Определение иона С1 в желатине

Работа 9. Определение ионов С1 в желатине [c.149]

Тиосульфат мешает определению ионов С1 на серебряном электроде, образуя катодный пик, накладывающийся на пик хлорида. При определении ионов С1 в желатине, содержащей ионы ЗгОз , например в фотографической активной желатине, необходимо предварительное удаление ионов S20 окислением концентрированной азотной кислотой. [c.151]

Р а б о т а 8. Определение иона С1 в желатине [c.68]

Метод титрования нитратом серебра может быть использован для определения ионов галоидов в смесях . Он основан на том, что только хлорид серебра дает катодный ток (в отсутствие желатина). Это позволяет определять бромид (или иодид) в присутствии хлорида. Можно, например, титровать 0,01 н. раствор бромида в присутствии хлорида (0,1 п.). В качестве электролита лучше применять азотную кислоту (0,8 н.), нитрат бария (0,4 и.) и др. [c.563]

Для определения содержания ионов 2г в анализируемой смеси из мерной колбы, содержащей элюат 2, отбирают 5 мл и переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл. Прибавляют 5 мл 0,5%-ного раствора желатины, 5 мл 0,02%-ного раствора арсеназо I и доливают до метки дистиллированную воду. Раствор сравнения содержит 25 мл 4 Ai раствора НС1 и все предусмотренные методикой компоненты, за исключением определяемого элемента, добавленные в той же последовательности. Оптическую плотность раствора измеряют на фотоэлектроколориметре (Л,макс = 580 нм), толщина слоя кювет / = 50 мм. Пользуясь градуировочным графиком, определяют содержание циркония в исследуемом растворе. [c.235]

Рассмотрим методику определения содержания катионов в смеси по методу стандарта. Снимают полярограмму анализируемого раствора в аммиачном буферном растворе. Затем готовят стандартный раствор ионов, присутствующих в данном растворе. В мерные колбы емкостью 10 м помещают точно по 1 10 м исходных растворов этих ионов, содержащих в 1 10" м 1—5-10- кг иона ( u +, d2+, N 2+ или 2п +). Добавляют в колбы по 20 капель 0,57о-ного раствора желатина и доливают до метки тем же аммиачным буферным раствором, который использовали для снятия полярограммы анализируемой смеси. Измеряют высоты волн определяемых катионов на полярограмме, полученной при их качественном определении, а также высоты соответствующих волн катионов, на полярограмме стандартных растворов и делают расчет. [c.108]

Методика определения. Снимают полярограмму анализируемого раствора, как указано выше. Для приготовления стандартных растворов ионов, присутствующих в данном растворе, в мерные колбы емкостью по 100 мл помещают точно по I мл (берут пипеткой или микробюреткой) исходных растворов этих ионов, содержащих в I мл 1— 5 мг иона (Си++, Сс1++, Ыг + или 2п++). Добавляют в колбы по 20 капель 0,5%-ного раствора желатины и доливают до метки тем же аммиачным буферным раствором, который использовали при снятии полярограммы анализируемой смеси. [c.171]

Определение основано на использовании реагента арсеназо И1. Арсеназо III является высокочувствительным и селективным реагентом для фотометрического определения циркония. Окрашенный в красный цвет в кислой среде раствор арсеназо III при введении соли циркония быстро изменяет окраску на синюю или сине-фиолетовую в зависимости от соотношения реагента и циркония. Интенсивность окраски растворов соединения постоянна в интервале кислотности, соответствующей 1 — 3 н. растворам НС1, но сильно изменяется во времени. Для стабилизации окрашенного раствора вводят желатину. Для получения устойчивых результатов цирконий предварительно переводят в постоянную ионную форму (цирконил-пон) кипячением с 2 н. раствором НС1. Оптические плотности растворов соединения циркония с арсеназо III пропорциональны концентрациям в интервале 5—30 мкг циркония в 50 мл раствора. [c.375]

Метод основан на способности репия каталитически ускорять реакцию восстановления теллурата натрня до элементного теллура хлоридом олова (И). Выделяющийся теллур в присутствии защитного коллоида (желатины) окрашивает раствор в черно-коричневый цвет. Определение 0,1—0,001 мкг рения возможно в присутствии более 100 мкг следующих ионов меди, ртути, германия, олова, свинца, сурьмы, висмута, мышьяка, рубидия и осмия. Мешающее влияние молибдена и вольфрама устраняют связыванием их винной кислотой. Метод может быть применен для определения рения в горных породах после выделения его в виде сульфида. [c.376]

Метод подвижной границы. Схема метода для определения подвижности ионов водорода показана на рис. 160. Трубка заполнена гелем желатины, содержащим фенолфталеин, окра- [c.350]

С какой целью при нефелометрическом определении сульфат- и хлорид-ионов прибавляют желатин а) для увеличения стабильности взвесей б) для быстрого выпадения осадка в) для получения крупных кристаллов [c.210]

Для определения свинца в цинковой руде методом добавок навеску руды массой т (г) растворили в смеси кислот, восстановили железо(П1), добавили желатину и разбавили раствор до 200,0 мл. Аликвоту объемом 20,00 мл поместили в электролизер и измерили высоту /г полярографической волны при Е = -0,45 В (НКЭ). При этих условиях ионы меди, цинка, кадмия не мешают определению свинца. После добавления в электролизер стандартного раствора (мл) 0,0020 М РЬ(М0д)2 получили высоту волны 2- [c.264]

Разработан полярографический метод определения 10 — —10 г-ион л Аи(1П) на фоне 2,5 М КОН в присутствии 0,02% желатины [180]. Мешают Си и РЬ. Метод применен для определения 0,03—10,1 мг л Аи в цианистых растворах сульфидных, кварцевых и окисленных руд 0,02—1,00 мг Аи в пробирных корточках 7,40—11,3 / Аи в шламах. [c.170]

Фотометрические методы. Ионы многих металлов образуют довольно устойчивые коллоидные сульфиды, которые можно применять для количественного определения S . Описано фотометрирование окрашенных в желтый цвет золей сульфидов кадмия [420, 839] белых — цинка [839], оранжево-желтых — висмута [781, 957, 1013], палладия [1013], мышьяка [758] черных — серебра [504, 895], свинца [137, 139, 198, 442, 1064, 1154, 1424] ртути [1231]. Во многих случаях для стабилизации золей добавляют защитные коллоиды желатин, гуммиарабик, глицерин, поливиниловый спирт. Чаще всего фотометрируют золи серебра, висмута и свинца или сравнивают со стандартами окраску пятен на бумаге, импрегнированной солями этих элементов после обработки ее испытуемым раствором или газовой смесью, содержащей сероводород. [c.118]

Методы полярографии экспрессны, часто имеют высокую чувствительность и в то же время позволяют определять различные ионы при одновременном присутствии. В аналитической химии брома их применяют для определения бромид-, бромит- и бромат-ионов, но в принципе представляется осуществимым определение гипобромит-ионов, которые в щелочных растворах дают на РКЭ волну с полярографическим максимумом примерно при —0,1 в, подавляемом добавками 0,01 % желатина в исследуемый раствор. Предельный ток нужно измерять при —1,2 й и строго постоянной концентрации желатина [236]. Бромиты мешают анализу. [c.131]

Комплекс кобальта с рубеановодородной кислотой образует в присутствии защитных коллоидов — гуммиарабика или желатины— раствор желтого цвета с максимумом поглощения при 370 мм/с [877]. Ионы кобальта взаимодействуют с рубеановодородной кислотой при молярном отношении 2 3. Оптимальная величина pH (при одновременном определении кобальта, никеля и меди) равна 9,0. Закон Бера соблюдается в пределах концентраций кобальта от 0,16 до 4,0 частей на 1 млн., чувствительность равна 0,023 части кобальта на 1 млн. [c.153]

На этой реакции основаны амперометрический [57] и фотометрический [60] методы титрования селена (IV). Амперометрическое титрование селена (IV) (5—30 мг в 20—80 мл раствора) проводят при 60° С и pH 1—2 с использованием ртутного капельного электрода при потенциале —0,05 в (относительно насыщенного каломельного электрода). Определению не мешают Te i и многие другие элементы, мешают Ag и Аи Ге +-ионы маскируют добавлением фторидов, Си -ионы осаждают нри помощи [Fe( N)e] ". Фотометрическое титрование (при 430 нм) проводят в присутствии желатины при pH ниже 3. [c.244]

Дальнейшим подтверждением влияния заряда на формирование межфазного слоя могут служить наши опыты по определению межфазной прочности при увеличении ионной силы раствора при добавлении электролита (0,5 N КС1). Результаты исследования зависимости межфазной прочности Р , дин см) на границе водный раствор желатины/бензол от ионной силы представлены ниже прочность измерялась через 5 час после начала опыта (концентрация желатины 1 г/100 мл, г = 40° С) [c.178]

Поведение коллоидных электролитов становится ясным в результате изучения их электрической проводимости. Представим себе, например, что к разбавленному раствору чистой желатины прибавляется некоторое определенное количество соляной кислоты. Концентрация ионов водорода в растворе может быть измерена с помощью водородного электрода. Количество кислоты, связанной с желатиной, реагирующей как основание, равно разности между известным количеством водородных ионов в кислоте, прибавленной к желатине, II водородными ионами, экспериментально определенными в растворе. Если теперь электропроводность такого раствора определить экспериментально, то та часть электропроводности, которая обязана подвижности ионов водорода и. хлора, может быть вычислена из их известной подвижности. [c.217]

Для стабилизации подобных коллоидных систем, особенно )и получении их для колориметрического определения ионо(В, щменяют коллоидную защиту . Этот прием заключается том, что при прибавлении гидрофильного коллоида к золю дрофобного коллоида частицы последнего адсорбируют на оей поверхности гидрофильный коллоид, который защищает дрофобный коллоид от действия коагулянтов и предупреждает КИМ образом выпадение осадков. В качестве защитных кол-лдов в анализе часто применяют крахмал, желатину, гумми-абик, агар-агар и др. [c.129]

В карбонатно-бикарбонатном буфере, содержащем 0,08% желатина, также наблюдается прямая пропорциональность между величиной диффузионного тока и концентрацией JO4 в растворе (при содержании J0 в пределах 0,08—10 ммоль). Этот фон удобен для определения следов J0 в иодатах. Кроме того, автор предложил косвенный метод определения ионов К после осаждения его посредством NaJ04 по волне избытка последнего (см. стр. 187). [c.409]

Существуют два варианта метода определения пористости наложение на испытуемую поверхность фильтровальной бумаги, пропитанной соответствующим реактивом, и заливка этим реактивом (с добавкой желатина) испытуемого участка, трудно доступного для наложения фильтровальной бумаги. Этот метод основан на образовании в порах покрытия гальванических микроэлементов, в которых растворяющимся электродом — анодом — является основной металл или подслой. Для определения пористости покрытий медью, никелем, оловом, свинцом, хромом, нанесенных на стальную поверхность, применяют обычно раствор железосинеродистого калия, с которым ионы железа, возникающие в результате действия гальваноэлементов, образуют в порах окрашенное соединение — турнбулеву синь. По количеству синих пятен, приходящихся на единицу поверхности, судят о степени пористости покрытия. [c.447]

Методика определения. Навеску КС1 растворяют в мерной колбе емкостью 100 мл (содержание С1 -ионов должно приблизительно соответствовать 0,1 мг хлора/жл) и тщательно перемешивают. Из анализируемого раствора отбирают микропипеткой 5 мл раствора и помещают в мерную колбу емкостью 50 мл. В нее же прибавляют 10 мл 0,1 н. раствора азотной кислоты, 2 мл 0,5%-ного раствора желатины, дистиллированной воды до общего объема приблизительно 30 мл, 10 мл 0,005 М [c.272]

В мерную колбу емкостью 100 мл полг ещают 2 мл раствора ВаСЬ, разбавляют немного водой и прибавляют 3 мл 0,5%-ного раствора желатина, При помешивании вводят из микробюретки определенное количество эталонного раствора Н2504 (от 0,135 мг до 1,0 мг ЗОз в 100 мл). Через 3—5 мин заполняют кювету с толщиной слоя 20 мм и определяют оптическую плотность иа ФЭКН-57 кювету сравнения заполняют дистиллированной водой. По полученным данным строят калибровочный график. По оси абсцисс откладывают концентрацию сульфат-ионов вмг на 100 мл раствора, а по оси ординат — оптическую плотность. [c.273]

По мнению Ю. Ю. Матулиса [7], блескообразующие добавки в электролиты влияют на механизм процесса только путем взаимодействия с коллоидальной гидроокисью металла у поверхности катода. Коллоидная гидроокись, образующаяся в процессе электролиза, способствует образованию блестящих осадков лищь в случае высокой степени дисперсности. Стабилизировать высокодисперсное состояние золя можно введением гидрофильных коллоидов (желатина, альбумин, декстрин, пепсин и т. д.) или блескообразовате-лей, вступающих в химическое соединение с ионами осаждаемого металла и снижающих активность электроосаждаемых ионов при этом уменьшение активности ионов осаждаемого металла снижает скорость образования гидроокиси в прикатодной зоне, препятствуя тем самым росту образующихся золей. При анализе структуры блескообразующих добавок отмечено частое повторение определенных групп атомов, например К—ЗОзИ, Н—ННг, —СМЗ, КОН, КЗ—, КаС = 3 (где К — нафтил или арил). [c.138]

Действие кислот и щелочей на набухание определяют преимущественно величиной pH раствора. В изоэлектриче-ской точке студни обнаруживают минимум набухания при повышении концентрации водородных или гидроксильных ионов набухание сначала увеличивается, достигает определенного максимума, а затем при очень больших концентрациях ионов Н+ и ОН снова начинает падать. Минимум набухания желатина проявляется при значении pH, приблизительно равном 4,7, а максимум набухания — при значении pH, приблизительно равном 3,2. На набухание оказывают влияние также и нейтральные соли. [c.258]

Пиридин-иодидный метод [150, 281, 522, 975, 993]. Этот метод основан на образовании ассоциата анионом ЗЬ14 с катионом пиридина, обладающего желтой окраской. Максимальная интенсивность окраски достигается при концентрации Н2ЗО4 3— 4 укГ и концентрации К 1%. Хлорид-ионы ослабляют окраску, а при больших содержаниях полностью препятствуют образованию окрашенного ионного ассоциата. Слишком большие количества пиридина также ослабляют окраску. Поскольку образующийся окрашенный ионный ассоциат практически нерастворим в воде, то для стабилизации окраски добавляют защитные коллоиды (желатин, гуммиарабик). Аз и Зп (несколько десятых миллиграмма) определению ЗЬ не мешают. Мешают В1, Со, N1 и 2п, образующие [c.53]

Шил и Уотерс [8] в качестве фона применяли 1 N раствор HoSO , содержавший ЬЮ % желатины. На этом фоне уранил-ион даст хорошо выраженную волну, высота которой прямо пропорциональна концентрации урана в растворе и значительно больше, чем в 1 N НС]. Точность определения урана 2% (отн.). [c.178]

Определенный объем щелочного раствора брома добавляют к 5%-ному раствору фенола, взятому в расчете 1—2 мл на 2—5 мМ брома в различных состояниях окисления, и через 5—10 мин. приливают 0,1 %-ный раствор желатина до 0,002%-ной концентрации (для подавления максимума), а также NaOH до концентрации 0,1 iV и не достающее до метки мерной колбы количество воды. Объем пробы и конечного раствора подбирают таким образом, чтобы концентрация бромит-ионов составляла 5 10 —10 г-экв/л. Часть приготовлен-ного раствора переносят в полярографическую ячейку и после пропускания инертного газа полярографируют в интервале потенциала РКЭ от —0,2 до —1,4 в отн. нас. к.э. Содержание бромита определяют по калибровочному графику, полученному нри той же концентрации NaOH. [c.132]

Возможно арсенитометрическое определение бромит-иона по высоте анодной волны окисления восстановителя до арсената в 0,5 М растворе щелочи в присутствии фенола и желатина [232]. Метод сложнее предыдущего и не имеет перед ним существенных преимуществ. [c.133]

Титрование кадмия 8-оксихинолином возможно практически лишь в чистых растворах, так как 2п и многие другие элементы осаждаются реагентом в тех же условиях [379]. 0,2 М раствором роданида в присутствии изохинолина и 0,01% желатина можно последовательно тцтровать Ш (pH 2,8) 2п (pH 3,7) и С<1 (pH 5,3). Допустимо наличие А1, В1, Сг, Ре +, Мп и РЬ мешают Ag, Hg,. ионы галогенидов [706]. Подобное же титрование роданидом при добавлении пиридина использовано для определения кадмия в-гальванических ваннах [379]. При применении в качестве титранта тиоацетамида допустимы 100-кратные количества Еп, но для [c.117]

Рейллей, Скрибнер и Темпль разработали метод определения железа и марганца в одном растворе железо (III) титруют раствором ЭДТА сперва на фоне 0,8 М уксусной кислоты при —0,1 в (Нас. КЭ). Когда сила тока перестанет уменьшаться (т. е. когда будет оттитровано все железо), добавляют такое количество 2 М раствора ацетата натрия, чтобы концентрация ацетат-ионов в титруемом растворе составляла 0,2 М, и продолжают титрование при + 0,2 в (Нас. КЭ). Когда марганец будет связан комплексоном, начнется окисление ртути в присутствии последнего — появится анодная волна ртути. В титруемом растворе должен находиться желатин — 0,008%. Количество железа составляло от 12 до 63 мг в титруемом объеме (около 50 мл), марганца —от 5 до 63 мг. Ошибка определения не превышает в том и другом случаях десятых долей миллиграмма. [c.204]

Для определения кадмия можно применять также комплексон И1. Пршибил указывает, что при ионной силе, создаваемой 0,1 М раствором нитрата калия, pH комплексонатов кадмия и цинка равны соответственно 16,46 и 16,50. Совершенно очевидно, что раздельное определение кадмия и цинка при помощи комплексона П1 невозможно. Но в присутствии некоторых других элементов и, конечно, в чистых растворах кадмий можно с успехом титровать комплексоном. Например, при помощи ЭДТА можно определять кадмий на фоне ацетатного буфера (pH 4,2) при —0,7 а с капельным ртутным электродом по току восстановления кадмия. Для создания наиболее благоприятной для комплексообразования среды в раствор добавляют обязательно 0,001 7о-ный раствор желатины и делают титруемый раствор 0,1 М по нитрату калия. Этот метод рекомендован >3.14 и в другом варианте — с вращающимся ртутным электродом. [c.224]

Комплексы желатина — додецилсульфат натрия, образующиеся при первичной адсорбции в точке наименьшей растворимости в воде, выделяются как маслорастворимые комплексы, что указывает на их сильно гидрофобный характер. В системах желатина — додецилсульфат натрия и желатина — додециламмонийхлорид это было подтверждено путем измерения сорбционной способности этих соединений по отношению к парам воды [129]. Что касается влияния длины цепи поверхностноактивпых ионов на комплексообразование, то правило Траубе в этом случае проявляется в том, что отношение ПАВ желатина, требуемое для разделения комплекса, уменьшается определенным образом по мере удлинения цепей [125]. [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология