Перекись водорода методы определения

Известная методика количественного определения преципитации антигена антителом была распространена и на взаимодействие конканавалина А с полисахаридами. Определение проводится следующим образом. К одинаковым навескам конканавалина А, находящегося в центрифужных пробирках, добавляют возрастающее количество активного сахарида осадки отделяют центрифугированием, промывают и разрушают 7 н. серной кислотой при 110°С. Углеводы окисляют, добавляя к смеси 30%-ную перекись водорода. Количественное определение образующегося сульфата аммония можно проводить различными способами. Авторы главы отдают предпочтение модифицированному [48] методу Розена [47]. [c.94]

Каталитические методы. Методы, основанные на измерении скорости реакции, особенно широко применяются для определения микроколичеств катализаторов. Основное преимущество этих методов — их высокая чувствительность. Небольшое количество катализатора заставляет вступать в реакцию значительные количества реагирующих веществ, образующих, например, окрашенные продукты реакции. Так, перекись водорода медленно реагирует с йодистым калием [c.374]

Титан ведет себя подобно алюминию, но взаимодействует с комплексоном III неколичественно. Вследствие этого рекомендации некоторых авторов [62, 166, 679, 680] об определении в аликвотной части раствора содержания титана фотометрическим методом и введении поправки применимы лишь при его малых содержаниях. Титрование суммы алюминия и титана возможно при количествах ТЮа, меньших 4 мг [229]. До 5 мг титана можно маскировать, если ввести перекись водорода (1 мл 1%-ного раствора) перед добавлением комплексона III [854]. В присутствии больших количеств титана алюминий определяют при введении фосфатного буфера [166]. В этом случае титан осаждается в виде фосфата и титруется один алюминий. Однако присутствие фосфат-иона ухудшает четкость изменения окраски раствора в эквивалентной точке. Поэтому титан (если он присутствует в значительных количествах) лучше предварительно отделить, например, экстрагированием его купфероната. Указания некоторых авторов 31, 934], что небольшие количества титана не мешают, следует принимать с осторожностью. Действительно, влияние его незаметно при высоких содержаниях алюминия (30—50%), поможет стать значительным при определении малых количеств алюминия. [c.68]

В качестве реагентов используют иодат [206, 567, 1473, 1474, 1541] или перйодат калия [539, 1667, 2000, 2001] и йодную кислоту [99, 1161, 2003]. Обычно реакцию осаждения иодата тория Th(JOз)4 иодатом калия проводят примерно в 6Л/ азотнокислом растворе. Для определения следов тория раствор должен быть 0,5—Ш по НЫОз, так как при более высокой кислотности не достигается количественное выделение иодата тория, правда, избыток иодата понижает растворимость иодата тория. Определению мешают 2г и Т1. и Се [464, 1467] осаждаются иодатом вместе с торием. Поэтому первый предварительно окисляют перекисью водорода [206] для восстановления церия используют перекись водорода или сернистую кислоту [1467]. Небольшие количества фосфатов не мешают. Обычно метод состоит в осаждении иодата тория иодатом калия из холодного раствора, промывании полученного осадка раствором, содержащим иодат калия и азотную кислоту, растворении в избытке азотной кислоты, переосаждении в виде иодата. [c.36]

Некоторые из предлагавшихся в разное время реагентов кратко рассмотрены нами в разделе Весовые методы определения . Большинство из них не обладает никакими преимущ,ествами перед рядом более простых и доступных реагентов или являются даже менее эффективными. Так, например, ш елочные цианиды [569], предложенные для осаждения.урана (VI), обладают меньшими возможностями для отделения урана (VI) от других элементов по сравнению даже с такими простыми реагентами, как. аммиак, едкие щелочи, перекись водорода или карбонаты щелочных металлов и аммония. [c.283]

Для определения мышьяка этим методом необходимо его предварительно полностью перевести в пятивалентную форму. Наиболее удобным реагентом для окисления мышьяка(П1) до мышьяка(У) является перекись водорода. [c.38]

Недавно предложено титровать бихромат раствором перекиси водорода, очищенной от примесей металлов на колонке с катионитом КУ-2 титрование выполняют по току окисления перекиси водорода с платиновым электродом при -f 1,0 в на фоне 0,7 и. азотной кислоты в присутствии катализатора — сульфата железа (III). По данным авторов определению хрома не мешает ряд элементов, кроме церия (IV) и перманганата, которые, естественно, окисляют перекись водорода. Некоторое сомнение вызывает устойчивость растворов перекиси водорода во времени. Однако авторы сообщают, что метод применен ими для определения хрома в феррохроме и легированной стали. [c.341]

Нами использована (более точная и простая методика определения пероксидазной активности крови — (Метод Баха и Зубковой. Принцип методики заключается в том, что перекись водорода в присутствии пероксидазы разлагает растворенный в воде гваякол. Продукты окисления гваякола определяются колориметрически. По их количеству судят об активности фермента. [c.74]

Окислители. При определении воды методом Фишера как двуокись серы, так и иодид играют роль восстановителей. Перекись водорода и ее производные реагируют, по-видимому, только с двуокисью серы [c.461]

Определение суммарного азота. По методу Национального бюро стандартов к навеске стали прибавляют кислоту и перекись водорода. В полученном дистилляте определяют аммиак фотометрически в количествах 0,002% и меньше. Чувствительность метода 0,0005% азота. [c.122]

Общие замечания. Колориметрический метод определения титана основан на сравнении интенсивности окраски, появляющейся при добавлении перекиси водорода к разбавленному сернокислому раствору анализируемой пробы, с интенсивностью окраски стандартного раствора сульфата титана, в который также введена перекись водорода. При анализе горных пород это определение обычно проводят после определения железа в сернокислом растворе, полученном после сплавления прокаленного и взвешенного осадка от аммиаках пиросульфатом калия и растворения плава в разбавленной серной кислоте (см. гл. ЬП1, стр. 955). Испытание на титан, естественно, можно провести идо этой операции. При применении колориметрического метода необходимо соблюдать следующие условия. [c.655]

Метод основан на хорошо известном факте, что в присутствии фтора желтая окраска растворов титапа, содержащих перекись водорода, обесцвечивается. К анализируемому раствору, содержащему фторид-ионы, прибавляют определенные количества перекиси водорода и раствора соли титана, после чего разбавляют до определенного объема. Этот раствор затем сравнивают в колориметре с другим раствором, содержащим в том же объеме такие же количества титана и перекиси водорода. По обесцвечиванию первого раствора (по сравнению со вторым) рассчитывают содержание в нем фторид-ионов. [c.1025]

Большинство весовых методов определения золота основано на легкости восстановления солей трехвалентного. золота до металла. Наиболее употребительными восстановителями являются сернистый газ [23], соль Мора [75], нитрит натрия [76, 77], щавелевая кислота [78], гидрохинон [79], соли гидразина [80],, формальдегид [81] и перекись водорода [82], Самым избирательным реактивом является нитрит натрия. Почти все перечисленные восстановители применяются для определения золота в солянокислых растворах точное соблюдение pH необходимо только в случае щавелевой кислоты. Солянокислый гидразин может быть использован также для осаждения золота из цианистых [83], а формальдегид и перекись водорода — из щелочных растворов. [c.130]

Определение гафния в цирконии. Перекись водорода разрушает соединение циркония с кверцетином в значительно большей степени, чем соединение с гафнием. Это позволило разработать метод определения гафния в цирконии [374]. [c.152]

Нри однократном осаждении бериллия в виде BeNH4As04 в присутствии комплексона III достигается практически полное отделение бериллия от ионов алюминия (Ве А = 1 8), меди (1 50), никеля (1 8), железа (1 16). Для удержания ионов титана в растворе вводят дополнительно перекись водорода. Метод применим для определения больших количеств (более 2%) бериллия в берилловых концентратах, полупродуктах производства, сплавах. [c.58]

Метод Г. Я. Ринькиса предусматривает извлечение из почвы подвижной меди 1 н. соляной кислотой, обменного цинка — 1 н. раствором хлорида калия, подвижного кобальта — 1—2 н. азотной кислотой. К профильтрованной почвенной вытяжке добавляют концентрированную азотную кислоту и перекись водорода (при определении кобальта), выпаривают, растворяют сухой остаток в концентрированной азотной кислоте при нагревании, устанавливают pH 5,5 с помощью ацетата натрия [для маскировки железа (III) добавляют цитрат натрия]. Подвижный кобальт (II) определяют фотометрически в виде комплекса е нитрозо-К-солью при pH 6. Подвижную медь (II) определяют при pH 2, а обменный цинк при pH 5—5,5 методом дитизоновой экстракции после удаления ме- [c.407]

Содер кание оксида серы (IV) измеряют в течение 24 ч (или за меньший период) путем пропускания газов через соответствующий растворитель (разбавленная и подкисленная перекись водорода для ЗОг) с последующим анализом раствора обычными методами. В настоящее время существуют гораздо более изящные приборы для быстрого непрерывного анализа. Они основаны на измерении электропроводности раствора подкисленной перекиси водорода (0,1 мл 30%-ной Н2О2, 1 мл 0,1 н. Н2504, 0,1 мл смачивающего агента, разбавленного до 1 л) или на определении степени окрашивания реактива Вест — Гаеке (/г-розаминформальдегид). [c.100]

Данные методы предназначены для определения летучих органических хлоридов в концентрации от 10 до 100 ppm в бутан-бутеновых смесях. Амперометрическое титрование не может быть непосредственно применено в присутствии веществ, которые взаимодействуют с ионом серебра или с хлороксидными ионами в разбавленном растворе кислоты. Бромиды, сульфиды, аммиак, табачный дым и перекись водорода в количестве более 25 мкг в анализируемом растворе мешают спектрофотометрическому определению. [c.24]

Приступая к изучению окисления пропана, автор совместно с С. С. Поляк [54, 55] поставил перед собой в качестве предварительной задачи, требующей первоочередного решения, разработку метода анализа органических перекисей при их совместном присутствии с перекисью водорода. Дех1Ствительно, как было показано выше (см. стр. 29—32), те методы определения органических перекисей — окисление К1, реакции с титановым и ванадиевым реактивами, — которые использовались во всех описанных работах, являются одновременно и реакциями на перекись водорода. А так как с развитием исследования окисления углеводородов все умножались факты, свидетельствующие об образовании в ходе этой реакции перекиси водорода, то тем менее однозначными становились утверждения ряда авторов о нахождении в числе продуктов реакции и органических перекисей. [c.228]

Выше (см. подстрочное примечание на стр 462) было показано, что прн известных навыках в работе берут навеску 0,5 г, так как это значительно ускоряет выделение кремниевой кислоты. В случае такой т авески для определения полуторных окислов (а также Са++ и М + + ) лучше взять несколько больше, чем 100 лл из общего объема в 250 мл (например 150 мл). Иногда для этой цели берут весь фильтрат, оставщийся после определения 8Юг (не переводя его в мерную колбу). В дальнейшем для определения железа и титана прокаленный и взвешенный осадок полуторных окислов сглав-ляют с КИЗО и переводят в раствор. Титан определяют колориметрически по окраске с перекисью водорода после этого разрушают перекись водорода кипячением раствора и определяют железо колориметрически пли объемным методом. [c.467]

Пример 5. При определении ванадия по метод)" добавок навеску стали 0,5036г перевели в раствор, и его объем довели до 50,0 мл в одну из них добавили стандартный раствор, содержащий 0,003 г V, затем в обе колбы -перекись водорода. Растворы в колбах довели до метки, профотометрировали и получили Вх= 0,20 и Ох+сг=0,48. Рассчитать процентное содержание ванадия в стали. [c.19]

Перекись водорода окисляет люмомагнезон (2-окси-З-сульфо-хлорбензол-1-азобарбитуровая кислота) при pH 7—11 в присутствии следов марганца [55, 320—322, 324, 327]. Определение марганца по этой реакции можно проводить как в фотометрическом, так и в флуоресцентном варианте. Чувствительность 6-10 мкгШп мл. Определению 0,01 мкг марганца в 5 мл раствора не мешают Са(И), Ве(П), Hg(II), Al(III), u(II), Ti(IV), Ge(IV), Au(IIl), V(V), As(V), Nb(V), Se(VJ), r(III), r(VI), Mo(VI), W (VI), Re(VII), Fe(III), P l(II) в количестве 5 мкг-ион, a также 0,04 М растворы серной, соляной, азотной, фтористоводородной, винной и сульфосалици-ловой кислот. Скорость реакции снин ается на 20—30% в присутствии La(IiI), Zn(II), Th(IV), Pb(II), Sb(IlI), Bi(III), o(II), Ni(II), если они присутствуют в количестве 5 мкг-ион, и в 2—3 раза в присутствии Ag(l), Mg(II), Zr(IV), Pt(IV) в таком же количестве. Предотвращают реакцию комплексон III, цитраты, фосфаты, триэти-лентетрамин. Метод применяют для определения марганца в солях лития, калия, натрия и аммония [326, особо чистых воде и кис- [c.82]

