Анионы химия

Ионометрия - современное прогрессивное направление в развитии потенциометрического метода анализа и исследования. Основная задача ионометрии заключается в разработке, изучении и примене1у1и разнообразных ионоселективных электродов, обратимых и достаточно селективных к различным катионам и анионам. К ионометрии относятся давно известный метод -рН-метрия и новые методы прямой потенциометрии - катионо-метрия и анионометрия. Ионометрия находит широкое применение в науке и технике в технологии для автоматического конт роля производственных процессов, при анализе и контроле чистоты водного пространства и окружающей атмосферы, в аналитической химии, биологии, геологии, почвоведении, медицине, океанологии и т.д. С помощью метода ионометрии успешно решаются задачи анализа и исследования применительно к сложным многокомпонентным системам. [c.38]

Азотная кислота-бесцветная едкая жидкость, являющаяся сильной кислотой и хорошим окислителем. На рис. 21,23 указаны стандартные восстановительные потенциалы превращений нитрат-иона в соединения с более низкими степенями окисления азота, происходящих в кислом растворе. На этом рисунке такие же обозначения, как и на рис. 21.10, относящемуся к химии кислородсодержащих соединений хлора. Большие положительные значения указанных на этой диаграмме потенциалов свидетельствуют, что оксиды азота и образуемые из них анионы являются сильными окислителями. Азотная кислота имеет температуру кипения 86°С и температуру замерзания [c.319]

Так как торий существует в растворе в виде относительно небольшого, высокозаряженного иона, он легко взаимодействует с водой и многими анионами. Химия тория в растворах значительно упрощается в результате того, что он имеет только одно состояние окисления, и поэтому нет необходимости учитывать окислительно-восстановительные реакции. [c.47]

Для химии марганца очень характерны окислительно-восстановительные реакции. При этом кислая среда способствует образованию катионных комплексов Мп (И), а сильнощелочная среда — анионных комплексов Мп (VI). В нейтральной среде (а также слабокислой и слабощелочной) при окислительно восстановительных процессах, образуются производные Мп (IV) (чаи е всего МпО г). [c.569]

Строение мицелл в коллоидной химии принято выражат1> особыми мицеллярными формулами. Так, в обобщенном и упрощенном виде строение любой мицеллы гидрофобного золя можно передать следующими формулами т[ядро] К+(/г— ) А +хА — положительно заряженная мицелла т[ядро]дгА (я—х)К+ хК+ — отрицательно заряженная мицелла, где К+ — катионы А — анионы п — число потенциалопределяющих ионов х — число ионов, находящихся в диффузном слое т — число нейтральных атомов или молекул в ядре. [c.320]

Для повыщения рабочей обменной способности Н-катионита канд. хим. наук А. С. Смирновым предложена и опробована в лабораторных условиях следующая схема обессоливания высокоминерализованных вод. Обессоливаемая вода сначала пропускается через анионитовый фильтр, загруженный сильноосновным анионитом, а далее проходит через установку, соответствующую нормальной схеме обессоливания. Сильно-основный анионит в противоположность слабоосновному обладает свойством поглощать часть анионов (до 30—50 4г) из воды, имеющей нейтральную реакцию. За счет обмена части анионов обрабатываемой воды на ионы ОН , которыми заряжен сильноосновный анионит, щелочность ее, а следовательно, и величина pH возрастают, что приводит к весьма существенному увеличению рабочей обменной способности Н-катионита. Как уже упоминалось в п. 1, А. С. Смирнову удалось при помощи такого приема повысить рабочую обменную способность сульфоугля, составляющую по схеме обычного Н-катионирования в среднем от 800—900 т-град/м , до 1 800—I 900 т-град [c.65]

Различие в величинах энергий связи можно объяснить на основе методов квантовой химии как различие в степени гибридизации молекулярных орбиталей. Для однородных по составу кристаллических тел (модификаций) энергию связей катиона р анионом можно рассчитать, если известны теплота возгонки (сублимации) тела и строение кристаллической решетки. [c.73]

Поконова Ю.В. и др. Получение и исследование анионов из сополимеров стирола и асфальта //В кн. Исследование в области химии и технологии продуктов переработки горючих ископаемых. - Л. Изд. ЛТИ им. Ленсовета, 1983. - С. 18. [c.68]

Применение хроматографии в органической, неорганической и аналитической химии началось значительно позднее, чем в биологии. Первые публикации, касающиеся применения метода Цвета в неорганическом анализе, относятся к 1937 г. и принадлежат Швабу и его сотрудникам. В этих работах приведена методика качественного анализа смесей некоторых катионов и анионов на колонке с окисью алюминия, причем техника проведения анализа [c.9]

Эту новую область координационной химии можно распространить на анионы н другие органические лиганды. Криптанды обладают интересным свойством [c.281]

С ростом степени окисления у марганца и у его аналогов тенденция к образованию анионных комплексов возрастает, а катионных падает (усиливается кислотный характер их бинарных соединений). Для химии марганца очень характерны окислительно-восстановительные реакции. При этом кислая среда способствует образованию катионных комплексов Мп(П), а сильнощелочная среда — анионных комплексов Мп(У1). В нейтральной среде ( а также слабокислой и слабощелочной) при окислительно-восстановительных процессах образуются производные Мп(1У) (чаще всего МпОг). [c.325]

Кроме кислотно-основ ных многие растворители обладают и другими свойствами, представляющими интерес для аналитической химии. Довольно большая группа растворителей образует координационные связи с частицами растворенного вещества. Это так называемые координирующие растворители. Их подразделяют на донорные и акцепторные. До-норные образуют координационные связи с акцепторами электронных пар, а акцепторные с их донорами. Донорные свойства проявляют многие диполярные акцепторные растворители — они более энергично сольватируют катионы. Акцепторными являются многие протолитические растворители — более энергично они взаимодействуют с анионами. Эта классификация также не безусловна, так как в зависимости от условий взаимодействия и партнера растворитель может проявлять как донорные, так и акцепторные свойства. [c.36]

В соответствии с рекомендациями Международного союза теоретической и прикладной химии название комплексного аниона начинают с указания состава [c.370]

Пожалуй, наиболее изученной областью химии неводных растворов являются кислотно-основные реакции, исследование которых началось еще с сольво-систем. Согласно определению сольво-сп-стем, кислота может быть рассмотрена как вещество, которое путем прямой диссоциации или реакции с растворителем дает катион, характерный для растворителя основание — вещество, которое путем прямой диссоциации или реакции с растворителем дает анион, характерный для растворителя. В случае протонного растворителя катионом является сольватированный протон, и при этом условии протонное представление о кислоте эквивалентно понятию о кислоте как о сольво-системе. Например, типичные реакции нейтрализации в аммиаке протекают следующим образом [c.351]

Лабораторный практикум по неорганической химии в большинстве случаев сводится к частным реакциям на ионы металлов и анионы неорганических кислот. В дальнейшем большинство частных реакций студенты повторяют при изучении качественного анализа. Выполнение традиционного практикума по неорганической химии трудно контролируемо преподавателем и лишено творческого поиска для студентов. [c.3]

В общем курсе коллоидной химии обращалось внимание на ту глубокую связь, которая имеется между явлением обмена ионов и знаком заряда поверхности. В настоящее время можно вполне определенно сказать, что поверхности, показывающие обмен катионов, суть отрицательно заряженные, а показывающие обмен анионов будут положительно заряженными, причем [c.22]

Поскольку речь идет о гомогенных химических реакциях интермедиатов, задача может решаться на основании богатейшего опыта органической химии. В качестве акцепторов анион-радикалов и карбанионов, обладающих нуклеофильными, основными и восстановительными свойствами, могут использоваться вещества-электрофилы, доноры протонов и окислители. Напротив, в случае органических катионов и катион-радикалов следует применять акцепторы с нуклеофильными, восстановительными или основными свойствами. Для выделения, анализа и идентификации конечных продуктов акцептирования можно применять любые методы современной химии. [c.228]

Величины констант нестойкости комплексов позволяют судить о направлении химического процесса реакция пойдет в сторону образования комплекса с меньшей константой нестойкости, что равноценно большей константе устойчивости. Этим широко пользуются в аналитической химии при создании условий эф4)ективного разделения ионов М"" " и анионов. [c.242]

Лиганды, которые координируются через атом углерода, часто рассматривают как радикалы (например, -СНз), а их взаимодействие с атомом металла — как образование ковалентной связи путем спаривания электронов. Этот подход традиционен для химии металлорганических соединений. Всегда можно формально изобразить связь М—СНз и как результат взаимодействия донор-ного атома С в анионе СНз с катионом металла. Поэтому оба [c.11]

Согласно классификации, принятой на кафедре аналитической химии МХТИ им. Д. И. Менделеева, все анионы подразделяются на две аналитические группы. [c.155]

Хнм. потенциалы ц,л> коэф. активности у и осмотич. коэффициенты Ф м. б. определены экспериментально прямыми или косвенными методами по давлению пара растворенного в-ва или р-рителя, по р-рнмости, по измерениям эдс электролитич. цепи. Из калориметрич. экспериментов находят парциальную молярную энтальпию Я,,, а из измерений плотности-парциальные молярные объемы Поскольку измеримы только суммарные термодинамич. характеристики электролита, для катионов и анионов хим. потенциалы ц+ и ц , их стандартные значения ц+ и ц , коэф. активности у+ и у и связанные с ними парциальные молярные величины м. 6. определены только приближенно, на основе нетер-модинамич. допущений (напр., о равенстве вкладов одинаковых по размерам и степеням окислений катионов в анио- [c.191]

Авторы сохранили общий строй книги, но для облегчения пользования материалом отказались от разделения процессов на реакции, проходящие в присутствии и в отсутствие щелочи, воспользовавщись классификацией по типам реакций. Введены отдельные разделы по хиральным и полимерносвязанным катализаторам, которые отсутствовали в первом издании, а также новые разделы относительно нуклеофильного ароматического замещения и реакций металлоорганических соединений в условиях межфазного катализа. Основную часть книги занимает гл. 3, посвященная практическому использованию межфазного катализа, где достаточно подробно освещены вопросы техники проведения межфазных реакций, а затем последовательно обсуждено применение межфазного катализа в реакциях замещения (синтез галогенидов, включая фториды, синтезы нитрилов, сложных эфиров, тиолов и сульфидов, простых эфиров, Ы- и С-алкилирование, в том числе амбидентных ионов), изомеризации и дейтерообмена, присоединения к кратным С—С-связям, включая неактивированные, присоединения к С = 0-связям, р-элиминирования, гидролиза, генерирования и превращения фосфониевых и сульфониевых илидов, в нуклеофильном ароматическом замещении, в различных реакциях (ион-радикальных, радикальных, электрохимических и др.), в металлоорганической химии, при а-элиминировании (генерировании и присоединении дигалокарбенов и тригалометилид-ных анионов), окислении и восстановлении. В каждом разделе приведены конкретные методики проведения реакций в различных условиях межфазного катализа и таблицы примеров синтеза разнообразных классов соединений. В монографии использовано более 2000 литературных источников. [c.6]

Рис. 2. Зависимость обменной способности анионита (метафенилендиаминовой смолы) от концентрации анионов в растворе (по данным канд.хим. на к А. С. Смирнова)

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

Экстракция разнолигандных комплексов — одно из наиболее интенсивно развивающихся направлений в аналитической химии, при этом разнолигандные комплексы используют для прямого определения не только ионов металлов-комплексообра-зователей, но и анионов-реагентов (лигандов). Разнообразие лигандов при образовании смешанных экстрагирующихся комплексов значительно расширяет возможности в повышении чувствительности и избирательности экстракционно-фотометрических методов анализа. [c.201]

О. Самуэльсон. Применение ионного обмена в аналитической химии. Издатинлит, 1955, (296 стр.). В книге изложены методы хроматографического анализа, основанные в значительной части на собственных исследованиях автора и его сотрудников. Приведен краткий исторический обзор применения неорганических и органических ионитов, описаны основные свойства ионообменных смол, рассмотрены теории ионного обмена и техника его применения в аналитической химии. Описаны примеры разделения и открытия ионов различных металлов, анионов, углеводородов, алкалоидов, ан гибио-тиков, витаминов и ряда других органических веществ. Описано применение метода для исследования растворов комплексных соединений. [c.489]

В процессе развития аналитической химии была разработана определенная техника качественного анализа. Каждый аккуратно работающий аналитик иопользует эту технику, так как она гарантирует получение надежных результатов наиболее быстрым способом. Однако это не означает, что нужно слепо вошроизводить все прописи анализа и процессы) разделения, Каждую операцию нужно хорошо продумать и делать необходимые выводы из результатов опыто1В. Качественный анализ включает следующие этапы а) отбор пробы б) описание внешнего вида пробы в) предварительные испытания (мюкрым или сухим путем) г) растворение пробы д) обнаружение анионов е) обнаружение катионов ж) анализ нерас- творенного остатка. [c.34]

Величина называется константой диссоцнацни основания по аналогии с константой диссоциации кислоты К , описывающей свойства слабых кислот. В табл. 15.5 указаны названия, структуры и значения К , ряда слабых оснований в водных растворах. Бо.лее подробная таблица с аналогичными данными содержится в приложении Д. Обратим внимание на то обстоятельство, что все основания перечисленные в табл. 15.5, принадлежат к двум разным типам азотсодержащие соединения и анионы. Большинство слабых оснований, с которыми нам предстоит встречаться в данном курсе химии, относится именно к этим двум типам. Отметим также, что все приведенные в таблице основания содержат неподеленные пары электронов. С их помощью образуется химическая связь с протоном Н при взаимодействии с ним основания. [c.90]

Для решения задач по яеорганической хим-ии -необходимо зна(ние не только химических, о и физических свойств веществ качественных реакций на катионы и анионы способов разделения смесей веществ,-окислительно-восстанов ительных реакций. Чтобы решить задачи по органической химии, нужно знать теорию химического строения органических соединений, генетическую связь между различными классами органических соединений, установление строения веществ по их свойствам, возможные, наиболее рациональные пути синтеза некоторых органических веществ, механизм и условия осуществления тех или иных химических реакций. Задачи в сборнике составлены таким образом, что для успешного решения каждой из них долгйны быть использованы знания нескольких разделов химии. Во всех задачах числовые значения подобраны так, чтобы они составляли кратные доли моля, не требуя длительных арифметических операций и фиксируя основное внимание на химических превращениях. Решения задач вынесены в самостоятельный раздел сборника с тем, чтобы читатель, ознакомившись с содержанием задачи, мог попытаться самостоятельно наметить пути ее решения, а затем воспользоваться готовым решением для самоконтроля. [c.4]

Наконец, на обменной адсорбции основано также точное установление эквивалентной точки при титровании растворов в аналитической химии. Например, если раствор хлорида натрия титровать в присутствии флуоресцеина нитратом серебра, то пека в растворе имеется хотя бы небольшой избыток хлорида натрия, на поверхностн образующихся кристаллов Ag l будет возникать двойной электрический слой, состоящий из ионов h и ионов Na+. В результате этого, выделяющийся осадок будет-белым, а раствор имеет желто-зеленую окраску. Однако как только в растворе окажется небольшой избыток нитрата серебра, на поверхности кристаллов Ag l образуется уже двойной слой из ионов Ag"- к NO3. Так как окрашенный анион флуоресцеина обладает большой адсорбционной способностью, он вытеснит из двойного электрического слоя ион NO3 и в результате этого осадок окрасится в желто-зеленый цвет, раствор же станет бесцветным. Такое изменение окраски наступает весьма резко, что позволяет легко устанавливать эквивалентную точку при титровании. [c.151]

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, кристаллическая решетка которых состоит из комплексных ионов, способных существовать самостоятельно в растворах. Комплексным называется ион, состоящий из атома металла или неметалла в определенном валентном состоянии, связанного с одним или несколькими способными к самостоятельному существованию мoлeкyлa ш или ионами. К- с. образуются в результате присоединения к данному иону (или атому) нейтральных молекул или ионов. К- с., в отличие от двойных солей, в растворах диссоциируют слабо. К- с. могут содержать комплексный анион (напр., Fe ( N)e) ), комплексный катион Ag (NH3)2]+ или вообще К- с. могут не диссоциировать на ионы (напр., [Со (N0 )3 (ЫНз)з]). к. с. широко используются в аналитической химии, при получении золота, серебра, меди, металлов платиновой группы и др., для разделения лантаноидов и актиноидов. К К- с. относятся вещества, играющие важную роль в жизнедеятельности животных и. растений — гемоглобин, хлорофилл, энзимы и др. [c.132]

К. И1 образует устойчивые внутрикомплексные соедииения с большинством катионов, применяют его в аналитической химии для титриметрического опре-делеии многих катионов и анионов (напр., Са +, Со +, Np+, Zn +, [c.132]

Рутгере показал, что наблюдавшееся многими исследователями повышение величины С-по-тенциала с ростом концентрации в области малых концентраций электролита (данные Фрейндлиха, Эттиша и др.), приводимое во многих учебниках по коллоидной химии (рис. 64), объясняется тем, что не учитывалась величина поверхностной проводимости, которая при малых концентрациях электролита приобретает существенное значение. Этот максимум на кривых С — с, который объяснялся ранее многими исследователями дополнительной адсорбцией анионов, с увеличением плотности заряда поверхности твердой фазы, исчезает при введении поправок на поверхностную проводимость. [c.114]

Значения стандартных электродных потенциалов ряда окислительно-восстановительных полуреакций при 25 °С представлены в табл. VI. 1. При помощи таблицы стандартных потенциалов можно легко составлять уравнения самых различных химических реакций, решать вопрос о направлении этих реакций и полноте их протекания. Рассмотрим, например, используемую в аналитической химии реакцию открытия иона Мп + при помощи висмутата натрия. Катион Мп + при реакции с BiOa- окисляется до аниона перманганата МПО4", который легко обнаруживается по фиолетовой окраске раствора. Из таблицы стандартных потенциалов имеем [c.128]

В настоящее время довольно широко используется номенклатура, принятая Международным союзом по чистой и прикладной химии с дополнениями Фернелиуса. Основные принципы этой номенклатуры сводятся к следующему. Сначала называется комплексный катион, а затем анион (в русской транскрипции, если анион комплаксный, то он называется сначала). [c.38]

Основой второй электростатической модели, широко распространенной в современной химии, является концепция электроотрицательности (ЭО). При образовании атомами А и В ионной или полярной связи роль каждого из атомов предопределяется значениями потенциалов ионизации / (/01 для потери первого /12,/я,я+1 для потери второго электрона и т. д.) и сродства к электрону Ее. Атомы с низким потенциалом ионизации стремятся стать катионами, с высоким Ее — анионами. Электроотрицательность / является комбинированной оценкой доиорно-акцепторных свойств атома. [c.57]

В первой группе протекание всех или большинства возможных реакций определяется термодинамическими факторами решающим обстоятельством оказывается энергетическая выгодность продуктов реакции по отношению как к исходным веществам, так и к возможным альтернативным наборам продуктов. Механизмы реакций играют второстепенную, а зачастую ничтожную роль, структура продуктов реакции может даже отдаленно не напоминать структуры исходных веществ. Особенно эффектны такие реакции в химии кластеров. Так, при восстановлении AgNOз в ацетоцитрнле бензилтриэтиламмониевой солью аниона Ь " [c.395]

В пособии объединены традиционный практикум по неорганической химии и основы качественного полумикроанализа Первая часть содержит работы общего характера приготовление растворов, гомогенные и гетерогенные равновесия, комплексные соединения, окислительно-восстановительные взаимодействия. Во второй приведены работы по химии соединений наиболее важных неметаллически элементов, описываются качественные реакции отдельных анионов и систематический ход анализа. В третьей рассматриваются качественный анализ катионов и простейшие синтезы некоторых неорганических соединений. [c.296]