Определение поваренной соли

Например, ири определении плотности раствора поваренной соли ареометр показал значение р= 1,138, а в таблице имеются значения [c.91]

Выполнение работы. Провести определение эквивалента карбоната натрия по известному эквиваленту диоксида углерода. Наполнить кристаллизатор 1 (рис. 29) на половину его объема насыщенным раствором поваренной соли, в котором растворимость диоксида углерода меньше, чем в воде. Тем же раствором наполнить вровень с краями мерный цилиндр 2 вместимостью 100 мл и закрыть его стеклянной пластинкой, надвигая последнюю скользящим движением. Перевернуть цилиндр вверх дном и опустить в кристаллизатор. Удалить под раствором стеклянную пластинку и закрепить цилиндр в лапке штатива так, чтобы края цилиндра были ниже уровня раствора в кристаллизаторе, следя за тем, чтобы в цилиндр не попал воздух. [c.37]

Кислотам противостоит группа веществ, называемых основани ями. (Сильные основания получили название щелочей.) Эти вещества имеют горький вкус, химически активны, меняют цвета-красителей, но на противоположные по сравнению с кислотами и т. д. Растворы кислот нейтрализуют растворы оснований. Другими словами, смесь кислоты и основания, взятых в определенной соотношении, не проявляет свойств ни кислоты, ни основания. Эта смесь представляет собой раствор соли, которая обычно химически значительно менее активна, чем кислота или основание. Таким образом, при смешении соответствующих количеств раство- ров сильной и едкой кислоты (соляной кислоты) с сильной и едкой щелочью (гидроксидом натрия) получается раствор хлорида натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли. [c.53]

Концентраты пищевые. Методы определения поваренной соли [c.524]

Фильтрующие материалы из пористых пластмасс еще не нашли широкого применения для очистки нефтяных масел. Из материалов этого типа отечественная промышленность серийно выпускает только пористый фторопласт ФЭП, получаемый из порошкообразного политетрафторэтилена. Этот порошок смешивают с поваренной солью определенного помола, прессуют и подвергают термообработке. Кристаллы поваренной соли удаляются из изделия путем его кипячения в дистиллированной воде, а на их месте образуются поры. Выпускается несколько типов пористого фторопласта с разной тонкостью фильтрования, зависящей от фракционного состава поваренной соли. Зависимость между тонкостью фильтрования и размером частиц Na l приведена ниже [86] [c.232]

Концентрация насыщенных растворов чаще всего выражается в граммах вещества на 100 г растворителя. Растворимость при данных условиях в определенном растворителе является важной характеристикой вещества и приводится в химических справочниках. Например, растворимость поваренной соли Na l при 20°С составляет 36 г на 100 г воды, нитрата натрия NaNOj при тех же условиях - 88 г на 100 г воды. Растворимость некоторых соединений приведена в табл. 4. [c.109]

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

При определении растяжимости битумов, имеющих плотность значительно большую или меньшую плотности воды (при растяжении нити битума достигают дна или всплывают на поверхность воды), плотность воды изменяют добавлением раствора поваренной соли или глицерина (для увеличения плотности) и этилового спирта (для уменьшения плотности). [c.392]

При определении температуры вспышки в открытом тигле нефтепродукт сначала обезвоживают с помощью поваренной соли, сернокислого или хлористого кальция, затем заливают в тигель до определенного уровня, в зависимости от вида нефтепродукта. Нагрев тигля ведут с определенной скоростью, и при температуре на 10° С ниже ожидаемой температуры вспышки медленно проводят по краю тигля над поверхностью нефтепродукта пламенем горелки или другого зажигательного приспособления. Эту операцию повторяют через каждые 2° С. За температуру вспышки принимают ту температуру, при которой появляется первое синее пламя над поверхностью нефтепродукта. При определении температуры вспышки в закрытом тигле нефтепродукт заливают до определенной метки и в отличие от описанного выше метода нагревание его ведут при непрерывном перемешивании. При открывании крышки тигля в этом приборе автоматически подносится пламя к поверхности нефтепродукта. [c.80]

Если определять смачивающую способность таких солей сульфокислот с учетом действия всегда находящейся в соли сульфокислот поваренной соли и наносить значения концентрации в г/л как функцию числа углеродных атомов или как ф/ункцию температурных пределов разгонки исходных углеводородов, то получается кривая, изображен-на5 на рис. 71. Эта кривая показывает, что смачивающая способность сначала возрастает с ростом величины молекулы, затем при определенной величине молекулы достигает своего максимума и после этого снопа падает. [c.410]

Определение калия в поваренной соли [c.204]

Каждому данному веществу в кристаллическом состоянии, точнее — каждой данной его модификации, свойственна определенная геометрическая форма кристаллов. Так, поваренная соль кристаллизуется нормально в форме кубов, слюда образует кристаллы с резко выраженным пластинчатым строением и т. д. Однако, как показано дальше, внешняя форма кристаллов может подвергаться иногда искажениям в процессе кристаллизации. [c.122]

Водный раствор, собирающийся в нижней части сепаратора 7, охлаждают в холодильнике 9 до 5—10 °С и отстаивают в сепараторе 10. При указанной температуре и определенном количестве воды в смеси происходит высаливание алкилсульфонатов из раствора, и они собираются вверху в виде клейстера. Нижний слой водного раствора поваренной соли (рассол) еще содержит до 20% алкилсульфонатов, которые приходится экстрагировать спиртом. [c.340]

Количество вещества. Любое вещество состоит из определенных структурнь[х единиц. Например, поваренная соль,.хлорид натрия, состоит из условных молекул кристаллического веи ес гва Na l, газ метан — из отдельных молекул СН4. Такие структурные единицы принято называть формульными единицами и обозначать как ФЕ. Формульные единицы — это реально существующие частицы, представляющие собой электроны, атомы, молекулы, ионы, условные молекулы кристаллических веществ и полимеров и др. Для характеристики числа чгигтиц вводится понятие количества вещества. Количество вещества В [c.21]

Определение проводится следующим образом. Предварительно промытый и прогретый тигель 1 вставляют в песчаную баню 5 так, чтобы между дном тигля и дном бани был слой песка толщиной 5—8 мм. Уровень песка должен быть на высоте около 12 мм от края тигля. Затем укрепляют лапку штатива с термометром на такой высоте, чтобы ртутный шарик термометра помещался как раз посредине между дном тигля и нижним краем вставляемого в тигель шаблона. В тигель наливают до края шаблона обезвоженный, прокаленной и охлажденной поваренной солью или СаСЬ и охлажденный до комнатной температуры продукт [c.133]

Опыт 1. Определение температуры, замерзания чистого раство- рителя. Заполнить внешний сосуд прибора Бекмана снегом или толченым льдом. Измерить температуру снега обычным лабораторным термометром и термометром Бекмана, для чего их ввести в снег при снятой крышке прибора. Результаты определения записать в журнал и показать преподавателю (показание термометра Бекмана желательно не ниже 4°). В наружный стакан со снятой крышкой и вынутым из него термометром Бекмана в снег (лед) внести 40—50 г поваренной соли. Добавить столько же водопроводной воды, чтобы [c.48]

Постройте график изменения температуры раствора от времени. Сравните результаты определения температур визуально и по графику. Какова температура кипения насыщенного раствора поваренной соли Каков характер изменения температуры кипения раствора от начала кипения до появления первых кристаллов и далее по мере выкипания воды и образования новых порций кристаллов Почему температура кипения насыщенного раствора поваренной соли постоянна [c.106]

Для работы требуется Приборы (см. рис. 34,5, Г и рис. 35). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Цилиндр мерный емк. 10 мл,— Стакан на 200 мл с мещалкой. — Воронка. — Термометр на 100 °С. — Термометр комнатный. — Барометр. — Ареометр (отн. плотность 0,8—1,0). — Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру. — Тиосульфат натрия в порошке. — Набор веществ для определения температуры плавления. — Четыреххлористый углерод. — Поваренная соль, насыщенный раствор. — Серная кислота (1 3).Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Цинковая пыль. — Аммиак, 25%-ный раствор. — Хлорид бария, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Уксусная кислота, 10%-ный раствор. —Иод, 0,01 н. раствор. — Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Известковая вода. — Бумага лакмусовая (красная и синяя). — Бумага папиросная. — Линейка миллиметровая. — Навески карбида кальция. [c.59]

Для определения содержания поваренной соли в техническом едком натре 2 г его растворили в воде и к раствору, подкисленному азотной кислотой, прибавили раствор азотнокислого серебра до прекращения образования осадка. Промытой и высушенный осадок весит [c.463]

Опыт 1. Определение молекулярного веса растворенного вещества криоскопическим методом. Работа проводится в приборе, изображенном на рис. 46. Он состоит из наружного стакана / емкостью 600—750 мл, заполненного охлаждающей смесью из льда или снега с поваренной солью, широкой пробирки 2, пробирки с отростком 3 (прибор Бекмана), дифференциального термометра Бекмана 4 и проволочной мешалки 5 из нержавеющей стали. [c.111]

Опыт 1. Стеклянный цилиндр емкостью 1 л. Набор ареометров для определения плотности больше единицы. Ряд растворов поваренной соли — от 10 до 30%-ного. [c.305]

Прибор для криоскопического определения молекулярного веса. Термометр Бекмана. Охладительная смесь из поваренной соли со льдом или снегом. Ацетон. Глюкоза. Глицерин. Ацетальдегид. Сахарный песок. [c.306]

Определение процентного содержания аС1 в смеси. На предварительно взвешенное на техно-химических весах часовое стекло или в бюкс внести шпателем или ложечкой (рис. 16) около 20 г смеси поваренной соли с песком и взвесить с точностью до 0,01 г. Отвешенную смесь ссыпать в стакан и налить в него 100 мл дистиллированной воды, отмерив ее цилиндром. Нагревать стакан с жидкостью до кипения, помешивая содержимое стеклянной палочкой. [c.23]

Степень загрязнения технической поваренно/ соли, применяемой на водоочистках, соединениями кальция и магния контролируют обычно путем определения жесткости растворов с массовой долей хлорида кальция 0,10. Вычислить содержание a l2 в технической иоваренной соли, если жесткость 10%-ного раствора соли плотностью 1073 кг/м равна 6,5 ммоль/л. [c.125]

Кристаллы разных веществ отличаются друг от друга по форме. Например, кристалл поваренной соли имеет форму куба, а кристаллы германия кремния — форму тетраэдра. Специфичность формы кристалла данного вещества объясняется правильностью или строго закономерным расположением его частиц. Для определенного вида кристаллов закон размещения частиц всегда одинаков. [c.83]

Известно было, что при определенных условиях молекула, например, поваренной соли способна распадаться на натрий и хлор таким образом, что первый оказывается заряженным положительно, а второй [c.74]

Особенно интенсивное развитие коллоидной химии началось с 60—70 гг. прошлого столетия, когда английский ученый- Грэм дал достаточно четкое определение коллоидным растворам. Он установил, что в различных растворах наблюдается неодинаковая скорость диффузии. Медленно диффундирующие вещества (гуммиарабик, крахмал, агар-агар и др.), характеризующиеся также аморфностью строения, Грэм предложил называть коллоидами, а вещества с кристаллическим строением и быстрой диффузией — кристаллоидами (поваренная соль, мочевина и др.). [c.7]

Ход определения. В чистую измерительную бюретку налить насыщенный раствор поваренной соли (пл. 1,2). Муфту бюретки заполнить чистой водой. Все краны прибора хорошо смазать и протереть. Отдельные части прибора хорошо подогнать друг к другу и соединить резиновыми трубками. [c.95]

Определение процентного содержания связанной двуокиси углерода в соде. Опыт проводится в приборе (см. рис. 35). Ванну на 7з объема наполнить 10%-ным раствором поваренной соли. Этим же. раствором наполнить мерный цилиндр емкостью 250 мл, закрыть стеклом и опрокинуть в ванну. Цилиндр закрепить в зажиме штатива. [c.234]

Осмотическое давление также можно использовать для определения молекулярной массы. Согласно уравнению (361), осмотическое давление раствора сахарозы с концентрацией 1 моль/л при 25 С составляет —2,5 МПа. Это соответствует гидростатическому давлению столба воды высотой 240 м (для раствора поваренной соли такой же концентрации осмотическое давление равно 5,0 МПа). Таким образом, осмотические явления проявляются в количественном отношении в значительно большей степени, чем криоскопи-ческие и эбулиоскопические измерения. Поэтому измерения осмотического давления для определения молекулярной массы можно проводить со значительно меньшей концентрацией растворенного вещества. [c.283]

Ванаг Г. и Ванаг Э. Органические основания, для осаждения кислот. 2-Аминофлуорен. Уч. зап. (Латв. ун-т), 1952, 5, с. 33—36. На латыш, яз. Резюме на рус. яз. 3300 Ванькевич В. П. и Коперина Л. В. Определение поваренной соли в печеном хлебе. Сб. науч. работ (Н.-и. ин-т торговли и обществ, питания). М., 1949, с. 207—210. [c.136]

Вылегжанин М. 3. Электрометрический метод определения поваренной соли в соленом масле. Тр. (Вологод, с.-х. ин-т), 1942, вып. 5, с. 311—326. Библ. 5 назв. 3447 Выломов В. С. Индикатор на окись углерода. Зав. лаб., 1948, 14, № 9, с. 1134—1135. [c.142]

Важнейшие соединения этого класса — алюмосиликаты (например, нефелин Na [AlSi04]). От алюмосиликатов следует отличать силикаты алюминия, в которых алюминий не входит в каркас и имеет обычно октаэдрическую координацию, например гранат АЬСаз [3104]з. Структура силикатов определяет их свойства. Слоистые силикаты — слюды легко раскалываются на тонкие пластины, т. е. обладают спайностью. Каркасные алюмосиликаты с широкими каналами в структуре называются цеолитами и служат в качестве молекулярного сита, пропускающего молекулы только определенного размера. Кроме того, они играют роль ионообменников — легко обменивают содержаш ийся в них ион натрия на кальций и магний. В этом качестве они прекрасное средство уменьшения жесткости воды. При истощении обменной способности цеолита он может быть регенерирован обработкой 5—10%-ным раствором поваренной соли. [c.139]

Некоторые атомы, в частности атомы металлов, слабо удерживают свои электроны и способны терять один, два или больше электронов, превращаясь в положительно заряженные ионы, или катионы. Атомы многих неметаллов, а также группы атомов, наоборот, присоединяют к себе один или несколько отрицательных зарядов, превращаясь в отрицательно заряженные ионы, или анионы. Соль-это соединение определенного числа катионов и анионов, которое обладает нулевым результирующим зарядом. Общеизвестная поваренная соль Na l содержит равное число ионов Na и С1 . Оттягивание или полное удаление электронов от частицы называется ее окислением, а присоединение или приближение электронов к частице называется ее восстановлением. Поскольку в химических реакциях никогда не происходит образования или уничтожения электронов, окисление одного вещества всегда сопровождается восстановлением какого-либо другого вещества. [c.53]

Эффективность деэмульгаторов необходимо испытывать на иден тичных образцах эмульсии, поэтому ее готовят из безводной нефти и пластовой воды одного и того же месторождения или из товарной нефти и 20%-ного раствора технической поваренной соли в дистиллированной воде (предварительно отфильтрованного) так, чтобы содержание воды в получаемой эму льсии было около 20%. Средний радиус глобул воды в эмульсии составляет 2—6 мк. Эмульсию готовят за 16—18 ч до определения, чтобы обеспечить формирование защитных слоев на каплях эмульгированной воды. [c.175]

При действии на растворы полисахаридов бактериями определенного вида протекают процессы, направленность которых приводит к получению новых сложных по химическому строению веществ — биополимеров. В зависимости от синтеза (температуры, концентрации растворов, содержания примесей и т. д.) при использовании различных видов и штаммов бактерий, свойства получаемых препаратов колеблются в широких пределах. В зарубежной практике бурения испытан ряд биополимеров ХЗ, ХР8 и др. По литературным данным, биополимеры обладают достаточно высокой стабилизирующей способностью в присутствии большого количества поваренной соли и водорастворимых солей двух-и поливалентных металлов. Некоторые из биополимеров обладают особыми свойствами селективного взаимодействия с выбуренными горными породами, флокулируя последние. При этом они не взаимодействуют или слабо взаимодействуют с другими компонентами промывочных жидкостей. Биополимеры с флокулирующими горные породы свойствами особенно перспективны при применении безглинистых промывочных жидкостей с низкой водоотдачей (водные растворы защитных коллоидов). Благодаря применению биополимеров такие системы в процессе бурения не обогащаются твердой фазой за счет выбуриваемых пород, т. е. не переходяг в естественные суспензии. Водные растворы биополимеров находят применение в качестве промывочных жидкостей при бурении [c.153]

После подготовки необходимых реактивов и приборов приступают к анализу стандартных образцов. Это значит, что перед определением неизвестного содержания вещества в анализируемой пробе определяют содержание этого вещества в соединении с точно известным его количеством. Пусть, например, нужно npoEie TH гравиметрическое определение содержания хлорида в растворе поваренной соли. Анализ стандартных образцов в этом случае заключается в том, что проводят нечетное число гравиметрических определений (обычно три) хлорида в растворе, содержащем точно взвешенное количество вещества, соответствующего формуле Na l. Совпадение результатов анализа стандартных образцов между собой ( воспроизводимость ), а также совпадение этих результатов с теоретически рассчитан- [c.99]

Электрохимическое производство химических продуктов составляет большую отрасль современной химической промышленности, Среди крупнотоннажных электрохимических производств на n piiOM месте стоит электролитическое получение хлора и щелочей, которое основано на электролизе водного раствора поваренной соли. Мировое электролитическое производство хлора составляет —30 млн, т в год. Хлорный электролиз принадлежит к числу наиболее старых электрохимических производств, начало ему было положено еще в 80-х годах прошлого века. В настоящее время используют два метода электролиза с ртутным катодом и с твердым катодом (диафрагменный метод). На ртутном катоде разряжаются ионы Na+ и образуется амальгама, которую выводят из электролизера, разлагают водой, получая водород и щелочь, и снова возвращают в электролизер. На твердом катоде, в качестве которого используют определенные марки стали с относительно низким водородным перенапряжением, выделяется водород, а электролит подщелачивается. Диафрагма служит для предотвращения соприкосновения выделяющегося на аноде хлора со щелочным раствором. На аноде обоих типов электролизеров выделяется хлор, а также возможен разряд ионов гидроксила и молекул воды с образованием кислорода. Материал анода должен обладать высокой химической стойкостью, В качестве анодов используют магнетит, диоксид марганца, уголь, графит, В последнее время разработаны новые малоизнашиваемые аноды из титана, покрытого активной массой на основе смеси оксидов рутения и титана. Эти электроды называются оксидными рутениевотитановыми анодами — ОРТА, [c.271]

Наглядное доказательство отсутствия полного разделения заряда в типичных ионных молекулах получено на основании измерений электрического момента диполя и межъядерных расстояний. В частности, экспериментально определенная величина электрического момента диполя молекулы Na l в газовом состоянии 33,3 Ю Кл -м заметно меньше теоретической 40 10- Кл -м. Последняя может быть получена исходя из предположения о существовании ионов Na" и С1 нри знании межъядерного расстояния в молекуле поваренной соли (250 пм). Диссоциация галидов щелочных металлов на ионы в полярных растворителях объясняется тем, что ионы имеют большие энергии сольватации, способные скомпенсировать недостающую энергию диссоциации на ионы в газовой фазе. [c.173]

Чтобы оценить предельное напряжение, которое полимер может выдержать, не разрушаясь, рассчитывают теоретическую прочность, Наиболее просто это сделать для кристаллического телг с известными параметрами кристаллической решетки и известной энергией связей в решетке. Например, чтобы определить теоретическую прочность кристалла поваренной соли, умножим энергию ионных связей в кристаллической решетке Ыа+С - па число таких связей в единице поперечного сечения образца, рассчитаем работу разрушения кристалла, а затем и напряжение, необходимое для осуществления этой работы. Для кристалла ЫаС1 получим значение напряжения около 2000 МПа. Для определения реальной прочности следует испытать экспериментально специально приготов- [c.194]

Разделение это было введено еще при самом возникновении учения о коллоидах—в 60-х годах прошлого столетия. Однако с течением времени все более определенно выяснялось, что не существует кристаллоидов и коллоидов как таковых, а одно и то же вещество в зависимости от условий может быть получено и в кри-сталлоидном и в коллоидном состоянии. Например, мыло образует в воде коллоидный раствор, а в спирте — истинный. Даже из такого типичного кристаллоида , как поваренная соль, удается приготовить коллоидный раствор, если в качестве среды пользоваться, например, бензолом. С другой стороны, многие типичные коллоиды удавалось при соответствующем изменении условий получать в явно кристаллической форме. Таким образом, говоря о коллоидах, в настоящее время подразумевают при этом не отдельный класс веществ, а особое состояние вещества. [c.612]

Против такого строгого разделения химических веществ возражал проф. Киевского университета И. Г. Борщов (1869), который высказал предположение о наличии определенных сходств между указанными веществами, в частности, в строении кристаллических решеток тех и других. Это положение было затем подтверждено исследованиями русского ученого Веймарна, который доказал, что одно и то же вещество в зависимости от условий может проявлять свойства коллоидов или кристаллоидов так, например, раствор мыла в воде обладает свойствами коллоида, а мыло, растворенное в спирте, проявляет свойства истинных растворов. Точно так же кристаллические соли, например поваренная соль, растворенная в воде, дает истинный раствор, а в бензоле — коллоидный раствор и т. п. гемоглобин же или яичный альбумин, обладающие свойствами коллоидов, могут быть получены в кристаллическом состоянии. В настоящее время любое вещество можно получить в коллоидном состоянии. [c.109]

Химическим индивидом следует назвать наименьшее количество вещества, повторением которого в различном порядке можно воспроизвести данное вещество. Химическими индивидами являются атомы в атомной решетке простого вещества (С в решетке графита) или группы атомов в составе сложного (51С в решетке карбида кремния), молекулы в веществе молекулярного строения (Н2О в воде), ионные пары или более сложные конные комплексы в ионном веществе (НаС в поваренной соли, ЫагСОз-ЮНгО в кристаллической соде) и т. д. При таком определении изменение агрегатного состояния, полимор фный переход, механическое разрушение, образование некоторых растворов (например, газовых) не попадут в химические явления. [c.6]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]