Двуокись серы областях

Двуокись серы представляет интерес как пример растворителя, не содержащего водород, особенно эффективного для стабилизации свободных радикалов и обладающего достаточно высокой диэлектрической постоянной (18 при —21 °С). Она находится в жидком состоянии в неудобной для работы области температур (от —73 до —10 С). Проблемы, связанные с использованием [c.63]

Легко показать, что из-за низкого уровня температуры или небольшого геометрического фактора в большинстве рассматриваемых здесь случаев вклад излучения в общий тепловой поток составляет I—2%. Однако в первом котле-утилизаторе существует значительный уровень температуры ( 900°С), геометрические факторы достигают единицы и среди газов содержится поглощающий газ — двуокись серы. Тем не менее, поскольку двуокись серы — сравнительно плохой излучатель (eg = 0,05 20% для всей представляющей интерес области температур и концентраций), увеличение теплового потока за счет излучения составляет лишь около 5% при самой высокой температуре. По этой причине значительная погрешность при оценке излучательной способности не может сильно отразиться на моделировании. [c.180]

Автор и Афанасьев [1] дали обзор основных работ в области газохроматографического анализа сернистых соединений (до 1962 г.), сводку условий разделения и характеристик удерживания на колонках с различными сорбентами. Указано, в частности, на нечувствительность пламенно-ионизационного детектора к сероводороду, двуокиси серы, сероуглероду и сероокиси углерода [2, 3]. Чувствительность по сероуглероду порядка 5-10 мл-мв мг достигнута лишь путем использования никелевых трубок и ввода элюата непосредственно в водородное пламя [4]. Аргоновый ионизационный детектор дает положительный сигнал на сероокись углерода, сероуглерод и сероводород и отрицательный — на двуокись серы [5]. [c.181]

Необходимо теперь выяснить, что именно в таком общем на первый взгляд доказательстве Рис. 38. Равновесие жидкость— Д. П. Коновалова ограничивает газа системе двуокись серы—азот область применения установлен- ного им закона. В своих рассу- [c.114]

На отечественных сернокислотных предприятиях двуокись серы окисляют на ванадиевых катализаторах БАВ и СВД, причем процесс на зернах промышленного размера протекает в области, переходной между внутридиффузионной и кинетической [1]. Кинетику реакции окисления 50г изучали на катализаторе БАВ [2, 3], она описывается уравнением [c.91]

В табл. 135 помещен перечень некоторых растворителей, удобных для использования в спектроскопии ПМР. (Более подробный список растворителей можно найти в [10].) Разумеется, растворители, содержащие водород, могут использоваться лишь в том случае, если их собственное поглощение не перекрывается с областью, представляющей интерес для исследования. Самыми лучшими растворителями, не содержащими протонов и нашедшими наибольшее применение, являются четыреххлористый углерод, сероуглерод и двуокись серы. Первый из них поступает в продажу с добавкой внутреннего стандарта (1% ТМС). Другие растворители, указанные в табл. 135 и поступающие в продажу также с добавкой внутреннего стандарта, отмечены значком ( ). В качестве внутреннего стандарта во всех случаях, кроме ОгО, в растворители добавляют ТМС, а с ОгО применяют ДСС (см. табл. 134). Указанные в таблице температуры кипения и плавления растворителей относятся к водородсодержащим соединениям, не замещенным дейтерием если они даны для дейтерозамещенных соединений, то это отмечено звездочкой. Приближенное положение резонансных пиков остаточных протонов указано сдвигами от сигнала ТМС в м. д. Следует иметь в виду, что неполное замещение дейтерием может приводить к уширению или расщеплению пиков остаточных протонов либо из-за дейтероводородно-го взаимодействия, либо из-за неэквивалентности оставшихся незамещенными протонов. Прн использовании недейтерированного растворителя область, затрудненная для наблюдения, может иметь ширину 2—3 м. д. [c.275]

Двуокись серы является одной из важных компонент загрязнения воздуха как в отношении ее обилия, так и производимого действия. Двуокись серы образуется при различных промышленных процессах, таких, как плавление и обжиг руд, очистка нефти, производство серной кислоты, резины, удобрений и других продуктов. Однако основным источником ЗОг является горение горючих веществ — угля, нефти, природного газа и др. Все они содержат серу в количествах от нескольких десятых процента до 5%, со средним значением около 1% [10]. Эта сера почти вся превращается в ЗОг, которая является таким образом обычной примесью во всех промышленных и населенных областях. Во многих городах США и Великобритании максимальные концентрации достигают 50-10 при средних значениях между 2- 10 и 10- 10 . Концентрации выше 50- 10" причиняют вред некоторым растениям, если они подвергаются ее воздействию в течение нескольких часов. [c.407]

Проблема полного использования газов металлургических печей, содержащих двуокись серы, связана с решением задачи концентрирования двуокиси серы. Непосредственное применение этих газов для производства серной кислоты целесообразно в настоящее время только при содержании двуокиси серы в газе более 4%. Производство же серной кислоты из жидкой двуокиси серы имеет ряд преимуществ перед другими методами. Кроме того, двуокись серы применяется в разнообразных областях народного хозяйства. Она представляет собой хороший холодильный агент, применяется в качестве консервирующего средства, а также в ряде химических производств большое значение имеют соли сернистой кислоты. [c.395]

Двуокись серы обнаруживает сложную тонкую структуру в первой интенсивной полосе поглощения (вторая область поглощения), показанной на рис. 3-42. Фотодиссоциация ЗОг на 30 и кислород энергетически невозможна вплоть до 2180 А. Это следует из всех данных, полученных по фотохимии ЗОг. В указанной области поглощения реакции электронно-возбужден-ной 802 иные, чем внутримолекулярный распад. Очень слабая первая область поглощения, не показанная на рис. 3-42, начинается от длины волны 3880 А с максимумом при 3740 А [129]. Имеется и третья область поглоще- [c.167]

Область применения. Сульфиновые и сульфоновые кислоты и сульфоны выделяют двуокись серы при сплавлении с едким натром. Тиоэфиры образуют щелочные сульфиды, а сульфамиды дают и двуокись серы и аммиак. При тщательном выполнении пробы можно получить положительные результаты с 50—100 Y вещества. [c.384]

Если черное излучение проходит через газовый объем, содержащий, например, углекислоту, происходит его поглощение в определенных областях инфракрасного спектра. Наоборот, если объем газа нагрет, он излучает в тех же самых диапазонах длин волн. Источником этого инфракрасного спектра газов являются одновременные квантовые изменения энергетических уровней вращения и межатомные колебания в молекулах. При температурах, достигаемых в печах, значительным является излучение только гетерополярных газов. Из газов, встречающихся в теплообменных аппаратах, окись углерода, углеводороды, водяной пар, углекислота, двуокись серы, аммиак, хлористый водород и спирты имеют полосы испускания значительной щирины и заслуживают рассмотрения с точки зрения излучения. Было установлено, что газы с симметричными молекулами водород, кислород, азот и другие не имеют полос поглощения в интервалах длин волн, характерных для лучистой теплопередачи при температурах, встречающихся в промышленной практике. [c.118]

Для двуокиси углерода имеются точные данные Р — V — г [14] и во всей необходимой области давлений. Но коэффициент т для системы двуокись углерода (растворитель) — шестифтористая сера (растворенное вещество) был вычислен без этих данных [10]. [c.77]

Изучению точных Р — V — Т — N данных в двойных концентрированных растворах посвящено много работ. Обзор большого количества таких работ приведен в литературе Точные же Р — V—Т — N данные в критической области двойных разбавленных растворов были изучены на примере только одной системы шестифтористая сера — двуокись углерода Между тем знание Р — V — Т — N данных в разбавленных критических растворах дало бы материал для решения термодинамических проблем в таких системах. [c.125]

В настоящее время наиболее полно и точно изучена в критической области фазовая диаграмма в координатах V—N2—Т для системы этан—двуокись углерода [9, 10] (рис. 3.9). Из рис. 3.5, 3.7 и 3.9 видно, что в случае систем с азеотропом изотермы равновесия V—N1 для более высоких температур укладываются, как и в случае простых систем, внутри изотерм для более низких температур. Подробные данные для системы этан — двуокись углерода позволили построить впервые и пространственную диаграмму равновесия в координатах V—Ni—Т (рис. 3.10). Менее подробно исследованы диаграммы еще для двух систем. Система шестифтористая сера—двуокись углерода отличается тем, что линия ее азеотропов выходит на критическую кривую в области очень разбавленных растворов (см. табл. 4.1) [9]. Система этан — аммиак (см. рис. 3.5) интересна тем, что при концентрациях аммиака выше 26% в ней, как уже упоминалось, наблюдается трехфазное равновесие жидкость — жидкость — газ. Поэтому поведение системы в критической области определяется во многом не критическими параметрами обоих чистых компонентов, а критическими параметрами этана и конечной критической точкой равновесия жидкость — газ в присутствии некритической жидкой фазы для смеси этан — аммиак [13]. (Температура конечной критической точки равна 42,31°С). [c.101]

Линия азеотропов может выйти на критическую кривую и в области очень разбавленных растворов, как, например, в системе шестифтористая сера — двуокись углерода (см. табл. 3.1). Как видно из экспериментальных данных [9], это не меняет характера фазовых равновесий. Однако линия азеотропов может (хотя, вероятно, не легко встретить такую систему) выйти к самой [c.117]

В термодинамическом отношении положительные и отрицательные азеотропы идентичны. Поэтому безразлично, на каких именно примерах будет исследована термодинамика систем с азеотропами в критической области. В настоящее время получены данные Р—V—Т— только для трех систем с положительными азеотропами (для систем с отрицательными азеотропами таких данных нет) в меньшей степени для системы этан — аммиак [1] и шестифтористая сера — двуокись углерода [2] и подробно в полном концентрационном интервале — для системы этан — двуокись углерода [3, 4]. [c.137]

ДЛЯ критических составов азеотропов в системах шести-фтористая сера — двуокись углерода и этан — двуокись углерода. У первой системы критическая азеотропная смесь представляет собой очень разбавленный раствор 5Рб в двуокиси углерода (табл. 4.1). Параметры этой точки очень близки к критическим параметрам СОг. В этом случае можно было ожидать поэтому, что во всем интервале изученных температур изотермы практически совпадут с изобарами, однако во второй системе критическая фаза азеотропа — концентрированный раствор. Тем не менее объемы фаз в этой системе тоже мало различаются в представленном на рис. 4.3 интервале температур. Картина здесь такая же, как для первой системы. В действительности изотермы кажутся горизонтальными в пределах погрешности измерений. Только при приближении к критическим параметрам с различием на бесконечно малую величину можно написать для двухфазной области, что (АР/Ау)г, 1У,-,аз = 0 и в пределе при переходе к самой критической точке получить уравнение (4.1). [c.140]

Двуокись серы представляет интерес как пример растворителя, не содержащего водород, особенно эффективного для стабилизации свободных радикалов и обладающего достаточно высокой диэлектрической постоянной (18 при -21 °С). Она находится и жидком состоянии в неудобной для работы области температур (от -73 до -10°С). Проблемы, связанные с использованием SO2 в качестве растворителя электролитов, подробно исследованы Элвингом и сотр. [1. Они столкнулись с трудностями при выборе подходящего индикаторного электрода, электрода сравнения и фонового электролита. [c.44]

Двуокись серы при 95° К имеет кристаллическую структуру lv с двумя молекулами на элементарную ячейку (орторомбическая система). В такой структуре молекулы SO2 занимают положения симметрии Сг. Основные колебания vi(ai) и V2(ai) дают лишь одну компоненту, активную в инфракрасном спектре, в то время как основное колебание vsibi) расшепляется кристаллическим полем на две компоненты, причем обе они активны в инфракрасном спектре. Вииср к Никсон [118] измерили пропускание SO2 в твердом состоянии в инфракрасной области при 93° К. Их результаты находятся в согласии с результатами спектральных работ, выполненных Жигером и Фальком [119] (табл. 9). [c.44]

Савьер и др. [14] провели исследования возможности определения двуокиси серы с использованием платиновых электродов и фторопластовой мембраны в качестве диффузионного барьера. На полярографической волне ЗОг имеется два резко выраженных максимума в катодной и анодной области, поэтому двуокись серы [c.156]

Перегонка с помощью растворит е-л е й, введенная в заводскую практику с целью очистки керосинов и смазочных масел от примесей ароматических углеводородов, впоследствии стала одним из основных методов получения ароматических углеводородов в больших масштабах, как целевого продукта. Растворители для этих процессов должны обладать высокой селективностью по отношению к ароматическим компонентам и обладать такими физическими характеристиками, чтобы разделение двух фаз было возможно в области приемлемых температур. Первыми растворителями были двуокись серы, нитробензол, фенол, фурфурол. Дальнейшее развитие и усовершенствование процессов экстракции открыло такие эффективные растворители, как водный раствор диэтиленгликоля , сульфолан , Л -метилпир-ролидон , диметилсульфоксид , соединения фтора, аммиак. [c.35]

Поскольку окислы серы обладают последействием, можно утверждать, что их участие в реакциях окисления связано с модифицированием поверхности катализатора. -Однако их роль этим, по-видимому, не ограничивается Двуокись серы, в частности, может выступать в качестве мяккого и селективного окислителя органических веществ. Так, например, ЗОг в отсутствие кислорода окисляет толуол на окисных ванадиевых катализаторах в бензальдегид с селективностью 90% [67]. Судя по другим публикациям [68, 69], при пропускании смеси толуола и Ог в мольном соотношении 1 0,2 при 350 — 365 °С над УгО образуется бензойная кислота с селективностью по прореагировавшей двуокиси серы 82% (выход кислоты 8 /о). В области более высоких температур (450—465 °С) селективность по ЗОг снижается до 45%. Разбавление реакционной смеси азотом и снижение температуры до 410°С повышает селективность по бензойной кислоте до 97% в расчете на 502. Сходные результаты получены на окиси вольфрама. В аналогичных условиях было получено из этилбензола 12% бензальдегида и 52% бензойной кислоты, из изопропил- и из н-бутилбензола 37—42% бензойной кислоты, из о-ксилола 14 /о о-толуиловой кислоты и 15% фталевого ангидрида (в расчете на прореагировавшую двуокись серы). [c.26]

Кривые а (О подчиняются закону сжимающейся сферы [83]. Изотермы, так же как и изобары, преобразуются друг в друга изменением масштаба (рис. 36). В области давлений 0,25—12торр скорость пропорциональна Р . Выше 15 торр она не зависит от давления кислорода. Продукт реакции — двуокись серы — участвует в адсорбции, чем и обусловлено его ингибирующее действие. [c.112]

Так, в работе [21] измерены давления паров двуокиси серы при равновесии их одновременно с жидкими растворами 80г в СбНбСНзКНг и соединением СвНеСНзМПг 80г, т. е. изучена зависимость химического потенциала 80г от температуры в области трехфазного равновесия пар — раствор — соединение системы двуокись серы — а эа-толуидин. Жидкие растворы считались регулярными. Обработка данных эксперимента при этом предположении позволила определить 1) энтальпию образования соединения из жидких компонентов 2) энтропию его образования 3) энтальпию сублимации чистой н идкой двуокиси серы 4) энтропию сублимации 80г 5) термодинамические свойства жидких растворов компонентов 6) Т — х диаграмму фазовых состояний системы. Реальность найденных термодинамических функций подтверждается хорошим согласие.м рассчитанной и измеренной диаграмм состояний, а также практически совпадающими характеристиками процесса испарения жидкой двуокиси серы, найденными в этой работе и в аналогичном исследовании системы двуокись серы — анилин [22]. [c.21]

Двойная гомогенная точка D в системе двуокись серы — азот характеризуется - температурой 36° и давлением 4250 кг1см (рис. 58). Начало области равновесия газ — газ расположено, таким образом, значительно ниже критической температуры двуокиси серы (157,5°). [c.160]

Наиболее богатые месторождения киновари имеются в Испании (Альмаден), на долю которой приходится около 80% мировых запасов ртути. В СССР ртутные руды имеются в Донбассе, Читинской области и в горах Копет-Да-га. В земной коре содержится около 20 млн. т. ртути. Из киновари металлическая ртуть получается простым обжиганием при температуре 800° С в специальных печах. При этом сера сгорает, образуя двуокись серы, а ртуть выделяется в виде паров и сгущается в охлаждаемом приемнике [c.421]

Методы очистки газов, содержащих двуокись серы, от органических примесей. Черепков И. Ф., Буряк К. А. Исследования в области абсорбционных процессов. Труды НИУИФЙ, вып. 214. М., изд. НИУИФа. 1970, стр. 22-427. [c.123]

Никель и его сплавы обычно стойки к сухим газам, включая аммиак, двуокись серы, фтор, хлор, хлористый и фтористый водород, до высоких температур, и во многих случаях этим материалам отдается предпочтение в соответствующих областях применения. Сам никель используется при температурах до 540 С в контакте с сухим хлором, хлористым водородом, фтором и фтористым водородом и до 320° С в контакте с сухой двуокисью серы. Сплав N1—15Сг—8Ре стоек к сухой двуокиси углерода до температуры 800° С, а к сухому аммиаку — по крайней мере до 600° С. Во влажном состоянии или при температуре ниже точки росы названные газы во многих случаях значительно более агрессивны по отношению к никелю и большинству никелевых сплавов, за исключением N1—Сг—Мо. В то же время сплавы N1—Сг—Ре—Мо—Си обладают достаточно высокой стойкостью к конденсатам, содержащим двуокись серы, при температурах, намного превышающих 100° С, а также к растворам, содержащим аммиак и соли аммония. Сплавы N1—Сг—Мо относятся к ме- [c.152]

Общепризнано, что методы производства белых масел очисткой олеумом отборных дистиллятов или рафинатов весьма несовершенны. Эти процессы применяются в промышленности очень давно и тем не менее мы, как и другие исследователи, стремимся найти новые, более совершенные. Баланс серы, составленный сравнительно недавно в связи с проблемой потребления кислоты на нашем нефтеперерабатывающем заводе, показал, что из 1оОО т серы, поступающей на завод в виде серной кислоты той или иной концентрации, 100 т серы переходят в побочный продукт (сульфонаты) или регенерированную двуокись серы, а остальные 1400 т сжигаются в виде кислых гудронов. Разумеется, в этой области открываются неограниченные возможности дальнейшего усовершенствования в сторону более рационального использования серного ангидрида. Можно онаддать, что проблему эту удастся решить применением адсорбционного процесса, подобного упоминавшемуся в начале дискуссии. [c.124]

Сз ществует два типа равновесия газ—газ, различаемых по ходу критич. кривых. Кривая первого типа (в координатах Р—Т), отходящая от критич, точки менее летучего компонента, направляется в сторону темп-р, более высоких, чем критич. темн-ра этого компонента. Кривая второго тииа сначала направляется в сторону низких теми-р, проходит через минимум (находящийся при темп-ре, меньшей, чем критич. темп-ра менее летучего компонента), а далее направляется в сторону высоких темп-р. Эта точка минимума, или т. н. двойная гомогенная точка, является центральной точкой диаграммы фазовых равновесий для систем, имеющих второй тин критич, кривой. На рио. 3 в координатах давление — мольная доля изображены кривые растворимости жидкости в газе (левые кривые и T J с минимумами растворимости Ла 3 и максимумом Л з), кривые растворимости газа в жидкости (правые кривь[е и с максимумом рам воримости газа в жидкости Л"з), кривые равновесия газ—газ (верхние кривые и Т1) и кривые равновесия жидкость — газ (нижние замкнутые нетли). В двойной го.могенной точке В ирошходит слияние кривых равновесия газ—газ и жидкость—газ. Отсюда и появляются максимум1>1 растворимости жидкости в газе и газа в жидкости. При снижении темн-ры ниже темп-ры точки В происходит размыкание петель равновесий жидкость—газ и газ—газ т. обр., что образуются две ветви кривых 1 с точками возврата >.9 . Эти точки возврата, образовавшиеся из точки В, далее при последующем снижении темп-ры и превращаются в максимумы растворимости жидкости в газе и газа в жидкости. При увеличении темп-ры выше точки В критич. давление равновесия газ—газ растет, а равновесия жидкость—газ падает. Петли равиовесия жидкость—газ занимают все меньшую область составов, нока не стягиваются в критич. точку менее летучего компонента. Экспериментально обнаружено 14 систем, содержащих ире им. гелий, аммиак, двуокись серы и другие газы, в к-рых наблюдается равновесно газ—газ. [c.380]

ВаО—О—35 СаО—0 7,5 15 ZnO—0 7,5 15 Учитывая литературные данные, предполагали, что стекла и покрытия на их основе, содержащие указанные окислы, могут быть устойчивы, кроме вышеприведенных факторов, и к воздействию у — излучения. В данной системе определены область стеклообразования, кристаллизационная способность в интервале 750—1100°С, химическая стойкость стекол, температура размягчения и коэффициент теплового расширения стекол до и после кристаллизации, их микроструктура и фазовый состав. Для определения областей стеклообразования сплавлено 6 серий стекол при температуре 1400°С. В основу положена трехкомпонентная система Li 0— —ВаО—Si02, четвертым компонентом являются окислы СаО, ZnO или СаО -f- ZnO в количестве 7,5 и 15 мол. %, вводимые вместо LiaO для повышения жаростойкости стекол и покрытий на их основе изучаемой системы. Двуокись церия вводили в состав в количестве 0,50 мол. %. При этом наблюдали сужение области стеклообразования по сравнению с исходным сечением, как при введении СаО или ZnO, так и при суммарном их содержании. Причем чем больше их содержание, тем меньше область стеклообразования, поскольку происходит эквимолекулярная замена ими окиси лития. [c.91]

Измерение поглощения в инфракрасной области спектра широко применяется вместо химических анализов для определения газов и паров. Определение содержания окиси и двуокиси углерода, аммиака, двуокиси серы, метана и других углеводородов, а также водяного пара с успехом может быть произведено при помощи инфракрасного спектрофотометра, так как эти газы и водяной пар имеют полосы поглощения преимущественно в инфракрасной области спектра. О быстроте действия прибора можно судить но двум опубликованным работам [56, 57], в которых определили изменение концентрации двуокиси углерода при времени реакции порядка 0,15 секунд. Инфракрасный спектрофотометр дает возможность анализировать и некоторые бинарные газовые смеси. Так, были определены окись и двуокись углерода в газообразных продуктах горения сложного состава с точностью до 0,2%, н-бутан и изобутан с точностью до 0,5% и т. п. Анализ многокомпонентных систем с помощью инфракрасного спектрофотометра представляет ббльшие трудности, так как полосы поглощения отдельных газообразных веществ, наклады-ваясь друг на друга, затрудняют выбор полос, принадлежащих определенному, интересующему нас компоненту. [c.250]

В 1756 М. В. Ломоносов )та основе количественных опытов установил, что горение и окисление являются процессами соединения окисляемого вещества с частицами воздуха, а А. Лавуазье в 1774—77 доказал, что это соедипепие происходит о определенной составной частью во.здл ха — кислородом. В 1748 Ломоносов и независимо от него в 1774 Лавуазье открыли з а к о п сохранения массы веществ в химических реакциях. После открытия этого закона X. была превращена из качественно-описательной в количественную науку. Вторая половина и особенно последняя четверть 18 в. весьма богаты эксперимеитальнымн открытиями в области X. К началу 18 в. было известно только 1.Я хпмпч. элементов, а к концу 18 в.— 32, т. е. за одно столетие было открыто 19 элементов, в т. ч. кислород, водород, азот, хлор. Кроме того, в 18 в. установлен состав воздуха и воды, открыты окись и двуокись углерода, аммиак, сер]и1стыи ангидрид и др. газообразные соединения. Исследование газов приобрело широкий размах и составило направление пневматической X и м и и. [c.332]

Пожелтение эмалевых стекол, содержащих двуокись титана, в области высоких температур, как уже отмечалось, объясняется ее переходом из анатазной в рутильную форму, а изменение цвета до серого, по-видимому, превращением Т1+ в другое валентное состояние. [c.131]