Перекись водорода в качестве окислителя в количественном анализе широко не используется и поэтому не удивительно, что имеется только одно сообщение об использовании ее в термометрическом титровании. Шайо и Шипош [4] сообщили об использовании перекиси водорода для определения титана в силикатах. Реакция происходит в сернокислой среде и катализируется присутствием хлорида ртути (II). Полученные этим методом результаты имели сходимость в пределах 1—2% с результатами анализа тех же проб, полученных фотометрическим методом, основанным на образовании желтого нероксититаносульфатного комплекса. [c.65]

Для определения ЗОд в присутствии окислов азота в качестве экспресс-метода рекомендуется пропускание анализируемого газа через титрованный раствор хлористого бария, к которому добавлена перекись водорода. При этом образуется сернокислый барий и раствор мутнеет. Фиксируя с помощью фотонефелометра момент прекращения нарастания мути и объем пропущенного газа, соответствующий точке эквивалентности, можно вычислить процентное содержание ЗОд в газе. [c.214]

Приводится метод определения токсикозов у рыб по пероксидазной активности крови. Отмечается, что перекись водорода в присутствии пероксидазы разлагает растворенный в воде гваякол, продукты окисления которого могут определяться колометрнческим методом. Методика может быть использована для экспресс-диагностики отравления рыб. [c.293]

Чувствительность определения некоторых металлов можно повысить и чисто химическими методами, используя, например, каталитические процессы. Трехвалентное железо дает полярографическую волну, высота которой зависит от концентрации ионов железа в растворе. Перекись водорода в этих условиях сама не восстанавливается. Однако, если в растворе находятся одновременно ионы трехвалентного железа и избыток перекиси водорода, то Н2О2 также восстанавливается и предельный ток сильно возрастает. Наблюдаемые явления объясняются тем, что электрохимический процесс на электроде состоит в восстановлении ионов трехвалентного железа до двухвалентного [c.222]

Явления хемилюминесценции применялись в аналитической химии главным образом лишь для качественного анализа или для индикации точки эквивалентности. Описаны качественные реакции на перекись водорода [7, 8, 18], персульфат [19], медь, [8, 20], феррицианид [8], кобальт [20], следы крови [21] и др. А. А. Пономаренко [22] впервые применил эту реакцию для количественного определения перекиси водорода, меди и некоторых органических веществ по методу измерения максимального отклонения стрелки гальванометра, соедиксккого с фотоэлементом. Более чувствительным является метод определения перекиси водорода по сумме света, измеренной на счетчиках фотонов [23]. [c.84]

Остаток после отгонки эфира в вакууме от продукта первого опыта (окисление эфира при 50° без облучения) и откачки в течение 1,5 часа при 30° и 1 мм рт. ст. по виду не отличался от соответствующих продуктов, получавшихся нами при окислении эфира в прежних условиях (легкой перекиси в дестиллате не получено). / = 1,055 По = 1,4380 мол. вес, определенный криоскопическим путем в бензоле, —169 содержание активного кислорода отвечает расходу 38,3 мл 0,1 N раствора РеС1з на миллимоль (станнометрическим методом). Он легко растворяется в органических растворителях и смешивается с водой, гидролитически разлагаясь ею на перекись водорода и ацетон (количественно определены и охарактеризованы как выше Н2О2—качественной реакцией с хромовой кислотой, ацетон —температурой плавления п-нитрофенилгидразона и пробой смешения с синтетически -полученным л-нитрофенилгидразоном ацетона). [c.138]

Перекись водорода образует окрашенные комплексы с некоторыми переходными элементами, преимущественно с высоковалент-ны ми. Для фотометрического анализа наиболее важны желтые соединения перекиси водорода с титаном, ванадием, ниобием и ураном. Описаны также методы определения тантала и вольфрама по поглощению в ультрафиолете их комплексов с перекисью водорода. Иютенсивяо окрашенное перекисное соединение — надхромовая кислота неудобна для фотометрического анализа из-за своей неустойчивости. Комплексы молибдена и церия с перекисью окрашены слабее и для этих элементов известно немало других реактивов, тем не менее реакции их с перекисью водорода нередко избирательны, поэтому они применяются в фотометрическом анализе. Известны также неокрашенные соединения ряда металлов [12] с перекисью водорода. [c.251]

Тампи [112] предложил метод определения серы в газах для синтеза аммиака, в котором анализируемый газ барбо-тируют через щелочной раствор перманганата калия для поглощения сероводорода, сероокиси углерода и сероуглерода, а затем через этанольный раствор гидроокиси калия, содержащий перекись водорода, для поглощения тиоспир-тов и тиоэфиров. Метод применим для анализа газов, содержащих 6—130 мг серы в 28 [c.306]

ДЛЯ количественного анализа борорганических соединений [60], В качестве окислителя исследовалась также и перекись бен-зсгила, но результаты получаются неоднозначные. В этой работе было установлено, что водный раствор перекиси водорода в присутствии разбавленной щелочи полностью дезалкилирует три-(н-бутил)бор в результате реакции образуется борная кислота и н-бутиловый спирт. Эта реакция была предложена в качестве удобного метода определения бора в борорганических соединениях. [c.221]

Эта схема предусматривает прежде всего выделение остаточной кремнекислоты. Затем отделяют железо, титан и редкоземельные металлы, осаждая их едким натром в присутствии окислителя и карбоната натрия. В фильтрате остаются алюминий, фосфор, ванадий, хром и бериллий. Из осажденных элементов железо выделяют в виде сульфида осаждением сульфидом аммония в присутствии тартрата аммония титан определяют в фильтрате колориметрически, после разрушения винной кислоты цирконий о< аждают в растворе, содержащем перекись водорода, употребленном для определения титана, и, наконец, редкоземельные металлы осаждают вместе с гидроокисью титана в фильтрате от осаждения циркония и отделяют от титана в виде фторидов. Окраска фильтрата, после осаждения едким патром указывает па присутствие хрома или урана, если последние содержатся в количествах, достаточных, чтобы окрасить раствор. Дальше веду-т анализ следующим путем. Сначала, определяют ванадий объемным методом, затем выделяют фосфор в виде фосфоромолибдата аммония и, наконец, осадок, полученный осаждением аммиаком фильтрата от фосформолйбдата, испытывают на алюминий, бериллий и другие элементы. [c.119]

В результате проверки ряда методов определения селена были сделаны следующие выводы. При выпаривании солянокислых растворов, особенно досуха, потери селена неизбежны. Нельзя выпаривать досуха и соляно-азотнокислые растворы и азотнокислые растворы, но кипятить их можно в продолжение нескольких часов, не опасаясь потерь селена. Даже солянокислые растворы можно кипятить, применяя обратный холодильник или непрерывно добавляя перекись водорода. Присутствие натриевыхг солей, как это отмечено и авторами настоящей книги, не гарантирует от потерь. С другой стороны, выпаривание солянокислых или азотнокислых растворов с избыточным количеством серной кислоты до появления ее паров вполне допустимо. При очень малых количествах селена не следует, однако, слишком долго нагревать после появления паров серной кислоты. [c.391]

Перекись водорода и перекись натрия препятствуют полному осаждению циркония на холоду при кипячении в их присутствии цирконий полностью осаждается. При осаждении гидроокиси циркония щелочами отделяются следующие элементы мюминий, галлий, цинк, молибден, вольфрам, ванадий, бериллий, мышьяк и Сурьма. В присутствии карбонатов отделяется уран. Для этой цели к щелочи прибавляют I—2 г Na Og. Прибавление перекиси водорода улучшает отделение. В осадке с цирконием находятся железо, титан, марганец, хром, кобальт, никель, медь, кадмий, серебро, индий, таллий, торий и редкоземельные элементы. Магний и щелочноземельные металлы при достаточном содержании карбонатов также полностью осаждаются. Этот метод может иметь некоторое значение для отделения циркония от молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия и бериллия. По данным Руффа [700], бериллий не отделяется щелочью количественно, так же как и алюминий, особенно в присутствии больших количеств аммонийных солей. Осаждение гидроокиси циркония аммиаком может применяться при гравиметрическом определении циркония. Но этот метод используется лишь в случае отсутствия примесей, осаждаемых аммиаком. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология