Теплота неорганических соединений

В начале XIX столетия, когда Дэви (см. гл. 5) разрабатывал классификацию молекул неорганических соединений, а Бертло (см. гл. 5) — классификацию молекул органических соединений, физики изучали потоки теплоты, другими словами — термодинамику (от греческого — движение тепла). [c.108]

Методам расчета теплот образования неорганических соединений из простых веществ при 298 К разными авторами посвящено довольно большое число работ. Изложение или обзоры некоторых из них приведены в работе . Здесь будут описаны лишь методы, основанные на использовании химического подобия. [c.149]

Влияние температуры на теплоты образования неорганических соединений из простых веществ и на другие параметры этих реакций [c.155]

Понятие о средней энергии связи для неорганических соединений в кристаллическом состоянии, по-вндимому, сравнительно лучше может быть применимо для силикатов, благодаря большому числу близких по составу силикатов и накоплению обширного экспериментального материала по их термодинамическим характеристикам. О. П. Мчедлов-Петросян и В. И. Бабушкин провели расчет теплот образования различных силикатов и гидросиликатов кальция, используя величины средней энергии связи. Для некоторых соединений результаты удовлетворительно согласуются с экспериментальными данными, но имеются и сильные расхождения. Пределы применимости этого пути расчета еще не выяснены. [c.162]

Простыми называют вещества, которые существуют в природе при обычных условиях в простейшем устойчивом виде. К ним относят Н2, Не, О2, СЬ, N2, Ста и другие. Теплотой сгорания органических или неорганических соединений называют теплоту, которая выделяется при окислении их до СО2 и Н2О и до высших оксидов. Расчет теплот образования соединений из простых веществ проводится по следующей логической схеме, которую можно проиллюстрировать на примере общей реакции вида [c.68]

Стандартные теплоты образования соединения из простых веществ табулированы. Наиболее полную сводку значений стандартных теплот образования при 25° С ДЯ гда можно найти в фундаментальных справочниках [1—3, 5, 7—9, 15—26, 45—47, 59—63]. Значения АН°2 для некоторых простых веществ, неорганических [c.21]

Калориметрический метод определения теплот сгорания в калориметрической бомбе первоначально был разработан применительно к органическим соединениям, подавляющее большинство которых экзотермически окисляется кислородом. Затем по мере развития калориметрии в течение последних десятилетий широкое распространение получил метод определения теплот взаимодействия неорганических соединений с кислородом и галогенами. Так, методом сожжения в атмосфере фтора под давлением были установлены стандартные термодинамические характеристики ряда фторидов, путем замещения хлора на кислород — теплоты образования некоторых оксидов, окси-хлоридов и хлоридов. Поэтому в настоящее время метод определения тепловых эффектов с помощью калориметрической бомбы можно считать инструментальным ме+годом неорганической химии. [c.18]

Теплоты образования неорганических соединений в кристаллическом состоянии могут быть рассчитаны по правилу Капустинского, согласно которому АЯобр соединения какого-либо элемента с другими элементами одного ряда или одной подгруппы таблицы Менделеева, отнесенная к 1 г-экв, является линейной функцией логарифма порядкового номера этого элемента. Этому правилу отвечает уравнение [c.25]

Для расчета теплот образования кристаллических неорганических соединений можно воспользоваться тем, что теплоты образования соединения какого-либо элемента с другими элементами одного ряда или одной подгруппы таблицы Д. И. Менделеева, отнесенные к одному грамм-эквиваленту, являются в первом приближении линейной функцией логарифма порядкового номера этих [c.47]

Значение теплот образования и теплот сгорания соединений позволяет путем расчета определять тепловые эффекты большого количества реакций как с неорганическими, так и с органическими веществами. [c.94]

Поскольку большинство органических и неорганических реакций являются экзотермическими, теплота образования соединений в общем случае определяется как теплота, выделяемая нри образовании 1 г-моля соединения из элементов, взятых в виде простых веществ при обычных температуре и давлении. Учитывая это определение, не имеет смысла вводить новые символы для теплоты образования, которая просто равна —ДЯ реакции, при [c.256]

Свободная энергия (АЛ ), теплота образования энтропия (в ) и молярная теплоемкость (С р) неорганических соединений натрия [505] [c.16]

Однако изданный в 1962 г. справочник по энергиям разрыва химических связей, теплотам образования радикалов и атомов, потенциалам ионизации, сродству к электрону и протону остается единственным пособием с широким обзором различных энергетических характеристик органических и неорганических соединений [1]. С момента его появления сделан новый шаг в познании этих величин как с качественной, так и с количественной стороны, что и вызвало необходимость создания по существу нового справочника. [c.5]

Теплоты образования неорганических соединений и некоторых органических соединений могут быть взяты из справочников. [c.345]

Н. Н. Бекетов установил возможность восстановления некоторых металлов из оксидов металлическим алюминием, что позднее легло в основу алюмотермии. В петербургский период своей деятельности он выполнил несколько термохимических исследований, определив теплоты образования многих неорганических соединений. [c.203]

При пользовании приведенными в таблице 48 данными о теплотах и изобарных потенциалах образования неорганических соединений необходимо иметь в виду следующее. [c.198]

Содержание серы в твердых топливах обычно невелико. В нефти сера входит в состав неорганических соединений, в природные газах она практически отсутствует, в попутных газах некоторых нефтяных месторождений содержится немного серы в виде сероводорода Нг8 и сернистого газа ЗОг. Образующийся при горении топлива сернистый газ и особенно сопутствующий ему в небольшом количестве серный газ ЗОз вызывают коррозию металлических частей парогенераторов и отравляют окружающую местность. Вследствие низкой теплоты сгорания — 9,3 МДж/кг (2220 ккал/кг) присутствие серы уменьшает теплоту сгорания топлива. Поэтому сера является вредной и нежелательной примесью топлива. [c.15]

Теплоты растворения неорганических соединений и их гидратов в воде [c.43]

Значение /С —для неорганических веществ / 0,7183 для органических 0,5839 для простых веществ —0,5583. Теплоты плавления соединений [c.200]

Кроме указанных справочников, Келли опубликовал ряд справочников по теплотам плавления неорганических веществ [2356], давлениям насыщенных паров [2355], а также термодинамическим свойствам карбонатов [2365], серы и ее неорганических соединений [2357], карбидов и нитридов металлов [2358]. [c.147]

Применение калориметрических методов для определения теплот образования неорганических веществ представляет, как правило, более сложную задачу. Во многих случаях теплоты образования неорганических соединений могут быть вычислены на основании измерений теплот сгорания, однако этот метод здесь не имеет такого универсального значения, как для органических веществ. Наряду с измерениями теплот сгорания широко используются измерения теплот растворения, гидролиза, хлорирования, замещения, восстановления и т. п. Конечный состав продуктов реакций, используемых для определения теплот образования неорганических соединений, во многих случаях сложен, и их химический анализ не всегда может быть выполнен с достаточной точностью. Эти обстоятельства приводят к необходимости использовать при вычислении теплот образования неорганических соединений данные по тепловым эффектам ряда реакций и снижают точность получаемых величин. [c.155]

Взаимосвязь между температурами кипения при постоянном давлении в рядах подобных соединений в общем случае выражается плавными кривыми. Если процесс испарения осложнен ассоциацией или диссоциацией в жидкой или паровой фазе, то кривые могут утратить правильность от изобары к изобаре меняется температура кипения, а с ней и степень ассоциации (диссоциации), что может привести к искажению кривых. Ход температур кипения в рядах сходных по составу неорганических соединений, как правило, весьма специфичен. То же наблюдается и для органических веществ если даже ограничиться галогенопроизводными, то трудно указать два ряда веществ, для которых закономерность в температурах кипения была бы количественно подобной. Это обусловлено неодинаковой для разных веществ интенсивностью влияния таких факторов, как тип связи, поляризуемость и т. д., к которым температура кипения весьма чувствительна. Изменение структуры также может сказаться на результатах, так как оно приведет к изменению энтропии вещества и тем самым к изменению теплоты испарения, а поэтому и зависимости температуры кипения от давления. Если же рассматривать два родственных гомологических ряда, то можно считать, что ход температур кипения в них от соединения к соединению количественно подобен, и будет справедливо приближенное уравнение [c.28]

Температура t и скрытая теплота ДЯ фазовых переходов элементов и неорганических соединений при давлении 760 мм рт. ст. [c.172]

Теплота плавления и испарения простых веществ н неорганических соединений [c.75]

Основное направление научных работ — идентификация природных неорганических соединений. Впервые произвел точные кристаллографические измерения различных минералов (1821), кристаллической серы (1824). Изучил минерал мен-гнт. Впервые ввел (1829) термический анализ металлических сплавов. Первым в России произвел (1829) анализ воздуха. Опубликовал первую в России оригинальную работу по термодинамике Замечания о механическом эквиваленте теплоты (1852), в которой предложил одно из первых определений механического эквивалента теплоты. [c.273]

Таким образом, теплота парообразования представляет собой, одну из ключевых констант в системе физико-химических свойств. Необходимость в тщательном рассмотрении методов ее определения, выборе и анализе числовых значений тем более велика, что точность определения и согласования величин энтальпии сублимации уступает точности определения энтальпии образования, а в литературе по химической термодинамике отсутствуют обобщающие работы такого плана для органических веществ в отличие от неорганических соединений [25, 26]. [c.6]

Многие неорганические соединения достаточно стабильны к нагреванию и могут быть введены в масс-спектрометр. Большинство таких изученных соединений рассмотрено в гл. 10 при описании исследования их скрытой теплоты образования или агрегатного состояния в паровой фазе. Присутствие непредвиденного элемента в образце, подвергнутом идентификации, устанавливается на основании необычных значений масс и массовых разностей между основными пиками в масс-спектре или на основании необычной изотопной распространенности. Например, в том случае, когда наличие изотопов указывает на присутствие кремния, следует вычесть массу атомов кремния из точно измеренной массы ионов, что позволит установить формулу остальной части иона при помощи приложения 1. [c.438]

Масс-спектрометр может также использоваться для измерения упругости пара и теплоты сублимации неорганических соединений. Во многих случаях для испарения материала необходима очень высокая температура, хотя необходимые для этого специальные методы [897] редко применяются в практике органической химии. Предосторожности, обеспечивающие сохранение равно- [c.489]

В справочнике приведены значения некоторых молекулярных постоянных для 1400 газообразных неорганических соединений межъядерные. расстояния, валентные углы, частоты нормальных колебаний, энергии диссоциации, теплоты образования, электронные термы основного состояния. При этом использованы данные, опубликованные в сводках и периодической литературе по 1966 г., а частично и в 1967 г. [c.2]

А. М. Беркенгейм установил (1925) для теплот образования неорганических соединений приближенное правило, согласно которому теплота образовя- [c.66]

Теплоты образования и периодический закон. Для неорганических соединений также прослеживаются определенные закономерности изменения АЯ бр, например, рост АЯппр в ряду ВеРз—MgF2— СаРа (см. табл. 1). [c.25]

В 30-Х годах становится все более общепринятым проводить термодинамическое исследование реакции, предполагаемой к постановке или уже используемой на производстве, с целью выяснения наиболее благоприятных условий для достижения хорощего выхода. Это сопровождается дальнейшим расширением справочных данных по термодинамическим свойствам веществ и термодинамическим параметрам реакций. Выходит первая большая критически составленная сводка значений теплот образования неорганических соединений, выпущенная Биховским и Россини в которой данные разных авторов приведены в основном в единую систему. [c.20]

В настоящее время почти для всех элементов имеются справочные значения ДЯ для температур от 298 до 3000 К или выше. Однако для многих металлов открытие сложного молекулярного состава их паров (см. 29) может повлечь за собой существенное изменение некоторых из этих значений. Следует думать, что по мере повышения надежности данных о теплотах атомизации простых веществ использование атомарных теплот образования соединений (или теплот атомизации их) будет быстро расширяться . Но пока они применяются преимущественно для органических соединений (см, 43) благодаря небольшому числу элементов, входящих в их состав. Для неорганических же соединений использова- [c.160]

В данной таблице приняты те же сокращения, что и в таблице. Свойства неорганических соединений- (стр. 12). Кроме того, употребляются следующие обозначения р —плотность, г1см <3 —теплота образования, ккал моль —температура плавления, °С. [c.262]

Термохимические расчеты основаны на применении термохимических уравнений, которые представляют собой обычные уравнения химических реакций, когда в них, наряду с формулами веществ, участвующих в реакции, указываются и тепловые эффекты процесса. С термохимическими уравнениями можно производить те же алгебраические действия, что и с алгебраическими уравнениями. Расчеты производит следующим путем определяют, какие алгебраические действия нужно произвести, чтобы из приведенных для решения задачи уравнений получить искомое уравнение совершая аналогичные операции с соответствующими данным реакциям тепловыми эффектами, получают искомую величину. При расчетах различных тепловых эс ектов химических реакций на основе закона Гесса особое значение имеют два вида тепловых эффектов теплоты образования для неорганических соединений и теплоты горения для органических соединений. [c.86]

Расчет теплот образования по методу термохимической лога-рифмики. Для расчета теплот образования кристаллических неорганических соединений можно воспользоваться закономерностью, показывающей, что теплоты образования соединения какого-либо элемента с другими элементами одного ряда или одной подгруппы таблицы Д. И. Менделеева, отнесенные к I экв, являются в первом приближении линейной функцией логарифма порядкового номера этих элементов [c.73]

Подавляющее большинство неорганических веществ в условиях, комнатной температуры и атмосферного давления — твердые вещества с немолекулярной структурой. Для них твердое состояние, наиболее устойчиво и энергетически выгодно. Поэтому для превращения их в жидкость или пар необходимо затратить энергию (теплоты плавления и испарения). У таких веществ молекулы (например, молекулы Na в парах), по существу, представляют собой возбужденное состоя)ше вещества, с большим запасом внутренней энергии. В то же время химия должна в первую очередь заниматься изучением устойчивого нормального состояния вещества. В твердых неорганических веществах, как правило, отсутствуют молекулы. Поэтому на первый взгляд может показаться, что теория химического строения Бутлерова неприменима для типичных неорганических соединений. На самом же деле такой вывод является преждевременным. Дело в том, что основная идея Бутлерова о взаимозависимости между химическим строением и свойствами остается в силе и для веществ, не имеющих молекулярной структуры. Только для последних вместо химического строения вводится понятие крпсталлохимического строения. [c.26]

Большинство элементов (почти 90%) при обычных температурах твердые это справедливо также и для большинства неорганических соединений. Известно, правда, что значительная часть важных реагентов — это жидкости, газы или растворы, но в целом они составляют малую долю неорганических соединений. Кроме того, хотя обычно химические реакции протекают в растворе или в газообразном состоянии, в большинстве случаев либо исходные реагирующие вещества, либо продукты, либо и те и другие являются твердыми телами. Химические реакции охватывают широкий круг взаимодействий от реакций между изолированными атомами или отдельными группами атомов (молекулами или комплексными ионами) и реакций, в которых твердое тело разрушается или возникает, до таких процессов, как коррозия металлов, когда твердый продукт образуется прямо на поверхности твердого реагента. Во всех случаях, когда кристаллическое вещество образуется или разрушается, энергетический баланс реакции включает энергию решетки кристалла. Обычный цикл Борна — Габера для реакции между твердым натрием и газообразным хлором с образованием твердого Na l дает простой пример взаимосвязи между теплотой диссоциации, энергией ионизации и сродством к электрону, энергией решетки и теплотой реакции. [c.12]

Сравнение теплот растворения в воде некоторых неорганических соединений и их гидр атов (табл. 1) ясно показывает, что процесс растворения отдельных веществ протекает по-разному. [c.7]

Учитывая, что в современной нефтеперерабатывающей промышлен- ости для различных целей широко используются неорганические вещества и что химику-техкологу часто приходится иметь дело с теми или иными реакциями неорганических веществ, в этом разделе приводятся материалы по температурным зависимостям теплоемкостей и по теплотам и изобарным потенциалам образования неорганических соединений [7]. [c.177]

Экстракции неорганических соединений в виде ионных ассоциатов посвящено очень большое число работ (см. обзоры [1 —3]). Только небольшая часть из них посвящена термодинамике экстракции, например [4—7] и др. Очень мало данных по теплотам экстракции ДЯ, не встречается значений энтропии экстракции ДЛ , отсутствуют данные о связи важнейших термодинамических характеристик ДЯ, Д6 и коэффициента распределения О со структурными (зарядами и радиусами ионов экстрагируемых соединений). Между тем установление такой связи позволило бы арг10г1 находить лучший реактив для экстракции данного элемента. [c.59]

Теплота плавления. Теплоту плавления пл пока не представляется возможным вычислить с высокой степенью точности. Известно, что мольная энтропия плавления пл/Гпл составляет для металлических элементов 2,2 ккал1(кмоль-град), для неорганических соединений 5—7 ккалКкмоль-град), для органических соединений 9—14 к/сал/Склоль [c.19]

Основные научные работы посвящены химической термодинамике. Разработал (1945) новый метод получения кальщ1нир0ван-ной и каустической соды из сульфата натрия путем взаимодействия сульфата, угля и паров воды. Определил (1946—1962) термодинамические характеристики ряда неорганических соединений и химических процессов. Создал метод точного расчета высокотемпературной теплоемкости твердых неорганических соединений, щироко применяемый в термодинамических исследованиях высокотемпературных процессов металлургии, технологии силикатов, неорганической технологии. Развивал (с 1961) исследов.эния по экспериментальной термодинамике, достигнув высокой точности результатов. Изучил (1965—1979) высокотемпературную энтальпи.ю и теплоемкость многих индивидуальных ферритов и их твердых растворов. Экспериментально измерил теплоты превращений (в том числе няг-нитных) в непосредственной (Тли- [c.285]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.88 , c.774 , c.837 , c.876 , c.886 , c.887 , c.909 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.88 , c.90 , c.837 , c.876 , c.886 , c.887 , c.909 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.88 , c.90 , c.837 , c.876 , c.886 , c.887 , c.909 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология