Перекрывание орбит максимальное

Неметаллические свойства элемента выражены тем сильнее, чем легче его атомы принимают электроны. Связь электрона с ядром определяется средним расстоянием электрона на данной орбитали от ядра и эффективным зарядом ядра. Последний зависит прежде всего от степени экранирования заряда ядра внутренними электронами, а также от перекрывания орбита-лей внутренних и внешних электронов. Поэтому неметаллы занимают правую верхнюю часть периодической системы элементов. Легко также понять, что в соединениях одного и того же элемента его неметаллические свойства усиливаются с ростом положительного заряда иона. Неметаллы отличаются еще и тем, что у их атомов заселенность валентных орбиталей близка к максимально возможной согласно принципу Паули. Поэтому атомы неметаллов проявляют тенденцию путем присоединения электронов приобретать электронную конфигурацию ближайшего инертного газа. Неметаллы называют также электроотрицательными элементами. [c.459]

На рис. 31 показано формирование молекулы метана хр -гибридные орбитали направлены к вершинам тетраэдра. При та ком расположении орбитали максимально удалены друг от друга. Чтобы перекрывание каждой из этих орбиталей с я-орбиталью водорода было наиболее эффективно и образовалась наиболее прочная связь, необходимо, чтобы ядро каждого атома водорода располагалось в вершине этого тетраэдра. [c.288]

Если между двумя атомами осуществляется двойная связь, то, хотя этого и нельзя увидеть при рассмотрении электронной формулы, первая и вторая связи отличаются друг от друга по характеру. Первая связь, называемая а-связью, имеет максимальную электронную плотность вдоль межъядерной осц. Можно сказать, что она возникает при лобовом перекрывании орбита-лей соседних атомов, которое было описано вы- [c.119]

Как уже говорилось в разд. 1.9, каждый из четырех атомов водорода связан с атомом углерода ковалентной связью, т. е. за счет общей электронной пары. Если углерод связан с четырьмя другими атомами, его связывающие орбитали (5р -орбитали, образующиеся в результате гибридизации одной 5- и трех р-орбиталей) направлены к углам тетраэдра (рис. 2.1, а). При таком тетраэдрическом расположении орбитали максимально удалены друг от друга. Для того чтобы перекрывание каждой из этих орбиталей со сферической орбиталью атома водорода было наиболее эффективно и образовывалась наиболее прочная связь, необходимо, чтобы ядро каждого атома водорода располагалось в углу такого тетраэдра (рис. 2.1, б). [c.39]

Для вывода одного необходимого соотношения рассмотрим в качестве простейшего примера молекулу ОН. Допустим, как обычно, что внутренние электроны атома О не принимают участия в образовании связи точно так же, как пара 25- и пара 2р2-электронов. Тогда у атома кислорода останутся две орбитали 2рх и 2ру, см. рис. 7.4), которые могут принять участие в образовании химической связи. Электрон, находящийся на каждой из них, может спариваться с 15-электроном атома Н. Чтобы при спаривании орбиталей Рх и Н(15) их перекрывание было максимальным, атом Н следует поместить на ось х. Тогда неспаренным электроном останется Ру. Предположим, что атом водорода помещен на линию, составляющую угол а с направлением оси X (см. рис. 7.5,а). В этом случае обменный [c.191]

Другой полезный постулат заключается в следующем наиболее прочные связи образуются в том случае, когда перекрывание орбиталей максимально. На этом основании можно ожидать различий в способности к образованию связей для 5-, р-, й- и /-орбиталей, поскольку все они различны в отношении характера радиального распределения. Относительные величины протяженности 25- и 2р-орбиталей равны соответственно 1 и ]/ 3, как показано на рис. 5-9. Форма р-орбиталей позволяет предположить, что они способны перекрываться с другими орбиталями более эффективно, чем к-орбитали, и, следовательно, что р-связи должны быть в целом прочнее, чем а-связи. Если существует выбор между образованием 5- и р-связей, то р-связи должны привести к более устойчивым соединениям. [c.127]

Поскольку в большинстве случаев дд — величина небольшая, из уравнения (Т.6) следует, что интеграл перекрывания 5oi функций -фо и ij i пропорционален интегралу 5да, т. е. интегралу перекрывания орбитали донора, с которой смещается электрон, с орбиталью акцептора, на которую электрон переходит. Малликен [18] назвал это принципом наложения и ориентации партнеры в донорно-акцепторном взаимодействии стремятся к такой взаимной ориентации, при которой значение интеграла перекрывания 5дд максимально. [c.10]

Напомним, что согласно рассмотрению на с. 72 связь в молекуле р2 может быть объяснена перекрыванием атомных 2рл -орбита-лей. У этих орбиталей электронная плотность максимальна вдоль оси X, и, таким образом, при заданном межъядерном расстоянии, перекрывание будет максимальным, если связь образуется в этом же направлении. [c.95]

Однако З -орбитали, не участвующие в образовании о-связей, могут участвовать в образовании л-связей, так как они имеют симметрию, подходящую для перекрывания с л-орбиталями лигандов. Это показано на рис. 11.2а, на котором осью а-связи является ось Х-, я-связь образуется благодаря перекрыванию 3 а у-орбитали металла с аналогичной я-орбиталью лиганда. Лиганд может также использовать ря-орбиталь (рис. 11.26). Наиболее часто образуются я-связи последними элементами переходных периодов, которые имеют дважды заполненные с л-орбитали. Эти орбитали перекрываются с вакантными л-орбиталями лиганда (рис. 11.2в) и, таким образом, являются донорами электронов по отношению к лигандам. Этот эффект называется обратным донорным эффектом он помогает уменьшить возрастание электронной плотности на ионе металла, вызванное передачей лигандами электронных пар при образовании а-связей. Даже если в ионе металла все три его я-орбитали дважды заполнены, как, например, в Со +, его электронов достаточно только для образования трех двойных связей. Поэтому в октаэдрическом комплексе, где все шесть лигандов имеют вакантные акцепторные л-орбитали, максимальный порядок л-связи равен 0,5. В случае Сг + л-орбитали только однократно заполнены, вследствие чего может происходить только частичная делокализация З -электронов в направлении лигандов, что приводит к малой степени л-связывания. [c.220]

Проявление, донорной способности молекулой посредством того или иного донорного центра зависит от ряда обстоятельств. Одним из основных является принцип максимального перекрывания орбита лей донора и акцептора. Согласно ему донорно-акцепторная связь образуется с участием того донорного центра, который обеспечивает максимум перекрывания. Вероятно, в случае нитрилов этот принцип в основном и определяет участие донорного центра. [c.146]

Общей причиной делокализации кратных связей является энергетическая выгодность, поскольку при этом повышается устойчивость системы, уменьшается ее внутренняя энергия (действительно, энергия, например, молекулы бутадиена с делокализованными кратными связями на 3-4 ккал/моль ниже, чем та, которую она должна бы иметь в случае локализованных я-связей). Подобная делокализация может осуществляться только при параллельном расположении осей р-орбита-лей, т.к. именно в этом случае их перекрывание будет максимальным, а состояние системы - наиболее стабильным. [c.545]

Орбитали энергетической зоны заполняются двумя электронами, как и орбитали атома и молекулы, в порядке их расположения по энергиям и в соответствии с принципом Паули. Следовательно, максимально возможное число электронов в зонах, возникающих за 1 чет перекрывания s-, р-, d-, /-... атомных орбиталей, соответственно равно 2N (s-зона), 6N (р-зона), 10 N (/ -зона), 14 N (/-зона)... Зона, которую занимают электроны, осуществляющие связь, называется валентной (на рис. 75 степень заполнения валентной зоны показана штриховкой). Свободная зона, расположенная энергетически выше валентной, называется зоной проводимости. [c.116]

Пространственная структура комплексных частиц может быть объяснена с позиций метода валентных связей (метод ВС). Этот метод предполагает, что комплексная частица возникает в результате образования ковалентных связей между комплексообразователем и лигандами. При этом ковалентная а-связь образуется в результате перекрывания вакантной орбитали атома (или иона) комплексообразователя (акцептора) с заполненными, т. е. содержащими не-поделенные пары электронов, орбиталями лигандов (доноров). Максимальное возможное число с-связей определяет координационное число комплексообразователя. [c.209]

Сигма-связи. Максимальное перекрывание облаков, образующих а-связи, совпадает с линией соединения атомных центров. Поскольку электронные облака (кроме s-облака) направлены в пространстве, то и химические связи, образуемые с их участием, пространственно направлены. Так, гантелевидные р-орбитали расположены в атоме вза- [c.63]

Орбитали энергетической зоны заполняются двумя электронами, как и орбитали атома и молекулы, в порядке их расположения по энергиям и в соответствии с принципом Паули. Следовательно, максимально возможное число электронов в зонах, возникающих за счет перекрывания 5-, / -, д.-, [-. ..атомных орбиталей, соответственно равно [c.148]

При образовании молекулярной орбитали взаимно комбинироваться могут не любые пары электронов атомов, а лишь близкие по своему энергетическому состоянию они обязательно должны находиться на одном и том же квантовом уровне (п). Например, в двух атомах водорода Ь-электроны (п=1) могут образовать молекулярную орбиталь. Для этого необходимо максимальное перекрывание атомных орбиталей, поэтому важное значение имеет фактор симметрии. Известно, например, что атомные р-орбитали ориентированы в пространстве по осям координат Рх, р, и р . При сближении атомов между собой будут перекрываться только однотипные р-орбитали рх — Рх, Ру — Ру, Р,—рекомбинация атомных орбиталей одинаковых и разных атомов при образовании молекулярной орбитали сопровождается качественным преобразованием атомных орбиталей и всей дискретной молекулярной системы, изменением ее энергетического состояния, что отражается на прочности молекулы. Решающее значение здесь имеет характер распределения электронной плотности между ядрами атомов, образующих молекулу. [c.113]

При рассмотрении механизма образования химической связи указывалось, что связь образуется путем перекрывания или взаимного проникновения атомных орбиталей, содержащих неспаренные электроны. По донорно-акцепторному механизму ( перекрываются полностью заполненная и пустая орбитали. Перекрывание орбиталей происходит таким образом, чтобы обеспечивалось максимальное их взаимное проникновение. При этом условии образующаяся химическая связь будет наиболее прочной. [c.81]

Образование молекулярных ст-орбиталей из атомных р-орбиталей происходит в случае, когда последние ориентированы вдоль линии, соединяющей ядра (примем это направление за ось Ох). Однако помимо рзс-орбиталей у обоих атомов существуют еще Ру- и рг-орбитали, которые тоже могут перекрываться, хотя и качественно другим образом, если их оси ориентированы параллельно. Схема перекрывания двух Рг -орбиталей соседних атомов изображена на рис. 23. Как видно из рисунка, при этом возникают две области максимального перекрывания, расположенные симметрично относительно линии, соединяющей ядра. [c.60]

Одна из них имеет два участка повышенной электронной плотности в области максимального перекрывания. Каждый из этих участков притягивает к себе ядра, и равнодействующая сил притяжения направлена по линии, соединяющей ядра. Эта орбиталь является связывающей. У другой орбитали, как и в случае ст -орбитали, электронная плотность в области максимального перекрывания понижена, и поэтому такая орбиталь является разрыхляющей. [c.61]

Однако помимо рл -орбиталей у обоих атомов существуют еще ру- и рг-орбитали, которые тоже могут перекрываться, хотя и качественно другим образом, если их оси ориентированы параллельно. Схема перекрывания двух рг-орбиталей соседних атомов изображена на рис. 23. Как видно из рисунка, при этом возникают две области максимального перекрывания, расположенные симметрично относительно линии, соединяющей ядра. [c.66]

Наиболее прочные химические связи возникают в направлении максимального перекрывания атомных орбиталей. Поскольку атомные орбитали имеют определенную форму, то их максимальное перекрывание возможно при определенной пространственной ориентации. Поэтому ковалентная связь характеризуется направленностью. [c.47]

Так, например, запись атомной структуры алюминия имеет вид Зз ЗрК Это означает, что при заполненных орбиталях 15, 2 , 2р этот атом на орбитали Зв имеет два электрона и на орбитали Зр один электрон. Поскольку атомные орбитали (рис. 1.2) имеют определенную форму, их максимальное перекрывание возможно при определенной пространственной ориентации. Поэтому ковалентная связь характеризуется направленностью. В зависимости от направления перекрывания атомных орбиталей различают а-, я- и б-связи. о-Связь возникает при перекрывании атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра взаимодействующих атомов (рис. 1.3) в ее образовании могут участвовать АО две -орбитали, -орбиталь и [c.19]

Согласно теории гибридизации в частице АВ те валентные орбитали центрального атома А, которые участвуют в образовании а-связей А—В или содержат неподеленные пары электронов (для радикалов— неспаренные электроны), не сохраняют своей индивидуальности (т. е. не являются чистыми пз-, пр- или -АО). Они гибридизуются (изменяют свою симметрию) и получают точное направление в пространстве, причем их взаимная направленность максимально симметрична (для данного числа АО) относительно центра атома А. При этом перекрывание гибридных орбиталей центрального атома с АО партнеров по а-связям усиливается, прочность химической связи возрастает и частица получает оптимальную для нее устойчивость. [c.162]

Для устранения этого несоответствия теории с опытными данными Полинг и Слейтер предположили, что если в образовании связей принимают участие различные орбитали, энергия которых отличается не очень сильно, то их можно заменить равным числом одинаковых орбиталей, называемых гибридными (т. е. смешанными). Этот метод приближенного объяснения сложных явлений получил широкое применение. Он представляет собой математический прием, пользуясь которым вычислили волновые функции гибридных орбиталей, принимая, что они 1) эквивалентны между собой 2) обеспечивают наибольшее перекрывание с другими орбиталями (т. е. дают наиболее прочные связи) и 3) максимально удалены друг от друга в пространстве. Наименование валентных орбиталей в молекуле метана зр " (эс-пэ-три). Измерения показали, что между яр -связями всегда образуются углы, которые равны (или близки) углам тетраэдра, т. е. 1р9°28, [c.29]

Одновалентный атом имеет только одну орбиталь, которая может участвовать в образовании связи, но атомы с валентностью 2 и более должны образовывать связи, используя по крайней мере две орбитали. Так, атом кислорода имеет две наполовину заселенные орбитали, определяющие его валентность, равную двум. Кислород образует простые связи за счет перекрывания этих орбиталей с орбиталями двух других атомов. Согласно принципу максимального перекрывания, ядра этих двух атомов должны образовывать с ядром кислорода угол 90°, так как в образовании связи участвуют р-орбитали кислорода, расположенные взаимно перпендикулярно. Аналогичным образом следовало бы ожидать, что при образовании трех простых связей у атома азота, имеющего три взаимно перпендикулярные р-орбитали, углы между связями должны составлять 90°. Однако в действительности наблюдаемые величины валентных углов отличаются так, в молекуле воды они составляют 104°27, в молекуле аммиака — 106°46 [5], а в спиртах и простых эфирах углы еще больше (табл. 1.5). Этот вопрос будет обсуждаться в разд. 1.11 здесь же важно отметить, что ковалентные соединения действительно имеют определенные углы между связями, и хотя атомы постоянно колеблются, средние положения для каждой молекулы данного соединения остаются неизменными. [c.19]

Из схематического изображения молекулы этилена на рис. 1.5 видно, что две орбитали, образующие двойную связь, неэквивалентны. а-Орбиталь имеет форму эллипса и симметрична относительно оси С—С я-орбиталь имеет форму двух эллипсов, один из которых расположен над плоскостью, а другой—под ней. Сама эта плоскость является узловой областью я-орбитали. Для того чтобы р-орбитали могли максимально перекрываться, они должны быть параллельны это означает, что свободное вращение вокруг двойной связи невозможно, так как при вращении одной плоскости Н—С—Н относительно другой перекрывание двух р-орбиталей должно было бы уменьшиться. Поэтому шесть атомов вокруг двойной связи лежат в одной плоскости, и углы между ними должны быть порядка 120°. Двойные связи короче соответствующих простых связей, так как максимальное перекрывание орбиталей обеспечивает и максимальную устойчивость. Двойные связи между углеродом и кислородом или азотом выглядят аналогичным образом они состоят из одной а- и одной я-орбиталей. [c.23]

Энергия, необходимая для разрыва связи С—X, поставляется за счет синхронного процесса образования связи С—Y. Взаимное расположение атомов, соответствующее максимуму на кривой свободной энергии активации, может быть изображено с помощью формулы 1. Естественно, реакция на этом не останавливается—это переходное состояние. Как только группа Y включается в соединение, группа X должна уйти, поскольку атом углерода не может иметь более восьми электронов на внешнем уровне. В переходном состоянии исходная sp -гибридизация центрального атома углерода изменяется на 5/ 2-гибридизацию с примерно перпендикулярной р-орбиталью. Одна доля этой р-орбитали перекрывается с нуклеофилом, а вторая — с уходящей группой. Поэтому механизм Sn2, в котором происходила бы фронтальная атака, никогда не наблюдался. В гипотетическом переходном состоянии с фронтальной атакой орбитали как нуклеофила, так и уходящей группы должны перекрываться с одной и той же долей р-орбитали. Механизм, в котором происходит атака с тыльной стороны, включает максимальное перекрывание орбиталей в ходе реакции. В переходном состоянии три нереагирующие группы и центральный атом углерода примерно [c.12]

Если атом углерода связан лишь с двумя атомами, как в НС = СН или 0 = С = 0, для образования а-связей используются хр-гибридные орбитали (разд. 5.2.2). В НС = СН а-связи образованы за счет перекрывания хр-гибридных орбиталей двух атомов углерода и перекрывания хр-гибридной орбитали каждого из атомов углерода с 15-орбиталью атома водорода. Перекрывание будет максимальным, если все четыре атома лежат на одной прямой. Две гс-связи образуются путем перекрывания между оставшимися негибридизованными р-орбиталями. На каждом атоме углерода имеется по две таких орбитали, расположенных под прямыми углами к 5р-гибридным орбиталям (рис. 5.21). [c.119]

Далее проводят гибридизацию орбиталей. Математически рассчитаны различные комбинации 8- и р-орбиталей, и найдены смешанные гибридные) орбитали с наибольшей степенью направленности. Чем больше атомная орбиталь сконцентрирована в направлении связи, тем больше перекрывание и тем прочнее связь, которую она может образовать. Расчеты приводят к трем очень важным результатам а) лучшая гибридная орбиталь имеет значительно более направленный характер, чем 8- или р-орбиталь б) четыре лучшие орбитали точно эквивалентны друг другу в) эти орбитали направлены к углам правильного тетраэдра — расположение, при котором орбитали максимально фалены друг от друга (вспомните принцип запрета Паули). Угол между двумя орбиталями тетраэдрический и равен 109,5° (1,911 рад) (рис. 1.5). [c.19]

Возникновение гибридных, т. е. смешанных электронных орбита-лей, происходит в тех случаях, когда в образовании химических связей атомом А принимают участие электроны с различными, но не очень сильно отличающимися друг от друга энергетическими состояниями. Такому условию удовлетворяют 5- и р-электроны одного и того же уровня. Так, например, в процессе образования связей возбужденными атомами бериллия (1з 2з2р), бора (ls 2s2p ) и углерода (15 252р ) принимают соответственно участие один 5- и один р- электрон (Ве), один х- и два р-электрона (В) и один 5-и три р-электрона (С). Так как орбитали 5- и р-электронов различны по форме, то предварительной стадией образования химических связей атомами этих электронов является образование гибридных орбиталей, форма которых является результатом взаимного изменения форм орбиталей 5- и р-электронов, из которых они образовались. Такио гибридные орбитали характеризуются симметричной направленностью относительно центра атома и способностью к максимальному взаимному перекрыванию общих электронных орбиталей при последующем их взаимодействии с электронными орбиталями элемента-партнера. [c.53]

СЫ- или СО),, т. е. имеет место делокализация электронов, можно показать с помощью спинрезонансной спектроскопии. Необходимо построить молекулярные орбитали комплексных соединений подобно тому, как это было показано при рассмотрении молекулярных орбиталей СН4 (разд. 6.3.4). Для этого берутся определенные линейные комбинации молекулярных орбиталей лигандов, которые имеют такую же симметрию, как и атомные -орбитали центрального иона. Линейные комбинации для октаэдрических комплексов приведены в табл. А.28, а в более наглядном виде—на рис. А.58. (Индексы симметрии а1е, е , (ы и т. д. взяты из системы обозначений, принятых в теории групп, и здесь не обсуждаются.) Молекулярные орбитали комплексных соединений образуются линейной комбинацией таких атомных орбиталей металла и орбиталей лиганда, которые имеют одинаковую симметрию, так как в этом случае наблюдается максимальное перекрывание. Результаты энергетических расчетов молекулярных орбиталей представлены на рис. А.59. Разрыхляющие орбитали отмечены звездочкой. Заполнение электронами происходит, как обычно, попарно. Если в образовании связи принимают участие-12 электронов от шести октаэдрических лигандов и п -электронов металла, то первые заполняют связывающие и- и -орбитали, а -электроны — несвязывающие t2e- и разрыхляющие вг -орбитали. Последние две молекулярные орбитали играют ту же роль, как и в теории поля лигандов. Их расщепление также обозначают 10/) , хотя на энергию расщепления влияет перекрывание при образовании ковалентных связей. [c.136]

Попытаемся теперь представить образование связи межд> двумя атомами, электроотрицательности которых одинаковы, н шри-мер между двумя атомами Н. Оба атома имеют электронную конфигурацию 18. Поскольку внешним оказывается первый уровень, а он может максимально содержать 2 электрона, до завершения внешнего уровня каждому атому не хватает одного электрона. Однако нет оснований для передачи электрона одного атома другому, т. к. их электроотрицательности одинаковы. При сближении атомов до определенного расстояния происходит перекрывание их 1з-ор-биталей (Рис. 23). В результате между центрами обоих ядер возникает молекулярная орбиталь. Вероятность нахождения элеирона в этой области пространства увеличивается вдвое. Благодаря этому возрастает отрицательный заряд, приходящийся на эту область. Как следствие, возрастает притяжение между ядрами и молекулярной орбиталью. Итак, за счет перекрывания атомных орбиталей образуется новая молекулярная орбиталь. На этой орбитали находятся два [c.61]

Направленность связи выражается в том, что она имеет вполне определенную форму. В зависимости от способа перекрывания и симметрии образующегося облака различают а-, л- и б-связи (рис. 13.5). Связь, образованную электронным облаком, имеющим максимальную плотность на линии, соединяющей центры атомов, называют сигма-связью. Связь, образованную электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называют пи-связью. Дельта-связь образуется при перекрывании всех четырех лопастей -элек-тронных облаков, расположенных в параллельных плоскостях. Как видно из рис. 13.5, электроны -орбиталей могут участвовать лишь в образовании ст-связей, р-электроны — в образовании о-, п-связей, -электроны — в образовании ст-, л- и б-связей. Поскольку электронные облака (кроме х-облака) направлены в пространстве, химические связи, образованные с их участием, также пространственно направлены. Например, гантелевидные р-орбитали расположены в [c.231]

Интересно отметить, что гибридные 5р с -орбитали по теории валентной связи направлены к вершинам тригональной бипирамиды, и они не являются эквивалентными, как, ианример, 5р -орбитали. И действительно, для этой гибридизации было пoкaзaнo что максимальное перекрывание орбиталей окружающих атомов с экваториальной орбиталью центрального атома происходит на несколько меньшем межъядерном расстоянии, чем с полярной орбиталью. Однако следует еще раз подчеркнуть, что это просто удобное описание, а не объяснение различия в длине между полярной и экваториальной связями. [c.221]

Пусть атомы В находятся в состоянии 5р-гибридизации одна из орбиталей зр направлена радиально от центра полиэдра и используется на образование экзо-связи В—Н противоположная ей и две оставшиеся тангенциальные р-орбитали участвуют в обра зовании скелетных связей. Реализуются такие полиэдры, что в схеме МО из этих Зп орбиталей все время наиболее низколежа-щей, т. е. связывающей, оказывается группа п- - МО. Одна Ор или а -Ь 0 образуется путем линейного комбинирования всех п зр-АО с одинаковыми коэффициентами, что приводит к максимальному перекрыванию в центре полиэдра. Остальные п связывающих МО происходят от тангенциальных р-орбиталей. Таким образом, в число несвязывающих, разрыхляющих и использованных на связи В—Н попадает Зп—1 орбиталь атомов В. [c.94]

При построении молекулярных орбиталей по методу МО ЛКАО должны соблюдаться определенные условия. Во-первых, комбинируемые атомные орбитали должны быть близкими по энергии, иначе электрону будет энер-, гетически невыгодно находиться на подуровне с более высокой энергией. Молекулярная орбиталь в этом случае не образуется. Во-вторых, необходимо максимальное перекрывание атомных орбиталей, образующих молекулярную орбиталь. Это связано с тем, что последняя должна описываться одноэлектронной многоцентровой функцией. В-третьих, атомные орбитали, образующие. молекулярные орбитали, [c.91]

С точки зрения приведенного выше представления о молекулярных орбиталях в молекуле этилена каждый атом углерода должен использовать sp -opбитaли для образования связей с тремя атомами. Эти р -орбитали возникают в результате гибридизации 2з-, 2рх - и 2ру -электронов после перехода одного -электрона на р-орбиту, как было показано в разд. 1.3. Можно полагать, что любой атом углерода, связанный с тремя разными атомами, использует для этих связей sp -opбитaли. Таким образом, каждый атом углерода этилена участвует в образовании трех 0-связей по одной с каждым из двух атомов водорода и одной с другим атомом углерода. Поэтому каждый атом углерода имеет еще один электрон иа орбитали 2рг, которая в соответствии с принципом максимального отталкивания перпендикулярна плоскости р -орбиталей. Две параллельные 2 рг-ор-битали могут перекрываться, образуя две новые орбитали, связывающую и разрыхляющую (рис. 1.5). В основном состоянии оба электрона находятся на связывающей орбитали, а разрыхляющая орбиталь остается вакантной. Молекулярные орбитали, образованные при перекрывании атомных орбиталей, оси которых параллельны, называют л-орбиталями, если они являются связывающими орбиталями, и. п -орбиталями, если они являются разрыхляющими орбиталями. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология