Фенолы щелочной среде

Напишите уравнение реакции конденсации фенола с формальдегидом. Рассмотрите механизмы реакций в кислой и в щелочной средах. Чем обусловлены электрофильные свойства формальдегида Чем отличаются по строению и свойствам новолачные смолы от ре-, зольных Как получают резит [c.168]

В щелочной среде электрофильная реакционная способность формальдегида определяется только наличием дефицита электронной плотности на атоме углерода его карбонильной группы, поэтому в реакцию гидроксиметилирования вступает меньшее число ароматических соединений, чем в реакцию хлорметилирования. Так, в реакцию хлорметилирования помимо фенола и его эфиров вступают бензол и его гомологи и даже хлорбензол, тогда как реакцию гидроксиметилирования удается осуществить только в случае анилина и Л ,Л -диалкил-анилинов, фенола и его эфиров. [c.396]

Реакция Раймера — Тимана. К описанным выше реакциям примыкает еще одна реакция формилирования — взаимодействие фенолов с хлороформом в щелочной среде [c.395]

Работа 24. Поликонденсация га-фенилендиамина и гидрохинона Работа 25. Поликонденсация фенола с формальдегидом в кислой среде Работа 26. Поликонденсация фенола с формальдегидом в щелочной среде Работа 27. Поликонденсация карбамида с формальдегидом [c.4]

Несколько особняком в рассматриваемой группе реакций стоит синтез Реймера — Тимана, с помощью которого из фенола и хлороформа в щелочной среде получаются ароматические гидрокси-альдегиды преимущественно орго-ряда. Активным реагентом в этой реакции является дихлоркарбен, образующийся при действии щелочи на хлороформ [c.138]

Тепловой эффект процессов алкилирования. Тепловой эффект этих процессов по существу является теплом реакции, так как тепло изменения концентрации алкилирующих агентов в данном случае незначительно и его можно не учитывать в расчетах, за исключением расчетов процессов алкилирования фенолов в щелочной среде. [c.381]

Вследствие сопряжения фенольного гидроксила с бензольным кольцом нуклеофильные и основные свойства фенола ослаблены. Более сильным нуклеофилом является фенолят-анион, поэтому фенолы метилируются указанными реагентами в щелочной среде. Реакция с иодистым метилом протекает по механизму Sn2. с /пре/п-бутилбромидом в этих условиях протекает только Е2 реакция, при этом образуются изобутилен, фенол и бромид натрия. [c.237]

Общее уравнение поликонденсации фенола и формальдегида в щелочной среде может быть представлено так [c.398]

Опыт 2. Поликонденсация фенола и формальдегида в щелочной среде (получение резольной смолы). [c.94]

Азосочетание проводится в кислой или щелочной среде, в щелочной среде происходит азосочетание с оксисоединениями (фенолы, нафтолы и их производные), в кислой—с аминами. В качестве кислотных агентов в технике используют преимущественно серную, соляную и уксусную кислоты щелочными агентами служат аммиачная вода, кальцинированная сода, едкий натр, уксуснокислый натрий. [c.299]

Метод импульсного фотолиза широко применяется при изучении окислительно-восстановительных реакций красителей. При импульсном возбуждении флуоресцеина наблюдается образование триплетных молекул, при взаимодействии которых образуются ион-радикальные формы флуоресцеина. В присутствии восстановителя, например я-фенилендиамина, наблюдается обратимое выцветание катиона и аниона флуоресцеина. В результате импульсного возбуждения появляются характерные максимумы поглощения семихинона красителя А- и радикал-катиона -фенилендиамина (320 и 490 нм), свидетельствующих о чисто электронном межмолекулярном переносе при фотовосстановлении. Аналогичные результаты были получены при импульсном возбуждении эозина в присутствии восстановителей фенола или фенолят-иона. При использовании фенола в качестве восстановителя последний отдает атом водорода при этом наблюдается полоса поглощения, характерная для нейтрального феноксильного радикала РЬО-. С другой стороны, в щелочной среде присутствует анион РЬО , способный восстанавливать только передачей электрона. [c.177]

Эту присадку получают алкилированием фенола изобутиленом и дальнейшей конденсацией полученного продукта с формальдегидом в щелочной среде. [c.18]

Прн большем количестве формальдегида, а также в щелочной среде образуются производные фенола с большей степенью замещения [c.149]

Замещая атом водорода полуацетальной группы алкилом, арилом или другой группой (общее название такого заместителя—агликон ), получаем важные производные сахаридов — гликозиды. Эти соединения с химической точки зрения являются ацеталями, и поэтому в отличие от сахаридов они устойчивы в щелочной среде. В кислой среде или под действием ферментов гликозиды гидролизуются до сахарида и соединения несахарной природы (обычно спирта или фенола), образующегося из агликона. Они не обладают восстановительными свойствами, так что, например, с реактивом Фелинга не реагируют. [c.206]

Реакцию проводят в сравнительно жестких условиях под давлением при 90—130°С. Двух- и многоатомные фенолы, а также аминофенолы реагируют с СО2 в щелочной среде. [c.397]

Особое значение эпихлоргидрин имеет для получения так называемых эпоксидных смол. Их получают взаимодействием эпихлоргидрина с двухатомными фенолами, особенно с 4,4 -ди-оксидифенилпропаном. Это соединение, известное нод названием диан , получают конденсацией ацетона и фенола в присутствии концентрированной серной кислоты. В щелочной среде из диана и эпихлоргидрина образуется диандиглицидный эфир, присоединяющий к себе еще молекулы диана с одновременным разрушением эпоксидного кольца. Таким путем получают полиэфир со степенью полимеризации, достигающей 15 [8] [c.176]

Сущность работы. Определение фенола и его метилпроизводных (о-, м- и л-крезолов) основано на измерении оптической плотности щелочных водных растворов, поглощающих свет в области 210-290 нм с максимумом при 235 нм. Избирательность определения достигается использованием батохромного сдвига спектральных полос поглощения щелочных растворов (pH я 13) относительно нейтральных растворов (pH 7). Такой сдвиг (рис. 15.17) обусловлен образованием фенолятов в щелочной среде. Светопоглощение в щелочной среде пропорционально содержанию не только основного компонента, но и количеству возможных примесей. Светопоглощение того же раствора, нейтрализованного до pH = 7, обусловлено только содержанием примесей. Таким образом, по разности оптических плотностей щелочного и нейтрального растворов можно найти содержание фенола в ана/[изируемом объекте. [c.171]

Фенолы реагируют с альдегидами в кислой или щелочной среде с образованием смолообразных олигомеров, способных к дальнейшему превращению в полимеры пространственного строения. [c.74]

Диазониевый катион является слабым электрофилом и вступает в реакции электрофильного замещения с активированными ароматическими соединениями. В щелочной среде протекает реакция азосочетания фенола с солями диазония, приводящая к получению желтых или красных азокрасителей (по-видимому, реагирует феноксид-анион). Аналогичную реакцию с диазониевыми солями дают третичные ароматические амины. Первичные или вторичные ароматические амины реагируют по атому азота, образуя диарилтриазены [c.111]

Реакции между фенолами и альдегидами в кислой или щелочной среде являются типичными реакциями поликонденсации и приводят к образованию смолообразных продуктов и воды. [c.187]

Превращение трихлорфенола в продукты, нерастворимые в щелочном растворе, характерно в случае проведения реакции в щелочной среде и когда в качестве исходного продукта взят трихлор-фенолят. Эти продукты характеризуются более высокой средней степенью поликонденсации —17- 22, содержат меньшее количество хлора и фенольных гидроксилов, чем щелочнорастворимые фракции, однако содержание кислорода в них высокое — до 22%. Это позволяет сделать вывод о том, что ароматические ядра в основном связаны через эфирный кислород. [c.149]

Для того чтобы реакция остановилась на стадии образования фенолоспиртов, необходима щелочная peдa . Механизм образования таких метилольных производных дифенилолпропана в щелочной среде, по-видимому, аналогичен механизму в случае фенола . Реакция может протекать в присутствии каталитического количества щелочи. Однако если количество щелочи берется достаточным для превращения всего ди- [c.30]

Известно , что при поликонденсации фенолов с избыточным количеством ( юрмальдегида в щелочной среде получаются резоль-ные смолы. Образующиеся на первой стадии процесса фенолоспирты взаимодействуют между собой с образованием метилольных производных диоксидифенилметана [c.31]

В связи с этим появились исследования, целью которых было повысить чувствительность метода Коппешаара. Первая стадия (отгонка фенола с водяным паром) оставалась без изменения, а определение фенола в дистилляте бромит-броматным методом было заменено на фотоколориметрическое. Например, была использована цветная реакция фенола с 4-аминоантипирином , который является очень чувствительным реактивом на все фенольные соединения. По другому способу получали окрашенное соединение феноЛа с диметиламиноантипирином , которое образуется в щелочной среде в присутствии гексацианоферрата калия как окислителя. Фотоко-лориметрирование проводили в кювете 0 мм с синим светофильтром точность определения 10%. [c.194]

Принцип метода заключается в том, что в реакционную смесь вводят быстро реагирующий с радикалами акцептор и следят за его расходованием, что позволяет измерить скорость генерирования радикалов в системе. Для акцептирования радикалов типа НО- и НОг используют ингибиторы окисления — фенолы, нафтолы, ароматические амины. За расходованием ингибитора наблюдают, как правило, спектрофотометрически. Для работы в видимой части спектра продукты окисления ингибитора должны быть окрашены. Один из методов анализа основан на переводе амина (фенола) в азосоединения, которые в щелочной среде интенсивно окрашены и легко фотометрируют-ся [32]. [c.67]

Лабораторные исследования и стендовые испытания присадок ИХП-9 и ИХП-9у показали их высокую противоизносную и противозадирную эффективность. Взаимодействием алкилфенолов с а,а,ос,о)-тетрахлоралканами в щелочной среде получены [96, с. 19] соответствующие трихлоралкиловые эфиры фенолов [c.113]

Как известно, фенолы и алкилфенолы легко реагируют с формальдегидом, образуя разнообразные продукты — от простых ме-тилольных и метиленовых производных до сложных полимеров. Реакция конденсации алкилфенолов с формальдегидом может протекать как в кислой, так и в щелочной среде за счет водорода в орто- и пара-пдложении. Конденсация двух молекул алкилфенола с одной молекулой формальдегида в кислой среде приводит к образованию дигидроксидифенилметана, который с избытком реагирующих веществ образует линейный полимер— новолачную смолу. Дналкилдигидроксидифенилметан является основным компонентом при синтезе барийсодержащих алкилфенольных присадок типа БФК и ИХП-101. [c.192]

Синтез ирисадки ВНИИ НП-371 осуществляется двумя методами. По первому методу процесс синтеза включает следующие стадии алкилирование фенола широкой фракцией полимердистил-лята в присутствии 98 %-ной серной кислоты (8 % от общего Количества фенола и полимердистиллята), получение алкилфенолята бария и конденсацию алкилфенолята бария с формальдегидом в щелочной среде. Алкилфенолят бария получают при мольном соотношения гидроксид бария алкилфенол = 1 2 обработку гидроксидом бария проводят при 120°С. При конденсации применяется 37%-ный водный раствор формальдегида, (мольное соотношение формальдегид алкилфенолят бария = 2 1 (или формальдегид алкилфенол = 1 1) конденсацию проводят при 70—72 °С в среде разбави геля — индустриального масла И-12 (или веретенного). Предполагается, что конденсация протекает по схеме [c.199]

При пропитке графитовых труб эмульсией феноло-формальде-гидной смолы и раствором перхлорвиииловой смолы в дихлорэтане механическая прочность труб увеличивается в 3 раза и их можно применять в кислотной и щелочной средах при давлениях до 4—5 кгс/см2. Пропитанные смолами графитированные материалы особенно целесообразно использовать для изготовления химической теилообмеиной аппаратуры и футеровочных плит, применяемых в сильно агрессивных средах. Такие теплообменники (рис. 8) работают при 180—200 °С и 3—6 кгс/см . [c.46]

Еще один процесс гидроксилирования, называемый реакцией Эльбса [160], заключается в окислении фенолов в г-дифенолы под действием персульфата калия K2S2O8 в щелочной среде [161]. Окисление первичных, вторичных или третичных ароматических аминов приводит преимущественно или исключительно к орто-производным если же оба орто-положения заняты, образуется пара-изомер. Реакция с аминами носит название окисления по Бойлэнду — Симсу. Как с фенолами, так и с аминами выходы обычно не превыщают 50 7о- Механизм реакции окончательно не выяснен, но вполне возможно, что он включает атаку кислорода или азота ионом ЗгОз " и последующую перегруппировку, приводящую к образованию соответствующих продуктов [162]. [c.81]

При термическом распаде гидроперекиси кумола образуется ацетофенон и метанол. Гидроперекись втор.бутилбензола при нагревании в запаянных ампулах начинает разлагаться с заметной скоростью при 132—138° С бурный распад протекает при нагревании до 145° С и выше. Основным продуктом распада и в данном случае является ацетофенон [70]. Распад гидроперекиси кумола в кислых средах, который впервые наблюдали Р. Ю. Удрис, Б. Д. Кружалов и П. Г. Сергеев в 1943 г. [320], приводит к образованию фенола и ацетона, а в щелочных средах получается диметилфенилкарбинол. [c.299]

При конденсации фенола с формалином в солянокислой среде была получена окрашенная нерастворимая и неплавкая смола. Конденсация в щелочной среде проходит иначе. Так, оказалось, что при конденсации фенола с формальдегидом получается еалпгенин орто-изомер) в смеси с другими фенолоспиртами [c.494]

Образующиеся оксибеизиловые спирты и ди- и триметилолфе-полы устойчивы только в щелочных средах и при низкой температуре. В нейтральных а тем более в кислых средах оксибензи-ловые спирты выделить очень трудно, так как они легко вступают в реакцию поликонденсации между собой, с ди- и триметилоль-ными производными фенола или с фенолом. Реакция протекает ступенчато и на каждой ступени происходит выделение воды [c.373]

Первые два направления реакции поликонденсации метилолфе-нолов являются наиболее вероятными. Третья реакция, т. е. образование диметиленэфирных связей, в нейтральной среде наблюдается только при повышенной температуре (выше 130— —150°). С увеличением кислотности сре-ды (рН= 4—5) создаются более благоприятные условия для реакции гмежду метилольными группами с образованием простой эфирной связи. Поэтому в слабокислых средах возникновение простых эфирных групп в макромолекулах полимера может происходить при 110 -120°, в более кислых средах эфирообразование наблюдается уже при 70°. В щелочной среде скорость присоединения альдегида к фенолу значительно выше скорости других поликондеисационных процессов. [c.375]

Формальдегид и фенол в щелочной среде образуют метилолпро-изводные, которые затем вступают в реакцию поликонденсации с реакционноспособными атомами водорода молекулы фенола или с другой молекулой фенолоспирта с образованием линейного полимера [c.423]

Термореактивные полимеры, образующиеся в щелочной среде при поликонденсации фенола с избытком формальдегида, имеют разветвленный характер и называются резолами (полимер в стадии А). Резолы — нестабильные продукты, переходящие через промежуточную стадию (резитрл, или полимер в стадии В-эластич-ное, резинообразное соединение, способное набухать в органических растворителях или размягчаться при нагревании) в конечное неплавкое и нерастворимое состояние — резит, или полимер в стадии С, имеющий пространственное строение [c.424]

Фенолфталеин — окситрифенилметановый краситель, так как содержит в двух бензольных ядрах фенольные оксигруппы. Кроме того, в нем имеется карбоксильная группа, образующая с карби-нольным гидроксилом внутренний циклический эфир (лактон). По внешнему виду фенолфталеин — белый порошок с темп, плавл. 261 ° С. При действии щелочей лактонное кольцо в нем разрывается — получается фенолят-соль (стр. 383), содержащая хиноидную группу (стр. 400). В щелочной среде фенолфталеин окрашен в красный цвет. [c.407]

В щелочной среде при нагревании до 180— 200°С фенолы способны реагировать с оксидом углерода (IV). Напищите уравнение реакции получения этим способом салициловой (о-оксибензойной) кислоты и рассмотрите ее механизм (5е2). [c.167]

У. Какие новые функциональные группы образуются при гидролизе наркотина в щелочной среде а. Первичная ОН-группа б. Вторичная ОН-грутпта в. Третичная ОН-груттпп г. Фенолят-анион д. Карбоксилат-анион е. Альдегид ж. Кетон [c.297]

Щелочная среда указывает на содержание азота (алифатические амины, гетерополициклические азотсодержащие соединения, аминокислоты). Щелочную реакцию могут давать также подвергающиеся протолизу соединения — основные соли органических кислот или фенолов. [c.288]

Метод основан на взаимодействии фенола с хлористым паранит-робензолдиазонием в щелочной среде, в результате чего образуется азокраситель [c.164]

Фенолальдегидные смолы. Фенолальдегидные смолы впервые получены Байером в 1872 г., но лишь подробные исследования, проведенные Бакеландом в 1909 г., позволили установить связь между условиями синтеза и свойствами получаемых продуктов. Свойства получаемых продуктов зависят от соотношения масс фенола и формальдегида и от применяемого катализатора (кислотная или щелочная среда). [c.482]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология