Кальций потенциалы

Помимо громоздкости аппаратуры описанный способ атомизации имеет и другой недостаток высокую степень ионизации свободных атомов. Например, чувствительности атомно-абсорбционного определения кальция (потенциал ионизации 6,11 в) по резонансным линиям [c.224]

В растворах, не содержащих других катионов, кроме кальция, потенциал электрода отвечает уравнению Нернста для 10 — [c.314]

В частности, рассмотрим действие увеличения концентрации кальция (потенциал возбуждения 13 эВ) на интенсивность спектральных линий хрома (12,5 эВ) и кобальта (14 эВ). Условия следующие источник возбуждения — дуга постоянного тока в режиме 12 А, экспозиция 20 с при нанесении двух капель раствора на торец электрода. Как показывает опыт, повышение концентрации кальция приводит сначала к увеличению интенсивности атомных линий хрома и кобальта, а затем к их паде- [c.70]

Окислительный потенциал металлического кальция равен + 2,76 В. Запишите уравнение окисления кальция в водном растворе. Чему равен восстановительный потенциал Са- Является ли ион Са- хорошим окислителем [c.432]

Уравнение, соответствующее определению окислительного потенциала, для кальция имеет вил [c.432]

Рис. 79. Зависимость стандартного изобарного потенциала Д0° (ккал моль) образования некоторых соединений кальция от температуры Т К)

С целью обоснования эффективности действия различных сульфонатов определялось поверхностное натяжение масла М-Ю в смеси с этими сульфонатами исследования показали заметное снижение поверхностного натяжения при добавлении сульфонатов. Во всех случаях сульфосоли, полученные на основе легких ароматических углеводородов, обладают большей поверхностной активностью, чем соли из средних ароматических углеводородов, Сульфонаты бария снижают поверхностное натяжение исходного масла в большей степени, чем сульфонаты кальция, полученные из тех же ароматических углеводородов. Наибольшее снижение поверхностного натяжения и повышение моющего потенциала масла наблюдается при добавлении к нему 3 % бариевых солей, получен- [c.74]

Полученный рассол должен иметь концентрацию соли 310— 315 г/л, чтобы обеспечить возможно более низкий потенциал разряда ионов при электролизе. Также существуют допустимые пределы содержания ионов кальция и магния. [c.338]

Все эти примеры служат иллюстрацией пассивного, но стереоселективного переноса, когда органические модельные системы осуществляют асимметричное узнавание. Однако можно провести аналогию между этими результатами и процессом опосредованного переноса через биологические мембраны. Все липидные мембраны практически непроницаемы для внутриклеточных белков и высокозаряженных органических и неорганических ионов, находящихся с обеих сторон мембраны. Диффузия Na+ через клеточную мембрану из клетки и К+ в клетку происходит в направлении отрицательного градиента химического потенциала и называется пассивным переносом. Пассивный перенос ионов через мембраны может быть вызван ионофорами [см. разд. 5.1.3]. К счастью, концентрации катионов по обе стороны мембраны различные, и такое состояние поддерживается активным переносом, который зависит от метаболической энергии. Механизм этого процесса известен под названием натриевый насос, функция которого сводится к поддержанию высокой внутриклеточной концентрации К+ и низкой концентрации Na+. Кальций, по-внднмому, также активно выводится из клеток. В этих случаях энергия для переноса обеспечивается за счет гидролиза АТР. Однако диффузия сахаров и аминокислот к важнейшим клеточным объектам — пример простого опосредованного пассивного переноса. [c.282]

Электролизом расплавов в промышленности получают алюминий, магний, натрий, литий, кальций, титан и другие металлы, потенциалы выделения которых из водных растворов солей более отрицательны, чем потенциал выделения водорода. При электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов выделяются хлор, водород, а также получают каустическую соду. Водород и кислород высокой чистоты выделяются в результате электролиза водных растворов щелочей. [c.251]

В отличие от элементов подгруппы кальция в подгруппе цинка с увеличением порядкового номера элемента устойчивость однотипных бинарных соединений уменьшается. Об этом, например, можно судить по характеру изменения значений изобарного потенциала образования кдж моль). [c.583]

IV.5.12. Рассчитать потенциал течения через диафрагму Г.З частиц карбоната кальция в водном растворе хлорида натрия, если известно, что скорость электрофореза частиц карбоната в том же растворе без учета электрофоретического торможения равна 10-10" м/с е=81 г1=1 10" Па-с = 2-102 В/м а = 3.10 м и== 1,5-10 м 1 р = 5-10 Па х = 2,5.10-2 Ом -м 1 а=1,2. [c.84]

Для величины потенциала электрода, определяемой концентрацией катионов кальция, уравнение электродного потенциала имеет вид [c.46]

Рассчитайте изменение изобарного потенциала при давлении диоксида углерода, равном атмосферному (Рсо,= )- Определите температуру, выше которой начинается разложение карбоната кальция. Согласуются ли качественно результаты Ваших опытов с данными термодинамического расчета [c.457]

При химических реакциях металлов с кислотами с атомами металлов происходят следующие превращения а) разрыв связей между атомами в кристалле б) отрыв электрона от нейтрального атома в) взаимодействие полученного иона металла с водой (т. е. гидратация иона металла). Следовательно, если активность отдельного (изолированного) атома определяют лишь по энергии ионизации или потенциала ионизации, то активность твердого металла в реакции с кислотой — по алгебраической сумме энергий ионизации, разрушения кристаллической решетки и гидратации. Чем меньше эта сумма, тем активнее металл реагирует с кислотой. Например, для лития она меньше, чем для натрия, рубидия, калия, а для кальция меньше, чем для натрия. [c.173]

Поскольку с мелом, известняком, глиной и природной водой в суспензию привносятся ионы Са + и Mg +, такие системы (шламы) склонны к большей агрегации частиц друг с другом за счет значительной компенсации потенциала твердых частиц при адсорбции на их поверхности указанных ионов ( -потенциал низкий). Если ввести в суспензию один из упомянутых электролитов в таком количестве, чтобы число ионов Ыа+ в электролите было примерно равно числу ионов a + и Мд + в суспензии, то в системе протекают ионообменные процессы. При этом образуются нерастворимые в воде карбонаты, силикаты, фосфаты кальция и магния, выпадающие в виде твердых частичек в суспензии. При эквивалентной замене (по числу ионов) Мд2+ и Са2+ на ионы Ыа+ -потенциал твердых частичек растет, возрастают в относительном масштабе силы отталкивания между частицами, текучесть суспензии увеличивается. Введением электролитов до 0,1—0,5% можно добиться необходимой текучести шлама при меньшей его влажности (снижение влажности на 3—8%). [c.287]

О. П. Мчедлов-Петросян и В. И. Бабушкин на основе теоретических расчетов показали, что в присутствии электролитов объемные изменения коллоидных систем определяются не только величиной осмотического давления, но и толщиной диффузионного слоя коллоидных частиц, зависящей от электрокинетического потенциала. Необходимым условием появления расширения структуры является согласование во времени процесса образования частиц коллоидных размеров (с достаточной концентрацией их) и более крупных частиц в единице объема. При этом процесс образования положительно заряженных продуктов гидратации во времени должен быть согласован с процессом структурообразования системы. Считают, что гидросиликаты кальция имеют отрицательный заряд, что и опреде- [c.361]

В ряду напряжений металлов алюминий занимает место между магнием и цинком (см. табл. 13) потенциал ионизации алюминия меньше, чем у кальция, железа, цинка, и лишь незначительно больше, чем у щелочных металлов (см. 2, гл. X) — все это подтверждает, что алюминий является активным металлом. [c.333]

Аналогично протекает процесс электролиза водных растворов солей металлов, электродный потенциал которых меньше, чем —0,828 в. Поэтому при электролизе растворов солей калия, натрия, кальция, магния, алюминия и других металлов, электродный потенциал которых ниже чем —0,828 в, металлы не выделяются в свободном состоянии, а у катода выделяется водород. [c.164]

При переходе к четвертому периоду сначала наблюдается возрастание значений потенциалов. Так, калий имеет стандартный потенциал —2,92 В, т. е. больше, чем натрий кальций —2,87 В, т. е. больше, чем магний, и т. д. Но начиная с галлия потенциалы становятся меньшими, чем у соответствующих элементов третьего периода. Это объясняется влиянием заполненной оболочки Зй -электронов, [c.89]

В молекуле фтора этих дополнительных связей нет (фтор не имеет ( -орбиталей) и поэтому его молекула менее прочна. Сродство к электрону у фтора несколько меньше, чем у хлора, но больше, чем у брома, и составляет 350 кДж/моль атомов. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фтора очень высок ( + 2,85 В) фтор — сильнейший окислитель, способный оттягивать электроны даже от атома кислорода. Ион фтора по размерам почти точно равен иону кислорода О -, поэтому оба иона образуют соединения, похожие друг на друга. Между фторидами ионного тина, например фторидом натрия, и оксидами, например оксидом кальция, наблюдается сходство в строении кристаллической решетки. По ряду свойств фториды металлов резко отличаются от хлоридов и бромидов. Так, фторид серебра растворим в воде, в то время как его хлориды и бромиды почти нерастворимы. [c.194]

Стекла, состоящие из оксидов кремния, натрия и кальция, обладают резко выраженным специфическим сродством к ионам Н+. Вследствие этого при соприкосновении с нейтральными или кислыми растворами (водными) солей натрия в поверхностном слое подобного рода стекол ионы Na+ оказываются почти полностью замещенными на ионы Н+. Поэтому стеклянный электрод, содержащий мембрану из такого стекла, обладает преимущественно Н --функцией. Потенциал стеклянного электрода, иными словами, э.д.с. элемента типа (ХХП) со стеклянной мембраной должна подчиняться уравнению (IX. 98), которое принимает вид, если мешающие ионы Na+ [c.532]

Атомы кальция, стронция и бария, обладая электронной конфигурацией Зр 4 , 4р 55 и 5р 6 , имеют несколько меньший второй ионизационный потенциал по сравнению с Al,Mg,Be. При формировании кристалла оба валентных 5-электрона делокализуются. Возникшие ионы имеют заполненные р-оболочки, что способствует образованию объемно-центрированной решетки. Плавление кальция, стронция и бария не сопровождается изменением расположения ионов, тип их упаковки напоминает распределение атомов щелочных металлов. Свинец (конф. [c.176]

П. Я. Хлопин [227, 228] при определении малых количеств висмута, меди, свинца, кадмия, цинка и марганца при их совместном присутствии применял в качестве индиферентного электролита 30%-ный раствор хлористого кальция. Потенциал полуволны при pH 4,5—6,0 относительно насыщенного капо-мелевого электрода [c.300]

Появление создаваемого помпой электрического потенциала может снизить скорость работы Na — К -АТФ-азы в клетке и И -АТФ-азы в митохондриях, так как цитомембрана и внутренняя мембрана митохондрий плохо проницаемы для ионов и могут удерживать мембранный потенциал. В противоположность этому, мембрана саркоплазматического ретикулума характеризуется высокой проницаемостью для других ионов, кроме кальция. Потенциал, создаваемый при работе Са -АТФ-азы, мембрана не удерживает из-за утечки других ионов через мембрану. Поэтому работа Са -АТФ-азы не связана с мембранным потенциалом. [c.134]

Вагнер и Трауд [1] осуществили важный эксперимент, подтверждающий электрохимический механизм коррозии. Они измеряли скорость коррозии разбавленной амальгамы цинка в подкисленном растворе хлорида кальция, а также катодную поляри зацию ртути в этом электролите. Обнаружилось, что плотность тока, соответствующая скорости коррозии, равна плотности тока, необходимой для поляризации ртути до коррозионного потенциала амальгамы цинка (рис. 4.10). Другими словами, атомы ртути в амальгаме, составляющие большую часть поверхности, действуют как катоды (водородные электроды) , а атомы цинка — как аноды коррозионных элементов . Амальгама анодно поля- [c.63]

Стандартный потенциал системы У2Н2/Н равен —2,23 в. Следовательно, ион Н — один из самых сильных восстановителей. Поэтому ионные, а также комплексные гидриды — сильные восстановители. Они находят широкое применение для проведения различных синтезов, для получения водорода и в химическом анализе. Гидрид кальция СаНа применяется, кроме того, в качестве осушителя для удаления следов влаги. [c.291]

Поскольку С-потенциал глобул латекса обычно отрицателен, то для хлорида кальция, который обычно применяют при ионном отложении и для которого-коэффициент диффузии положительного иона меньше коэффициента диффузи отрицательного, движение латексных частиц всегда направлено к форме. Само-явление переноса заряженных частиц под действием электрического поля, образуемого при диффузии электролита, как уже было указано, авторы назвал диффузиофорезом. [c.219]

Некоторое повышение потенциала при введенйи небольших количеств хлорида натрия наблюдали и другие исследователи (Гаузер и Бендер, Марон с сотр.). Причина подобного явления заключается, возможно, в адсорбции глобулами анионов, присутствующих в системе. Падение потенциала при повышении концеитрации хлорида натрия объясняется, конечно, сжатием двойного электрического слоя. Этим же объясняется и резкое снижение потенциала при введении хлоридов кальция и алюминия. Прибавление больших количеств хлорида алюминия, как можно видеть на рисунке, ведет к перезарядке глобул. [c.384]

Рассмотрим вопрос о знаке заряда поверхности твердого углекислого кальция в водной среде в зависимости от присутствия различных ионов в растворе. Этот пример следует разобрать в связи с тем, что ему посвящен ряд исследований некоторых авторов, показавших различные результаты, поэтому вопрос нуждается в пояснении. Предлолол им, что имеем кристалл СаСОз в водном растворе, содержащем ионы Са СО -, НСО , Ыа+, Н+ и 0Н . Ионами, определяющими потенциал СаСОз, будут Са + и СО -. Следовательно, в зависимости от избытка или [c.19]

Определение градуировочной характеристики приборе проводят по трем контрольным растворам И4 + К. Потенциал кальций-селективного электрода типа ЭИ- a-Oi измерявт на установке, изображенной на рис.16, последоватзльно во всех контрольных растворах, начиная с малой концентрации. [c.50]

По тоем контрольным растворам + М определяют градуировочнуп характеристику зависимости потенциалт электрода (мВ) от концентрации кальция (мкг/л). При построении градуировоч эй характеристики электрода по оси ординат откладывают значение потенциала в нВ, а. .о оси аб-цисс - концентрацию кальция в мкг/л. [c.51]

Найденное среднее значение потенциала электро ЭМ - Са- 01 переводят по графику, изоо ляенному на рис. 7, в концентрацию кальция в мкг/л. [c.52]

Ионообменные электроды. Стеклянный электрод. К ионообменным относят такие электроды, которые состоят из двух фаз ионита и раствора, а потенциал на границе раздела фаз возникает за счет ионообменного процесса, в результате которого поверхности ионита и раствора приобретают электрические заряды противоположного знака. Иониты обладают повышенной избирательной способностью по отношению к определенному виду ионов, находящихся в растворе, поэтому электроды называют также ионсе-лективными. Известны ионселективные электроды, обратимые относительно ионов натрия, калия, кальция и др. [c.180]

Следовательно, АН в рассмотренной на с. ( 7 реакции (—52,80) почти не отличается от ДО для нее. К тем же результатам можно прийти и на основании данных табл. 6 для 2п получим Д5238 = —36,384 э. е., а для Си —30,088 э. е. Следовательно, различие в величинах Д5 столь мало ( 6,3 э. е.), что членом 7 Д5 можно пренебречь. Иначе говоря, в данном случае реакционную способность определяет тепловой эффект, хотя, как уже отмечалось ранее (с. 26), легкость отрыва электронов от атомов цинка и меди примерно одинакова. Подобным же образом, несмотря на то, что / > / а> Са Ыа литий и кальций имеют более отрицательный электродный потенциал — сказываются малый размер иона лития и большой заряд иона кальция (по сравнению с ионом натрия). [c.74]

В результате такого взаимодействия уменьшается эффективный цоложительный заряд катиона и, как следствие, электронная плотность на атоме кислорода в группировке =81—О. Практически это приводит к тому, что адсорбируемость катионов, например, на кремнеземе, содержащем ионы кальция, находится В линейной зависимости от потенциала ионизации атомов, количественно характеризующего основность. [c.20]

На катоде в первую очередь выделяется металл, имеющий наиболее положительный потенциал. Так как потенциалы меди, серебра, свинца и олова положительнее, чем потенциалы других металлов (примесей), то каждый из этих металлов в первую очередь выделяется на катоде, а примеси остаются в растворе. При малой концентрации примзсей их потенциалы в соответствии с уравнением Нернста сдвигаются в сторону отрицательных значений, что способствует преимущественному выделению на катоде основного металла. Электролизом расплавов соединений получают алюминий, магний, натрий, литий, бериллий и кальций, а также сплавы некоторых металлов. [c.206]

Чрезвычайно важно соотношение А0° = —ПТ1пК, позволяющее из константы равновесия вычислять изменение изобарного потенциала и наоборот. Это соотношение верно не только для окислительно-восстановительных реакций, но и для всех других процессов, имеющих константу равновесия. Напишите формулы для вычисления Д( ° 1) образования газообразной воды из простых веществ, 2) испарения воды, 3) диссоциации воды на ионы, 4) восстановления РезОч водородом до железа, 5) диссоциации карбоната кальция, [c.160]

Для щелочноземельных металлов II группы потеря двух внешних электронов соответствует более устойчивой конфигурации соседнего инертного газа. Как видно из табл. 6, первый потенциал ионизации этих элементов выше, чем для щелочных металлов, а второй потенциал ионизации еще больше. В общем случае образование двухвалентных положительных ионов, следовательно, происходит [ с большим трудом, чем одновалентных положительных ионов. При потере двух электронов атом магния становится катионом М 2+, атом кальция — катионом Са2+ и т. д. Например, имеем [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология