Коррозия металлов в природных водах

Контакт воды с металлической поверхностью приводит к коррозии металлов, протекающей по электрохимическому механизму. Величина водонефтяного соотношения, характерного для конкретного месторождения, при котором система нефть — вода становится неустойчивой, может быть использована в качестве параметра для прогнозирования скорости коррозионного разрушения оборудования. Углеводороды практически не вызывают коррозию металлов. Однако неполярная фаза в системе нефть — вода оказывает значительное влияние на коррозионную активность водонефтяной системы в целом, повышая или понижая ее. Повышение защитного действия углеводородной составляющей в эмульсионной системе вода — нефть связано в основном с ингибирующими свойствами ПАВ, входящими в природную нефть. Наиболее активные ПАВ — нафтеновые н алифатические кислоты и асфальтосмолистые вещества. Содержание ПАВ в нефтях различных месторождений колеблется в широких пределах. Молекулы нафтеновых и алифатических кислот состоят из неполярной части — углеводородного радикала и полярной части карбоксильной группы, что обусловливает их способность адсорбироваться на границе раздела фаз. Соли нафтеновых кислог более полярны, чем сами кислоты, и более поверхностно-активны. Величина поверхностного натяжения на границе раздела вода — очищенная фракция нефти (например, вазелиновое масло или очищенный керосин) составляет 50—55 мН/м, в то время как поверхностное натяжение на границе раздела вода — сырая нефть не превышает 20—25 мН/м. Это свидетельствует об адсорбции поверхностно-активных компонентов нефти на границе раздела сырая нефть—вода. В щелочной пластовой воде происходит реакция взаимодействия нафтеновой кислоты с ионом щелочного металла. Образующееся соединение более поверхностно-активно, чем нафтеновые кислоты. [c.122]

Следовательно, так как при pH =4ч-10 коррозия ограничена скоростью диффузии кислорода через слой оксида, небольшие изменения состава стали, термическая и механическая обработка ее не повлекут за собой изменений коррозионных свойств металла, пока диффузионно-барьерный слой остается неизменным. Скорость реакции определяют концентрация кислорода, температура или скорость перемешивания воды. Это важно, так как pH почти всех природных вод находится в пределах 4—10. Значит, любое железо, погруженное в пресную или морскую воду, будь то низко-или высокоуглеродистая сталь, низколегированная сталь, содержащая, например, 1—2 % N1, Мп, Мо и т. д., ковкое железо, чугун, холоднокатаная малоуглеродистая сталь, будет иметь практически одинаковую скорость коррозии. Этот вывод подтверждается большим количеством лабораторных и промышленных данных для разнообразных типов железа и стали 111]. Некоторые из них приведены в табл. 6.1. Эти данные опровергают распространенное мнение, что ковкое железо, например, является более коррозионностойким, чем сталь. [c.107]

Во всех промышленно развитых странах все большее значение приобретает проблема защиты металла от коррозии. Среди различных способов, используемых для ее решения, особое место занимают системы электрохимической (катодной) защиты, широко применяемые для предотвращения разрушения металлических сооружений, эксплуатируемых в условиях природных вод и грунтов. Область применения катодной защиты весьма широка она охватывает подземные водопроводы, газо-, нефте- и продуктопроводы и металлические трубопроводы других назначений, проложенные в земле, подземные кабели связи, силовые кабели с металлической оболочкой и броней, кабели, проложенные в трубах, заполненных сжатым газом или маслом, различные резервуары — хранилища и цистерны, речные и морские суда, портовое оборудование, установки питьевой воды и различные аппараты химической промышленности, нуждающиеся во внутренней защите. [c.13]

В некоторых грунтах (например, содержащих органические кислоты) скорость коррозии свинца может превышать скорость коррозии стали, однако в почвах с высоким содержанием сульфатов коррозия незначительна. Растворимые силикаты, которые присутствуют во многих грунтах и природных водах, также действуют как эффективные ингибиторы коррозии. Если свинец используют в условиях с периодическим колебанием температуры, то из-за высокого коэффициента расширения (30-10 /°С) металл может подвергаться межкристаллитному растрескиванию вследствие усталости или коррозионной усталости. [c.358]

Кремнистые бронзы прекрасно сопротивляются коррозии в природных водах. Для изготовления кипятильных баков широко применяются 3 /о кремнистые бронзы. Количество кислорода, содержащееся в обыкновенной питьевой воде, а также в водах, применяемых для промышленных целей, не имеет большого значения, так как на поверхности металла образуется защитная пленка. Однако одновременное присутствие кислорода и свободного угольного ангидрида неизбежно повышает скорость коррозии, особенно при температурах выше 60°. Все же скорость коррозии в такой воде не столь важна, как изменение цвета воды от присутствия следов меди. Поэтому баки из кремнистых бронз подвергают горячему лужению. [c.229]

Как показано в разделе 6.1.3, скорость коррозии железа или стали в природных водах лимитируется диффузией кислорода к поверхности металла. Следовательно, бессемеровская или мартеновская сталь, ковкое железо или чугун мало или совсем не будут различаться по своим коррозионным свойствам в природных водах, в том числе и в морской [11]. Это утверждение приложимо и к коррозии в различных почвах, так как факторы, определяющие скорость почвенной коррозии и коррозии погруженного в воду металла, одинаковы. Таким образом, для этих сред подойдут любые, самые дешевые сталь или железо, лишь бы они обладали требуемой механической прочностью при данной толщине сечения. [c.123]

Согласно сказанному выше, сталь, прошедшая холодную механическую обработку, корродирует в природных водах с той же скоростью, что и отожженная [1]. Однако в кислотах скорость коррозии нагартованной стали увеличивается в несколько раз (рис. 7.1). Традиционно многие авторы приписывали этот эффект остаточному напряжению в металле, которое увеличивает склонность к коррозии. Но эта интуитивная концепция, вероятно, неверна, так как остаточная энергия, приобретенная в результате холодной деформации (по калориметрическим данным обычно <7 кал/г), недостаточна, чтобы обусловить значительное изменение энергии Гиббса [3]. Вероятно, наблюдаемое увеличение скорости коррозии обусловлено скорее сегрегациями атомов углерода или азота по дефектным местам, образовавшимся вследствие пластической деформации (рис. 7.2), чем влиянием самих дефектов (рис. 7.3). На этих участках водородное перенапряжение ниже, чем на цементите или на железе [2], и это, возможно, наиболее важный фактор. Второстепенными факторами являются [c.130]

Рассмотрим очень распространенный на практике пример коррозии, развивающейся в месте контакта меди и железа под действием природной воды. Для этих металлов электрохимическое равновесие характеризуется следующими данными [c.269]

Наряду с этим природные воды постоянно воздействуют на те или другие элементы сооружений, вызывая их коррозию (коррозии подвергаются не только металлы, но и каменные материалы и бетон, однако химические процессы, лежащие на основе этих процессов, существенно различны). На открытые части сооружений разрушающее действие могут оказывать атмосферные осадки, в особенности при частых переменах температуры. Во многих случаях подземные или подводные части сооружений подвергаются корродирующему действию [c.5]

Природные воды сильно различаются как по общему содержанию растворенных солей, так и по относительному содержанию различных ионов. Это различие может существенно отражаться на свойствах воды, важных для той или другой области ее применения. Оно сильно влияет, в частности, на корродирующее действие воды, т. е. на характер и интенсивность процессов коррозии металлов, бетона и некоторых природных каменных материалов. [c.66]

Сильное загрязнение поверхности Земли происходит в результате образования свалок бытовых и промышленных отходов. Они занимают огромные территории, в результате процессов гниения и испарения загрязняется воздух, осадки вымывают из них вредные вещества и продукты коррозии в подземные воды и природные водоемы. Особенно большую опасность для окружающей среды представляют свалки вредных химических и металлургических отходов. Например, такая свалка в 40 км от Санкт-Петербурга под названием Красный Бор стала в последние годы бомбой замедленного действия для жителей города и области. Каждую весну во время паводка ее обваловывают высокой глинистой стеной, но это не дает никаких гарантий от возможной утечки ядовитых отходов и от их попадания в Неву и водопроводную систему города. У жителей близлежащих деревень наблюдается повышенная заболеваемость легочными и желудочными заболеваниями. Комплексная переработка существующих свалок помимо улучшения экологической обстановки может принести определенный экономический эффект за счет получения товарной продукции й виде солей цветных металлов, стройматериалов и энергии за счет сжигания органических отходов. [c.64]

Содержание в нефтяных и природных газах водяных паров регламентируется, так как они могут конденсироваться в технологических системах, в результате чего будут создаваться условия для образования гидратов (твердых кристаллических веществ), которые закупоривают рабочие пространства трубопроводов и аппаратов и нарушают нормальные условия эксплуатации объектов добычи, транспортировки и переработки газа. Кроме того, при наличии в газе паров воды и сернистых соединений (Н23 и др.) могут создаваться условия для возникновения коррозии металлов, а следовательно, наличие водяных паров может приводить к преждевременному износу и разрушению оборудования, трубопроводов и аппаратуры ГПЗ и других объектов. [c.115]

Расход охлаждающей воды через конденсатор турбины блока мощностью 300 МВт составляет 36000 м /ч. На ТЭС применяются прямоточная и оборотная системы водоснабжения. В качестве охлаждающей воды при прямоточной системе в большинстве случаев используется вода из рек и озер, реже - из морей. Такая же вода применяется для подпитки оборотной системы. Оборотное водоснабжение требует меньшего расхода природной воды, но оно менее благоприятно по условиям коррозии трубок конденсатора турбин вследствие испарения воды (примерно 2%) в градирнях и брызгальных бассейнах шламо- и солесодержание охлаждающей воды выше, чем при прямоточной системе. По этой же причине увеличивается возможность карбонатного накипеобразования. Оба эти фактора способствуют развитию кислородной коррозии не-только трубок, но и металла водяных камер, так как контактирующая с ними охлаждающая вода полностью насыщена воздухом. [c.81]

Если рНо<рНв, ТО ЭТО указывает на превыщение содержания в воде СОг над равновесной концентрацией. Такая вода способна растворять карбонат кальция и исключает возможность образования на стенках стальных и чугунных труб защитной карбонатной пленки. Отсутствие защитной пленки облегчает контакт металла с водой и при наличии в природных водах растворенного кислорода приводит к коррозии труб. Следует иметь в виду, что соотношением рНо и рНз определяют- [c.13]

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ и ГРУНТАХ [c.132]

Коррозия металлов в природных водах..... [c.3]

Интересно сравнить коррозионную устойчивость железа в наиболее часто встречающихся условиях природной коррозии (атмосферная коррозия, коррозия в природных водах и почвах) с коррозионной устойчи-(востью других металлов, близко расположенных к железу в ряду равновесных потенциалов, значение которых, как известно, отражает термодинамическую стабильность металлов. Из таких соседних с железом металлов наиболее важными практически оказываются алюминий, титан, цинк, хром (отрицательнее железа) и кадмий (немного положительнее железа) (см., например, табл. 73). Из взятых для сравнения металлов (алюминий, титан, цинк, хром, железо, кадмий) в природных условиях железо JBляeт я в за.метной степени наименее стойким к ко ррозии. Это отмечается не только по отношению к более электроположительному кадмию, имеющему практически очень близкий равновесный потенциал, но железо оказывается заметно менее устойчиво к коррозии даже по сравнению с такими более электроотрицательными металлами, как хром, цинк, титан и алюминий. [c.447]

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ [c.29]

Несмотря на то, что коррозионные разрушения металлов и сплавов известны с незапамятных времен, наука о коррозии сложилась в сравнительно недавнее время. Предмет этой науки — изучение закономерностей взаимодействия металлов и сплавов с атмосферой, водными растворами электролитов, включая пресные и соленые природные воды и разнообразные растворы, используемые в технических целях, различными неэлектролитами. Коррозионные разрушения наблюдаются также под воздействием горячий газов при повышенных температурах, в условиях эксплуатации металлоконструкций в почве. [c.3]

Катодные ингибиторы. Катодные ингибиторы обычно прекращают катодные процессы (деполяризацию катода), препятствуя перемещению деполяризирующего вещества (кислорода) к катодным участкам корродирующей поверхности. Изолирующая пленка может возникать, например, из нерастворимой гидроокиси металла, которая образуется при начале коррозии под действием щелочи, появляющейся на катодных участках. Именно таким образом сульфат цинка на ржавеющем железе Действует частично как ингибитор на катодах локальных элементов выпадает гидроокись цинка, затрудняя поступление кислорода к поверхности металла. Природная вода благодаря растворенному [c.301]

Обычно в природных водах содержатся в небольших количествах ионы щелочных металлов— калия и натрия. Кроме того, в них могут присутствовать ионы закисного и окисного железа. В водах поверхностных источников железо часто входит в состав органо-минеральных комплексов, в подземных водах — в виде бикарбонатов, реже — хлоридов и сульфатов. Марганец присутствует в природных водах в значительно меньших количествах, чем железо по стандарту суммарное содержание железа и марганца в хозяйственно-питьевой воде не должно превышать 0,3 лгг/л. Ионы цветных металлов — меди, цинка, свинца, а также мышьяк могут попадать в воду лишь при загрязнении ее промышленными стоками или вследствие коррозии арматуры. [c.86]

Сероводород может содержаться в природных водах в небольших количествах. Он придает воде неприятный запах, вызывает развитие серобактерий и интенсифицирует процесс коррозии металлов. [c.196]

Судя по химическому составу, все речные воды — это типичные электролиты с различным содержанием ионов. Электропроводность природных вод (в том числе и речных) достаточно высокая. Коррозия металлов в таких средах должна протекать с преимущественным восстановлением кислорода на катоде. Для бескислородных природных сред, в том числе и для сероводородных, возможен процесс коррозии с восстановлением водорода. [c.33]

Ионы натрия и калия относятся к группе устойчивых примесей речных вод, так как большинство возможных их соединений хорошо растворимы, не подвергаются гидролизу и не могут быть восстановлены в водных растворах. Концентрации Ма+ и К+ изменяются только при испарении или при разбавлении природной воды и поэтому обычно указывается суммарное содержание их в пробе воды. Влияние Ыа+ и К+ на коррозию металлов в речной воде однозначно охарактеризовать нельзя. [c.37]

Указанные операции выполняются с помощью установленных на заводах конденсаторов и охладителей, охлаждаемых природной водой, расход которой может достигать больших количеств (до Ю" м /ч). Мероприятия по защите металлических поверхностей аппаратов от коррозии под действием охлаждающей воды предусматривают не только выбор коррозионно-стойких металлов, покрытий и обработку воды для снижения ее агрессивных свойств, но и ликвидацию обрастания поверхностей охлаждения и накипеобразования на них. Последние два процесса являются мощными факторами коррозии (см. гл. 1 и 2), их предотвращение составляет серьезную проблему защиты охладителей даже с коррозионно-стойкими трубками от коррозии. [c.141]

Патент США, /I/" 4033896, 1977 г. Коррозионно-агрессивными компонентами в водных охлаждающих системах являются преимущественно растворенный кислород и неорганические сопи карбонаты, бикарбонаты, хлориды и (или) сульфаты кальция, магния, натрия. Важными факторами являются также pH и температура. В общем случае повышение температуры и уменьшение pH сопровождается ускорением коррозии. Эффективность ингибирующих композиций некоторых органических фосфонатов можно усилить добавлением цинковых солей и (или) хроматов. Однако в последние годы использование цинковых солей и хроматов создает угрозу.загрязнения природных вод. Удаление ионов цинка или хромата осаждением сложно и дорого. Следовательно, эффективные ингибирующие композиции, свободные от ионов таких тяжелых металлов, являются новым требованием промышленности. [c.9]

Очень часто контактные пары умышленно создаются для защиты от коррозии ценных стальных конструкций, углубленных в землю или погруженных в природные воды. Для этой цели применяются специальные сплавы на основе активных металлов магния, алюминия, цинка. Сплавы, выполненные из этих метал, лов, носят название протекторных, а сам метод — п р о. [c.26]

В прошлом широко использовали в качестве ингибиторов коррозии металлов в воде хроматы и неорганические полифосфаты. Однако хроматы высокотоксичны. Фосфаты нетоксичны, однако, благодаря гидролизу полифосфатов в ортофосфаты и небольшой растворимости легкообразующегося ортофосфата кальция, трудно поддерживать необходимую концентрацию фосфата в воде. Этот обратимь]й процесс может приводить к образованию отложений и загрязнений на поверхности металла. Загрязнение природных вод высокими концентрациями фосфатов, являющихся питательными веществами для водных растений, может приводить к зарастанию водоемов. По этой причине использование хроматов и неорганических фосфатов совершенно недопустимо. [c.27]

Срываемые абразивом высокодисперсные частицы металла могут легко окисляться кислородом воздуха, и слой Бейлби, по-видимому, представляет собой смесь сильно измененного металла и его окислов [11]. Несмотря на то, что энергия металла в слое Бейлби должна быть повышена, коррозионная стойкость полированной поверхности часто выше, чем при обработке другими способами. Так, заметная коррозия в природных водах или влажной атмосфере на полированной поверхности начинается позже. Возможно, что это объясняется сглаживанием микрорельефа поверхности и присутствием более прочного и сплошного защитного слоя окислов. Естественно, что когда поверхностный слой металла будет удален за счет коррозии, то скорость ее уже не будет зависеть от обработки поверхности. [c.24]

I о р р о 3 и я в э л е к т р о л и т а X. К этому типу относятся коррозия в природных водах (морской н пресной), а также различные виды коррозии в жидких средах. Г зависимостп от характера среды различают кислотную, щелочную, солевую и морскую коррозию. По условиям воздействия жидкой среды па металл этот тип коррозии также характеризуется как коррозия при полпом погружении, при неполно м ногр ужении (илн коррозия но ватерлинии), прп переменном погружении, имеющие свои характерные особенности. [c.364]

Чугун в природных водах и почве вначале корродирует с ожидаемой нормальной скоростью, но в конечном итоге срок его службы заметно больше, чем стали. Кроме значительной толщины металла, принятой для чугунных конструкций, преимущество чугуна обусловлено тем, что он состоит из смеси ферритной фазы (почти чистое железо) и чешуек графита, а в некоторых водах и почвах продукты коррозии цементируют графит. Благодаря этому конструкция (например, водопроводная труба), хотя и полностью прокорродировала, может иметь достаточную прочность, несмотря на низкую пластичность, и продолжать функционировать при рабочих давлениях и напряжениях. Этот тип коррозии называют графитизацией. Он наблюдается только у серых чугунов (или у ковких чугунов, содержащих сфероидальный графит), но не у белых чугунов (цементит + феррит). Графити-зацию можно воспроизвести в лаборатории, выдерживая в течение недель или месяцев серый чугун в очень сильно разбавленной, периодически сменяемой серной кислоте. [c.123]

В зависимости от источника вода содержит различные природные соли, обусловливающие повышение ее коррозионной способности и электропроводности. Пенообразователи, соли против замерзания и другие добавки также усиливают эти свойства. Предотвратить коррозию контактирующих с водой металлических изделий (корпусов огнетушителей, трубопроводов и др.) можно либо нанесением на них специальных покрытий, либо добавлением к воде ингибиторов коррозии. В качестве последних применяют неорганические соединения (кислые фосфаты, карбонаты, -силикаты щелочных металлов, окслители типа хроматов натрия, калия или нитрита натрия, образующие на поверхности защитный слой), органические соединения (алифатические амины и другие вещества, способные абсорбировать кислород). Наболее эффективный из них — хрмат натрия, но он токсичен. Для защиты от коррозии пожарного оборудования обычно применяют покрытия. [c.67]

Следует помнить, что во всех атмосферах, за исключением особо агрессивных, средняя скорость коррозии металлов в общем ниже, чем в природных водах или почвах. Это видно из табл. 8.3, где скорость коррозии стали, цинка и меди в трех различных атмосферах сравнивается со средней скоростью коррозии в морской воде и различных почвах. Кроме того, атмосферная коррозия равномерна, пассивирующиеся металлы (например, алюминий или нержавеющие стали) в этих условиях в меньшей степени подвержены питтингу, чем в воде или в почвах. [c.174]

ВОДОПОДГОТОВКА — обработка воды, поступающей из природного источника (реки, озера) на питание паровых котлов и для различных технологических процессов. Воду освобождают от грубодисперсных и коллоидных примесей, солей, чтобы предотвратить отложение накипи, у1юс солей паром, коррозию металлов, а также загрязнение продукции и материалов. Для проведения В. применяют механические, химические и физико-химические методы осветлеике, умягчение, ионообмен, обескремнива-ние, удаление солей, дегазация и дополнительная внутрикотловая обработка. Питьевую воду, кроме того, дезинфицируют для обеззараживания. Схему В. определяют в каждом случае отдельно, в зависимости от назначения, условий питания котлов, их системы и давления, установленных норм качества питатель- [c.56]

Электрохимическая коррозия представляет собой гетероген ную электрохимическую реакцию, развивающуюся на поверхности металлов и сплавов при контакте их с раствором электролита. В естественных условиях электролитом служит природная вода, электропроводность которой значительно выше, чем чистой воды, в результате содержания в ней различных примесей (СОг и др.). При электрохимической коррозии на поверхности металла протекают окисление металла (М—пе = М"+) —анодный процесс и восстановление окислителя, например кислорода или ионов водорода (02-Ь2Н20-1-4е = 40Н или 2Н+- -2е = = Иг), — катодный процесс. [c.269]

В других случаях добавление малых количеств веществ, которые называются ингибиторами, замедляет протекание определенных реакций. Например, содержащиеся в природных водах примеси солеи кальцин и мапшя являются ингибиторами коррозии железа. Гидроокиси этих металлов имеют малую растворимость и осаждаются ыа металлической поверхности в виде тонкой пленки, препятствующей электрохимическому взаимодействию между раствором и металлом. [c.277]

Коррозия металлов в природных водах и грунтах (Г. Хайм, [c.6]

Коррозия металлов в природных водах и грунтах является в основном процессом, протекающим с кислородной деполяризацией по катодной частичной реакции в соответствии с уравнением (2.17). Выделение водорода из воды по уравнению (2.19) даже в присутствии очень неблагородных металлов типа магния, алюминия и цинка сильно затруднено в принципе оно возможно по уравнению (2.18) из кислот, например из раствора двуокиси углерода или из органических кислот, содержащихся в грунте. Однако агрессивное коррозионное действие кислот обусловливается не столько их участием в катодной частичной реакции, сколько затруднением образования защитного поверхностного слоя из продуктов коррозии. Из-за этого протекание промежуточных частичных реакций по уравнениям (2.17) и (2.21) затормал<ивается в меньщей степени. Знание свойств образующихся поверхностных слоев весьма существенно для понимания механизма коррозии металлов в природных водах и грунтах [1]. [c.132]

Влияние микроорганиз.мов. В природных водах могут иметься всякого рода живые организмы (серо- и железобактерии, водоросли, грибы и т.п.). В благоприятных условиях они образуют на поверхности металла слизеобразные и нитеобразные колонии. Развитие микроорганизмов способствует ускорению коррозии. Наиболее интенсивную деятельность проявляют анаэробные бактерии, которые способны восстанавливать соединения серы (сульфаты) до сульфидов, и аэробные бактерии, окисляющие серу и ее соединения до серной кислоты. Наряду с серобактериями ускорение коррозионных процессов вызьшают также железобактерии. Необходимую для своего развития энергию они получают при окислении ионов двухвалентного железа до трехвалентного. Эти бактерии производят больпгое количество слизи, на которой оседают продукты коррозии и твердые частицы. Образующийся осадок снижает эффективность работы оборудования (например, холодильных установок). [c.68]

Для защиты от коррозии оборудования, контактирующего с речной водой, широко применяются различные металлические покрытия. Выбор металла, используемого для покрытия, и метод его нанесения зависят от вида защищаемого оборудования и характера водной среды. Цинковые гальванические покрытия (наносимые из цианистых, сернокислых и других электролитов) используются для защиты от коррозии листовой стали, из которой изготавливают емкости для неумягченной воды. Покрытие имеет хорошую стойкость к коррозии практически в любой нейтральной природной воде, в том числе жесткой, содержащей гидрокарбонат кальция, при низких и повышенных температурах. [c.99]

Защита от коррозии конденсаторов и охладителей становится все более актуальной проблемой в связи с наблюдаемым возрастанием солесодержания и концентрации коррозионных агентов в речных и других природных водах. Эксплуатационные данные показывают, что при умеренной агрессивности охлаждающих вод, характеризующейся солесодержанием небо-..лее 200 мг/кг, концентрацией хлорид-ионов не более 5 мг/кг, pH яг 7—8 и отсутствием других коррозионных агентов, скорость лроникновения коррозии в глубь металла составляет 0,02— 0,06 мм/год. При равномерной коррозии, протекающей со скоростью проникновения ее в глубь металла 0,05 мм/год, и толщине стенок труб в 1,0 мм срок их службы колеблется от 10 до 20 лет. Значительно сокращается срок службы латунных [c.146]

С увеличением температуры скорость коррозии металлов, как правило, возрастает, причем эта зависимость носит экспоненциальный характер. Скорость коррозии стали в соляной кислоте, идущая с выделением водородй, удваивается при увеличении температуры на 10°. Однако часто зависимость скорости коррозии от температуры имеет сложный характер (например, в случае, когда процесс коррозии протекает с кислородной деполяризацией). Такое явление наблюдается при коррозии стали в природных водах. [c.44]