Определение воды в солях неорганических кислот

Растворимость в воде многих неорганических кислот, оснований it солей связана с их ионным характером. Молекулы воды ориентируются в электрическом поле определенным образом, что указывает на их полярность. На одном конце молекулы находится отрицательный заряд, а на другом положительный, образующие вместе диполь. Если бы молекула воды имела линейное строение, поляризация была бы невозможной. Как установлено с помощью физических методов, эта молекула действительно не линейна угол между связями О—Н составляет 105°. Молекула воды поляризована благодаря тому, что кислород, который более электроотрицателен, чем водород, способен оттягивать к себе электроны связей. Смещение электронной плотности вызывает появление частичного отрицательного заряда б — на кислородном конце диполя, компенсирующегося равным ему частичным положительным зарядом, распределенным между двумя водородными атомами на другом конце диполя. При растворении хлористого водорода в воде отрицательно заряженный кислород притягивает протон, образуя ион гидроксония Н3О+ [c.34]

К минеральным загрязнениям относятся неорганические вещества соли, щелочи, кислоты, тяжелые металлы, окислы и гидроокиси металлов, различные сернистые соединения, включая сероводород, мельчайшие частицы глины, песка, бетона, продуктов коррозии железа и др. Основными компонентами минеральных загрязнений являются соединения Ре, Са, Mg, N3, К, карбонаты, хлориды, сульфаты и др. Содержание катионов и анионов колеблется в зависимости от источников водоснабжения заводов и технологии производства. При определении состава минеральных загрязнений указывают их содержание в единице объема сточных вод (в мг/л, мг-экв/л или г/м ). [c.14]

Рассмотренные в табл. 6 эмульсолы используют преимущественно в виде эмульсий масла в воде. Вместе с тем определенные достоинства имеют и редко применяемые эмульсии воды в масле, так называемые эмульсионные масла. Эмульсионные масла имеют более высокую смазочную способность, чем соответствующие жидкости типа масло в воде и она может быть еще увеличена с помощью солюбилизаторов путем солюбилизации воды, содержащей водорастворимые присадки, например соли неорганических кислот. Охлаждающую способность их можно регулировать в довольно широких пределах. Это позволяет выбрать оптимальный режим охлаждения и избежать переохлаждения стружки и инструмента, приводящего к нежелательным последствиям [235]. Общие представления о составе эмульсионных масел дают следующие примеры. [c.145]

При нагревании карбоксилатов металлов с концентрированной серной или азотной кислотами органический остаток разрушается До двуокиси углерода и воды, а металл остается в виде соли неорганической кислоты. Такие определения в масштабе 0,1 мг-экв удобно проводить в микротигле. Серная кислота применяется, если металл (например, щелочной или щелочноземельный) образует устойчивый сульфат [c.201]

В сопутствующей нефти воде присутствуют катионы и анионы неорганических кислот. Их общее содержание оценивается по количеству хлор-аниона. После определения содержания хлора производится расчет количества ЫаС1, допуская, что хлор-иону сопутствует только ион натрия. Таким образом, цифра, например, 3 мг л солей, относится к количеству ЫаС1, определенному по вышеуказанной методике. Чем выше соленость воды, тем выше величина показателя общее содержание солей, мг/л в нефти. Уменьшение содержания солёной воды в эмульсии нефть/вода уменьшает абсолютное количество солей, но концентрация солей в воде не изменяется. Промывка нефти пресной водой разбавляет пластовую воду. При последующем разделении новой нефтяной эмульсии остаточная вода становится менее солёной . [c.3]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОДЫ В СОЛЯХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ [c.235]

Гарди, Боннер и Нойес С76] сравнили четыре разных метода определения воды в не содержащих растворителей нитроглицериновых порохах (т. е. в смесях нитроцеллюлозы с нитроглицерином, к которым добавлены небольшие количества стабилизаторов, пластификаторов и неорганических солей). По первому методу 10 г образца толщиной 1—2 мм помещали в эксикатор над концентрированной серной кислотой эти образцы выдерживали в эксикаторе до постоянного веса. Для анализа требовалось по меньшей мере 4 дня, однако время фактической занятости лица, проводящего анализ этим методом, было меньше, чем в случае применения любого из других изученных методов. По второму методу 10 г образца (такой же толщины) помещали на алюминиевую пластинку, плотно прикрываемую стеклянной воронкой, и переносили в баню, нагреваемую паром при атмосферном давлении (баня закрытая). Через 2 часа образец вынимали из бани и охлаждали в течение ночи в эксикаторе [77]. Третий метод был основан на азеотропной перегонке с четыреххлористым углеродом для анализа брали 100 г образца. При четвертом методе применяли титрование реактивом Фишера образцы весом по 5 г, толщиной приблизительно 1 мм, вносили 6 колбу для электрометрического титрования (см. стр. 81), содержавшую 60 мл предварительно оттитрованной смеси из 1 части эфира и 1 части метанола или из 1 части пиридина и 1 части этилацетата. Смесь перемешивали в течение 30—60 мин., затем добавляли определенный. избыток реактива Фишера и после 1 мин. перемешивания электрометрически оттитровывали стандартным раствором воды в метаноле. Результаты, полученные тремя из этих четырех методов, приведены в табл. 83 истинное содержание воды в образцах было неизвестно. В этой же таблице приведены дополнительные данные, полученные при исследовании образцов, предварительно высушенных до постоянного веса, к которым затем были прибавлены известные количества воды. Гарди с сотрудниками [76] пришли к выводу, что метод высушивания и метод титрования реактивом Фишера являются наилучшими. [c.224]

Лаковый покров обнаруживается посредством обработки холодным спиртом. Неорганические составные части остаются нерастворенными при определении пироксилина посредством растворения пороха в ацетоне (пункт б, стр. 632). Можно обычным способом выделить и определить отдельно составные части, растворимые в воде, нерастворимые в воде, растворимые в кислоте и нерастворимые в кислоте (причем графит узнается по черному цвету). Щавелевокислые соли можно титровать перманганатом. [c.635]

Ротенон при кристаллизации из различных органических растворителей содержит в кристаллах определенное количество растворителя, наподобие кристаллизационной воды в неорганических солях. Эти кристаллы, называемые сольватами, при кристаллизации из растворов в хлороформе, бензоле и четыреххлористом углероде содержат одну молекулу растворителя, а при кристаллизации из уксусной кислоты — две молекулы растворителя. При кристаллизации из ацетона, этилового спирта, этилаце-тата и дихлорэтана кристаллы не содержат растворителя [25]. [c.103]

Важнейшая форма, в которой фосфор присутствует в водах, — это неорганические растворимые ортофосфаты. Для их определения предлагается колориметрический метод с использованием молибдата и соли сурьмы, а образующееся комплексное соединение восстанавливают аскорбиновой кислотой. Реакцию проводят при комнатной температуре, при которой полифосфаты не гидролизуются и органические фосфаты не разрушаются. Тем же методом определяют гидролизующиеся полифосфаты и общий фосфор после превращения этих соединений в растворимые неорганические ортофосфаты. [c.206]

V. Применение катионитов для количественного определения солей органических и неорганических кислот, не растворимых в воде. [c.174]

В исследуемой воде могут содержаться соли закиси железа или марганца, соли азотистой кислоты и другие неорганические восстановители, которые могут поглощать кислород, переходя в более окисленные соединения. Поэтому в присутствии солей азотистой кислоты в количестве, превышающем 6,1 мг/л, солей закиси марганца — 0,5 мг/л, солей закиси железа— 1 мг/л. необходимо сначала определить то количество марганцовокислого калия, которое тратится на окисление этих веществ. Это определение производится в отдельной порции исследуемой воды на холоду (см. об этом ниже) количество миллилитров марганцово кислого калия, израсходованное на окисление закисных солей, вычитается из общего количества его, потраченного на окисление воды при кипячении. [c.133]

Стандартные испытания и методики анализа нефтяных сульфокислот разработаны хорошо [450]. В число испытаний входит определение среднего молекулярного веса, содержания масла, содержания мыл карбоновых кислот, а также свободной щелочи, воды и неорганических солей. [c.65]

Напомним, что два важных класса неорганических веществ — оксиды и гидроксиды — являются кислородсодержащими соединениями (по определению). Материал, рассмотренный в предыдущих разделах, убедительно показывает, насколько велика роль воды в качестве среды (растворителя), в которой протекает огромное число химических реакций. Кроме оксидов и гидроксидов, кислород входит в состав многих кислот и солей, а также большинства органических соединений. В этой связи свойства кислородсодержащих соединений [c.176]

Качественным называется химический анализ, с помощью которого определяют наличие элементов,, входящих в состав анализируемого вещества. Существует много методов качественного анализа. Наиболее распространенным является мокрый способ анализа. Сущность этого метода состоит в том, что определение состава веществ проводят из их растворов. При этом к раствору анализируемого вещества добавляют другой раствор — реактив. Между этими двумя растворами происходит характерная химическая реакция выпадение осадка, исчезновение осадка, выделение газов, изменение цвета и т. д. Мокрый способ анализа неорганических соединений связан главным образом с водными растворами солей, кислот и щелочей, обладающими рядом особенностей по сравнению с чистой водой. [c.22]

Методами ионной хроматографии определяют очень многие анионы в питьевой и технической воде, в продуктах технологической переработки в пищевой, фармацевтической и других отраслях промышленности. Известны методики определения галогенидов, нитрата, нитрита, сульфата, ацетата и т. д., всего свыше 70 анионов неорганических и органических кислот. Число катионов значительно меньше. Методами ионной хроматографии определяют главным образом катионы щелочных и щелочно-земельных металлов, а также органические катионы замещенных солей аммония. Определение многих других катионов оказывается ненадежным, так как они выпадают в осадок в компенсационной колонке с сильноосновной смолой. Ионная хроматография успешно применяется в анализе объектов окружающей среды (атмосферы, воды и т. д.), в клинических исследованиях и многих отраслях промышленности. [c.359]

Титрование неорганического аниона. Большинство четвертичных аммониевых солей неорганических кислот растворимы в воде и полностью в ней ионизированы. Поэтому для чистой соли четвертичного аммония результаты определения неорганического аниона обычными методами являются мерой содержания аммониевой функции. Это справедливо также и для солей аминов с неорганическими кислотами. Например, сульфаты аминов можно определять в виде сульфатов бария, а галогениды в виде галогенидов -серебра весовым методом в микромасштабе. Кайнц и Полун 4 предложили определять гидрохлориды, гидробромнды и иодметилаты органических оснований в этаноле титрованием [c.232]

В состав промывочных жидкостей входит большое число химических веществ, которые могут рассматриваться как нейтральные, т. е. не разлагающиеся, не сорбирующиеся из водных растворов и не реагирующие с породой и пластовой водой. Такими компонентами являются соли неорганических кислот, растворенные нефтепродукты, органические кислоты, фенолы, полифосфаты и многие другие. Содержание этих компонентов — загрязнителей промывочных жидкостей значительно превышает ПДК. Даже при сравнительно кратковременном поступлении таких растворов в водоносный горизонт в нем после прекращения поступления остается определенный объем загрязненного раствора, так называемый пакет , который затем передвигается в коллекторе, фильтруясь вместе с потоком вмещающей пластовой воды. [c.117]

Влияние растворителя. Растворимость большинства соединений катионов с анионами неорганических кислот резко понижается при введении органических растворителей. Так, например, сернокислый свинец или кремнефтористый калий заметно растворимы в воде, но практически нерастворимы в 50%-ном спирте. При определении калия в виде хлоропла-тината или перхлората и натрия в виде тройной соли (натрий-цинк-уранилацетат) также применяют спирт, потому что соответствующие соли заметно растворимы в воде. [c.47]

К сожалению, выбор неорганических солей для аналитических целей довольно ограничен по причине их низкой растворимости в органических растворителях. Наибольшее распространение получили соли кобальта и меди. Например, авторы [386] для определения воды в спиртах (этиловом, изопропиловом, аллиловом), ацетоне уксусной кислоте измеряли оптическую плотность на приборе СФ-4 при 640 нм (максимум поглощения сииртового сольвата). Работать вблизи максимума поглощения гидрата (при 520 нм) нецелесообразно, так кяк коэффициент экстинкции гидратированной формы 60 раз ниже соответствующего значения безводной формы. Минимальные концентрации воды, доступные определению этим способом, составляют 0,1% ошибка анализа не превышает 10%. Интересно, что калибровочный график един для всех упомянутых продуктов. Это подтверждает решающую роль воды на изменение спектра поглощения. [c.168]

Изучая реакцию спирт + кислота = сложный эфир -f вода, Бертло и Сен-Жмль (1862) пришли к выводу, что эта реакция никогда не идет полностью в одном направлении (т. е. в сторону этерификации или омыления), а всегда приближается к определенному пределу, соответствующему равновесию. Бертло и Сен-Жиль установили зависимость между скоростью реакции и пределом превращения. Это оказалось возможным потому, что они избрали органические реакции, в которых равновесие устанавливается гораздо медленнее, чем при реакциях неорганических кислот, оснований и солей. Изучив различные комбинации органических кислот и спиртов, авторы пришли к выводу, что если реагенты вступают во взаимодействие в эквивалентных количествах, то почти независимо от их природы, разбавления и температуры равновесное состояние достигается, после того как прореагирует около 60— 70% исходных веществ. [c.118]

В настоящее время известно, что это совпадение, которое убедило многих ученых в правильности теории Аррениуса, было в значительной мере случайным метод определения степени диссоциации по электропроводности неприменим к растворам солей, и эти растворы во всяком случае не подчиняются уравнению состояния идеальных газов. Тем не менее теория электролитической диссоциации с некоторыми видоизменениями является в настоящее время общепризнанной. Считается, что при растворении вещество, способное образовывать проводящий раствор в данном растворителе, самопроизвольно диссоциирует на ионы. Если растворенное вещество представляет собой соль, сильную кислоту или сильное основание, оно диссоциирует во многих случаях почти нацело при условии, что раствор не является слищком концентрированным ещества, сильно диссоциирующие и дающие с водой хорошо проводящие растворы, называются сильными электролитами Слабые кислоты и основания, например амины, фенолы, большинство органических кислот, некоторые неорганические кислоты и основания, в том числе синильная кислота и гидрат окиси аммония, а также некоторые соли, например хлорная и цианистая ртуть, диссоциированы дри обычных концентрациях лишь в незначительной TeneHH.L9TH вещества представляют собой слабые электролиты = С Соли слабых кислот и сильных оснований или слабых [c.36]

Такое прямое приготовление растворов, к сожалению, не всегда возможно. Из веществ, которых нельзя получить химически чистыми (к ним относятся неорганические кислоты, большинство щелочей и многие соли), приготовляют растворы приблизительно требуемой концентрации и устанавливают их титр. В тех случаях, когда надо иметь раствор по возможности более близкий к определенному значению иорм ьльности (выраженному круглым числом, нанример, 0,1000 н.), приготовляют сначала около 1,2 л несколько более концентрированного раствора, находят его титр и затем вычисляют, сколько воды надо прилить к 1 л этого раствора, чтобы получился раствор требуемой кои-центпаиии, Происходяш.им ипи смешивании с водой сжатием [c.40]

Особое значение методы нейтрализации имеют при титровании неводных растворов. В этом случае удается определять такие вещества, которые практически невозможно определить объемным методом в водной ар еде. Методы кислотно-ооновного титрования в неводной среде заслуживают внимания еще и потому, что они применимы для определения веществ, нерастворимых в воде или образующих с водой стойкие, нерасслаяваю-щиеся эмульсии. В подходящей неводной среде можно оттитровать любые кислоты и основания, независимо от величин констант их электролитической диссоциации больше того, в неводных средах можно дифференцированно титровать разнообразные смеси кислот (или оснований), независимо от их органической или неорганической природы я характера, соли слабых кислот в присутствии свободных оснований и т. д. Например, в среде метилизобутилкетона при помощи титрованного раствора гидроокиси тетрабутиламмония можно в одной пробе анали- [c.179]

Прибавление любого нового вещества к среде, в которой живет растение, или удаление обычно присутствующего в ней вещества легко может затронуть его фотосиятетическую деятельность. Список этих веществ весьма обширен и включает яды, наркотики, альдегиды, сахара, органические и неорганические кислоты и их соли, кислород и воду. Действие некоторых веществ высоко специфично они, очевидно, имеют сродство к определенным компонентам фотосинтетического аппарата. Другие вещества действуют менее специфично, как, например, все уретаны вследствие своей поверхностной активности, все кислоты благодаря общему компоненту—водородному иону и все вообще растворенные вещества вследствие осмотического действия. В первой части в астоящей главы рассматриваются специфические каталитические яды (синильная кислота, гидроксиламин, сероводород и т. д.), а во второй — наркотики типа хлороформа, эфира или уретана. Глава Х1П будет посвящена влиянию на фотосинтез концентрации кислорода, углеводов, солей и других разнообразных физических и химических ингибиторов и стимуляторов. [c.309]

Расчет. Величина потери при прокаливании при 600—650 °С отнюдь не отвечает только массе органического вещества , бывшего в пробе воды. При прокаливании улетучиваются кроме органических веществ частично и неорганические компоненты кристаллизационная и гигроскопическая вода, СО2 из карбонатов кальция и магния, H I, образующийся при гидролизе Mg b, и окислы азота, образующиеся при восстановлении нитратов. Причем многие органические вещества улетучиваются уже при выпаривании. Натриевые соли органических кислот превращаются в Naa Oa. Ошибка будет тем больше, чем относительно меньше количество органических загрязнений. Поэтому определение потери при прокаливании, как правило, может дать только некоторую, очень приближенную оценку их содержания, смотря по тому, остается ли бесцветный до прокаливания осадок также бесцветным и после прокаливания или же он слабо окрашивается в коричневый цвет, или интенсивно чернеет с образованием паров, пахнущих горелым. [c.49]

В аналитической лаборатории Института органической химии им. академика Зелинского с успехом проводили определение воды в самых различных веществах углеводородах, спиртах, эфирах, окиси этилена, тетрагидрофуране, хлороформе, солях органических и неорганических кислот, стероидах, полинепертидах, целлюлозе, лигнине, гидроксиламинах, силиконовых маслах, анги-дроне, цеолитах, в азот- и серусодержащих соединениях, различных нефтепродуктах, пластмассах, красках и лаках, взрывчатых веществах, фармацевтических npenapt тах, в том числе антибиотиках и некоторых витаминах и т. п. [c.190]

ТОГО, разумеется, для многоатомной кислоты могут существовать эфиры, содержащие несколько различных алкогольных радикалов, а многоатомный алкоголь способен дать сложные эфиры, где входят радикалы нескольких различных кислот,—Притом, кислотные радикалы, в сложных эфирах, могут принадлежать не только органическим, ной неорганическим кислотам.— Сопоставленные с алкоголем или с кислотой, от которых они произошли, сложные эфиры могут быть рассматриваемы или как продукты замещения водного водорода (ср. 206) в алкоголе радикалом кислоты, или как продукты такого же замещения в кислоте радикалом алкогольным. Они являются, с этой точки зрения, аналогами солей и делаются отличным пособием для определения атомности алкоголя или атомности и основности кислоты (ср. 128 и 163). Такое значение сложных эфиров увеличивается еще более от того, что они почти всегда летучи, и это дает возможность, определяя плотность их пара, судить, о величине частицы кроме того, некоторые сложные эфиры интересны еще й потому, что кислоты, которым они принадлежат, не существуют в свободном состоянии (ср. 206). Несмотря на известную аналогию сложных эфиров с солями, необходимо, однако, иметь в виду, что рядом с этой аналогией стоят и резкие различия щелочь и кислота, взятые в эквивалентных количествах, все сполна и немедленно входят в реакцию алкоголь и кислота реагируют постепенно только до известных пределов (см. 128) сильная кислота или сильная щелочь легко вытесняют слабую кислоту или щелочь из соляного соединения, но отнюдь не делают того же легко и быстро с сложными эфирами, а между тем, при достаточной продолжительности прикосновения и достаточно возвышенной температуре, обыкновенно не только щелочи способны разлагать (омылять) сложные эфиры, производя соль кислоты и выделяя алкоголь, но даже одна вода может возрождать из них кислоту и алкоголь, т. е., присоединяясь к ангидриду, давать соответствующие гидраты. Далее, соли, способные к обменному разложению и взятые в эквивалентных количествах, взаимнодействуют немедленно, и реакция оканчивается полным превращением взятых солей в новые, а эфиры если и реагируют подобным образом, то медленно, и реакция, не доходя до конца,останавливается на определенной границе, подобно тому как это бывает при взаимнодействии кислоты и алкоголя. [c.296]

Часто трудно определить, представляют ли собой перекиси, выделенные из реакционной смеси, перекись водорода или же они являются органическими перекисями до самого последнего времени было предпринято лишь немного попыток определить строение этих перекисей. Выводы относительно характера перекисей могут быть сделаны на основании следующих доказательств 1) состава газа и жидкости, образующихся при разложении перекиси (например, перекись водорода дает при этом кислород и воду гидроперекись оксиалкила при щелочном разложении дает водород и кислоту гидроперекись метила при разложении па платиновой черни [145] дает двуокись углерода) 2) разных цветных реакций, например реакции с применением титановой соли, которую считают весьма специфичной для перекиси водорода (см. гл. 10) 3) характеристики реакции с кислым раствором йодистого калия (гидроперекись метила, например, реагирует лишь в присутствии сернокислого закисного железа как катализатора, но не реагирует в присутствии молибдата аммония [146] кроме того, скорость окисления йодида до йода заметно зависит от характера перекиси [147, 148]) 4) образования нерастворимых неорганических перекисей, например перекиси кальция или пероксобората натрия, при введении соответствующих добавок к продукту, что доказывает наличие перекиси водорода или гидроперекисей оксиалкилов 5) сравнения спектров поглощения с этими спектрами для известных перекисей [149, 150] 6) определения коэффициентов распределения с эфиром [151] 7) методов хроматографического разделения [146, 152] 8) определения скорости термического разложения различных перекисей при температуре реакционной зоны и 9) методов полярографии [152—1541 (см. гл. 10). [c.76]

Определение ртути. Ртуть, как и свинец, содержится в сточной воде как в виде неорганических солей, так и органических соединений, причем легко летучих. Для выделения ртути в виде иона для полярографического определения предварительно необходимо разрушить ртутьорганические соединения. С этой целью пробу исследуемой сточной воды кипятят в течение одного часа с HNOз в круглодонной колбе с обратным холодильником и после этого некоторое время без холодильника для окончательного удаления азотной кислоты. Мешающее влияние ионов трехвалентного и<елеза устраняют его восстановлением до двух- [c.391]

Иодистоводородная кислота, 45%-ный раствор иодистого водорода в воде — бесцветная жидкость, быстро темнеющая на свету и на воздухе, плотностью 1,49 г/см . Используется в органическом анализе для определения метокси- и этокси-групп и в синтезе для получения неорганических солей и иодорганических соединений. [c.28]

Одним из методов тонкой очистки неорганических веществ является комплексоадсорбдионный метод, в котором в качестве сорбентов используются активные угли, поглощающие из растворов солей органические вещества и комплексные ионы металлов. Активный уголь практически не набухает в воде и имеет достаточно жесткую структуру, стоек к растворам минеральных и органических кислот, солей, некоторых оснований и обладает способностью выдерживать в определенных условиях достаточно жесткие температурные воздействия. Эти свойства, а также сравнительная простота и дешевизна методов приготовления активного угля и доступность разнообразного природного сырья определили широкое распространение различных типов активных углей как сорбентов. [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология