Гидроксильная хлора

Для синтеза полиуретанов необходимо, чтобы полимеры тетрагидрофурана имели концевые гидроксильные группы или группы, которые при гидролизе можно заменить на гидроксильные (хлор, сульфо- и ацетильная группы). Их вводят в полимер, проводя полимеризацию в присутствии таких регуляторов, как вода или диолы, или применяя специальные катализаторы. [c.47]

К этой группе относятся два легко осуществляемых в промышленности процесса замещение гидроксильной группы спиртов хлором н присоединение хлористого водорода к олефиновым углеводородам. [c.192]

А. Замещение гидроксильной группы спиртов хлором [c.192]

Замещение хлором гидроксильной группы алифатических первичных спиртов легко осуществляется взаимодействием с хлористым водородом [106] или с хлористым тионилом [107]. [c.192]

Как уже указывалось, гидроксильную группу можно замещать хлором, применяя также хлористый тионил. Так ак подобное превращение с хлористым тионилом протекает гладко и просто и хлористый тионил легко можно получать каталитическим взаимодействием окиси углерода с сернистым ангидридом и хлором, этот метод приобрел в последнее время важное значение [118]. [c.194]

Полимеры содержат большое число реакционно-способных групп (табл.6), из которых не все принимают участие в реакции. Например, наличие гидроксильных групп приводит к понижению химической стойкости полимеров. Соединения, у которых водород в полиэтиленовой цепи замешен фтором или фтором и хлором (фторопласты), стойки во многих агрессивных средах- [c.32]

Большинство промышленных присадок и их композиций содержат в своем составе кислород, серу, фосфор, азот, хлор, кальций, барий, цинк, магний, стронций и такие функциональные группы, как карбоксильная, гидроксильная, сульфогруппа, дитио-фосфатная, аминогруппа, трихлорметильная и некоторые другие. При этом в большинстве случаев каждая присадка содержит в основном от одного до четырех элементов или функциональных групп. Для получения присадок, содержащих эти элементы и функциональные группы, по-видимому, немалое значение имеет доступность и дешевизна применяемых реагентов и их реакционная способность. [c.9]

Введение в состав сульфокислот гидроксильной группы и хлора почти не влияет на моющие и диспергирующие свойства сульфосолей (табл. 3), однако наличие гидроксильной группы придает сульфосолям определенные антиокислительные свойства. [c.96]

Гидрогалогенирование спиртов, состоящее в замещении гидроксильной группы на атомы хлора или брома, происходит при действии на спирты НС1 (или НВг) по обратимой экзотермической реакции [c.139]

Механизм процесса включает промежуточные стадии замещения хлор-анионов в координационной сфере палладиевого комплекса молекулами олефина и воды (этим вызвано замедляющее влияние больших концентраций хлор-анионов). Координационный комплекс хлористого палладия с олефином и водой обратимо отщепляет протон, чем объясняется торможение реакции при значительных концентрациях ионов водорода. Дальнейшая реакция протекает внутри образовавшегося нового комплекса, причем гидроксильный ион атакует один из ненасыщенных углеродных атомов олефина с одновременной миграцией гидрид-иона к соседнему атому С -I выделением металлического палладия. Все изложенное для [c.447]

Хлор замещает часть гидроксильных групп поверхности и катион алюминия оказывается связанным с двумя различными анионами. Появление соседних ионов хлора нарушает электронную симметрию и вызывает отток электронов от связи О—Н. Благодаря этому увеличивается подвижность водорода соответствующей гидроксильной группы, т. е. повышается ее кислотность. [c.71]

При замещении атома хлора на гидроксильную группу лимитирующая стадия состоит в атаке гидролизующим агентом атома углерода, с которым связан хлор, причем новая связь образуется синхронно по мере разрыва прежней связи [c.33]

При обработке моноэтаноламина хлористым тионилом гидроксильная группа замещается на хлор и получается -хлорэтиламин [c.364]

Другой часто применяемый способ замены спиртовой гидроксильной группы галоидом состоит в действии на спирты галоидными соединениями фосфора. Трех- и пятихлористый фосфор применяются для введения хлора, а пятибромистый и трехиодистый фосфор — для получения бромистых и соответственно иодистых алкилов [c.98]

Например, если заменить гидроксильную группу на атом водорода в молекуле муравьиной кислоты, получайся формальдегид,,и именно поэтому он так называется. (КЬрёнь орм происходит от латинского слова, означающего муравей Д А если углеродный атом муравьиной кислоты соединен не с атомом кислорода и гидроксильной группой, а с тремя атомами хлора, то получается хлорофодм. вам пример того, как химические названия переходят с одного соединения на другое, теряя при этом свой первоначальный смысл. Ведь между хлоро- формой (или йодоформом) и муравьями мало что общего... [c.154]

При присоединении хлорноватистой хаюлоты к олефинам, например к этилену, образуются хлоралкоголи — соединения, в которых атом хлора и гидроксильная группа находятся у соседних углеродных атомов. Такие соединения называют хлоргидринами. Реакцией хлоргидринов со щелочами, сопровождающейся отщеплением хлористого водорода, очень легко образуются циклические эфиры, так называемые окисные соединения [c.183]

Продукты хло[шрования высокомолекулярных парафиновых углеводородов. можно 1 ерерабатывать в ценное сырье и вспо.могательные материалы также частичным замещением хлора гидроксильными, амино-, алкокеильными, сульфгидрильными и т. д. группами. При этом в качестве побочного продукта образуются значительные количества олефиновых углеводородов. Учитывая, кроме того, присутствие непревращенного при хлорировании исходною парафинового углеиодорода, очевидно, что при таких процессах образуются весьма сложные смеси различных соединений. Подобные смеси можно с успехом применять [c.249]

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

Экспериментальные данные и опыт эксплуатации полимерных материалов в условиях воздействия агрессивных сред позволяют делать выводы о связи мелсду структурой высокомолекулярных соединений и их химической стойкостью, В отличие от низкомолекулярных соединений, макромолекула содержит большое число реакционноспособных групп, в зависимости от характера которых или замены их другими группами свойства полимера могут в значительной степени изменяться в сторону их ухудшения или улучшения. Например, на поливиниловый снирт, содержащий гидроксильные группы, оказывают влияние вода, кислоты и щелочи. Стойкость поливинилацет ата, полиакриловой кислоты и других высокомолекулярных соединений, которые можно представить как производные полиэтилена при частичном или полном замещении водорода гидроксильными, ацетатными или другими функциональными группами, также понижена. Соединения, у которых водород в полиэтиленовой н,епи замещен фтором или фтором и хлором, стойки во всех агрессивных средах. [c.357]

Эффективность алкилнафталинов, синтезированных с использованием узких фракций парафина и церезина, как депрессоров также повышается с увеличением молекулярной массы. При введении в нафталиновое ядро хлора или одновременно хлора и нйт-рогруппы эффективность депрессора снижается в 5 раз. Депрессорные свойства диалкилпроизводных нафталина ухудшаются также и при наличии у ядра гидроксильной группы введение в ядро только нитрогруппы не оказывает влияния на депрессорные свойства диалкилнафталина. [c.152]

NaOH, Са(0Н)2 или МзгСОз прн их действии реакция становится необратимой. При этом в общем случае возможно как замещение атома хлора на гидроксильную группу, являющееся классическим примером гидролиза, так и щелочное дегидрохлорирование [c.171]

НакС Нец, алкильные группы могут содержать различные заместители например атомы хлора, гидроксильные, карбоксильные, сульфонислотные группы и т. д. [c.239]

Синтез двуокиси титана на поверхности окиси алюминия основан на двух последовательных реакциях взаимодействие паров четыреххлористого титана с предварительно гидроксилированной поверхностью алюминия и последуьэщий гидролиз хлор-фупп парами воды, что приводит к возобновлению гидроксильных фупп. [c.157]

Под действием соляной кислоты происходит частичное замещение гидроксильных групп полиола хлором и образование ангидро-производных [38]. Наиболее важными из производных неорганических кислот являются нитраты полиолов получают их нитрованием смесью азотной и серной кислот при низкой температуре. Все полностью нитрованные продукты являются взрывчатыми веществами. Гексанитрат маннита является хороши.м лекарством, превосходящим по своему действию нитроглицерин и амилнитрит. [c.18]

Н и 3 к о м о л е к у л я р и ы е кислоты. Полное отделение кислот состава С4—С,, от средних по молекулярному весу необходимо вследствие неприятного запаха этих кислот. Приблизительный состав этой фракции таков С4—2%, С., — 5%, Сб - 20%, С, - 23%, Са - 23%, С , - 19%, > С,, - 5%. Кислотное чпсло—435, гидроксильное число—6, йодное число—8. Из этих кислот превращением их в так называемые эфирокис-лоты может быть получена одна из разновидностей моющих средств. Эфирокпслоты получают хлорированием низкомолекулярных жирных кпслот и последующей конденсацией а-хлор-замещенных кпслот с первичными и вторичными спиртами. Щелочные соли этих эфирокислот отличаются высокой капиллярной активностью в смеси с обычными мылами онп используются в качестве моющих средств в текстильной промышленности. Высокая растворяющая и диспергирующая способность солей эфирокислот делает их особенно желательным материалом в производстве фармацевтических и косметических препаратов. Свободные эфирокпслоты применяют в кожевенной промышленности, а их сложные эфиры используются как растворители или пластификаторы. [c.503]

Изэтионат калия образует с пятихлористым фосфором хлор-этансульфохлорид [250а], но при действии этого реагента на ацетат [2506] в реакцию вступает только сульфогруппа. При нагревании изэтионовой кислоты с соляной кислотой [251 ] гидроксильная группа способна обмениваться на хлор. [c.147]

Обьгано высшие алкилзамещенные галоидфенолы обладают более высокой активностью, чем низшие алкилгалоидфенолы или алкилфенолы и галоидфенолы [7]. Особенно высокими бактерицидными свойствами против определенных бактерий обладают такие алкилгалоидфенолы, у которых углеводородный радикал (алкил, или аралкил) находятся в пара-положении, а атом хлора в ортоположении по отношению к гидроксильной группе [7]. Например, активными в отношении бактерий 31арка1геп8 являются 4-амил-2- [c.198]

Чистый этиленхлоргидрин получают реакцией окиси этилена с хлористым водородом, нри которой выделяется большое количество тепла. Другая возможность заключается в обработке этилеигликоля хлористым водородом, приводящей к замене jniiHb одной гидроксильной группы на хлор. [c.390]

ГГри помощи этих пекаталитических методов дегидратации и дегидрохлорпрования без изомеризации двойпой связи мо/Кпо определить, каким образом происходит отщепление гидроксильной группы и хлора от вторичных алкилхлоридов [86]. Однако при этом следует учесть, что из вторичных хлористых алкилов (кроме вторичного хлористого алкила с хлором, стоящим точно в середине молекулы с нечетным числом атомов) всегда образуются два изомерных олефипа. Следовательно, и этим путем — вопреки некоторым литературным данным — невозможно получить индивидуальные олефпны. [c.684]

При обработке хлоргидринов водными растворами щелочей возможно как замещение атома хлора на гидроксильную группу, так и дегидрохлорирование с образованием гликолей и а-окисей олефинов соответственно. Например, взаимодействие 1,3-ДХГ с водным раствором МаОН приводит к образованию 3-хлор-1,2-эпоксипропана [86] [c.32]

Тиодигликоль кипит при 168° (14ммрт. ст.).Его применяют как растворитель в печатном деле и как полупродукт в производстве боевого отравляющего вещества — иприта 3(СН2СН2С1)2 (/3,/3 -дихлорэтилсульфида). В отличие от большинства алифатических спиртов гидроксильные группы тиоди-гликоля легко замещаются на хлор при нагревании с соляной кислотой выше 100° [c.367]

Замена двух атомов хлора на более объемистые заместители приводит к еще большей избирательности фосфорилирующего агента. Например, в условиях реакции, при которых хлороксид фосфора дает смесь продуктов (пиридин в качестве растворителя), дифенилхлорфосфат и ди-(2-грег-бутилфеиил)хлорфосфат приведут к фосфорилированию первичной гидроксильной группы на 90 и 100% соответственно [c.172]

Такая специфичность к первичной гидроксильной группе показывает, что получение желаемых З -фосфатов может быть затруднено. Например, дифенилхлорфосфат не реагирует с 2, 5 -бис-0-метокситетрагидропиранилуридином в пиридине при комнатной температуре. Свободный З -гидроксил в этом соединении слишком экранирован, чтобы реагировать с названным объемистым фосфорилирующим агентом. Однако замена пиридина на более эффективный нуклеофильный катализатор, например 5-хлор-1-метилимидазол, приведет к образованию продукта реакции. [c.172]

Сожжение в запаянной, заполненной кислородом колбе (по Шени-геру требует очень мало времени. Выделяющиеся хлор или бром вступают во взаимодействие с основной цианистой ртутью, и образующиеся при последней реакции гидроксильные ионы огтитровывают стандартным раствором серной кислоты. [c.9]

Подтверждением правильности этой формулы может служить способность метилового спирта вступать в реакцию с пятихлористым фосфором, в результате чего происходит замена гидроксильной группы хлором и образуется хлорметан СНзС1. [c.17]

Алкилсульфокислоты представляют собой сильно кислые, легко растворимые в воде, гигроскопичные соединения, соли которых хорощо кристаллизуются. Они очень устойчивы по отношению к кислотам и щелочам. При действии пятихлористого фосфора — превращаются в хлор-ангидриды, алкилсульфохлориды H2n..iS02 l, которые могут быть посстановлены до сульфиновых кислот Hsn+iSOaH и меркаптанов. Эти превращения служат одновременно и доказательством строения сульфокислот, так как они показывают, что алкильный остаток и гидроксильная группа соединены в сульфокислотах с атомом серы. [c.158]

Чисто химическими способами получения молочной кислоты являются замещение хлора гидроксильной груииой в а-хлорпропионовой кислоте при действии воды или окиси серебра и, в особенности, разложение сахаров (глюкозы, фруктозы) щелочами при этом можно получить молочную кислоту с выходом до 60%. [c.324]