Кислород диссоциация молекулы

Так как метод Хартри — Фока — Рутана приближенный, то, естественно, получаемые в его рамках значения физических величин отличаются от экспериментальных. Вот некоторые примеры. Энергия диссоциации молекулы Нг по методу МО в зависимости от способа расчета оказывается равной от 255,7 до 350 кДж/моль, что в любом случае заметно ниже экспериментальной величины (458,5 кДж/моль). Для молекулы кислорода соответствующие значения равны 136 кДж/моль (теория) и 496 кДж/моль (эксп.). А молекулы Ра по Хартри — Фоку вообще существовать не должно. Кроме того, метод молекулярных орбиталей приводит к неправильным волновым функ- [c.184]

Начало цепной реакции между водородом и кислородом может быть положено не только диссоциацией молекулы водорода на атомы, ио и прямым взаимодействием молекул На и О2 (хотя оно менее вероятно) [c.61]

Если диссоциация молекул на атомы обусловлена первой причиной, то она похожа на уже рассмотренный процесс индуцированной диссоциации. Возможность такого процесса передачи энергии подтверждается тушением кислородом флюоресценции адсорбированных на поверхности твердых тел красок. Под влиянием аналогичного действия поверхности происходит, по-видимому, диссоциация молекул галогенов на нагретых твердых поверхностях. [c.82]

В ИК-диапазоне частот молекула может накапливать энер-гию излучения, поглощая два, три и большее число фотонов (многофотонное, многочастотное поглощение [146]). Молекула таким образом приобретает энергию, достаточную для ее диссоциации на мелкие фрагменты. С помощью лазерной техники установлена также возможность многофотонной ионизации и фрагментации многоатомных молекул под действием видимого и УФ-излучения. Было обнаружено, что кислород также может поглощать излучение в ИК-области установлена возможность, многофотонного поглощения света молекулой азота, приводящего к диссоциации молекулы на атомы в основном состоянии. [c.115]

Ацетатный ион, СН3СОО , часто записывают просто как Ас , а формулу недиссоциированной молекулы уксусной кислоты заменяют символом НАс, как будто речь идет о простой неорганической кислоте. (Наряду с этим также используются обозначения ОАс " и НОАс, указывающие, что уксусная кислота относится к оксикислотам, в которых диссоциирующий протон присоединен к атому кислорода.) Диссоциация НАс неполная [c.230]

ДО 24 000° К и захватывает область первой и второй ступеней ионизации атомов углерода и кислорода. Рис. 33, б показывает, что при повышении температуры сначала молекулы СОг диссоциируют на СО и О2, далее молекулы О2 разлагаются на свободные атомы. При данном давлении уже к 3 000° К в равновесной системе почти не остается молекул СО2 и О2 и она состоит практически, полностью из молекул СО и атомов кислорода. Примерно с 4 000° К начинается разложение молекул СО. Дальнейшее повышение температуры приводит к отделению от атомов углерода, а затем и от атомов кислорода сначала одного электрона, а при более высоких температурах и другого электрона. Образование плазмы в этой системе при указанном давлении начинается примерно с 5000° К. Процессы термической ионизации атомов, как и процессы термической диссоциации молекул, являются обратимыми термодинамическими процессами. Для них могут быть определены соответст-вуюш,ие тепловой эффект процесса и константа равновесия, а также зависимость их от температуры и пр. [c.120]

В механизме гетерогенных реакций окисления важную роль играет адсорбция реагентов на поверхности контакта. На металлах кислород сорбируется очень быстро с последующим более медленным прониканием в приповерхностный слой. Неблагородные металлы дают в результате оксиды, а для серебра процесс ограничивает- я хемосорбцией с глубоким изменением свойств приповерхностного слоя. Считают, что кислород сорбируется на контакте без диссоциации или с диссоциацией молекулы, причем металл поставляет требуемые электроны и переводит адсорбированный кислород в состояние ион-радикала [c.412]

Имеется ряд процессов, где в присутствии катализатора происходит диссоциация молекул воды с образованием атомарных водорода и кислорода. В результате атомы водорода присоединяются к молекулам сырья, что существенно изменяет направление протекающих реакций в сторону получения более насыщенных водородом компонентов. [c.181]

Промежуточные процессы могут изменяться в зависимости от каталитических свойств применяемых электродов. На некоторых катодах кислород адсорбируется на поверхности с одновременной диссоциацией молекул на атомы. Адсорбированный кислород далее восстанавливается [c.52]

Значит, при диссоциации молекулы фосфористой кислоты отщепляются не все три, а только два иона водорода. Кислота двухосновная. Учитывая, что отщепляться в водном растворе могут только атомы водорода, связанные с центральным атомом через кислород, напишем структурную формулу [c.152]

Электронная структура молекулы N0 лучше всего описывается методом МО (см. разд. 4.5.3). Молекула N0 имеет на один электрон больше, чем молекулы N2 и СО этот электрон находится на разрыхляющей орбитали. Таким образом, число связывающих электронов превышает здесь число разрыхляющих на пять. Это соответствует порядку связи 2,5 (5 2 = 2,5). Действительно, энергия диссоциации молекулы N0 на атомы (632 кДж/моль) имеет промежуточное значение по сравнению с соответствующими величинами для молекулы О2 (498 кДж/моль), в которой порядок связи равен двум, и молекулы N2 (945 кДж/моль), где связь тройная. Вместе с тем, по энергии диссоциации молекула N0 близка к молекулярному иону кислорода 0 (644 кДж/моль), в котором порядок связи также равен 2,5. [c.436]

Атомы кислорода образуются в результате диссоциации молекул. Укажите условия, благоприятствующие образованию N0+ по первому и второму пути. Почему в земной атмосфере ион N0+ не образуется по реакции [c.156]

Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. И кратность, и порядок связи в молекуле азота равны трем . Кроме того, на разрыхляюш,их молекулярных орбиталях нет ни одного электрона. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. При комнатной температуре азот реагирует лишь с литием с образованием нитрида лития LigN. В условиях повышенных температур он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. Образующийся при электрических разрядах атомарный азот уже при обычных условиях взаимодействует с серой, фосфором, ртутью. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур (2500—3000 °С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях и в присутствии катализаторов азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [c.248]

Характер электролитической диссоциации молекул веществ определяется полярностью их валентных связей. В соединениях типа Н I О Н связь между водородом и кислородом зависит от природы радикала К. Диссоциация амфотерных электролитов возможна по местам обеих связей (К ОНч= К++ОН , КО Н КО +Н + ), например [c.212]

Для безошибочного суждения о характере влияния температуры на химическое равновесие следует иметь в виду, что при очень высоких температурах рассматриваемая реакция может осложниться другой (другими). Так, равновесный выход N0 при его синтезе из Nj и О с нагреванием растет (процесс эндотермичен). Однако при Т > 3500— 4000 К выход N0 с повышением температуры начинает падать — сказывается диссоциация молекул кислорода (а при более высоких температурах и молекул азота). [c.132]

Кислород имеет две аллотропические модификации кислород и озон. Наиболее устойчивой является первая модификация энергия диссоциации молекулы О2 на атомы составляет 493 кДж/моль диссоциация молекулы становится заметной только при 2000 °С. Молекула кислорода парамагнитна, что говорит о наличии в ней неспаренных электронов. [c.135]

Измерения выхода атомных ионов позволяют вычислить сечение или вероятность соответствующего процесса Р. Эти измерения показывают, что величина Р зависит от природы диссоциирующей молекулы и энергии электронов. Во многих изученных случаях /врастет с эне )]ией электрона, при некотором ее значении (особенно порядка нескольких электронвольт) достигает максимума и падает при дальнейшем увеличении утфгии. В случае кислорода были найдены два таких максимума при энергии мектронов 7 и 14 за, которые отнесены к процессам диссоциации молекулы, отвечающим различным состояниям возбуждения атома кислорода е + О3 = О -Н 0 и е -Ь О2 = О - - 0 . Один из этих максимумов приведен на рис. 47. Отвечающая этому максимуму вероятность расщепления молекулы кислорода на О -Ь 0 составляет 1,2-10 . Максимуму при 14 эв (не заметному в масштабе рис. 47) отвечает в 60 раз меньшая вероятность 2,0 - КГ . [c.188]

Активность молекул фтора по сравнению с хлором гораздо выше/ чем можно было бы ожидать. Объясняют это сравнительно небольшой энергией диссоциации молекул фтора (158,34 кДж/моль), а также отсутствием у атома фтора -орбиталей и, следовательно, дополнительных связей между атомами в молекуле. Действительно, с большинством элементов фтор взаимодействует при обычных температурах, но не соединяется непосредственно с кислородом и азотом. Во фториде кислорода 0р2 кислород проявляет степень окисления 4-2, так как атомы фтора оттягивают к себе электроны. [c.392]

Причина увеличения кислотности — диссоциация молекул воды вследствие связывания ионов кислорода во внутренней координационной сфере сульфат-иона, образующегося из сульфит-иона. Вода здесь участвует в образовании комплексного соединения — одного из продуктов окислительно-восстановительного процесса. [c.389]

Энергия диссоциации молекул кислорода Число антисвязевых электронов [c.190]

Ниже приведены константы равновесия (атм) диссоциации молекул кислорода, серы, азота и фосфора на атомы [c.123]

Замечание диссоциация молекулы озона сразу на три атома кислорода крайне маловероятна, и озон распадается по другим реакциям. [c.125]

Сравните энергии диссоциации молекул оксидов азота. Можно ли их считать энергиями связи Каково строение молекул оксидов Сравните энергии связи и диссоциации молекул оксидов азота с энергиями связи в молекулах кислорода и азота. [c.130]

Пятая группа периодической системы включает два типических элемента — азот и фосфор — и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическпми элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот — газ, а фосфор — твердое тело. Такое же положение имеет место и в VI группе системы, но там первый типический элемент (кислород), как и следовало ожидать, намного химически активнее серы. В V же группе, наоборот, второй типический элемент (фосфор, особенно белый) более активен как простое вещество, чем азот. Дело в том, что образование соединений первого порядка — это процесс химического взаимодействия между атомами, а не молекулами. Поэтому на химическую активность элемента (атома) решающее влияние оказывает энергия диссоциации гомоатомных соединений на атомы. А энтальпия диссоциации молекул азота N2 на атомы в 1,5 раза больше этой величины для молекул фосфора Р4 (с учетом энергии сублимации менее активного красного фосфора). Это обстоятельство является основной причиной большей химической активности фосфора по сравнению с азотом. В то же время атомы азота, естественно, химически гораздо активнее атомов фосфора. Так, ОЭО азота 3,0, а фосфора 2,]. Таким образом, когда речь идет о большей химической активности фосфора по сравнению с азотом, нужно иметь в виду активность простых веществ, а не элементов. Несмотря на имеющиеся различия между азотом и фосфором оба типических элемента и их производные — важнейшие составные части растительных и животных организмов. [c.245]

Модель противоизносного действия сернистых соединений, в частности дисульфидов, предполагает адсорбцию присадки на поверхности металла и последующую диссоциацию молекул по связям 5—5 с образованием достаточно прочных соединений с металлом. Эффективность противозадирного действия характеризуется образованием сульфидов и дисульфидов металлов. Органические сульфиды имеют худшие противозадирные свойства по сравнению с соответствующими дисульфидами. Сульфиды, как и другие соединения с прочно связанными атомами серы, образуют с металлами комплексы донор но-акцепторного типа за счет участия неподеленной Зр -пары электронов атома серы. Образование таких комплексов облегчает воздействие кислорода (ПО месту присоединения углеводородных радикалов к сере. Для сульфидов предполагается также постадий-ное взаимодействие серы с железом с образованием сульфидов железа. [c.263]

Интересной и хорошо изученной является предиссоциация молекулы двуокиси азота, для которой реализуются оба рассмотренных выше случая наблюдаются две области предиссоциации. Постепенное размывание линий в полосе наблюдается при Л=3800А и затем при Л=2459А (рис. И, 7). В первой области возникают молекула окиси азота и нормальный атом кислорода, Вторая область предиссоциации соответствует образованию окиси азота и возбужденного атома кислорода в состоянии В области предиссоциации, когда полностью затухает флюоресценция, фотохимическая диссоциация молекулы идет с квантовым выходом 2. Это позволяет предположить, [c.69]

Гидровисбрекинг ( Акваконверсия ). Процесс гидровисбрекинга, предложенный фирмами Фостер Уилер и ЮОПи [78, 230], направлен на превращение нефтяных остатков в присутствии водяного пара с использованием катализаторов на основе неблагородных металлов, растворимых в нефтяном сырье. Каталитическая система обладает двойным действием. Первый компонент катализатора инициирует диссоциацию молекул воды с образованием свободных радикалов водорода и кислорода. Второй компонент катализатора стимулирует реакции деструкции углеводородов и присоединения к ним водорода. [c.218]

Молекула О2 — б и р а д и к а л. Наличие двух неспаренных электронов в молекуле обусловливает ее парамагнитизм — факт, которому только теория молекулярных орбиталей смогла дать объяснение. До этого считали все электроны в молекуле О2 спаренными. В молекуле О2 избыток связывающих электронов составляет всего две пары, двойная связь должна быть менее ррочной, чем тройная в молекуле N2. Энергия диссоциации молекулы кислорода Од(Ог) =5,П6 эВ и межъядерное расстоянив-г (02) = 1,207 Ю м (1,207 А) отвечают представлениям о двойной связи. Эту двойную связь можно обозначить как о л . [c.80]

Некоторые сторонники перекисной теории (см. ниже) считают теорию гидроксилирования вообще несостоятельной. Они указывают, что для принятия ее необходимо допустить предварительную диссоциацию молекул ки Jюpoдa на атомы, так как непонятно, каким образом реагирует молекулярный кислород. Допущение же диссоциации О,, 20 неприемлемо, так как ни энергетически, ни экспериментально это необосновано. Однако некоторые факты не оправдывают столь резкой критики, так как в определенных условиях при окислении углеводородов могут получаться и спирты (например, при холоднопламенном окислении, стр. 196). Все же остается неясным вопрос, являются ли последние первичными продуктами окисления углеводородов или же они образуются в результате вторичных реакций. [c.181]

Образование СО в основном происходит при горении обогащенных смесей, т.е в условиях недостатка окислителя, а также в пристеночных слоях смеси, где температуры достаточны для развития начальных стадий окислительных реакций, но еще недостаточны для сгорания СО в СО2. Но СО может получаться и при наличии избытка кислорода в результате диссоциации молекул С02 при высоких температурах ( выше 2000 К ) [5]. При работе двигателя на бензине А-76 увеличение коэффихщента избытка воздуха до а=1,13 тфиводит к повышению концентращти СО в отработавших газах на 0,95%. [c.82]

Реакция (15.8) представляет собой самопроизвольную диссоциацию растворителя. Она осуществляется лишь в очень небольшой степени. При комнатной температуре лишь примерно одна из каждых 10 молекул находится в диссоциированной форме. Как известно, в жидкой воде имеются прочные водородные связи. Это означает, что атом водорода, принадлежащий одной молекуле воды, притягивается к неподеленной паре электронов на атоме кислорода соседней молекулы. В некоторых случаях возможен полный перенос протона к соседней молекуле. По-видимому, одновременно происходит перенос от другой молекулы к атому кислорода, который лишился своего протона. В резу.гтьтате этих легко идущих переносов протона от одной молекулы к другой в воде в среднем существует некоторая часть молекул, правда очень незначительная, находящихся в диссоциированной форме. Ни одна конкретная молекула не остается в таком состоянии достаточно длительное время равновесие восстанавливается очень быстро. Установлено, что в среднем перенос протона от одной молекулы воды к другой происходит приблизительно 1000 раз в секунду. [c.75]

Взаимодействие водорода и кислорода при низких давлениях и имсоких температурах ( 900 °С) протекает как сильно раз-неть-к нная цепная реакция. Первичный химический акт в си сгеме — реакция образования атомов. Энергия связи в молеку л 1 водорода и кислорода соответственно равна 4.32,0 и 49.3.6 кДж/моль, поэтому можно ожидать, что диссоциация молекулы водорода, а не кислорода, дает свободные атомы, которые вызывают развитие цепного процесса [c.60]

В последнее десятилетие проводятся исследования по применению плазмы для химических реакций возникла фактически но- вая отрасль химии — плаэмохимия. Особенно интенсивно исследования ведутся в Институте нефтехимического синтеза АН СССР. Сущность плазмохимического процесса заключается в том, что смесь, например метана и кислорода, поступает в плазменную струю, где температуры достигают нескольких тысяч градусов. В плазменной струе происходит распад (диссоциация) молекул исходного вещества на атомы, простейшие молекулы, ионы, такие, как СНз, СНа, СН, С, Са, Са, СО, О, 0 +, обладающие очень высокой реакционной способностью. Взаимодействуя между собой, они образуют самые различные соединения, папример формальдегид, окись углерода, воду. [c.291]

Величина энергии ионизации ксенона (12,13 эв) соразмерна с энергиями ионизации кислорода (13,61 эв) и фтора (17,42 эб). К тому же теплота диссоциации молекул последнего РаР Р сравнительно невелика (1,60 эе/молекула). Это — важные предпосылки для получения кислородных и фтористых соединений ксенона. Из большого числа подобных соединений обратим внимание лишь на некоторые из них. Так, первое стабильное ионное соединение ксенона было получено в конце 1962 г. Это — гексафторид ксенона Херд. Высоко реакционноспособен. Взрывает от удара. Сильный окислитель. Например, 01еисляет водород по уравнению [c.541]

Электрохимичес кий потенциал и работа выхода электронов в водном растворе могут быть выражены через электрохимические потенциалы других частиц (например, по формуле (23)1. Рассматривая диссоциацию молекулы НзО на электрон, ион Н+ и молекулу кислорода Оа получаем [c.186]

VI) Как видно из рис. УПГ-32, термическая диссоциация молекул Зег и Тег осуще-с гвляется значительно легче, чем в случаях серы и кислорода. Последнее связано с общим характером изменения ядерных расстояний и энергий диссоциации по ряду О—Те [c.357]

Доказательством влияния водородной связи между атомами азота и кислорода в молекуле гидроокиси аммония на ее слабую диссоциацию служит возможность получения хорошо диссоциируюпдей гидроокиси тетраметиламмония путем последовательного замещения водорода на метильные группы. Например, ион аммония путем замещения атомов водорода на соответствующие радикалы можно перевести последовательно в метиламмоний, диметиламмоний, триметиламмоний, тетраметиламмоний и соответствующие гидроокиси (образование которых объясняется по теории Бренстеда и теории Вернера). [c.95]