Молекулы различие

В зависимости от положения гидроксильной группы в молекуле, различают первичные, вторичные и третичные спирты. В первичных спиртах гидроксильная группа находится у углерода, соединенного, кроме того, с двумя атомами водорода во вторичных спиртах углеродный атом, связанный с гидроксилом, соединен еще с одним атомом водорода, а в третичных спиртах соответствующий атом углерода не связан уже ни с одним водородным атомом [c.108]

ИЗОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (карбоциклические соединения) — класс органических соединений, характеризующийся наличием колец (циклон) из атомов углерода. И. с. подразделяются на два ряда алициклические и ароматические соединения. И. с. могут содержать различное чис.то атомов углерода в цикле, различное число циклов, связанных между собой в молекулу. В зависимости от числа циклов в молекуле различают одноядерные, или моноциклические, би-, три- и полициклические соединения. Очень часто, в особенности в ароматическом ряду, циклы имеют два общих атома углерода, например, нафталин, антрацен и др. Ароматические и алициклические соединения часто связаны между собой взаимными переходами. Гидрированием бензола, например, можно получить циклогексан. С Другой стороны, дегидрированием циклопарафинов получают ароматические углеводороды. И. с. и их производные имеют большое прак- [c.106]

Следует подчеркнуть, что действие принципа Паули совершенно отлично и независимо от электростатического отталкивания между электронами. Для электронов с одинаковыми спинами электростатическое отталкивание только усиливает их стремление к взаимному удалению, а для электронов с противоположными спинами это отталкивание препятствует их сближению. Следовательно, возникает определенная корреляция расположения электронов в атоме или молекуле. Различают рис. 1И.4. Возможное расположе,-спиновую корреляцию и корреляцию ние двух электронов на трех р-ор-зарядов. Для простоты считают, что биталях [c.171]

В свою очередь, сильно зависит от коэффициента избытка воздуха, о чем можно судить по данным рис. 3.29. Углеводороды, имеющие одинаковое число атомов углерода в молекуле, различаются на 25—30% по скорости нормального распространения пламени и по коэффициенту избытка воздуха, соответствующему максимальной скорости. [c.166]

Если молекулы различаются расположением атомов углерода, образующих их каркас, то говорят об изомерии скелета. Вот пример [c.106]

Электроны, входящие в состав атомов и молекул, различаются по своему энергетическому состоянию (5-, 25-, 2р- и г. д. электроны). Для их возбуждения требуется излучение с различной длиной волны (энергией). Наибольшая энергия необходима для возбуждения электронов простой С—С-связи (а-электроны), и поэтому предельные углево дороды поглощают в области < 200 нм (а - а -переходы). Несколько меньшая энергия требуется для возбуждения электронов других простых связей, например атома углерода с атомом, содержащим неподеленную пару электронов [c.132]

Адсорбция на электроде органических катионов, например катиона тетрабутиламмония [(С1Н,)4Ы]+, во многом аналогична адсорбции нейтральных органических молекул. Различие состоит лишь в том, что десорбция [( Hg) N]+ с отрицательно заряженной поверхности ртути происходит при еще более отрицательных потенциалах, чем десорбция н-С Н,ОН. Это обусловлено более сильным электростатическим взаимодействием катионов с полем двойного слоя по сравнению с взаимодействием диполей. [c.45]

В зависимости от особенностей упаковки цепных молекул различают лиотропные и термотропные полимерные жидкие кристаллы [53]. Лиотропное жидкокристаллическое состояние наиболее характерно для жесткоцепных полимеров, способных к весьма специфическому фазовому расслоению. Жидкие кристаллы этого типа обычно представляют собой двух- или трехкомпонентные системы, различающиеся по типу структур на слоистые, стержневидные и кубические. В термотропном жидкокристаллическом состоянии обычно находятся линейные блок-сополимеры и гребнеобразные полимеры. Их термодинамически устойчивое мезоморфное анизотропное состояние занимает промежуточное положение по отношению к твердой и жидкой фазам. [c.30]

Молекулярность химической реакции равна числу молекул (или других частиц), принимающих участие в элементарном акте этой реакции. В зависимости от числа таких молекул различают мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные реакции. [c.255]

Следует иметь в виду, что, как показано далее, изучение каталитического гидрирования циклоалкенов и трактовка полученных результатов строились в основном на представлениях классической стереохимии, а конформационный подход использовался сравнительно мало. При гидрировании ароматических углеводородов конформационные свойства исходных и конечных молекул различаются гораздо более существенно, чем при гидрировании циклоалкенов, а потому для. понимания получаемых результатов приходилось учитывать конформационные особенности циклоалканов. Вследствие этого раздел, посвященный конформационным особенностям циклоалканов, непосредственно предшествует разделу, в котором рассмотрено гидрирование ароматических углеводородов ряда бензола. [c.20]

Видно, что При б молекулах равномерное распределение в 90 раз более вероятно, чем крайнее неравномерное". При большем числе молекул различия еще сильнее. Так, для N=9 и 1=3 вероятность равномерного распределения [c.81]

Спектроскопия В ультрафиолетовой и видимой областях. Спектры в ультрафиолетовой и видимой областях характерны для более или менее больших структурных элементов в молекуле. Спектры больших, сходных по структуре молекул различаются очень незначительно. Часто они характеризуются только отдельными, достаточно широкими взаимно накладывающимися полосами. Систематическими исследованиями был собран обширный материал [c.242]

В соответствии с видами движения в молекулах различают три вида молекулярных спектров - электронные (электронных переходов), колебательные и вращательные спектры. [c.69]

Важным критерием при определении механизма реакции является тип разрыва химической связи в исходной молекуле. Различают гомолитический и гетеролитический тип разрыва связи. [c.305]

Хотя молекулы в целом нейтральны, между ними проявляется межмолекулярное взаимодействие. Как и силы связи между атомами, межмолекулярные силы имеют электрическую природу. Они обусловлены полярностью и поляризуемостью молекул. Различают три типа межмолекулярного взаимодействия. [c.52]

Спиртами называют органические соединения, со держащие одну или несколько гидроксильных групп (-ОН), связанных с р -гибридизованным атомом углерода. В зависимости от числа гидроксильных групп в молекуле различают одноатомные, двухатомные и т. д. спирты. [c.162]

Термодиффузия в жидкостях. Термодиффузия предстагляет собой процесс разделения, все еще находящийся в исследовательской стадии и недостаточно изученный в применении к очистке высокомолекулярных углеводородов [14, 63]. Опубликованы работы, в которых описано применение колонок малого масштаба [62]. Термодиффузия, очевидно, может дать наилучшие результаты в тех случаях, когда молекулы различаются по форме, что приводит к заметной разнице в вязкости или в температурном коэффициенте вязкости. Несомпенно, этот процесс получит широкое развитие и явится ценным дополнением к фракционной пзре-гонке. Процесс термодиффузии в жидкостях по своей природе допускает сравнительно простое аппаратурное оформление в виде несложных колонн. [c.502]

Такой механизм называется диссоцштивным и обозначается 8 1, поскольку это нуклеофильное замещение, в котором наиболее медленная (скоростьопределяющая) стадия включает диссоциацию отдельной молекулы. Различие между этими механизмами должно проявляться в энтропии активации, если ее вычислить из уравнения (22-16) по экспериментальным данным о константах скорости. Механизм 8 2 должен характеризоваться больщой отрицательной энтропией активации, поскольку активированный комплекс образуется из двух молекул. В отличие от этого механизм 8 1 должен характеризоваться почти нулевой энтропией активации, потому что в этом случае активированный комплекс лищь незначительно отличается от молекулы реагента. [c.379]

Свойства хлор-, бром- и иод-замещенных веществ довольно близки. Они зависят также от числа атомов галогена, содержащихся в молекуле. Различают моно-, ди- и полигалогензамещенные соединения. Мы будем рассматривать, в основном, с1юйства моногалогенпроизводных. [c.199]

В основе практически всех приближенных вариантов метода псевдопотенциала для молекул с несколькими валентными электронами лежит простая и естественная модель. Все электроны молекулы делятся на внутренние (остовные) и внеишие (валентные). Ядро каждого атома и относящиеся к нему внутренние электроны образуют атомный остов. Молекуле сопоставляют модель - взаимодействующие между собой валентные электроны движутся в поле атомных остовов. Чтобы этой моделью можно было пользоваться, для каждой конкретной молекулы надо задать оператор энергии взаимодействия валентного электрона с атомным остовом (т.е. псевдопотенциал атомного остова) и оператор энергии взаимодействия валентных электронов Между собой. Если сможем задать эти взаимодействия, то получим модель, обладающую несомненными достоинствами. В этой модели для однотипных молекул,, различающихся только атомами, стоящими в одном и тот же столбце системы Менделеева, оператор Гамильтона будет иметь одну и ту же структуру, и число электронов будет одним и тем же. Поэтому, например расчет молекулы, содержащей атом иода, будет не сложнее расчета такой же молекулы, но содержащей атом фтора хотя в первой из этих молекул на 44 электрона больще, чем во второй, все эти 44 электрона относятся к остову. Более того, поскольку модели таких молекул различаются только псевдопотенциалами атомных остовов, то изменение свойств при переходе от одной молекулы к другой можно связать с изменением характеристик псевдопотенциалов при переходе от одного атома к другому. В этом случае свойства молекул находят свое объяснение через свойства атомов, но не непосредственно, а через характеристики псевдопотенциалов атомных остовов. [c.292]

АЛАНИН 3H7NO2 — аминопропио-новая кислота. В зависимости от положения аминогруппы в молекуле, различают а-А. и р-А. а-А. [c.14]

АМИНЫ — соединения, образуюш,ие-ся при замещении атомов водорода в молекуле аммиака органическими радикалами. Амины делятся на первичные NH2, вторичные 2NH и третичные / зМ. По количеству аминогрупп в молекуле различают моно-, ди-, триамины и т. д. В природе распространены сложные А.— алкалоиды и гетероциклические. Современный промышленный способ получения А. жирного ряда заключается во взаимодействии спиртов с аммиаком в присутствии катализаторов. А. ароматического ряда можно получить 1ГО реакции Зинина восстановлением со-ответствующик нитросоединений или из фенолов и аммиака. А. очень важный класс органических соединений, являющихся полупродуктами в производстве азокрасителей и других красителей, многих лекарств, высокомолекулярных соединений и др. [c.23]

Важной прикладной задачей в лазерохимии является разделение изотопов. Молекулы, различающиеся изотопическим составом атомов, имеют близкие физические свойства и зачастую близки по своей реакционной способности (молекулы, содержащие О вместо Н, составляют исключение). Поэтому разделение таких молекул — сложная проблема. Лазерохимия предлагает эффективный способ для разделения изотопов. Дело в том, что изотопические молекулы различаются спектрально, и изотопический сдвиг спектральных линий в большинстве случаев достаточен для того, чтобы, используя монохроматическое лазерное излучение, осуществить селективное возбуждение одного из изотопов. Разделение изотопов достигается использованием различия в физикохимических свойствах между возбужденными молекулами, в частности их разной химической активности. Например, при облучении смеси НзР + HзF -Н Вга светом с длиной волны 1035,47 см происходит селективное возбуждение молекул СНзР, которые вступают в реакцию с атомами брома [c.111]

Изменение свойств одного и того же электролита под влиянием растворителей определяется разностью в химических энергиях сольватации ионов и молекул. Растворимость вещества, находящегося только в виде иопов в разных растворителях, определяется разностью химических энергий сольватации ионов. Изменение растворимости неэлектролитов определяется разностью в энергиях растворения молекул. Наконец, растворимость слабого электролита при переходе от одного растворителя к другому зависит от разности в химических энергиях сольватации ионов и разности энергий сольватации молекул. Различие силы электролитов определяется разностью в химических энергиях сольватации ионов и соответственно молекул. Издюнепие э. д. с. определяется изменением химической энергии сольватации ионов. [c.184]

СНТНЫХ ядрах в молекуле различается, можно ожидать для каждого из этих ядер появления своей спектральной линии или набора линий. Появление мультиплетов в спектре ЯКР может быть обусловлено [c.334]

Химические и физические методы изучения Молекул. В создании правильных представлений о строении и свойствах молекул химические методы исследования играют главную роль. На основании элементарного анализа устанавливается эмпирическая формула вещества, а строение подтверждается в ходе исследования характерных для данного вещества химических реакций. Наряду с химическими методами исследования все большее значение приобретают физические методы. Их широкое использование обусловлено рядом преимуществ, например, физические методы, как правило, не вызывают каких-либо изменений в строении молекул изучаемых веществ, они значительно сокращают время и путь исследования. Когда же устанавливаются тонкие различия в структуре молекул (различия в характере связей, реакцрюнной способности групп и атомов, внутримолекулярные превращения и т. п.), физические методы оказываются незаменимыми и единственно возможными методами изучения. В химии используется большое количество физических методов, основанных на зависимости разнообразных физических (электрических, оптических, магнитных и др.) свойств от химической структуры молекул. Ниже в краткой форме рассматривается сущность ряда наиболее разработанных физических методов и их применение для изучения строения молекул. [c.36]

Помимо связывающих и разрыхляющих МО в молекулах различают и несвязывающие МО. Энергия электронов на такой МО практически не отличается от его энергии на соответствующей АО ( , а). Подразделяя орбитали по связывающим свойствам, не следует забывать, что отрыв электрона с любой орбитали, в том числе разрыхляющей, требует затраты энергии (энергия ионизации, выражаемая обычно через потенциал ионизации молекулы — ПИ) , а поступление свободного электрона на незаполненную внешнюю орбиталь, даже разрыхляющую, может сопровождаться выделением энергии (сродство молекулы к электрону — СЭ). [c.104]

Ковалентный тип связи наблюдается в молекулах, образованных атомами элементов с одинаковыми или близкими химическими свойствами (например, СЬ, N2, Нг, О2 и т. д.). Однако в зависимости от свойств атомов, входящих в молекулы, различают две разновидности ковалентной связи полярную и неполярную. Примером молекулы с полярной связью может слу кить молекула H l. При образовании молекулы хлористого водорода ИЗ водорода и хлора связь образуется также за счет общей ттаръг электронов. Однако эта пара будет в большей мере принадлежать атому хлора, нежели атому водорода, потому что неметаллические свойства у хлора выражены гораздо сильнее, чем у водорода. Поэтому электронная пара будет несколько смещена к атому хлора. Вследствие этого атом хлора частично зарядится отрицательно, а атом водорода — положительно. [c.79]

Пространственное строение молекул. Понятие гибри-дизац]1и. Описанные представления о природе ковалентной связи позволяют судить о пространственнод строении молекул. Различают линейное, угловое (уголковое), плоское и неплоское строение молекул. Линейное строение имеют [c.26]

В зависимости от характера распределения электронной гшотности в молекуле различают три основньсх типа химической связи ковалентную, ионную и металлическую. [c.19]

Гибридизация связана с энергетическим выигрышем засчег образования более прочных связей и более симметричного распределения электронной плотности в молекуле. Различают несколько типов гибридизации 5р, 5р1 Sp ЗрМ, ЗрМ , 5р (1 1 и другие. [c.31]

В связи с этим особое значение приобпетает полидисперсность полимеров с сопряженной системой связей. Такие полимеры неоднородны не только по молекулярной массе, но их молекулы различаются Т10 длине блоков сопряжения и расстоянию между этими блоками, а следовательно, и по энергетическим и термодинамическим характеристи- [c.412]

Стереоизомерия — это форма изомерии, при которой вещества имеют одинаковую структурную формулу, но отличаются пространственным расположением функциональных групп. Стереоизомерию простых молекул можно подразделить на оптическую изомерию (энантиомерию) и геометрическую изомерию (цис, транс-изомерию). Следует отметить, что в сложных молекулах различия между этими типами изомерии менее ярко выражены. [c.191]