Глава 28. Натрий

Водный раствор, из которого легким бензином извлечено масло, упаривают до расслоения на две фазы. Одна из них представляет приблизительно 70%-ную алкилсульфоновую кислоту, содержащую еще 5—7% серной кислоты второй фазой является 30—40%-ная серная кислота, пригодная к использованию для других целей. В случае, если нужно получать натриевые соли, концентрирование до расслоения на две фазы можно проводить и без предварительного удаления масла, после чего ту фазу, в которой находятся алкилсульфоновые кислоты, нейтрализуют раствором едкого натра. Полученный таким способом раствор сульфоната натрия, содержащий много масла, затем полностью обезвоживается и одновременно освобождается от нейтрального масла в испарителе змеевикового типа (см. главу Сульфохлорирование стр. 416). [c.499]

Примеры промышленно важных процессов, основанных на реакциях газов с жидкостями, весьма многообразны (некоторые из них приведены в начале главы). При этом цели проведения таких процессов различны. Бензол и хлор дают в качестве конечного продукта монохлорбензол. Водные растворы диэтаноламина применяют для извлечения примеси сероводорода из углеводородных газов раствор регенерируют нагреванием и отгонкой водяным паром. Извлеченный сероводород используют для получения элементарной серы. Небольшие количества сероводорода иногда извлекают из углеводородных газов промывкой водными растворами гидроокиси натрия, а отработанный раствор выбрасывают. [c.186]

Как было сказано выше, для многих бимолекулярных реакций теория столкновений хорошо согласуется с опытными данными. Расчет эффективного диаметра столкновения, аналогичный проведенному в I этой главы для реакции между этила-том натрия и иодэтаном, для ряда реакций также дает удовлетворительные значения став- В табл. VII, 3 приведены примеры расчета для некоторых других реакций, в которых принимают участие метилат и этилат натрия. [c.186]

Константы скорости, так же как и равновесия (если последние представляют собой константы стехиометрического равновесия, выраженные через концентрации, а не через термодинамические активности), до некоторой степени все же зависят от состава раствора. В частности, когда в реакции участвуют ионы, значительное влияние на величины констант оказывает присутствие электролитов. Например, константы скорости и равновесия для реакции СО2 с гидроксил-ионом сильно зависят от состава раствора, причем соли натрия и калия обладают неодинаковым эффектом при одной и той же концентрации (см. главу X). Таким образом, наблюдается зависимость как от состава, так и от ионной силы раствора. Однако в первом приближении при отсутствии других сведений можно принимать, что константы скорости и равновесия остаются одними и теми же в растворах одной и той же ионной силы /, где [c.40]

В системе СИ единицей длины является метр (м), который содержит 10 дециметров (дм) или 100 сантиметров (см). Единицей объема является кубический метр (м ). Для лабораторных измерений объема кубический метр-слишком большая величина, и поэтому принято использовать в качестве единицы измерения объема I л, который, согласно системе СИ, определяется как 1 дм кроме того, используется еще меньшая единица измерения объема -1 миллилитр (мл), который равен 1 см . Строго говоря, литр - чужеродная единица в системе СИ, но ею так удобно пользоваться и она так укоренилась в практике, что от нее трудно отказаться. Прежде ученые чаще всего пользовались миллилитрами для измерения объемов жидких тел, а кубическими сантиметрами-для измерения объемов твердых веществ. Поэтому объем раствора хлорида натрия обычно измеряется в миллилитрах, а плотность поваренной соли (кристаллического хлорида натрия) указывается в граммах на кубический сантиметр, т.е. в г см В данной главе мы будем применять только миллилитры, но впоследствии будем пользоваться и кубическими сантиметрами, если это окажется более естественным. Напомним, что 1 м = = 1000 л, 1 л = 1000 мл и 1 мл = 1 см . Дополнительные сведения о системе СИ можно найти в приложении 1. [c.77]

Окислительное дегидрирование осуществляют в реакторе, показанном на рис. 2. Трубки имеют диаметр около 25 мм и помещены в жидкий теплоноситель даутерм или в расплавленную смесь нитратов и нитритов натрия и калия. Реакцию ведут в интервале температур 290—425 °С при соотношении метанол/воздух около 1 13. В качестве катализатора используют молибдат железа с отношением Ре/МоОз от 3 до 5. Катализатором может быть также молибдат висмута, который будет описан более подробно ниже в данной главе. На молибдате железа конверсия приближается к 100%, причем в катализате содержится менее [c.155]

Если же щелочное плавление проводится в открытых котлах с применением раствора едкого натра, который подвергается предварительному упариванию, определение (Зз сводится к вычислению теплоты испарения воды из щелочного раствора. Эго вычисление может быть сделано по методу, описанному в главе I, однако для практических расчетов удобнее пользоваться [c.331]

Теплоты образования фенолятов, нафтолятов и других окси-производных, атом водорода которых замещен атомом натрия или калия, приходится вычислять, пользуясь данными, приведенными в табл. 12. Определение теплот образования солей ароматических сульфокислот описано в главе IV (стр. 194 и сл.). [c.332]

Щавелевая кислота и щавелевокислый натрий. Свойства щавелевой кислоты как исходного вещества были рассмотрены в главе о приготовлении растворов для кислотно-основного титрования ( 87). Основным недостатком щавелевой кислоты является постепенное выветривание кристаллизационной воды, вследствие чего возникает необходимость в перекристаллизации. В этом отношении значительно лучшим исходным веществом для установки КМпО является щавелевокислый натрий из Ыа С О в кислом растворе образуется эквивалентное количество щавелевой кислоты. [c.378]

Рассмотрим относительно простой спектр атома щелочного металла (три серии атома натрия представлены на рис. А. 12). Следует иметь в виду, что показанные штрихами линии на самом деле в отдельных случаях представляют собой дублеты (двойные линии), как, например, известная О-линия натрия, соответствующая переходу из основного состояния главной серии в основное состояние второй побочной серии . Здесь разрешены не все переходы из одного состояния в другое существуют правила отбора . Одновременное появление в спектре нескольких серий с различными основными состояниями, а также удваивание, утраивание и т. д. линий рассмотрено в последующих главах. [c.44]

Напишите сбалансированные химические уравнения, позволяющие объяснить указанные ниже факты (если в данной главе не окажется сходных реакций, правильные выводы вам удастся сделать, основываясь на аналогиях в продуктах реакций), а) При внесении горящего металлического натрия в атмосферу чистого НС1 горение металла продолжается, б) Продувание газообразного 80 через жидкий бром, покрытый слоем воды, приводит к образованию [c.335]

Как уже указывалось в главе VI, стабилизация дисперсной системь с помощью структурированных механически прочных оболочек универсальна и придает дисперсной системе практически безграничную устойчивость. Тип образующейся концентрированной эмульсии зависит главным образом от природы эмульгатора. Выбор эмульгатора определяется следующим правилом эмульсии первого типа м/в) стабилизуются растворимыми в воде высокомолекулярными соединениями, например белками или воднорастворимыми гидрофильными мылами (оле-атом натрия и вообще мылами щелочных металлов). Эмульсии второго типа в/м) стабилизуются высокомолекулярными соединениями, растворимыми в углеводородах, например полиизобутиленом, олеофильными смолами и мылами с поливалентными катионами (олеатом кальция и др.), не растворимыми в воде, но растворимыми в углеводородах. Следовательно, эмульгатор должен иметь большее сродство с той жидкостью, которая является дисперсионной средой. Воднорастворимые мыла и воднорастворимые высокополимеры стабилизуют эмульсин масла в воде, в которых вода — дисперсионная среда. Каучук и другие высокополимеры, растворимые в углеводородах, стабилизуют эмульсии, в которых дисперсионная среда — масло (углеводородная жидкость). [c.143]

Мыла щелочных металлов (например, олеат натрия) в очень разбавленных водных растворах состоят из отдельных молекул, частично диссоциированных на ионы. Однако уже при концентрации раствора порядка 1% в таких растворах появляются агрегаты молекул, образующих мицеллы В главе IV мы ознакомились со строением мицелл некоторых гидрозолей минеральных веществ. Мицел ты в растворах мыл имеют несколько иное строение (рис. 57). [c.157]

В предыдущей главе ( 7) рассмотрено образование ионной связи при взаимодействии атома лития" с атомом водорода. Важнейшим условием образования этого типа связи послужило большое различие в энергиях перекрывающихся валентных 25-АО и 15-АО и. При образовании вещества такая большая разность энергий АО приводит к тому, что образовавшиеся МО оказываются сгруппированными не в одну, а в две зоны дозволенных энергий, образование которых можно рассматривать как расщепление соответствующих атомных орбиталей. В случае верхнюю, свободную, зону считают образованной 25-АО лития, а нижнюю, заполненную — 15-орбиталями водорода. То же имеет место, например, в хлориде натрия (рис. 7.7) верхняя зона образована свободными валентными 35-АО иона натрия, а нижняя — заполненная — заполненными валентными 35- (на рисунке не показана, так как лежит очень глубоко) и Зр-АО иона хлора-, ширина энергетической щели между зонами — запрещенная зона — равна 7 эВ. [c.138]

Несколько отличной областью применения электрохимических методов в органическом синтезе является восстановление органических соединений амальгамой натрия в аппаратах-разлагателях при производстве хлора с применением ртутных катодов. Однако в настоящей главе рассматриваются только процессы прямого электрохимического синтеза органических соединений. Поскольку эффективность амальгамных методов определяется главным образом конъюнктурой производства хлора и щелочи, она должна разбираться в непосредственной связи с так называемой, проблемой щелочного балласта . [c.444]

Для определения мочевины экстрагируют 8 г пробы 400 ел воды, полностью осаждают фосфат- гидратом окиси бария и удаляют избыток бария несколькими г углекислого натрия. Фильтруют через сухой фильтр и берут определенные порции для определения мочевины, как описано в пре/идущей главе в анализе продажного цианамида кальция. > [c.118]

Однохлористую медь приготовляют по методике, описанной в главе 1УБ (стр. 170), из 117 г сульфата меди, 30 г хлористого натрия, [c.468]

Из 60 г сульфата меди и 17 г цианистого калия готовят раствор цианистой меди по методу, описанному в главе 1УБ (см. -стр. 170). Полученный раствор помещают в круглодонную колбу емкостью 1 ли растворяют в нем 24,5 г (0,5 моля) цианистого натри 1В 60 мл воды или 31,5 (0,5 моля) цианистого калия в 90 мл воды.. [c.470]

Получение безводного ацетата натрия см. главу IV Б, стр. 172. [c.605]

Металлы (например, натрий, железо). Подобно классам 2 и 3, металлы являются своеобразными гигантскими молекулами, однако их нельзя классифицировать как ионные или ковалентные они обладают своими собственными характерными свойствами. В данной главе будут рассмотрены твердые тела классов 3 и 4. [c.221]

В качестве стопперов применяют гидрохинон, тетраметилтиу-рамдисульфид, полисульфид натрия, диметилдитиокарбамат натрия и др. Более подробно регулирование молекулярной массы и стопперирование процесса полимеризации описано в главах, посвященных производству эмульсионных бутадиен-стирольных и бутадиен-нитрильных каучуков. [c.143]

Распад электролитов на ионы объясняет отклонения от законов Вант-Гоффа и Рауля, о которых говорилось в начале этой главы, В качестве примера мы приводили понижение температуры замерзания раствора Na l. Теперь нетрудно понять, почему понижение температуры замерзания этого раствора столь велико. Хлорид натрия переходит в раствор в виде ионов Na+ и С1 . При этом из одного моля Na l получается не 6,02-10 частиц, а вдвое большее их число. Поэтому и понижение температуры замерзания в растворе Na l должно быть вдвое больше, чем в растворе неэлектролита той же концентрации. [c.234]

Однако, есть сорта бензина, напр, сланцевые, которые по техническим соображениям не могут подвергаться продолжительному и исчерпывающему действию серной кислоты. Для количественных определений серы в бензине применимы, главным образом, разные варианты лампового метода (см. главу о керосине). Качественное испытание в Америке производится так называемой докторской пробой , т. е. путем взбалтывания с рахггвором плюмбита натрия. Затем прибавляют немного серного цвета, распределяющегося на границе двух слоев жидкостей, и наблюдают цвет. Предварительно надо убедиться в том, что серный цвет не содержит сероводорода в той или иной форме. Для этого опыт производят с обессеренным бензином или бензолом. [c.183]

Сера качественно открывается прорсаливанием небольшой навески (1—2 г) с кусочком калия или натрия. После обугливания всей массы и охлаждения, сплав бросают в воду и водную вытяжку испытывают нитропруссидным реактивом. Присутствие серы выражается появляющейся фиолетовой окраской. Кроме того общеизвестны пробы с уксусно-свинцовой бумажкой и серебряной пластинкой (образование черного пятна). Последний способ рекомендует Иванов (1). Количественное определение серы производится по способам, оипсанным в главе о нефти, т. е. надежнее всего-калориметр1Гческпм сожиганием в бомбе. [c.286]

Для подтверждения последнего вывода была изучена каталитическая активность полифталоцианина кобальта и ДСФК при окислении в одинаковых условиях различных меркаптидов. Окисление меркаптидов проводили техническим кислородом, при атмосферном давлении на установке периодического действия по методике, описанной в главе 2 (см. рис. 2.1.). Опыты проводили в 10%-ном водном растворе едкого натра при температуре 30"С, скорости подачи кислорода 0,3 л/мин концентрациях, моль/л [К8Ыа]=0,40 [ДСФК]=[полифталоцианин кобальта]= 2,58. 10 . [c.49]

Изыскивая пути преодоления этой помехи, мы вместо обычного добавления натрия малыми порциями к галоидалкилу, попробовали, как уже отмечалось выше (глава I), наоборот, приливать мелкими порциями галоидалкил к большому избытку натрия. Выход в этих условиях увеличился в 4—5раз.Полагаем, что этот факт вполне соответствует представлению о протекании реакции Вюрца в два этапа (впервые установлено П. П. Шорыгиным) [c.283]

Как было отмечено ранее (глава 1.1), хлориды металлов, а по мнению некоторых авторов — катионы металлов вообще, оказывают каталитическое воздействие на процёсс разложения НСЮ. При разработке процесса получения хлоргидринов в неводных средах было интересно выяснить влияние некоторых примесей как неорганического, так и органического характера на скорость разложения НСЮ в среде органического растворителя, в частности в среде МЭК. Кроме того, необходимо было проанализировать влияние неорга1шческих добавок в водно-солевом растворе при совместном их присутствии с высококонцентрированным хлоридом натрия.. [c.71]

Помимо указанных углеродных пятнообразующих веществ, существуют и другие, которые применяются для опытов в области химической чистки, с целью определения количества удаленного растворителем пятнообразующего вендества, растворимого в воде. Активным ингредиентом в данных случаях может служить водорастворимая соль, например, хлористый натрии (см. ссылку 25) или же растворимое в воде нсноногсниое вещество, например, глюкоза. Здесь речь идет о пятнообразующем веществе, представляющем собой простой воДный раствор водорастворимого вен[ест-ва в состав этого раствора не входят никакие другие компоненты. Нанесение на ткань таких растворов связано с некоторыми трудностями, на которых авторы настоящего труда в этом месте не останавливаются. Результаты опытов по удалению такого рода пятнообраэуюнщх веществ будут рассмотрены в главе 1И. [c.37]

Для растворения щелочей и сернистого натрия применяются аппараты, описанные в главе VH (стр. 274) устройство фильтров, сушилок, размольных машин и смесительных барабанов известно читателю из курса Основные п юцессы и аппараты химической технологии . Поэтому в данной главе рассматривается лишь аппаратура, предназначенная для проведения собственно процессов щелочного плавления и запекания, а такл<е для гашения и растворения плавов. [c.320]

Многие химические реакции не протекают до конца, другими словами, смесь реагентов не полностью превращае-гся в продукты. По прошествии некоторого времени изменение концентраций реагентов прекрашается. Реакционная система в таком состоянии представляет собой смесь реагентов и продуктов реакции. Химическая система в таких условиях находится в состоянии так называемого химического равновесия. Мы уже встречались с примерами простейших равновесий. Так, в замкнутом сосуде устанавливается равновесие между парами вещества над поверхностью его жидкой фазы и самой жидкостью. Скорость перехода молекул жидкости в газовую ф 1зу становится равной скорости перехода в жидкую фазу газовых молекул, ударяющихся о поверхность жидкости. Другим примером является равновесие между твердым хлоридом натрия и его ионами, растворенными в воде (разд. 12.2, ч. 1). В этом примере скорость, с которой ионы кристалла покидают его поверхность, переходя в раствор, равна скорости перехода ионов из раствора в кристаллическое вещество. Приведенные примеры показывают, что равновесие не является статическим состоянием, которое характеризуется отсутствием всяческих изменений. Наоборот, оно имеет динамический характер, т.е. представляет собой совокупность противоположно направленшэгх процессов, протекающих с одинаковой скоростью. Данная глава посвящена рассмотрению химического равновесия и изучению законов, на которых основано его описание. Чтобы продемонстрировать, какую роль играют в химии представления о равновесии, и сделать их более понятными, мы начнем с обсуждения одной из промышленно важных реакций-процесса Габера, применяемого для синтеза аммиака. [c.40]

Приборы и реактивы (для всех рГабот данной главы). Калориметр, мерный цилиндр вместимостью 200 мл, техно-химические весы. Карбонат натрия (безводный). Карбонат натрия кристаллогидрат. Сульфат натрия безводный. Сульфат натрия кристаллогидрат. Сульфат магния безводный. Сульфат магния кристаллогидрат. Магний (кусочки). Растворы серной кислоты (0,1 н.), хлороводородной кислоты (1 н,), азотной кислоты (1 н.), едкого натра (1 н.), едкого кали (I н.). [c.50]

В предыдущей главе мы уже провели опыт по растворению ионного соединения ЫаС1 в воде. Мы видели, что этот раствор проводит электрическй ток, а дистиллированная вода и твердый хлорид натрия являются диэлекггриками. Что же произошло при растворении поваренной соли в воде Вспомним, что молекулы воды сильно полярны, и посмотрим на процесс растворения. [c.114]

Как уже отмечалось, перегруппировка Вагнера — Меервейна обычно протекает по нуклеофильному механизму. Известны и свободнорадикальные перегруппировки (см. раздел Механизмы в этой главе), но практически только с миграцией арильной группы. Однако был также обнаружен карбанионный (электрофильный) механизм [72]. Например, из РЬзССНгС при обработке натрием наряду с неперегруппиро-вавшимися соединениями образуется РЬгСНСНгРЬ [91]. Интер- [c.133]

Прямой перенос электрона [4]. В предыдущих главах уже встречались реакции, в которых восстановление представляет собой непосредственное принятие электронов, а окисление — непосредственную их потерю. Примером может служить восстановление по Бёрчу (т. 3, реакция 15-11), в котором происходит прямой перенос электронов от натрия к ароматическому кольцу. В качестве примера из числа реакций, описанных в этой главе, можно привести бимолекулярное восстановление кетонов (реакция 19-63), где источником электронов вновь служит металл. Такой механизм присущ в основном реакциям трех типов [5] а) окислению или восстановлению свободных радикалов (окисление до положительного иона или восстановление [c.261]

Опыт был произведен в 1964 г. в Глав, лаборатории Казанского химкомбината им. Вахитова. Животный жир ( техническое сало ) содержал почти 5% свободных жирных кислот. Его кипятили с раствором поташа, взятым в избытке, в течение 60 часов, — в одном опыте непрерывно, в другом — в 10 приемов. Жир омылился, соответственно, почти на 80% и почти на 90%. Мы признательны Е. Задориной, Р. Латыповой и Р. Ми-нулинной, выполнившим опыты и анализы. В заводских условиях, если варку ведут на технических жирных кислотах и соде, то ее завершают едким натром. [c.34]