Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Спектры поглощения органических соединений в ультрафиолетовой области

    Область 4000—8000 А—видимая область. В качестве материала оптики используется стекло (кварц также прозрачен в этой области, но имеет меньшую дисперсию). В качестве источника излучения применяется вольфрамовая лампа, приемником излучения служит фотоэлемент. Обычно измерение спектров поглощения органических соединений в пределах 1850—10 000 А (в средней ультрафиолетовой и видимой областях) проводится на одном приборе, снабженном кварцевой оптикой, сменными источниками и приемниками излучения. [c.10]


    Спектры поглощения "органических соединений двухвалентной серы в ультрафиолетовой области [c.87]

    Исследование состава сераорганической части горючих ископаемых еще не закончено, и молекулярная спектроскопия, в частности спектроскопия в ультрафиолетовой области, наряду с другими физическими и химическими методами анализа, должна оказаться полезной. Для расширения ее возможностей необходимо иметь как можно более полные данные о спектрах поглощения органических соединений серы, которые могли бы подтвердить или отвергнуть присутствие тех или иных типов соединений в исследуемом продукте. [c.3]

    СПЕКТРЫ ПОГЛОЩЕНИЯ В БЛИЖНЕЙ УЛЬТРАФИОЛЕТОВОЙ ОБЛАСТИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, СОДЕРЖАЩИХ СЕРУ И ДРУГИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. [c.107]

    Прежде чем перейти к развитию исследований ультрафиолетовой области спектра, а затем совместно ультрафиолетовой и видимой областей спектров поглощения органических соединений, следует упомянуть о том, как физики толковали взаимодействие света и вещества, и о том, какое влияние это толкование имело на представления химиков о структуре молекул. [c.228]

    Чтобы понять, как характер поглощения связан со строением органического вещества, вернемся к условию Бора Е — Ео = /IV. Чем ближе друг к другу находятся оба энергетических уровня (основной и возбужденный), тем меньше затрата энергии на возбуждение, тем меньшей энергией может обладать действующий квант света, тем, следовательно, меньше его частота (и соответственно больше длина волны). Разность энергий Е — Ед определяется природой возбуждения. Свет видимой и ультрафиолетовой частей спектра обладает энергией, достаточной для возбуждения электронов затрачиваемая на возбуждение энергия определяется в конечном счете подвижностью электронов. Так, электроны 0-связей требуют для своего возбуждения квантов с большой энергией, эти электроны малоподвижны. Поэтому предельные углеводороды, спирты, простые эфиры поглощают лишь в очень далекой ультрафиолетовой области. Этилен, имеющий подвижные л-электроны, поглощает свет при 193 нм. Сопряженные двойные связи в бутадиене, обладая еще большей подвижностью я-электронов, вызывают поглощение уже при 217 нм. В бензоле я-электронная система имеет несколько полос поглощения, наиболее длинноволновая из которых расположена в области 260—270 нм. Нафталин поглощает уже при 314 нм, антрацен — при 380 нм. На этих примерах видно, как с ростом сопряжения (ростом подвижности электронов) поглощение постепенно сдвигается в длинноволновую область — в область квантов со все меньшей энергией. Однако все упоминавшиеся пока соединения бесцветны — их поглощение лежит в ультрафиолетовой области спектра. [c.358]


    Свифт [1428] отмечает, что 80—90% шестивалентного молибдена экстрагируется диэтиловым эфиром из 6 Ai H l, когда объемы водной и органической фаз равны. По другим данным [273, 1554], максимальная экстрагируемость не превышает 79% из 6 уИ НС1. Молибден экстрагируется в форме соединения, в котором на атом молибдена приходится два атома хлора [1127, 1129]. Путем изучения поглощения света в ультрафиолетовой области спектра были получены доказательства образования в солянокислых растворах таких соединений, в которых на атом шестивалентного молибдена приходится два или три атома хлора [1129]. Максимальные количества соединения с отношением Мо С1=1 2 образуются в 6 М НС1. При дальнейшем увеличении концентрации НС1 образуются значительные количества соединения с отношением Мо гСЫ] 3. Доказательства образования соединения, содержащего более трех атомов хлора на атом молибдена, отсутствуют. [c.138]

    Чтобы понять, как связан характер поглощения со строением органического вещества, вернемся к условию Бора Е — Ео — к. Чем ближе друг к другу находятся оба энергетических уровня, тем меньше затрата энергии на возбуждение, тем меньшей энергией может обладать квант света, т. е. меньше частота V (и, наоборот, тем больше соответствующая этой частоте длина волны). Разность энергии Е — Ео определяется в конечном итоге подвижностью электронов. Так, электроны а-связей связаны весьма прочно для возбуждения их нужны кванты с большой энергией. Поэтому предельные углеводороды, спирты, простые эфиры поглощают лишь в очень далекой ультрафиолетовой области. Этилен, имеющий подвижные л -электроны, поглощает при 193 нм. Сопряженные двойные связи в бутадиене СНг=СН—СН=СН2, обладая еще большей подвижностью я-электронов, поглощают уже при 217 нм. В бензоле я-электронная система имеет несколько полос поглощения, наиболее длинно-волновые из которых расположены в области 260—270 нм. Нафталин поглощает уже при 314 нм, антрацен — при 380 нм. На этих примерах видно, что с ростом сопряжения (ростом подвижности электронов) наблюдается постепенный сдвиг поглощения в длинноволновую область. Однако все упоминавшиеся до сих пор соединения бесцветны, так как их избирательное поглощение лежит в ультрафиолетовой области спектра. Видимая желтая окраска появляется лишь у нафтацена (Лмакс = 480 нм)  [c.473]

    В инфракрасной области, в отличие от средней ультрафиолетовой, поглощают все органические соединения. Эта область электромагнитного спектра связана с колебаниями атомов в молекулах. Каждая структурная группа характеризуется своим набором полос поглощения, число, положение и интенсивность которых в большей или меньшей степени зависят от состава остальной части молекулы. Для определения группового состава сложных смесей используют обычно характеристические, т. е. интенсивные полосы, при е > 10 моль/(л-см) практически сохраняющие интенсивность и общий вид независимо от строения остальной части молекулы положение характеристических полос меняется в небольших пределах — до полуширины полосы. [c.133]

    При наличии в молекулах органических соединений только одинарных простых) и уединенных (разобщенных) двойных связей, независимо от их количества, поглощение света происходит в далекой ультрафиолетовой части спектра. Поглощение сдвигается в длинноволновую область спектра лишь при наличии в молекулах органических соединений открытых или замкнутых систем цепочек) сопряженных двойных связей, причем удлинение сопряженной системы приводит к сдвигу области поглощения в сторону более длинных волн т. е. к углублению цвета, если поглощение происходит в видимой части спектра). [c.40]

    Полученные нами результаты исследований спектров поглощения экстрактов тушек мышей в ультрафиолетовой области можно считать предварительными. В связи с этим представляет определенный интерес сравнение спектров поглощения органических перекисей различных классов соединений в широкой области. [c.52]

    В этом разделе в общих чертах описываются основные применения спектроскопии в органической химии. Можно выделить два главных направления применения спектроскопии, которые, однако, иногда не могут быть строго разграничены. Это, во-первых, качественный и количественный анализы, которые проводятся эмпирическим сравнением спектров исследуемых и известных веществ, и, во-вторых, более или менее полное определение строения молекул вещества по его спектру. Спектральный анализ основывается на том, что всякое вещество обладает в одной из областей (инфракрасной, видимой или ультрафиолетовой) специфическим спектром, который может быть удобной и дающей высокую чувствительность анализа характеристикой вещества для его обнаружения и количественного определения. Одним из наиболее простых и наиболее распространенных применений спектроскопии является определение загрязнений, которое очень просто выполняется в том случае, когда примеси имеют полосы поглощения в области, прозрачной для основного соединения. Например, парафины и насыщенные алифатические спирты, эфиры и кислоты только очень слабо поглощают в большей части ультрафиолетовой области, пропускаемой кварцем, и наличие любого поглощения в близкой ультрафиолетовой области указывает на присутствие примесей. Небольшое количество бензола в этиловом спирте, полученном азеотропной перегонкой, определяется [c.165]


    С ЭТИМИ тремя реагентами, а также комплекс никеля с диметилглиоксимом не разрушаются при обработке экстрактов раствором щелочи, применяемой для разрушения соответствующих комплексных соединений кобальта и меди, часто сопутствующих никелю. Действием щелочи избыток этих реагентов удаляется из слоя органического растворителя и можно измерять поглощение только комплексного соединения в ультрафиолетовой области спектра, где е имеет более высокое значение. [c.187]

    Для исследования органических соединений используются различные области электромагнитного спектра Излучение, соответствующее ультрафиолетовой и видимой областям спектра(1000—8000° А), вызывает переходы внешних, валентных, электронов на более высокие энергетические уровни, а также изменение колебательной и вращательной энергии молекул. Поэтому ультрафиолетовые и видимые спектры молекул состоят из широких полос поглощения. Положение полос поглощения, их форма и интенсивность определяются строением молекулы (наличие кратных связей, функциональных групп). В ряде случаев УФ и видимые спектры бывают настолько характерны, что могут служить для идентификации соединений. Многие полосы поглощения в УФ и видимых спектрах имеют очень высокую интенсивность, что позволяет работать с очень малыми количествами веществ. Количественная зависимость между интенсивностью поглощения и концентрацией веществ позволяет применять УФ и видимые спектры в количественном анализе. [c.213]

    Электронные переходы приводят к спектрам поглощения в видимой и ультрафиолетовой областях. У органических соединений электроны, находящиеся на п-, а- и л-орбиталях основного состояния, переходят на ст - и я -разрыхляющие орбитали возбужденного состояния. Поскольку п-электроны не образуют связей, соответствующие разрыхляющие орбитали отсутствуют. В возбужденном состоянии электронная плотность между ядрами ниже, чем в основном, и поэтому молекула в возбужденном состоянии обладает более высокой энергией. [c.482]

    Оптико-спектроскопические методы, используемые в промышленном контроле, могут быть разделены на две основные группы электронная спектроскопия (спектроскопия в ультрафиолетовой и видимой областях спектра) и колебательная спектроскопия (спектроскопия в инфракрасной, ближней инфракрасной (ВИК) областях спектра, а также рамановская спектроскопия). В УФ и видимой областях спектра поглощение обусловлено переходами между атомными или молекулярными электронными энергетическими уровнями. Переходы между электронными энергетическими уровнями могут происходить только в том случае, если энергия падающего фотона соответствует разности энергий соответствующих уровней. Эти энергетические уровни для ближней ультрафиолетовой и видимой областей имеются в изолированных атомах, отдельных неорганических ионах, органических соединениях, содержащих сопряженные двойные связи, и большом числе разнообразных молекулярных веществ. Поглощение в ультрафиолетовой и видимой областях очень сильное, поэтому возможно определение концентраций на уровне нескольких частей на миллион. Однако полосы поглощения обычно очень широкие по сравнению с [c.656]

    Хромофоры. Существенными элементами, обусловливающими наличие электронных спектров органических молекул, являются кратная связь и неподеленная электронная пара. Поглощение этими важнейшими хромофорами и их многочисленными сочетаниями объясняет всю совокупность электронных спектров органических соединений в ближней ультрафиолетовой области. [c.189]

    Соединения, содержащие только ординарные связи, поглощают в области длин волн менее 170 ммк, простые соединения с кратными связями — ниже 235 ммк, простые соединения со свободными электронными парами — ниже 260 ммк. Поглощение кратных связей, неподеленных пар и различных их комбинаций определяют все электронные спектры органических соединений в ближней ультрафиолетовой области. [c.89]

    Спектр поглощения является индивидуальной физико-химиче-ской характеристикой каждого вещества. Изучение этих спектров (особенно в ультрафиолетовой области) способствовало открытию многих функциональных групп в органических соединениях. Количественный анализ (измерение концентрации окрашенного вещества) базируется на использовании закона Бугера—Ламберта—Бера с определением D в области Хмакс- Калибровочный график зависимости оптической плотности D) от концентрации вещества в растворе (с) при этом всегда выражается прямой линией, проходящей через начало координат. Закон справедлив только для монохроматического излучения в средах с постоянным преломлением. С изменением концентрации вещества в растворе не должны протекать химические процессы полимеризации, конденсации,гидролиза, диссоциации и т. д. [c.50]

    Общие соображения.. Газообразный кислород лишь незначительно поглощает в близкой ультрафиолетовой и видимой областях спектра область его интенсивного поглощения расположена ниже 2000 А. За исключением насыщенных алифатических углеводородов, почти все органические молекулы поглощают при более длинных волнах, и, следовательно, в смеси кислорода с органическим соединением излучение поглощает в основном органическое соединение. [c.276]

    Исследование изомерии позволило химикам-органикам предсказать в прошлом веке формы органических молекул аналогично существование изомерии и выяснение ее природы позволили Вернеру прочно обосновать его идеи о строении координационных соединений. Третья глава книги посвящена этому вопросу в его современном состоянии. Четвертая и пятая главы посвящены спектроскопии комплексных соединений. Спектры поглощения в видимой и ультрафиолетовой области составляют экспериментальную основу для применения теории кристаллического поля к координационной химии, а спектроскопия в целом оказалась важнейшим методом для суждения о строении. Последняя глава посвящена магнетохимии комплексных соединений, имеющей огромное значение в исследовании комплексов переходных металлов. Эта область, которая в течение ряда лет казалась установившейся, начала внезапно очень быстро развиваться. Об этом существенном развитии и идет речь в гл. 6. [c.9]

    Почти всегда измерению светопоглощения предшествует перевод определяемого компонента в новую химическую форму, как раз и отличающуюся сильным поглощением лучистой энергии. Это может быть окрашенное соединение или соединения, поглощающие излучение в ультрафиолетовой и инфракрасной области спектра. Отыскание такого соединения, выбор условий его образования, нахождение прием ов устранения помех со стороны других компонентов — цель и существо химической теории фотометрических методов. Наибольшее распространение получили приемы, в которых используют окрашенные комплексы с органическими реагентами научные статьи в основном посвящены именно этим комплексам, выяснению химизма соответствующих реакций. [c.58]

    Настоящее сообщение посвящено результатам изучения спектров-поглощения в ультрафиолетовой области различных типов органических соединений двухвалентной серы, синтезированных М. М. Герасимовым с сотр. [1]. Препараты эталонной степени чистоты получены Мариной Н. Г. с сотр. [2]. [c.232]

    Дальнейшим развитием теории цветности органических соединений явилось представление о сложных хромофорах. Наиболее важным видом сложных хромофорных систем являются конъюгированные системы двойных связей ациклического или циклического строения. По мере удлинения сопряженной цепи спектр поглощения переходит из ультрафиолетовой области (короткие волны) все дальше и дальше в сторону красной части спектра (более длинные волны). Примером окрашенных углеводородов являются каротин—оранжевого цвета, ликопин—оранжево-красного цвета (см. стр. 568), дифенилгексадекаоктаен GgH,—( H= H)g--GeH5—медно-красного цвета. [c.513]

    Спектры поглощения в ближней ультрафиолетовой области органических соединений, содержащих серу и другие элементы. Сообщение IX. О б о л е н ц е в Р. Д., Любопытова Н.С. Химия сераорганических соединений, содержащихся в нефтях и нефтепродуктах , т. IX, 1971, стр. 107. [c.603]

    Эгертон и Пиджэн [59] изучали спектры поглощения различных углеводородов и органических соединений в ходе их медленного окисления. Сами углеводороды прозрачны во всей кварцевой ультрафиолетовой области, но при медленном окислении с воздухом в спектре наблюдается интенсивное поглощение. В случае низших углеводородов, таких как пропан, имеет место период индукции длительностью в несколько минут, вслед за которым появляется сплошное поглощение (обычно называемое тушением ), которое наиболее интенсивно в области коротких волн. Вслед за этим в спектре появляются полосы поглощения в области от 3200 до 2800 А, которые совпадают с хорошо известным спектром поглощения формальдегида. На фотографии 4, г приведена спектрограмма медленного окисления пропана. Поглощение в ультрафиолетовой области, предшествующее появлению поглощения формальдегида, может быть связано с образованием либо кислот, либо перекисных соединений и те и другие обладают сплошным спектром поглощения в дальней ультрафиолетовой области. Сопоставление интенсивностей поглощения при медленном окислении [c.158]

    Причина селективного поглощения органических соединений связана опять-таки с недостатком электронов в молекуле. Насыщенные соединения неспосо бны к избирательному поглощению как в видимой, так и в ультрафиолетовой областях спектра. Соединения с двойной связью сильно поглощают в дальней ультрафиолетовой области (195 ммк для этилена). Сопряженные двойные связи (т. е. чередующиеся простые и двойные) вызывают поглощение в области более длинных волн. Чем длиннее сопряженная система, тем больше длина волны, при которой происходит светопоглощение. [c.21]

    Поглощению органических соединений в ультрафиолетовой и инфракрасной областях спектра посвящено много работ, опубликованных как в периодической литературе, так и в виде специальных монографий. Такой монографией является цитированная вышэ книга Гиллема и ШтернаЧ [c.774]

    Г. В. Большаков, В. С. В а та го, Ф. Г. Агрест, Ультрафиолетовые спектры гетероорганических соединений, Изд. Химия , 1969. Во вводном разделе книги охарактеризованы электронные спектры органических соединений, содержащих серу, азот, кислород и кремний. В атласе представлены 811 спектров поглощения индивидуальных соединений в средней и близкой ультрафиолетовой и видимой областях спектра, частично полученные авторами на приборах СФ-4, СФ-4А и Перкин Эльмер 402, частично взятые из литературных источников. Спектры приведены в координатах Ig е — Я (в пм), указан растворитель и в ряде случаев температура, при которой снят спектр. [c.95]

    В нижеследующих таблицах приведены длины волн (>.), интенсивности (/) и колебательные квантовые числа (г , v") в исходном и конечном состояниях для тех систем полос, которые обычно наблюдаются в спектрах пламен органических соединений, содержащих кислород, водород и азот. Длины волн приведены в ангстремах, а йнтенсивности распределены по десятичной шкале па основании простых визу альных наблюдений. Наличие четких кантов полос, выделяющихся на общем фоне, отмечено буквох К после значения интенсивности. Системы полос, обухловлепные другими элементами, но довольно часто наблюдаемые в спектрах пламен, приведены в Приложении II, а системы полос, которые. уже обнаружены и.ли могут быть найдены при исследовании спектров поглощения процессов горения, перечислены в Приложении III. Подробные сведения о других известных системах полос в видимой и кварцевой ультрафиолетовой областях спектра читатель может найти в монографии Пирса и автора [224], где приведены данные для всех известных полосатых спектров двухатомных молекул и для большого числа спектров многоатомных молекул. [c.261]

    Формальдегид, Н2СО, обнаруживает в ультрафиолетовой части спектра полосу сильного электронного поглощения, которую можно отнести к переходу п к (см. обсуждение этилена в разд. 13-6). Кроме того, в спектре Н2СО и всех органических соединений, содержащих карбонильную группу (С=0), обнаруживается еще слабая полоса поглощения с большей длиной волны (в области 270-300 нм). Дайте описание электронного строения и молекулярных орбиталей Н2СО и предложите объяснение и отнесение длинноволновой полосы в его спектре поглощения. [c.599]

    Лучше это можно проследить на соединениях, содержащих ароматические радикалы, так как их спектры лежат в области доступной обычным спектральным приборам, и они лучше изучены. Пока атом серы отделен от ароматического хромофора несколькими насыщенными углеводородными звеньями, спектр почти количественно является суммой спектров поглощения алкилсульфида и алкиларила. При непосредственной связи атома серы с ароматическим радикалом тонкая структура спектра, характерная для последнего, исчезает, интегральная интенсивность поглощения резко возрастает. В большинстве случаев изменяется не только форма и интенсивность полос поглощения, но и их положение относительно соответствующих параметров монофункциональных соединений (насыщенных соединений серы и ароматических или непредельных углеводородов). Отсутствие аддитивности в ультрафиолетовых спектрах непредельных (в.том числе ароматических) органических соединений двухвалентной серы свидетельствует о наличии более или менее значительного взаимодействия 1г-связей с неподеленными Зр-электронами атома серы, осложненного, вероятно, влиянием Зй-орбиталей серы. Фрагмент структуры, состоящий из ненасыщенного элемента с присоединенной к нему серой становится новым хромофором, с характерным для него спектром, а присоединенные к нему углеводородные насыщенные радикалы действуют на спектр поглощения как ауксохромы. Вопрос же о характере взаимодействия электронной оболочки атома серы с тг-электронами ненасыщенных хромофоров в настоящее время еще не решен, теория явления стала предметом оживленной дискуссии, по-видимому, еще далекой от завершения. [c.162]

    Поглощение молекулой ультрафиолетового излучения вызывает переход от исходной комбинации колебательной и вращательной энергии ее электронов к соответствующей комбинации этих энергий при возбужденном состоянии электронов. Систематические измерения большого числа органических соединений позволили установить, что только молекулы, содержащие полярные или ненасыщенные группы, поглощают в коротковолновой части ультрафиолетовой области. Для многоатомных молекул эти спектры очень сложны и трудно поддаются расшифрсвке. Учитывая характерный вид ультрафиолетовых спектров ароматических колец, Корбетт и Швэрбрик (23) с помощью ультрафиолетовой спектроскопии установили присутствие ароматических колец в парафиновых п нафтеновых фракциях битумов. [c.52]

    Изучение спектров поглощения различных парафинов (от пропана до гептана) в ходе их медленного окисления Эгертон начал еще в 1933 г. совместно с Пидженом [14]. В этой ранней работе было найдено, что хотя сами углеводороды прозрачны во всей кварцевой ультрафиолетовой области, но по ходу медленного их окисления в спектрах наблюдается поглощение. При этом для такого углеводорода, как, нанример, пропан, поглощение отсутствует на протяжении всего периода индукции. Впервые возникает оно сразу после окончания периода индукции в виде сплошного интенсивного поглощения в далеком ультрафиолете. Лишь после этого, т. е. на дальнейшей стадии окисления, в спектре появляются полосы поглощения в области от 3200 до 2800 А. Эти последние вполне совпадают с хорошо известным спектром поглощения формальдегида. Сложнее обстоит вопрос с установлением природы вещества, обусловливающего сплошное поглощение в далеком ультрафиолете. Такое поглощение дают как пе-рекиспые соединения, так и органические кислоты. Поэтому авторы провели специальные опыты по сопоставлению интенсивностей сплошного поглощения, измеренного, во-нервых, при медленном окислении парафинов, и, во-вторых, при исследовании спектра кислот, взятых в концентрациях, в которых они возникают при этом окислении. Оказалось, что сплошное поглощение в далеком ультрафиолете в основном связано с образованием кислот. Только нри окислении бутана было найдено, что оно сильнее, чем то поглощение, которое вызывается получающимися в этом случае кислотами. [c.148]

    УФ-детектор и дифференциальный рефрактометр в настоящее время используются чаще всего оба они относятся к числу концентрационных детекторов, т.е. показывают концентрацию пробы в элю-енте. Рефрактометр непрерывно записывает показатель преломления элюата на выходе из колонки. Он наиболее универсален, так как практически всегда элюент и элюат имеют разные показатели преломления. Спектрофотометрический детектор измеряет поглощение элюатом падающего светового потока, длина волны которого может меняться от 200 до 700 нм. Наиболее известны ультрафиолетовые детекторы (фотометры), измеряющие поглощение на одной длине волны (обычно 254 нм), поскольку многие органические соединения содержат ароматические группировки и интенсивно поглощают именно в этой области спектра. [c.86]

    Теперь уместно рассмотреть величины, используемые в трех методах (табл. 6.1) и сделать общие замечания по поводу их значения в разных услових. Например, решение структурной задачи можно облегчить, просто приняв во внимание отсутствие поглощения так, отсутствие поглощения в области выше 210 ммк исключает из рассмотрения сопряженные системы. И действительно, ультрафиолетовые спектры часто используют таким образом, поскольку многие соединения либо только слабо поглощают, либо вовсе не поглощают выше 210 ммк. С другой стороны, сопряженные системы, такие, как полиены или полиины, можно проанализировать этим способом, когда другой метод был бы неприемлем. ЯМР- и ИК-методы оказываются более полезными, так как органические соединения всегда дают эти спектры, а из двух методов для предсказания структуры более пригоден ЯМР. Дальнейшее сравнение указанных методов проведено в табл. 6.2, в которой суммирована способность каждого метода к выявлению обычных функциональных групп, содержащих элементы С, Н, Ы, О. Нецелесообразно подробно обсуждать краткие обобщения, сделанные в этой таблице, но они показывают, как один метод дополняет другой. Наконец, табл. 6.3 поможет читателю найти в книге данные, необходимые при рассмотрении примеров и задач. [c.224]

    В ультрафиолетовой области спектра сильно поглощают сами реагенты — а-бепзплдиок СИМ и р-нитрозо-а-нафтол, которые экстрагируются хлороформом вместе с комплексными соединениями никеля и кобальта. В литературе [1, 2] имеются указания па возможность реэкстракцип этих реагентов щелочами из хлороформного раствора. Нами были детально изучены условия экстракции и реэкстракции реагентов. Результаты представлены на рисунке. Двойная реэкстракция реагентов щелочью приводит к почти полному устранению их влияния на определение металлов в ультрафиолетовой области соединения никеля с а-бепзплдиок-симом и кобальта с Р-нитрозо-а-нафтол ом щелочью не реэкстра-гируются. Для устранения влияния на поглощение ничтожной доли реагента, остающегося в фазе органического растворителя, работа всегда проводилась с использованием нулевого раствора, содержащего все реагенты и прошедшего те же операции, что и исследуемые растворы, но не содержащие никеля п кобальта. [c.299]

    В видимой и ультрафиолетовой областях находятся частоты электронных переходов в молекулах. Хромофорные группы, столь хорошо известные в органической химии, проявляются в этой области фактически обычно наблюдаемое поглощение вызвано переходами электронов, не участвующих в образовании основных связей в молекуле. Например, я-электроны в непредельных и ароматических соединениях, богатые электронами карбонильная и азогруппы, ионы карбония, карбанионы, свободные радикалы и большинство ионов металлов и металлоорганическнх комплексов обнаруживают характеристические полосы поглощения в этой области. Тогда как в принципе ультрафиолетовые спектры должны [c.8]

Смотреть страницы где упоминается термин Спектры поглощения органических соединений в ультрафиолетовой области: [c.592]    [c.99]    [c.6]    [c.168]    [c.5]    [c.734]    [c.515]   
Смотреть главы в:

Справочник химика. т.4 -> Спектры поглощения органических соединений в ультрафиолетовой области

Справочник химика Том 4 Издание 2 1965 -> Спектры поглощения органических соединений в ультрафиолетовой области

Справочник химика Изд.2 Том 4 -> Спектры поглощения органических соединений в ультрафиолетовой области



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Поглощение в области

Поглощение в ультрафиолетовой области спектра

Поглощения спектры органических соединений

Ультрафиолетовая поглощения

область спектра

спектры соединения



© 2025 chem21.info Реклама на сайте