Некоторые соединения со связями

Значения энергий связей, которые могли бы быть положены н основу расчета теплот образования широкого круга соединений получают как средние величины, вычисленные из опытных термохимических данных для большого числа соединений данного ряда. Энергии некоторых важнейших связей, полученные путем усреднения, приведены в следующей таблице. [c.69]

Рассмотрение взаимодействия компонентов тяжелого нефтяного сырья с водородом показывает, что все виды гетеросоединений и вое группы углеводородов могут подвергаться глубоким химическим превращениям в процессе каталитической переработки под давлением водорода. При переработке различных видов сырья глубина превращения каждого из компонентов в значительной мере зависит от состава сырья, т. е. от присутствия в зоне реакции других компонентов. Взаимное влияние присутствующих в сырье соединений связано с их различной способностью адсорбироваться на поверхности катализатора. Некоторые соединения, например серо- и азотсодержащие, ароматические углеводороды (особенно конденсированные), обладают повышенной адсорбционной способностью. При этом их устойчивость в условиях реакции и скорость взаимодействия с водородом весьма различны. В результате наиболее устойчивые и медленно реагирующие соединения с повышенной адсорбционной способностью могут блокировать поверхность катализатора и препятствовать превращениям других компонентов сырья. Глубина превращения компонентов сырья и направление основных реакций определяются условиями процесса и видом катализатора. [c.303]

Представленные до сих пор номенклатурные правила не охватывают соединений, в которых органические остатки связаны С-атомами с атомами иными, чем углерод, водород, азот, галогены и халькогены. Некоторые соединения, содержащие связи с иными элементами, уже упоминались при обсуждении л-комп-лексов (см. с. 49). [c.192]

Рассмотрим химическую связь в некоторых соединениях углерода. [c.90]

В узлах атомных кристаллических решеток находятся нейтральные атомы, соединенные друг с другом ковалентными связями. Веществ, обладающих атомной решеткой, сравнительно немного. К ним относятся алмаз, кремний, некоторые соединения элементов с углеродом и кремнием — карбиды и силициды. [c.144]

В табл. 5 приведены экспериментально найденные валентные углы для некоторых соединений, в которых центральный атом принадлежит элементу, находящемуся в двух- или трехвалентном состоянии (атомы кислорода, серы, азота). Эти данные могут иллюстрировать сказанное выше. Для сероводорода, у которого связи Н—8 очень слабо полярны, угол между направлениями связей (а) равен 92°33, а для воды, вследствие значительной полярности связи Н—О, под действием взаимного [c.73]

Подобную же группу составляют, например, гексафториды серы, молибдена и урана. В каждой из этих групп увеличение молекулярного веса соединения связано с возрастанием энтропии. На рис. П1,5 подобное же сопоставление дано для энтропии (Sr) некоторых групп окислов металлов в кристаллическом состоянии. Здесь наблюдаются такие же закономерности, как и для энтропии газов. Отчетливо выделяется группа, линий моноокисей магния, кальция и бария,группа линий полуторных окислов алюминия, хрома и лантана и группа пятиокисей ниобия и тантала. В каждую из таких групп входят также не показанные на рисунке линии других однотипных с ними соединений. [c.101]

Понятие о средней энергии связи для неорганических соединений в кристаллическом состоянии, по-вндимому, сравнительно лучше может быть применимо для силикатов, благодаря большому числу близких по составу силикатов и накоплению обширного экспериментального материала по их термодинамическим характеристикам. О. П. Мчедлов-Петросян и В. И. Бабушкин провели расчет теплот образования различных силикатов и гидросиликатов кальция, используя величины средней энергии связи. Для некоторых соединений результаты удовлетворительно согласуются с экспериментальными данными, но имеются и сильные расхождения. Пределы применимости этого пути расчета еще не выяснены. [c.162]

Некоторые соединения подобно о-нитрофенолу, ацетону и др., образуют внутримолекулярные водородные связи. Так, внутренняя связь в молекуле ацетона устанавливается следующим образом [c.159]

Потенциалы ионизации некоторых соединений с конъюгированными связями [301] [c.181]

Метиленовые компоненты. В реакциях конденсации метиленовыми компонентами могут быть не только карбонильные соединения. но и любые соединения, обладающие СН-кислот-ностью, т. е. соединения, у которых- с атомом углерода связаны атомы водорода, способные при действии оснований отщепляться в виде протона. Некоторые соединения, обладающие СН-кис-лотностью, и соответствующие значения р/(а приведены ниже [c.194]

Некоторые молекулы, хотя они на первый взгляд являются валентно насыщенными системами, так как их валентные электроны попарно заселяют молекулярные орбитали, отнюдь не лишены способности соединяться химическими связями с другими молекулами, не разрывая при этом своих собственных межатомных связей. Одни из этих молекул для этого должны иметь незанятые валентные орбитали, а другие — неподеленные пары электронов. Таким образом, одни молекулы проявляют способность присоединять другие молекулы до тех пор, пока не будут заняты все их валентные орбитали. Как известно, р -орбиталь бора не занята в молекуле ВРз. Поэтому эта молекула присоединяет молекулу аммиака, атом азота которой имеет на валентной орбитали одну пару неподеленных электронов, причем образуется донорно-акцеп-торная связь, почти ничем не отличающаяся от других ковалентных связей. Следовательно, нет оснований называть подобные соединения молекулярными комплексами — это настоящие атомные, а не молекулярные соединения. Связи подобного типа с донорами электронов могут образовать также молекулы — соединения бериллия, алюминия и др. В молекулах типа ВеРг имеются две незанятые валентные орбитали. Благодаря этому фторид бериллия присоединяет две молекулы диэтилового эфира, кислород которого служит донором электронов. Если в молекулах имеются незанятые валентные орбитали и недостаточное количество электронов для их нормального заселения парами электронов, как, например, в молекулах бороводородов, то эти молекулы в ряде случаев соединяются друг с другом путем делокализации всех валентных электронов между всеми молекулярными орбиталями, в результате чего все они оказываются частично заселенными электронами и между молекулами образуются настоящие химические связи. Это относится не только к взаимодействию молекул диборана с образованием высших боранов, но и к конденсации атомов металлов, в результате которой получаются твердые металлы. Атомы металлов также имеют незаселенные валентные орбитали, которые при конденсации сливаются в валентную зону и таким образом становятся достоянием всех валентных электронов. [c.88]

Тетраэдрические а-связи серы (VI) возникают также при взаимодействии SO3 с некоторыми соединениями водорода, например с водой, газообразными HF, НС1 и H3N [c.360]

Рис. 1У.5. Интервалы частот ЯКР С для некоторых типов связей и классов соединений

Растворимость комплексных соединений связана с некоторыми факторами. [c.364]

Ниже указаны углы между связями и состояния гибридизации орбиталей центрального атома в молекулах некоторых соединений с водородом элементов 2 и 3 периода [c.41]

Атом водорода в полученном димере связан с двумя атомами фтора одной ковалентной связью и одной водородной связью. Энергия водородной связи составляет 8—40 кДж/моль, т. е. обычно больше энергии межмолекулярного взаимодействия, но значительно меньше энергии ковалентной связи. Водородная связь имеет весьма широкое распространение. Она встречается в неорганических и органических соединениях. Водородная связь иногда определяет структуру вещества и заметно влияет на физико-химические свойства. Важную роль играет водородная связь в процессах кристаллизации и растворения веществ, образования кристаллогидратов, ассоциации молекул и др. Водородная связь обусловливает отклонение свойств некоторых соединений от свойств их атомов. Примером полимерных ассоциатов может служить фторид водорода [c.68]

Некоторые соединения изменяют свою окраску при действии на них освещения вследствие фотохимических реакций. Такие соединения, называемые фотохромными, применяются в технике, например для цифровой и буквенной индикации. С фотохимией связана одна из важнейших научно-технических проблем — использование солнечной энергии. [c.124]

Рассматривая кратность связей в различных соединениях фосфора, Ван-Уэйзер с сотр. [598, 599] обобщил ряд экспериментальных данных, известных в литературе и найденных им в процессе исследования. Судя по этим данным, можно предположить, что в некоторых соединениях связь Р— X, (где X/ соседний с Р атом) может быть частично двойной. Влияние гомеополярной доли связи на структуру фосфора изучено Кребсом [609]. [c.415]

Влияние материала электрода иногда приписывают только величине перенапряжения водорода на нем. Действительно, на металлах с высоким водородным перенапряжением реакции восстановления часто идут полнее. Кроме того, на таких электродах легче могут быть достигнуты потенциалы, при которых происходит носстановление трудно восстанавливаемых соединений. Однако в общем случае прямого параллелизма между водородным перенапряжением на электродном материале (его катодным потенциалом) и его активностью по отношению к реакциям электровосстановления не существует. Более того, оказывается, что некоторые соединения лучше восстанавливаются на катодах с низким перенапряжением и хуже или даже вообще не восстанавливаются на металлах с высоким водородным перенапряжением. Такое избирательное электровосстановление органических соединений представляет собой распространенное явление (Л. И. Антропов, 1951). Примеры избирательного восстановления приведены в табл. 21.1. На катодах с низким перенапряжением — платине и никеле (особенно в форме черни или губки) —преимущественно восстанавливаются изолированные ненасыщенные связи в органических соединениях жирного ряда и двойные связи в бензольном кольце. В то же время эти связи практически ке гидрируются на катодах, обладающих высоким водородным перенапряжением, таких, например, как ртуть или свинец. Напротив, полярные группы — карбонильная и карбоксильная — восстанавливаются на катодах с высоким перенапрям ением водорода и не затрагиваются на катодах с низким перенапряжением. Исключение составляют нитро- и нитрозо- [c.432]

Рентгеноспектральный метод позволяет определить эффективные заряды атомов, а следовательно, и тип химической связи в соедине-ненн5.х. Для этого сравнивают расположение линий рентгеновского спектра свободных атомов и их соединений. Если атом в соединении имев соответствующий эффективный заряд б, то линии спектра оказываются смещенными по сравнению со спектрами свободного атома. По величине смещения спекФральных линий соответствующими метода, и расчета определяют б. В табл. 12 приведены полученные таким путем значения эффективных зарядов атомов для некоторых соединений. [c.143]

Хлорированные парафины являются неассоциированными, хотя хлор может действовать как рецептор для водородной связи в некоторых соединениях, нанример в о-хлорфеполах. [c.66]

Ингибиторы ко.чиинированного действия. Некоторые соединения могут реагировать достаточно быстро в окисляющемся веществе по разным направлениям, например обрывать цепи, реагируя с ROs, а также с R (метиленхиноны, антрацен), разрушать гидропероксиды и обрывать цепи по реакции с R02-(карбаматы и тиофосфаты металлов) и т. д. Такие вещества являются ингибиторами комбинированного действия. В разные реакции может вступать 1) одна и та же группа, например с двойной связью метиленхинона, реагирует как R-, так и RO2S 2) разные функциональные группы ингибитора, например фенолсульфид реагирует с ROOH своей сульфидной группой, а с R02 —фенольной группой 3) исходная молекула ингибитора и продукты его превращения. [c.98]

Щелочноземельные металлы более электроотрицательны по сравнению со щелочными металлами, тем не менее все их соединения, за исключением некоторых соединений Ве, являются ионными. Бериллий представляет собой первый пример общей закономерности, согласно которой в пределах любой группы элементы с валентными электронами, характеризуемыми меньщим главным квантовым числом, обладают менее ярко выраженными металлическими свойствами, потому что их валентные электроны расположены ближе к ядру и связаны с ним более прочно. Эта закономерность проявляется в повышении электроотрицательности при переходе к элементам с меньшими атомами в пределах одной группы (табл. 10-4). Бериллий имеет меньщий окислительный потенциал, т. е. более [c.435]

Наиболее важные энергии связи получают не из теплот образования индивидуальных соединений, как, скажем, метан или этан, а путем усреднения значений, найденных для целых классов соединений например, энергии связей С—Н и С—С определены путем усреднения по множеству углеводородов. Подобные значения, подобранные для наилучщего соответствия некоторым типам связей, приведены в табл. 15-1. Отметим, что усредненное значение энергии связи С—Н отличается на ЗкДжмоль от значения, найденного для метана. В расчетах энергий связей ощибки порядка 5-10 кДж моль считаются допустимыми. [c.29]

Как уже было сказано, понятие об ионных радиусах во многих случаях условно постоянство радиуса одного и того же иона в различных соединениях соблюдается лишь приближенно. Обычно указываемый заряд -иона следует понимать буквально только для одно- и двухзарядных ионов в некоторых соединениях, где велика доля ионной связи. Ионы с большим зарядом практически не встречаются в кристаллах (гидратированные одцоатомные ионы с зарядами 22— и 3иногда и 4 + существуют в водных растворах). В соединениях, содержащих элементы в стеиени окисления выше +2, связь, как правило, не бывает ионной н поэтому понятие-о радиусе иона в этих случаях является таким же-формальным, как понятие о степени окисления. Однако изменение радиусов ионов характеризует изменение межатомных расстояний, [c.50]

Кроме о- и л-связей, известны также б-связи, которые образуются в результате перекрывания всех лепестков -орбиталей (рис. 1.41). Такие связи встречаются редко, они существуют только в некоторых соединениях, содержащих расположенные рядом атомы -элемента. Например, б-связь между двумя атомами Ке имеется в ионе (КегСи) ". [c.90]

В молекулах химических соединений водород всегда одновалентен и может находиться как в гетерополяр-ной, так и в ковалентной связи. В некоторых соединениях водород склонен образовывать с легкими электроот-)ицательными элементами (Р, О, Ы, С и даже В, С1, 8, [c.21]

Детальное изучение структуры высокомолекулярных соединений нефти, особенно молекул смол и асфальтенов, должно оказать существенное влияние на установление связи живого органического вещества, из которого образовалась нефть, и основными составляющими нефть органическими соединениями. Здесь следует всномнить мнение но этому вопросу такого крупного специалиста, как Кальвин. Если мы хотим найти границу между живым и неживым веществом,— пишет Кальвин,— нам необходимо определить тонкую структуру некоторых соединений... [39]. Не исключено, что такие звенья, связывающие живое и неживое вещество, мы обнаружим среди высокомолекулярных неуглеводородных соединений пефти при изучении их топкой молекулярной структуры. [c.264]

Взаимодействием указанных выше факторов, а также, вероятно, и рядом других можно объяснить тот факт, что некоторые соединения (например, о-толилтиомочевина [41 ] в 5 % растворе Н2504) лучше ингибируют коррозию ири повышенной температуре, чем при комнатной. Скорее всего, это связано с усилением адсорбции или совершенствованием структуры пленки ири повышенных температурах. Некоторые другие соединения (например, производные хинолина) эффективнее в области более низких температур [41 ]. [c.270]

Однако понятно, что в любом случае при изменении условий синтеза в определенных пределах из одних <и тех же элементов получается то одно, то другое вещество. Другими словами, получение каждого индивидуального химического соединения обусловлено определенным выбором условий, причем для некоторых соединений те или иные условия, входящие в данный набор, могут изменяться в довольно широких пределах, и тем не менее получается всегда одно и то же соединение — это соединение постоянного состава. Так, температура синтеза Н2О может изменяться от сравнительно низких температур каталитического окисления водорода на платине до довольно высоких температур кислородноводородного пламени. Объясняется это высокой энергией образующихся связей Н—О. Дискретность энергетических уровней двух различных молекул — различных устойчивых квантовомехаииче-ских систем, состоящих из одних и тех же кислородных и водородных атомов, но взятых в разных пропорциях, — является причиной образования при разных соответствующих условиях двух химических соединений либо Н2О, либо Н2О2. [c.171]

Некоторые интерметаллические соединения, связь в которых заметно ковалентна, обладают полупроводниковыми свойствами. Наиболее важны соединения типа А В (например, GaAs, InSb), которые изоэлектронны с кремнием или германием. Эти соединения кристаллизуются, как правило, в структурном типе цинковой обманки. [c.363]

Связи центрального атома в карбкатионе лежат в одной плоскости. Вследствие стерических препятствий фенильные ядра повернуты на 54°, образуя своеобразный пропеллер . Наконец, строение некоторых соединений и промежуточных продуктов реакций заставляет признать существование кар-баниона —отрицательно заряженного атома углерода НзС, [c.36]

Присутствие в молекуле координационного соединения аддендов, обладающих высокой трансактивностью способствует увеличению ионогенности связи центральный атом — адденд, а, следовательно, и увеличению лабильности внутрисферных групп. В некоторых соединениях, содержащих адденды X, характеризующиеся высокой лабильностью, связь центральный ион— адденд X может носить настолько выраженный ионный характер, что увеличение ионогенности этой связи за счет высокого трансвлияния адденда Y на координате X—центральный ион—Y заметно не сказывается на величине подвижности заместителя X. В этих соединениях могут наблюдаться кажущиеся отклонения от закономерности трансвлияния. К ним относятся комплексы, содержащие нитрато-, сульфато- и перхлоратогруппы, образующие с платиной (IV) связь через кислород, например [c.128]

Две охарактеризованные теории химической связи развивались вместе с химией и физикой. Сторонники этих концепций вступали часто в ожесточенную полемику, которая вообще характерна для двух правильных в определенной части опыта представлений. В настоящее время очевидно, что для некоторых соединений правильно первое представление (гетерополярные молекулы), а для других второе (гомеополярные молекулы). Обе теории получили существенный импульс в своем развитии в связи с формулировкой теории атома Бора, так как могли быть сформулированы в атомистических термпь ах. [c.464]

Постоянство значений некоторых характеристик связей позволяет использовать их для определения структуры химических соединений, качественного и количественного анализов. В табл. ХХ1У.2 даны значения характеристических частот некоторых групп атомов. [c.529]

В узлах атомных (ковалентных) кристаллических решеток находятся атомы, соедицениые друг с другом ковалентными связями. Веществ, имеющих атомную решетку, сравнительно немного. К ним относятся алмаз, кремний, некоторые соединения элементов с углеродом и кремнием - карбиды и силициды. В структуре атомного кристалла невозможно выделить отдельные молекулы, весь кристалл можно рассматривать как одну гигантскую молекулу. Поскольку ковалентные связи весьма прочны, все вещества, имеющие атомные решетки, являются твердыми, тугоплавкими, малолетучими. [c.155]

Подавляющее большинство соединений i- и р-элементов (в отличие от соединений (/-элементов) бесцветно, так как исключен обусловливающий окраску переход (/-электронов с низких энергетических уровней на более высокие по энергии. Окраска некоторых соединений s- и р-элементов объясняется не э( >фектами кристаллического поля, а другими причинами Такие окрашенные соединения, как PbS-черный, Pbli желтый, SbaSi - оранжевый, содержат сильно поляризуемые ионы, поляризация вызывает расщепление энергетических уровней S- и р-электроно1, что аналогично воздействию кристаллического поля на -электроны. Аналогичное появление близко лежащих энергетических уровней, переходы между которыми соответствуют энергии квантов видимого света, обусловлено делокализацией электронов, образующих связи между несколькими атомами (этим объясняется окраска графита, серы, селена, теллура, N02, Оз и некоторых других соединений р-элементов). Следует отметить, что окрашенные вещества составляют лишь небольи ую долю от общего числа соединений t- и р-элементов. [c.316]

По электроотрицательности атом борв находится почти в середине шкалы электроотрицательностей, поэтому он может быть как окислителем, так и восстановителем. Как уже указано выше, а большинстве соединений бор проявляет степень окисления 43 (ВРз, В2О3 н др.), но в некоторьи соединениях бор имеет отрицательные степени окисления (М В2, С В и др.). Связи, образуемые бором, яаляютса ковалентными. [c.344]

Отметим, что для любого числа электронных пар от двух до шести и независимо от того, эквивалентны эти пары или нет, конфигурации, приведенные в табл. 6-1, верно предсказывают форму молекул непереходных элементов . Некоторые примеры приведены в табл. 6-2, а в табл. 6-3 даны геометрические формы молекул непереходных элементов. Следует отметить, что максимальное число ординарных нормальных ковалентных связей, образуемых любым непереходным элементом, равно семи, так как это максимальное число электронов на внешнем квантовом уровне химически реакционноспособного атома. Таким образом, не следует ожидать появления примеров с восьмью и девятью электронными парами в валентном уровне, за исключением некоторых переходных элементов, у которых по крайней мере некоторые из связей, образуемых электронными парами, будут формироваться за счет координационной ковалентности, и в этом случае будет участвовать ( -подуровень. Например, ТаРа и ацетилацетонат тория ТЬ(С5Н702)4 имеют структуру квадратной антипризмы, показанной в табл. 6-3. Известно лишь одно соединение — Мо(СМ) , в котором имеется восемь электронных пар, но обладающее структурой додекаэдра. Однако было отмечено ранее, что атом молибдена в этом ионе в действительности имеет девять электронных пар на валентном уровне, одна из которых — не поделенная пара. [c.207]

Наиболее часто ковалентная связь встречается в органических соедйншияхГ Ниже приведены формулы некоторых соединений с ковалентной связью [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология