждение является одной из решающих операций, препятствующей гидрированию ацетилена в этилен или этан. [c.148]

Условия, необходимые для количественного образования комплексов молибдена и вольфрама, были предметом значительных исследований, и полученные данные свидетельствуют о существовании некоторых противоречий. Однако ясно, что комплекс молибдена образуется в кислой области pH, и что при этом не требуется восстановителей. В отношении вольфрама высказаны два совершенно различных предложения согласно одному из них реакция проводится в горячей сильно кислой среде в присутствии восстановителя, согласно другому — реакция должна идти в горячем слабокислом растворе без добавления восстановителя. Для комплексов, полученных обоими методами. [c.311]

Для объяснения стехиометрической аномалии, наблюдаемой в ходе наших подробных исследований, относящихся к установлению механизма и кинетики элементарной реакции ингибирования, необходимо было предположить, что образующийся в реакции промежуточный радикал еще до потери освободившейся теплоты реакции (горячий радикал) может вступить в дальнейшую реакцию с мономером. Этот принцип может быть распространен на реакцию роста цепи, а далее и на другие реакции. С помощью этой гипотезы можно рассмотреть вышеупомянутые невыясненные, а иногда и противоречивые вопросы. Вопросы об уже давно обсуждаемом влиянии теплоты реакции, согласно этим новым представлениям, могут оказаться интересными не только с точки зрения реакций полимеризации. Изложение этих принципов является целью настоящей работы. [c.15]

Рассмотрение других реакций с точки зрения гипотезы горячих радикалов [c.129]

При 300° С она идет довольно быстро и плавно до тех пор, пока фтор подается с очень малой скоростью [2851. При более высоких скоростях подачи фтора температура металла резко растет, и выше 900° С, когда металл воспламеняется в месте возникновения горячей точки, реакция быстро проходит с образованием расплавленных тетрафторида урана и металлического урана. Предполагается, что объяснить это явление можно следующим образом. При низких температурах образуется пленка тетрафторида урана (или какого-либо промежуточного фторида), так что итоговая реакция контролируется второй ступенью [уравнение (2. 81) 1. При более высоких температурах эта пленка разрушается вследствие плавления или других фазовых изменений, и фтор может реагировать непосредственно с металлом по более экзотермичной первой ступени реакции. Из-за высокой экзотермичности теряется контроль над процессом. Трудности, возникающие по этим причинам, воспрепятствовали сколько-нибудь полной разработке этого метода. [c.106]

Кроме мероприятий по предотвращению пожаров и взрывов лри проектировании необходимо учитывать и ряд других возможных опасных ситуаций. Например, несовместимость сырья или химических компонентов процесса, в результате которой могут возникнуть неизвестные или неконтролируемые источники энергии. Неконтролируемая энергия может выделяться при экзотермической реакции, быстром разложении веществ и других превращениях, что приводит к повышению давления, температуры, скоростей реакции выше предполагаемого уровня. Необходимо предупреждать возможность смешения воды, например, с горячими нефтепродуктами или другими средами, потому что даже при атмосферном давлении вода, соприкасаясь с горячими продуктами, испаряется, увеличиваясь в объеме в несколько тысяч раз. С некоторыми веществами вода бурно реагирует с выделением большого количества тепла. Ошибочное смешение разных веществ в условиях, когда необходим жесткий контроль, может привести к образованию нежелательных вредных веществ. [c.30]

Более сложной является конструкция полочных контактных аппаратов (рис. VH.2 и VH.3), пригодных для проведения реакций, обладающих заметным тепловым эффектом. В полочных реакторах катализатор находится на нескольких расположенных друг над другом перфорированных полках. Тепло реакции отводится или подводится в теплообменниках, через которые проходят реакционные газы, переходя с полки на полку. Такие теплообменники устанавливают либо внутри аппарата (рис. VH.2), либо вне его (рис. VH.S). В полочных реакторах по высоте каждого слоя неизбежно возникае г перепад температуры. Последний можно свести к минимуму, уменьшая высоту слоев, однако это неизбежно приводит к увеличение, числа полок и соответственно к усложнению и удорожанию аппарата. Кроме того, слишком низкие слои зернистого катализатора обычно непригодны, так как, если высоту слоя можно сравнить с размеров частиц катализатора, могут возникать нежелательные явления из-за поперечной неоднородности слоя (местные перегревы и проскока газа в местах с наименьшим гидравлическим сопротивлением), ведущие к ухудшению показателей или к срыву процесса. При проведении процессов в полочных реакторах вместо устройства промежуточных теплообменников иногда применяют промежуточный ввод холодного (горячего) сырья или инертного компонента. [c.265]

После удаления углистых веществ горячий песок из регенератора подается в вертикальную трубу реактора, где происходит реакция, а затем поступает в зону отделения его от продукта, после чего покрытый углистыми веществами теплоноситель возвращают в зону регенерации и нагрева. Если один из типов теплоносителей лучше другого, то это может быть обусловлено его каталитическим действием. Есть основания считать, что любая поверхность в известной степени каталитически активна при сравнительно высоких температурах проведения этой реакции. [c.147]

Остановимся сначала на реакции горения. При помощи спектроскониче-ских (оптического и метода ЭПР) и масс-снектроскопического методов в горячих пламенах углеводородов в числе прочих активных центров установлено наличие гидроксила, атомов Н и О, что позволяет приписать механизму горения углеводородов признаки, сходные с чертами механизма горения водорода. Так, в той и другой реакции, несомненно, осуществляются процессы [c.220]

Длительность второй стадии процесса двухстадийпого воспламенения, т. е. величина х , обусловлена концентрацией активных центров, образующихся в результате распада перекисей, которые возникли на протяжении начальной холоднопламенной стадии. Введение радикалов, получающихся прп распаде ТЭС, инициирует, наряду с холоднопламенной реакцией, еще и другую реакцию вырожденного взрыва. Наличие такой реакции, конкурирующей с холоднопламенной, приводит к падению интенсивности холодного пламени, снижению концентрации перекисей в в результате к удлинению Та или к невозможности горячего взрыва, сдвигая его границу в область более высоких давлений. Оценка этого рассуждения будет дана ниже. [c.488]

Выполнение работы. В цилиндрическую пробирку на V4 ее объема насыпать нитрата свинца и закрыть пробкой с изогнутой трубкой. Пробирку укрепить в штативе и осторожно нагревать ее на маленьком пламени горелки до полного разложения нитрата свинца. Выделяющимся диоксидом азота наполнить две сухие микрокол-бочки, опуская в них поочередно газоотводную трубку прибора. Наполненные газом колбочки соединить П-образной трубкой (рис. 30), на концы которой вместо пробок можно надеть маленькие кусочки резииовой трубки и плотно закрыть колбочки. Отметить бурый цвет диоксида азота. Приготовить два стаканчика один — с горячей, другой — с холодной водой со льдом. Одновременно осторожно опустить в них обе микроколбочки. Наблюдать усиление окраски газа в горячей воде и обесцвечивание в холодной. В данном случае имеет место обратимая реакция полимеризации диоксида азота КЮа бурого цвета, протекающая с образованием бесцветного димера азота МзО [c.48]

Известны два С-алкил-З аминофурана оба они очень легко осмоляются на воздухе [1], при действии горячих кислот или щелочей происходит выделение аммиака. При действии оснований получены продукты, характерные для расщепления 2,5-диметил-2Я-фуракона-3 (см. разд. 18.4.20). Упомянутые аминофураны реагируют с азотистой кислотой образующиеся при этом продукты сочетаются с нафтолом-2, однако не дают других реакций, характерных для солей диазония. Предполагают, что они существуют в иминоформе, но это не подтверждено методами спектроскопии. [c.157]

В процессе коксования угля содержащаяся в нем сера переходит в коксовый газ в виде гидросульфида. Из содержащегося в сгораемой части угля азота образуется гидроцианид. Вторичный гидроцианид выделяется в результате эндотермической реакции аммиака с горячим углем, оксидом углерода и углеводородами. Реакция с оксидом углерода протекает уже при температуре 600-650 °С, другие реакции — лишь при 800-1000 °С. Один кубический метр сырого коксового газа содержит от 60 до 120 г смолы, 20-40 г ароматических углеводородов, 8-12 г нафталина, 5-10 г аммиака, 4-9 г гидросульфида и 0,5-2 г гидроцианида. [c.531]

Впервые мысль о наличии в молекуле морфина углеродного скелета молекулы фенантрена возникла в 1881 г., когда при перегонке морфина над цинковой пылью был выделен фенантрен. В результате осуществления ряда других реакций, связанных с разрушением молекулы морфина, было установлено положение атомов кислорода, В 1949 г. Рудольф Грев в Германии сйнтезиро-вал производное фенантрена, у которого мостик —N—С—С— соединял положения 9 и 13. Оказалось, что это производное идентично продукту, образующемуся при разложении морфина, что явилось веским подтверждением предположения о том, что В морфине углеродный конец мостика присоединен в положение 13. Одной из причин, почему вопрос о положении мостика оказался столь сложным, было то, что в горячей соляной кислоте молекула морфина разлагается и перегруппировывается со смещением углеродного конца мостика, образуя апоморфин. Вначале не подозревали 6 наличии пе рёгруппировкий считали, что морфин имеет такой же азотуглёродный скелет, как н апоморфин. [c.101]

N2-l-ЗH2чi2NHз-f С. Для обеспечения большой скорости реакции требуется высокая температура, например для получения аммиака температура 500°С. Достигнуть столь, высокой температуры без подвода тепла в реактор извне можно, если реагенты поступят в него предварительно нагретыми. Что же можно использовать в ка честве теплоносителя Для нагрева реакционных газов могут слу жить горячие продукты реакции. В данном случае, как и в других процесс складывается из известных уже этапов подготовки сырья химических превращений и разделения продуктов. На стадии под готовки сырье нагревается продуктами, выходящими из реактора На схеме 10 представлен такой процесс сырье поступает для под готовки в теплообменник (рекуператор), откуда в нагретом состоя НИИ направляется на стадию химических превращений, протекаю [c.69]

Восстановление. При восстановлении переосажденного красителя хлористым оловом и соляной кислотой образуется коричневый раствор. Из горячего раствора выпадает очень мало осадка, поэтому его непосредственно подвергают электролизу и немного упаривают. При охлаждении раствора получают светло-коричневое, довольно чувствительное к воздуху вещество, которое при конденсации с фенантренхиноном дает соединение, характеризующееся в растворе концентрированной серной кислоты полосой поглощения при X =611,0 Полученный фенантразин идентичен с фенантразином из 1-амино-у-кислоты. Итак, в красителе содержится г-кислота (сочетание в кислой среде) в качестве конечной азосоставляющей, так как у-кислота сочетается только один раз. По другим реакциям соединение представляет собой также 1-амино-у-кис-лоту. [c.358]

Другим доказательством существования реакций горячих радикалов, могут служить данные о фотолизе метилподида. Алкилиодиды имеют непрерывный спектр поглощения в области около 2500—2600 А с максимумом вблизи 2600 А. В этой области первичными процессами, сопровождающими поглощение света, являются процессы образования атомов иода и алкильного радикала. В случае метилиодида энергия связи С—I примерно равна 55 ккал. Если атом I находится в основном состоянии Рз/ , то избыток энергии ( 57 ккал) распределяется между I и СН3. Еслп атом I возбужден ( А/з), то избыток равен 35 ккал. Вследствие различия масс по крахгаей мере /в этого избытка энергии должно быть отдано радикалам СНд. Следовательно, если нет какой-нибудь быстрой реакции, включающей горячие метильные радикалы , то, по-видимому, они должны находиться в этой системе. [c.345]

В другом процессе, где источником кислорода также является воздух, применяются такие псевдоожиженные термостойкие материалы, как окиси алюминия, магния или кремния. Этуэлл [3] нагревал термостойкий материал до 1093° С, продувая воздух для выжигания остаточного углерода, отложившегося на термостойком материале во время последую-ш,их операций, и добавочный топочный газ. Горючий твердый материал поступает затем в псевдоожиженный слой никелевого катализатора вместе с предварительно нагретым метаном, паром и двуокисью углерода. Это тепло горячего термостойкого материала используется для эндотермической конверсии метана в синтез-газ. Способ отделения никелевого катализатора от термостойкого материала основан на разнице в размерах их частиц (частицы термостойкого материала меньше по величине). Частицы термостойкого материала выдуваются из слоя катализатора, состоящ его из более крупных частиц. При этом возникает другая трудная технологическая задача — транспортировка горячего твердого материала, тем более, что при необходимости работать при 30 ат уменьшение скорости реакции [21] обусловит потребность в более высоких температурах для данной конверсии. Гомогенное частичное окисление метана кислородом представляет интерес для промышленности с точки зрения (I) производства ацетилена и в качестве побочного продукта синтез-газа [5, 10, 7, 12, 2 и (2) производства синтез-газа в качестве целевого продукта при давлении около 30 ат [19, 12, 2]. Для термического процесса (без катализатора) необходима температура около 1240° С или выше, чтобы получить требуемую конверсию метана [19]. Первичная реакция является сильно экзотермической вследствие быстрой конверсии части метана до двуокиси углерода я водяного пара [22]. Затем следует эндотермическая медленная реакция остаточного метана с двуокисью углерода и водяным паром. Для уменьшения расхода кислорода на единицу объема сиптез-газа в-Германии [7] для эндотермической асти реакции применяются активные никелевые катализаторы. В Соединенных Штатах Америки приняты некаталитические реакции как часть гидроколь-процосса [19, 2] для синтеза жидких углеводородов из природного газа. [c.314]

В обоих описанных парофазных процессах удается избежать разложения и горения метана благодаря тому, что реагенты проходят между стенками, отстоящими друг от друга менее чем на 5 мм. В процессе с применением форсунок хлор вводят в горячий метан через форсунки, расположенные по длине реактора с такими промежутками, чтобы во всех случаях концентрации хлора оставались ниже концентрации взрывоопасной смеси. При помощи этого процесса реакцией можно управлять таким образом, что метан можот быть превращен главным образом в хлористый метил или исключительно в четыреххлористый углерод [25]. [c.57]

Горячий продукт крекинга после сброса давления направляют в один или более сепараторов, в которых крекинг-остаток и тяжелые фракции (печное топливо) отделяются от других продуктов реакции. После сепараторов установлена фракционирующая колонна, сверху которой отбираются газ и бензин кипящая в более высоких пределах фракция газойля служит в качестве рисайкла. Обычно свежее сырье — газойль является жидким рефлюксом фракционирующей колонны, в которой оно нагревается за счет контакта с парами из крекинг-печи и смешивается с крекинговым рисайклом затем смесь направляют в нагревательные змеевики. [c.305]

В качестве примера перемещения зоны реакции можно привести процесс получения извести из известняка в вертикальных печах и сжигания угля в непрерывно действующих топках. К таким системам следует также отнести регенерацию катализатора процесса крекинга углеводородов, изученную Джонсоном, Фроументом и Уотсоном [29] и др. В результате крекинга углеводородов на частицах катализатора отлагается углерод. Поскольку при этом происходит непрерывное снижение активности катализатора, углерод необходимо периодически выжигать, пропуская через нагретый катализатор поток воздуха. В одном хорошо известном процессе крекинг и регенерацию проводят одновременно в двух аппаратах с псевдоожиженным слоем при непрерывной циркуляции катализатора из одного слоя в другой. В другом процессе обе реакции проводят в неподвижном слое, т. е. катализатор, не выгружая из аппарата, периодически регенерируют пропусканием горячего воздуха. Поскольку реакция сильно экзотермична, реакционная зона проходит через слой катализатора в том же направлении, что и поток воздуха, аналогично рассмотренному выше процессу обжига сульфида цинка. Одной существенной особенностью крекинг-процесса является необходимость поддержания максимальной температуры ниже определенного значения во избежание нарушения структуры катализатора и потери активности. [c.177]

Определение наличия водорастворимых (минеральных) кислот и щелочей. В делительную воронку наливают произвольные приблизительно равные количества испытуемого топлива и горячей воды. Содержимое воронки тщательно перемешивают 3-4 мин, периодически открывая пробку, и отстаивают. Горячая вода не взаимодействует с нефтепродуктами, но быстро растворяет минеральнь1е кислоты и щелочи. Смесь расслаивается. Через кран нижний водный слой сливают в две чистые пробирки. В одну добавляют одну-две капли фенолфталеина. Если вода окрашивается в розовый или малиновый цвет, то в продукте содержатся щелочи (при их отсутствии окраски нет). В другую пробирку добавляют одну каплю метилоранжа. Появление розового или красного окрашивания свидетельствует о наличии кислот в нейтральной или щелочной среде окраска желто-оранжевая. Топливо пригодно к использованию, ли реакция водной вытяжки нейтральная. [c.115]

Приведем другой пример, когда реагируют нагретые газы, об- разуя продукты, также находящиеся в газовой фазе. Для выделения из газовой смеси целевых продуктов ее обычно охлаждают. Однако как часто случается, снижение температуры приводит к нежелательным изменениям равновесного состояния, в результате чего может наблюдаться полное исчезновение продуктов реакции. Для Предотвращения этого смесь газов обычно замораживают , т. е. подвергают очень быстрому охлаждению. Когда способ охлаждения заключается в смешении потока горячих газов с потоком холодного инертного газа, успех подобной операции целиком зависит от скорости перехода смеси из сегрегированного состояния в другое. , [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология