Определение железа (II) и (III) при совместном присутствии

Работа 13.13. Определение дихромат-иона и железа(П1) при их совместном присутствии в растворе [c.119]

Работа 15.10. Фотометрическое определение железа и никеля при их совместном присутствии [c.167]

Указать особенности фотометрического определения а) железа в присутствии никеля б) железа в присутствии кобальта в) хрома и марганца при совместном присутствии г) молибдена и ванадия при совместном присутствии д) двух красителей без их предварительного разделения. [c.139]

Определение железа (III) основано на предварительном его восстановлении до степени окисления +11 небольшим избытком раствора хлорида олова (II) и последующем титровании стандартным раствором бихромата калия смеси ионов железа (II) и олова (II). Дифференцированное определение Sn++ и Fe++ в растворе при совместном их присутствии проводят титрованием 0,05 н. раствором бихромата калия с компенсационным методом измерения э. д. с. элемента, состоящего из индикаторного Pt-электрода, опущенного в испытуемый раствор, и Няс.КЭ сравнения. [c.65]

Используют и раствор арсенита натрия для определения хромата в присутствии ванадатов, так как последние не восстанавливаются. Сильный восстановитель— раствор соли титана(III)—можно применять для определения железа и меди в смеси сначала железо (III) превращается в двухвалентное, а затем восстанавливается медь(II) до одновалентной. Существуют и методы титрования другими сильными восстановителями, например растворами солей хрома (II) или олова, хотя работа с такими растворами сопряжена с необходимостью защиты их от действия кислорода воздуха. Раствор хлорида олова (И) восстанавливает молибден (VI) до молибдена (V) и ва-надий(У) до ванадия(1П) так можно определить оба элемента при их совместном присутствии. [c.459]

Определение плутония и железа при совместном присутствии [c.227]

После публикации 1904 г. Вернейль направляет свои усилия на получение сапфира. Тогда не было известно, какой элемент обусловливает синий цвет этого камня, однако ему пригодились сведения о том, что природным камням этот цвет придает совместное присутствие окислов железа и титана [9]. В это время Вернейль работал консультантом фирмы Л. Хеллер и сын в Нью-Йорке и Париже. В его сапфирах содержались добавки 1,5% окиси железа и 0,5% окиси титана вместо окиси хрома, используемой в рубинах. Синяя окраска кристаллов обусловлена довольно сложным механизмом. Обычно цвет драгоценных камней связан с поглощением света характерной длины волны определенным элементом, особенно так называемыми переходными элементами, такими, как железо, кобальт, никель и хром. Если из спектра белого света удалить определенную полосу цветов, то свет, попадающий в глаз, будет окрашен в так называемый дополнительный цвет. Например, рубины потому красного цвета, что хром в кристаллической решетке корунда поглощает зеленый свет. Чтобы сапфир приобрел синий цвет, необходимо поглощение желто-оранжевого света. Такое поглощение имеет место, когда происходит электронный скачок внутри кристалла от атомов железа к атомам титана. Поэтому для окраски кристалла в синий цвет требуется совместное Присутствие железа и титана. [c.34]

Не приводятся методы, на которые имеются действующие ГОСТы определение неозона Д, золы, железа и меди, но дано определение потери массы каучука при сушке, определение летучих веществ, описаны методы раздельного определения антиоксидантов неозона Д и дифенил-п-фенилендиамина — при их совместном присутствии. В зависимости от марки каучуков даны различные варианты методов определения антиоксидантов НГ-2246, ТБ-3 и ионола с помощью УФ-спектрофотометрии. [c.139]

Определение железа и алюминия при их совместном присутствии [c.228]

Марганец относится к элементам с переменной валентностью, поэтому для его амперометрического определе] я могут быть использованы окислительно-восстановительные методы в разделе Ванадий было уже описано определение ванадия, хрома и марганца при их совместном присутствии Разумеется, такой же метод — переведение марганца (II) в перманганат-ион и последующее титрование перманганата солью Мора по току окисления железа (II) при потенциале +1,0 в (Нас. КЭ) с платиновым вращающимся электродом— может быть применен и для определения одного марганца. Этот метод особенно рекомендуется для [c.247]

В основу одновременного определения трех- и четырехвалентного титана при их совместном присутствии положено непосредственное определение Ti +, находящегося в растворе, и общего количества трехвалентного титана, полученного путем восстановления ионов до Ti в редукторе Джонса. Трехвалентный титан определяется по методу, предложенному Табаковой и Соловьевой [109], путем введения известного количества раствора соли титана в точно замеренное количество раствора железоаммонийных квасцов, находящихся в избытке, и последующим титрованием образовавшегося двухвалентного железа раствором перманганата. По расходу перманганата при первом и втором титровании вычисляют содержание различных форм титана. [c.149]

При содержании в пробе никеля в 2000, раз, ванадия в 500 раз, железа и натрия в 50 раз больше, чем свинца (0,02 мкг/мл), влияние этих металлов на результаты анализа становится значительным. Поэтому непосредственное определение свинца в растворе золы без удаления сопутствующих элементов приводит к заметным погрешностям, так как концентрация этих элементов в сырой нефти в 1000—2000 раз большая, чем концентрация свинца, обычное явление. При осаждении сопутствующих элементов гидроксидом тория их влияние полностью устраняется даже при совместном присутствии ванадия и железа в количествах, в 2000 раз, никеля и натрия в 10 000 раз превышающих содержание свинца. [c.183]

Метод определения железа и ванадия при совместном их присутствии , в котором ванадий определяют по разности, мало пригоден для анализа горных пород вследствие очень малого содержания в них ванадия. [c.958]

Авторы работы [1085] разработали простой метод определения одно- и трехвалентного таллия при нх совместном присутствии в растворе сперва определяется ТР+ без предварительного окисления хлорным железом, а в растворе, оставшемся после экстракции окрашенного комплекса толуолом, определяют Т1+, окисляя его трехвалентным железом. Этот метод проще ранее предложенного, по которому Т1+ рекомендуется осаждать бихроматом из раствора хлорной кислоты при 0° С [1145]. [c.424]

Тарасенко М. И. и Тимошенко М. И. Применение свинцовых амальгам для быстрого количественного определения солей окиси и закиси железа при их совместном присутствии. Сообщ. 1. Уч. зап. (Пятигорск, фармацевт. ин-т), 1952, 1, с, 116—120. Библ. [c.222]

Задачей нашей работы не являлась разработка аналитической методики определения железа и кобальта при их совместном присутствии, которая могла бы быть уже непосредственно использована в виде определенной рецептуры. Однако это можно сделать без большого труда, используя полученные нами данные для системы Ре " — Со . [c.96]

При кислой реакции раствор может содержать все катионы П1 группы, однако и здесь величина pH не безразлична. Так, если раствор имеет pH 5, то с большой долей вероятности можно заключить об отсутствии в нем и Ее +, поскольку железо полностью осаждается в виде Ее(ОН)з уже при pH 3,5, а титан — в еще более кислой среде (см. табл. 10). Точно так же при pH 5—6 маловероятно присутствие АР+, полное осаждение которого достигается при pH 5,32. Делая подобные заключения, нужно, однако, рассматривать их только как предварительные и обязательно проверять в дальнейшем соответствующими реакциями. Нельзя забывать, что определение pH проводится с точностью только до единицы и что совместное присутствие нескольких катионов сильно осложняет дело и затрудняет выводы. Но при всем этом определение величины pH и наблюдение окраски раствора очень полезно, так как дает аналитику некоторые ориентировочные указания. Сопоставленные с результатами анализа, они увеличивают уверенность в правильности его выполнения, особенно если исследуются химически индивидуальные вещества. [c.356]

Определению индия в пыли производственных помещений мешают кадмий, трехвалентное железо, свинец, олово, медь, сурьма, селен, теллур, мышьяк и висмут. При совместном присутствии индия и кадмия при 2 0,60 В (н. к. э.) получается суммарная волна. Чтобы получить раздельные волны индия при 1/2= [c.366]

Для количественного определения галловой кислоты и ее производных в жирах и маслах был предложен [19] колориметрический метод, основанный на взаимодействии антиокислителя с виннокислым железо.м, с образованием устойчивого комплекса с максимумом поглощения при 540 ммк. Метод был успешно применен [252] для определения при совместном присутствии пропил- и додецилгаллатов. [c.261]

Отделение мешающих элементов. Практическое значение имеют методы определения алюминия, в присутствии железа и титана, разделение алюминия и магния, алюминия и меди и др. Для определения алю , иния в первом случае предварительно осаждают железо оксихинолином из сильно уксуснокислого раствора (20% СН3СООН), содержащего винную кислоту. Винную кислоту приливают для того, чтобы связать титан в ком плекс и предотвратить гидролиз его солей. После отделения железа осаждают оксихинолином титан. Осадок оксихинолината титана образуется только в слабокислом растворе при рН>5, однако в этом случае может также осаждаться и алюминий. Для удержания алюминия в растворе туда приливают раствор щавелевокислого аммония (или малоновой кислоты). К фильтрату после осаждения титана приливают избыток гидроокиси аммония (до щелочной реакции) и осаждают алюминии оксихинолином. Этим методом можно определить все три элемента при их совместном присутствии. [c.185]

Известны способы одновременного определения алюминия и железа при совместном присутствии. По одному из них измеряют суммарное поглощение соединений этих элементов при Я, = 530 нм и в аликвотной части раствора определяют железо роданидом, а алюминий находят по разности [265]. В другой работе [307а] измеряют оптические плотности при = 530 и 570 нм, т. е. при .тах для комплексов алюминия и железа. Затем с помощью системы заранее составленных калибровочных графиков рассчитывают содержание обоих элементов. [c.97]

Ксиленоловый оранжевый использован для определения алюминия в уране [67], в медных сплавах [261], в нефелиновых концентратах и нефелино-апатитовых рудах [17], в природных пигментах [246]. Казаков и Пушинов 154] определяли алюминий с ксиленоловым оранжевым в присутствии бериллия, маскируя его фторидом. Фторид несколько влияет на оптическую плотность комплекса алюминия, поэтому и в стандартные растворы и в холостую пробу надо вводить одинаковые количества фторида. Молот и др. [266] с помощью ксиленолового оранжевого определяли алюминий и железо при совместном присутствии. Железо определяли при pH 2,6, когда скорость образования комплекса алюминия незначительна. Окрашенное соединение алюминия получали при нагреваиии в течение 15 мин. при 100° С. [c.109]

Титрование Мп(УП) раствором нитрита натрия ня фоне азотной кислоты проходит лучше и быстрее, чем на фоне серной [2361. Однако в дрцсутствиц нитрата железа титрование на фоне серной кислоты также проходит быстро [202]. Определению марганца не мешают ионы Сг ОГ, УОз, МоОГ, WOГ, РОГ, Ре(1П), №(П), Со(П) на фоне 2,57У [2804 при + 1,16 в [201]. Возможно определение Мп и Сг, Мп, Сг и Се при совместном присутствии [200—2031. Метод применяют при анализе сталей. [c.52]

Определение железа и марганца при их совместном присутствии Железо титруют раствором комплексона IV с сульфосалициловой кислотой в присутствии марганца. После добавления хлорида гидроксиламина, триэтаноламина и индикаторной таблетки титруют марганец 0,1 М раствором комплексона IV. Ввиду наличия собственной окраски образующихся комплексов рекомендуют вести титрование малых количеств марганца и железа. [c.228]

Красные комплексы цинка и кадмия с ПАН экстрагируют хлороформом. Экстракт обрабатывают диэтилдитиокарбаминатом натрия при этом комплекс цинка остается без изменений, тогда как комплекс кадмия разрушается с образованием дитпокарбаминатно-го комплекса желтого цвета. На этом основан метод определения цинка и кадмия при их совместном присутствии. Метод применен для фотометрического определения цинка и кадмия в никеле [246]. Максимум светопоглощения комплекса индия с ПАН в хлороформе находится при 530 и 560 ммк, аналогичный комплекс железа (П1) имеет максимум при 525 и 775 ммк. Комплекс индия при 775 ммк совсем не поглощает, что позволяет одновременно определять индий и железо. Эти данные использованы для разработки метода определения индия в цинковых хвостах [247]. Экстракционно-фотометрический способ определения кобальта с помощью ПАН применен при анализе окиси тория [248], для определения ванадия в сталях [249] и урана в присутствии других элементов [250]. [c.247]

Никель образует нерастворимую соль Ы12Р207 светло-зеленого цвета. В присутствии больших количеств никеля и железа (например, при анализе никелевых сплавов, сталей и т. п.) этот метод непригоден. В этом случае кобальт отделяют от сопутствующих элементов. Отделение кобальта от железа, никеля, хрома и других элементов производят нитрито калия, осаждая его в виде Кз[Со(Ы02)в]- Железо отделяют иногда при помощи гидроокиси цинка, большие количества никеля — осаждением совместно с гидроокисью никеля в присутствии окислителя. Однако эти методы дают менее надежные результаты и требуют много времени. В данном случае значительно проще экстрагировать роданидный комплекс кобальта амиловым спиртом, связывая железо фторидом. Присутствие меди, особенно в больших количествах, мешает колориметрическому определению кобальта, так как образуется роданид меди (II) бурого, почти черного цвета. Влияние меди (П) устраняют, восстанавливая ее сульфитом, до одновалентной. Однако большой избыток сульфита тоже вреден, так как ослабляет окраску ро- [c.130]

Когда катализатор в системе не один, возникает затруднение при определении различия между промотированным и смешанным катализатором. Пиз и Тейлор [222] предложили различать простую активацию одного вещества, играющего роль катализатора, др)тим веществом, которое само по себе не является катализатором реакции, или может быть небольшим количеством относительно активного вещес-ша, и коактивацию, наблюдаемую у некоторых катализаторов, когда действие каждого активного вещества, являющегося компонентом катализатора, усиливается вследствие их совместного присутствия., Термин коактивация рассматривается как родственный термину промотирование. В качестве примера коактивации можно указать синтез аммиака с железо-молибденовой смесью, оба элемента которой могут служить катализаторами для реакции но смесь равных частей железа и молибдена более эффективна, чем каждый компонент отдельно. В гомогенном катализе, например при гидролизе сложных эфиров, действие солей можно рассматривать как пример простой активации,так как соли сами по себе практически не действуют. Затруднение при определении понятия промотор состоит в том, что смесь двух веществ не во всех случаях много активнее составляющих ее компонентов. Мэкстед [182], изучая окисление аммиака и связывая Выходы с составом смешанных катализаторов (табл. 91), показал, что каталитическая активность не аддитивна составу. [c.358]

Ряд работ выполнен по применению 1-(2-пиридилазо)-2-наф-тола (ПАН) в качестве экстракционного реагента в фотометрическом анализе. Определены константы распределения ПАН между водой и четыреххлористым углеродом (Ю4), между водой и хлороформом (105 4), а также константы кислотной диссоциации реагента (10 п>2). Установлен состав экстрагирующихся комплексов ПАН с марганцем, медью и цинком [57] и другими элементами. Выявлена оптимальная область рН образования и экстракции комплексов марганца, кадмия, ртути (II), галлия, железа и иттрия, составляющая 5—9 7—10 6—7,5 3,6—5 4—8 и 8,5—11,0 соответственно. Изучены оптические свойства экстрактов. Разработаны методики определения железа, марганца и никеля при их совместном присутствии [58], иридия и родия [59], иттрия в присутствии лантана и церия [58]. Предложена методика определения палладия в титановых сплавах [60]. Изучено отношение комплексов ПАН с редкоземельными элементами к различным органическим растворителям [61]. Имеются работы по применению 1-(2-пиридилазо)-резорцина, а также других пиридиновых азо-красителей в качестве экстракционных реагентов [62, 63]. [c.136]

Совместное присутствие железа и кобальта затрудняет определение никеля [451]. В этом случае образуется соединение, содержащее железо, кобальт, диметилдиоксим, оно осаждается вместе с диметилдиоксиматом никеля. Вильденбург [1262] приводит формулу Fe o igHieNaOe. Позднее было подтверждено образование соединения близкого состава [2431 соединение легко разлагается, выделяя продукты гидролиза, что говорит о его малой прочности. [c.72]

Вильгусевич И. П. Объемное определение железа, хрома и марганца при совместном их присутствии. Зав. лаб., 1946, 12, № 11- [c.140]

Лаврухина А. К. Методы определения металла и его окислов различной валентности при их совместном присутствии (медь, железо и марганец). Дисс. на соискание учен, степени кандидата хим. наук. Автореферат. М., 1949, 16 с. (АН СССР, Ии-т геохимии к аналит. химии). Стеклогр. 4574 [c.180]

Лаврухина А. К. Определение металлического железа и его окислов при их совместном присутствии. Тр. Комис. по аналит. химии (АН СССР. Отд-ние хим. наук), 1951, 3, с. 267—280. Библ. 16 иазв. 4576 [c.180]

Портнов М. А. и Козлова А. А. Систематизация анализа катионов полярографическим методом. [Сообщ.] 3. Определение элементов подгрупп меди, мышьяка и железа при совместном присутствии. ЖАХ, 1949, 4, вып. 2, с. 89—95. Библ. 10 назв. 5280 Портнов М. А. и Повелкина В. П. Систематический анализ катионов полярографическим методом. [Сообщ.] 2. Условия определения элементов подгруппы мышьяка [олово, сурьма, мышьяк]. ЖАХ, 1948, [c.204]

Розенберг И. В. Разработка спектрального фотографического метода определения бора в стали. Тр. (Всес. н.-и. ин-т авиац. м-лов ВИАМ ), 1949, 2. с. 60—61. 3393 Розенович В. А. Метод анализа закиси, окиси и сульфида железа при их совместном присутствии. Зав. лаб., 1941, 10, №5, с. 484—486. Библ. 4 назв. 3396 Розов Б. В. Спектральный прибор с фотоэлементом и спектральный анализ без спектральных приборов. [Определение Ы, Са, 8г, Ыа в вольфрамовой проволоке]. Вестн. электропром-сти, 1941, № 10-11, с. [c.208]

В растворе совместно определяли иселезо и алюминий. Для анализа взяты 20,00 мл исследуемого раствора и разбавлены в мерной колбе вместимостью 200 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора при определении железа затрачено 16,50 мл 0,1000 н. раствора ЭДТА в присутствии сульфосалициловой кислоты. Затем к этому же раствору добавлено еще 25,00 мл 0,1000 и. раствора ЭДТА для связывания алюминия. На титрова- [c.101]

Основываясь на предыдущих методах, легко произвести определение обеих степеней окисления железа при совместном присутствии. Для этого надо только растворить руду без доступа кислорода и сперва определить в растворе закисное железо титрованием марганцовокислым калием или двухромовокислым калием, а потом протитровать окисное железо хлористым оловом. [c.22]

Определение м е т а лл и че с к о г о, за к и с н о г о и окисного железа при их совместном присутствии по Ingeberg y. [c.67]

L. Lindemann окисляет совместно присутствующие Сг и V надсернокислой солью и марганцовокислым калием в сернокислом растворе и восстанавливает хромовую и ванадиевую кислоты сернокислой закисью железа, избыток которой оттитровывает двухромовокислым калием (капельная проба с KgFe Ng). Присутствие в растворе НС1, HNOg и С1 вредит определению. Ванадий титруют затем марганцовокислым калием (см. стр. 492). [c.501]