Построение и свойства М-диаграммы

Свойства трехкомпонентной смеси веществ в общем случае зависят от концентрации 3-х веществ, Т и Р. Диаграмма состояния такой системы должна быть построена в пятимерном пространстве, в котором на осях координат следовало бы откладывать концентрации веществ, мольный объем, Т а Р. Такую диаграмму практически построить невозможно. Невозможно также построить диаграмму и в четырехмерном пространстве (2 концентрации, Т к Р). Для изучения свойств смеси 3-х веществ строят диаграммы при Р=соп51, допуская также неизменность мольных объемов смеси. При построении такой диаграммы на оси абсцисс откладывают состав смесей, а на оси ординат — температуру (см. рис. 47). [c.184]

Основоположник нового направления в химии — физико-химического анализа — русский ученый Н. С. Кур-наков. Он возглавил научную школу по исследованию металлических сплавов, расплавов и растворов солей методом изучения фазовых равновесий и построения фазовых диаграмм. Его работы сыграли важную роль в освоении и разработке природных богатств страны, в изготовлении ряда сплавов с ценными механическими свойствами. [c.10]

Заметим, что определяющие соотношения построенной диаграммы принимают форму таких линейных соотношений между потоками и движущими силами, матрица коэффициентов которых симметрична, т. е. выполняются условия взаимности Онзагера. Для примера рассмотрим диаграмму связи массопереноса через границу раздела фаз двух компонентов (рис. 2.18) [18]. Согласно аналитическим и причинным свойствам диаграммы связи можно записать следующий ряд соотношений [c.162]

При построении треугольных диаграмм используются свойства равностороннего треугольника 1) сумма длин перпендикуляров, опущенных из любой точки, лежащей внутри равностороннего треугольника, на его стороны, есть величина постоянная, равная высоте этого треугольника (КО -Ь КЕ + + КГ = ВН) 2) сумма отрезков прямых, проведенных через любую точку, лежащую внутри равностороннего треугольника, параллельно сторонам этого треугольника, есть величина постоянная, равная стороне треугольника (ММ + МО + МР = = АВ = ВС АС). Из этих свойств следует, что а) точки, лежащие на прямой (LS), параллельной одной из сторон равностороннего треугольника (АС), противолежащей данной вершине (5), изображают составы системы с постоянным содержанием того компонента, которому соответствует эта, вершина (В) б) точки, лежащие на прямой (ВО), проходящей через вершину треугольника (В), изображают составы системы с постоянным соотношением концентраций двух других компонентов (А и С). [c.418]

Идея и принципы построения корреляционных диаграмм непосредственно вытекают из атомных корреляционных диаграмм Хунда и Малликена [19]. Они оказались очень удобными для оценки разрешенности той или иной согласованной реакции. При построении корреляционных диаграмм нужно принимать во внимание как энергию, так и симметрию системы. На диаграмме с одной стороны приближенно изображаются уровни энергии реагентов, а с другой-то же самое, но для продуктов. Следует так же учитывать, как происходит сближение молекул. Далее необходимо рассмотреть свойства симметрии молекулярных орбиталей с точки зрения точечной группы активированного комплекса. В отличие от метода граничных орбиталей нет необходимости рассматривать ВЗМО и НСМО. Вместо этого все внимание концентрируется на тех молекулярных орбиталях, которые соответствуют химическим связям, разрывающимся или образующимся в ходе химической реакции. Нам известно, что любая приемлемая молекулярная орбиталь должна принадлежать к одному из неприводимых представлений точечной группы избранной системы. Эта МО, по крайней мере для невырожденных точечных групп, должна быть либо [c.322]

В данном разделе рассмотрен ряд более или менее сложных систем, изучение которых с помощью лишь одного термодинамического метода является затруднительным. Вы познакомились с основными чертами физико-химического анализа, который широко использует построение различных диаграмм состояния. С помощью таких диаграмм удобно описывать свойства системы в различных условиях. Параллельное применение термодинамических закономерностей позволяет уточнить представления об изучаемых системах. Всегда следует помнить о том, что большей частью рассматриваются лишь равновесные системы. Именно для равновесных систем изображаются соответствующие диаграммы состояния. Количество и конкретный вид фаз сложной системы, наблюдаемые на практике, могут в действительности сильно отличаться от равновесных вследствие заторможенности перехода в равновесное состояние. [c.175]

Диаграмма состояния представляет собой геометрическое построение, которым выражается зависимость между различными свойствами системы (температурой, давлением, объемом) или свойствами системы и составом. Для построения полной диаграммы состояния необходимо отразить в ней изменения каждой из переменных, входящих в уравнение состояния, т. е. р, Т, й, Сг, . откладывая их значения по осям координат. Однако мы не можем строить диаграммы выше третьего измерения, в результате чего при большом числе переменных диаграммы приходится упрощать. Поэтому, читая различные диаграммы, следует учитывать условия их построения. [c.171]

Чтобы ознакомиться с методами построения химических диаграмм состав —свойство , рассмотрим, какие указания могут быть сделаны при изучении скорости охлаждения. Для этого предварительно нагретому веществу дают медленно охлаждаться, отмечая через определенные промежутки времени его [c.220]

Построение диаграмм состав-свойство. Построение таких диаграмм-важная часть физ.-хим. исследований разл. смесей. Для смесей, содержащих к компонентов, характерно наличие след, ограничения [c.560]

Построение реальных диаграмм состояния сводится к определению опытным путем температур фазовых превращений, характера и состава фаз, находящихся в данной системе в равновесии при различных температурах. Эти исследования производятся различными методами химического и физико-химического анализа — термическим, микроскопическим, электронно-микроскопическим, рентгенографическим, электронографическим, локальным рентгеноспектральным и другими методами анализа. Иногда используют также дилатометрические исследования, изучение электросопротивления, твердости и других свойств материалов. [c.281]

Диаграммы потенциал — pH являются удобной формой изображения окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств элемента. Правда, такие диаграммы дают слишком упрощенную или даже неточную картину, так как они отражают лишь те данные, которые использованы при их построении. Так, в рассмотренном выше примере не принят во внимание гидролиз ионов л<елеза (П1) или железа (II), учет которого придал бы кривым 1 и 2 наклон вниз. Для построения полной диаграммы необходимо было бы также учесть наличие таких соедине- [c.324]

Подобным образом могут быть рассмотрены остальные случаи в 4-компонентных системах и в системах с произвольным числом компонентов. В результате оказывается, что каждый раз в окрестности особой точки может быть построено семейство с-линий, аналогичное по свойствам семейству дистилляционных линий. Таким образом, поведение дистилляционных линий позволяет судить качественно и о поведении с-линий. В связи с этим нет необходимости в дальнейшем обсуждении поведения с-линий около особых точек и можно воспользоваться результатами, изложенными ранее для дистилляционных линий. Кроме того, понятно, что для построения полной диаграммы с-линий достаточно построить диаграмму дистилляционных линий и изменить направление стрелок. [c.168]

Любая точка на диаграмме состав — состояние, символизирующая общий состав и условия существования системы, а также изображающая параметры данной системы или фазы, называется фигуративной (изобразительной) точкой физикохимической системы. Для построения простейшей диаграммы состав— свойство можно применить, например, систему прямоугольных координат. Начало оси абсцисс принимают за 100% одного компонента, другой конец оси абсцисс — за 100% другого компонента. По оси ординат откладывают измеренные величины свойств температуру, плотность, вязкость и т. п. (рис. 7.1). [c.62]

Физико-химический анализ, разработанный школой Н. С. Курнакова, состоит из топологии и метрики химической диаграммы. Топология диаграмм заключается в качественном изучении геометрических свойств диаграммы, неизменных при ее преобразовании. Задачей метрики химической диаграммы является установление на основании закономерностей, управляющих химическими реакциями, и прежде всего закона действия масс, зависимости между составом и свойствами системы, т. е. теоретическое построение диаграмм состав—свойство. [c.251]

Рис. 4.10. Корреляционная диаграмма для двухатомных молекул с одинаковыми ядрами. Слева указаны состояния объединенного атома, справа — состояния разделенных атомов. Основой построения этой диаграммы служит принцип Паули и правило непересечения уровней одинаковой симметрии (например, а-уровней или я-уровней, а также уровней со свойствами g или и). Энергетическая шкала условна.

На каком свойстве треугольника основано построение тройных диаграмм [c.133]

По этой системе имеется несколько меньше данных и соответственно меньше возможностей для прогноза свойств не изученных экспериментально четверных систем. В частности, для нее возможно построение ориентировочных диаграмм для всех составов [c.62]

Таким образом, для полного представления системы потребовалось бы четыре измерения или три измерения для диаграммы при постоянном давлении. Для построения трехмерных диаграмм при постоянном давлении используют интересное свойство равностороннего треугольника сумма перпендикуляров, опущенных из любой точки в равностороннем треугольнике на его стороны, равна длине одной стороны этого треугольника. Поэтому три стороны равностороннего треугольника можно использовать как координаты мольных долей (А—В, В—С и С—А), а третье, вертикальное измерение — как координату температуры. На рис. 35.14 изображены четыре возможные диаграммы (а) полная трехмерная диаграмма (обратите внимание, что каждая из двухкомпонентных систем является простой системой с эвтектикой эти двухкомпонентные системы представлены боковыми гранями трехгранной призмы) (б) проекция диаграммы а вдоль оси Т (в) изотермическое сечение диаграммы а (г) изотермическое сечение, изображающее образование двойных и тройных соединений. Как правило, пользуются изотермическими сечениями типа в и г. На них обычно имеются области, изображающие единственные фазы, линии, представляющие области одновременного существования двух фаз, и точки, соответствующие одновременному существованию трех (или четырех) фаз. Состав бинарных соединений изображается точками на сторонах треугольника, а состав тройных соединений — точками внутри треугольника (см. рис. 35.14, г). [c.192]

Мы видели, что при помощи этих методов для учения о растворах открывается возможность опереться на всю совокупность знаний, которыми располагают современные химия и физика. Теперь же мы хотим отметить, что многие из этих методов тоже могут быть использованы для построения соответствующих диаграмм состав—свойство, т. е. могут находить применение для целей физико-химического анализа. Геометрические особенности диаграмм состав—свойство, получаемых с помощью этих методов, могут быть непосредственно связаны с молекулярным строением растворов. Таким образом, применение теоретических и экспериментальных результатов, получаемых иными путями, чем в физикохимическом анализе, обогащает и усиливает метод физико-химического анализа, открывая возможности для выяснения внутренних причин, обусловливающих тот или иной вид диаграммы состав—свойство. Что касается выяснения связи между различными свойствами одного и того же раствора, то для решения этой задачи, как мы увидим далее, особенно большое значение имеют методы термодинамики и статистической физики. [c.202]

Нахождение оптимальных составов сложных углеводородных смесей, обладающих определенными адгезионными свойствами, упрощается с помощью построения тройных диаграмм состав - свойство. Например, система, состоящая из к-алканов, нафтеновых и ароматических углеводородов (рис. 1.15), будет обладать наименьшими адгезионными свойствами (заштрихованная область) при сохранении других эксплуатационных характеристик, обусловленных наличием в системе нафтеновых и ароматических углеводородов. Следовательно, поиск опти- [c.41]

Концентрация а называется совокупным составом обоих жидких слоев. Из соотношений 6 и 7 вытекают правила нахож тения относительных весов обоих жидких слоев системы по метрическим свойствам диаграмм температура расслоения—состав , В частности они являются достаточным обоснованием применения центротяжестных построений или их частного случая для бинарных систем —правила рычага—к расчетам по диаграммам расслоения. [c.20]

Трудоемкого построения сеток изолиний можно избежать, если имеет место линейная зависимость измеряемых свойств от концентрации хотя бы одного из компонентов. В таком случае можно воспользоваться простым графическим способом определения состава [7]. Если же измеряемые свойства являются линейной функцией концентрации двух (а следовательно, и всех трех) компонентов, то анализ может производиться решением системы линейных уравнений, без построения расчетных диаграмм (см., напр., [8, 28]). [c.39]

Приведенные примеры иллюстрируют основные свойства диаграмм решений их построение доступно проектировщику, не знакомому с ЭВМ и программированием, однако требует четкого понимания содержательной стороны задачи диаграммы решений дают простое и наглядное средство для анализа задачи диаграммы решений — это приемлемая форма выдачи задания на программирование. [c.18]

Построенные расчетные диаграммы были проверены более чем на 2500 данных по различным свойствам различных жидкостей. [c.228]

На втором месте по значению находилось применение этих методов для объяснения и расчета пространственного отроения органических соединений. В связи с этим были введены и в методе валентных связей, и в методе молекулярных орбиталей понятия о порядках связей. Для трактовки химических свойств органических соединений кроме порядков связей были предложены новые теоретические характеристики атомов свободные валентности или индексы свободной валентности . Структурные формулы с обозначением численных значений порядков связей и свободных валентностей подучили название молекулярных диаграмм. Уже в 30-х, а затем все более и более интенсивно с середины 40-х годов оба метода квантовой химии стали применять для расчета электронных характеристик (зарядов) сначала атомов, а затем и связей и для построения электронных диаграмм органических соединений аналогичных молекулярным. [c.77]

Для трехкомпонентных систем определяют какое-либо свойство (например, температуры плавления, или кипения, состав получаемой фазы по заданному составу исходной) как функцию состава построением треугольных диаграмм Гиббса. [c.79]

Работами по неоднородному строению стекол были достигнуты большие успехи в определении тонких деталей их структуры. Однако оставался неясным вопрос о природе обнаруженных неоднородностей. Решение было найдено на основе теории гетерогенных равновесий, позволившей установить, что образование изученных неоднородностей связано с явлением метастабильной ликвации. В результате возникло новое направление в изучении стекла, включающее следующие разделы построение на диаграммах состояния систем областей метастабильной ликвации, теоретическое и экспериментальное изучение кинетики и механизма ликвационного распада и образующихся структур стекол, изучение влияния ликвационной структуры стекол на их свойства и изучение взаимосвязи процессов ликвации и кристаллизации. Библ. — 23 назв. [c.315]

Книга всесторонне и доходчиво, а самое главное методологически правильно знакомит с теорией химической связи и результатами ее применения к описанию строения и свойств соединений различных классов. Сначала изложены доквантовые идеи Дж. Льюиса о валентных (льюис овых) структурах и показано, что уже на основе представлений об обобществлении электронных пар и простого правила октета при помощи логических рассуждений о кратности связей и формальных зарядах на атомах удается без сложных математических выкладок, как говорится на пальцах , объяснить строение и свойства многих молекул. По существу, с этого начинается ознакомление с пронизывающими всю современную химию воззрениями и терминами одного из двух основных подходов в квантовой теории химического строения-метода валентных связей (ВС). К сожалению, несмотря на простоту и интуитивную привлекательность этих представлений, метод ВС очень сложен в вычислительном отношении и не позволяет на качественном уровне решать вопрос об энергетике электронных состояний молекул, без чего нельзя судить о их строении. Поэтому далее квантовая теория химической связи излагается, в основном, в рамках другого подхода-метода молекулярных орбиталей (МО). На примере двухатомных молекул вводятся важнейшие представления теории МО об орбитальном перекрывании и энергетических уровнях МО, их связывающем характере и узловых свойствах, а также о симметрии МО. Все это завершается построением обобщенных диаграмм МО для гомоядерных и гете-роядерных двухатомных молекул и обсуждением с их помощью строения и свойств многих конкретных систем попутно выясняется, что некоторые свойства молекул (например, магнитные) удается объяснить только на основе квантовой теории МО. Далее теория МО применяется к многоатомным молекулам, причем в одних случаях это делается в терминах локализованных МО (сходных с представлениями о направленных связях метода ВС) и для их конструирования вводится гибридизация атомных орбиталей, а в других-приходится обращаться к делокализованным МО. Обсуждение всех этих вопросов завершается интересно написанным разделом о возможностях молекулярной спектроскопии при установленни строения соединений здесь поясняются принципы колебательной спектро- [c.6]

Это позволяет применить для выражения состава плоскую диаграмму, например треугольную диаграмму Гиббса — Розебома или плоскую систему прямоугольных координат. В таких случаях величину свойства — температуру или давление можно откладывать по ординате — перпендикуляру к плоскости треугольника. Так как по ординате можно наносить значения только одного свойства, мы вынуждены делать дополнительные упрощения — при построении диаграммы выбирать некоторое постоянное давление или постоянную температуру. Обычно в качестве постоянной величины принимается давление, подобно тому, как это было принято при построении плоскостных диаграмм двухкомпонентных систем. Однако при наличии трех компонентов диаграмма, выражающая зависимость состава и температуры, оказывается уже диаграммой не плоской, а объемной. На рис. 71 изображена простейшая объемная диаграмма трехкомпонентной системы, компоненты которой не образуют химических соединений, неограниченно растворяются друг в друге в жидком состоянии и не растворяются в твердом состоянии. Каждая из граней такой концентрационной призмы представляет собой плоскую диаграмму состояния двухкомпонентной системы. Любая точка внутри призмы соответствует трехкомпонентным растворам при различных температурах. [c.202]

Ниже приведен пример построения прямоугольной диаграммы с использованием в качестве физического свойства коэффициента преломления и при допущение справедливости правила пропорциональности (рис. 40). [c.76]

При построении корреляционной диаграммы образования циклобутана из двух молекул этилена а-связями С—Н- и С—С-скелетов этиленовых молекул пренебрегают хотя их гибридизация во время реакции меняется, число и уровни энергии (приблизительно), а главное их свойства симметрии не изменяются. Следовательно, в данной диаграмме (рис. 2) мы используем только четыре орбитали, а именно, четыре я-орбитали обеих этиленовых молекул, которые в ходе реакции переходят в четыре а-орбитали циклобутана [6]. Их размещение но энергиям в исходных веществах и конечном продукте представлено на рис. 2. [c.30]

Мы сочли целесообразным ввести в экспериментальную часть практикума раздел, содержащий некоторые методики синтеза, очистки и анализа ПАВ, так как получение препаратов ПАВ и их характеристика являются необходимым этапом, предшествующим исследованию коллоидно-химических свойств. Некоторые методики, приведенные в практикуме, созданы на базе совместных научно-исследовательских работ кафедры коллоидной химии ВГУ и Всесоюзного научно-исследовательского института поверхностно-активных веществ (например, метод построения фазовой диаграммы растворов ПАВ по данным электропроводности, в разработку которого значительный вклад внесла И. И. Гермашева. Ею же отработана методика изучения кинетики поверхностного натяжения по ка/пиллярному поднятию). Методика синтеза до-децилсульфата натрия любезно предоставлена С. А. Панаевой. Работы 13, 18—21, 24—25 написаны совместно с П. Е. Кашлинской. [c.4]

Возникает задача построения связной диаграммы химической реакции, которая отражала бы важное свойство необратимости химического превращения. Идея построения такой диаграммы состоит в разделении общей структуры (2.35) на две составляющие подструктуры, одна из которых соответствует прямой, а другая— обратной реакции. При этом односвязный диссипативный К-элемент в диаграмме (2.35) заменяется эквивалентным двухсвязным К-элементом следующего строения на его связях в качестве силовых переменных принимаются сродство прямой 5 ." и обратной реакции, т. е. [c.124]

Физико-химический анализ широко использует диаграммы состояния, которые показывают зависимости физических сво11ств от состава систем в состоянии равновесия. Физико-химический анализ такл<е широко использует сопоставление одно1 о с другим различных физико-химических свойств сложных систем. Физико-химический анализ как отрасль химической науки зародился в России во второй половине XIX в. и связан с работами Д. И. Менделеева по изучению зависимости плотности от состава различных вОлТ-иых растворов. Построенные Менделеевым диаграммы зависимости плотности от состава для различных водных растворов показали, что производная плотности по составу на определенных участках концентраций непрерывно изменяется с изменением состава раствора и претерпевает разрыв в точках, соответствующих составу образующихся в растворе определенных химических соедииений. Анализ этих диаграмм дал Менделееву основание для развития химической (сольватной) теории растворов, предусматривающей образование в растворах определенных химических соеди-нени . [c.166]

Физико-химический анализ, по определению Н. С. Курнако-ва (1860—1941), — это раздел общей химии, который занимается изучением соотношений между составом и измеряемыми свойствами равновесных систем, результатом чего является графическое построение соответствующей диаграммы состав — свойство. Физико-химический анализ — это, по сути, геометрический метод исследования химических превращений, под общим названием объединены методы исследования химического взаимодействия веществ по любым измеряемым свойствам системы. [c.264]

Построение полных диаграмм состояния даже в случае относительно простых тройных систем требует выполнения сложного и трудоемкого эксперимента. Трудности особенно велики при изучении тугоплавких систем, когда температуры плавления сплавов достигают 3000° С и более. Из-за методических трудностей динамические методы (ДТА, изучение зависимостей температура — свойство) выше 2000° С используются сравнительно мало. В то же время, как оказалось, для углеродсодержащих систем (в частности, с молибденом и вольфрамом), как и для металлических, характерны быстропротекающиевысокотемпературные превращения типа мар-тенситных. В этом случае использование метода отжига и закалок для исследования фазовых равновесий при высоких температурах малоэффективно. С другой стороны, даже после длительных отжигов при относительно невысоких температурах (< 1500° С) часто в сплавах не наблюдается состояния термодинамического равновесия. Для правильной интерпретации экспериментальных данных, учитывая столь сложное поведение сплавов, особенно важно знание общих закономерностей взаимодействия компонентов в рассматриваемых системах. Поэтому, наряду с обстоятельными многолетними исследованиями с целью построения полных диаграмм состояния [1, 9, 121, целесообразно выполнять работы, цель которых — сравнительное исследование немногих сплавов многих систем в идентичных условиях, выявление на этой основе общих черт в поведении систем-аналогов [3, 12] и использование полученных результатов при оценке собственных экспериментальных и литературных данных и при планировании новых исследований [4]. [c.161]

Представление об энергии активации и о свойствах актив ного комплекса уточняется с помощью энергетических диаграмм Такая диаграмма представляет собой график зависимости энер ГИИ системы реагирующих частиц от расстояния между ними Изменение расстоянии между атомами происходящее в ходе химическои реакции сопровождается изменением потенциальной энергии системы реагирующих частиц Расчет энергии а затем и построение энергетической диаграммы осуществляется с ис пользованием законов квантовой механики В теории активного комплекса рассматривается лишь так называемое адиабатиче ское протекание реакции (не путать с понятием адиабатического процесса ) когда ядра атомов движутся гораздо медленнее электронов и это движение не сопровождается электронными переходами Несмотря на то что учитывается лишь движение ядер, квантово механическии расчет энергии реагирующих час тиц математически очень сложен и даже приближенно может быть осуществлен тишь для относительно простых молекул Для построения энергетических диаграмм могут быть использованы спектроскопические и другие экспериментальные данные [c.287]

Следует отметить, что хорошее согласие вычисленных и измеренных значений (рис. 35) оправдывает применение в расчетах [103, 107] приближенного учета магнитной энергии. Анализ, проведенный в работах [103, 107] на примере сплавов Ге — А1, по существу показывает, что использование метода диффузного рассеяния рентгеновских лучей монокристаллами неупорядоченных твердых растворов вместе с теорией неидеальных растворов, изложенной в 10, 16, может служить эффективным средством исследования термодинамических свойств сплавов. При этом для построения теоретической диаграммы равновесия не требуется использования подгоночшзхх параметров, привязывающих теоретическую диаграмму равновесия к известным из эксперимента температурам фазовых переходов. [c.176]

Отсюда следует, что (см. гл. IV) выбор координат при построении химической диаграммы не мо>кет быть произвольным. Так, координатой состава при построении диаграммы объемно-аддитивного свойства должна быть именно объемная доля, т. е. диаграмма должна строиться в координатах — 7 диаграмма же мольно-аддитивной модификации этого свойства должна [c.381]

При оптимизации состава смесей М. М. Сычев предложил использовать диаграмму состав— свойства . Если сумму Сз5-Ь СгЗ принять за компонент, то состав клинкера (смеси) для данного значения КН (постоянство отношения СзЗ/СгЗ) можно выразить путем плоскостной тройной диаграммы 2 СгЗ-ЬСзЗ-—СзА—С4АР. Если на такую диаграмму нанести изолинии СаОсв при спекании при 1623 К, то легко выделить области составов трудно и хорошо спекающихся. Если нанести на такую диаграмму изолинии КН, то такой диаграммой удобно пользоваться для оптимизации состава сырьевой смеси — клинкера. Поскольку минералогическая природа сырья — часто (но не всегда) для данного завода величина маломе-няющаяся (выдержанное по минералогической природе сырье), построение такой диаграммы позволяет достаточно надежно вести технологический процесс. [c.128]

Расчет полной колонны, сйтоя-щей из колони укрепления и истощения, показан на рис. II—23. Построение основано на том свойстве диаграммы, что точка, отвечающая составу питания, и полюс лежат на одной прямой, называемой главной линией. [c.86]