Серебра соединения сульфат

Соединения золота являются окислителями и восстанавливаются легче, чем соединения серебра. Например, в водном растворе быстро проходит реакция с сульфатом железа [c.589]

В отдельных случаях осаждаемая форма и весовая форма могут представлять собой одно и то же соединение. Например, Ва - и 504 -ионы осаждают из раствора и взвешивают в виде сульфата бария, который не изменяется химически при прокаливании. Точно так же при определении Ag+ (или С1 ) осаждаемой 11 весовой формой является хлорид серебра Ag l и т. д. [c.66]

Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них Иодид калия восстанавливает ионы Си " в ионы Си . Составьте уравнение взаимодействия KI с сульфатом меди (II). [c.411]

Из каких ионов состоят кристаллы следующих соединений сульфат магния, иодид серебра, фосфат натрия, карбонат калия [c.89]

Ток силой 2,234 А пропускался в течение 12 часов через последовательно соединенные электролизеры, заполненные растворами нитрата серебра и сульфата меди. Какие вещества выделяются на электродах н в каком количестве [c.363]

Л4 органические реакции. — Реакции неорганических соединений в водных растворах протекают очень быстро, так как при этом взаимодействуют противоположно заряженные ионы, сближающиеся под влиянием электростатического притяжения. Такие реакции, как нейтрализация кислоты основанием, окислительно-восстановительные реакции, осаждение хлорида серебра или сульфата бария, являются количественными и лежат в основе неорганического количе- [c.35]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Ре /Ре сильно понижается в присутствии комплексона, образующего с ионами железа (П1) более прочное комплексное соединение, чем с ионами железа (И). Величина окислительно-восстановительного потенциала при pH 4—6,5, согласно измерениям Шварценбаха и Геллера [113], равна 0,117 в. Вследствие этого раствор сульфата железа (И) в присутствии комплексона обладает сильно восстановительными свойствами. Например, он количественно восстанавливает ионы серебра до металлического серебра. Эта реакция была применена для потенциометрического титрования серебра раствором сульфата железа (II) даже в присутствии свинца, меди и других металлов, связанных в комплекс присутствующим комплексоном и не мешающих определению, если их концентрация не слишком велика, например (Ag РЬ=1 300). Серебро можно надежно определить, если его концентрации не ниже 0,001 М. [c.141]

Определение ХПК по данной методике связано с применением токсичных соединений. Необходимо соблюдать осторожность при работе с растворами, содержащими сульфат серебра и сульфат ртути, а также при работе с горячими растворами серной кислоты и бихромата калия. Использованные реактивы, содержащие соли ртути, серебра и хрома, должны быть утилизованы для предотвращения загрязнения окружающей среды. [c.109]

Для получения осадочных хроматограмм смешивают в определенных количественных отношениях инертное вещество носитель с осадителем — веществом, образующим малорастворимые соединения с разделяемыми ионами, например сульфатом серебра, если хотят разделить галогенид-ионы, или каким-нибудь органическим реагентом — купфероном, 8-оксихинолином и т. п. Смесью заполняют колонку и пропускают через нее исследуемый раствор. [c.131]

Из сульфидов металлов используют, в основном, серный и медный колчеданы (халькопирит). Помимо основного компонента колчеданы содержат примеси соединений меди, цинка, свинца, мышьяка, никеля, кобальта, селена, висмута, теллура, кадмия, карбонаты и сульфаты кальция и магния, небольшие количества золота и серебра и т. п. Содержание серы в серном колчедане, пригодном для непосредственного использования, колеблется от 32 до 52%, в чистом ГеЗа оно равно 53,5% (табл. 13). [c.35]

Небольшое число металлов (золото, серебро, платина, ртуть) встречается в природе в свободном состоянии. Большинство же находится в форме минералов и руд. Среди наиболее распространенных природных соединений металлов — оксиды, сульфиды, карбонаты, силикат , , сульфаты. [c.142]

В природе, как правило, встречаются в чистом виде только благородные металлы (платина, золото, серебро и т. д.), а остальные — в виде соединений с неметаллами (минералы, руды). Причина этого — большая химическая активность (сродство) металлов по отношению к кислороду и другим неметаллическим элементам (сере, хлору, фосфору и т. д.). Свидетельством этого является то, что изобарно-изотермический потенциал у окислов, сульфидов, сульфатов, хлоридов металлов меньше, чем у элементов металла и неметалла, взятых в отдельности. Например, при образовании РегОз из отдельных элементов свободная энергия (в ккал/моль) уменьшается на 177, АЬОз — на 377, 2пО — на 76. [c.10]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Объяснение. При 20° С в 100 г воды растворяется 0,15 мг хлорида серебра, 0,23 мг сульфата бария и 4,2 мг сульфата свинца. Растворы эти будут иметь соответственно следующие величины удельной электропроводности 1,1-10 , 2,5-10 и 32-10 [Ом Х Хсм ]. Как видим, электропроводность труднорастворимых соединений прямо пропорциональна их растворимости. Опыт Б подтверждает, что растворимость сульфата бария меньше растворимости сульфата свинца. [c.70]

Окисление органических веществ ускоряется и охватывает почти все органические соединения, если в качестве катализатора вводят сульфат серебра. Большинство органических веществ при этом окисляется на 95—100% алифатические углеводороды, спирты и кислоты с неразветвленной цепью атомов углерода окисляются на 80—95%. Незначительное число соединений (к ним относятся бензол, толуол и другие ароматические углеводороды) не окисляются и в присутствии катализатора. [c.189]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

Путем энергичного сульфирования бензола (применение дымящей серной кислоты при нагревании) можно получить ди- и трисульфокис-лоты , одиако ввести этим путем в бензольное кольцо более трех сульфогрунп не удастся. Соли некоторых металлов, а именно сульфат серебра и сульфат ртути, ускоряют процесс. При сульфировании до дисульфокпслот одновременно получаются мета- и пара-соединения (первое в большем количестве), но о-бензолдисульфокислота не обра- [c.532]

В раствор сульфата натрия опущены пластинки никеля и серебра, соединенные медной проволокой. Какие процессы на каком электроде будут происходить Выразите их электронноионными уравнениями. [c.264]

В качестве стандартных в таких сенсорах применяются газовые смеси известного состава (О2, Н2/Н2О, СО/СО2 и др.), а также системы металл/металлическое соединение (Си/СигО, К1Ж10, Рс1/Р( 0, Ag/Ag l) и электроды, основанные на использовании ионов, растворенных в твердом электролите. Наиболее известным примером может служить электрод Ag/Ag , в котором концентрация ионов серебра создается путем растворения сульфата серебра в сульфате калия. [c.557]

В качестве реагентов можно использовать только соединения, быстро взаимодействующие с определяемым компонентом и селективно образующие с ним ярко окрашенные продукты реакции, отличающиеся по цвету от индикаторного порошка. Избирательность часто повышают, используя вспомогательные окислительные, осушительные или фильтрующие трубки а также трубки с наполнителями для улавливания мешающих определению компонентов. В качестве примеров наполнителей можно привести шамот, обработанный сульфатом меди (взаимодействует с аммиаком и сероводородом, но пропускает фосфин) шамот с нитратом серебра и сульфатом ртуги(1) (можно определять бензин в присутствии не-предельшлх углеводородов алифатического ряда и ароматических углеводородов) стеклянный порошок с барбитуровой кислотой (взаимодействует с аммиаком, но пропускает ароматические амины) стеклянный порошок, обработанный ацетатом аммония (поглощает формальдегид, пропускает акролеин) (табл. 11.18-11.20). [c.243]

Анализируемый раствор должен быть свободен от азотистой кислоты,, хлорида серебра и сульфатов. Первая образует окрашенное в красный цвет соединение с роданистоводородной кислотой хлорид серебра до некоторой степени реагирует с роданидом, а в присутствии сульфатов образуется смешанный осадок роданида и сульфата серебра 1. Кроме концентрированных растворов солей, мешающ их определению своей окраской, вредны главным образом соединения ртути (II) и палладия. Медь (I), образующая также нерастворимый роданид (стр. 290), обычно-не присутствует, так как предварительной обработкой вся медь окисляется до двухвалентной. Медь (II) не мешает определению, если отношение меди к серебру не превышает 7 10. Не мешают также мышьяк,, сурьма, свинец, висмут, кадмий, железо, марганец, цинк, никель, и кобальт. - X [c.239]

Ие лые кристаллы. Кристаллы иодида серебра Agi, сульфата бария Ва S 0 и других труднорастворимых соединений плохо растворяются в воде попавшие в раствор ионы могут захватываться поверхностью других частиц. Например, если в суспензии Agi растворить AgNOg, то ионы Ag будут захватываться центрами 1р, находящимися на Поверхности зерен, сообщая им положительный заряд (рисо 6.8,а). Если же в суспензии растворить И, то, как показано на рис. 6.8, б, поверхность заряжается отрицательно. Поскольку произведение растворимости остается постоянным ([Ag l[H = 10 ), то по одной из концентраций можно определить другую. Наблюдаемые эффекты в очень большой степени зависят от наличия в растворе ионов Ag" и 17 влияние оказывают даже ничтожные добавки Agi [см. уравнение (6.23)]. [c.211]

Чему равны координационные числа комплексообразователей в следующих соединениях а) хлороплати-нат калия б) хлорид аммиаката серебра в) сульфат комплексного аммиаката меди [c.65]

При сожжении вещества, содержащего только углерод, водород н кислород, трубку для сожжения достаточно заполнить лпшь окисью меди. Фридрих применяет в качестве сменяемого окислительного слоя вместо окиси меди платиновый контакт в виде звезды. Для того чтобы связать другие элементы, которые могут попасть в поглотительные аппараты для воды и для двуокиси углерода, Прегль предложил помещать в трубку универсальное наполнение . Оно состоит из серебра, смеси хромата свинца с окисью меди и двуокиси свинца. Галогены связываются серебром в галогениды серебра, окислы серы — хроматом свинца в сульфат свинца, а также серебром в сульфат серебра. Для связывания серы и галогенов рекомендуется также применять вместо серебряной ваты ортованадат серебра (А зУ04) ". При сожжении азотсодержащих соединений образуется большее или меньшее количество окислов азота, в зависимости от характера связи азота. Окислы азота получаются преимущественно при сожжении соединений, содержащих нитро- и нитро-зогруппы. Амины и соединения с азотом в цикле менее склонны к образованию окислов азота. Так как окислительный слой наполнения трубки не задерживает окислов азота, они проникают в поглотительные аппараты. Поглощение окислов азота или разложение их на азот и кислород может быть осуществлено разными путями. В методе сожжения в пустой трубке, разработанном Бельчером и Инграмом пользуются двуокисью марганца, которая поглощает окислы азота уже при комнатной температуре. Трубку с двуокисью марганца присоединяют между поглотительными аппаратами для воды и для двуокиси углерода вместо предложенной ранее поглотительной трубки с хроматом или перманганатом калия и серной кислотой. Предложено также поглощать окислы азота аминоазобензолом или кизельгуром, пропитанным раствором дифениламина в серной кислоте [c.108]

Еще Вертело пытался ускорить реакцию между этиленом и серной кислотой, применяя в качестве катализаторов соли ртути. Фритцше [38] считал, что этилсерная кислота сама по себе достаточно акти1 ный катализатор. Это было подтверждено в работе [39]. В дальнейшем были изучены многие катализаторы [40, 41], причем наиболее эффективными оказались соли серебра, железа, меди и окислов ванадия. Действие солей в болынинстве случаев не зависит от аниона, но поскольку мы имеем дело с серной кислотой, рекомендуе -ся употреблять сульфаты (несколько отличаются друг от друга по действию соли одно- и двухвалентной меди). Иногда специфичность действия приписывается аммиачным солям [42] и циановым комплексам металлов [43], но, по нашему мнению, главная роль во всяком молекулярном комплексе принадлежит металлу (например, железу в соли Мора и ферроциановых соединениях). Различие может заключаться лишь в неодинаковом физическом состоянии катализатора в серной кислоте и в последующем изменении состояния с превращением части молекул серной кислоты в молекулы этилсерной кислоты или с введением влаги в серную кислоту. Сравнение действия различных катализаторов может привести к одним и тем же выводам кривые относительной интенсивности действия в ряду каталитических добавок приблизительно одного порядка. Абсолютные значения каталитического действия здесь не важны, поскольку они зависят от условий эксперимента. [c.22]

При обработке 1-нафтиламина 1 молем серной кислоты [701] при 180—200° в условиях процесса запекания (стр. 59) единственным продуктом реакции является 4-сульфокислота. Последняя получается также с КНз(304)2 при 200° [702]. Нагревание 200 г амина с 157 г 96%-ной серной кислоты и с 600 г сульфата натрия в тщательно соблюдаемых условиях [703а] (желательно сильное перемешивание и температура, не превышающая 210°) приводит в образованию нафтионовой кислоты с выходом 80%, считая на сырой продукт. Удаление невстзгпившего в реакцию нафтиламина осуществлено при помощи диаз0тированного бензидина. В литературе имеются подробные данные о влиянии добавки сульфатов железа, меди, алюминия, никеля, серебра и ртути, а также пятиокиси ванадия [7036] на скорость реакции сульфирования 1-нафтиламина и на строение образующихся при этом соединений. Эффект, вызываемый этими добавками, невелик и, повидимому, практически бесполезен. Высший достигнутый выход 2-сульфокислоты составлял 3,3%. [c.108]

В настоящее время повсеместное распространение для обработки цинкового кека нашел так называемый вельц-процесс (walzen — катать). Сущность вельц-процесса заключается в том, что кек вместе с высокосортным углем и при доступе воздуха обжигают во вращающихся печах. Углерод восстанавливает окислы и сульфаты цинка, кадмия и другие компоненты до металла, они испаряются, а затем пары их снова окисляются воздухом. Таким образом, вельц-процесс представляет собой восстановительно-окислительный обжиг, в результате которого образуются так называемые вельц-окислы, содержащие ZnO, РЬО, dO, АЬОзу ЗЬгОз, ТпгОз, СагОз, СегОз и хлориды натрия, и клинкер, содержащий соединения меди, железа, золота, серебра, а также кремнезем. Вельц-окислы вместе с газами улавливают в фильтрах и направляют на выщелачивание и очистку. Продукты выщелачивания — кек и раствор — используются следующим образом кек поступает на извлечение свинца и других компонентов, а раствор возвращается в производство цинка после предварительной очистки от меди, которая используется вместе с другими медьсодержащими продуктами. Клинкер направляют на переработку на медеплавильные заводы. [c.272]

Известно, что большинство солей сильных кислот (азотной, серной, соляной) хорошо растворяется в воде. Исключениями являются некоторые сульфаты (бария, стронция, кальция, свинца и закисной ртути), а также некоторые хлориды (серебра, закисной ртути и свинца). Часть этих соединений используют в количественном анализе для осаждения соответствующих ионов применение их описано в практической части. Однако большинство труднорастворимых соединений являются солями слабых кислот, кроме того, трудно растворимы также гидроокиси металлов. Поэтому для осаждения катионов в большинстве случаев их переводят в гидроокиси, а также в соли слабых неорганических или органических кислот. Из неорганических соединений наиболее широко используют сульфиды и гидроокиси металлов. [c.92]

Окислителями могут быть те соединения металлов, в которых степень окисления металла велика — равна номеру группы, в которой находится металл, или близка к нему. На практике применяют, в частности аммиачный раствор оксида серебра, аммиачный раствор сульфата меди (II), хлорид ртути (II), диоксид свинца РЬОг, хлорид железа(1И), хромат и дихромат калия (К2СГО4 и К0СГ2О7), перманганат калия КМПО4, диоксид марганца МпОг- [c.266]

ЦИНКА СОЕДИНЕНИЯ. Оксид цинка ZnO — пушистый белый порошок, применяют для производства цинковых белил и как наполнитель резины, пластмасс, а также в медицине, косметике, при кожных заболеваниях. Хлорид цинка гигроскопичен, хорошо растворяется в воде, используется для пропитки древесины (напр., шпал), травления металлов, в качестве обезвоживающего вещества. Сульфат цинка Iv O 7Н2О (цинковый купорос) — хорошо растворяется в воде, используется в производо-ве вискозы, в качестве микроудобрения (для травы), для производства красок, в медицине. Сульфид цинка ZnS (в природе минерал сфалерит) используется как люминофор, легированный медью или серебром в смеси с dS для изготовления телевизионных трубок и экранов, в производстве высококачественных, нетоксичных красок (литопон). [c.285]

Образование малорастворпмых в воде соединений для получения золей сульфата бария и хлорида серебра [c.153]

Среди гетерогенных твердых мембран наибольшее распространение получили осадочные мембраны, для изготовления которых применяются труднорастворимые соли металлов и некоторых хе-латных соединений. Так, при использовании в качестве активного вещества оксалата кальция или стеарата кальция могут быть получены мембраны, чувствительные к иону Са +, при использовании сульфата бария — мембраны, чувствительные как к Ва +, так и к S04 при использовании солей фтора (СаРг, Thp4, ГаРз) — мембраны, чувствительные к иону фтора, при использовании галогенидов серебра — чувствительные к ионам галогенидов и в некоторых случаях к ионам Ag+ и N-. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология