Взаимодействие аммиака с водой и кислотами

Неподеленная пара электронов у атома азота создает у молекулы способность к присоединению других ионов с образованием сложных комплексных ионов. Этим объясняется легкость присоединения иона водорода к аммиаку при взаимодействии с водой, кислотами, галогеноводородами. [c.132]

Взаимодействие аммиака с кислотами можно рассматривать как особый случай реакций нейтрализации без выделения воды. Замечательной особенностью образующихся при этом солей является отсут- [c.469]

Свойство молекул аммиака связывать протон должно проявляться не только в отношении аммиака к воде, но и в других химических свойствах аммиака. Нужно ожидать, что особенно легко связывание молекулами аммиака протонов будет происходить при взаимодействии аммиака с кислотами как веществами, содержащими особенно слабо связанные протоны. [c.49]

Взаимодействие аммиака с кислотами можно рассматривать как особый случай реакции нейтрализации, протекающей без выделения воды. Замечательной особенностью образующихся при этом солей является отсутствие в них катиона металла. Эту роль выполняет положительно одновалентный радикал NHt, называемый аммонием. [c.441]

Как было показано в разделе Термическая устойчивость , про-цесс дегидратации моноаммонийфосфата протекает с выделением паров воды. При их удалении из зоны взаимодействия аммиака и кислоты реакция дегидратации смещается вправо, при этом содержание полифосфатов увеличивается. Этот принцип используют для увеличения степени полимеризации. С этой целые в реактор вводят инертный газ, например воздух или азот [143], что способствует выводу из реактора паров воды и увеличению степени полимеризации. Так, при температуре 210°С и концентрации кислоты 52,2% степень полимеризации составляет 30% (см. выше). При 190 °С и подаче воздуха и аммиака в равных соотношениях по массе (по 14 кг каждого компонента) коэффициент полимеризации увеличивается на 20% и составляет 50% [143]. [c.128]

Способность молекул аммиака оттягивать протон воды проявляется не только по отношению к воде, но и к другим соединениям, способным отдавать протон. Особенно она ярко выражена при взаимодействии аммиака с кислотами как соединениями, являющимися донорами протонов. [c.120]

В ряду гидроксидов S (OH) 3—Y(0H) 3—La(OH) 3—Ас(ОН)з усиливаются основные признаки и возрастает растворимость в воде. Так, 5с(ОН)з амфотерен, а Ьа(ОН)з — довольно сильное основание. В обычных условиях он взаимодействует только с кислотами, поглотает СО2, из аммонийных соединений при нагревании вытесняет аммиак. При сплавлении S 2О3 или S (OH) 3 с основными ок- [c.527]

Промышленные производства нитрата аммония полагались на исключении исходных веществ, возможности получения которых очень ограничены (аммиак с газового завода, натриевая селитра), и замене их основными исходными веществами, запасы которых практически неограничены (кислород, азот и вода), а также на нахождении такого решения, при котором используется теплота, выделяющаяся при проведении экзотермической реакции взаимодействия аммиака с азотной кислотой, для упаривания раствора нитрата аммония. [c.53]

Мы видим, что электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аммиака с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с водой как сходные процессы. Действительно, с точки зрения теории химической связи во всех этих процессах взаимодействие между частицами имеет одинаковую природу — образуется донорно-акцепторная ковалентная связь. Вещества, являющиеся донорами электронных пар, часто называют основаниями по Льюису, акцепторы электронных пар — кислотами по Льюису. [c.252]

В системе пз двух способных взаимодействовать с протоном веществ основанием всегда является то, которое его прочнее связывает, т. е. характеризуется большим протонным сродством. Например, в ряду NH3—Н2О—HF протонное сродство убывает, и потому в смеси с аммиаком вода будет функционировать как кислота, а в смеси с HF — как основание. [c.201]

Нитриды типа ЭК получают нагреванием металлов в атмосфере азота или аммиака при температуре порядка 900 °С. Они серого или светло-серого цвета, устойчивы на воздухе, нерастворимы в холодной воде, но при кипячении подвергаются гидролизу с образованием гидроксида и аммиака. Нитриды также легко взаимодействуют с минеральными кислотами. [c.357]

В 1949 г. Кольтгоф писал Несомненно, еще не сказано последнее слово относительно механизма кислотно-основной реакции. Пр крайней мере спорно, является ли первичной реакцией между основаниями и бренстедовскими кислотами прямой перенос протона. Первичная реакция между кислотами и основанием может состоять в образовании водородной связи. В основных растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью кислота реагирует с растворителем — основанием с первичным образованием водородной связи. Вслед за этим происходит диссоциация с образованием сольватированного протона и основания, сопряженного с кислотой. Однако в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью кислота и основание могут реагировать с образованием устойчивого продукта присоединения через водородную связь. Даже в водной среде нередко имеют место реакции, связанные с образованием водородной связи. Таково, например, взаимодействие между водой и аммиаком. [c.300]

Таким образом, электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аммиака с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с водой как сходные процессы. Действительно, согласно теории химической связи, во всех этих процессах взаимодействие между частицами имеет одинаковую природу — образуется донорно-акцепторная связь. Вещества, являющиеся донорами электрон] ых пар, часто называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных пар — кислотами Льюиса или L-кислотами. Большинство катионов является L-кислотами, а анионов — льюисовскими основаниями. Соли — типичные кислотно-основные комплексы. Мы видим, что теория Льюиса рассматривает вопрос о кислотах и основаниях более широко, чем другие теории. [c.241]

Таким образом, с точки зрения протонной теории, вещество в зависимости от того, с каким другим веществом оно реагирует, может проявлять себя как кислота или как основание. При этом важным фактором является энергия связи вещества с протоном. Так, например, в ряду ЫНц—Н2О—НР она наибольшая для N14.1 и наименьшая для НР. Поэтому при взаимодействии с аммиаком вода ведет себя как кислота, а с фтороводородом — как основание [c.30]

NO-монооксид азота, бесцветный газ, практически не растворяется в воде, реагирует с кислородом (продукт-NO2), образуется при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с диоксидом серы, а в природе-при грозовых разрядах (N3 + Oj 2NO), является промежуточным продуктом в промышленном синтезе азотной кислоты из аммиака [c.137]

В технике громадные количества аммиака получаются как побочный продукт при коксовании каменного угля. Аммиак с коксовальных заводов поступает в продажу в виде аммиачной воды или в виде сульфата аммония, образующегося при взаимодействии аммиака с серной кислотой [c.520]

Свойства нитрилов. Г идролиз. При кипячении с кислотами и щелочами нитрилы взаимодействуют с водой (гидролизуются), образуя карбоновые кислоты с тем же углеродным скелетом и аммиак (стр. 163). При осторожном гидролизе из них вначале получаются амиды кислот, которые затем уже расщепляются на аммиак и карбоновую кислоту [c.301]

Если гидрогели кремниевой кислоты пропитать раствором аммиака <гидрофобизатор), то взаимодействие молекул воды с поверхностью глобул ослабляется. Среднее координационное число кремния в этих условиях равно 4,7. [c.246]

Арсин АзНз отличается от аммиака ЫНз еще больше, чем фосфин РНз, так как он не взаимодействует с водой и кислотами. Из этих трех соединений арсин наименее прочен. [c.366]

Аммиак легко взаимодействует с водой и кислотами, образуя гидрат аммиака и соли аммония [c.84]

Кристаллический моносульфид очень слабо взаимодействует как с кислотами, так и с щелочами. С аммиаком и сульфидом аммония реагирует слабо, но легко растворяется в полисульфиде аммония. Кислоты из такого раствора осаждают дисульфид германия. Аморфный моносульфид медленно гидролизуется во влажном воздухе и быстро — в воде. Соляная кислота растворяет аморфный моносульфид (выделяется сероводород). Разбавленная азотная кислота при нагревании легко окисляет его до двуокиси. [c.162]

Приведенные реакции соответствуют образованию амфотерного соединения — кислоты, основания и соли, так как кислоты являются, например, в воде солями гидроксония, а основания — солями гидроксила. Хлорид аммония в жидком аммиаке является кислотой и одновременно солью аммония. Первый тип реакций показывает, что растворители, распадаясь при взаимодействии их молекул на катион и анион, проявляют амфотерные свойства например, вода дает ионы гидроксония и гидроксила. Эти реакции в классической теории электролитической диссоциации не учитывались. [c.48]

Большое влияние на свойства жидкостей оказывает полярность их молекул. В результате взаимодействия диполей друг с другом внутри жидкости могут образовываться молекулярные комплексы различной прочности (ассоциаты). Указанное явление получило название ассоциации молекул. Сильно ассоциированными жидкостями являются вода, спирты, жидкий аммиак, уксусная кислота и др. С повышением температуры усиливается движение молекул и молекулярные комплексы могут распадаться на отдельные молекулы. В некоторых случаях ассоциаты настолько прочны, что сохраняются даже в газообразном состоянии. Ассоциация молекул вызывает у жидкостей повышение теплоемкости, температуры кипения, теплоты парообразования и коэффициента преломления. [c.48]

Взаимодействие тяжелой воды с кислотами и основаниями сопровождается частичным замещением водорода на дейтерий, причем равновесие устанавливается более или менее быстро. То же самое имеет место для аммонийных солей и аммиака (в том числе комплексно связанного). При контакте с тяжелой водой органических соединений замещаются дейтериями- (до равновесия), как правило, только те водороды, которые непосредственно связаны с входящими в структуру молекулы атомами кислорода или азота. Напротив, связанные с углеродами атомы Н в обменную реакцию обычно не вступают [c.504]

Аэрозоли возникают в результате диспергирования твердых тел и жидкостей (пыль, туман) конденсации частиц при горении топлив коагуляции малых частиц в атмосфере в более крупные гомогенного или гетерогенного образования ядер конденсации в условиях пересыщения реакций, происходящих на поверхности твердых частиц и приводящих к их росту реакций в капле воды (растворение SO2 и последующее окисление) разрушения крупных частиц и образования большого количества мелких частиц (например, испарение капелек в облаке приводит к увеличению общего числа частиц, способных стать ядрами конденсации). Большинство рассмотренных выше химических превращений оксидов серы, азота, галоидсодержащих соединений происходит на поверхности твердых частиц или капелек атмосферной влаги. Так, сульфат аммония, являясь одним из распространенных компонентов атмосферных аэрозолей, возникает при взаимодействии аммиака с ядрами серной кислоты, образующейся по реакциям (1-3). [c.17]

Наиболее важным из них является присоединение протона к молекуле аммиака при взаимодействии с водой, кислотами, газообразными галогеноводородами, ведущее к образованию соединений иона аммония (МН40Н, ЬШ4С1 и др.). Распространеннь[м типом реакций присоединения аммиака является образование аммиакатов. [c.71]

При концентрации Р2О5 в кислоте менее 18% тепла аммонизации недостаточно для прогрева пульпы до температуры кипения, и наблюдаются гидроудары. Это объясняется [77] тем, что взаимодействие аммиака с кислотой происходит по поверхности газовых пузырьков, в объеме которых поглощаемый аммиак замещается испаренной водой. Попадая в область низких температур, за счет конденсации пара пузырьки схлопываются , т. е. происходит гидроудар. Устранение этого эффекта возможно путем подогрева кислоты или увеличения ее концентрации. [c.80]

Существует mihofo аммонийных солей, хорошо растворимых в воде, подобно солям щелочных металлов. Соли аммония образуются при непосредственном взаимодействии аммиака с кислотами [c.208]

Получение синтетических полимерных материалов, как было указано, осуществляется в основном с помощью реакций поли-кондснсации и полимеризации. На основе этих реакций с при-мен1Ч1пем различных технологических схем изготовляют все про-мьинленные виды пластических масс и резин. При поликонден-сацнн высокомолекулярное соединение образуется в результате последовательного взаимодействия молекул, содержащих две или несколько реакционносиособных групп. При этом всегда выделяется в качестве побочного продукта какое-либо низкомолекулярное вещество, напрнмер вода, кислота, аммиак и др. Так, фенол с ацетоном в присутствии кислот или оснований вступает в реакцию конденсации [c.391]

Таким образом, исходя из квантовомеханической теории взаимодействие ионов с молекулами воды, спиртов, аммиака, карбоновых кислот частично ковалентное, а не кулоновское и ион-дипольное. Вклад ковалентных взаимодействий значителен в случае ионов малого размера, а также ионов незаполненными электронными оболочками. Единый механизм сольватации одних и тех же ионов в различных растворителях подтверждается постоянством энергии сольватации. Так, например, для раствора Na l в воде и метаноле получено значение порядка 731,5 кДж/моль для KI в тех же растворителях получается 610 и 593 кДж/моль соответственно. [c.274]

В качестве примера практического применения сернокислотного метода переработки берилла на рис. 31 приведена технологическая схема производства гидроокиси бериллия, используемая фирмой Браш бериллиум . Активирование берилла перед сернокислотной обработкой производится по этой схеме термическим методом. Концентрат, предварительно нагретый, плавят при 1700°С. Плавы выливают в закалочную ванну с водой. Классификация на грохоте стекловидных агломератов, полученных при закалке, позволяет отделить куски размером более 13 мм, в которых возможна рекристаллизация (что затруднит последующее взаимодействие с серной кислотой). Эти куски направляются в начало процесса. Отсеянный спек подвергают термообработке при 900° во вращающейся печи. Затем его измельчают в шаровой мельнице, которая работает в замкнутом цикле с воздушным классификатором. Мокрое измельчение не применяется, чтобы при сульфатизации не разбавлять серную кислоту. Измельченный спек через дозатор поступает в железный аппарат предварительного смешения. Туда же поступает серная кислота (93%) в количестве, несколько превышающем то, которое необходимо для образования сульфатов бериллия и алюминия. Избыток серной кислоты нужен в дальнейшем для получения сульфата аммония при взаимодействии с аммиаком. Кислая пульпа впрыскивается тонкой непрерывной струей в стальной барабан, нагреваемый газом до 250—300°. Пульпа попадает на его раскаленные стенки. При этом почти мгновенно сульфатизируются ВеО и AI2O3. Полнота сульфатизации 93—95%. Такой метод значительно продуктивнее одновременной сульфатизации больших количеств окислов. Отходящие газы пропускают через циклон, где оседают тонкие [c.199]

К кислотам и основаниям Бренстед относит также ионы. Например, катион гидроксония — кислота 0Н +, так как он может отдавать протон. Основаниями являются соединения, которые прочнее связывают протон, кислотами — соединения, которые легко отщепляют протон. Например, в ряду NH, — Н2О — НаРз прочность связи с протоном уменьшается, поэтому вода взаимодействует с аммиаком как кислота, а в смеси с фтористым водородом проявляет себя как основание. В результате образуются соли [c.54]

Соотношение между кислотой и основанием дается — по протонной теории — следующей схемой основание + протон = кислота. В системе из двух способных взаимодействовать с протоном веществ основанием всегда является то, которое прочнее его связывает, т, е. характеризуется большим протонным сродством. Например, в ряду NHa—Н2О — HF протонное сродство уменьшается. Поэтому в смеси с аммиаком вода функциопирует как кислота, а в смеси с HF — как основание [c.143]

Напишите электронную формулу атома углерода. ф2. Какими способами получают оксид углерода (IV) в лаборатории и в технике фЗ. Что такое сухой лед ф4. Почему в водных растворах у Ьльная кислота вытесняет кремниевую, а в р.зсплавах — наоборот ф5. Какими химическими реакциями можно карбонат перевести в гидрокарбонат и обратно 6. В 1,6 л воды, растворено 120 г. кристаллической соды. Каково процентное содержание соды в растворе ф7. Сколько литров (н. у.) оксида углерода (W) можно получить при обжиге 1 кг 90%-ного известняка 8. Как можно экспериментально доказать, что оксид углерода (IV) содержит углерод ф9. Почему при получении оксида углерода (IV) из кусков мрамора непрактично пользоваться серной кислотой ф10. Какие молекулы и ионы находятся в водном растворе оксида углерода (IV) ф11. Что получается при взаимодействии аммиака и оксида углерода (IV) 12. Сколько литров ацетилена можно получить из 1 кг чистого карбида кальция 913, Почему для отделения СО от Oj их смесь пропускают через раствор щелочи, а не через воду 14. Человек в течение суток выделяет 450 л эксида углерода (IV) (н. у.). Какому количеству углерода это соответствует и сколько датров воздуха нужно, чтобы окислить это количество углерода [c.179]

Тетурам — белый или белый со слегка желтовато-зеленоватым оттенком кристаллический порошок, т. пл. 69—71°, не растворим в воде, кислотах и щелочах. Трудно растворим в спирте и четырех хлористом уг..1ероде при иагревании до 30°. При взаимодействии спиртового раствора препарата с сульфитом натрия, аммиаком и сульфатом меди выделяется объемистый коричневый осадок медной соли — l(QHs) N S,]. u [c.193]

Получение тетрамида пиромеллитовой кислоты взаимодействием диангидрида пиромеллитовой кислоты с мочевиной в среде хлорбензола. В круглодонную колбу емкостью 1 л. снабженную обратным холодильником и термометром, загружают 109 г (0,5 М) диангидрида пиромеллитовой кислоты, 100 г (1,66 М) мочевины и 650 мл хлорбензола. Смесь нагревают до 130—132° и выдерживают при этой температуре в течение 7 часов, затем охлаждают до комнатной температуры, хлорбензол сливают с осадка, а осадок заливают 300 мл 25%-ного раствора аммиака и перемешивают при комнатной температуре в течение 4 часов до образования белой однородной массы. Осадок отфильтровывают, промывают 3 раза по 100мл 12,57о-ным раствором аммиака, водой до нейтральной реакции по универсальной индикаторной бумаге и сушат при 80—85° до постоянного веса. [c.109]

NH2 ONH2 + НгО = 2ЫНз + СО2 Поскольку цианамид и мочевина взаимодействуют с водой постепенно, то питательное вещество аммиак поступает из них к растениям также постепенно. Аммиак, хотя и не очень сильно, но токсичен. Его предельно допустимая концентрация в воздухе составляет 20 мг/м . Отравление аммиаком вызывает обильное слезотечение, боль в глазах, удушье, боли в желудке. При попадании в глаза брызг раствора аммиака необходимо промыть их водой или 0,5—1,0 %-ным раствором квасцов. При поражении аммиаком кожи необходимо обильное обмывание ее водой с последующим наложением примочки из слабых растворов уксусной или лимонной кислот. При поражении дыхательных путей пострадавшего следует вынести на свежий воздух. В этом случае также полезно вдыхание теплых водяных паров и лучше с добавками к воде лимонной или уксусной кислоты. [c.120]