Свойства железа (II) и железа

Свойства железа. Железо — блестящий белый металл, плавящийся при 1539° С плотность 7,86 г/см кг/м )-Притягивается магнитом. Выделенное из соединений в мелко раздробленном состоянии железо способно самовоспламеняться на воздухе. Химически чистое компактное железо не изменяется под действием воздуха и воды. Однако обычное железо содержит различные примеси, поэтому во влажном воздухе легко подвергается коррозии. Образующийся слой ржавчины хрупкий, по-ристый, не препятствует кон-такту металла с окружающей средой и не предохраняет его от дальнейшего окисления. [c.313]

Например, для всех растений жизненно важное значение имеет зеленый координационный комплекс магния, известный под названием хлорофилла. Комбинация магния и координированных вокруг него групп придает хлорофиллу электронные свойства, которыми не обладает данный металл или его ион в частности, хлорофилл способен поглощать видимый свет и использовать его энергию для химического синтеза. Все организмы, которые дышат кислородом, нуждаются в цитохромах, координационных соединениях железа, которые играют важную роль в процессах расщепления и сгорания пищи, а также в накоплении высвобождающейся при этом энергии. Более сложные организмы нуждаются в гемоглобине-еще одном комплексе железа благодаря координированным к железу группам гемоглобин связывает молекулы кислорода, не окисляясь при этом. Многие области биохимии на самом деле представляют собой не что иное, как прикладную химию координационных соединений переходных металлов. В данной главе мы познакомимся со строением и свойствами некоторых координационных соединений. [c.205]

Свойства железа и его соединений. Химически чистое железо в компактном виде коррозионно устойчиво. Но обычное техническое железо, содержащее различные примеси, под действием влажного воздуха, двуокиси углерода, кислорода и т. п. разрушается с поверхности. При этом образуется ржавчина, примерный состав которой выражается формулой РегОз Н2О. По структуре ржавчина рыхлая и пористая и не предохраняет железо от дальнейшего разруше- р с. 42. Зависимость скорости а кор-НИЯ. розии железа от среды при разном со- [c.155]

Продукт сплавления двух или нескольких металлов называется сплав. Перейдем теперь к обсуждению химических и физических свойств железа. Железо-тяжелый металл, имеющий плотность 7,8 г/см . Железо [c.399]

Соответствие коррозионно-электрохимических свойств индивидуальных железа и хрома, с одной стороны, и их сплавов, с другой, проявляется и во влиянии окислительных добавок на кинетику растворения этих металлов. Действительно, в противоположность растворению активного никеля [58], растворение хрома и железа в серной кислоте (при постоянном потенциале) может в определенных условиях тормозиться под действием кислородсодержащих окислителей (перекиси водорода, хромата, нитрата I 48, 59-60]. Аналогичное явление для железа может иметь место и в нейтральных растворах, что было показано, например, для органических хроматов [62] и бихромата калия [63]. [c.13]

Сернистое железо не имеет ни свойств серы, ни свойств железа. Так, в отличие от серы, оно не горит, а в отличие от л<елеза — не притягивается магнитом. Сернистое железо — совершенно однородное вещество и ни в увеличительное стекло, ни под микроскопом в нем нельзя заметить ни серы, ни железа, хотя из сернистого железа можно, правда довольно сложным путем, выделить и серу и железо. Мы говорим, что сернистое железо — не смесь, а химическое соединение серы с железом. Чем же отличается химическое соединение от смеси [c.18]

Борьба с коррозией является народнохозяйственной задачей, поэтому исследования теории коррозии и проведение мероприятий по защите металлов от разрушения имеют первостепенное значение. Защита металлов от коррозии производится путем нанесения металлических покрытий из более стойких в данной среде металлов, нанесения лаков, красок, пластмасс и т. д. Среди различных методов защиты все большее значение приобретает пассивирование металлов. Некоторые металлы (Ре, N1, Сг, А1 и др.) в определенных условиях (состава и концентрации среды, Г, р) переходят в состояние высокой химической устойчивости, тогда как в исходных условиях ведут себя, как химически неустойчивые. Так, если железо погрузить в раствор разбавленной НМОз, то наблюдается интенсивное растворение металла. Однако при достижении некоторого предельного значения концентрации кислоты растворение металла прекращается и наблюдается переход его в пассивное состояние. При этом потенциал железа становится более положительным. Железо после пребывания в концентрированной азотной кислоте очень медленно растворяется при погружении его в разбавленную кислоту. Необходимые условия пассивирования зависят от состава и структуры металла. Небольшие добавки к железу никеля, хрома, ванадия способствуют его переходу в пассивное состояние на воздухе. Это свойство лежит в основе получения нержавеющих сталей. Пассив- ное состояние вызывают окислители и окислительные процессы. [c.270]

Основным легирующим элементом железа является углерод. Введенный в относительно небольших количествах углерод существенно изменяет характер и свойства железа. Уже говорилось о том, что сплавы железа с другими элементами, содержащие 0—1,7% углерода, относятся к сталям, а содержащие 1,7—6,7% углерода,— к чугунам. Углерод может находиться в железе в виде графита (элементный углерод) или в форме цементита. [c.496]

Физические свойства железа. Железо — блестящий серебристо-белый тяжелый металл с плотностью 7,87 г/см температура плавления 1539°С. Железо обладает ковкостью, оно легко намагничивается и размагничивается. [c.461]

Приблизительно в 1735 г. шведский химик Георг Брандт (1694— 1768) начал изучать голубоватый минерал, напоминавший медную руду. Несмотря на такое сходство, получить из этого минерала медь при обычной обработке не удавалось. Рудокопы полагали, что эта руда заколдована земными духами кобольдами . В 1742— 1744 гг. Брандт сумел показать, что голубоватый минерал содержит не медь, а совершенно иной металл, напоминающ,ий по своим химическим свойствам железо. Этот металл получи %название кобальт. [c.43]

Железо — серебристый пластичный металл. Оно хорошо поддается ковке, прокатке и другим видам механической обработки. Механические свойства железа сильно зависят от его чистоты — [c.674]

Химические свойства железа. Соединения железа 687 [c.687]

Химические свойства железа. Соединеиия железа. Чистое железо получают различными методами. Ня большее значение имеют метод термического разложения пентакарбонила железа (см. 193) и электролиз подных растворов его солей. [c.687]

Химические свойства железа. Соединение железа 689 [c.689]

Все данные о свойствах железа, кобальта, никеля и платиновых металлов показывают, что этим помещаемым в восьмую группу элементам никак не соответствует номер группы. В самом деле, [c.297]

Физические свойства железа [c.300]

Таблица 28. Свойства оксидов железа

Таблица 29. Свойства галидов железа

Свойства железа и его сплавов [c.39]

Железо представляет собой твердый светло-серебристый металл, пластичный, легко поддающийся ковке, прокатке, штампованию и волочению. Временное сопротивление на разрыв составляет 170—210 МПа. Плотность железа 7,87 т/м , температура плавления 1539°С, температура кипения 3200°С. Многие свойства железа существенно зависят от его чистоты. [c.39]

При этом образуется вулканообразный конус объемистого аморфного оксида хрома (III) зеленого цвета. Изменение степени окисления хрома в растворе сопровождается изменением окраски, что позволяет аналитически определить концентрацию хрома путем добавления раствора восстановителя известной концентрации. Соединения хрома (III) похожи на аналогичные соединения железа (особенно растворимые соли). Сульфат хрома (III) образует квасцы (как алюминий и железо). Хромокалиевые квасцы окраше-.чы в темно-фиолетовый цвет. Соединения хрома (II) — сильные восстановители и неустойчивы в присутствии влаги и воздуха (ср. со свойствами железа (II), с. 157). [c.155]

Физические свойства. Железо, кобальт и никель характеризуются наличием ряда полиморфных видоизменений. Полиморфные превращения железа, отчасти кобальта и никеля, имеют очень большое значение в машиностроении, так как они обусловливают структуру и свойства сплавов. Полиморфные превращения железа а-Ре при 768 С теряет свои магнитные свойства ( -превращение), при 910°С переходит в у-Ре при 140РС переходит вб-Ре и при 1539 С плавится. [c.126]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Особые свойства комплексов железа и рутения. Атом железа взаимодействует с дипиридилом и о-фенантролином не только в двухвалентном, но и в трехвалентном состоянии. Бляу [6] установил, что темно-красный раствор комплекса о-фенэнтролина и двухвалентного железа [(фен)зРе] , для удобства называемого ферроином, при окислении приобретает синюю окраску, но менее интенсивную, чем у комплекса трех валентного железа. Синий о-фенантроли-новый комплекс трехвалентного железа [(фен)зРе] " феррин не может быть получен взаимодействием о-фенантролина с ионами Ре +. Согласно Бляу [6] [c.289]

Продукты коррозии железа, образующиеся в сероводородсодержащих средах, имеют общую формулу Ре Зу и оказывают существенное влияние на кинетику коррозионного процесса. Структура и защитные свойства сульфидов железа зависят от условий образования, главным образом от парциального содержания сероводорода в среде. В литературе имеются сведения о рентгеноструктурных и электронно-графических исследованиях [48], в результате которых установлено, что при низкой концентрации сероводорода (до 2,0 мг/л) сульфидная пленка состоит главным образом из троилита Ре8 и пирита РеЗг с размерами кристаллов до 20 нм. При концентрации сероводорода от 2,0 до 20 мг/л дополнительно появляется небольшое количество кан-сита РедЗз. При концентрации сероводорода выше 20 мг/л в продуктах коррозии преобладает кансит и размеры кристаллов увеличиваются до 75 нм. Кансит имеет несовершенную кристаллическую решетку, поэтому он не препятствует диффузии железа и не обладает защитными свойствами. Поэтому устанавливается постоянная и довольно высокая скорость коррозии. Кристаллические решетки пирита и троилита имеют относительно небольшое число дефектов, тормозят диффузию катионов железа и оказывают некоторое защитное действие. [c.10]

Переработка кислородных руд железа в металлическое железо по существу весьма проста, потому что окислы железа при сильном накаливании с углем, водородом, окисью углерода и другими восстановляющими веществами [573], взятыми в избытке, легко дают металлическое железо. Но дело усложняется тем, что железо в жару, развиваемом горением угля, не плавится, а потому не отделяется от тех механических подмесей, которые находятся вместе с железною рудою. Это устраняется следующим примечательным свойством железа оно способно при высокой температуре соединяться с небольшим количеством (от 2 до 5 Vo) углерода и тогда дает чугун, способный уже легко плавиться в жару, развиваемом горением угля в воздухе. Поэтому металлическое железо прямо из руд обыкновенно не получается, а образуется только чрез дальнейшую переработку чугуна первый же продукт, извлекаемый из руд, есть чугун, содержащий углеродистое железо [574]. Сплавлзнная масса чугуна располагается в печи под шлаками, т.-е. сплавившимися в жару печи рудными подмесями. Если бы эти рудные подмеси не плавились, то они загромоздили бы печь, в которой производится выплавка руды, тогда невозможно было бы непрерывное [575] продолжение выплавки чугуна, требовалось бы периодически охлаждать и снова нагревать печь, а следовательно, напрасно гратить топливо, а потому при производстве чугуна стремятся [c.254]

Вторая группа статей освещает результаты изучения сорбционных процессов. В работах В. М. Николаева, В. Ф. Багрецо-ва, Ю. А. Калмыкова рассмотрены ионообменные свойства минерала вермикулита, в работе В. В. Пушкарева, Е. В. Ткаченко, Ю. В. Егорова и В. А. Карлова — активной двуокиси марганца. Ю. В. Егоровым, Е. И. Крыловым, Е. В. Ткаченко изучены сорбционные свойства гидроокиси железа. А. К. Штольц изложил опыт применения сорбции на древесном угле для выделения иХь Статья Е. И. Казанцева посвящена изучению сорбционного равновесия ионов тория па катионитах. [c.4]

ДДТ (4,4 - дихлордифенилтрихлорметилметан) ( l jHija H Ia, мол. в. 354,51 — важнейший современный инсектицид. Впервые синтезирован в 1874, инсектицидные свойства открыты и 1937. Чистый препарат — бесцветные кристаллы т, ил, 108,5—109" (в технич. продукте содержится 73—80% 4,4 -ДДТ). Важнейшей примесью является 2,4 -дихлордифенил-трихлорметилметан, не обладающий инсектицидными свойствами т. пл. 78—10В°. ДДТ практически нерастворим в воде, хорошо растворим во многих органич. растворителях, особенно в хлорироизводных углеводородов, в ароматич. углеводородах, сложных эфирах, кетонах и простых эфирах. Растворимость ДДТ в керосине и минеральных маслах 4—10%, ДДТ термически устойчив (выдерживает нагревание до 150—170°, а кратковременное и до 300—350°). В присутствии солей 3-валентного железа термич. устойчивость ДДТ резко уменьшается отрицательное действие солей железа на ДДТ может быть снижено добавками (мел, карбонат магния и др.), Па свету ДДТ постепенно разлагается. Вода при обычной темп-ре на ДДТ действует медленно, скорость гидролиза увеличивается нри повышении темп-ры. При нагревании со спиртовыми р-рами щелочей и органич. основаниями протекает след, реакция [c.516]

Задача 9.6. Для очистки воды от растворимых неорганических соединений фосфора используют сорбирующие свойства гидроокиси железа. Тончайший порошок гидроокиси хорошо ловит соединения фосфора, но как потом отделить порошок гидроокиси от воды Осадок гидроокиси плохо фильтруется, плохо отстаива-ется л ко взмучивает воду, когда ее пытаются слить. Словом, вместо одного загрязнения получается другое... Как быть [c.166]

Железо имеет четыре модификации (рис. 235). До 770 С устойчиво a-Fe с объемноцентрированной кубической решеткой и ферромагнитными свойствами. При 770 С a-Fe переходит в P-Fe у него исчезают ферромагнитные свойства и Железо становится парамагнитным, но кристаллическая структура его с/щественно не изменяется. При 912°С происходит полиморфное превращение, при котором изменяется структура кристалла из объемноцентрированной переходит в гранецентрированную кубическую структуру y-Fe, а металл остается парамагнитным. При 1394°С происходит новый полиморфный переход и сЗразуется б-Fe с объемноцентрированной кубической решеткой, которое существует вплоть до температуры плавления железа (1539°С). [c.582]

Металлические и металлоподобные соединения. Подобно другим d-элелентам,. железо с малоактивными неметаллами образует соединения типа металлических. Так, с углеродом оно дает карбид состава Fej (потентат), твердые растворы аустенит — раствор С и -Ре феррит. — раствор С в а-Ре), эвтектические смеси (железа с углеродом, цементита с аустенитом, железа с цементитом и др.). Изучение условий образования и свойств соединений железа с углеродом имеет большое значение для понимания структуры, состава и свойств железоуглеродистых сплавов. В зависимости от условий кристаллизации и состава расплава Ре—С структура и соотношения компонентов существенно меняются, а следовательно, изменяются и физико-химические свойства получаемых сплавов. [c.583]

Численное значение отношения СО СО в газах регенерации зависит не только от избытка воздуха и условий процесса сжигания кокса, но и от свойств катализатора, а также степени его отра-. ботанности для естественных алюмосиликатных катализаторов оно выше, чем для синтетических. Отношение СО СО увеличивается с ростом температуры, избытка воздуха, концентрации кокса на катализаторе и содержания в не железа. [c.162]

Алдол кроме того может. быть восстановлен водородом в метил-этил-карбинол, ко йрый в свою очередь даст метил-этил-кетон. Свойства железа как катализатора различных реакций гидрирования и дегидрогениза 1 ии были отмечены Ипатьевым Ь ряде его работ. [c.260]

Исследовано влияние количества и свойств растворенных солей на разделение суспензий глинистых сланцев [220]. Опыты проведены с применением анионоактнвного, катионоактивного и неионогенного флокулянтов в присутствии хлоридов натрия, кальция и магния, карбонатов натрия, кальция и магния, сульфатов натрия, магния, железа и алюминия при концентрации 100—5000 ч. на 1 млн. Установлено, что эффективность действия флокулянтов зависит от концентрации и валентности ионов солей, причем влияние этих факторов на каждый флокулянт различно. [c.196]

На конечном этапе получения кобальта и никеля оксиды (смесь Со.О и СогО, в производстве Со и N10 в производстве N1) восстанавливают з глеродом в электропечах. Выпла.рленные кобальт и никель очищают электролизом (электролиты — водные растворы Со504 или N 504 с добавками). Мировое производство кобальта составляют в год несколько десятков тысяч тонн, никеля — сотни тысяч тонн. Никель отделяют часто от других металлов в виде карбонила N (00)4. Сопутствующая никелю медь карбонила не образует, а карбонилы Со2(СО)з и Ре(СО)б сильно отличаются по давлению пара от N (00)4. Полученный восстановлением оксидов высокодисперсный продукт, содержащий N1, Со, Ре, Си и различные примеси обрабатывают СО при давлении 7—20 МПа и температуре 200°С. Образовавшийся карбонил никеля очищают рек-Таблица 3.11. Некоторые свойства железа, кобальта, никеля [c.556]

Свойства. Компактные железо, кобальт, никель — твердые металлы, стойкие на воздухе до 400—700°С, благодаря образованию защитной оксидной пленки. Наиболее стоек к действию окисляющих реагентов никель, наимение — железо. В высокодисперсном состоянии данные металлы пирофорны — самовозгораются на воздухе. Ре, Со, N1 — ферромагнетики. Некоторые свойства Ре, Со и N1 указаны в табл. 3.11. [c.557]

Физические и химические свойства. Железо имеет ряд полиморфных видоизменений. Полиморфные превращения железа имеют очень большое значение в технологии металлов, так как они обусловливают структуру и свойства сплавов. Устойчивое при обычной температуре а-железо характеризуется объемноцептри-рованной кубической решеткой при 769°С оно теряет свои магнитные свойства — происходит 3-превращение без изменения структуры решетки при 908°С осуществляется переход в -железо с гранецентрированной кубической решеткой, при 1390°С переход в 6-железо с объемно центрированной кубической решеткой, а прн 1534°С плавление. [c.300]

Свойства оксидов железа приведены в тябл. 28. [c.302]

Железооксидные катализаторы обладают высокой механической прочностью, технология их получения проста. Для их приготовления могут быть использованы широко доступные реактивы, при этом входяище в состав последних примеси, за исключением ионов хлора, не оказывают влияния на каталитическую активность полученного оксида железа в окислении сероводорода. Каталитические свойства оксида железа зависят от температуры прокаливания образцов. С ее повышением значительно уменьшается удельная поверхность катализаторов и удельный объем пор. При этом снижается активность, однако, возрастает селективность в образовании элементной серы. По известным в настоящее время сведениям, оптимальной температурой прокаливания для железооксидных ка-гализаторов является 600-700 С. Для предотвращения спекания оксида железа в процессе приготовления катализаторов может быть применен метод нанесения актив юй массы на пористый носитель. При этом в катализаторе сохраняются поры среднего диаметра, о гспечивающие высокую каталитическую активность. Нанесенные катализаторы имеют перед массовыми еще и то преимущество, что они проявляют более высокую селективность и обладают высокой механической прочностью. [c.66]

Добавки оксида железа используют и для активирования других катализаторов, применяемых для окисления сероводорода в области средних температур. Так, исследование каталитических свойств оксида алюминия в реакции парциального окисления сероводорода в элементную серу показало, что алюмооксидные катализаторы малоактивны, неселективны и быстро дезактивируются в процессе за 5 ч работы активность снижается почти вдвое [26]. Введение в состав оксида железа в количестве 0,5-10% масс, приводит к резкому повышению конверсии сероводорода и повышает стабильность работы катализатора. Максимальная степень превращения сероводорода в элементную серу на алюмооксидном катализаторе, содержащем 0,5% масс, оксида железа, при температуре 320 С составляет 95%. Введение оксида железа в состав титаноксидного катализатора также повышает активность последнего. При содержании оксида железа 0,1% масс, и температуре 285°С конверсия сероводорода составила 99,5% при селективности близкой к 100% [10,27]. Оксид железа входит и в состав других сложных катализаторов окисления сероводорода и органических сернистых соединений [26]. [c.67]

Химические свойства воды также определяются ее составом и строением. Молекулу воды можно разрушить только энергичным внешним воздействием. Вода начинает заметно разлагаться только при 2000 °С (термическая диссоциация) или под действием ультрафиолетового излучения (фотохимическая диссоциация). На воду действует также радиоактивное излучение. При этом образуются водород, кислород и пероксид водорода Н2О2. Щелочные и щелочноземельные металлы разлагают воду с выделением водорода при обычной температуре, а магний и цинк — при кипячении. Железо реагирует с водяными парами при красном калении. Вода является одной из причин коррозии — ржавления металлов (с. 156). Благородные металлы с водой не реагируют. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология