Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Общие уравнения

    Стандартный потенциал пары Сс1 /Сс1 правей —0,40 в. Какие электрохимические процессы будут происходить при работе гальванического элемента, построенного из этой пары и нормального водородного электрода Составьте общее уравнение реакции. [c.376]

    С учетом принятых допущений о составах газа и жидкой углеводородной фазы, а также кинетики растворения газа, дифференциальные уравнения совместной фильтрации газированной жидкости, соответствующие модели Маскета-Миреса, можно получить из общих уравнений многофазной фильтрации так же, как и системы (9.59). Для простоты ограничимся случаем прямолинейно-параллельного течения вдоль оси л . Обобщения на случай трехмерного фильтрационного потока можно сделать аналогично 3. [c.290]


    Процесс производства низкомолекулярных моно- и диолефинов. путем хлорирующего дегидрирования протекает по следующим общим уравнениям  [c.216]

    Подстановка активностей веществ, участвующих в электродной реакции, в общее уравнение электродного потенциала (7.14) дает для металлического электрода первого рода (здесь п равно [c.160]

    Из общего уравнения для электродного потенциала (7.14) следует, что при заданной температуре потенциал любого электрода определяется составом системы и его стандартным потенциалом, значение которого не зависит от активностей участников электродной реакции и представляет собой константу, характерную для данного. электрода. В табл. 8.1 приведены значения стандартных потенциалов некоторых электродов по водородной шкале, а также соответствующие электродные реакции. [c.178]

    Сложив почленно оба написанных уравнения, получим общее уравнение реакции, происходящей при работе данного элемента  [c.346]

    Сумма всех электродных процессов дает общее уравнение электрохимической реакции в анионной цепи [c.199]

    Подстановка (15.3) и (15.4) в (15.1) даст общее уравнение диффузного перенапряжения [c.300]

    ПРИЛОЖЕНИЕ ОБЩИХ УРАВНЕНИЙ [c.360]

    Однако при исчезающе малом, но конечном значении величины Ог, граничное условие (10.32) означает, что градиент концентрации в сечении на выходе равен нулю. Это несколько неожиданный вывод, потому что явно превалирующее условие, когда = О, не может рассматриваться как предел общего решения задачи при Ог, стремящемся к нулю. Рассмотренная ситуация имеет аналогию в классической механике жидкости, решенную Прандтлем путем введения концепции пограничного слоя. В последнем случае решения задачи невязкого течения или уравнений Эйлера не являются пределом, к которому стремится решение общих уравнений Навье — Стокса, когда вязкость приближается к нулю. [c.121]

    Рассмотрим отдельный малопроницаемый блок, у которого только один торец открыт и соприкасается с водой, а остальная поверхность непроницаема для жидкости. Вода под действием капиллярных сил начнет впитываться в блок, а нефть будет двигаться в противоположном направлении. Этот процесс носит название противоточной капиллярной пропитки. Дифференциальное уравнение одномерной противоточной капиллярной пропитки можно получить из общего уравнения (9.52) при Др = О и при условии, что суммарная скорость фильтрации н> = н, + + и = 0. Из рещения этого уравнения следует, что при начальной водонасыщенности блока ( - насыщенность связанной водой) [c.368]


    При 0 > 0,5 дальнейшая абсорбция СО2 приводит к превращению карбамата в бикарбонат по следующему общему уравнению < [c.147]

    Метод, основанный на частном случае общих уравнений математической физики. [c.84]

    При выводе общего уравнения реакции частные уравнения надо помножить на такие коэффициенты, чтобы число молей потерянных электронов стало равно числу приобретенных  [c.218]

    Проверка правильности составленного уравнения производится по балансу атомов и зарядов в общем уравнении  [c.218]

    Для реакторов с суммарной рециркуляцией наиболее общим уравнением, позволяющим находить необходимые параметры процесса, является зависимость между концентрациями на входе и выходе реактора. [c.120]

    Это общее уравнение приводится в верхней строке пятого столбца табл. 6-1 для конвективного потока. Конвективная плотность потока получится, если соответствующую плотность умножить на скорость движения. Кроме конвективного потока может существовать и так называемый основной поток, который в чистом виде имеет место только внутри твердого тела. Сущность основного потока лучше всего можно понять на следующей модели. Допустим, что внутри твердого тела выбранный компонент I распределен неравномерно. Это равнозначно тому, что характерная для данного компонента обобщенная плотность, например концентрация С1, является функцией пространственных координат х, у, г (рис. 6-2). [c.61]

    С учетом коэффициента продольной диффузии общее уравнение реактора можно написать таким образом  [c.208]

    ОБЩИЕ УРАВНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА ПРОЦЕССА [c.70]

    Теперь, после ознакомления с различными потоками, можно записать общие уравнения, одинаково справедливые для каждого элемента процесса. Эти уравнения можно понимать как расширение уравнений неразрывности, выражающих принцип сохранения. [c.70]

    Таким образом, общее уравнение должно содержать пять членов конвективный -)- основной + переходящий + источники = местные изменения. [c.70]

    Общие уравнения для различных случаев двухфазных элементов процесса [c.154]

    Если сравнить коэффициенты полученного уравнения с коэффициентами общего уравнения (14-23), то можно заметить, что постоянные коэффициенты в этом случае равны  [c.306]

    Так как последнее уравнение дает максимальную разность температур в сосуде, то можно пользоваться им, а не общим уравнением (XIV.2.6). [c.374]

    Для удобства расчетов указанную модель можно применить только для оценки превращений трудноудаляемой серы. В этом случае в уравнение (2.3) включается доля только трудноудаляемой серы ( 2), а в экспоненту вводится параметр (а), показывающий в какой степени легко-удаляемая сера удаляется быстрее трудноудаляемой, определяемой соотношением 1/ 2. Общее уравнение в этом случае выглядит следующим образом , , [c.75]

    Значения диффузионных потенциалов, опытные и рассчитанные по уравнению (6.62), приведены в табл. 6.3. Максимальные диффузионные потенциалы наблюдаются в тех случаях, когда один из растворов — кислота. Это становится нонятным, если вспомнить, что подвижность ионов водорода, присутствующих в растворах кислот (в данном случае в растворе хлорсводорода), значительно превосходит подвижности всех других ионов. Из табл. 6.3 видно, что расхождение между опытными и вычисленными значениями диффузионных потенциалов хотя и невелико, все же достигает нескольких тысячных вольта и превосходит возможные ощибки опыта. Поэтому пользоваться уравнениями (6.59) и (6.62), а также общим уравнением (6.58) для внесения поправок на диффузионные потенциалы при расчетах высокой точности (определение э.д.с., расчеты величин АО, Д// и т. д.) не рекомендуется. [c.152]

    Учитывая многофакторную зависимость кажущейся константы скорости реакции удаления серы, общее уравнение для определения ее с учетом влияния всех факторов может быть представлено в следующем виде  [c.77]

    Комбинируя (2.28), (2.31), (2.27) и (2.30), а также учитьшая, что средний диаметр пор может быть определен через значения удельного объема пор и удельной поверхности катализатора, т. е. 3), = 4 -10 п/ к можно получить следующее общее уравнение для определения константы наблюдаемой скорости реакции  [c.81]

    Общее уравнение для определения изменения отношения (Н/С) А н/С) = ес [ Д/с)г - (Я/с)с] -I- г [(я/с) -(я/с)е] + [c.85]

    Метод Гниорфа основан па общем уравнении чисел переноса [c.106]

    Уравнения (7.38) и (7.39) получены из общего уравнения для электродного потенциала (7.14) ири допущении, что постэяины активности не только соответствующих металлов и их оксидов, но и воды, также принимающей участие в электродной реакции. Такое допущение практически ие сказывается иа точности уравнени для электродного потенциала и широко применяется в тех случаях, когда концсптрацня растнора пе очень велика. [c.164]

    Если обозначить окисленные ионы Ох, а восстановленные Red, то все наиисанные выше реакции мо но выразить одним общим уравнением [c.170]

    Сочетание это11 реакции с общим уравнением (7.7) дает следующее выражение для э.д.с. водородно-кислородного элемента  [c.200]


    Такая чисто ионная концепция приводила, однако, к невозможности истолкования )яда проблем, связанных с возникпове ием э. д. с. в электрохимических системах н с поведением металлов, находящихся в контакте с растворами, содержащими их ионы. Так, в частности, встречаются трудности при выяснении проблемы, где и как в обратимой электрохимической системе генерируется электрическая энергия (проблема Вольты), ошечающая максимальной работе токообразующей реакции. Действительно, общее уравнение для э. д. с. [c.227]

    Уравнеине (11.65) можно получить, как это было показано Антроповым (1965), из общего уравнения для равновесного потенциала электрода в водород-ион шкале [c.257]

    Объединив выражения (12.10), (12.11) и (12.12), Штерн получил общее уравнение (уравнение Штерна) для случая 1 — 1-заряд-мых электролнтов  [c.269]

    Используя электродные балансы, можно вывести уравнения, передающие связь между диффузионным перенапряжением и плотностью тока и для более сложных электродных реакций. Для каждого -го участника электродной реакции получается выражение, аналогичное (15.22), причем, как следует нз общего уравнения диф-фЗ зионного перенапряжения (15.8), подлотарифмическое выражение будет входить в искомое уравнение в степени Vi, отвечающей стехиометрическому множителю данного вида частиц, т. е. в общем случае [c.306]

    В общее уравнение электрохимического перенапряжения (17.67) в этом случае вместо равновесных значений Сох и Ске<1 следует подставлять величины сох нсс1 > измененные в результате замедленности транспортировки и отвечающие данной плотности тока, т. е. [c.376]

    В практических расчетах не всегда присутствуют все три фазы, может быть несколько веществ в какой-то одной фазе, а тогда уравнение (4.10) может упрсицаться или усложняться. Нередко материальный баланс составляется для какой-нибудь одной фазы гетерогенного процесса, происходящего в реакторе. Тогда в процессе перехода веществ пз одной фазы в другую масса веществ, поступающих в реактор в составе этой фазы (например, газовой), не равна массе веществ, выходящих из реактора. В реакторе увеличивается или уменьшается масса веществ в данной фазе. В этом случае общее уравнение материального баланса, например для газовой фазы, примет вид [c.63]

    Был произведен ряд экспериментов с применением двух рабочих жидкостей — воды и четыреххлористого углерода, обладающих весьма различными физическими свойствами. Применение таких жидкостей вызвано необходимостью получения уравнений теплообмена при кипении на горизонтальной и вертикальной поверхности нагрева, имеющих общую применимость. В табл. 31 приведены значения теплофизических констант, которыми следует пользоваться при составлении общего уравнения теплоотдачи. Экспериментом установлено, что теплоотдача при ядерном кипении подчиняется различным законам в зависимости от величины теплового потока. Переход от одного к другому закону совершается в пределах от 5000 до 10 000 ккал1м час для горизонтальных 112 [c.112]

    Индекс 1 указывает, что переменные относятся к первой их подгруппе. Теперь проведем определение числа степеней свободы Рдля простейшего стационарного случая по общему уравнению (6-49). [c.105]

    Примечания За исключением HjO, все данные ваяты иа работы [103]. Общее уравнение реакции СНз(СООН)а - СН3СООН + СО2 и AS рассчитаны по уравнению (XV.5.2), в котором полагается / = onst. В случае Н2О при рН=0,5 реакции подвергается недиссоциированная кислота необходима предварительная диссоциация на ионы при pH = 9,0 кислота уже диссоциирована. [c.437]

    Большинство протекающих каталитических реакций и их скорость зависит от копичества активных центров на поверхности катализатора. Истинная активность катализатора, оцениваемая значением пропорциональна активной поверхности. В грануле пористого катализатора активная поверхность представлена в виде стенок пор различного диаметра. В порах малого диаметра сопротивление диффузии значительное и кажущаяся активность снижается. Поры большого размера имеют малую поверхность и по этой причине кажущаяся активность их также невысока. Следовательно, для достижения оптимально высокой активности в катализаторе должно быть обеспечено определенное соотношение числа пор больших и малых размеров. Вместе с тем, в зависимости от количественного соотношения пор различных размеров, катализаторы характеризуются различной насьшной плотностью р . Увеличение пор малого диаметра ведет к увеличению значения р , а увеличение числа пор большого диаметра приводит к снижению значения катализатора. Общее уравнение, связьшающее кажущуюся константу скоростк реакции с истинной константой скорости и физико-химическими характеристиками катализатора в упрощенной форме, имеет следующий вид  [c.80]

    Таким образом, получилось общее уравнение для подсчета максимального выхода аммиака в зависимости от давления. Сделаем подсчет выхода N413 Для наших условий, т. е. когда Р=1000 ата и =69,44 (при i = 477° С). Подставляем эти зна- [c.206]


Смотреть страницы где упоминается термин Общие уравнения: [c.70]    [c.301]    [c.308]    [c.287]    [c.217]    [c.309]   
Смотреть главы в:

Экстракция хелатов -> Общие уравнения

Молекулярные основы адсорбционной хром аграфии -> Общие уравнения

Мономолекулярные реакции -> Общие уравнения




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Агломерация уравнение общей скорости

Адсорбер по общему уравнению массопередачи

Ансамбль простых явлений Общее уравнение ансамбля

БЫСТРО ВРАЩАЮЩИЕСЯ ДЕТАЛИ Быстро вращающиеся диски j Общие уравнения дисков, подверженных центробежной силе от собственной массы

Вывод общего кинетического уравнения

Вывод общего уравнения движения гидродинамики

Вывод общего уравнения изотермы свойства двойной идеальной системы с одним химическим соединением

Вывод общего уравнения изотермы свойства при образовании нескольких химических соединений

Вывод общих уравнений наматывания

Вывод общих уравнений теплообмена конвекцией

Вывод уравнений переноса в общем виде

Г л а в а 5. Одночастичный л-электронный энергетический спектр кумулированных систем Общие уравнения

Газодинамика общие положения и уравнения

Давление пара, уравнение общее давление

Двадцать третья лекция. Математическая теория линейной консервативной системы с двумя степенями свободы. Нормальные колебания. Секулярное уравнение. Связь между парциальными и нормальными частотами. Нормальные координаты. Общее решение как суперпозиция нормальных колебаний

Двухкомпонентная двухфазная система, общие уравнения

Джоуля Томсона общее уравнение

Джоуля-Томсона эффект общее уравнение

Дифференциальные уравнения и общее решение

Диффузионный потенциал общее уравнение

Дыхание общее уравнение

Жидкость движение общее уравнение

Загрузка общая уравнение связи

Задача о теплообмене между движущейся жидкостью и твердым телом. Безразмерная форма коэффициента теплоотдачи. Число Нуссельта. Общая форма уравнений для интенсивности теплоотдачи

Идеальные растворы общие уравнения для фазового

Изотермы общее уравнение

Ионные связи.— Ковалентные связи.— Полярные связи.— Электроотрицательность.— Валентность.— Переменная валентность.— Радикалы.— Применение значений валентности.— Химические уравнения.— Составление химических уравнений.— Типы химических реакций.— Общие правила и выводы Кислород

Кинетика действия ферментов общее уравнение

Колонны непрерывного действия. Колонны периодического действия Графический метод определения числа тарелок на основе общих уравнений массопередачи Определение числа тарелок ректификационных колонн для разделения многокомпонентных смесей

Кривая упругости пара. Общее уравнение

Материальный баланс общие уравнение

Модификация общих уравнений Навье— Стокса для течения взвеси

Набухание студней общее уравнение

Некоторые общие понятия и уравнения состояния

Некоторые общие сведения о решениях уравнения нестационарной диффузии. Применение безразмерных переменных

Некоторые приложения общих уравнений струйного движения газов и паров

Новые методы решения систем линейных уравнений общего материального и теплового балансов в сложных разделительных системах

О смешанных системах уравнений сетевого типа и общей схеме их декомпозиции

Общая постановка задачи и вид кинетического уравнения

Общая система дифференциальных уравнений неизотермической фильтрации

Общая система уравнений переноса для фазовых континуумов. Проблема замыкания

Общая система уравнений, описывающая процесс ректификации в простых и сложных ректификационных колоннах

Общая система уравнений, описывающая процесс ректификации в сложных разделительных системах

Общая теория Уравнения газовой динамики

Общая теория уравнений Хартри — Фока

Общая форма дифференциального уравнения изменения дисперсного состава аэрозоля

Общая форма уравнения состояния

Общая форма уравнения. Члены, зависящие от скорости. Порядок величин

Общая характеристика и основные уравнения процессов горения

Общее кинетическое уравнение

Общее кинетическое уравнение основных процессов химической технологии

Общее кинетическое уравнение процесса

Общее рассмотрение и определение поверхностного натяжения Случай цилиндрической поверхности постоянной кривизны Уравнение адсорбции Гиббса

Общее рассмотрение уравнений состояния

Общее решение основных уравнений

Общее решение присоединенного уравнения Лежандра

Общее решение уравнений Стокса в осесимметричном случае

Общее решение уравнений диффузии взаимно преобразующихся частиц

Общее уравнение баланса массы

Общее уравнение баланса энергии

Общее уравнение динамики и скорости химической реакции, протекающей в потоке в режиме идеального вытеснения

Общее уравнение для константы равновесия

Общее уравнение для коэффициента диффузии в порах

Общее уравнение зависимости долговечности от напряжения и температуры

Общее уравнение кривой титрования сильной кислоты сильным основанием

Общее уравнение массо- и энергопереноса

Общее уравнение массопереноса и его основные дифференциальные представления

Общее уравнение надежности привода

Общее уравнение непрерывности (-48). б. Уравнение сохранения количества движения

Общее уравнение непрерывности . в. Уравнение сохранения компонентов

Общее уравнение процесса

Общее уравнение равновесия системы, состоящей из унарной и бинарной фаз

Общее уравнение реакции титрования и выводы из него

Общее уравнение скорости реакции для проточных систем

Общее уравнение скорости химической реакции, протекающей в потоке

Общее уравнение скорости химической реакции, протекающей в потоке в режиме идеального вытеснения

Общее уравнение состояния

Общее уравнение теплового баланса нитраторов. Тепловой эффект нитрования Аппаратура для дальнейшей обработки нитропродуктов

Общее уравнение теплового баланса. Вычисление теплового Эффекта при высоких температурах реакции Аппаратура для дальнейшей обработки продуктов контактирования

Общее уравнение теплового баланса. Тепловой эффект процесса восстановления чугунной стружкой. Тепловой эффект процесса восстановления цинковой пылью. Тепловой эффект процессов восстановления сернистыми щелочами 5 37. Дальнейшая обработка полученных аминов

Общее уравнение теплового баланса. Тепловой эффект процесса хлорирования Поглощение хлористого водорода и хлора в процессах хлорирования

Общее уравнение теплового баланса. Тепловой эффект процессов диазотирования. Тепловой эффект процессов азосочетания. Тепловой эффект процессов нитрозирования Аппаратура процессов плавки и запекания

Общее уравнение теплового баланса. Тепловой эффект процессов плавления и запекания Аппаратура для дальнейшей обработки продуктов плавки и запекания

Общее уравнение теплового баланса. Тепловой эффект сульфирования Аппаратура для дальнейшей обработки продуктов сульфирования

Общее уравнение теплопередачи

Общее уравнение фильтрования с образованием осадка. Частные случаи

Общее уравнение энергии в тепловой форме

Общие зависимости конвективного теплообмена и расчетные критериальные уравнения

Общие закономерности и уравнения

Общие кинетические уравнения для фаз раствора п попита

Общие положения и уравнения

Общие положения. Закон охлаждения Ньютона. Диференциальное уравнение конвективного перехода тепла. Тепловое подобие Опытные данные по теплопереходу

Общие положения. Закон охлаждения Ньютона. Дифференциальное уравнение конвективного перехода тепла. Тепловое подобие Опытные данные по теплоотдаче

Общие положения. Закон теплоотдачи. Дифференциальное уравнение конвективного перехода тепла. Тепловое подобие Опытные данные по теплоотдаче

Общие понятия, уравнения напора и расхода

Общие правила составления систем уравнений

Общие представления о корреляционном уравнении Гаммета

Общие сведения о дифференциальных уравнениях

Общие сведения. Уравнение Ленгмюра

Общие уравнения Ренкина — Гюгонио

Общие уравнения баланса

Общие уравнения гидродинамики

Общие уравнения движения в канале при наличии решетчатых перегородок

Общие уравнения динамики жидкостей и газов

Общие уравнения для вычисления активности растворителя и осмотического коэффициента из данных по измерению давления пара й из изопиестических данных

Общие уравнения для вычисления активности растворителя и осмотического коэффициента из данных по понижению температуры замерзания

Общие уравнения для вычисления активности растворителя и.осмотического коэффициента из данных по повышению температуры кипения

Общие уравнения для ионных атмосфер в возмущенном состоянии

Общие уравнения для химических реакций в гомогенной среде

Общие уравнения каскада

Общие уравнения кинетики, учитывающие распад агрегатов

Общие уравнения колебаний твердого тела

Общие уравнения круглых пластинок, нагруженных симметричной нагрузкой

Общие уравнения математических моделей реакторов

Общие уравнения потенциального движения баротропной невязкой среды

Общие уравнения равновесия армированных оболочек

Общие уравнения сопротивления. Сопротивление трения при ламинарном движении жидкости в трубах. Сопротивление трения при турбулентном движении жидкости в трубах. Влияние шероховатости стенок Tpv на сопротивление. Местные сопротивления Выбор диаметра трубопровода

Общие уравнения стоимости атомной энергии

Общие уравнения тепло- и массообмена для насыщенных смесей воздуха и пара

Общие уравнения элемента процесса

Общий вид критериальных уравнений и расчетных формул при конвективном теплообмене

Общий вид осредненных уравнений сохранения . Осредненные уравнения импульсов фаз

Общий вид расчетных уравнений молекулярной и конвективной диффузии в многокомпонентных смесях

Общий вид системы уравнений балансов

Общий вид уравнений очистки жидкостей и газов

Общий вид уравнений реакций

Общий вид уравнений стационарного режима печного отделения

Общий вывод расчетного уравнения

Общий принцип получения эмпирических линейных уравнений

Общий случай решения линейных дифференциальных уравнений с постоянными коэффициентами

Описание явления и общие уравнения

Основные понятия. Общая теорема подобия. Преобразование диференциальных уравнений методом подобия Основные принципы теории размерности

Основные уравнения массопередачи. Уравнения массопередачи для насадочных диффузионных аппаратов. Общее число единиц переноса Ступени изменения концентрации. Определение теоретического числа ступеней изменения концентрации графическим методом Подобие диффузионных процессов

Основные уравнения тепло- и массообмена в про цессах получения полупроводниковых материалов Общие положения

Основы метода. Общее уравнение распределения

ПЛАСТИНКИ Круглые сплошные пластинки Вводные замечания. Общие уравнения тонких круглых пластинок

Поведение неорганических соединений при экстракции растворителями Общие уравнения. Р. Даймонд

Постанови краевых задач статпшг п дипамшш. Общий анали уравнении. Упрощенные постановки краевых задач (стержни н пластины)

Поток общие уравнения энергии

Преобразование системы линейных уравнений общего (или покомпонентного) материального баланса к трех диагональному виду

Приложение общих уравнений электрохимического перенапряжения к наиболее распространенным электродным реакциям

Применение приближенного уравнения состава для общего случая сополимеризации

РАСЧЁТ МНОГОКОМПОНЕНТНОЙ РЕКТИФИКАЦИИ ПО ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫМ УРАВНЕНИЯМ МАССОПЕРЕДАЧИ Общие положения

Равновесие, общие уравнения

Растворы уравнения, общие

Расчет адсорбционных установок непрерывного действия Метод расчета по общему уравнению массопередачи

Расчет процесса по общим уравнениям массопередачи

Ректификация общие уравнения для адиабатной колонны

Решение общим методом уравнений с постоянными и переменными коэффициентами и функциями внешних воздействий

Решение системы уравнений первого закона Кирхгофа общее

Решение уравнений с постоянными коэффициентами общим методом

Рукав общее уравнение расчета

Свойства парциальные общие уравнения

Система уравнений движения. V-фазной смеси вязких сжимаемых фаз с общим давлением

Скорости общие уравнения

Статистические математические модели Классификация и общий вид уравнений статистических моделей

Стратегия решения систем уравнений математических моделей Общая методика составления и решения систем уравнений балансов ХТС

Теория характеристик системы квазилинейных уравнений общего вида. Характеристики уравнений пространственного стационарного течения газа

Трехмерный гармонический осциллятор.— Водородоподобный атом.— Общие результаты квантовомеханического рас смотрения атома водорода.— Жесткий ротатор.— Линейный ангармонический осциллятор.— Линейный электрический осциллятор в однородном электростатическом поле.— Связанные электрические осцилляторы.— Решение уравнения Шредингера для водородоподобного атома, находящегося в однородном электрическом иоле.— Туннельный эффект Потенциальные барьеры различного вида.— Принцип неопределенности — Молекула водорода ковалентная связь.— Квантовомеханическая теория направленной валентности.— Упражнения.— Литература Химические элементы

УЛЬТРАЗВУКОВЫЕ КОЛЕБАТЕЛЬНЫЕ СИСТЕМЫ Общие понятия о волновых уравнениях для ультразвуковых колебательных систем

Уравнение в общем виде

Уравнение для средней концентрации С общий случай

Уравнение общая загрузка реактора

Уравнение общее сложной схемы

Уравнение общее теплового баланса хлораторов

Уравнение общей константы диссоциации электролита в неводных растворах

Уравнение общей скорости процессов взаимодействия частиц с окружающим газом

Уравнения газодинамики и пределы их применимости Общие уравнения механики сплошной среды, законы сохранения

Уравнения газодинамики общего вида в молекулярнокинетической теории

Уравнения простой абсорбции общее

Уравнения решение самое общее

Фотосинтез общее уравнение

Частные приложения общего уравнения расчета напорных рукавов

Частные случаи общей системы уравнений и линеаризация замыкающих соотношений

Эквивалентная электропроводность общее уравнение

Экстенсивные свойства общие уравнения

Энергия притяжения между частицами и общие уравнения теории ДЛФО



© 2025 chem21.info Реклама на сайте