Бромистоводородная кислота, влияние кислоты

В молекуле витамина А имеет место значительное стерическое взаимодействие метильных групп кольца и боковой цепи, отсутствующее в ретро-изомере, так что соединение последнего типа термодинамически более устойчиво. Неудивительно поэтому, что соединения ретро-ряда получаются уже при простой обработке нормальных изомеров бромистоводородной кислотой, причем происходит перемещение всех пяти двойных связей, по-видимому, через мезомерный катион, что вполне обосновано с точки зрения хорошо известных свойств полиенов присоединять протон. При этом не было получено никаких доказательств того, что перегруппировка происходит путем последовательного смещения отдельных двойных связей. Среди промежуточных продуктов обнаружены, однако, такие, в которых произошел лишь частичный сдвиг, например 48 и 49, причем оба перегруппировываются в сопряженные изомеры под влиянием как кислых, так и основных катализаторов, например щелочи или окиси алюминия [c.238]

Для определения индексов по гидроксилу р, г, q провели одну серию опытов по изучению влияния концентрации ионов водорода на анодный и катодный потенциалы полуволн. Полярограммы снимались на фоне смеси НВг + КВг=1Л1. Концентрация ионов водорода менялась, а концентрация ионов брома оставалась постоянной. На рис. 2 прямая 1 к выражает зависимость катодного потенциала полуволны от логарифма концентрации бромистоводородной кислоты (или активности). Линия 1а (1/с) представляет зависимость анодного (катодного) потенциала полуволны от логарифма концентрации НВг. Из опытных данных видно, что катодный потенциал полуволны зависит от логарифма концентрации ионов водорода, анодный потенциал полуволны остается постоянным до концентрации 0,18 М бромистоводородной кислоты. С дальнейшим уве-личением концентрации НВг анодная волна сильно уменьшается и исчезает совсем при концентрации НВг около 0,3 М из-за сильного окисления Ti (III). Вычисленные по опытным данным индексы равны [c.319]

К такой методике прибегают, чтобы вызвать вырождение сложной кинетики и свести ее к более простым случаям. Методику применяют, в частности, для установления степени влияния продуктов на скорость. Укажем в качестве примера, что кинетика термического синтеза бромистоводородной кислоты отвечала бы определенному порядку, если бы образующийся продукт не участвовал в реакционной схеме. При отсутствии средств удаления или улавливания продукта можно проводить превращение до такой степени завершения, при которой влияние НВг будет незначительным однако на практике предпочитают, чтобы реакция продолжалась, и определяют начальные скорости экстраполяцией зависимостей концентрация — время. [c.74]

Влияние температуры на экстракционно-хроматографическое распределение индия, цинка и кадмия в системе трибутилфосфат—бромистоводородная кислота. [c.536]

Определению мешают благородные металлы и не мешают значительные количества цветных металлов, селена, теллура (Fe —50 u — 250 Ni— 1000 Se—70 Те— 250 мкг/мл). Чем выше общая концентрация хлорной и бромистоводородной кислот в растворе, тем значительнее влияние примесей. Поэтому следует строго придерживаться методики. [c.162]

Некоторые соли диазония под влиянием солнечного света вступают в реакцию с соляной илн бромистоводородной кислотой. При этом образуются ароматические соединения. [c.325]

Попытку обобщить наблюдения о влиянии растворителя на скорости химических реакций предпринял Михаэль в 1919 г. [234]. Проанализировав результаты наблюдений, полученных при присоединении бромистоводородной кислоты к ненасыщенным углеводородам в уксуснокислом и водном растворах, автор показал, что окружающая (жидкая,— В. К.) среда может изменять даже направление некоторых химических реакций в большей или меньшей степени [234, стр. 403]. [c.70]

Оба эти представления оставляли без объяснения ряд закономерностей реакции диазотирования, в частности уменьшение скорости реакции с увеличением кислотности раствора и большое влияние на скорость процесса природы аниона кислоты. Известно, что в солянокислой среде скорость больше, чем в сернокислой, и значительно меньше, чем в присутствии бромистоводородной кислоты Ч [c.481]

Влияние некоторых примесей, интенсивно люминесцирующих в бромистоводородной кислоте при —196°, на определение сурьмы [c.211]

Влияние катионов гасителей люминесценции на определение сурьмы по люминесценции бромистоводородной кислоты [c.212]

С водородом бром соединяется при небольшом нагревании, а йод при сильном нагревании. В результате этого взаимодействия образуются бесцветные газообразные вещества — бромистый водород и йодистый водород, хорошо растворимые в воде. Водные растворы этих веществ являются кислотами. Бромистоводородная и йодистоводородная кислоты, подобно соляной кислоте, проявляют восстановительную способность в более активной форме, чем у соляной кислоты, так как они. могут окисляться уже под влиянием кислорода воздуха и даже при обычной температуре (особенно HJ). [c.179]

В условиях определения индия флуоресцируют золото, олово, ртуть, сурьма и таллий окрашивают бензольный слой без флуоресценции трехвалентное железо и одновалентная медь. Для отделения меди служит соосаждение индия с полуторными окислами посредством аммиака. От остальных мешающих элементов индий отделяют путем предварительной экстракции бутилацетатом из 5 н. бромистоводородной кислоты с последующей реэкстракцией соляной кислотой (2 1). Влияние незначительных количеств мешающих элементов, переходящих в реэкстракт, устраняют при помощи восстановления порошком металлического железа, восстановленного водородом [5, 6, 15]. Для восстановления остатков трехвалентного железа непо- [c.223]

ОСМИЯ бромистоводородной кислотой, причем четырехокись получали окислением осмия перекисью водорода в сернокислой среде. На основании сказанного выше для отгонки рекомендуют измененную методику. Здесь уместно снова обратить внимание на влияние способа получения анализируемого раствора платинового металла на метод его определения. [c.16]

Оказалось, что влияние серной кислоты существенно меняется в зависимости от того, прибавляют ли ее к раствору родий или же выпаривают раствор родия с серной кислотой до ее паров. Нельзя забывать о том, что влияние примесей, просто прибавленных к раствору, может быть иным, чем влияние примесей, подвергшихся всем операциям в ходе анализа. Метод с использованием бромида олова(II) применим к растворам, выпаренным с серной кислотой до ее паров. Эти растворы разбавляют водой, добавляют концентрированную бромистоводородную кислоту и кипятят 5 мин. [c.193]

Берман п Мак-Брайд [648] использовали бромид олова (II) для определения таких же концентраций иридия, как в методе с кристаллическим фиолетовым. На определение иридия с помощью бромида олова(II) влияет много факторов влияние некоторых из них легко может быть устранено. Тем не менее обычно перед определением иридия требуется полное отделение его от других металлов. Достоинством метода является допустимость присутствия серной кислоты, которая вводится во многие схемы анализа и которую нельзя заменить другой, поскольку это единственная кислота, растворяющая родий. Бромид олова (II) можно использовать в сернокислых растворах, поэтому метод удобен при анализе сложных материалов. При нагревании смеси растворов хлорида олова(II) и солей иридия в растворе бромистоводородной кислоты возникает интенсивная желтая окраска с максимумом поглощения при 402 ллк. Можно применять и бромид олова(II) для увеличения чувствительности, но при этом устойчивость окраски убывает. К сожалению, на результаты определения влияют многие условия время реакции, температура, количества реагента и бромистоводородной кислоты. Однако реакция идет быстро, для определения требуется мало времени, и поэтому метод может быть включен во многие аналитические схемы после отделения иридия от других элементов. Особенно интересным оказалось применение этого метода для определения иридия после осаждения родия сурьмой [124] (методика 11). [c.203]

Как видно из таблицы, период индукции сильнее зависит от числа заместителей, чем скорость. Чтобы сократить период индукции, мы изучили влияние различных добавок на его длительность. В качестве добавок использовались бензальдегид, бромистоводородная кислота, загрузка небольшого количества реакционной смеси из предыдущего опыта, элементарные хлор и бром. [c.92]

Рис. 6. Влияние концентрации бромистоводородной кислоты на экстракцию индия (/) и соэкстракцию цинка (2) диизопропиловым эфиром

Большое влияние на скорость диазотирования оказывает природа и концентрация минеральной кислоты, применяемой для диазотирования. Известно, например, что в солянокислой среде скорость данной реакции больше, чем в сернокислой или азотнокислой, а бромистоводородная кислота способствует повышению скорости диазотирования в еще большей степени. Так, анилин в 0,05 н. водном растворе диазотируется в присутствии бромистоводородной кислоты в 60 раз быстрее, чем в присутствии хлористоводородной, а в 0,25 и. растворе даже в 630 раз быстрее. [c.110]

Благодаря такому значительному увеличению скорости диазотирования, в лабораторной практике оказалось полезным вводить в диазотируемый раствор некоторое количество бромистоводородной кислоты (обычно вводят бромид калия или аммония). При повышении кислотности раствора обычно происходит уменьшение скорости реакции диазотирования. Кажущееся противоречие этой закономерности с тем, что при диазотировании аминов малой основности обычно применяют большой избыток концентрированной серной кислоты, объясняется тем, что в этих случаях отрицательное влияние высокой кислотности среды полностью компенсируется большей активностью диазотирующего агента — нитрозил-иона. [c.110]

Окислительно-восстановительная система Ti (IV)—Ti (III) в бромистоводородной кислоте полярографическим методом пока не изучена. Необходимый для работы четырехбромистый титан получался путем добавления Ti U к 50-процентному раствору бромистоводородной кислоты при нагревании на водяной бане для удаления образовавшегося хлористого водорода. По мере выпаривания раствора добавлялась бромистоводородная кислота. В этом случае были проведены две серии опытов по изучению влияния концентрации бромистоводородной кислоты и бромистого калия на анодно-катодные волны титана. Провести все пять серий опытов, как было в случае хлоридов, не удалось. Трехвалентный бромистый титан очень легко окисляется, и анодные волны получались не при всех исследованных концентрациях. [c.319]

Во всех изученных случаях, чем больше экстракция макрокомпо-нента, тем сильнее сказывается его влияние на извлечение микроэлемента органической фазой колонки. При добавлении бромистоводородной кислоты к растворам солей процент извлечения индия в органическую фазу увеличивается. [c.432]

Колориметрический метод определения рения основан на образовании коричневато-желтого соединения рения с роданидом, которому приписывают состав ReO( NS)4. Это соединение образуется при обработке солянокислого раствора, содержащего рений, смесью Sa la и K NS. Окраску раствора можно или непосредственно сравнивать со стандартами, приготовленными аналогичным образом, или же после извлечения органическими растворителями, такими, как эфир и бутилацетат. Определению мешают главным образом молибден и платина. Влияние молибдена можно устранить, восстанавливая его в кислом растворе ртутью в присутствии роданида с последующим извлечением эфиром Молибден л рений можно разделить,, также экстрагируя хлороформом и бензолом металлорганическое соединение молибдена с этипксантатом. Рений при этом остается в водном слое Отделить рений от молибдена можно также дистилляцией из смеси хлорной и фосфорной кислот, в которую медленно вводят бромистоводородную кислоту. (Подробности см. в сноске 4, стр. 374). [c.378]

Под влиянием атомарного брома происходит разобщение я-элект-ронов 2-метилпропена, который образует ковалентную связь с бромом и превращается в свободный радикал. Последний, реагируя с бромистоводородной кислотой, стабилизируется затем в 2-метил-1-бромнропан. [c.64]

Однако на течение реакции присоединения оказывают влияние условия ее проведения. Караш нашел, что в присутствии перекисей присоединение бромистоводородной кислоты к несимметрично построенным гомологам этилена протекает не по правилу Марковникова и водород присоединяется к наименее гидро-генизированному атому углерода. Это обусловлено специфическим влиянием перекисей на течение данной реакции. [c.75]

В табл. 3 приведены данные, характеризующие влияние наиболее интенсивно люминесцирующих в бромистоводородной кислоте ионов на люминесценцию раствора сурьмы. Из числа ионов-гасителей люминесценции сильное влияние на интенсивность люминесценции сурьмы в бромистоводородной кислоте оказывает примесь Fe ". Feii и Си" гасят люминесценцию сурьмы (И1) гораздо меньше (табл. 4). Применение метода добавок нивелирует это гасящее действие. Другие примеси не оказывают существенного влияния на люминесценцию сурьмы в бромистоводородной кислоте (табл. 5). [c.211]

КИСЛОТЫ и других, возможно, присутствующих в системе сильных кислот или галогенидных солей. Изучение зависимости О от концентрации металла наиболее удобно для исследования пригодности выведенных уравнений, поскольку при таком изучении влияние растворителя, не принятое во внимание при выводе уравнений, может поддерживаться постоянным. Результаты позволяют сопоставить указанные уравнения с уравнениями, предложенными Эрвингом, Россотти и Уильямсом [2]. В этой работе дается зависимость О от равновесной концентрации Мо (VI), которую изменяли в пределах 10 —10" моль1л в 2—12 М растворах соляной кислоты или иногда 2—8 М растворах бромистоводородной кислоты или в смесях НС1 — НМОз или НВг— —НСЮ4. В качестве органических растворителей были использованы диэтиловый, р, р -дихлордиэтиловый и дибутиловый эфиры, метилизобутил- и метиламилкетоны и 2-этилгексанол. [c.275]

Наиболее часто измеряют энтальпии реакций кислот с металлами, их окислами и гидроокисями. Эти измерения обычно проводят с целью найти энтальпии образования начальных или конечных ингредиентов реакции. Иногда такие измерения позволяют помимо определения энтальпий образования решить и ряд других вопросов. Например, измерение энтальпий реакций гидроокисей цинка и кадмия и окиси ртути с растворами хлорной, соляной, бромистоводородной и иодистоводородной кислот [64] позволило изучить влияние изменения кислотности на величины энтальпий образования галогенидных комплексов цинка, кадмия и ртути. [c.174]

Мешающие вещества. Мешающее влияние окрашенных ионов устраняют экстракцией, влияние кремния — регулированием кислотности образования желтого фосфорнрмолибденового комплекса. Мышьяк предварительно удаляют выпариванием хлористоводородных растворов в присутствии бромистоводородной кислоты. Иногда ограничиваются восстановлением мышьяка(V) до мышьяка(III). Вольфрам обычно отделяют перед определением фосфора. Титан и некоторые другие металлы связывают аскорбиновой кислотой. Определению мешают различные комплексанты [34], которые связывают молибден, а также окислители. [c.94]

Наличие в соединении ацилированных и алкированных амино- и гидроксильных групп оказывает на бром слабо ориентирующее влияние, поэтому перед бромированием такие соединения предварительно подвергают омылению. В качестве рабочего раство1ра применяют бромат калия КВгОз или бромат-бромид-ную смесь (КВгОз-Ь КВ г), ибо выделение свободного брома протекает в присутствии бромида калия и в кислой среде. При бромировании на каждый атом брома, замещающий атом водорода, образуется молекула бромистоводородной кислоты, поэтому [c.130]

Отклонение от теоретической функции мембран при концентрациях бромистоводородной кислоты более 1тп связано с избыточным поглощением мембранной фазой бромистоводородной кислоты. В ранней работе авторов [д] влияние Необменнопоглощенной кислота солями четвертичных аммониевых оснований в органических растворителях было подробно изучено на примере системы тетрадециламмоний нитрат - азотная кислота. [c.134]

Из патентных данных [2] известно, что нитротолуол можно окислить на катализаторе, состоящем из смеси солей кобальта и марганца с добавкой солей бромистоводородной кислоты, в среде карбоновых кислот. Чтобы определить влияние каждого из этих компонентов, мы избрали систему — стеарат кобальта, стеарат марганца, тетрабромэтаи, масляная кислота — и проверили влияние различных комбинаций этих компонентов на окисляемость. Тетрабромэтаи был взят вместо неорганических бромидов потому, что он является эффективным стимулятором реакции при окислении ксилолов и толуола [3]. Результаты опытов показаны в таблице. [c.83]

С другой стороны, для избежания влияния тех примесей, которые могли заключаться в изобутильпом алкоголе, был приготовлен изобутилен из иодангидрида триметилкарбинола, полученного синтетически из хлористого ацетила и цинкметила. Изобутилен этот соединен с бромом таким образом, что он притекал из газометра, по мере поглощения, в склянку, в которую в то же время приливался по каплям бром через трубчатую воронку с краном. Поглощение изобутилена идет таким образом быстрее и чище, чем при способах, описанных выше бромистоводородной кислоты не образуется вовсе. Хотя здесь не происходило продуктов обромления, но бромистый изокротил, полученный из этого бромистого изобутилена, оказался тем не менее содержащим немало примеси, одаренной довольно высокой точкой кипения и едким запахом. [Образование этой примеси казалось постоянным и нормальным при получении бромистого изокротила, или, скорее дибромюра изобутилена]. Примесь эта не могла быть удалена кипячением с спиртовым щелоком кали в течение около часа. Такое обстоятельство заставляет предполагать, что здесь постоянно имеет место образование особых продуктов, появление которых зависит, быть может, от полимеризации. Бромистый изокротил последнего приготовления при обработке алкоголятом натрия дал этил-изокротильный эфир, в котором даже не замечено следов легколетучей примеси. [c.251]

Лучше всего сополимеризация проходит иод влиянием aepyK yoioii кислоты [11631 аскаридол также является эффективныдг, но только тогда, огда он активирован соляной или бромистоводородной кислотой 11164], [c.264]