Способность растворять am литы

По всем указанным причинам наилучшей координирующей способностью обладают литий-алкилы в среде неполярных раствори телей, что хорошо иллюстрируется данными табл. 2.1. [c.46]

Ртуть способна растворять металлы. Такие растворы называются амальгамами. От других сплавов амальгамы отличаются тем, что многие из них даже при обыкновенных условиях бывают жидкими или мягкими, как тесто. Это свойство амальгам хорошо используется на практике, например для пломбирования зубов, так как такие амальгамы при температуре, близкой к температуре кипения воды, жидки, а при температуре человеческого тела становятся совершенно твердыми. Особенно легко получаются амальгамы с металлами литием, калием, натрием, серебром (45%), золотом (16,7%), цинком, кадмием, оловом и свинцом. Совершенно не амальгамируются железо, никель, кобальт и марганец. Особенно затруднено образование амальгам с теми металлами, поверхность которых покрыта оксидной пленкой. [c.424]

Преимуществом аммиака является также то, что он обладает специфической способностью растворять щелочные и щелочноземельные металлы. Растворение щелочноземельных металлов и лития протекает экзотермично, в то время как такие щелочные металлы, как натрий и калий, имеют отрицательную теплоту растворения. Разбавленные растворы металлов в аммиаке имеют голубой цвет, концентрированные растворы легко растворимых металлов -бронзовый блеск. Полагают, что разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке (менее 0,005 М) содержат сольватированные катионы металла и специфические анионы - растворенные электроны [c.169]

Из полифункциональных мономеров, создающих пространственную (трехмерную) структуру полимера, обычно сначала получают низкомолекулярные полимеры, способные растворяться и плавиться. Из таких полимеров готовят клеи, лаки и различные изделия. Процесс поликонденсации продолжается в изделии, в результате чего полимер затвердевает. Изделия часто получают из низкомолекулярных порошкообразных смол методами прессования и литья. Наиболее распространенные синтетические смолы — фенолоформальдегидные (бакелиты) и эпоксидные. [c.355]

Протекание этой реакции облегчается тем обстоятельством, что гидрид лития в противоположность другим солеобразным гидридам металлов несколько растворим в реакционной среде (диэтиловом эфире) вследствие относительно большой способности иона лития к сольватации. Именно благодаря этому удалось осуществить реакцию между гидридом лития и хлористым алюминием [1930, 49, 2405, 3125]. Другие комплексные алюмогидриды по этому методу могут быть получены с трудом [1040], так как соответствующие гидриды металлов нерастворимы в эфире. [c.91]

Для отделения хлорида калия (и натрия) от хлорида лития-предложены и другие растворители, способные растворять хло- [c.138]

Такие растворы являются чрезвычайно активными восстановителями и способны частично восстанавливать ароматические системы (восстановление по Берчу). Например, бензол легко восстанавливается раствором лития в жидком аммиаке до 1,4-дигидробензола, что нельзя осуществить обычными каталитическими методами, так как восстановление идет до конца [c.208]

Растворяющая способность растворов гидроокисей других щелочных металлов несколько отличается от действия растворов едкого натра. Так, например, растворяющая способность гидроокиси лития выше, чем едкого натра (при одинаковой молярности растворов), а растворяющая способность едкого кали ниже. [c.191]

Боргидрид натрия практически нерастворим в эфире и в среде эфира является слабым восстановителем. Боргидрид лития в эфире растворим и образует энергично восстанавливающие растворы. Различие в реакционной способности обусловлено не только различной растворимостью, поскольку как боргидрид натрия, так и боргидрид лития растворимы в изопропиловом спирте и диглиме, но литиевое соединение легко восстанавливает сложные эфиры, а натриевое в этом отношении не проявляет большой реакционной способности. Кроме того, растворимость в спиртах повышается в порядке терет-бутиловый спирт < изопропиловый спирт < <С диглим, а способность растворов восстанавливать сложные эфиры повышается в порядке диглим < изопропиловый спирт. Следовательно, реакционная способность не является функцией, зависящей исключительно от растворимости, но опреде.чяется природой растворителя и применяемого боргидрида. Боргидрид лития значительно более энергичный восстановитель, чем боргидрид натрия. [c.162]

Литий, натрий и калий способны растворяться в жидком аммиаке, образуя растворы золотисто-красного, а затем синего цвета, проводящие электрический ток, причем для концентрированных растворов проводимость приближается к электропроводности свободных металлов, а для разбавленных она носит характер ионной электропроводности [4]. [c.499]

Сополимеризация тетрафторэтилена используется для того, чтобы понизить температуру плавления политетрафторэтилена и придать ему способность растворяться в обычно применяемых растворителях. Кроме того, при сополимеризации тетрафторэтилена или трифторхлорэтилена с винил- или винилиденфторидом понижается температура текучести сополимера, что облегчает формование изделий. Сополимеры перерабатывают в изделия литьем под давлением и экструзией. Из них можно получать беспористые покрытия и полностью прозрачные пленки. Вулканизаты на основе этих сополимеров яв.тяются очень ценным классом резин, сохраняющих прочность и эластичность в широком температурном интервале (от —130 до 300°С), маслостойких, негорючих, стойких к различным агрессивным средам, характеризующихся хорошими диэлектрическими свойствами. [c.341]

Природные воды отличаются замечательным свойством — универсальной способностью растворять в тех или иных количествах все элементы и их соединения. Накопление их в водном растворе во многих случаях (хотя и не всегда закономерно) происходит параллельно росту общей минерализации раствора. Наибольшие концентрации таких эле.ментов, как натрий, кальций, литий, калий, магний, барий, свинец, цинк и др., связаны с высокоминерализованными водами (рассолами). Во многом это свойственно и распределению галогенов, в частности хлора, брома и в отдельных случаях йода. [c.82]

Абсорбционная способность раствора бромида лития повышается при понижении температуры воды охлаждения. При понижении температуры воды охлаждения понижается также температура конденсации холодильного агента вследствие этого понижается, в свою очередь, давление конденсации. По мере понижения температуры отделения парообразного холодильного агента из раствора бромида лития при снижении давления конденсации (температуры генератора) появляется возможность использования меньшего количества тепла, что оборачивается снижением энергоемкости. [c.278]

Наоборот, при повышении температуры воды охлаждения абсорбционная способность раствора бромида лития уменьшается. Холодильный агент не обеспечивает нормальной температуры охлаждаемой воды и вызывает перерасход топлива для нафева. [c.278]

Высокую скорость окисления в растворах гидроксида лития можно объяснить способностью катиона лития в водных растворах сольватироваться с одной молекулой воды, образуя гидрат, который с трудом ассоциирует с меркаптид-анионом. [c.174]

Влияние состава ингибиторов коррозии на смачивающую способность нефтепродуктов можно проследить на примере сульфонатов различных металлов. На рис. 6.11 показано изменение силы катодного тока на стальном и бронзовом электро-да в системе топлива - - электролит в присутствии сульфонатов одно- и двухвалентных металлов. Видно, что при введении в топливо сульфонатов одновалентных металлов катодный ток на части электрода, находящейся под пленкой электролита, меньще, чем при введении сульфонатов двухвалентных металлов. Это свидетельствует о лучшей смачивающей способности сульфонатов натрия и лития по сравнению с сульфонатами кальция и магния. Полученные результаты согласуются с данными исследований влияния этих же сульфонатов на изменение межфазного натяжения в системе нефтепродукт + вода. Сульфонаты одновалентных металлов довольно эффективно взаимодействуют с водой. Прирост диэлектрической проницаемости для 50%-ных бензольных растворов сульфонатов двухвалентных металлов после их контакта с дистиллированной водой значительно меньше. [c.295]

Каждый из этих металлов имеет способность легко терять электроны и становиться окисленным в растворе. И наоборот, их ионы восстанавливаются с трудом, например ионы калия имеют восстановительный потенциал - 2,92 В. Литий теряет электроны в растворе легче, чем Сз, несмотря на более высокую энергию ионизации Ь], потому что маленький размер иона Ь] позволяет молекулам воды ближе подойти к центру этого иона это обусловливает очень высокую устойчивость гидратированного иона. [c.433]

При установившемся равновесии обменного процесса поверхность ионита и раствор приобретают электрические заряды противоположного знака, на границе раздела ионит — раствор возникает двойной электрический слой, которому соответствует скачок потенциала. Поскольку иониты обладают повышенной избирательной способностью по отношению к определенному виду ионов, находящихся в растворе, ионообменные электроды называются также ионоселективными. Стеклянный электрод является важнейшим среди этой группы электродов. Он представляет собой тонкую мембрану из специального стекла, в котором повышено содержание щелочных составляющих — соединений натрия, лития и др. Согласно теории Б. П. Никольского потенциалопределяющий процесс на границе раствор — стекло заключается в обмене между ионами щелочного металла, например Ма+, содержащимися в стекле, и ионами Н+, находящимися в растворе [c.484]

Энтальпия гидратации ионов лития существенно больше, чем ионов калия, и перекрывает различия в энтальпии атомизации и ионизации (рис. 93). Поэтому литий обладает в водном растворе большей восстановительной способностью, чем калий. [c.173]

В случае совместной полимеризации хлористого винила с акрилонитрилом модификация свойств сополимера происходит в другом направлении. Полярность акрилонитрила намного превышает полярность хлористого винила. Полиакрилонитрил невозможно перерабатывать в изделия методом литья и прессования, так как полимер не переходит в пластическое состояние. Сополимеризация акрилонитрила с хлористым винилом придает сополимеру некоторую упругость, способность к ориентации при растяжении и растворимость в ацетоне. Из ацетонового раствора сополимера получают пленки и нити. [c.516]

Стандартные потенциалы ряда редокс-систем, расположенные в порядке увеличения потенциала, приведены в табл. В. 14. Потенциалы определены относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принято считать равным нулю. Следовательно, стандартный потенциал системы Ре/Ре + (еР = —0,44 В) равен э.д. с. гальванического элемента, составленного из водородного электрода и полуэлемента Ре/Ре2 в стандартном состоянии. Знак — означает, что железный электрод является отрицательным полюсом рассмотренного элемента. Положение металлов в табл. В.14 соответствует их способности переходить в раствор в виде гидратированных ионов. В стандартном потенциале отражается не только энергия решетки металла и энергия ионизации атома металла, но-также и энтальпия и энтропия гидратации ионов. Гидратацией ионов объясняется, в частности, высокое отрицательное значение стандартного потенциала лития. [c.413]

Для восстановления С—С-связей в а,Р-ненасыщенных кетонах [2, 32] и простых эфирах феподов к полициклических гпдроароматическия соединений [33] оправдало себя применение растворов лития, который обладает большей реакционно способностью. [c.25]

Высокой кристалличностью а-хитина обусловлены его свойства. Хитин не растворяется и не набухает в воде и органических растворителях. Только концентррфованные соляная, серная, муравьиная кислоты и концентрированные растворы солей лития и кальция способны растворять его. Хитин хорошо растворяется в смеси ДМФА- [c.387]

Перечисленные способы имеют различные недостатки. Анодное электролитическое травление требует тщательного наблюдения, так как изделия легко перетравливаются из-за неравномерности процесса. Вследствие плохой рассеивающей способности электро литов для анодного травления этот способ пригоден для изделий несложных форм. Обычное катодное травление ухудшает механические свойства изделий за счет наводораживания. Поэтому в травильный раствор добавляют соли свинца для выделения этого металла на очищенных участках поверхности на свинце водород имеет высокое перенапряжение, в результате чего его выделение задерживается и наводораживание не происходит. Свинец после травления нужно анодно удалять в щелочных растворах. Указанный способ отличается известной сложностью. Остальные способы широкого распространения в машиностроении не имеют. Таким образом, существующие способы травления недостаточно совершенны и не обеспечивают высококачественную и экономичную очистку от окалины и продуктов коррозии поверхностей слож-нопрофилиро-ванных изделий ив обычных и легированных сталей. [c.29]

Поле кристаллизации моногидрата сульфата лития тоже небольшое по площади (6,25%) и узкое — вытянуто вдоль линии состава литиевых солей. Такая форма поля объясняется, с одной стороны, высаливающим эффектом хлоридов, в особенности хлорида лития, а с другой — реакционной способностью сульфата лития образовывать с двойной солью твердые растворы. Поле кристаллизации моногидрата сульфата лития, как и поле LI2SO4 K2SO4, по мере увеличения концентрации хлоридов постепенно расширяется, что указывает на уменьшение растворимости сульфатных солей в присутствии хлоридов. [c.144]

Поскольку литий снижает чувствительность определения примесей, то для достижения требуемой чувствительности необходимо предварительно разделить литий и примеси. Для этой цели используют способность металлического лития давать при взаимодействии с этиловым спиртом растворимый алкоголят лития. Образец лития (примерно 1 г) растворяли в этиловом спирте. Полученный раствор пропускали через фильтровальную бумагу при этом нерастворимые в этаноле примеси (Ве, Сг, Со, Fe, Ni, Nb, Мп, Ti, U, V и Zr) осаждались на бумаге. Фильтр промывали дистиллированной водой для удаления следов лития и озоляли нагреванием в 3 лл смеси (30% конц. H2SO4 и 70% конц. HNO3) до появления двуокиси азота. Для полного растворения примесей добавляли несколько капель соляной и фтористоводородной кислот. Объем раствора доводили до 10 мл, добавляли в качестве внутреннего стандарта 7,5-10 % Pt. Примеси в растворе определяли по методу Фельдмана [446] с использованием верхнего полого электрода. Спектр возбуждали высоковольтной конденсированной искрой. Метод позволяет определять в литии большое число примесей, в том числе цирконий с чувствительностью 0,0001%. Погрешность определений составляет около 5%. [c.189]

Подобно растворимости в спиртах, растворимость неорганических солей в аминах в ряду NH3, H3NH2, 2H5NH2, ( H3)2NH, 3H7NH2, (СНз)зН в общем падает [151]. Следует отметить, что все амины обладают способностью растворять щелочные металлы (например, Li) с образованием голубого окрашивания с этиламином литий при 0° образует две жидкие фазы, а именно голубую и несколько более темноокрашенную. [c.214]

Элементы 2-го периода отличаются по свойствам от своих более тяжелых аналогов. Литий аномален среди щелочных элементов и похож на магний больше, чем на элементы своей группы. Во ПА группе бериллий также не похож на магний и щелочноземельные элементы, но имеет много общих свойств с элементом П1А группы алюминием. Фтор — это хотя и галоген, но с таким большим набором особенностей, что название сверхгалоген не является неожиданным. В целом, атомы всех элементов 2-го периода от Ы до Р характеризуются (в отличие от тяжелых аналогов в А-группах) большой силой притяжения электронов. Поэтому фтор намного более реакционноспособен, чем хлор, бром или иод, а литий менее реакционноспособен, чем его аналоги (На—Рг). Конечно, меньшая реакционная способность, присущая литию, компенсируется в водном растворе высокой экзотермической гидратацией его малых по размерам ионов Ы+. Таким образом, элементы второго периода — это наиболее электроотрицательные и наименьшие по атомным размерам элементы каждой А-группы. [c.555]

В отличие от хлористых солей калия и натрия хлористый литий не высаливается из водного раствора при пропускании хлористого водорода или прибавлении концентрированной соляной кислоты. Это является следствием сильной гидратированности ионов лития. В водном растворе хлористого лития аммиак растворяется лучше, чем в воде, что объясняется способностью иона лития образовывать с аммиаком комплексные ионы типа [Li (NHa) ]+ [67]. [c.56]

В противоположность органическим производным других щелочных металлов связь углерод—литий в литийорганических соединениях, по-видимому, является полярной ковалентной. В соответствии с теорией ковалентной связи Фаянса [11] малые размеры и сильная поляризующая способность катиона лития в большей степени способствуют образованию именно такого типа связи, чем в соединениях других щелочных металлов. Ал-киллитиевые соединения, за исключением метиллития, одинаково хорошо растворимы и в ароматических, и в алифатических углеводородах. Кроме того, у литийорганических соединений более высокое давление насыщенного пара и меньшая реакционная способность, чем у других органических соединений щелочных металлов. Эти свойства отражают более высокую степень ковалентности связей углерод—литий. Исследование коллигативных свойств растворов показывает, что простые литийорганические соединения в растворах полимерны и образуют обычно тетрамер-ные или гексамерные ассоциаты [3, 5]. Образование ассоциатов осуществляется при участии р-орбиталей. Этому способствует низкая энергия 5 р-перехода. Рентгеноструктурные исследования показали, что тетрамеры имеют тетраэдрическую структуру (рис. 1), причем атомы лития на.ходятся в вершинах тетраэдра, а алкильные группы — над центрами каждой из граней тетраэдра [12]. [c.294]

Большинство исследований по вопросу о растворимости гндроцеллюлозы также содержат весьма похожие данные для различных оксицеллюлоз. Растворимости для образцов, приготовленных с гипохлоритом натрия и из щелочной целлюлозы с помощью газообразного кислорода, были определены в каустической соде при 15 О и—5° [30] и в гидроокисях натрия и калия, содержащих окиси цинка, бериллия или алюминия [310]. Некоторые из этих растворов могут, по-видимому, быть применены в текстильной промышленности для таких процессов, как окрашивание [318], а из других могут быть изготовлены прочные тонкие пленки [310]. Теми же оксицеллюлозами пользовались для сравнения растворяющей способности гидроокисей лития, натрия, калия и тетраметиламмония [308], а также для определения растворимостей в тритоне Б и Ф, в гидроокисях натрия, калия и лития [313]. Было сообщено о растворимостях хлопковых линтеров, искусственного шелка и целлюлоз высокой стенени очистки, модифицированных перекисью водорода, хромовой кислотой и щелочью в присутствии кислорода, в растворах каустической соды, тиоцианата кальция, цинката натрия и хлорида кальция — муравьиной кислоты. Восстановленные, но не нативные волокна полностью растворимы в трех последних из названных жидкостей [303, 309]. [c.182]

Положение о том, что развитие промышленного способа производства волокон из тех или иных известных полимеров зависит от подбора подходящего растворителя, можно иллюстрировать примером истории развития производства полиакрилонитрильных волокон. В течение многих лет о промышленном использовании полиакрилонитрила не могло быть и речи, так как его нельзя было перерабатывать при температуре ниже температуры его разложения, а растворители для этого полимера не были известны. В ранних работах было показано, что крепкая серная кислота растворяет полиакрилонитрил однако, хотя эти растворы и были устойчивы, полимер при соприкосновении с водой в прядильной ванне гидролизовался [10]. Позднее было найдено, что полиакрилонитрил, подобно целлюлозе, растворим в концентрированных водных растворах солей, таких, какгалогениды лития, хлорид цинка и роданид натрия [11], но на первых порах это наблюдение не было использовано в качестве основы для практического производственного процесса недавно, однако, интерес к этому методу возобновился. Почти в то же время было найдено [12], что некоторые четвертичные соли пиридиния обладают способностью растворять поли- [c.304]

Сильные апротонные растворители, например гексаметилфосф-амид, способны растворять щелочные и щелочноземельные металлы. Образование голубых растворов при контакте щелочных металлов с такими жидкостями наблюдали в 1961 г., но описание таких систем не появлялось вплоть до 1965 г. [159—162]. Гексаметилфосфамид растворяет литий, натрий и калий. Образующиеся голубые растворы стабильны и обладают парамагнетизмом по крайней мере в течение 1 час при комнатных температурах. Это чрезвычайно реакционноспособные частицы, взрывоопасные при контакте с воздухом. Спектры ЭПР голубых растворов впервые исследовали Френкель, Эллис и Дикс [159], которые наблюдали одиночную линию без тонкой структуры. При дальнейших исследованиях Чена и Берсона [163] был получен очень сложный спектр, содержащий 35 линий. Однако это удивительное наблюдение оказалось ошибочным. Следы нафталина, присутствующие в растворите.пе, привели к образованию поп-радикала нафталина. [c.350]

Гидрогенизация при низкой температуре мало интересует технологов. Ниже 100° С металлический литий в этилдиамине или восстановительный электролиз в растворе диметилформамида могут фиксировать водород в угле или в его экстрактах сольволиза посредством частичного гидрирования ароматических колец и без других видимых изменений структуры или химических функций. Эти виды обработки увеличивают растворимость углей в растворителях и способность превращаться в пластическое состояние в процессе коксования. [c.38]

Дифеимлфосфид лития замещает тозильную группу по 8м2-механизму. Ионы двухвалентного N1 использованы для отделения искомого продукта от побочных путем образования нерастворимого комплекса с Ы1(П), а цианид-ноны—для отделения металла на последней стадии. (5, 5)-Хнрафос представляет собой твердое вещество, образуется с 30%-ным выходом в растворе он медленно окисляется воздухом. Поэтому сразу по получении его превращают в комплекс одновалентного родия реакцией замещения с ди-1,5-циклооктадиеном одновалентного родия. Конечный продукт этой реакции — оранжево-красное твердое вещество, стабильное при хранении под азотом при температуре О—4°С. Именно это соединение способно гидрировать разнообразные олефины в каталитических условиях. Реакцию проводят в атмосфере азота при температуре 25°С за 1—24 ч, причем количества катализатора и субстрата относятся обычно как 1 100, [c.98]