Серебра нитрат, свойства

Строение коллоидной мицеллы. Теория двойного электрического слоя Штерна дала возможность объяснить строение частиц дисперсной фазы. Сведения о коллоидных ча-.стицах, использованные при описании способов получения коллоидных систем, требуют уточнения. Указывая, например, что при взаимодействии иодида калия с нитратом серебра можно получить золь иодида серебра, мы упрощенно характеризуем его состав. Кроме иодида серебра, составляющего основную массу дисперсной фазы, в нее включаются и другие вещества, которые могут существенным образом влиять на свойства золя. [c.102]

Окислительные свойства ионов серебра (1). I. В пробирке приготовьте раствор станнита натрия, слив растворы хлорида олова (II) и гидроксида натрия до полного растворения гидроксида олова. К 2—3 мл раствора станнита натрия добавьте 3—4 капли нитрата серебра. Наблюдайте образование черного порошка серебра. Запишите уравнение реакции. [c.274]

Деление анионов на группы определяется 1) закономерностью в осаждении их групповыми реагентами (например, нитратом серебра, нитратом бария) и растворимостью полученных солей в кислотах (уксусной, азотной) 2) их окислительно-восстановительными свойствами [c.43]

Из медикаментов, обладающих окислительными свойствами (серебра нитрат, калия перманганат), готовят пилюльную массу с добавлением неорганических вспомогательных веществ — каолина, бентонита, алюминия гидроокиси. Готовая масса должна иметь вид однообразного, не липнущего теста. [c.261]

Муравьиная кислота вступает в некоторые реакции, не свойственные ее высшим гомологам. Она обладает антисептическими и восстанавливающими свойствами, при нагревании выделяет серебро из аммиачного раствора нитрата серебра. [c.248]

Получение нитрата серебра (I) и его свойства. 1. Возьмите посеребренную пробирку и влейте в нее 1—2 мл 40 %-го раствора азотной кислоты, слегка подогрейте. Наблюдайте растворение серебра и выделение оксидов. Рас- [c.274]

Сильноосновные или слабоосновные свойства проявляет оксид серебра (1), если в разбавленном растворе нитрата серебра наблюдается нейтральная реакция [c.197]

Валовый состав всех изомеров одинаковый. Но в первом случае все шесть молекул воды находятся во внутренней сфере, во втором— пять, а в третьем — только четыре. Так как структура всех комплексов различна, различны и их свойства (спектры поглощения, количества хлора, осаждаемые нитратом серебра из свежеприготовленных растворов изомеров, и т. п.). [c.154]

Серебряные остатки собирать в специальную склянку). Опыт 5. Действие щелочи на раствор соли серебра. На небольшое количество (2—3 мл) раствора нитрата серебра подействовать раствором щелочи. Отметить свойства образовавше- [c.235]

Еще более резко различаются фенолы по своему отношению к нитрату серебра, которое они восстанавливают при окислении- На восстанавливающих свойствах фенолов основано, между прочим, применение многих из них в качестве проявителей в фотографии. [c.127]

Какое свойство проявляет арсин в реакции с нитратом серебра в водном растворе, которая используется для открытия мышьяка (получение серебряного зеркала) Напишите ее уравнение. [c.302]

Серебрение стекла. В пробирке смешивать 1 мл 10%-ного раствора нитрата серебра с 1 мл 1%-ного раствора едкого натра и растворить образовавшийся бурый осадок в 2 мл 10%-ного раствора аммиака. Добавить 2 мл 2%-ного раствора глюкозы и погрузить пробирку в стакан с водой, нагретой до 60 °С. Через некоторое время на стенках пробирки образуется серебряное зеркало. На какие свойства иона серебра указывает эта реакция [c.195]

Восстановительные свойства гидразина. К 1 мд раствора нитрата серебра прилить 2 мл раствора аммиака н 2 мл раствора сульфата гидразина. При слабом нагревании выделяется серебро, главным образом в виде зеркала на внутренней стороне пробирки. Уравнение реакции [c.258]

Практическое применение пиридина довольно разнообразно он служит растворителем, инсектицидом, исходным сырьем для синтеза различных детергентов, а также для синтеза антисептиков и некоторых других фармацевтических препаратов, например сульфидина, наконец, пиридин используется в производстве специальных красителей. В лабораторной практике его применяют в качестве специфического растворителя для многих органических веществ, трудно растворимых в других средах. Помимо того что пиридин растворяет большое число органических соединений, следует отметить, что безводный пиридин является хорошим растворителем для многих неорганических солей, в частности, бромида серебра, нитрата, серебра, хлоридов закисной и окисной меди, хлорида окисного железа, сулемы, нитрата свинца, ацетата свинца [5]. Такие растворы часто обладают значительной электропроводностью, и это обстоятельство особенно ценно для изучения электролитических свойств не растворимых в других средах соединений или гидролизуемых водой солей. Пиридин оказывает сильное каталитическое влияние на некоторые реакции. Превращение тростникового сахара в октаацетат при обработке его уксусным ангидридом ускоряется в присутствии пиридина [6]. Имеются указания о том, что ацетат пиридина катализирует реакции диенового синтеза [7]. Пиридин применяют при получении меркаптанов [8], атакже в качестве отрицательного катализатора при этерификации уксусной кислотой [9]. Ранее уже указывалось на применение пиридина в качестве связывающего кислоту вещества (стр. 318). [c.373]

Каким ионам нужно приписать а) общее свойство соляной кислоты и ее растворимых солей давать осадок с нитратом серебра, б) общее свойство серной кислоты и ее растворимых солей давать осадок с солями бария [c.15]

Из соединений серебра наибольшее применение получил серебра нитрат (AgNOз), как хорошее вяжущее и прижигающее средство. В медицине применяются также коллоидные препараты, где серебро связано с белком и только частично ионизировано В коллоидных препаратах серебра сохраняются лишь дезинфицирующие свойства серебра и пропадает его прижигающее действие. [c.136]

Потенциал стеклянного электрода (27% Ка О, 8% А1. 0а, 65% ЗЮз) линейно зависит от логарифма концентрации ионов серебра до 10 молъ/л [901] и не изменяется в присутствии катионов двухвалентных металлов ионы натрия действуют в 80 раз слабее, а калия — в 220 раз слабее, чем катионы серебра. Хорошие результаты получены при титровании серебра раствором хлорида магния. Ионы меди(П), свинца(П) и кадмия не мешают определению при соотношении 50 1. Потенциал электрода, одпако, зависит от pH. Стеклянный электрод использован также в качестве индикаторного на серебро при титровании ортованадатом натрия при pH 8—9 [1427]. Электрод из стекла ВН68 [1196] при выдерживании в течение нескольких суток в 0,1 М растворе нитрата серебра приобретает свойства серебряного электрода. По чувствительности и скорости установления равновесия при изменении концентрации серебра он превосходит реакцию на ионы натрия. При pH 6,0 с этим электродом можно определить до 10 г-ион/л ионов серебра. Электроды, изготовленные из алюмосиликата лития и алюмосиликата натрия, также реагируют на изменение концентрации ионов серебра в растворе [667]. Потенциал первого электрода зависит линейно от концентрации ионов серебра в растворе и не зависит от концентрации ионов натрия и калия при 1000-крат-ном избытке последних. [c.99]

Некоторые растворители обладают сверхселектив-ными свойствами в отношении отдельных соединений (см. ниже о растворах нитрата серебра). Это свойство может быть полезным при разделении взаимноперекры-ваюшихся пиков. [c.299]

Почему при взаимодействии хлора и иода в щелочном растворе образуется соль Na H2lOs Для чего к осадку этой соли прибавляют нитрат серебра Какими свойствами обладает полученный продукт Каково отношение его к а) нагреванию б) воде в) перекиси водорода г) раствору иодистого калия д) раствору гидроксиламина. Напишите уравнения реакций. Сравните устойчивость и окислительно-восстановительные свойства кислот а) йодной и хлорной б) йодной, йодноватой и иодноватистой.. [c.181]

Растворы МЦ имеют нейтральную реакцию (pH 7,0-7,8), стойкие в широких пределах pH (3,0-12,0), физиологически индифферент-ны отличаются постоянством заданных свойств и высокой чистотой обладают большой связывающей, диспергирующей, смачивающей и адгезивной способностью, заметно понижают поверхностное натяжение юды. С этим свойством связана высокая эмульгирующая способность МЦ. Концентрированные растворы псевдопласгичны, почти не обладают тиксотропными свойствами. При высыхании образуют прозрачную, бесцветную высокопрочную пленку, стойкую к воздействию бактерий и плесени, органическим растворителям, жирам, маслам. На свету пленка не желтеет и не становится клейкой. Растворы МЦ несовместимы с резорцином, танином, раствором аммиака, серебра нитратом, натрия тиосульфатом, 5%, 10% растворами иода. [c.269]

Жидкий пропилен и безводный нитрат серебра дают жидкую фазу с необычными свойствами. Она не растворима в избытке пропилена и неустойчива выше 36" устойчива при более низких температурах только под давлением, приближающимся к упругости паров олефина при пони--жении давления она диссоциирует количественно па пропилен и кристаллический нитрат серебра. Свойства комплекса пропилен — нитрат серебра могут быть использованы для выделения практически чистого пропилена из газовых смесей. Так, наприлшр, при атмосферном давлении раствор нитрата серебра растворяет девять объемов пропилена, а при давлении [c.389]

Многие олефины взаимодействуют с сернистым ангидридом, образуя полимеры, называемые полисульфонами, которые являются исходными для производства формующихся пластмасс с высокими механическими и электрическими свойствами. Реакция протекает при низких температурах и использовании в качестве катализатора света или таких веществ, как бензоил пероксид и нитрат серебра. Предельные температуры (в °С) образования полисульфонов из СНГ следующие изобутан — 4, транс-бутен-2 — 33, цис-бутен-2 — 36, бутен-1—63, пропилен — 87. Однако эти продукты термически неустойчивы и не имеют коммерческого спроса. [c.44]

Ацетальдегид представляет собой легкоподвижную жидкость с резким опьяняющим запахом (т. кип. 2Г), хорошо растворим в воде, весьма склонен к полимеризации. При прибавлении одной капли концентрированной серной кислоты к безводному ацетальдегиду он превращается в тримерный паральдегид (СНзСНО)з. Реакция протекает настолько бурно, что при этом может происходить вскипание жидкости. При 0° из ацетальдегида под влиянием небольпшх количеств серной кислоты или НВг + Са(N03)2,получается другая полимерная форма — метальдегид. Паральдегид представляет собой жидкость (т. кип. 124°), метальдегид — твердое вещество. Оба полимера не восстанавливают аммиачного раствора нитрата серебра, не осмоляются при действии щелочей и, следовательно, не содержат альдегидных групп. Одиако они довольно легко, например при перегонке с разбавленной серной кислотой и даже при нагревании с водой, постепенно превращаются снова в мономолекулярный ацетальдегид. На основании этих свойств, а также криоскопического определения молекулярного веса строение обоих альдегидов лучше всего может быть выражено циклическими формулами для паральдегида — (1), для метальде-гида — (II) [c.213]

Глиоксиловая кислота обладает свойствами и карбоновой кислоты и альдегида восстановление ею аммиачного раствора нитрата серебра и образование гидразонов обусловлены наличием альдегидной группы. При кипячении со щелочью глиоксиловая кислота превращается в гликолевую и щавелевую кислоты [c.327]

Например, при титровании хлорид-иона раствором нитрата серебра применяют натриевую соль флуоресцеина флуоресцеин является слабой кислотой, анион этой кислоты обладает индикаторными свойствами ( Зп ), В процессе титрования осадок Ag l [c.104]

Опыт 5, Окислительные свойства персульфатов, В пробирку с 2—3 каплями раствора сульфата хрома (П1) внести 4—5 капель разбавленной серной кислоты, 2 капли катализатора — раствора нитрата серебра. Нагреть, В горячий раствор прибавить 5—6 капель раствора NazSsOs и продолжать нагревание до изменения зеленого цвета раствора на оранжевый. Составить электронные уравнения й расставить коэффициенты в уравнении реакции [c.84]

Получение и свойства тетраиодомеркурата (II) серебра. К небольшому количеству раствора Hg(NOз)2 добавьте по каплям раствор К1 до растворения выпавшего осадка HgI2. Затем к полученному раствору добавьте несколько капель нитрата серебра и наблюдайте образование светло-желто-го осадка Ag2[HgI4], который при нагревании приобретает оранжево-красную окраску, переходящую вновь в светло-желтую при охлаждении. Напишите уравнения реакций. [c.260]

Аналогичными свойствами обладают группы, находящиеся в транс-положении к ЫОг. Так, хлорогруппа на С1—Р1—ЫОг координате в соединениях (ЫНз)2(Ы02С1)2Р1 (табл. 29) и К2Р1(Ы02С1)з не осаждается нитратом серебра, не вступает в реакцию внутрисферного замещения с ЫНз. [c.121]

Из раствора r lj-SNHs при введении в него раствора нитрата серебра хлорид серебра не осаждается. Это позволяет предположить, что все ионы хлора включены во внутреннюю сферу (Сг(ЫНз)зС1з]. У такого соединения отсутствуют свойства сильного электролита. [c.132]

Ионизационная изомерия заключается в различном распределении ионов между внешней и внутренней сферами. Кроме различия в свойствах.ионизационные изомеры проявляют неодинаковый характер диссоциации на ионы. Примером таких изомеров являются [Р1(ЫНз)4Вг2]С12 и [Pt(NH3)Xl2]Bf2. Первый из них имеет более интенсивную оранжево-желтую окраску. При действии нитрата серебра из раствора первого изомера выпадает осадок Ag l, из раствора другого — AgBr. [c.140]

Опыт 3. Восстановительные свойства альдегидов (получение серебряного зеркала). В химический стакан налейте (до половины его объема) воду и нагрейте ее до кипения. Пробирку прокипятите со щелочью, промойте и влейте в нее 1—2 мл 2%-ного раствора нитрата серебра. Добавьте по каплям 1 н. раствор аммиака до тех пор, пока выпавший сначала осадок Ag20 полностью не растворится. При этом образуются комплексные ноны [ Ag(NHз)2] . [c.271]

Таким образом, химические свойства раствора электролита складываются из свойств образующих его ионов. Группа электролитов, содержащая один и тот же вид ионов, обладает сходными химическими свойствами. Так, все растворы, содержащие ионы С1 , при добавлении к ним раствора нитрата серебра АдМОз дают белый осадок хлорида серебра Ag I. Подобные качественные реакции на данный вид ионов широко используются в аналитической химии при определении состава растворов. [c.168]

Нитрат серебра может быть получен в двух кристаллических формах ромбической и гексагонально-ромбоэдрической. Первая (плотность 4,35), устойчива при обыкновенных условиях, вторая (плотность 4,19) — выше 159,6° С. Температура плавления для обеих форм 209,0° С. Кристаллы той и другой формы бесцветны. Очень хорошо растворяются в воде при 20° С растворяется 215 г в 100 г воды, а при 100° С — 910 г. Гидролизу эта соль не подвергается. Под влиянием света кристаллы AgNOg чернеют вследствие выделения металлического серебра. Восстановители, даже слабые, как глюкоза, винная кислота и др., окисляются ионами серебра, выделяя металлическое серебро. На этом свойстве основано применение его для получения елочных игрушек, зеркал в медицине — в качестве дезинфицирующего средства и т. д. [c.408]

В последнее время в осадочной хроматографии в качестве носителей часто применяются ионообменные смолы. Следует однако отметить одно отрицательное свойство но-сителей-ионообменников. Речь идет о тех случаях, когда хроматографируемый раствор содержит такую смесь ионов, в которой не каждый ион образует осадок с осадителем. При этом в рабочем слое колонки в результате обмена с одноименно заряженными ионами раствора из ионита вытесняется больше ионов-осадителей, чем может быть израсходовано на осаждение. Например, ионит в качестве обменных противоионов содержит катионы серебра, а раствор содержит смесь хлорида и нитрата натрия. Катионы натрия будут вытеснять эквивалентное количество катионов серебра, осаждающих ионы СГ. Так как имеет место следующее соотношение концентраций ионов [c.191]

Образование металлических производных. Эти соединения образуются в результате замещения атомов водорода у 5р-гибридизованного атома углерода, что связано с кислотными свойствами. Так, если через аммиачный раствор нитрата серебра (или СиС1) пропускать ацетилен, то образуется осадок ацетиленида металла [c.307]

Сопоставим свойства характерных представителей неорганических и органических веществ. Поваренная соль МаС1 — типичное неорганическое вещество — характеризуется высокой точкой плавления (800 °С), легко растворяется в воде, причем в растворе обнаруживаются ионы (это можно установить по электропроводности раствора). Другое соединение органическое — углеводород состава QoH42 (углеводороды примерно такого состава находятся в парафине) представляет собой вещество с низкой точкой плавления — около 37 °С, Оно нерастворимо в воде, не диссоциирует на ионы. Можно подумать, что все дело в составе обоих веществ, но это не так. Если, например, хлор, входящий в состав хлорида натрия, может быть открыт при помощи качественной реакции с нитратом серебра, то тот же хлор в составе органического вещества, например хлороформа СНС1з, не переходит непосредственно в ионное состояние, не реагирует с нитратом серебра. [c.77]

В первую- очередь будут адсорбироваться те ионы, которые могут образовать прочное (следовательно, малорастворимое или слабодиссоциированное) соединение с ионами кристалла. Это не Na+, так как возможное соединение Na l — хорошо растворимый сильный электролит это по той же причине не NO3- (соединение AgNOs). Это только ионы С1-, так как соединение Ag l малорастворимо. Эти ионы и образуют адсорбционный слой но не только они, так как при этом на частице возник бы слишком большой электрический заряд, который компенсируется, но не полностью ионами противоположного знака (Na+). Частица (часто называемая гранулой), таким образом, оказывается заряженной, в данном случае отрицательно. При избытке нитрата серебра адсорбировались бы преимущественно ионы Ag+ и заряд частицы оказался бы положительным. Даже при эквивалентных количествах исходных веществ из-за разных свойств ионов [c.260]

Это бесцветный хорошо растворимый в воде газ. Сильная бромоводородная кислота по свойствам похожа на соляную. Большинство ее солей — бромидов — растворимо в воде. Но бромид серебра AgBr подобно хлориду Ag l, малорастворим. Получается он при действии нитратом серебра на бромиды, например [c.399]