Структура и состав ионитов

Метод ВС позволяет понять способность атомов к образованию определенного числа ковалентных связей, объясняет направленность ковалентной связи, дает удовлетворительное описание структуры и свойств большого числа молекул. Однако в ряде случаев метод ВС не может объяснить природу образующихся химических связей или приводит к неверным заключениям о свойствах молекул. Так, согласно методу ВС, все ковалентные связи осуществляются общей парой электронов. Между тем, еще в конце XIX века было установлено существование довольно прочного молекулярного иона водорода энергия разрыва связи составляет здесь 256 кДж/моль. Однако никакой электронной пары в этом случае образоваться не может, поскольку в состав иона Hj входит всего один электрон. Таким образом, метод ВС не дает удовлетворительного объяснения существованию иона. Далее, образование молекулы кислорода О2 описывается методом ВС как результат создания двух общих электронных пар. Согласно такому описанию, молекула О2 не содержит неспаренных электронов. Однако магнитные свойства кислорода указывают на то, что в молекуле О2 имеются два неспаренных электрона. [c.105]

Ограничимся рассмотрением вопроса о структуре только ионных кристаллов, данные о которых наиболее полно освещены в литературе. Прежде всего отметим, что чем проще химический состав тела, тем выше симметрия его кристалла. Так, например, 50% элементов и около 70% бинарных соединений образуют кубические кристаллы, 75—85% соединений с 4—5 атомами в молекуле образуют гексагональные и ромбические кристаллы и около 80% сложных органических соединений образуют ромбические и моноклинные кристаллы. [c.49]

С другой стороны, многие гидриды, оксиды, карбиды и т. п. обладают металлическими свойствами и относятся к металлидам . Следовательно, в этом случае неметаллический компонент не выступает в роли анионообразователя, и приведенная номенклатура становится условной. Фундаментальной характеристикой химического соединения, определяющей все его особенности — структуру, состав и свойства, является доминирующий тип химической связи. Только на этом основании можно осуществить систематику бинарных соединений. По этому признаку все бинарные соединения следует подразделить на 3 типа преимущественно ионные (солеобразные), ковалентные и металлоподобные. Следует также различать координационные ковалентные и молекулярные ковалентные соединения. А преимущественно ионные и металлические бинарные соединения могут быть только координационными в силу ненаправленного и ненасыщенного характера химических связей в них. [c.49]

Очень ценную информацию об атомах, находящихся на поверхности, их концентрации и характере химической связи этих атомов с атомами поверхности дают развитые недавно методы Оже — спектроскопии и фотоэлектронной спектроскопии [10, И]. Их обычно используют в сочетании с дифракцией медленных электронов. Недавно разработан универсальный метод исследования поверхности — рассеяние медленных ионов, позволяющий одновременно изучать структуру, состав и топографию поверхности [12]. [c.447]

Структура образующихся ионов и их интенсивность находятся в качественной зависимости от строения молекул. Массы осколочных ионов, образующихся при диссоциативной иониза- ции, можно предсказать на основании структуры молекул. И наоборот, по массам образующихся осколочных ионов можно судить о том, какие структурные элементы входили в состав исследуемого соединения. [c.137]

Таким образом, закон постоянства состава применим только к соединениям с молекулярной структурой. Состав соединений с немолекулярной структурой (с атомной, ионной и металлической решеткой) не является постоянным и зависит от условий получения. [c.38]

Бирюза непрозрачна, в тонких сколах просвечивает. Окраска образцов, состав которых близок к теоретическому, ярко-небес-но-голубая. Такая окраска связана с наличием в составе минерала меди — одного из сильнейших хромофоров. Но довольно часто окраска бирюзы голубовато- и яблочно-зеленая, иногда даже зеленовато-бурая. Природа окраски бирюзы была расшифрована только недавно с привлечением методов ЭПР и оптической спектроскопии. Оказалось, что все особенности окраски бирюзы обусловлены присутствием в структуре двух ионов-хромофоров Си+ и Ре +, от относительного количества которых зависит преобладание синего или зеленого цвета. Плеохроизм слабый, бесцветный, бледно-голубой или бледно-зеленый. Твердость по шкале Мооса 5—6, плотность 2,40—2,88 г/см Показатели преломления бирюзы 0=1,65 =1,62 Пр=1,61. Средний показатель преломления массива бирюзы около 1,62. [c.249]

На электрофоретическую подвижность оказывают влияние параметры частицы (знак и величина заряда, размеры и форма), параметры раствора (состав, ионная сила, pH, вязкость, температура) и параметры носителя (структура, адсорбционные и электрокинетические свойства). Указанные параметры взаимозависимы. Так, при увеличении концентрации электролита растет сила тока в системе, а градиент потенциала уменьшается. Ионная сила раствора влияет на электроосмотический поток, зависящий от электрокинетических свойств наполнителя или стенок капилляра знака заряда поверхности и дзета(0-потенциала. Истинное перемещение мигранта /, складывается из экспериментально зафиксированного расстояния /,ксп и расстояния пройденного вместе с электроосмотическим потоком [c.243]

Существует большая неопределенность относительно структуры ионов в газовой фазе. Например, в масс-спектроскопии можно определить массу и атомный состав ионных частиц, но дальнейшую информацию, особенно об их структуре, получить очень сложно. К сожалению, существует мало экспериментальных методов, которые могли бы помочь в этом вопросе. Один из наиболее известных подходов заключается в изучении реакций ионов с нейтральными частицами. Из всего многообразия ионов мы рассмотрим несколько примеров, для которых изучение структуры с применением реакции было особенно успешно. [c.357]

Хрящ кроме клеток и неорганических ионов состоит из сетки перепутанных макромолекул (преимущественно иономеров), находящихся в различных состояниях агрегации и степени набухания (содержат 75—80% воды). Его структура, состав и свойства подробно описаны в обзорах [2—4]. Если эту ткань сжать, то из нее выделяется межклеточная жидкость [5]. Из-за этого свойства, а также факторов, описанных ниже, деформационное поведение хряща под нагрузкой крайне сложно. [c.386]

Взаимодействие кислорода с чистой поверхностью металла протекает в три этапа I) адсорбция кислорода, 2) иуклеация, т. е. образование зародышей, 3) рост сплошной оксидной пленки. На первых стадиях адсорбции пленка состоит из атомов кислорода, так как свободная энергия адсорбции атомов кислорода превышает свободную энергию диссоциации его молекул. Методом дифракции медленных электронов удалось установить, что атомы некоторых металлов входят в состав адсорбционной пленки и образуют относительно стабильную двухмерную структуру из ионов кислорода (отрицательно заряженных) и металла (положительно заряженных). Как уже говорилось в отношении пассивирующей пленки (разд. 5.5), адсорбционная пленка, составляющая доли монослоя, термодинамически более стабильна, чем оксид металла. На никеле, например, она сохраняется вплоть до точки плавления никеля [1 ], тогда как N 0 разрушается вследствие растворения кислорода в металле . Дальнейшая выдержка при низком давлении кислорода ведет к адсорбции на металле молекул Оа, проникающих сквозь первичный адсорбционный слой. Так как второй слой кислорода связан менее прочно, чем первый, он адсорбируется не диссоциируя. Возникающая в результате структура более стабильна на переходных, чем на непереходных металлах [2]. Любые дополнительные слои адсорбированного кислорода связаны еще слабее, и наружные слои становятся подвижными при повышенных температурах, о чем свидетельствуют рентгенограммы, отвечающие аморфной структуре. Вероятно, ионы металла входят в многослойную адсорбционную пленку в нестехиометрических количествах и к тому же относительно подвижны. Например, обнаружено, что скорость поверхностной диффузии атомов серебра и меди выше в присутствии адсорбированного кислорода, чем в его отсутствие [3]. [c.189]

Следуя принятой систематике на основании преимущественного типа химической связи, все бинарные водородные соединения можно разделить на 3 основных класса солеобразные (ионные), металлоподобные и летучие (ковалентные). Первые два класса являются собственно гидридами, а в последнем, как отмечено выше, водород функционирует преимущественно в качестве катионообразователя. Солеобразные гидриды образуются при непосредственном соединении с водородом щелочных и щелочно-земельных металлов. Водород в солеобразных гидридах формально функционирует как галогены, однако связь здесь носит менее ионный характер. Тем не менее гидриды щелочных металлов образуют кристаллические структуры типа Na l, а гидриды щелочно-земельных металлов — более сложные слоистые структуры. Состав солеобразных гидридов отвечает правилам формальной валентности, причем водород здесь имеет степень окисления —1. Характерной особенностью солеобразных гидридов в отличие от галогенидов является способность энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода [c.64]

Катионы олова (II) при взаимодействии с 15-краун-5 образуют два типа комплексов 1 2, имеющий структуру сэндвича , и 3 2, в котором один катион Sn2+ заключен между двумя молекулами макроциклического лиганда, а два других присутствуют в виде однозарядных комплексных противоионов [SnXg] [565] Первая структура реализуется в присутствии слабо координирующегося перхлорат-аниона, не способного войти в состав иона [SnXg] Комплекс второго типа образуется при наличии в реакционной смеси хлорид- и роданид-анионов Для хлорида олова (IV) известно координационное соединение с DB24 8 состава 2 1 [566] [c.185]

Д. Ключевым моментом в процедуре интерпретации масс-спектров с целью установления структуры молекулы являются обнаружение основных характеристических ионов, постулирование их предположительной структуры и выяснение основных направлений фрагментации. Наряду с рассмотренными в гл. 7 общими и частными закономерностями фрагментации органических соединений при этом удобно пользоваться корреляционной таблицей (табл. 2), приведенной в Приложении. В этой таблице приведены массовые числа (m/z) и предполагаемые составы или структуры ионов, обычно наблюдаемые в масс-спектрах соединений конкретных типов. Пользуясь этой таблицей, можно в ряде случаев приписать структуры основным ионам в масс-спектре и высказать соображения о наличии тех или иных групп в молекуле, а также о типе соединения. Поскольку одну и ту же целочисленную массу могут иметь несколько изобарных ионов, желательно определить элементный состав интересующих нас ионов в исследуемом спектре с помощью масс-спектрометрии высокого разрешения. В этом случае приписание структуры соединению будет более надежным. [c.205]

Если в спектре меченого аналога наблюдался сдвиг того или иного пика иа 3 массовые единицы, это означало, что меченая метоксигруппа входит в состав иона, соответствующего этому пику. Отсутствие сдвига указывало, что меченая метоксигруппа не входит в состав данного иона. Таким образом было, например, показано, что ион с т]е 176 содержит метоксигрунпы при Са, С3 и С4, но не имеет метоксигрунпы при С , откуда следовало, что этому иону отвечает структура ХЫ [c.72]

Ионные радиусы элементов в существенной мере зависят от координации кислородного окружения в структуре решетки. В связи с этим при выявлении корреляционной зависимости каких-либо характеристик кристаллов от ионных радиусов входящих в состав этих кристаллов элементов необходимо учитывать занимаемую указанными элементами позицию в структуре кристалла. Ионы и ТК занимают в структуре гранатов додека-эдрическую позицию (в случае нарушения стехиометрии граната при недостатке АР+ лишь небольшая часть указанных ионов может замещать А1 + в а-позиции). В соответствии с этим на рис. 77 представлена зависимость измеренной на частоте 1 кГц диэлектрической постоянной гранатов от ионного радиуса и замещающих иттрий ТК +, находящихся в восьмерной координации. Как видно, от линейной зависимости в наибольшей мере отклоняется ЬизА150 2. Это может быть объяснено тем, что Ьи +, характеризующийся наименьшим ионным радиусом из всех ТК, в большей мере входит в решетку кристалла в октаэдрическую позицию (а-узлы) [8]. [c.198]

Преобразование данных, точное измерение масс иоиов Окончательной стадией обработки зарегистрированных данных является преобразование данных о положении пиков в данные по массам иопов В зависимости от необходимой информации получают либо поминальные, либо точные массы В первом случае набор пиков ионов с целыми значениями масс служит отпечатком пальцев для идентификации данного соединения или для измерения его количества В режиме точного измерения масс состав ионов соотносится с составом и структурой мо лекулы [c.50]

Представления де Бура. Согласно де Буру [60], вероятный состав кристаллита на расстоянии приблизительно двух атомных диаметров от поверхности можно выразить формулой А100Н, если содержание воды в кристаллите составляет 4% (что, вероятно, соответствует ее количеству при каталитической реакции). Можно представить, что поверхность состоит почти исключительно из атомов кислорода, половина которых связана с атомами водорода. Если структура полностью ионная, поверхность должна состоять из ионов 0Н и 0 . Но как известно из рентгеноскопических исследований, внутренняя часть кристаллита состоит из ионов А1 и поэтому предполагается, что атомы поверхности удержи- [c.158]

В результате взаимодействия молекул исследуемого соединения с ионизирующими электронами с энергией 20—100 эВ образуются молекулярные ионы в возбужденном состоянии. При такой энергии ионизирующих электронов возможен как процесс ионизации молекулы, так и разрыв химических связей внутри ее. Структура образующихся ионов и распределение интенсивностей пиков ионов в масс-спектре индивидуальных соединений находятся в качественной зависимости от строения молекул. Массы осколочных ионов, образующихся при диссоциативной ионизации, могут быть предсказаны па осповапии структуры молекулы, п наоборот, по массам образующихся осколочных ионов можно судить о том, какие атомы, группы атомов или структурные элементы входили в состав исследуемого соединения. Процессы образования положительно заряженных молекулярных и осколочных ионов можно рассмотреть на примере этана. В результате взаимодействия молекулы этана с ионизирующими электронами образуется молекулярный ион, характеризующий молекулярную массу и эмпирическую формулу соединения [c.294]

Первый способ (а) просто показывает ионизацию и фрагментацию в величинах т/е и дает мало информации. Второй способ (б) представляет тот же путь распада с указанием элементного состава ионов, что несет уже большую информацию, так как становится известен состав иона и отщепляющейся частицы на данной стадии фрагментации. В третьем способе (в) к экспериментальным фактам добавляются предполагаемые структуры молекулярного и осколочных ионов при допущении минимальных изменений исходной молекулы. В конце концов может быть доказано, что эти структуры либо правильны, либо неверны, но это не имеет существенного значения для онисаиия направления фрагментации. Дополнительное преимущество постулирования ионных структур проявляется при сравнении масс-спектров отдельных групп соединений, имеющих общие черты фрагментации, поскольку сходство и различие поведения соединений при распаде более очевидны из структурных сопоставлений, чем из сопоставления элементных составов. Так, сходство в поведении метилдиэтиламина (1) и н-амиламина (2) легче заметить, сравнивая постулированные ионные структуры (4.4, а), а не соответствующие элементные составы (4.4, б). [c.95]

Максимальный пик в спектре отвечает ионам с массой 42 и вероятной структурой циклопропана. Ионы с массой 41 (66% от полного тока) имеют состав С Щ (установлено по спектрам высокого )азрешения) [228]. Опыты с мечеными атомами свидетельствуют 227], что этот ион образуется в результате двух процессов распада молекулярного иона [c.135]

Как и в случае нитродифенилсульфонов, состав первичных осколочных ионов указывает о наличии, кроме неизомеризованноп формы А, двух, по крайней мере, форм молекулярных ионов (В, С), образующихся прн миграции ароматического ядра от атома серы к атому кислорода. Различный вес указанных структур для изомеров обусловливает различную вероятность образования одинаковых по массе и структуре осколочных ионов. Относительная вероятность образования молекулярных иопов А, В и С подсчитывалась по методам, описанным в [1, 2J, по суммам пиков следующих ионов для формы А [c.106]

Повышение адсорбции 8г стеклом Л-36 (рис. 128) при значении pH 8.5, по-видимому, имеет следующее объяснение. Вейль указывает, что стекло пирекс , подвергаясь действию щелочи, посылает в раствор входящие в его состав ионы алюминия АР . Если допустить, что растворяющее действие щелочи на стекло Л-36 (типа пирекс ) начинает проявляться уже при pH 9, то вполне вероятно, что освобождающиеся при частичном разрушении структуры стекла ионы алюминия АР" будут адсорбироваться на вновь образующейся поверхности стекла, компенсируя в той или иной степени ее отрицательный заряд. Таким образом, становится возможной адсорбция стеклом отрицательно заряженных исевдоколлоидов Зг. Результатом этого и является, по-видимому, увеличение адсорбции стронция при pH > 8.5 (рис. 128). [c.228]

I. BeSO -41130. Эта структура состоит из тетраэдрических ионов Ве(Н.,0)4]-" и ионов SOJ , расположенных приблизительно таким же образом, как ионы в структуре хлористого цезия. Каждая молекула воды соприкасается с двумя атомами кислорода, входящими в состав ионов SOJ таким образом, окру + ение молекул воды на.ходится в соответствии с наши.м представлением о структуре молекулы воды (а) [c.424]

Смотреть страницы где упоминается термин Структура и состав ионитов: [c.457] [c.269] [c.143] [c.374] [c.226] [c.9] [c.143] [c.260] [c.374] [c.206] [c.269] [c.281] [c.52] [c.538] [c.52] [c.198] [c.367] [c.394] [c.423] [c.431] [c.553] [c.564]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология