Кислоты и основания нейтральные

Существующие методы определения асфальтенов к карбоидов дают не сравнимые между собой результаты. В зависимости от избранной методики выход карбоидов колеблется от 1,49 до 7,44%, а асфальтенов от 2,32 до 67,17%. Методы непосредственного определения асфальтенов с применением петролейного эфира как промывателя не приемлемы для тяжелой фракции черемховского дегтя, так как значительная часть компонентов дегтя (часть фенолов, кислот, оснований нейтральных кислородных соединений и др.) не растворима в петролейном эфире. [c.271]

Агрессивные среды по своему составу могут быть однокомпонентными (вода, NH3, SO3, НС1) и многокомпонентными (водные растворы кислот, оснований, нейтральных солей). Если однокомпонентная среда находится в газообразном состоянии, то ее концентрацию в полимерном изделии можно увеличить путем увеличения давления ее паров. Если применяется многокомпонентная среда, то независимо от ее агрегатного состояния увеличение концентрации [c.283]

Смоляные кислоты. , . Смоляные основания. . Нейтральные масла [c.64]

Метод анализа, примененный Горным бюро, основывался на перегонке, адсорбции и спектроскопии в ультрафиолетовой области. Сланцевый бензин вначале промывался разбавленными кислотой и щелочью для удаления смоляных кислот и оснований. Нейтральный бензин перегонялся затем на полупроцентные фракции по объему. Для каждой фракции определялись температура кипения, плотность, коэффициент преломления, содержание серы и азота, кроме того, проводился анализ углеводородов адсорбцией на силикагеле и по поглощению в ультрафиолетовой области спектра. [c.67]

Нет никаких причин, по которым нельзя было бы описывать эту реакцию при помощи константы кислотно-основного равновесия, как это сделано для кислот в табл. 5-3. Согласно теории Бренстеда-Лаури, ион аммония NH4 представляет собой сопряженную кислоту основания NH3. Совсем не обязательно, чтобы в кислотно-основной паре нейтральной была именно кислота, а основание несло на себе электрический заряд, как это имеет место в парах НС1/С1 и H N/ N . Ион NH можно отнести к кислотам, точно так же как НС1 или H N, и хотя эта кислота слабее, чем НС1, но она оказывается сильнее, чем H N. Таким образом, реакцию аммиака с протоном можно рассматривать как диссоциацию кислоты [c.221]

Диаграммы, приведенные на рис. 12,13, отражают ход анализа экстракция кислотой (основания), экстракция щелочью (фенолы), ректификация нейтрального остатка на фракции, хроматографическое разделение на группы углеводородов и нейтральные кислородные соединения (ИКС) с последующим кольцевым анализом углеводородов (А — ароматическое кольцо, N — нафтеновое кольцо, цифра указывает число колец данного типа). [c.169]

Способ, при котором для отделения спиртов от углеводородов используют борную кислоту, основан иа том, что последняя со всеми спиртами легко образует триалкилбораты. Борные эфиры нелетучи и термически весьма устойчивы, поэтому углеводороды можно от них отогнать. Последние остатки нейтрального масла рекомендуется удалять перегретым водяным паром. В заключение сложные эфиры борной кислоты гидролизуют горячей водой, выделяя таким образом спирт и регенерируя кислоту. Этот метод, который после метода перегопки является паиболее распространенным, потому что ои применим во всех случаях, также пригоден для выделения в чистом виде высших спиртов с 12—20 атомами углерода. [c.551]

Среда нейтральная (рНл 7). В растворе отсутствуют свободные кислоты, основания, а также и соли, подвергающиеся гидролизу. Могут присутствовать катионы и анноны практически всех групп. [c.207]

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей в водном растворе (кислотная, нейтральная и щелочная среда). [c.61]

По окончании реакции равновесная система, в которой участвуют нейтральные молекулы слабой кислоты и нейтральные молекулы слабого основания, характеризуется в зависимости от величины постоянных электролитической диссоциации кислоты и основания нейтральной, кислой или щелочной средой. [c.187]

В этом случае pH водных растворов солей больше, равен или меньше 7, т. е. реакция раствора кислая, если константа диссоциации кислоты больше константы диссоциации основания, или щелочная, если константа диссоциации основания больше константы диссоциации кислоты, или нейтральная, если сила кислоты и сила основания одинаковы. [c.114]

Протекание этих реакций в водных растворах имеет смысл представить более подробными уравнениями, учитывая, что оксианионы в растворе существуют в виде гидроксо-комплексов. При этом обнаруживается, что при уменьшении pH от сильноосновных до почти нейтральных значений в растворе протекают реакции, подобные нейтрализации кислот основаниями [c.367]

Отношение к нагреванию, действию кислот, оснований, окислителей 91 восстановителей. Превращения, которые претерпевают кетозы в этих случаях, в общем аналогичны по результатам и механизму соответствующим реакциям в ряду альдоз (см. гл. 3). Однако кетозы, как правило, значительно более лабильны к кислотам, основаниям и термическим воздействиям и быстро подвергаются деструкции. Так, например, показано, что кетогексозы значительно легче, чем альдогексозы, образуют 5-оксиметилфурфурол . Уже при перекристаллизации кетоз может происходить их частичное разложение. Так, при кипячении в нейтральном спиртовом растворе Л-фруктоза образует смесь, состоящую, по крайней мере, из семи веществ [c.241]

Выбор индикаторов. Кривые титрования показывают, что точка эквивалентности при титровании различных кислот и оснований может находиться при различных значениях pH как в нейтральной, так и в кислой и щелочной областях. Однако различные индикаторы, как это видно из табл. 12, меняют свою окраску также при различных значениях pH. Для каждого индикатора существует свой интервал перехода, выраженный в единицах pH. Кроме интервала перехода индикаторы принято еще характеризовать показателем титрования рТ, указывающим значение pH, до которого следует титровать с данным индикатором. Каждый индикатор имеет свое характерное значение рТ. Из изложенного вытекает, что индикаторы сами по себе указывают не на точку эквивалентности, а только на некоторое значение pH с относительно небольшой точностью. Данный индикатор можно применить для титрования определенной пары кислота — основание, только в том случае, если показатель титрования совпадает со скачКом титрования в данном титриметрическом определении. Если этого совпадения нет, то индикатор непригоден для установки конечной точки титрования. Правильный выбор индикатора в связи с этим приобретает важное значение, так как без этого нельзя получить точные результаты анализа. Правильный выбор индикатора можно осуществить, если известны интервал перехода окраски индикатора и скачок титрования. Интервал перехода индикатора должен по возможности совпадать со скачком титрования, а показатель титрования индикатора рТ—с pH в точке эквивалентности. [c.275]

Большинство характерных реакций ненасыщенных кислот, основанных на наличии у них двойной связи, уже было описано Б главе первой, стр. 19—51. Присоединение брома к ненасыщенным кислотам часто протекает очень медленно и, следовательно, этот способ распознавания ненасыщенных кислот является ненадежным. Лучше в этом случае пользоваться методом, основанным на действии холодного разбавленного нейтрального раствора перманганата, разумеется, с учетом других возможных реакций. Ненасыщенные кислоты при этом восстанавливают марганцевокислый калий в двуокись марганца. [c.280]

Нефтяные остатки, кипящие при температуре вьппе 675 °С, разделяли на кислоты, основания, нейтральные азотистые соединения, насьпценные и ароматические углеводороды. Для этого образец нефтяного остатка (20 г) растворяли в циклогексане и вводили в стеклянную колонку (1,4 X 119 см), заполненную анионитом. Непрореагировавшую часть образца удаляли промывкой колонки циклогексаном (200 мл) в течение 12 ч с рециркуляцией растворителя. Кислоты удаляли обработкой колонки смесью бензола (60%) и метанола (40%). Затем анионит удаляли из колонки и экстрагировали смесью бензола (80%) и метанола (20%), насьпценной СО . Применяемый метод позволял получить три фракции кислот. Подобным же образом удаляли основания. Затем 10 г остатка, не содержащего кислот и оснований, разделяли на колонке с глиной, содержащей 0,7-2% РеС1з. После удаления непрореагировавшего остатка десорбировали нейтральные азотистые соединения вначале 1,2-дихлорэтаном, а затем смесью бензола (45%), воды (5%) и спирта (50%), получали таким образом две фракции нейтральных азотистых соединений. Оставшуюся после удаления неуглеводородных соединений углеводородную часть остажа разделяли на силикагеле на насыщенные и ароматические углеводороды. Используя описанную схему разделения и последующий анализ выделенных фракций методами Ж- и масс-спектрометрии, хроматографии и элементного анализа на S, N, О, Д. МакКей и др. изучили химический состав остаточных фракций и тяжелых дистиллятов нефтей Калифорнии, Ирана, Канады [113]. [c.129]

Кинетика конденсации силан- и силоксандиолов изучалась в различных средах и с различными катализаторами — кислотами, основаниями, нейтральными солями. Соответственно этому предложены и различные механизмы реакции. В работах по конденсации в кислородсодержащих растворителях [163, 164, 167] приведены схемы кислотного и основного катализа с быстрым образованием поляризованных комплексов силанола с кислотой или основанием (ионных пар), которые медленно реагируют с другой молекулой силанола, давая силоксан и регенерируя катализатор [c.51]

Таким образом, при кислотно-основном взаимодействии кислота превращается в основание I, а основание II — в кислоту II. Эти пары называются корреспондирующими (или сопряженными). Согласно схеме (II. 1), основание А является корреспондирующим кислоте НА, а кислота ВН+ сопряжена с основанием В. Очевидно также, что участники реакции (П. 1) могут иметь произвольные заряды, либо быть нейтральными —в зависимости оттого, являются ли основания (кислоты) и корреспондирующие им кислоты (основания) нейтральными, катионными или анионными. [c.22]

Наиболее полно функционально-групповой анализ азотистых соединений разработан Н. Н. Безингер и Г. Д. Гальиерном [35,51]. Авторы предлагают схему функционально-группового анализа, которая позволяет дифференцировать азотистые соединения на три группы 1) свободные основания, 2) нейтральные соединения, восстанавливаемые алюмогидридом лития до оснований (условно обозначенные как амиды кислот), 3) нейтральные соединения, не восстанавливающиеся алюмогидридом лития (остаточный азот). [c.43]

Раствор кислоты и раствор основания смешивают в эквивалентных соотношениях. Для каких из перечисленных пар (кислота + основание) раствор будет иметь нейтральную реакцию а) NH4OH -f- +НС1 б) NHiOH + СНзСООН в) NaOH + H l [c.155]

На основании полученных результатов вычисляют соедржание асфальтогеновых кислот, асфальтенов, нейтральных смол и масел в процентах. [c.336]

Аналогичная классификация может быть дана и для оснований нейтральные (Н2О, NH3, СбНбМНг), анионные (С1 , ОН , N03)t катионные (H2N—NH3). Анионы многоосновных кислот являются амфотерными. [c.277]

По химическим свойствам азотистые соединения нефти четко подразделяются на азотистые основания, которые сравнительно легко выделяются из нефти кислотами, и нейтральные азотсодержащие соед1шения, выделение и идентификация которых — трудная проблема. [c.202]

Гидроксид железа имеет значительные основные свойства, что обусловливает положительный заряд его поверхности вплоть до нейтральной области pH. Особенно заметно сказывается pH среды на изменении знака и величины заряда поверхности амфотерных оксидов. Нанример, оксид алюминия в кислой среде имеет иоло жительно заряженную поверхность, а в щелочной среде она заряжена отрицательно. Подобным образом возникает двойной электрический слой и на поверхности между водой и органическими жидкими электролитами, которые могут быть кислотами (органические кислоты), основаниями (амины, четвертичные аммониевые основания) или иметь те и другие функциональные группы (ам-фолиты). [c.63]

Классическая теория кислот и оснований такие соли относит к группе негидролизующихся солей. С позиций же протолитической теории кислот и оснований нейтральный характер их растворов (pH 7) объясняется тем, что гидратированные ионы щелочных и некоторых щелочно-земельных металлов, например [Ыа+(Н20)п] [Са " (Н20)л] вследствие крайне незначительного ион-диполь-ного взаимодействия представляют собой весьма слабые кислоты, а анионы сильных кислот, обладая в разбавленных растворах весьма малым сродством к протону, являются исключительно слабыми основаниями. [c.55]

Аналогичная классификация может быть дана и для оснований нейтральные (НаО, ННд, С НвЫНз), анионные (С1 , ОН", ЫОа), катионные (НзЫ—ЫНа). Анионы многоосновных кислот амфотерны. [c.229]

В этом случае pH водных растворов солей будет больше, равно или меньше 7, т. е. реакция раствора будет кислой, если кислота сильнее основания, или щелочной, если основание сильнее кислоты, или нейтральной, если сила кислоты и сила основания одинаковы. Так как в примере их силы почти одинаковы, то раствор соли H3 OONH4 будет практически нейтральным. [c.130]

Вода по теории Аррениуса должна занять место абсолютно нейтрального вещества (pH = 7). Однако дальнейшее развнтпе теории кислот и осно-вапий показало, что нейтральность воды относительна, а пе абсолютна. Оказалось, что вода по отношению к аммиаку — кислота, а по отношению к серной кислоте — основание. [c.313]

В этом с.пучае pH водных растворов солей будет больше, равно или меньше 7, т. е. реакция раствора будет кислая, если константа диссоциации кислоты больше константы диссоциации основания, или щелочная, если константа диссоциации основания больше константы диссоциации кислоты, или нейтральная, если константы диссоциаций кислоты и основания, образуемых в результате гидролиза, примерно равны. Так как в примере /<, ( = 1,86 10 а /Сосн= 1 >79-Ш , т.е. их силы почти одинаковы, то раствор соли СНзСООЫН,, несмотря на большре значение /г, будет практически нейтральным. [c.184]

Алкиларсиновые кислоты являются сильными кислотами, образующими с сильными основаниями нейтральные соли. Менее ядовиты, чем арсины. Натриевые соли метиларсиновой и диметиларсиновой (какодило-вой) кислот применяются в медицине. [c.199]

К таким слабым кислотам принадлежат нейтральные (не имеющие заряда) кислоты типа уксусной, борной, синильной, а также катионные кислоты, например катионы слабых оснований ЫН4, аквакомплексы металлов, например А1(Н20)б. комплексные ионы металлов (Р1(ЫНз)5Н20 + и др.], катионы органических аминов (СбНзМНз, 5H5NH и т. д.) [c.97]

Продукт присоединения II протонируется присутствующей в растворе кислотой (часто это протонирование идет уже под влиянием растворителя). В молекуле имеется два центра с -основными свойствами. Протонирование В вызывает сдвиг равновесия в сторону обратной реакции [см. схему (Г.7.8)] и поэтому не представляет интереса. Протонирование же гидроксильного кислорода приводит к образованию ониевого иона III, который тут же обратимо стабилизуется путем отщепления воды и образования карбоний-оние-вого иона IV с делокализованным положительным зарядом Из этого иона, образуется, как обычно (см. разд. Г, 2 и Г, 3), путем элиминирования протона или присоединения находящегося в растворе основания нейтральный конечный продукт реакции [см., например, схемы (Г.7.10), (Г.7.12), (Г.7.21)]. [c.55]

Фруктоза является восстанавливающим сахаром и образует кетогруппы фенилгидразон, фенилозазон, п-бром-фенилгидразон, меркаптали, ацетали и др. Фруктоза по сравнению с глюкозой более лабильна к кислотам, основаниям и температуре. Она быстро подвергается деструкции. При кипячении в нейтральном спиртовом растворе образует смесь из примерно семи веществ. Восстановление карбонильной группы приводит к смеси эпимерных полиолов. Окисляется азотной кислотой, кислородом воздуха [60]. При нагревании фруктозы с резорцином и соляной кислотой образуется красное (реакция Селиванова), с мочевиной — синее, с барбитуровой и тиобарбитуровой кислотами — розовое окрашивание. При ацилировании фруктозы получают, в зависимости от условий реакции, разной степени ацилированные производные. [c.127]

Кодеин умеренно растворим в воде (1 ч. в 120 ч. при 25°, 1 ч. в 59 ч. при 80°) или аммиачном растворе (1 ч, в 68 ч, при 15.5°), более растворим в эфире (1 ч, в 75 ч. при 15.5 или в 50 ч. при 25°), легко растворим в спирте (1 ч. в 2 ч при 25°, 1 ч. в 0.92 ч. при 60°) или хлороформе (1 ч. в 0.5 ч при 25°). Отличается от морфина хорошей растворимостьк в холодном бензоле (1ч. в 13 ч.) и малой растворимостьк в водных растворах гидроокисей щелочных металлов. Кодеин— сильное основание, дающее соли с одним эквивалентом кислоты. Последние нейтральны на лакмус и метиловый оранжевый. [c.104]

Поскольку растворы кремневой кислоты при определенных условиях внезапно превращаются в гель, то в таких случаях можно ожидать значительной теплоты реакции. Однако этого не наблюдается. Турки [142] обнаружил, что в том случае, когда кремневая кислота приготовлялась из силиката натрия и кислоты и полимеризовалась в нейтральном растворе, теплота реакции, исключая теплоту процесса нейтрализации кислоты основанием, составляла около 148 кал/г ЗЮг или 8000 кал/моль. В данном примере исходным веществом служил метаснликат натрия, следовательно, указанное значение теплоты представляет собой всю теплоту, выделяемую при превращении монокремневой кислоты в полимер с высокой молекулярной массой. [c.334]

Как и в случае внутримолекулярных реакций, эффективная концентрация этих кислот (оснований) намного выше той, которая может быть достигнута при использовании аналогичных катализаторов, действующих межмолекулярно. Кроме того, при протекании реакции в активном центре фермента дополнительный выигрыш обеспечивается благодаря правильной ориентации реагирующих групп. Общее ускорение реакции достигается за счет как высокой эффективной концентрации общих кислот н оснований, так и правильной ориентации. Первым указанием на важную роль переноса протона в ферментативном катализе явился тот факт, что зависимость скорости большинства ферментативных реакций от pH описывается сравнительно простыми сигмоидными или колоколообразными кривыми. Отсюда следует, что для осуществления ферментативной реакции требуется небольшое число кислотных (основных) групп, находящихся в определенном состоянии ионизации. Действительно, проведенные позже исследования показали, что во многих случаях эти группы, которые обычно удается идентифицировать на основг -нии найденных из рН-зависимости константы скорости значений р/Са, на лимитирующей стадии каталитической реакции выступают в роли доноров или акцепторов протона (табл. 6.1). В биологических системах ферментативные реакции почти всегда протекают в среде с близкими к нейтральному значениями pH, когда концентрации ионов гидроксония и гидроксида минимальны. Неудивительно поэтому, что ферменты столь широко используют механизмы общего кислотно-основного катализа. [c.137]

В основу теории электролитической диссоциации Аррениуса положены следующие предпосылки. Когда кислота, основание или соль растворены в воде, их молекулы обычно диссоциированы на меньшие электрозаряженные частицы, называемые ионами. Сумма положительных зарядов, связанных с катионами, точно равна сумме отрицательных зарядов, связанных с анионами, и весь раствор-в целом является электрически нейтральным. Диссоциация представляет собой обратимую реакцию, причем все электролиты являются полностью ионизированны.ми лишь при бесконечном разбавлении. Если исключить воздействие ионов друг на друга, являющееся результатом наличия электрических зарядов и проявляющееся во взаимном притяжении и отталкивании их, то ионы могут рассматриваться кат независимые составные части оаствора, наде.унные индивидуальными и специфическими химическими и физическими авойствами. Если растворенное в воде вещество диссоциировано лишь частично, то при удалении ионов из раствора путем ли электролиза или какой-либо другой реакции вещество будет тотчас дальше распадаться на ионы. [c.19]

Особого внимания заслуживают полиэлектролиты — полимеры, в которых часть заместителей водорода представляет собой остатки кислот, оснований или солей, сохраняющих способность диссоциировать. Типичным представителем полиэлектролитов является желатин. В его составе содержатся карбоксильные группы -СООН и аммонийное основание -КНзОН. В кислой среде преимущественно диссоциирует аммонийное основание, и звенья полимерной цепи приобретают положительный заряд. В щелочной среде преобладает кислотная диссоциация желатина, и полимерные цепи приобретают отрицательный заряд. В нейтральной среде (точнее, в изоэлектрической точке полиэлектролита) в равной мере диссоциируют кислотные и основные группы, макромолекула в целом электронейтральна, но вдоль цепи чередуются положительно и отрицательно заряженные звенья. Очевидно, что электрическое состояние полимерной цепи сильно влияет на ее конфигурацию при одноименном заряде звеньев клубок разбухает вследствие электростатического отталкивания звеньев и цепь распрямляется (рис. 3.124, а). В изо-электрическом состоянии противоположно заряженные звенья притягиваются и цепь сворачивается в плотный клубок (рис. 3.124, б). Таким образом, состояние молекул полиэлектролита в растворе регулируется концентрацией водородных ионов в среде, т. е. величиной pH раствора. [c.731]