Окись па окиси хрома

Окись хрома служит сырьем для получения металлического хрома (обычно алюмотермическим путем), карбида хрома, шлифовальных паст и красок, стойких к свету, огню и кислороду воздуха. Ее применяют также для окрашивания стекла и керамики. Окись хрома является компонентом весьма часто применяемых в неорганическом и особенно органическом синтезе хромовых катализаторов (для дегидрогенизации алифатических углеводородов, ароматизации парафиновых углеводородов, гидрирования и крекинга, конверсии нефтяных газов и проч., а также для реакций изотопного обмена) Для производства металлического хрома в последнее время все шире стали использовать в качестве полупродукта хлорный хром. 5 [c.571]

Помимо способов, кратко рассмотренных выше, окись хрома можно получать прокаливанием хлоридов хрома 35 или основных сульфатов хрома или карбонизацией их в водных суспензиях с последующим прокаливанием образующейся гидроокиси хрома и другими путями. В СССР в настоящее время окись хрома получают главным образом двумя способами — термическим разложением хромового ангидрида и восстановлением хромата натрия в растворе серой и тиосульфатом (хроматно-серный метод). [c.618]

Восстановление хромпика серой может происходить при низких температурах и даже без нагревания. В последнем случае достаточно только поджечь шихту, и реакция восстановления дальше протекает за счет теплоты реакции. Окись хрома, полученная без нагревания шихты, обладает тусклым цветом и содержит значительное количество серы. Присутствие в пигменте серы сильно ухудшает его свойства, так как сера постепенно окисляется в серную кислоту. Вследствие этого окись. хрома, полученную без прокаливания шихты, необходимо после окончания реакции дополнительно прокалить при 600—700°. [c.413]

Как может быть получена окись хрома Окись хрома нерастворима в воде, растворах щелочей и кислот. Как можно перевести окись хрома в растворимое состояние (сравните с аналогичным вопросом для двуокиси титана) Напишите уравнения реакций, согласно которым из окиси хрома можно получить водный раствор хлорного хрома безводный хлорный хром металлический хром хромат калия хромит натрия. [c.70]

Осаждение хрома производится из электролита, содержащего в качестве основного компонента не соль хрома, как в большинстве других гальванических процессов, а окись хрома СгОз. Водный раствор окиси хрома (VI) представляет собой сильную кислоту. Электролиз в растворах СгОз осуществляется с нерастворимыми анодами, изготовленными из сплава свинца с 5—6% сурьмы. Применение растворимых анодов из металлического хрома нецелесообразно, так как хромовые аноды растворяются, давая ионы различной степени окисления, что нарушает работу ванны кроме того, при этом анодный выход по току в 6—8 раз выше катодного, что приводит к накоплению хрома в электролите. [c.315]

Продолжая линию работ В. Н. Ипатьева [20], советские химики широко изучали также и окисные катализаторы. Работы в этом направлении стали особенно интенсивными, после того как А. А. Баландин в 1936 г. исследовал окись хрома и окись ванадия в качестве катализаторов многих органических реакций [60]. В 1937 г. Б. Л. Молдавский [61] получил первое авторское свидетельство, содержащее описание гидрогенизации ряда непредельных соединений под давлением на окиси хрома. Вскоре аналогичное описание появилось в патенте США [62]. [c.34]

Среди различных окислов металлов, применяющихся для полимеризации олефинов, большой практический интерес представляет окись хрома. Окись хрома как катализатор различных органических реакций (ароматизации, дегидрогенизации, изомеризации и др.) известна уже с давних пор и ее каталитические свойства в этих реакциях достаточно хорошо изучены. Каталитическая активность кислородных соединений хрома объясняется легкостью перехода хрома из одного валентного состояния в другое, способностью быть как донором, так и акцептором электронов. Особенно хорошо изучена окись хрома в реакции ароматизации и изомеризации парафинов. [c.24]

Промышленные катализаторы дегидрогенизации должны легко регенерироваться, долго сохранять высокую активность и, наконец, должны быть дешевы. Этим требованиям удовлетворяют катализаторы, содержащие сравнительно небольшое количество окислов переходных металлов шестой (например, хром и молибден), пятой (например, ванадий), четвертой (например, титан и церий) групп периодической системы элементов на носителях с относительно низкой каталитической активностью (например, окиси алюминия и окиси магния). В патентной литературе названо очень много различных катализаторов для дегидрогенизации насыщенных углеводородов в этиленовые. Среди них находятся медь, никель, кобальт, платина, окись цинка на окиси хрома, окись хрома на окиси алюминия, активированный глинозем, окись магния с окисями хрома и цинка, окись ванадия на окиси алюминия или магния и др. Любарский [6] подтверждает наибольшую пригодность для дегидрогенизации бутана смеси окислов хрома и алюминия, а также ванадия и алюминия. Другие [4] считают наиболее активным катализатором специальным образом приготовленную окись хрома. Одна окись алюминия непригодна для высоких температур, так как она быстро теряет активность в результате перекристаллизации. Осаждение окиси хрома на окиси алюминия, приготовленной дегидратацией гидрата окиси алюминия, приводит к образованию стойкого и очень активного катализатора. Вместо окиси алюминия можно брать и другие вещества, причем в большинстве случаев для получения хороших катализаторов надо осаждать на этих носителях не более 10 молярных процентов окиси хрома. [c.193]

Термическое дегидрирование высших парафиновых углеводородов, как пропан или бутаны, с образованием олефипов, имеющих равное с исходным углеводородом число атомов С, или вообще невозможно или протекает с очень малыми выходами, так как сопровождается обычно крекингом. Однако возможно дегидрирование каталитическим путем — пропусканием сырья над смешанным катализатором (окись хрома — окись алюминия) при температуре около 500°. [c.35]

Получение бутадиена из этилового спирта разработано С. В. Лебедевым [2] и осуществлено в Советском Союзе в больших масштабах. Пары спирта пропускают над катализатором, представляющим собой комбинацию окиси алюминия и окиси цинка, при 400° и пониженном давлении (0,25 ат). Катализатор обладает одновременно дегидрирующим и дегидратирующим действием. Выход бутадиена составляет около 60% вес. от спирта. Может применяться также катализатор окись магния — окись хрома или окись кобальта — окись магния. [c.84]

Дегидрирование к-бутена в бутадиен можно осуществить одним из двух способов. По способу Филлипса [4] к-бутеновый концентрат пропускают над катализатором окись хрома — окись алюминия при температуре 670—680°. [c.85]

Тиофен может получаться из бутапа или бутенов взаимодействием их с двуокисью серы над катализатором окись молибдена — окись алюминия или окись хрома — окись алюминия. Из высокомолекулярных парафиновых углеводородов наряду с тиофеном получаются алкилтиофены. В табл. 67 даны некоторые примеры этого. Тиофен и алкилтиофены могут получаться нри помощи названных выше катализаторов дегидрирования также из парафиновых углеводородов и сероводорода. [c.146]

Окя< ь алюминия Оки ъ хрома — окись алюминия Промотированная окись железа Ионообменные смолы Окись железа — окись кобальта — окись тория Промотированная окись железа Хромит цинка Хромит меди Никель [c.203]

Риформинг позволяет получать высокооктановый бензин из низкооктановой бензино-лигроиновой фракции за счет превращения большей части нафтенов и некоторого количества парафинов в ароматические соединения, а также удаления определенной части парафинов путем их газификации. В установках с кипящим слоем и непрерывной регенерацией катализатором служит окись молибдена, осажденная на глиноземе. В установках с движущимся слоем катализаторы—окись хрома и окись алюминия. В установках с неподвижным слоем катализатором является платина на носителе—окиси алюминия или алюмосиликате. [c.338]

Из материалов, сведенных в табл. 7—9, можно сделать вывод о том, что промотором, вводимым в катализатор пропиткой (совместно с активным компонентом), чаще всего является уран в окисной форме. По распространенности на втором месте находятся окислы калия, бария и алюминия. Реже применяется окись магния. Окись кальция, хрома, молибдена, вольфрама, а также окись меди применяются в качестве промоторов лишь в единичных случаях. [c.25]

Удельная поверхность окиси хрома снижается с увеличением температуры термообработки. Начальная удельная поверхность дегидратированной, например при 370 К, окиси сильно зависит от условий приготовления и обычно колеблется в интервале 80—300 м /г. Данные Дерена и др. [61] и Каррозерса и др. [58] показывают, что удельная поверхность гелей, дегидратированных нагреванием на воздухе, относительно слабо зависит от температуры, если она превышает приблизительно 770 К, и составляет 10—30 м2/г. Однако, если дегидратация ведется в инертном газе, заметная зависимость удельной поверхности от температуры наблюдается вплоть до примерно 970 К. Окись хрома с высокой удельной поверхностью, более 200 м2/г, конечно, имеет микропористую структуру с порами эквивалентным диаметром менее 2 нм после рекристаллизации до а-СггОз микропоры исчезают. По данным [62], гель окиси хрома, полученный с использованием гидролиза мочевины и обезгаженный при температуре ниже 470 К, характеризуется однородными порами весьма малого диаметра и проявляет мо-лекулярно-ситовые свойства. [c.65]

Высший окисел хрома — окись хрома — является кислотным окислом, он образует хроматы и бихроматы. Низший окисел СгО имеет основной характер он образует иои хрома Сг " и его соли. В пвдроокиси хрома Сг(ОН)д этот элемент находится в промежуточном окислительном состоянии, и поэтому гидроокись обладает амфотерными свойствами. С кислотами она образует соли хрома(III), такие, как сульфат хрома Сг2(304)з, а в растворах сильных оснований растворяется с образованием хромит-иона Сг(ОН)". [c.426]

Окись хрома(П1). n Og— вещество зеленого цвета со структурой корунда (стр. 286, ч. 2). Оно образуется при горении металла з кислороде, при термическом разложении окислов Сг - или бихромата аммония, а также при обжиге водной окиси r.jOg-nHjO. Последняя (часто называемая гидроокисью хрома, хотя содержание воды в сй не постоянно) выделяется в виде осадка при добавлении щелочи к растворам солей Сг . Сильно прокаленная окись хрома инертна по отношению к кислотам и основаниям, но в обычных условиях она, так же как ее гидратированная форма, представляет собой амфотерное соединение, легко растворимое в кислотах с образованием акво-понов [Сг(Н20) 1"+ и в концентрированных щелочах с образованием хромитов. Вещества, присутствующие в раство-)ах хромитов, точно не идентифицированы, но, вероятно, это Сг(0Н)с1 и [Сг (ОН)з (Н 0)1 . Из таких растворов можно выделить кристаллические соединения состава М Сг(ОН)з+,Дгг=3—5), а также аналогичные соли щелочноземельных металлов. [c.233]

Окись хрома СггОз зеленого цвета кристаллизуется в гексагональной системе, имеет плотность 6,21 г/сж , плавится при 2435° Температура кристаллизации окиси хрома несколько изменяется в зависимости от условий ее получения . Состав гидратов окиси хрома окончательно не установлен. По разным данным гидраты окиси хрома могут содержать от одной до девяти молекул воды, в зависимости от условий получения. Разноречивы и данные о температурных интервалах существов ания отдельных гидратов . Так, например, по одним данным в системе СггОз—Н2О существуют три стабильные фазы Сг(ОН)з, СгООН и а-СггОз граница между Сг(ОН)з и СгООН лежит при - б5°,. а между СгООН и а-Сг20з при 540° и мало смещается при повышении давления. [c.564]

Суспензию фторопласта-4Д наносили методом облива пластинок из стали, алюминия и латуни. Стальные и алюминиевые обрдз-цы предварительно подвергали пескоструйной обработке, а латунные— хромированию. Для улучшения адгезии к полированной поверхности наносили грунт на основе суспензии, в которую добавляли хромовую и фосфорную кислоты или окись хрома. На образец наносили слой суспензии, сушили его на воздухе и в сушильном шкафу при 90—95° С до полного испарения воды, затем слой полимера сплавляли при 360—370° С. Покрытие после сплавления охлаждали медленно, что способствовало улучшению адгезии и увеличению его эластичности. Характеристика покрытия из суспензии фторопласта-4Д, наносимого на сталь, приведена в табл. 19. Из таблицы видно, чГо добавление сажи или окиси хрома в грунтовой слой суспензии существенно не влияло на изменение адгезии к поверхности стали в некоторых случаях даже ухудшались защитные свойства покрытия вследствие появления пористости. [c.105]

Катализаторы из окиси хрома на окиси алюминия часто при готовляются методами, отличными от способа пропитки. Осажденную окись хрома приготовляли следующим образом Т-окись алюминия взбалтывали в 25%-ном растворе аммиака. К полученной смеси при быстром перемешивании добавляли из бюретки раствор нитрата хрома. После этого смесь сушили, прокаливали и восстанавливали таким же способом, как и пропитанные образцы. Всего было приготовлено четыре образца. Изотерма восприимчивости для этой серии имеет, в общем, ту же форму, что и для пропитанных образцов, за исключением того, что здесь фактически отсутствует точка /. Однако наиболее поразительное различие между магнитными свойствами осажденных и полученных пропиткой образцов заключается в том, что у первых константа Вейса вообще не обнаруживает критической точки. Здесь совершенно не наблюдается характерного для полученных пропиткой катализаторов послойного отложения хрома. В полученных пропиткой образцах каждый ион хрома, повидимому, имеет довольно однородное атомное окружение. Но в серии об-))азцов, приготовленных осаждением, размеры частиц окиси хрома, должно быть, изменяются в очень широких пределах — от совершенно изолированных ионов хрома до макрокристаллов. Эта точка зрения подтверждается рентгеновскими исследованиями. Наиболее интенсивная линия на рентгенограмме СгаОз, [c.417]

При этом окись Хрома получают по так называемой упрощенной схеме хроматно-серного метода, заключающейся в двухстадийном восстановлении монохромата — сначала часть щелочного раствора монохромата восстзнзвливают жидкой серой в автоклаве, затем к полученной суспензии окиси хрома в щелочном тиосульфатном растворе добавляют остальную часть монохроматного раствора и серную кислоту и смесь кипятят. После этого дополнительно обрабатывают раствор в автоклавах при 150°. Отфильтрованный осадок хроми-хроматов прокаливают, при этом он превращается в окись хрома, не содержащую адсорбированной щелочи, так как процесс восстановления завершается в кислой среде. Эта окись хрома не требует дальнейшей обработки и выпускается в качестве готового продукта. Раствор, оставшийся после отделения хроми-хроматов, перерабзтывают нз товзрный сульфзт нзтрия. В упрощенном варианте хроматно-серного метода отсутствует ряд операций, имеющихся в основном варианте — выщелачивание, фильтрование с репульпациями и сушка окиси хрома. [c.620]

Окись хрома СГ2О3 темно-зеленого цвета кристаллизуется в гексагональной системе, имеет плотность 5,21 г см , плавится при 2435° Температура кристаллизации окиси хрома несколько изменяется в зависимости от условий ее получения Состав гидратов окиси хрома окончательно не установлен. По разным данным гидраты окиси хрома могут содержать от одной до девяти молекул воды, в зависимости от условий получения. Разноречивы и данные о температурных интерва лах существования отдельных гидратов . Так, например, по одним данным в системе СггОз—Н2О существуют три стабильные фазы Сг(ОН)з, СгООН и а-СггОз граница между Сг(ОН)з и СгООН лежит при 55°, а между СгООН и а-СггОз при 540° и мало смещается при повышении давления. По другим данным стабильной является и СггОз 5Н2О, устойчивая между 68 и 85—95°, а Сг(ОН)з устойчива до 150° СгООН образуется при 320—360° под давлением 320—350 ат. Данные других авторов отличаются от приведенных. Прокаленная окись хрома в воде не растворима и плохо растворяется в кислотах. Гидроокись хрома растворяется в кислотах с образованием солей трехвалентного хрома, а с сильными основаниями образует хромиты [c.382]

Окислы Окислы—Хроматы Окислы—Фториды Окислы—Станнаты Оке Оке Хром Оке Фтор Оке Стан Фосфаты Фосфаты—Фториды Фр ориды—Хроматы—Фосф аты Фос Фос Фтор Фтор Хром Фос [c.695]

В процессе Гудри работают с катализатором окись хрома — окись алюминия примерно при 600° и абсолютном давлении 100—150 лл рт. ст. [c.86]

Наиболее пригодным катализатором синтеза метанола является окись цинка или ее соединения с медью, окисью хрома, а тйкже с обоими этими компонентами (многокомпонентный катализатор, содержащий в качестве активатора окись хрома). Окись цинка может служить катализатором синтеза метенола, а окись хрома не обладает какой-либо активностью. [c.73]

В табл. 127 приведены данные о выходах, получаемых при работе по этому методу. Тиофен можно, кроме того, синтезировать, действуя сероводородом на парафиновый углеводород в присутствии катализаторов [42]. Здесь также можно применять углеводороды с числом атомов углерода больше четырех и получить тиофен и алкилтиофены. Реакция слабоэндотерм Ична. В качестве катализаторов подходят окись хрома — окись алюминия, окись молибдена — окись алюминия, а также боксит. [c.507]

Возможна также дегидрогенизация боковой цепи с целью получения углеводорода типа стирола. Дегидрогенизация -цимола (легко доступного как побочного продукта сульфирования древесины канадской сосны или полученного из природных терпенов) в 4,а-диметилстирол проводилась при температуре от 482 до. 593 над катализатором окись хрома на окиси алюминия. При 50%-ном превращении за один проход были получены замещенные стиролов с выходом 80%. Выходы были нескслько повышены путем разбавления исходного сырья бензолом [19]. [c.488]

В своей ранней работе по дегидроциклизацпи парафинов Гроссе, Моррель и Маттокс [15] исследовали применение катализаторов окись хрома на окиси алюминия, а также смеси окисей хрома, ванадия и молибдена на окиси алюминия. Было установлено, что катализаторы, осан ден-ные на пористом носителе, действуют значительно дольше вследствие большей механической прочности при регенерации. [c.168]

Выходы толуола при дегидроциклизации -гептана достигают 60% за проход при следуюш,их условиях процесса давление атмосферное, температура 550° С, объемная скорость продукта (объем объом/час) от 0,03 до 0,5 с катализатором окись хрома на окиси алюминия (6 атомных % Сг). В результате конверсии при 500° С, атмосферном давлении и объемной скорости 3,6, были получены следуюш,ие продукты (в вес. %) 12,1% толуола, 11,5% гептенов, 74,0% непрореагировавшего и-гептана, 0,17% углерода и 1,7% сухого газа (97,1% водорода).Выход низкокипяш,их фракций, образовавшихся в результате крекинга, составил только 0,5 от сырья. [c.168]

Существуют два типа окислительных реакций непредельных углеводородов 1) прямая атака двойных или тройных связей электрофиль-пыми реагентами, например озоном, фотосенсибилизированным молекулярным кислородом, органическими перкислотами, свободными гидроксильными радикалами, активированной светом перекисью водорода или различными неорганическими перекисями, способными образовывать неорганические перкислоты, перманганатом, неорганическими окислами, такими как четырехокись осмия, пятиокись ванадия, окись хрома и двуокись марганца, солями ртути, иодобензоатом серебра, диазоуксусным эфиром и подобными веществами 2) косвенная атака метиленовых групп, смежных с двойными и тройными связями и с ароматическими ядрами, такими реагентами, как молекулярный кислород, органические перекиси, двуокись селена, тетраацетат свинца,хлористый хромил, трет-бутил-хромат, бромсукцинимид и т. д. Первый тип реакций протекает по ионному механизму, второй — по свободнорадикальному механизму. Некоторые из этих реакций будут рассмотрены в следующих разделах. [c.347]

В составе многих применяемых в этом процессе никель-алюми-ниевых катализаторов содержатся добавки окислов щелочных металлов, окись хрома и многие другие трудновосстанавливаемые и тугоплавкие окислы металлов. Роль этих добавок заключается в предотвращении или замедлении отложения углерода на катализаторе в процессе конверсии бензина. С целью предотвращения зауг-лероживания катализатора предлагается также подавать смесь углеводородного сырья с водяным паром на катализатор при температуре равной или более 350° С. Для этого же реко.мендуется рециркулировать часть образующего газа с таким расчетом, чтобы объемное соотношение возвращаемого газа и исходных реагентов было равно 2—10. Использование последнего приема позволило увеличить пробег катализатора без понижения активности почти в три раза (с 200 до 550 ч). [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология