Кислые соли Соли неорганических

Вопрос о динамике протонов в решетках неорганических соединений относится к весьма актуальной проблеме кислотно-основных взаимодействий в твердом теле. Применительно к кислым силикатам и их гидратам этот вопрос изучен сравнительно слабо. Однако в последние годы получен ряд важных результатов, которые в сочетании с данными о других кислых солях могут служить основой для некоторых обобщений. В настоящем сообщении излагаются экспериментальные факты, позволяющие судить о механизме возникновения кислотности гидроксила. Далее рассматриваются условия образования сильных водородных связей и обосновывается структурная классификация кислых солей, в которой учитывается влияние водородных связей на агрегацию анионов. Оригинальные работы, положенные в основу настоящего сообщения, большей частью включены в монографию [1]. [c.131]

В неорганических и органических кислотах и кислых солях (например, солях аммония). [c.357]

Соли — соединения, которые при электролитической диссоциации образуют ионы металла и анионы кислотного остатка. Различают средние, кислые, оснбвные и двойные соли. Средние соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли — продукты неполного замещения. Основные соли — продукты неполного замещения гидроксильных групп гидроксидов на кислотный остаток. Двойные соли содержат катионы двух разнородных металлов. На схеме 1 показана[ взаимосвязь между основными классами кислородсодержащих неорганических соединений и приведены формулы отдельных представителей этих классов [c.26]

В том же направлении, но еще гораздо более мощно действуют неорганические реакции, протекающие между углекислым газом атмосферы и различными горными породами (7). При выветривании последних некоторые содержащиеся в них металлы под действием СО2 переходят в средние и кислые углекислые соли, вымываемые затем водой, переносимые реками в океан и частично осаждающиеся в нем. Общее количество углекислого газа, связываемого ежегодно при выветривании горных пород, по ориентировочным подсчетам отвечает 2 млрд. т углерода. [c.572]

В качестве кислых агентов (для цианэтилирования ароматических аминов) применялись кислоты серная, фосфорная, муравьиная, уксусная, щавелевая, хлоруксусная, а также хлористый водород, уксусный ангидрид, аммонийные или аминные соли сильных неорганических кислот 174-176,178, [c.101]

Электрофорез особенно успешно применяется для обнаружения моносахаридов, в молекуле которых имеются основные (как в аминосахарах) или кислые (как в альдоновых, уроновых, сахарных кислотах, фосфатах и сульфатах сахаров) группировки (см., например, ). В тех случаях, когда необходимо разделить нейтральные моносахариды, используют их способность образовывать отрицательно заряженные комплексы с борной кислотой или ее солями , с молибдатами , вольфраматами, германа-тами и рядом других неорганических анионов разные анионы предъявляют часто различные требования к стереохимии моносахарида, необходимой для образования устойчивых комплексов. Естественно поэтому, что выбор комплексообразователя и условий проведения электрофореза, в первую очередь pH растворов, весьма существенно влияет на результат разделения (см. ). Для обнаружения зон веществ на электрофореграммах применяется большинство реагентов, используемых при хроматографии на бумаге. [c.411]

ГИДРОСУЛЬФАТЫ, м. мн. Группа неорганических соединений, содержащих в своём составе атомную группировку —НЗО кислые соли серной кислоты. [c.104]

При отверждении полимера происходит сшивание макромолекул за счет реакций функциональных групп. Это — процесс необратимый. Отверждение мочевиноформальдегидных смол производится обычно при помощи катализаторов, в качестве которых могут быть использованы различные вещества как кислого, так и основного характера. Кроме катализаторов отверждения, перечисленных в предыдущем обзоре [2], описано применение тетрахлорфталевой кислоты и ее ангидрида [65], эфиров аминокарбоновых кислот [310], галогенированных альдегидов или нитрилов [311], катионных кислот (продукты частичной 50%-ной нейтрализации сильными кислотами органических оснований) [312] и некоторые другие [63, 64, 313, 314]. Они эффективно катализируют отверждение смол при обычной температуре только при малом содержании или при отсутствии воды. Аммонийные соли различных органических и неорганических кислот действуют двояким образом взаимодействуя с формальдегидом, они образуют гексаметилентетрамин и соответствующую кислоту, изменяющую кислотность среды. С другой стороны, связывая формальдегид, они также углубляют степень поликонденсации (смолы на стадии С всегда содержат меньше формальдегида, чем на стадии В) [254]. Однако отверждение можно производить и без катализаторов нагреванием реакционной смеси, при помощи инфракрасного облучения, а также механическими методами [2, 315—317]. [c.203]

Хорошей растворимости многих неорганических солей ш достаточно высокой электропроводности их растворов удается достичь в основном при использовании растворителей с высокой диэлектрической проницаемостью. Наиболее широко применяемым растворителем является вода. В ней легко растворяются многие электролиты. Обычно в случае сильных электролитов (минеральных кисл-от и ИХ солей) максимальная удельная электропроводность наблюдается для 4—6 Н. растворов электролита. Однако в практике электрохимического синтеза часто применяют менее концентрированные растворы (но обычно не ниже 0,1 н.), так как в водных растворах содержащих неорганические фоновые электролиты в высоких концентрациях, происходит высаливание многих органических веществ. [c.40]

В состав свежих сточных вод входят разбавленные растворы сахара, камеди, белков и неорганических солей (фосфорно-кислые соли щелочных и щелочноземельных металлов), в которых кроме того суспензированы частицы земли, пыль и зерна злаков. [c.327]

Водородная связь встречается в органических соединениях, а также в структурах неорганических кислот и кислых солей. Чаще всего она образуется между сильно электроотрицательными атомами (Р, О, С1, Ы), образуя системы РИР, ОНР, ЫНР, ОНО, ЫНО, СНО, ЫНЫ, СНЫ и ОНС. Водородные связи легко образуются, когда в ближайшем окружении находятся соответствующие молекулы. Они легко разрываются, так как значительно слабее ковалентных и ионных связей, но сильнее, чем силы Ван-дер-Ваальса. Энергия водородной связи равна 5—10 ккал/моль, а ионной или ковалентной связи доходит до 100 ккал/моль. [c.209]

В результате реакции алифатических сульфохлоридов с сернистым натрием, растворенным в метиловом спирте, получают тиосульфо-кислый натрий и поваренную соль. Соли тиосульфокислот, особенно высокомолекулярных парафинов, легко растворяются в метиловом спирте, Б то время как хлористый натрий выпадает из раствора. После отфильтровывания последнего, отгонки метилового спирта, растворения в воде и подкисления получают сульфиновую кислоту и серу. В противоположность сульфокислотам сульфиновые кислоты труднорастворимы в воде (особенно в присутствии неорганических кислот) и могут быть извлечены органическим растворителем, не смешивающимся с водой. [c.388]

Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.--) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

Соли неорганических кислот в неводных растворителях проявляют кислые, основные или нейтральные свойства в зависимости от их анионов, катионов и применяемого в каждом конкретном случае растворителя. Была сделана попытка расположить ионьг в ряд в соответствии с уменьшением их кислотных свойств Mg2+> a +>Sг2+>Ba2+>Li+>Na+> NH4+ = = К+>НЬ н С104->1->Вг->С1->М0з- [c.346]

Для обеспечения роста микроорганизмов в среде должны быть неорганические фосфаты в виде кислых солей КН2РО4 и К2НРО4. Они же обеспечивают определенное значение pH среды (буферность раствора). В клетках живых организмов фосфор присутствует в форме фосфатов, главным образом фосфатов сахаров в нуклеотидах и нуклеиновых кислотах. Поскольку к этим соединениям относятся такие важные составные части клетки, как ДНК, РНК и АТФ, то очевидно, что фосфаты играют важную роль в жизнедеятельности клетки. Источником фосфатов в естественных средах (как питательный бульон) служат нуклеиновые кислоты. [c.284]

Приведите формулы 2—3 кислых солей—неорганических и карбоновых кислот — и зaпиuJнтe уравнения реакций их получения. [c.167]

Его относительная молекулярная масса 77 [Семенов, 1967]. Цистеамин представляет собой сильное основание. Он образует соли с неорганическими и органическими кислотами. Температура плавления 96 °С, pH водного раствора 8,4. Все соли МЭА, за исключением салицилатов, барбитуратов и фосфатов, гигроскопичны. Из них чаще всего используются гидрохлорид и оксалат. Гидрохлорид цистеамина — белое кристаллическое вещество со специфическим неприятным запахом меркаптана, хорошо растворимое в воде температура плавления 70— 72 °С. Водные растворы дают кислую реакцию, pH 3,5—4,0. Температура плавления сукцината МЭА 146—148 °С, pH водного раствора 7,3 [СЬи1пу е а1., 1958]. [c.25]

К кислотно-основному (ионному) катализу относятся реакции гидратации, дегидратации, аминирования, изомеризации, алкилирования и т. п. (см. табл. 8). Катализаторами для этих реакциГ служат твердые кислоты или основания, обладающие лишь ионной проводимостью. К кислотным катализаторам относятся малолетучие кислоты (Н3РО4, Н2504), нанесенные на пористые носители, кислые соли (фосфаты, сульфаты), а также твердые неорганические вещества, способные передавать анионы (алюмосиликаты, частично гидратированные оксиды А1, 51, У, галогениды металлов). К основным катализаторам относятся гидроксиды и оксиды щелочных и щелочноземельных металлов на носителях и без них, щелочные или щелочноземельные соли слабых кислот (карбонаты и т, п.). [c.226]

В гидратах кислых солей сильных кислот протоны часто находятся в-гидратированном состоянии и образуют ионы Н3О+, Н5О2+ и Н9О4+ [Мака-тун В. Н. Химия неорганических гидратов. — Минск Наука и техника, 1985]. — Прим. перев. [c.39]

Сульфаниловая кислота представляет твердое вещество (т.пл. 228°С). Реагирует с основаниями с образованием солей. Однако она не образует солей с кислотами, так как существует в виде внутренней соли и ее сульфогруппа обладает более кислыми свойствами, чем неорганические кислоты. Из сульфаниловой кислоты и аналогичных ароматических аминосульфокислот производят азокрасители. Кроме то- го, сульфаниловая кислота имеет большое значение как элемент структуры химико-терапевтических средств, известных под названием суль- [c.506]

Стабильные кислые соли аминов разлагают добавлением сильных оснований (карбоната натрия, едкого натра) амин извлекают последующей перегонкой. Реакция этаноламинов с цианистым водородом дает, вероятно, сложные неорганические соли. Одно из таких соединений — диэтаноламиновая соль я елезистосинеродистоп кислоты — выделено и йдентифицировано [20]. [c.58]

Особенности слоистой структуры неорганических ионитов, хг рактер развития в них водородных связей, зависимость размер ячейки от температуры конденсации определенных групп, роль пс верхностных протонов в процессах сорбции, различие сорбционны свойств аморфных и кристаллических образцов, участие молеку, воды в обменных процессах, последовательность фазовых перехс дов при нагревании, взаимосвязь между размерами полостей, пс следовательностью их заполнения и степенью гидратации поглс щаемых ионов и другие типичные черты этих сорбентов и механиз ма их действия убедительно показаны на примере фосфатов uHf копия, титана и других кислых солей [57]. [c.118]

Систематическое исследование модифицирования жидких стекол проведено Даниловым, Корнеевым, Морозовой на основе анализа физикохимии явления. По предложенной этими авторами классификации выделяют кислые добавки, понижаюш,ие щелочность и способствующие формированию полисиликатных ионов. К таким добавкам относят вещества, pH растворов которых меньше 11 (pH жидких стекол 11 —12) — неорганические и органические кислоты, кислые соли, пиросоли, соли слабых оснований. Так как гидроксид-ионы служат донорами электронных пар, к кислым добавкам относят также электронно-ненасыщенные соединения (кислотные оксиды, оксиды некоторых металлов, сложные эфиры). При введении этих добавок возрастает модуль жидкого стекла. [c.98]

Все соединения (неорганические вещества и соли органических кислот) помещены в алфа витном порядке их формул при этом комплексные соединения расположены по центральному атому и далее по адденду, двойные соли —по металлу с большей валентностью, радикалы органических кислот —в порядке возрастания числа атомов углерода, а при одинаковом числе атомов углерода в порядке возрастания числа атомов водорода и кислорода. После солей органических кнслот следуют цианиды, карбонаты и оксалаты. Кислые соли помещены при соответствующих средних солях. [c.180]

ГИДРОСУЛЬФАТЫ (устар.— бисульфаты), кислые соли серной к-ты. В тв. состоянии существуют только растворимые в воде Г. щел. металлов. Г. щел.-эем. и нек-рых др. металлов существуют лишь в водных р-рах. При нагрев, разлаг. сначала до пиросульфатов, затем до сульфатов и ЗОз. Получ. взаимод. сульфатов иля хлоридов металлов с HjSOi. См. Калия гидросульфат. Натрия гидросульфат. ГИДРОСУЛЬФИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, кислые соли сероводорода. Крист. раств. в воде. Восстановители пра нагрев., гидролизе и действии к-т выделяют H2S легко окисляются Оз и галогенами. Получ. при поглощении H2S р-рами или суспензиями гидроксидов металлов. См. Калия гидросульфид. Кальция гидросульфиЭ, Натрия гидросульфид. [c.133]

Превращение пинена или нопинена в камфгн конверсия нопинена в пинен (непрерывность и высокий выход достигаются путем превращения с помощью оснований в соли) V Неорганические кислоты, например, титановая, кремневая, ванадиевая, мышьяковая, молибденовая, сурьмяная, вольфрамовая сложные кислоты, например борно-вольфрамовая, вольфрамово-кремневая, оловяннофосфорная, борно-уксусная, алюминиево-щавелевая кислые соли и фосфаты магния, марганца или урана 2966 [c.292]

В справочнике представлены данные по растворимости наиболее распространенных в химической практике неорганических веществ в воде (двухкомпонентные системы). При определении понятия двухкомпонентной системы приходится сталкиваться с затруднениями, поскольку комплексные соединения, в зависимости от их стойкости, можно рассматривать как двухкомпонентные пли трехкомпонентные системы. Поэтому данные по растворимости комплексных соединений и двойных солей в справочник не включены. Исключение составляют кислые соли, некоторые основные соли, ферро- и феррицианиды. [c.5]

Для ускорения взаи модействия окисей олефинов с органическими кислотами предлагались такие вещества, как неорганические кислоты (серная кислота), кислые соли (бисульфат натрия) или соли сильного основания и органической кислоты, отличной от той, которая применяется для этерификации В другом методе реакция между окисями олефинов и карбоновыми кислота.ми катализируется присутствием подкисленного гидросиликата алюминия, в котором концентрация водородных ионов, достигаемая при суспендировании катализатора в воде, соответствует велимине pH не менее, чем 3. [c.563]

СТЫМ водородом или выделяют РЬ(ЫОз)г концентрированной азотной кислотой [817]. Специфичны и не сопровождаются потерями примесей химические реакции восстановления металлов в кислых >астворах. В качестве восстановителя при анализе чистых ртути 1273] и серебра [1274] предложена муравьиная кислота. Серебро при восстановлении его солей образует коллоид, и для полного удаления его из раствора вводят ртуть с целью образования амальгамы. Реакции осаждения труднорастворимых солей сильных неорганических кислот, характерными примерами которых служат выделение Са, Ва [325], Sr [633] и РЪ [331] в виде сульфатов, РЬ в виде РЬС1г [204, 1206] и Bi в виде Bib [333] достаточно избирательны и протекают при значительной концентрации кислоты. Высокоселективное осаждение элементов основы органическими реагентами требует значительных затрат дефицитных реактивов, чистота которых часто не отвечает необходимым требованиям. Методы разделения, включающие осаждение циркония миндальной кислотой [518, стр. 483], молибдена а-бензоиноксимом [329] и никеля диметилглиоксимом [326], из-за небольшой исходной навески являются скорее способами отделения неблагоприятной для спектрального определения основы, чем методами концентрирования. [c.309]

Наиболее важными и общими методами синтеза этих пяти-, шести- и семичленных гетероциклов пpoдoллiaют оставаться реакции, основанные на циклизации диолов и галогенспиртов. В случае тетрагидрофурана и тетрагидропирана выходы обычно достаточно высоки иногда они хороши и при получении оксепана, однако для синтеза высших членов ряда эти методы имеют ограниченное препаративное значение. Циклодегидратация диолов может проводиться в жидкой или газовой фазе в первом случае в качестве катализаторов используются неорганические или органические кислоты, кислые соли и кислотные ионообменные смолы. Дегидратация в газовой фазе может осуществляться над оксидами металлов, алюмосиликатами и т. д. при повышенных температурах. Катализируемая кислотами дегидратация гександиола-1,6 дает низкие выходы (<Г 10%) оксепана, однако дегидратация в газовой фазе позволяет получить выходы свыше 30% в реакциях обоих типов в качестве побочных продуктов образуются циклические эфиры с меньшими размерами циклов. [c.398]

Обычно водные растворы солей урана (VI) могут быть приготовлены растворением иОз в соответствующих кислотах. Азотнокислые растворы получают действием НМОз на металл или на его окислы. Большинство солей обычных неорганических кислот хорошо растворимо. Во многих случаях кислые растворы солей уранила устойчивы до температур приблизительно 300° С. Это свойство делает возможным их использование в качестве жидкого реакторного топлива (см. раздел 14.1). Широко известные соли урана (VI), включая сульфат, фторид, нитрат и хромат, имеют высокую растворимост1> при повышенных температурах. Уран в растворах этих солей при повышенных температурах с течением времени гидролизуется, и при отсутствии избытка кислоты из растворов выпадает НОз. В нитратных и фторидных растворах это гюложение усугубляется летучестью кислот, и поэтому при использовании растворов в них должнг) быть добавлено достаточное количество кислоты, чтобы получился насыщенный пар одновременно иеобходим з учитывать коррозионное действие пара. Для рустворов сульфата, фторида и нитрата уранила были определены уравнения растворимости при очень высокой температуре. [c.132]

Средние сол1 , образованные мочевой кислотой с щелочными металлами (Na, К, Li), хорошо растворимы в воде растворы их вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию из растворов уже при пропускании СОа выпадает мочевая кислота. Это свидетельствует о том, что соли мочевой кислоты обладают свойствами фенолятов. Кислые соли щелочных металлов, за исключением литиевых, плохо растворимы. В связи с этим при подагре прописывают неорганические соли лития (например, Li Os), рассчитывая на то, что образуются хорошо растворимые соли мочевой кислоты, быстрее выделяющиеся из организма. [c.408]

Это значение величины pH соответствует, следовательно, показателю титрования. Если отношение К Кч меньше 1000, то удовлетворительных результатов получить нельзя, так как pH СЛИШКОМ мало изменяется вблизи точки эквивалентности. По этой причине большинство двухосновных органических кислот нельзя точно оттитровать до их кислых солей. В следующих далее разделах будет подробно разобран ряд неорганических мн огоосновных кислот, определение которых имеет большое значение в практике анализа. [c.165]