Тяжело кислородная вода

X2,5X0,2 0,02 47 1,1 Тяжелая кислородная вода в воде 98 [c.125]

Для непосредственного доказательства участия воды в процессе горения рабочей смеси в двигателе внутреннего сгорания в Автомобильной лаборатории был проведен специальный эксперимент. В цилиндр двигателя вместе с бензином вводилась так называемая тяжело-кислородная вода, т. е. вода, содержащая изотоп кислорода с повышенным атомным весом (18 вместо 16). При анализе выхлопных газов часть изотопа кислорода (до 45%) была обнаружена уже не в воде, а в соединении с углеродом. Техника проведения этих испытаний была такова, что возможность реакции непосредственного замещения кислорода в молекулах воды и углекислоты была сведена до минимума. Поэтому данный эксперимент, повидимому, достаточно хорошо подтверждает высказанную ранее мысль, что в процессе горенпя рабочей смеси часть воды, поступившей в цилиндры двигателя, диссоциировала, и образовавшиеся при этом кислород и водород участвовали раздельно в процессе горения топлива. [c.26]

Как я уже отмечал ранее, недавно мы провели в пашей лаборатории следующий опыт (этот опыт предварительный, и я не хочу из него делать каких-либо выводов, тем не менее он показывает, что вода не сохраняется как таковая в процессе работы двигателя). Мы ввели в цилиндр двигателя так называемую тяжело-кислородную воду, содержащую изотоп кислорода с атомным весом 18 вместо 16, затем проанализировали отходящие газы, причем оказалось, что до 45% тяжелого изотопа кислорода вышли не в соединении с водородом, а в соединении с углеродом, в виде СОз- [c.260]

Например, при растворении угольного ангидрида в тяжело-кислородной воде происходит реакция [c.284]

Существуют определенные методы синтеза органических соединений, в которых отдельные атомы являются изотопно-обогащенными (т. е. обладают более высокиМ содержанием редкого изотопа, чем при природном обогащении) (разд. 1.1). При исследовании превращений таких меченых веществ и анализе продуктов превращений часто удается определить точную судьбу отдельного атома или группы во время реакции. Этерификация изучалась с использованием тяжелого нерадиоактивного изотопа 0. Установлено, что при этерификации карбоновой кислоты спиртом, в котором гидроксильная группа обогащена 1 0 ( меченая ), все тяжелые изотопы находятся в эфирном атоме кислорода (но не в карбонильном кислородном атоме) и ни одного — в образовавшейся воде [c.157]

Фиг. 97. Электрохимический элемент для обогащения тяжелой воды с двумя водородными электродами. Водород, богатый дейтерием, подводится к аноду /, где он полностью растворяется на катоде 2 выделяется эквивалентное количество водорода, бедного дейтерием. Такая схема позволяет исключить высокие энергопотери кислородных электродов.

Была получена [135] и некоторая информация о природе X в метан-кислородных пламенах с помощью Нг 0 (паров воды, содержащей тяжелый изотоп кислорода), добавляемой к реакционной смеси. Двуокись углерода, отобранная из пламени, содержит значительное количество 0, а окись углерода не содержит 0 (или содержит незначительное количество). По-видимому, окислителем, ответственным за превращение метана в окись углерода, служит атомный или молекулярный кислород, а радикалы [c.222]

Защита водоемов от загрязнений нефтепродуктами и химическими веществами, содержащимися в сточных водах. Сокращением потерь нефтепродуктов со сточными водами одновременно достигается и защита водоемов от загрязнения. Но кроме нефтепродуктов в сточных водах содержится значительное количество ядовитых химических соединений, получающихся в результате переработки и очистки нефтепродуктов (сернистые щелоки, сероводород, серная кислота и пр.). Недостаточное внимание, уделяемое зачастую вопросам очистки сточных вод, приводит к тяжелым последствиям. Реки, в которые выпускаются сточные воды заводов, насто.пько загрязняются, что ниже заводов по течению не могут служить источником не только хозяйственно-питьевого, но и производственного водоснабжения. В связи с нарушением кислородного [c.4]

Семиокись хлора при обычных температурах представляет тяжелое бесцветное масло, замерзающее при температуре —83,1° и кипящее при температуре 80,1° [6]. Плотность ее примерно такая же, как и у хлорной кислоты. В процессе хранения семиокись хлора подвергается заметному разложению. Она так же, как и другие кислородные соединения хлора, в определенных условиях склонна к взрыву. Органические вещества (дерево, бумага и др.) в контакте с семи-окисью хлора воспламеняются. С водой она реагирует с образованием хлорной кислоты. Несмотря на существенные недостатки, семиокись [c.673]

Сброс в водоемы неочищенных или недостаточно очищенных сточных вод целлюлозно-бумажных предприятий приводит к тяжелым последствиям. Кислородный режим рек резко ухудшается, особенно в зимнее время, а образующиеся на реках [c.56]

О получении гидроокисей уже говорилось в гл. 2. Гидроокиси большинства тяжелых металлов, а также гидроокиси бериллия и магния в воде нерастворимы значительно более растворимыми являются гидроокиси щелочноземельных металлов, а гидроокиси щелочных металлов растворяются легко. В воде легко растворяется и большинство гидроокисей неметаллов (кислородные кислоты). [c.748]

В тяжелой воде Ри + более устойчив к гидролизу, чем в обычной. Гидролиз Ри + не заканчивается образованием Ри(ОН) +, а продолжается далее и приводит к образованию крупных коллоидных частиц и в конечном итоге к образованию труднорастворимого осадка Ри(0Н)4. Осаждение гидроокиси происходит уже при pH — 2. Переходные от Ри(ОН) +-иона к Ри(0Н)4 состояния содержат полимеры плутония, соединенные кислородными и гидроксильными мостиками, но в отличие от тория реакция для плутония необратима. Полимер находится в коллоидном состоянии, он сильно адсорбируется на стекле, двуокиси кремния и бумаге. Деполимеризация в кислотах идет медленно. Ион Ри + в кислых растворах гидратирован. [c.390]

Наличие в сточных водах вредных веществ тормозит процессы самоочищения водоемов. Такие загрязнения производственных сточных вод, как сероводород и сульфиды, оказывают отравляющее действие на живые организмы. Кроме того, они, являясь неустойчивыми в водной среде, окисляются за счет растворенного в воде кислорода, нарушая этим кислородный режим водоема. К таким же тяжелым последствиям приводит выпуск в водоемы фенолсодержащих сточных вод, в частности сточных вод газогенераторных станций, химических заводов, а также предприятий бумажной промышленности. [c.185]

Натрий и калий действуют на воду цри обыкновенной температуре, а некоторые из более тяжелых металлов — только при повышении температуры и уже не столь быстро и резко. Так, магний и кальций выделяют из воды водород только при кипении воды, а цинк и железо — только при накаливании до краснокалильного жара, целый же ряд тяжелых металлов, как медь, свинец, ртуть, серебро, золото и платина, вовсе не разлагают воды ни при какой температуре, не заступают в ней место водорода. Из этого ясно, что водород можно получить разложением водяного пара посредством металлического железа (или цинка), при возвышенной температуре. Опыт производится таким образом в фарфоровую трубку кладут куски железа (напр., стружки, гвозди), подвергают все действию сильного жара и пропускают водяной пар, который, приходя в прикосновение с железом, отдает ему кислород, чрез что водород его делается свободным и выходит из другого конца трубки вместе с неразложившимся водяным паром. Способ этот, исторически имеющий большое значение, практически мало удобен, требуя возвышенной температуры. Притом реакция эта, как обратимая (накаленная масса железа разлагает струю паров воды, образуя окалину и водород, а масса железной окалины, накаленная в струе водорода, образует железо и водяные пары), может служить для получения водорода только потому, что образующийся водород удаляется по своей упругости [98]. Если же кислородные соединения, т.-е. окислы, получающиеся из железа или цинка, будут иметь возможность переходить в раствор, то прибавляется сродство, действующее при растворении, и реакция может становиться необратимою, идущею сравнительно гораздо легче [99]. Так как окислы железа и цинка, сами по себе нерастворимые в воде, способны соединяться (имеют сродство) с кислотными окислами (как далее подробнее рассмотрим) и дают с кислотами или гидратами, обладающими кислотными свойствами, вещества солеобразные и растворимые, то, при действии таких кислотных гидратов или их водных растворов, т.-е. кислот, железо и циик способны выделять водород с большою легкостью, при обыкно- [c.93]

Смазочные масла в технике низких температур используются для смазки цилиндров, сальников и механизмов, обеспечивающих движение поршневых компрессоров. Цилиндры и сальники воздушных компрессоров смазывают нефтяными компрессорными маслами (легкое и тяжелое). Цилиндры кислородных компрессоров смазывают дистиллированной водой (поршневые манжеты из фибры) или мыльной щелочной эмульсией (поршневые кольца из латуни). В последние годы стали применять синтетические масла (фтористые, углеводородные и кремнийорганические), имеющие высокую химическую и термическую стойкость. Детали кислородных насосов смазывают консистентными смазками ЦИАТИМ-201 или [c.64]

Кислородное соединение дейтерия, так называемую тяжелую воду D2O, в настоящее время получают в промышленных масштабах. Замерзает D2O при температуре +3,8°, кипит при температуре +101,4°, имеет плотность при 20° на 0,1074 г/сж и вязкость на 20% больше, чем Н2О обладает по сравнению с Н2О значительно меньшей растворяющей способностью. [c.5]

Наиболее распространенным методом обеззараживания воды является обработка газообразным хлором или его кислородными соединениями. Обеззараживающее действие хлора проявляется в хлорировании и окислении органических веществ, содержащихся в воде. При обычных условиях хлор — ядовитый газ с резким запахом, зеленовато-желтого цвета. При —34,6° С и нормальном давлении или при повыщении давления до 607,950 кПа и 15° С хлор сжижается. Хлор в 2,45 раза тяжелее воздуха, в воде растворим Температура, С О Ю 20 25 сравнительно мало. Раство-Растворимость 14,6 9,97 7,29 6,40 римость хлора В воде зави-хлора в воде, сит от температуры, [c.150]

Вартапетян Б. Б., Курсанов А. Л., Изучение водного обмена растений с помощью тяжелой кислородной воды H.,0 , Физиология растений, 6, 144—150 (1959). [c.359]

На рис. 40 изображены нормальные колебания молекулы воды. В этом случае имеется ЗЛ —б степеней свободы вибрации, так как люлекула нелинейна. Значительно более тяжелый кислородный атом смещается незначительно по сравнению с атомами водорода. Это показано на рисунке стрелками различной длины. Мы видим, что колебания аи Ь являются валентными, а с — деформационным колебанием. [c.127]

При подкислении р-ров X. образуются дихроматы (бихроматы), что сопровождается переходом их окраски в оранжевую. Дихромат-анион СггО, построен из двух хром-кислородных тетраэдров с общей вершиной по атому кислорода, Дихроматы щелочных, щел.-зем. и большинства тяжелых металлов легко раств. в воде. Трудно растворимы дихроматы Ag, Т1. Р-ры дихроматов имеют кислую р-цию. Дихроматы менее термически устойчивы по сравнению с Х.(У1). Дихроматы - реагенты в дихроматометрии. [c.319]

Полифосфаты, например пентанатрийтрифосфат сами по себе не обладают моющим действием и только усиливают действие моющих анионоактивных тенсидов. Кроме того, полифосфаты связывают ионы кальция, магния и тяжелых металлов в комплексы и тем способствуют лучшему диспергированию загрязняющих частиц в воднощелочных растворах [3.10.2]. Однако наличие фосфатоз в моющих средствах и промывных водах ведет к обогащению фосфором стоячих и медленно текущих бод, т. е. они действуют как фосфорные удобрения и вызывают чрезмерное разрастание водорослей и водных растений. После отмирания этих растений вследствие увеличения интенсивности процессов гниения возникает кислородная недостаточность, ведущая к заморам рыбы. [c.732]

Нефть — более тяжелая жидкость, чем конденсат, и содержит значительно больше масел, парафинов и других высокомолекулярных соединений. Многие нефти более чем на 99 % состоят из углеводородов, наиболее широко из которых представлены углеводороды парафинового и нафтенового рядов. В нефтях также имеются в небольших количествах другие классы органических соединений — кислородные, сернистые, асфальтосмолистые и др. Большинство сернистых и кислородсодержащих соединений являются поверхностно-активными соединениями. Они агрессивны по отношению к металлу и вызывают сильную коррозию. Обычной примесью в нефти является пластовая минерализованная вода, которая вызывает значительные осложнения при сборе и транспорте нефти. Отрицательное качество пластовой воды — ее способность образовывать водо-нефтяпые эмульсии, которые осложняют движение нефтяных систем по трубопроводам (скопление воды в изгибах и замерзание, приводящее к разрыву трубопроводов), а также подготовку и переработку нефти. Поверхностно-активные вещества способствуют образованию эмульсий и поэтому называются эмульгаторами. Присутствие в нефти поверхностно-активных веществ облегчает образование эмульсий и повышает их устойчивость (свойство сохранять эмульсию в течение длите.тьного времени). В нефти содержатся также низкомолекулярные компоненты, которыми особо богата легкая нефть. Эти компоненты могут находиться как в жидкой, так и в газовой фазах. Изменение давления и температуры в процессе движения нефти по цепочке пласт — скважина — система сбора и подготовки — магистральный трубопровод приводит к интенсивному выделению из нефти легких компонент, в результате чего повышается газовый фактор (объем газа в единице объема нефтяной смеси, м /м ). Наличие свободного газа в нефти (нефтяной газ) также вызывает осложнения при добыче, сборе, подготовке и транспортировке нефти. Иногда наблюдается прорыв газа в продуктивные скважины из газовой шапки пласта или из газосодержащих горизонтов, что приводит к увеличению газового фактора добываемой нефти. [c.9]

Водная суспензия может содержать 0,4-20 г/л сажи и золы, которые агломеризуются в капельки с помощью дистиллята или топливного масла. Эти капли легко отделяются от воды, которая возвращается на промывку. Сажевые капли после отделения от воды можно направить на сжигание для производства водяного пара или после дополнительного смешения с тяжелым топливным маслом направить вместе с сырьем в реактор парокислородяой конверсии [29]. Типичные результаты кислородной конверсии различных видов сырья по методу фирмы "Шелл" приведены в табл, 7. Как показали расчеты, оптимальным давлением кислородной конверсии является 60 ат. По этому методу за рубежом работают крупные промышленные установки СЗО, 31]. [c.44]

Поэтому Фильштих и Винзель [4] предложили элемент для электрохимического обогащения тяжелой воды, в котором совершенно устраняется двойная потеря энергии на кислородном электроде. Этот элемент состоит из водородного анода и водородного катода. К аноду подводится подлежащий обогащению газ. Газ электрохимически растворяется, причем одновременно на катоде выделяется такое же количество бедного дейтерием водорода. Схема этого элемента приведена на фиг. 97. В качестве обоих электродов могут использоваться никелевые ДСК-электроды. [c.288]

Споке и Гейдон [3824а], используя горелку, предложенную Хорнбеком и Германом [2128], получили в спектре ацетилено-кислородного пламени при введении тяжелой воды полосы в области 2400— 2700 А. Анализ колебательной структуры наблюдаемых полос позволил Споксу и Гейдону найти частоты колебания связи С = О в нижнем и верхнем электронных состояниях, равные соответственно 1800 и 980 см . [c.460]

Опыты ставили на 10—12-дневных этиолированных ростках пшеницы сорта Озимая Московская № 2453 . В опыт брали лишь надземные части в первом варианте растения выращивали на обыкновенной воде, а во время опыта дышали кислородом, обогащенным тяжелым изотопом О (вариант Н О втором варианте растения выращивали на тяжелой воде, а в течение опыта дышали обыкновенным кислородом (вариант H20 —Оз ). В третьем варианте, который служил контрольным, растения выращивали на обыкновенной воде и дышали обыкновенным кислородом (вариант Н2О —02 ). Чтобы уменьшить возможность кислородного обмена между углекислотой дыхания и водой после выделения из растений, выдыхаемую углекислоту, подлежащую масс-снектрометри-ческому анализу, непрерывно струей протягиваемого воздуха удаляли из сосуда, где находились растения. Эту углекислоту быстро высушивали, конденсировали охлаждением жидким кислородом и подвергали масс-снектрометрическому анализу для определения степени обогащения тяжелым кислородом. Во всех опытах сбор углекислоты для анализа производили в течение 2 час. Углекислоту, выделяемую расте-шшми в промежутке между двумя сборами, отбрасывали. [c.125]

В результате процесса получают высокоолефинистые смеси углеводородов, выкипающих в широком интервале температур (от бензина до тяжелого котельного топлива), наряду с широкой гаммой кислородных соединений. В качестве типичных для данного процесса целевых продуктов можно получать сжиженный нефтяной газ (с упругостью пара 2600—5200 мм. рт. ст.), автомобильный бензин (с октановым числом 85—90 по исследовательскому методу, без ТЭС), дизельное топливо, котельное топливо, метиловый и этиловый спирты, метилэтилкетон и ацетон. Можно получать также водо- и маслорастворимые органические кислоты. [c.169]

В главной подгруппе IV группы, так же как и в предшествующих круппах, выполняется правило, согласно которому первый элемент осуществляет переход к следующей главной подгруппе. Простейшие кислородные соединения углерода легколетучи, подобно соответствующим соединениям соседнего азота и в противоположность кислородным соединениям аналогов углерода. Углерод в карбонатах, так же как и азот в нитратах, обладает максимальным координационным числом 3, в то время как кремний в силикатах имеет координационное число 4 (см. стр. 542). Углеводороды, так же как азотистоводородные соединения, водой не разлагаются, тогда как водородные соединения кремния и его более тяжелых аналогов расщепляются водой и т. д. [c.449]

НГИДРИДЫ (ангидриды кислот) — кислородные соединения, к-рые могут быть получены отнятием воды от кислородных к-т, превращаются в к-ты при взаимодействии с водой, fi А. относят( я окис.пы элементов, обладающих не,мега.ллич. свойствами, а также высшие окислы нек-рых тяжелых металлов (см. Гидроокиси). А, неорганич, к-т по.лучают 1) взаимодействием простых веществ с кислородом (напр., образование угольного А, СО3, фосфорного Р2О5, сернистого SOj при горении угля, фосфора или серы) [c.111]

При изучении катализаторов Миллс и Гинден [12] установили потерю гидроксильных групп с поверхности силикагеля при 450°. Образцы окислов, включая силикагели, были обожжены при различных температурах и после охла > хдения могли реагировать с водой, которая содержала тяжелый изотоп кислорода. На основании наблюдаемой скорости кислородного обмена с поверхностью был сделан вывод, что так как вода продолжает отрываться ст поверхности силикагеля по мере увеличения времени и температуры обжига, то, очевидно, остается ь-едостаточно гидроксильных групп, чтобы удовлетворить нормальную валентность кремневых атомов, находяигихся на поверхности. Таким образом, удаление воды должно оставить часть поверхности в напряженном состоянии с высокой реакционной способностью. Например, в об- [c.224]

Фотосинтез может влиять на распределение кислородных изотопов между водой и воздухом также иным путем. Выше указывалось, что это распределение соответствует, очевидно, фотостационарному состоянию, а не термодинамическому равновесию. Если кислород при фотосинтезе образуется одинаково из HgO и HjO , на что указывают, повндимому, данные Виноградова и Тейс [17] , то в обратной тепловой реакции тяжелый изотоп реагирует медленно это должно вызвать накопление тяжелого изотопа в атмосфере и может, таким образом, объяснить большую плотность атмосферного кислорода. [c.25]

Были точно представлены все атомы белка, кроме атомов водорода, связанных с углеродными атомами. Положения атомов водорода, принадлежащих полярным группам, рассчитывали по координатам тяжелых атомов [5] и с учетом стандартных ограничений геометрического характера [14]. Энергию несвязывающих взаимодействий между молекулами воды и белка представляли суммой электростатического вклада и вклада по 6— 12-схеме Леннарда-Джонса, обусловленных притяжением и отталкиванием между тремя атомами молекулы воды и всеми атомами белка на расстоянии до 6 А от кислородного центра воды. Для 6—12-потенциалов были использованы эмпирические параметры [15—17], при этом парциальные атомные заряды получали расчетом по методу молекулярных орбиталей [18]. Для взаимодействий с участием водородных связей были использованы модифицированные параметры 6—12-схемы [18]. [c.203]

Результат реакции можно пытаться предсказать, если один из изомеров заметно стабильнее другого. Например, если в аллильном фрагменте имеется фенильная группа, то наиболее вероятно, образование соединения с двойной связью, сопряженной с бензольным кольцом. Действительно, равновесие, устанавливающееся при действии кислот на фенилвинилкарбинол, сдвинуто в сторону у-фснилаллилового спирта. Заметим, что проведение изомеризации в тяжелой воде показало, что скорость образования карбониевого иона коррелируется скорее со скоростью потери оптической активности исходного соединения, чем со скоростью обмена кислородного атома [4]. Молекула воды, образовавшаяся на стадии диссоциации и находящаяся непосредственно около [c.177]

Например, анализ показывает, что в молекуле воды кислорода по весу в 8 раз больше, чем водорода. Но значит ли это, что атом кислО)рода в 8 раз тяжелее атома водорода Да, если в молекуле воды количество атомов водорода и кислорода одинаково, например, только по одному водородному и кислородному атому. Тогда число 8 — действительно атомный вес кислооода (считая вес атома водорода за единицу). Но если молекула воды образована одним водородным и дв я кислородными атомами, то атомный вес кислорода будет 4 если же, наоборот, одним кислородным и двумя водо. родными — 16, и т. д. Возникает вопрос, сколько же действительно в молекуле атомов [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология