Сольволиз

Бинарные соединения бора (III) кислотные. Об этом, в частности, свидетельствует характер их сольволиза (гидролиза) и взаимодействия с основными соединениями. [c.438]

Можно полностью заменить атомы кислорода в фосфорной кислоте на фтор в безводном HF растворяют пентахлорид фосфора P 5 при этом происходит сольволиз [c.256]

Соединения калия (I), рубидия (I), цезия (I). Производные калия и его аналогов являются преимущественно солями и солеподобными соединениями. По составу, кристаллическому строению, растворимости и характеру сольволиза их соединения проявляют большое сходство с однотипными соединениями натрия. [c.492]

Те же авторы показали, что кажущаяся константа скорости первого порядка для сольволиза аллилбромида укладывается на ту же кривую (также при 25° С) [c.441]

Аналогично.этому собственная ионизация неводных растворителей вызывает сольволиз растворенных веществ, например [c.280]

Аналогично происходит его сольволиз в спиртовой среде [c.280]

Еще интенсивнее протекает сольволиз солей, растворенных в безводной серной кислоте [c.280]

В этой среде все без исключения- соли подвергаются далеко идущему сольволизу. [c.280]

Аналогично этому, собственная диссоциация неводных растворителей вызывает сольволиз растворенных веществ. Например, [c.245]

Аналогично происходит сольволиз этого иона в спиртовой среде [c.245]

Сольволиз можно использовать для отделения органической массы угля от минеральных веществ или для приготовления продуктов со свойствами, аналогичными свойствам пека каменноугольной смолы. [c.23]

Очевидно, в среде безводной серной кислоты все без исключения соли будут подвергаться далеко идущему сольволизу. [c.246]

Соединения однотипных элементов проявляют общность свойств и прн других реакциях, например при сольволизе (гидролизе), аммо-нолизе и пр. Так, бинарные соединения щелочных и щелочноземель- [c.251]

Анализ продуктов сольволиза показывает (табл. 4.13), что все продукты расширения кольца, независимо от природы растворителя и уходящей группы, содержат углерод С в а-положении полученного расширенного полиметиленового цикла, что указывает на внутримолекулярную 1,2-миграцию фенильного радикала. [c.129]

Промышленное применение сольволиза [c.23]

Отметим еще один факт, имеющий определенное значение при производстве кокса, а именно явление вспучивания углей в процессе коксования. Известно, что пары смолы выделяются из угля во время коксования при температуре 400—500° С. Большая часть из них уносится газами в направлении обогревательного простенка коксовой камеры, а меньшая часть конденсируется на зернах углей соседних слоев, которые находятся в противоположном направлении (в сторону оси камеры) и потому меньше нагреты. Эта последняя часть смолы тоже дистиллируется, но позднее, когда температура в данной зоне станет выше. Все происходит таким образом, будто бы пластический слой выталкивает перед собой некоторое количество смолы. Зерна угля, которые оказались пропитанными смолой, подвергаются, естественно, своего рода сольволизу при более низкой температуре, около 300° С, и, таким образом, начальная температура превращения угля в пластическое состояние в коксовой печи более низкая (по пластометрическим испытаниям угля в лабораторных условиях она должна составлять 350—370° С). В результате толщина пластического слоя увеличивается. [c.24]

Превращение в пластическое состояние углей во время их нагревания без доступа воздуха, являющееся начальным процессом образования кокса, интерпретируют как своего рода сольволиз углей при высокой температуре, причем дисперсионная среда представлена смолами и подобными ей битуминозными продуктами, образовавшимися в процессе термической деструкции. [c.24]

Набухание углей при пропитке их жидкостями представляет собой первичную стадию сольволиза аналогично тому, как это происходит при контакте геля с растворителем. Такое набухание тесно связано с пористой структурой. Влагоемкость представляется частным случаем этого общего явления. [c.28]

Подробные химические анализы удалось сделать на самой легкой фракции сольволиза углей. Хотя эта фракция представляет очень малую часть угля, информация, получаемая на основе ее, очень ценная, так как при относительно небольшой молекулярной массе дает довольно хорошее представление о более сложных фракциях. [c.30]

Без изменения степени (состояния) окисления элементов обычно протекает гий/юлид. В общем случае под гидролизом понимают реакции обменного разложения между водой и соответствующим соединением. идролиз является частным случаем сольволиза — обменного разло- кения растворенного вещества и растворителя. Механизм гидролиза для разных типов соединений весьма различен. Так, гидролиз соединеиий, распадающихся в растворе на ионы, можно рассматривать как [c.208]

По типу химической связи между их внутренней и внешней сферами эти соединения могут быть ионными, ионно-ковалентными и ковалентными. Если анионный комплекс достаточно устойчив, то рассматриваемые соединения по основно-кислотным свойствам подобны бинарным. Так, производные щелочных и щелочноземельных металлов являются основными, а производные неметаллических элементов — кислотными. Сказанное подтверждается их сольволизом и реакциями взаимодействия производных анионных комплексов различной основнокислотной природы, например [c.256]

Реакции, в которыхjY — молекула растворителя, носят название реакций сольволиза, причем гидролиз [см. уравнение (XVI.1.2)] является частным случаем таких реакций, идущих с участием HjO. Двойственная роль растворителя как ионизующего и нуклеофильного агента вызывает ряд кинетических осложнений. По мнению автора, многие противоречия в интерпретации реакций сольволиза можно приписать тому, что для объяснения очень сложной молекулярной системы используется слишком простая модель. Действительно, до тех пор пока не будет значительно развита теория равновесия в ионных системах, весьма сомнительно, что кинетические данные смогут получить более фундаментальное объяснение. [c.475]

Очевидно, чем сильнее собственная диссоциация растворителя — больше константа автопротолиза, —тем в большей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе (К = Ю- ) соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, в растворе же безводрюй уксусной кислоты (Ks 2,5 вдет интенсивный сольволиз [c.245]

Нанбо. 1ее часто встречающи.мися в органических синтезах частными случаями сольволиза являются пзаимоденствие с водо11 (гидролиз), со сиир- [c.81]

Поскольку ЫНз диссоциирует на ионы в значительно меньшей степенн, чем Н2О, многие соединения, гидролизуемые водой, не подвергаются сольволизу в присутствии аммиака. Эту особенность NHa используют в тех случаях, когда необходимо избежать соль-волиза. Так, например, безводный K2S получают 4Взаимодействием калия с серой в среде жидкого NH3, после чего удаляют аммиак нагреванием. Выделяемый из водных растворов кристаллогидрат КгЗ-бНгО обезводить нагреванием не удается, так как при этом происходит гидролиз и продукт загрязняется значительным количеством КОН. [c.274]

Чем полнее протекает собственная ионизация растворителя, т. е. чем больше коистанта автопротолиза, тем в большей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, в растворе же безволион уксусной кислоты идет интенсивный сольволиз [c.280]

Можно полностью заменить атомы кислорода в фосфорной кислоте на фтор, при этом получается НРРб — аналог НРО3. Для этого в безводном НР растворяют пентахлориД фосфора РСЬ, при этом происходит сольволиз [c.286]

Как и при алкилировании, первоначально образующийся положительный заряд на экзоциклической метиленовой группе в условиях сольволиза и дезаминирования может стабилизоваться несколькими путями. Для выяснения этого синтезированы тозилаты 1,2-бензоциклогексенил-З-метанола, 1,2-бензоциклопен-тенил-З-метанола, 1,2-бензоциклобутенил-З-метанола, а также [c.129]

Таким образом, приведенные выше и установленные ранее [182, с. 1175, 728] факты свидетельствуют о том, что расширение цикла при сольволизе и дезаминировании 1,2-бензоцнкле- [c.129]

Ранее было показано (см. гл. 4), что в условиях реакций сольволиза, дезаминирования и алкилирования 1,2-бензоцикле-нил-З-карбинилпроизводные независимо от размера кольца, растворителя и уходящей группы претерпевают расширение полиметиленового цикла за счет 1,2-миграции фенильной группы. Это подтверждается переходом радиоактивной метки С и дейтерия практически полностью в а-положение расширенного кольца [c.167]

Гидрогенизация при низкой температуре мало интересует технологов. Ниже 100° С металлический литий в этилдиамине или восстановительный электролиз в растворе диметилформамида могут фиксировать водород в угле или в его экстрактах сольволиза посредством частичного гидрирования ароматических колец и без других видимых изменений структуры или химических функций. Эти виды обработки увеличивают растворимость углей в растворителях и способность превращаться в пластическое состояние в процессе коксования. [c.38]

Другой метод, используемый в настоящее время в лабораториях, представляет собой сольволиз в растворителе, являющемся донором водорода. В данном случае происходит одновременно растворение и гидрирование угля, каждый из этих двух процессов взаимно способствует друг другу. Тетрагидронафталин и другие ароматические углеводороды частично использованы таким путем в методе Потта— Брохе. Тетрагидрохинолин, который в своей молекуле содержит водород и обладает превосходной способностью растворять хинолин, [c.38]

Мы изложили теорию превращения в пластическое состояние с образованием метапласта, который вызывает определенный вид сольволиза больших конденсированных молекул. Так как этот метапласт постепенно превращается в процессе термической деструкции в полукокс и газообразные продукты, то естественно, что пластическое состояние прекращается. [c.111]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.187 ]

Общая химия (1987) -- [ c.105 ]

Органический синтез. Наука и искусство (2001) -- [ c.390 ]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.243 , c.297 ]

Органические синтезы. Т.2 (1973) -- [ c.2 , c.281 , c.363 , c.385 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.408 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.227 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.534 ]

Биоорганическая химия ферментативного катализа (1987) -- [ c.0 ]

Органический синтез (2001) -- [ c.390 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.534 ]

Реакционная способность и пути реакций (1977) -- [ c.24 ]

Химические реакции полимеров том 2 (1967) -- [ c.0 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.122 , c.134 , c.151 , c.152 , c.221 ]

Влияние растворителя на скорость и механизм химических реакций (1968) -- [ c.174 , c.175 , c.177 , c.183 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.156 , c.276 , c.349 , c.461 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1965) -- [ c.133 , c.140 , c.142 , c.150 , c.160 , c.185 , c.197 , c.219 , c.260 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.204 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.250 , c.251 , c.287 , c.288 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.164 , c.203 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.209 , c.284 , c.287 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.307 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.258 ]

Механизмы реакций в органической химии (1991) -- [ c.104 , c.125 , c.291 , c.413 , c.415 , c.432 ]

Успехи стереохимии (1961) -- [ c.0 ]

Путеводитель по органическому синтезу (1985) -- [ c.173 ]

Аналитическая химия неводных растворов (1982) -- [ c.69 , c.225 , c.226 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.274 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.142 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.173 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1977) -- [ c.0 ]

Пространственно затрудненные фенолы (1972) -- [ c.80 , c.81 ]

Механизмы реакций металлорганических соединений (1972) -- [ c.302 , c.330 ]

Теоретические основы органической химии (1979) -- [ c.279 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.250 , c.251 , c.287 , c.288 ]

Поликонден (1966) -- [ c.291 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.292 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.73 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.192 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.208 ]

Теория молекулярных орбиталей в органической химии (1972) -- [ c.382 , c.384 , c.491 ]

Химическая стойкость полимеров в агрессивных средах (1979) -- [ c.35 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.252 ]

Электроны в химических реакциях (1985) -- [ c.56 , c.58 , c.269 , c.270 ]

Кинетика реакций в жидкой фазе (1973) -- [ c.320 ]

Титрование в неводных средах (1971) -- [ c.99 ]

Карбониевые ионы (1970) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.147 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.204 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.75 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.200 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.200 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.197 ]

Общая химия (1968) -- [ c.272 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.215 ]

Основы органической химии Ч 2 (1968) -- [ c.0 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.213 , c.216 , c.222 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.213 , c.216 , c.222 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.200 ]

Введение в изучение механизма органических реакций (1978) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология