Поведение в нейтральной среде

Для тирозина и триптофана зависимость адсорбции от потенциала во всех случаях сохраняет экстремальный характер. В нейтральной среде максимум адсорбируемости находится в области анодных потенциалов для тирозина при -1-0,6 В (относительно нас. каломельного электрода) и для триптофана при +0,7 В. При этих потенциалах в результате фарадеевских процессов молекул воды объемный раствор подкисляется и pH раствора соответствует pH изоэлектрической точки аминокислоты. Переход к кислым и щелочным средам приводит к сдвигу максимумов заполнения поверхности адсорбатом в катодн>то и анодную области потенциалов поляризации соответственно. Такое поведение указанных аминокислот согласуется с энергией электростатического взаимодействия поляризованной поверхности адсорбента с заряженными формами (катионами и анионами) слабого органического электролита. [c.5]

Наряду с железом и железными сплавами широкое применение в современной технике находят алюминий и его сплавы. Алюминиевые сплавы делят на две группы деформируемые и недеформируемые (или литейные). Наиболее распространены силумины и дюралюминий. Силумины содержат 10—13% кремния и небольшое количество магния и обладают хорошей коррозионной стойкостью из-за образования на их поверхности защитного слоя ЗЮа. Дюралюминий отличается высокими механическими свойствами наряду с легкостью. Изделия из этого сплава при равной прочности в два раза легче стальных. Коррозионная стойкость чистого алюминия во много раз выше, чем алюминиевых сплавов, в особенности сплавов, содержащих медь, железо и никель. Несмотря на то что алюминий имеет отрицательный потенциал (—1,67В), он является довольно коррозионностойким во многих средах в воде, в большинстве нейтральных сред и в сухой атмосфере. Такое поведение алюминия обусловлено его способностью к самопассивации. В зависимости от условий алюминий покрывается защитной пленкой разной толщины — от 150 до ЮООА, которая состоит из А12О3 или А12О3 [c.72]

Потенциалы полуволн для первой ступени восстановления Ей и УЬ не вызывают сомнений с точки зрения их принадлежности и представляются надежными, если не считаться с некоторой необратимостью систем [1104, 1289, 1291, 1976]. Что же касается остальных элементов, то в литературе не существует единого мнения о природе полярографических волн, да и количество последних в зависимости от условий может быть разным. Так, в нейтральной среде некоторые авторы получили для цериевых земель по одной волне [186, 591] и идентифицировали их как свидетельство одноэлектронного перехода Ьп +. В других условиях для всех рзэ получено по две полярографических волны, причем в присутствии свободных кислот к ним добавляется еще и волна разрядки ионов Н+ [1526, 1669]. Эти волны, приписываемые переходам и Ьп°, имеют очень близкие потенциалы, а сами полярограммы довольно нечетки. Наконец, многие авторы, изучая полярографическое поведение ионов рзэ в кислых средах (pH 2—3), получили для многих из элементов по одной волне, а для 5т соответственно две волны, не считая волны разрядки ионов Н" [896, 1672, 1760, 1902, 1927]. Идентификация в этом случае однозначно указывает на переходы - Ьп°, а для 5т — на ступенчатое восстановление. [c.172]

На рис. 17 кривая б зависимости скорости коррозии ряда металлов от рН-среды относится и к поведению железа, коррозионная стойкость его резко снижается в электролитах, pH которых <4. В нейтральных средах скорость коррозии практически не зависит от рН-среды. В щелочных средах коррозия железа [c.81]

В ряде случаев с изменением pH происходит не только сдвиг потенциала полуволны, но и образование новых полярографических волн и исчезновение старых. У коричного альдегида в кислой среде имеется одна волна при потенциале полуволны —0,61 в. В нейтральной среде она сдвигается до—0,94 в и появляется новая волна при—1,25 в. В щелочной среде первая волна исчезает, а вторая остается при том же потенциале. Такое сложное поведение органических веществ заставляет полярографи- [c.494]

В табл. 9 показано поведение исследованных окислителей в нейтральной среде и открываемый минимум с помощью этой реакции. [c.162]

Ниже приведены результаты исследования влияния концентрации хлор-ионов на анодное поведение сталей 18 Сг—14 Ni, а также сталей на этой основе, дополнительно легированных 2,5% V, Si, Мо или Re, в кислых и нейтральных средах. [c.8]

Поведение в нейтральной среде [c.165]

Устойчивость олова в области средних значений pH (примерно от 3,5 до 9), растворимость в кислотах и щелочах (смягченная высоким перенапряжением водорода) и способность образовывать комплексные ионы —эти три фактора определяют общее коррозионное поведение данного металла. К числу других свойств, влияющих на выбор олова для некоторых конкретных целей, относятся нетоксичность солей олова и отсутствие каталитического ускорения процессов окисления, которые могли бы вызвать изменения в маслах или других нейтральных средах и привести к ухудшению их качества или образованию агрессивных кислот. [c.157]

В нейтральных средах и почвах влияние структуры и, следовательно, характера термообработки углеродистых и низколегированных сталей на их коррозионное поведение несущественно. [c.455]

Основными факторами, определяющими поведение титановых сплавов в нейтральных и щелочных растворах хлористого натрия, является температура и pH среды. [c.71]

Сплавы некоторых классов слабо подвержены растрескиванию в испытаниях при постоянной нагрузке или деформации, как было только что описано, но заметно теряют пластичность при испытаниях иа растяжение или усталость. В таких случаях принято-использовать в качестве меры пластичности величину относительного сужения Ч (уменьшения площади поперечггаго сечения образца). При исследовании воздействия внешней среды определяют относительное изменение этой величины в процентах 100( Fo— —Ч )/Ч о, где Ч о — относительное сужение в нейтральной среде. Подобные сплавы, как правило, менее склонны к разрушению под действием среды, чем легкорастрескивающиеся материалы. Однако изучение их поведения все же необходимо, так как существенное уменьшение пластичности при разрушении может отразиться нэ стойкости материала в условиях эксплуатации. [c.51]

Электрохимическое поведение протонированных органических соединений обычно отличается от поведения нейтральных молекул и зависит от снлы кнслоты, используемой в качестве протонирующего агента. Широкое примененне иашли серная н уксусная кислоты, обычно содержащие небольшое количество воды. Для получения среды с высокой кислотностью следует использовать фторсульфоповую кислоту. [c.204]

Оксимы. среди азометиновых производных гидроксиламина наибольший интерес представляют обычные оксимы, и поэтому их электрохимическое поведение неоднократно исследовалось методами полярофафии и препаративного алектролиза [295, 352—354]. Большинство оксимов способны восстанавливаться в кислой среде, н лишь некоторые — в щелочной. Данные полярографии свидетельствуют о том, что электрохимической активностью в кислых н нейтральных средах обладает только протонированная форма оксима- Классическое восстановление в серной кислоте на свинцовых катодах или восстановление при контролируемом потенциале в кислом растворе на ртутных катодах протекает с участием четырех электронов и приводит [c.347]

Как показали исследования, скорости растворения и скорости гидролиза легкогидролизуемых полисахаридов растительных тканей не идентичны. Так, если нагревать растительную ткань в воде в присутствии буфера, обеспечивающего сохранение нейтральной среды, часть гемицеллюлоз переходит в раствор в почти неизмененном виде. В присутствии кислого катализатора растворимая часть гемицеллюлоз также переходит в раствор и начинает гидролизоваться в растворе. Одновременно в раствор переходят обломки молекул гемицеллюлоз, а также отдельные моносахариды, образовавшиеся в результате гидролиза твердого остатка. Таким образом, в начальной стадии гидролиза растительной ткани в гидролизате будут накапливаться гемицеллюлозы и продукты их частичного и полного гидролиза. По мере протекания процесса гидролиза и резкого сокращения растворения частично разрушенных макромолекул гемицеллюлоз их количество в гидролизате постепенно снижается. Характер этих изменений в разных растительных материалах различен. На рис. 64 можно видеть поведение растворившихся обломков по-лиоз в гидролизатах разных растительных тканей [99] при легком гидролизе 2% Нг504, /=100°С). [c.405]

Исследование поведения дисперсной среды связано с проблемой определения зарядов составляющих ее частиц. Нейтральные проводящие частицы, помещенные во внешнее электрическое поле, со временем могут приобрести заряд при контакте друг с другом, при пробое разделяющего их слоя диэлектрика, в результате сближения част1щ или при разрыве частиц, например при дроблении капель эмульсии. Кроме того, частицы могут заряжаться за счет отбора зарядов окружающих их ионов, а также при контакте с поверхностями [96]. [c.314]

Изучение поведения фторфлогопита при нагревании в атмосфере Нг, Аг и 51р4 связано с тем, что фторфлогопит выращивается, как правило, в восстановительной и нейтральной средах. [c.59]

Обращает на себя также внимание исследование американскими химиками реакций окисей пропилена и изобутилена с водой, меченной О [6]. Правило Марковнико-ва—Красуского соблюдается здесь, как и в случае спиртов, в нейтральной и щелочной средах и нарушается в кислой среде. При этом поведение окиси изобутилена более, характерно. Константа гидролиза в присутствии кислот иа несколько порядков выше, чем в щелочной и особенно в нейтральной средах. [c.424]

Рис. 13-96 характеризует поведение системы, в которой титрант способен электровосстанавливаться, а определяемое вещество — нереакционноспособно на электроде. В качестве примера можно привести титрование иона бария стандартным раствором хромата калия в нейтральной среде, значение потенциала ртутного капающего электрода поддерживают равным —1,0 В относительно Нас. КЭ, при котором вос- [c.464]

Дисперсность частиц в ультраразбавленных растворах радиоактивных изотопов изучалась уже в первые годы после открытия радиоактивности. Так, в 1912 г. Панет, исследуя поведение RaD, RaE и RaF при диализе нейтральных растворов их нитратов, обнаружил, что RaE и Rap не проникают, а RaD проникает сквозь полупроницаемую мембрану. В слабощелочной среде через полупроницаемую перегородку не проходит и RaD. Первые два, следовательно, в нейтральной среде находятся в виде коллоидов, а последний образует коллоидные частицы только в щелочной среде. Это было подтверждено опытами Годлевского по электрофорезу таких же растворов. В опытах Годлевского из водного раствора продуктов распада изотоп висмута RaE(2 0Bi) выделялся на обоих [c.93]

Для выяснения механизма электровосстановления эфиров непредельных нитрокарбоновых кислот было подробно исследовано поведение индолилнитроакрилата в слабокислых и нейтральных средах. Влияние буферной емкости раствора на полярографическое поведение индолилнитроакрилата приведено в табл. 2. [c.236]

Различные таутомерные формы оснований должны, естественно, обладать различной реакционной способностью. Если можно до некоторой степени судить о реакционной способности истинных (чистых) таутомерных форм соединений по реакционной способности их моделей, то становится очевидным резкое ра.з-личие в поведении различных таутомерных форм. В качестве примера можно сопоставить поведение уридина и 1-(р-О-рибозил)-4-этоксидигидропиримидона-2 (модель редкой таутомерной 4-окси-формы уридина) по отношению к нуклеофильным агентам. Если уридин в нейтральной среде довольно инертен, то его аналог [c.162]

В соответствии с поведением других комплексов железа нейтральные среды благоприятствуют восстановлению феррицито-хрома-с/в то время как кислые среды благоприятствуют окислению ферроцитохрома-с [Н2]- [c.266]

Число возможных мезомерных состояний ни в коем случае не исчерпывается формами (195а — в). С позиций комплексообразования такой мезомерно стабилизованный хелат с протоном может свободно превращаться в хелаты аминокислот с металлами. Подобным образом можно рассмотреть поведение в нейтральной среде не только низкомолекулярных аминокислот и аминокислотных смол, но и других N-уксусных кислот, таких, как иминодиуксусная кислота, нитрилотриуксусная кислота и т. д. [c.166]

Полярографическое поведение дифенилциклопропенона (IV) в нейтральных и кислых растворах [96, 97] существенно различно. В нейтральной среде в этом соединении последовательно восстанавливаются двойная связь цикла и карбонильная группа [97]. В кислой среде восстанавливается катион (V), причем можно предположить, что механизм восстановления такой же, как у соединения (I) [реакции (35) и (36)]. Однако наличие подвижного атома водорода у (V) приводит к тому, что наряду с реакцией (36) осуществляется и другая реакция, но которой исчезают радикалы [c.161]

По величине стандартного потенциала металла, ха-рактеризуюш,его его термодинамическую устойчивость,, нельзя судить о его коррозионном поведении, так как один и тот же металл в зависимости от конкретных условий проявляет себя по-разному. Например, алюминий, имеющий стандартный потенциал е° = —1,67 В, устойчив в разбавленной серной кислоте, тогда как железо, имеющее более положительный стандартный потенциал е°== —0,44 В, разрушается. Серебро, медь, свинец не подвержены коррозии с водородной деполяризацией, но в нейтральных средах в присутствии кислорода они корродируют. [c.24]

Интересные исследования свойств полимерных вешеств были проведены Наратом и Тернером [117, 118], которые также использовали для своей работы метод Аммана-Брасса [105]. При исследовании различных по происхождению и степени полимеризации ПВС было установлено влияние вязкости ПВС на размеры кристаллов галогенида серебра более вязкий ПВС, как и нормальный с большей концентрацией, обеспечивает некоторый рост микрокристаллов галогенидов серебра. Также различно поведение ПВС при синтезе эмульсий аммиачным и безаммиачным способами. При щелочной среде не наблюдается роста кристаллов во время созревания в нейтральной среде имеет место более интенсивный рост микрокристаллов. В кислых средах наблюдается рост кристаллов, увеличивающийся для малых концентраций ПВС и в направлении к нейтральным значениям pH. [c.121]

Из рис.1 видно, что влияние температуры на протяженности функций незначительно. Область водородной функции несколько со-крацается, а натриевой расширяется. Натриевая функция проявляется не только в щелочных средах, но и в нейтральных и даже слабокис-льа. средах, следовательно, натриевую функцию стеклянных электродов при температурах выше 100° можно исследовать в нейтральных средах, в частности, в растворах хлористого натрия. Для исследований электродного поведения в pa TBopaxNa l нами применялись элементы с переносш [c.232]

Охецифическим реактивом на медь является также 2,2-би-цинхониновая кислота, при взаимодействии с которой образуется растворимое в воде устойчивое комплексное соединение красно-фиолетового цвета. Изучено фотометрическое поведение продукта взаимодействия меди с 2,2 -бицинхониновой кислотой в зависимости от кислотности раствора и концентрации реагирующих компонентов. Установлено, что максимум оптической плотности находится при Л. = 540 нм и линейно зависит от содержания меди в интервале концентраций 0,01-1 мг/л. Оптимальным является фотометрирование в нейтральной среде в присутствии 0,2%-ного раствора 2,2-бицинхониновой кислоты. Определению не мешают Ьп А - > Ре, и ряд других катионов. Для определения меди в комплексных соединениях требуется предварительное разрушение их смесью Н вО и КМпО или смесью N0 и Н О . Продолжительность анализа 10-15 мин. Ошибка опредетения 5-7%. Метод внедрен на Саратовском химическом комбинате [c.11]

В полном соответствии с этими представлениями находится поведение цикло-пентадиенилидов. Циклопентадиенилиды, содержащие циклопентадиенил-анион-ную I систему, обладают способностью вступать в реакцию водородного обмена уже в нейтральной среде [Д. Н. Курсанов, М. Е. Вольпин, [c.433]

Потенциодинамические поляризационные кривые, полученные Бощамом [1] (рис. 1.26). показывают, как влияет увеличение содержания никеля на анодное поведение железоникелевых сплавов в 1 н. растворе HjSO. В активной области значение предельного тока понижается, а потенциал смещается к более положительным значениям ток в пассивной области возрастает и появляются слабые признаки вторичной пассивности. Повышение потенциала в анодной области при увеличении содержания никеля в сплаве имеет важное значение в кислотных средах, где основной катодной реакцией является выделение водорода. В этих условиях повышение содержания никеля приводит к значительному уменьшению скорости коррозии. В нейтральных средах более важную роль играет защита металла слоем нерастворимых продуктов коррозии. [c.49]

Обширный класс фосфорнокислых ионитов в настоящее время почти не исследован в отношении избирательных и физико-химических свойств. Отдельные исследования [1—6] не носят систематического характера и не позволяют вывести общих закономерностей обменных процессов с участием этих смол. В частности, имеются сведения о том, что если фосфорнокислая группа ионита диссоциирована лишь по первой ступени, то ряд избирательности катионов щелочных металлов имеет обычный вид, характерный для сульфокатионов [4, 5]. Эти данные подтверждаются исследованиями избирательности полифосфата циркония в кислой и нейтральной средах [1,3]. При обмене из щелочных растворов, когда функциональные группы полностью диссоциированы, ряд избирательности обращается [2, 5]. Такое поведение этих смол трудно объяснить с точки зрения известной концепции Брегмана [2] о взаимосвязи между избирательностью и поляризационными свойствами функциональных групп ионита. Имеется и ряд других неясностей — до сих пор не установлена связь между избирательностью, набуханием, комплексообразующими и др. свойствами ионитов этого класса. [c.221]

Кроме того, если в кислой и нейтральной среде между полярографическим поведением нитрилов (I) с арильными заместителями, с одной стороны, и алкильными, с другой, имеются существенные различия то в сильнощелочной среде(0,1н. ЫаОН) и те, и другие восстанавливаются с одной чёткой двухэлектронной волной, предельные токи восстановления в обоих случаях ограничены диффузией, процесс восстановления необратим. Обратные логарифмические наклоны волн восстановления Н-изопропил-(1а) и Ы-фенил- (1б)-производных одинаковы и равны 59мв, что свидетельствует об участии в по-тенциалопределяющей стадии одного электрона. Полуволновые [c.229]

У аспартатных и металлзависимых протеаз соотношение скоростей гидролиза эфир-амид близко к единице. Это трактовалось [3342] как свидетельство превалирующей роли электрофильного катализа (т.е. протонирования карбонильного углерода и координации с металлом) у этих типов ферментов. Следует отметить, что и у цистеиновых протеаз соотношение Вклад электрофильного катализа в этом случае невелик. Возможно, что, по крайней мере в случаях аспартатных и цистеиновых протеаз, отсутствие заметных различий в скоростях гидролиза эфиров и амидов объясняется, если не полностью, то частично, меньшей разницей в свободных энергиях гидролиза этих субстратов при более кислых значениях pH (см. рис.28). Следует отметить, что существуют амидгидролазы, функционирующие в нейтральной среде и совсем не имеющие эстеразной активности. Различие в поведении эфирных и амидных субстратов карбоксипептидазы А может быть обусловлено различиями в характере определяющей скорость стадии многостадийного процесса гидролиза [31391. [c.345]

Наряду с перечисленными нейтральными АС, не замещенными у атома азота, из- тяжелого нефтяного дистиллята выделены компоненты, по хроматографическому поведению и масс-спектрам подобные N-алкилиндолам и N-алкилкарбазолам [20]. В ПМР спектрах этих веществ не содерн<алось сигналов протонов групп N—СН—. Авторы [20] считают, что такие соединения должны иметь строение N-циклоалканоиндолов (VII) или N-карбазолов (VIII), но не трет-алкилиндолов типа (IX), так как четвертичные атомы С в алкильных цепях вообще мало распространены среди нефтяных компонентов. [c.132]

При отсутствии природных ПАВ (ТУ-2) в неполярных средах наблюдалось одновременное невихреобразное перемещение частиц как к катоду, так и к аноду. Такое явление было названо двойным электрофорезом (его не следует путать с диэлектрофорезом, т. е. движением поляризованных незаряженных частиц в неоднородном поле). Для частиц полярной среды этой же природы характерна межэлектродная циркуляция, сопровождаемая агрегацией. Двойной электрофорез и межэлектродная циркуляция связаны с поляризацией материала твердой фазы и свойственны нейтральным частицам или частицам, находящимся в иэоэлектрическом состоянии с мозаичным распределением участков с различными знаками заряда [11]. По-видимому, природа материала дисперсной фазы (различная длина и разветвленность углеводородной цепи) в данном случае не влияют на поведение дисперсий в электрическом поле. [c.29]

При возрастании pH раствора относительно изоэлектрической течки (изменяется от нейтральной до слабощелочной) преобладает процесс диссоциации кислотных групп, что приводит к постепенному развертыванию молекулярных клубков. При значительном повышении щелочности, так же как и при увеличении кислотности, количество заряженных групп уменьшается в результате образования КСООЫа и макромолекулы снова сворачиваются в плотные клубки. В соответствии с таким поведением макромолекул желатины на кривой зависимости свойства раствора полиамфолита от pH среды имеется несколько экстремумов. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология