Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Физические свойства воздуха. Жидкий воздух

    Рассматривая физические свойства углеводородных газов, следует отметить большое различие их плотностей. Метан является наиболее легким из углеводородных газов, его плотность составляет 0,55 по отношению к атмосферному воздуху. Плотность этана близка к плотности воздуха. Пропан и бутан уже значительно тяжелее. Пары жидких углеводородов имеют плотность в 3—4 раза большую, чем плотность воздуха. [c.235]


    Кроме того, известно, что теплопередачу приходится осуществлять при помощи различных газообразных, жидких и твердых теплоносителей, которые обладают различными физическими свойствами. Для успешного решения указанных задач необходимо располагать основными зависимостями по теплопередаче наиболее важных технических материалов воздуха, воды и водяного пара, а также и других материалов, которые применяются в химической промышленности. Теплопередача в промышленности осуществляется в различных условиях. Так, в некоторых случаях она протекает при очень большом давлении и при высокой температуре, в других— при очень низкой температуре или низком давлении. Интенсивность теплообмена в значительной степени зависит от того, в каком состоянии находится соответствующий материал, или от способа, каким осуществляется теплопередача. В частности, интенсивность теплообмена различна для нагревания или охлаждения, испарения или конденсации. Значительную роль играют в данном случае условия производства, чистота поверхностей, коррозия и другие факторы, от которых зависит выбор материалов и наивысших допускаемых температур с учетом качества продукта или перерабатываемого сырья. [c.7]

    В данном разделе приведены плотности твердых материалов (табл. 6.1), жидких веществ и водных растворов (табл. 6.2), температуры кипения органических соединений (табл. 6.3, 6.4), свойства насыщенного водяного пара (табл. 6.5), параметры критического состояния некоторых веществ (табл. 6.6), удельные теплоемкости твердых и жидких веществ (табл. 6.7, 6.8), мольные теплоемкости газов (табл. 6.9), теплоты сгорания и теплоемкости некоторых органических соединений (табл. 6.10), физические свойства воздуха и его состав (табл. 6.11, 6.12), теплопроводности (табл. 6.13, 6.14), удельные теплоты парообразования (табл. 6.15), динамические вязкости воды, жидких веществ и водных растворов (табл. 6.16, 6.17), диэлектрические проницаемости (табл. 6.18). [c.110]

    Так как жидкий воздух имеет и сохраняет (испаряясь) очень низкую температуру (от—190° до—181° по мере обогащения кислородом), то он дает возможность произвести множество поучительных опытов, особенно физического характера [163]. Так, напр., ртуть, облитая жидким воздухом, не только замерзает, но до того охлаждается, что ее кусок можно ковать и плющить, как свинец. Спирт, многие другие жидкости, не замерзающие в самую сильную стужу, легко превращаются от жидкого воздуха в совершенно твердые массы. Упругий каучук становится, охлажденный жидким воздухом, чрезвычайно хрупким, твердым и ломким, свинец — звонким. Если в пустом стеклянном шаре содержатся пары ртути (напр., выкачивание произведено ртутным насосом) и какую-либо часть шара охлаждать снаружи жидким воздухом (напр., вату на палочке обмочить им и тереть ею часть стенки шара), то ртуть осаждается в атом месте в виде зеркального слоя. Если стеклянный шар наполнить буро-красными парами брома (изгоняя из шара с жидким бромом кипячением воздух и затем запаивая) и какую-либо часть поверхности шара охладить жидким воздухом, весь бром-собирается около холодных точек поверхности в твердом виде и в такой полноте, что вся внутренность шара обесцвечивается. Такие физические свойства металлов, которые значительно изменяются с температурою, в жидком воздухе явственно изменяются. Так, напр., гальваническое сопротивление металлов току если не совершенно уничтожается, то падает до чрезвычайности и в такой мере, что около температуры абсолютного нуля (— 273°) повидимому для всех металлов оно ничтожно мало. В жидкий воздух, не взирая на чрезмерный его холод, можно на момент безопасно опустить палец, так как первоначально — от так называемого сфероидального состояния — между кожею и жидкостью будет худой проводник тепла в виде газообразного слоя, как между накаленным металлом и каплею брызнутой на него воды. Множество химиче- [c.167]


    ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОЗДУХА. ЖИДКИЙ ВОЗДУХ [c.77]

    В табл. 9 приведены физические свойства некоторых жидких теплоносителей в зависимости от температуры, они сопоставлены с данными для воды и воздуха [222]. [c.368]

    Основные газы, входящие в состав воздуха (об. %) азот 78,03, кислород 20,95, аргон 0,94. В незначительном количестве в воздухе содержатся СО2, На, Ые, Не, Кг, Хе. Отдельные газы, входящие в состав воздуха, широко применяются в ряде отраслей народного хозяйства. Разделение воздуха на составные части производится методом ректификации жидкого воздуха и основано на различии температур кипения отдельных газов, входящих в состав воздуха. Сложной частью этого процесса является превращение воздуха в жидкое состояние. В табл. 1 приведены некоторые физические, свойства составных частей воздуха. [c.33]

    Физические свойства. Жидкий металл. Т. кип. 367°, т. плавл. 38,9°. Уд. вес. 13551. Упруг, пара при 20°—0,0013 мм рт. ст. при 30°—0,0029 при 40° —0,006. Максимальная достижимая в воздухе концентрация паров при 20° — 0,0152 мг/л при 30° — 0,0339 при 40° — 0,07. Пары тяжелее воздуха в 7 раз. В воде раств. ничтожные следы Р. при доступе воздуха. [c.326]

    Выплавка стекла. Стекло может быть прозрачным или полупрозрачным, бесцветным или окрашенным. Оно является продуктом высокотемпературного переплава смеси кремния (кварц или песок), соды и известняка. Для получения специфических или необычных оптических и других физических свойств в качестве присадки к расплаву или заменителя части соды и известняка в шихте применяют другие материалы (алюминий, поташ, борнокислый натрий, силикат свинца или карбонат бария). Цветные расплавы образуются в результате добавок окислов железа или хрома (желтые или зеленые цвета), сульфида кадмия (оранжевые), окислов кобальта (голубые), марганца (пурпурные) и никеля (фиолетовые). Температуры, до которых должны быть нагреты эти ингредиенты, превышают 1500 °С. Стекло не имеет определенной точки плавления и размягчается до жидкого состояния при температуре 1350—1600 °С. Энергопотребление даже в хорошо сконструированных печах составляет около 4187 кДж/кг производимого стекла. Необходимая температура пламени (1800— 1950 °С) достигается за счет сжигания газа в смеси с воздухом, подогреваемым до 1000 °С в регенеративном теплообменнике, который сооружается из огнеупорного кирпича и нагревается отходящими продуктами сгорания. Газ вдувается в поток горячего воздуха через боковые стенки верхней головки регенератора, которая является основной камерой сгорания, а продукты сгорания, отдав тепло стекломассе, покидают печь и уходят в расположенный напротив регенератор. Когда температура подогрева воздуха, подаваемого на горение, снизится значительно, потоки воздуха и продуктов сгорания реверсируются и газ начнет подаваться в поток воздуха, подогреваемого в расположенном напротив регенераторе. [c.276]

    Физические свойства. Фосфор образует три основные аллотропные модификации белый, красный и черный. Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. В жидком, растворенном состоянии, а также в парах ниже 1000° С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, [c.229]

    Как известно, гомогенной называется система, химический состав и физические свойства которой во всех ее частях одинаковы или изменяются непрерывно от одной точки к другой. Гетерогенной называется система, состоящая из двух или более гомогенных объемов, каждый нз которых называется фазой. Фазы отделены друг от друга поверхностью раздела, при переходе через которую химический состав и физические свойства вещества меняются практически скачкообразно. Примером гомогенной системы является некоторый объем жидкого кислорода, химический состав которого одинаков, а физические свойства могут, вообще говоря, непрерывно меняться при переходе от одной точки к другой. Примером гетерогенной системы могут служить находящиеся в закрытом сосуде жидкий воздух и его насыщенный пар. Такая система имеет две фазы — жидкую и газообразную. При этом переход от свойств жидкости к свойствам пара происходит в пределах очень тонкого слоя, разделяющего фазы. [c.197]

    Наиболее полно их характеристики представлены в работе [320], где помимо прочих рассмотрены также поверхности типа ПлР — с короткими пластинчатыми ребрами и ГлР — со сплошными гладкими ребрами. В ней содержатся данные, соответствующие условиям течения воздуха, физические свойства которого существенно отличаются от свойств жидких теплоносителей, например воды. Поэтому результаты работ [437, 320, 495, 303, 322, 195, 27, 107, 528, 546, 520] трудно использовать, оценивая эффективность поверхностей названного типа при течении капельных жидкостей, число Рг которых далеко выходит за пределы, характерные для газов. Так, для воды Рг 7,0. Содержание имеющихся литературных источников показывает, что опытные данные о гидравлическом сопротивлении и теплоотдаче развитых поверхностей типа ПлР при ламинарном режиме течения жидких теплоносителей практически отсутствуют. [c.635]


    В основном смесеобразование осуществляют с помощью горелок, форсунок и регистров для подачи вторичного воздуха (первичным считается воздух, подаваемый в форсунку для распыления горючего). Смесеобразование в большинстве случаев завершается в рабочей камере печи или в камере горения после выхода горючего и воздуха из форсунки (горелки) и регистра или газовой смеси из горелки. Через форсунку и регистр в камеру горения выбрасывается смесь горючего и окислителя, которая загорается на некотором расстоянии от устья, в том месте, где создаются соответствующие условия для воспламенения — необходимое соотношение смеси горючего и окислителя для протекания химической реакции. Одним из основных элементов при распыливании жидких горючих материалов служит распылитель форсунки, назначением которого является разгон и размельчение жидкости путем создания разрывающейся на нити пленки жидкости нити затем распадаются на капли, движущиеся в заданном направлении. На разрыв жидкости, выбрасываемой из устья распылителя, влияют 1) начальное возмущение потока жидкости внутри распылителя, вызывающее турбулизацию жидкости 2) свойство печной среды, в которую выбрасывается поток 3) физические свойства собственно жидкости. [c.29]

    При температуре жидкого воздуха резко меняются многие физические и химические свойства веществ. Например, спирт и эфир превращаются в твердые тела. Ртуть приобретает свойства ковкого металла, цинк и олово становятся хрупкими. Свинцовый колокольчик, охлажденный жидким воздухом, издает чистый, звенящий звук. Перемена химических свойств в данном случае сказывается, например, в следующих фактах кислоты и щелочи не вступают в реакцию нейтрализации, не изменяют цвет лакмуса, металлический натрий не разлагает воду (точнее лед) и т. д. [c.500]

    Физические свойства. Кислород — газ без цвета, вкуса и запаха. Он немного тяжелее воздуха. В воде мало растворим (в 1 л воды при 20° С растворяется 31 мл кислорода). При температуре —183° С и атмосферном давлении кислород переходит в жидкое состояние. Жидкий кислород имеет голубоватый цвет, притягивается магнитом. [c.220]

    Пример 14.2. Конструктивные расчеты. В табл. 14.3 представлены основные габаритные размеры, а также расчетные характеристики одного из опытных образцов подобного рода теплообменников. При расчетах задавались температурами воздуха на входе и выходе, расходом воздуха, температурой NaK на выходе. Температуру NaK на входе и расход жидкого металла находили в результате расчета. Поскольку определяющим является термическое сопротивление со стороны воздуха, в первом приближении падением температуры в стенке и термическим сопротивлением со стороны NaK можно пренебречь. Таким образом, расчет начинается с определения массовой скорости воздуха и коэффициента теплоотдачи с воздушной стороны, при этом в расчетах используется значение скорости воздуха в загроможденном трубами сечении. Физические свойства брались при средней температуре стенки в трубном пучке, а не при средней температуре воздуха [см. соотношение (3.24)1. При этом величина коэффициента теплоотдачи получается завышенной, поскольку средняя скорость воздуха относительно ребер несколько ниже скорости в загроможденном трубами сечении. С другой стороны, сами трубы обусловливают некоторую дополнительную турбулентность потока, что ведет к росту коэффициента теплоотдачи. Поскольку между ребрами с шагом 51 мм в направлении потока имелись свободные промежутки, то в расчетную величину коэф- фициента теплоотдачи вводили соответствующую поправку согласно рис. П3.8, [c.282]

    Рассмотрим влияние физических свойств теплоносителей на коэффициент теплоотдачи конвекцией. В табл. 2 приведены характерные данные для некоторых распространенных теплоносителей и вычислены комплексы 1 и /la.no формулам (90) и (96). Анализ табл. 2 показывает, что все теплоносители могут быть разделены на три характерные группы 1) газообразные среды (воздух, продукты сгорания, водяной пар и др.) 2) жидкие среды с низкой (ионной) теплопроводностью (соли, вода, шлаки и др.) 3) жидкие среды с высокой (электронной) теплопроводностью (металлы). [c.88]

    Физические свойства. Фосфор образует три основные аллотропные модификации белый, красный и черный. Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. В жидком, растворенном состоянии, а также в парах ниже 1000 °С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, имеющие форму тетраэдра. Получают при быстром охлаждении паров фосфора. Ядовит. [c.208]

    В настоящее время в катализе не решен вопрос о природе активной поверхности. Экспериментальное подтверждение неоднородности поверхности катализаторов в то же время доказывает наличие на поверхности участков различной активности, Рогинский считает, что всякого рода физическая неоднородность поверхности неустойчива в условиях катализа физические нарушения кристаллической решетки неустойчивы во времени и особенно под воздействием температуры. Неустойчивость физической неоднородности особенно проявляется на пленках чистых металлов, конденсированных из вакуума на поверхности и охлажденных до температуры жидкого воздуха. Такого типа пленки характеризуются высокой дисперсностью, их физические свойства свидетельствуют о значительной неупорядоченности структуры. [c.126]

    Физические свойства. Водород — это самый легкий газ (он в 14,4 раза легче воздуха), не имеет цвета, вкуса и запаха. Мало растворим в воде (в 1 л воды при 20°С растворяется 18 мл водорода). При температуре —252,8°С и атмосферном давлении переходит в жидкое состояние. Жидкий водород бесцветен. [c.162]

    Физические свойства. Кислород — газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха. В воде мало растворим (в 1 л воды при 20°С растворяется 31 мл кислорода). При температуре —183°С и давлении 101,325 кПа кислород переходит в жидкое состояние. Жидкий кислород имеет голубоватый цвет, втягивается в магнитное поле. Природный кислород содержит три изотопа 0 (99,76%), 0 (0,04%) и 0 (0,20%) Химические свойства. Для завершения внешнего электронного уровня атому кислорода не хватает двух электронов. Энергично при нимая их, кислород проявляет степень окисления —2. Однако в соеди нениях с фтором (ОРа и О2Р2) общие электронные пары смещены к фто ру, как к более электроотрицательному элементу. В этом случае сте пеки окисления кислорода соответственно равны +2 и +1, а фтора —I Молекула кислорода состоит из двух атомов Оа. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная. [c.175]

    Бороводороды — газообразные, жидкие и твердые соединения. Некоторые из них на воздухе нестабильны, другие довольно устойчивы, но по сравнению с углеводородами химически значительно активнее. Бороводороды имеют кислотный характер, поэтому с аммиаком образуют твердые солеобразные соединения при нагревании последние дают ряд других соединений бора с водородом и азотом, из которых с теоретической точки зрения наибольщий интерес представляет боразол, по строению и физическим свойствам удивительно напоминающий бензол. [c.97]

    По своим физическим-свойствам металлическая ртуть при нормальных условиях является жидким металлом, обладающим большой текучестью. Температура кипения 356,6°. Пары ртути почти в 10 раз тяжелее воздуха. Упругость пара металлической ртути с-повышением температуры резко возрастает (табл. 14). [c.89]

    НИИ вода сохраняет свои химические и физические свойства. Так, напр., высушиванием можно удалить такую воду, что известно из жизненных опытов. Воду, удержанную как-либо механически, напр., тканями, можно удалить механическими же путями давлением, центробежною силою и т. п. Но предметы, называемые в практике сухими (потому, что не смачивают рук), часто содержат еще влажность, что можно доказать, нагревая предмет в стеклянной трубке, запаянной с одного конца. Положив в такую трубку кусок обыкновенной бумаги, сухого чернозема и многие тому подобные (особенно, рыхлые вещества) предметы и нагрев слегка то место трубки, где они помещены, можно заметить скопление паров в холодных частях трубки. В телах твердых присутствие такой втянутой или гигроскопической воды часто узнается чрез высушивание до 100° или чрез высушивание под колоколом воздушного насоса над веществами, химически притягивающими воду. Взвешивая вещество до высушивания и после высушивания, легко определить количество гигроскопической воды чрез потерю [45]. Конечно, в этом случае должно быть осторожным в суждении о количестве воды, потому что потеря может происходить иногда от разложения самого взятого вещества с удалением газа или каких-либо паров. Гигроскопичность тел, т.-е. способность втягивать влажность, должно иметь постоянно в виду, когда производят точные взвешивания, иначе от присутствия влаги вес будет неверен. Количество втянутой влаги зависит от степени влажности воздуха (т.-е. от упругости находящихся в нем водяных паров), в котором помещено тело. В совершенно сухом воздухе и в пустоте гигроскопическая вода удаляется, превращаясь в пар, поэтому, помещая в высушиваемое пространство предметы, поглотившие воду, можно их вполне высушить. Нагревание этому помогает, потому что увеличивает упругость паров. Для сушения газов чаще всего употребляют фосфорный ангидрид (белый порошок), жидкую серную кислоту,твердый и пористый хлористый кальций и белый порошковатый прокаленный медный купорос. Они втягивают из воздуха и всякого газа влажность, "в них заключающуюся, в значительном количестве, но не в безграничном. Фосфорный ангидрид и хлористый кальций при этом расплываются, делаются сырыми, серная кислота становится из маслянистой густой жидкости более подвижною, а прокаленный медный купорос синеет, после чего эти вещества теряют часть своей способности удерживать воду и даже могут, при избытке воды, отдавать ее поздуху. Порядок, в каком выше перечислили [c.58]

    Под действием низкой температуры жидкого воздуха металлы резко изменяют свои физические свойства твердость, упругость, сопротивление растяжению и т. д. [c.99]

    Приготовление хлеба начинается с замеса для получения однородного по всей массе теста. Его продолжительность 7— о мин для пшеничного хлеба и 5—7 мин для ржаного хлеба. 0 это время происходят сложные, в первую очередь, коллоидные 0роцессы набухание муки, слипание ее частичек и образование ассы теста. В них участвуют все основные компоненты теста белки, углеводы, липиды, однако ведущая роль принадлежит белкам Белки, связывая воду, набухают, отдельные белковые макромолекулы связываются между собой за счет разных по энергии связей и взаимодействий и под влиянием механических воздействий образуют в тесте трехмерную сетчатую структуру, 0олучнвшую название клейковинной. Это растяжимый, эластичный скелет или каркас теста, во многом определяющий его физические свойства, в первую очередь упругость и растяжимость. В этот белковый каркас включаются крахмальные зерна, продукты деструкции крахмала, растворимые компоненты муки и остатки оболочек зерна. На него оказывают воздействие углекислота и поваренная соль, кислород воздуха, ферменты. В дальнейшем, в ходе брожения теста, клейковинный каркас постепенно растягивается. Основная часть теста представлена крахмалом, часть зерен которого повреждена при помоле. Крахмал также связывает некоторое количество воды, но объем его при этом увеличивается незначительно. Кроме твердой (эластичной) в тесте присутствует и жидкая фаза, содержащая водорастворимые (минеральные и органические) вещества, часть ее связывается нерастворимыми белками при их набухании. При замесе тесто захватывает и удерживает пузырьки воздуха. Следовательно, после замеса тесто представляет собой систему, состоящую из твердой (эластичной), жидкой и газообразной фаз. [c.107]

    Слово газ происходит от хорошо известного греческого слова хаос. Химики гораздо позже подошли к изучению газов, чем других веществ. Твердые и жидкие вещества было значительно легче опознавать и отличать друг от друга, а представление о различных воздухах зарождалось очень медленно. Диоксид углерода был получен из известняка только в 1756 г. Водород открыли в 1766 г., азот-в 1772 г., а кислород-в 1781 г. Несмотря на столь позднее открытие газов, они явились первыми веществами, физические свойства которых удалось объяснить при Цомощи простых законов. Оказалось, что когда вещества, находящиеся в1 этом трудноуловимом состоянии, подвергаются изменениям температуры и давления, они ведут себя по гораздо более простым законам, чем твердые и жидкие вещества. Более того, одним из важнейших испытаний атомистической теории оказалась ее способность объяснить поведение газов. Эта история излагается в настоящей главе. [c.114]

    Криптон Кг — химическая инертность, высокая плотность, яркий спектр, низкий потенциал зажигания самостоятельного разряда и другие важные физические свойства характеризуют криптон в ряду тяжелых благородных газов. Единственное, хорошо известное соединение криптона, его гидрат состава Кг 5Н2О, обладает большей устойчивостью, чем гидрат аргона при 0° и 14,5 атм давления гидрат криптона еще не разлагается. Сжижение криптона, благодаря его высокой (сравнительно с гелием, неоном и аргоном) точке кипения (—152,9°), может быть легко осуществлено при обыкновенном давлении в дьюаровских сосудах, наполненных жидким воздухом. [c.19]

    Экспериментальная проверка изложенной методики определения параметров О VLt модели (7.2) строилась на сравнении опытных кривых распределения времени пребывания, получаемых индикаторными методами и методами гидродинамических возмущений [3, И—14]. На рис. 7.2 и 7.3 изображены в одних и тех же координатах типичные кривые отклика системы, полученные индикаторным и прямым методами. Опыты проводились на насадочной колонне диаметром 150 мм. Насадкой служили кольца Рашига размерами 10x10 и 15x15. Высота слоя насадки составляла 2 м. В качестве двухфазной системы использовалась система воздух—вода. В качестве жидкой фазы применялись также растворы СаС12 в воде различной концентрации и растворы глицерина в воде. Физические свойства жидкой фазы изменялись в следующих пределах плотность — от 1 до 1,4 [г/см ], вязкость — от 1 до 41 СП. Пределы изменения нагрузок по фазам были плотность орошения =227 15 000 кг/м час, нагрузка по газу 6=1050—5200 кг/м час, отношение нагрузок Ы = =0,05- 15. [c.358]

    При комнатной и более высоких температурах молекулы, связанные с поверхностью вандерваальсовыми силами, постепенно становятся хемосорбированными [51]. Эта особенность кислорода отчетливо обнаруживается в его способности катализировать (благодаря парамагнитным свойствам) реакцию орто-пара превращения водорода. Будучи адсорбированным на угле при низких температурах, кислород ускоряет эту реакцию, но если адсорбция происходит при более высоких температурах, то он оказывает отравляющее действие [132, 133], Следовательно, для протекания реакции кислорода с поверхностью угля требуется энергия активации. В случае адсорбции на металлах энергия активации может быть ничтожно малой или даже равна нулю. Па поверхности цезия при температуре жидкого воздуха кислород самопроизвольно образует хемосорбционный слой молекул поверхностного окисла. Вполне возможно, что этот хемосорбционный процесс не имеет диссоциативного характера (см. далее настоящий раздел). На пленке молибдена, полученной испарением металла в высоком вакууме, переход от физической адсорбции к хемосорбции требует более высоких температур. Этот переход может быть обнаружен по уменьшению электропроводности пленки в результате хемосорбции кислорода [78]. Аналогичная картина наблюдается при адсорбции кислорода на никеле и платине [53]. [c.83]

    При нормальной температуре озон О3 представляет собой газ синеватого цвета в 1,6 раза тяжелее воздуха. При температуре минус 112° С и давлении 1 кг/см озон превращается в жидкость темно-синего цвета. При температуре минус 250° С он затвердевает. Скрытая теплота испарения озона 47 калорий на килограммоль. Из всех возможных окислителей ракетных топлив жидкий озон является наиболее мощным. Молекула озона так же, как и молекула кислорода, состоит только из атомов кислорода, тем не менее озон и кислород имеют различные химические и физические свойства топлива на их основе также имеют различные энергетические показатели. Более высокие энергетические показатели озопа по сравнению с кислородом объясняются двумя причинами во-первых, озон получается с поглощением тепла, т. е. является эндотермическим соединением во-вторых, жидкий озон имеет гораздо ббль-1яую плотность, чем жидкий кислород. [c.58]

    Физические свойства (см. также табл. 30). Бесцветный газ, не имеющий вкуса и запаха. Умеренно растворим в воде, но несколько лучше, чем азот в растворенном воздухе содержание кислорода составляет 36% (об.). Жидкий и твердый дикислород имеет светло-синюю окраску. На парамагиитности дикислорода основаны аналитические способы обнаружения и количественного определения О2. [c.363]

    Наконец, Кнорру (1911) удалось, растворяя ацетоуксусный эфир в петролейном эфире и охлаждая раствор жидким воздухом, выделить из раствора кристаллическое вещество с т. пл. —39° С, оказавшееся чистой кето-формой, т. е. сс бственно ацетоуксусным эфиром. Свежеприготовленное вещество не давало реакции с хлорным железом, не присоединяло брома и обладало физическими свойствами, точно отвечающими кето-фор-ме. При стоянии расплавленный чистый ацетоуксусный эфир медленно превращается в обыкновенный ацетоуксусный эфир. [c.615]

    Физические и химические свойства. При гемпе-ратуре свободно испаряющегося жидкого воздуха (около —190°) метай является твердым телом, которое плавится при гемпера-туре — 182,6 и кипит при — 161,77760 мм. Удельный вес жидкого метана (вблизи температуры кипения) 0,4240. Метай растворяется в воде (в 100 объемах воды при 20 около 3,3 объема), спирте и в органических растворителях. [c.36]

    Вода находится почти всюду в природе и встречается в ней во всех трех состояниях. В парах вода находится в атмосфере всей земли. Сгущаясь, пары воды дают снег, град, дождь, росу, туманы. В 1 куб. м (или в 1000 литрах = = 0,102958 куб. сажени) воздуха может находиться, при 0°, только 4,8 I водяных паров, при 20° около 17,0 г, при 40° около 50,7 г, но в обыкновенном воздухе содержится лишь около 60 /о указанного количества влажности. Меньшее содержание паров, чем 40% возможной влажности, ощущается как сухость воздуха. Воздух же, содержащий более 80 /о влаги, считается уже сырым [33]. Вода в жидком виде, падая, как дождь и снег, проникает в землю, собирается в ручьи, озера, реки, моря и океаны. Из земли она впитывается корнями растений, которые в свежем виде содержат от 40 до 80 /о воды по весу. Почти таково же содержание воды и в животных. В твердом виде вода является как снег, лед или в виде форм промежуточных между ними, какие замечаются на горах, покрытых вечными снегами. Вода рек [34], источников [35], океанов и морей, озер и колодцев содержит в своем растворе разнообразные вещества, по преимуществу соли, т.-е. вещества, подобные обыкновенной поваренной соли и по своим физическим свойствам и по своим главным химическим превращениям. Притом количество и качество солей в разных водах неодинаково. Всякий знает, что есть воды пресные, соленые железные и т. д. Присутствие около 37г°/о солей в морской воде [36] делает ее на вкус горькосоленою и увеличивает ее удельный вес. Пресная вода содержит подобные же соли, но в сравнительно малом количестве (до 0,1 /о). Присутствие их легко доказать простым выпариванием вода улетучивается в виде паров, а соли остаются. Оттого-то внутри самоваров, паровых котлов и т. п. сосудов, в которых испарлют воду, современем оседает на стенке твердая кора (накипь), состоящая из солей, бывших в воде. Они содержатся в текучей [c.54]

    С помощью метода деполяризации света измерена поверхность контакта фаз при барботаже воздуха через воду и ряд органических жидкостей (спирты, эфиры, уксусный ангидрид, декан, этил-ацетат). Это позволило изменять в достаточной мере физические свойства жидкой фазы. Например, в проведенных опытах динамические коэффициенты вязкости жидкости рж изменялись приблизительно в 16 раз, поверхностное натяжение а — приблизительно в 4 раза, удельный вес жидкости — приблизительно в 1,5 раза. Опыты проводилис > в колонке 40 X 60 мм на тарелке с диаметром отверстий 3 мм, шагом 12 мм ц свободным сечением 4,2% при постоянном запасе жидкости ко = 40 мм. Скорость газа в колонке ы>к = 0,5 м1сек. Удельная объемная поверхность контакта а изменялась при этом более чем в 2 раза. [c.32]

    Физические свойства. С. при обычно темп-ре представляет собой твердое вещество желтого цвета. При понижении темп-ры С. светлеет и при темп-ре жидкого воздуха становится почти белой. Существует ряд кристаллич. и аморфг Ых модификаций С. Наиболее устойчивы и изуче1 Ы ромб ческая устойчивая до 95,6°, и м о i о к л и н н а я S , устойчивая в пределах 95,6°—119,3° и переходящая npi 119,3° в жидкую S . В жидкой С. наблюдается равновесие S itS При 160° в жидкой С. содер- [c.399]

    К сожалению, учащиеся не всегда умеют пользоваться справочниками, в которых приведены свойства химических соединений, и другие сведения. Необходимо прививать будущим лаборантам навыки пользования справочными пособиями. Следует напомнить учащимся, что каждое вещество характеризуется определенными физическими свойствами агрегатным состоянием, температурами фазовых переходов (плавление, кипение), плотностью, цветом, растворимостью в воде и в некоторых наиболее распространенных растворителях (спирт, ацетон, эфир, бензол), структурой частиц для твердых веществ (кристаллическая, аморфная), показателем преломления жидких веществ. Иногда приводятся показатели, определяемые органолептически, - запах и вкус. Будущие лаборанты должны распознавать наиболее распространенные в лабораторной практике вещества и правильно описывать их физические свойства, например соляная кислота концентрированная - бесцветная или бледно-желтая прозрачная жидкость, дьплящая на воздухе плотность 1,18-1,19 г/см пары имеют резкий запах хлорводорода сульфат меди пентагидрат — твердое кристаллическое вещество синего цвета, без запаха, хорошо растворяется в воде при нагревании отщепляет воду и превращается в мелкокристаллическое вещество белого цвета аммиак - бесцветный газ с резким удушливым запахом, хорошо растворяется в воде. [c.31]

    Десорбция метанола определяется физическими свойствами системы и условиями процесса. Диффузия из жидкой в газовую фазу определяется конвективной диффузией метанола внутрь элементарного объема воздуха. В результате интенсивного перемешивания ягидкости в аппарате устанавливается постоянная концентрация [c.192]


Смотреть страницы где упоминается термин Физические свойства воздуха. Жидкий воздух: [c.68]    [c.635]    [c.65]    [c.139]   
Смотреть главы в:

Химия -> Физические свойства воздуха. Жидкий воздух




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Воздух жидкий



© 2024 chem21.info Реклама на сайте