Бром и сто водородная кислота

Под теплотой сгорания понимают то количество теплоты, которое выделяется при полном сгорании одного моля вещества до высших окислов при данных условиях (Р, Т). Сгорание называется полным, когда углерод, водород, азот, сера, хлор и бром, входящие в соединение, превращаются соответственно в диоксид углерода, жидкую воду, молекулярный азот, диоксид серы и галогено-водородную кислоту. Теплоту сгорания веществ определяют сжи- [c.209]

Бром, бромистый калий, бромистое железо, бромистый натрий, бромистый аммоний, бромисто-водородная кислота и другие. [c.43]

Соединения брома. Бромистый водород НВг — бесцветный газ с резким запахом, легко растворимый в воде (1 объем воды поглощает при 10 С около 580 объемов НВг). Водный раствор бромистого водорода обладает кислотными свойствами и называется бромисто-водородной кислотой. Последняя напоминает соляную кислоту, ее относят к числу сильных кислот. [c.103]

В реакционную колбу А прибора помещают 0,06—0,08 г концентрата в пересчете на сухое вещество, 5 мл иодисто-водородной кислоты и приблизительно 0,1 г сернокислого кадмия (5—8 мл 10%-ного раствора). В поглотительные сосуды Б наливают 10 мл раствора уксуснокислого натрия в концентрированной уксусной кислоте, к которому прибавлено 15—17 капель брома. Две трети этого раствора должно находиться в первом поглотительном сосуде и одна треть — во втором. [c.330]

Рис. 130. Зависимость молекулярного веса смолы фенофор ББ и количества брома в ней от количества загружаемой бромисто-водородной кислоты.

В чем же будет сходство брома и иода Они с металлами дают прямо соли. Сходство идет, например, до одинаковой кристаллизации, в кубах. Например, воду поглощают и хлористый кальций, и бромистый кальций, и иодистый кальций хлористое серебро не растворимо в воде, и бромистое серебро также, и нодистое. Но, конечно, здесь есть различие, потому что, если бы не было различия, то и не было различия простых тел. Если прибавить к соли серебра раствора брома, иода или хлора, то образуется осадок. С водородом бром и иод также образуют водородные кислоты, с углеводородами также дают продукты металепсии и т. д. Целый ряд положительных сходств, т. е., несмотря на громадное различие атомных весов, или масс, вступающих в соединение,— природа образующихся тел почти одна и та же. Не то мы видим, если мы сравниваем хлор с азотом никакого подобия уже нет там аммиак, здесь кислота, и здесь у брома и иода тоже кислота. Следовательно, здесь сходство натуральное, естественное, выступающее при полном изучении. [c.124]

Жидкий бром поступает в сборник, проходит через испаритель и смешивается с водородом, поступающим из баллона в смеситель. Отсюда смесь паров брома и водорода подается в реакционную камеру, изготовляемую из кварца. В процессе реакции, протекающей при высокой температуре, образуется бромистый водород, который из реакционной камеры поступает в поглотительные башни (абсорберы), наполненные водой, и превращается в бромисто-водородную кислоту. Бромисто-водородная кислота из абсорберов направляется в реакторы, куда поступает поташ. Реакция протекает по уравнению [c.210]

Соединения, содержащие алкоксильные группы, при кипячении с иодисто-водородной кислотой (уд. веса 1,69—1,7) образуют иодистый алкил, который увлекается током углекислого газа через промывной аппарат и поглощается раствором брома в ледяной уксусной кислоте, содержащей уксуснокислый калий. Образовавшийся в результате реакции иодистый бром окисляется в йодноватую кислоту, которую затем определяют иодометрически, а избыток не вступившего в реакцию брома, восстановленный муравьиной кислотой до бромистого водорода, нейтрализуют уксуснокислым натрием. [c.400]

Определение содержания алкоксильных групп в этерифицирован-ных феноло-формальдегидных, мочевино-формальдегидных и меламино-формальдегидных полимерах. Метод основан на способности алкоксильных групп вступать в реакцию с иодисто-водородной кислотой, образуя иодистый алкил, который поглощается раствором брома в ледяной уксусной кислоте, содержащей уксуснокислый калий. В результате реакции образуется иодистый бром, окисляющийся в йодноватую кислоту. Эту кислоту определяют иодометрически, а избыток не вступившего в реакцию брома восстанавливают муравьиной кислотой до бромистого водорода и нейтрализуют уксуснокислым натрием. [c.199]

При действии хлора на селениты и теллуриты образуются селенаты и теллураты. Соответствующие им кислоты, селеновая и теллуровая, хорошо растворяются в воде селеновая кислота по силе приближается к серной кислоте, теллуровая кислота — очень слабая. Обе кислоты являются окислителями они вытесняют хлор и бром из их водородных кислот. [c.581]

Влияние атомов в молекуле взаимно. Гидроксильная группа в свою очередь оказывает влияние на бензольное кольцо, в результате чего водородные атомы бензола становятся более подвижными и легко замещаются на другие атомы или радикалы. Так, например, фенол без нагревания и без катализаторов энергично взаимодействует с бромом и азотной кислотой, образуя трехзамещенные производные (в положениях 2, 4 и 6) [c.317]

В воде растворяется большинство неорганических кислот, оснований и солей. Из ковалентных водородных соединений в воде хорошо растворяются те, которые подвергаются электролитической ионизации с образованием гидратированных ионов (например, НС1) и способны давать межмолекулярные водородные связи с молекулами воды (например, NH3). Из органических веществ растворимы в воде те, молекулы которых содержат полярные функциональные группы многие кислоты, спирты, амины, сахара и т.д. С другой стороны, практически все вещества, с которыми мы имеем дело, содержат следы воды. Например, температуры кипения ртути, брома, этилового спирта и т.п. после тщательного высушивания повышаются на десятки градусов. [c.300]

Другим наглядным примером ускорения 8ы1-реакций под влиянием электрофильного эффекта протонных растворителей (или сорастворителей) или образования водородных связей с ними может служить ацетолиз 2-бром-2-метилпропана, скорость которого возрастает при добавлении фенола к раствору реагента в смеси тетрахлорметана с уксусной кислотой [582] в работе [582] приведены и другие примеры. Окамото [582] подчеркивал ценность фенола как растворителя для 8к1-реакций сольволиза, в частности фенолиза 1-галоген-2-фенилэтанов. Несмотря на низкую диэлектрическую проницаемость (ел = 9,78 при 60 °С), небольшой дипольный момент ( х = 4,8-10 Кл-м или 1,45 Д) и невысокую нуклеофильность, фенол благодаря своей электро- [c.300]

Определение хлора, брома или иода. Для перевода галогенида аммония в соответствующую кислоту ИГ (где Г — хлор, бром или иод) используют колонку с катионитом КУ-2 в водородной форме (или другим катионитом). [c.61]

Чтобы избежать трудностей, возникающих при определении фенолов с помощью ИК-спектрофотометрии, можно путем бромиро-вания сместить максимум поглощения, обусловленного колебаниями связи О—Н, с длины волны 2,79 мкм на длину волны 2,84 мкм Этот сдвиг обусловлен образованием внутримолекулярной водородной связи между атомом водорода гидроксильной группы и атомом брома при соседнем атоме углерода. Поэтому для фенолов, в которых замещающий атом брома находится в орго-положении по отношению к гидроксильной группе, величина такого сдвига постоянна. В случае фенолов, уже имеющих заместители в положении 2 и в положении 6, или фенолов, в которых замещение бромом этих положений невозможно из-за пространственных затруднений, таких сдвигов не наблюдается. При 2,84 мкм в некоторой степени поглощают излучение и органические кислоты, поэтому эти кислоты лучше удалять из экстракта в четыреххлористом углероде, используя раствор бикарбоната натрия. [c.41]

Глюкоза при ацетилировании >кс усным ангидридом образует пентаацетат, которому в свое время приписывалась структурная формула (II), позднее исправленная. Тем не менее образование пентаацетата доказывало наличие в глюкозе пяти гидроксильных групп. Глюкоза давала многие реакции, характерные для альдегидной группы ((восстановление фелингова раствора, реакцию серебряного зеркала и др.). образовывала при действии гидроксиламина оксим (III), при действии фенилгидразина — фенилгидразон и т. д. При восстановлении глюкозы амальгамой натрия или каталитически образовывался многоатомный спирт —сорбит (IV), содержащий шесть гидроксильных групп, поскольку он образовывал гексаацетат (V). При окислении глюкозы бромом получалась глюконовая кислота (VI) с тем же числом углеродных атомов и теми же пятью гидроксильными группами, что и у глюкозы. Все эти данные указывают на наличие в глюкозе альдегидной группы. Наконец, при жестком восстановлении глюкозы нагреванием с иодисто-водородной кислотой был получен 2-иодгексан (VII), что доказывает наличие з глюкозе неразветвленной цепи из шести углеродных атомов. [c.11]

С другой стороны, при действии на 5-бром-6-метокси-8-амииохинолии холодной разбавленной иодистоводородной кислоты выделяется иод и происходит смолообразование. В присутствии ацетона при реакции с иодисто водородной кислотой можно выделить 6-метокси-8-аминохинолин и обнаружить галогенозамещенный ацетон, обладающий лакриматорным действием. [c.97]

В современном ассортименте химических реактивов насчитывается свыше 200 жидких реактивов, затвердевающих при пониженной температуре. Все они относятся к органическим реактивам, за исключением нескольких неорганических реактивов (ортофосфорная кислота, титан четыреххлористый, борфтористо-водородная кислота, 65%-ный олеум, кремний четырехбромистый, бром, олово четыреххлористое безводное, ртуть металлическая, сурьма пятихлористая). Наиболее морозочувствительными явля- [c.78]

В том случае, когда в число компоие1ггов, составляющих сплав, как примесь входят олово или сурьма, солянокислый раствор, полученный после растворения гидратов, выпаривают досуха несколько раз с бромисто-водородной кислотой и бромом для удаления олова и сурьмы, прибавляя каждый раз 8—10 жл кислоты и 3—5 капель брома. Затем бромиды металлов переводят в хлориды, для чего к сухому остатку приливают 8—10 Jaл соляной кислоты (уд. в. 1,19), вновь выпаривают досуха и далее поступают, как описано при определении свинца в оловянном электролите (стр. 312) где свинец ноляроргафируют на фоне буферной смеси тартрата натрия и уксусной кислоты. [c.307]

Ионы брома, применяющиеся как успокаивающие средства, в больщих концентрациях вызывают раздражение тканей. При назначении терапевтических доз бромидов этот эффект обычно не выявляется. Однако бромизм (хроническое отравление солями бромисто-водородной кислоты) всегда проявляется не только симптомами угнетения центральной нервной системы, но и воспалением слизистых оболочек. Когда бромизм начинают лечить, а лечат его больщими дозами хлоридов (поваренная соль), которые ускоряют и увеличивают выделение бромидов из организма, симптомы Со стороны центральной нервной системы исчезают, а раздражение слизистых оболочек в первые дни даже усиливается. У больного могут появиться насморк, конъюнктивит, воспаление мочевыносящих путей, понос и т. п. [c.52]

Как видно из рассмотренного выше материала, аналогия брома и иода с хлором в их кислородных соединениях выражена уже далеко не столь полно, как в водородных закономерный характер изменения свойств при переходе по ряду С1—Вг—I здесь ограничивается главным образом кислотами типов НОГ и НГО3 и их солями. О кислородных соединениях астата известно лишь, что они существуют, причем высшая степень окисления отвечает иону АЮГ, т. е. валентности -f5. [c.273]

Реакции с участи ем атомов водорода в а-п оложении к карбоксильной группе Карбоксильная группа в кислотах, аналогично карбонилу в альдегидах и кетонах, значительно усиливает подвижность а-водородных атомов. Например, при действии на кислоты свободного хлора или брома происходит замещение атомов водорода, находящихся при углероде, стоящем в а-положении к карбоксильной группе, на хлор или бром [c.146]

Водородные атомы углеводородного радикала в кислотах по реакционной способности подобны атомам водорода у парафинов. Исключение составляют атомы водорода, расположенные у атома углерода, непосредственно связанного с карбоксилом. Это очень отчетливо проявляется при хлорировании и бромировании жирных кислот. При действии хл ора или брома в присутствии переносчиков галоидов (РС1з, Лд и др.) на жирные кислоты или на их хлорангидриды -происходит замещение -водородных атомов [c.228]

Карбоновые кислоты энергично взаимодействуют с хлором и бромом в щ)исутствии небольшого количества фосфора. Галогшы замещают а-водородные атомы в алкильных заместителях кислот, образуя а-галогензамяцеяные карбоновые кислоты [c.115]

Во второй статье Лепуорт количественно показал, что скорость бромирования ацетона в кислой среде не зависит от концентрации брома, но пропорциональна первой степени концентрации ацетона и первой степени концентрации катализирующей сильной кислоты. Он писал Независимость скорости от концентрации брома с очевидностью показывает, что, во-первых, реакция протекает по крайней мере в две стадии, из которых в одной или более бром не принимает участия, и, во-вторых, что скорость стадии или стадий, на которых бром вступает в реакцию, неизмеримо велика. Приблизительная пропорциональность между скоростью и концентрацией ацетона указывает, что в той стадии, скорость которой измеряется, принимает участие только одна молекула ацетона. В то же время данные по влиянию кислоты различной концентрации лучше всего объясняются предположением, что в этой реакции участвует один водородный ион.... Из факта независимости скорости от концентрации брома следует, что скорость бромирования лабильной формы ацетона неиз-меримо больше скорости ее обратного превра цения в нормальную форму . [c.123]

При обработке реагентом (4 же) в кппящем бензоле или толуоле а-бром- и а-хлоркарбоновые кислоты подвергаются окислительному декарбоксплированмю [31. Коэн и сотр, [41 отмечают, что поскольку пивалиновая кислота совершенно инертна к К-окиси пиридина, то, по-видимому, для реакции существенное значение имеет наличие а-водородного атома, как, например, в фенилуксусной кислоте. Предполагается, что промежуточным продуктом является а-пириди-ниевый ион. [c.358]

Галогенирование кислот. Водородные атомы углеводородных радикалов в кислотах по реакционной способности подобны атомам водорода в алканах. Исключение составляют атомы водорода, расположенные у а-углеродного атома (непосредственно связанного с карбоксилом). Так, при действии хлора и брома в присутствии переносчиков галогенов (P lg, Ц и др.) на карбоновые кислоты или на их хлорангидриды происходит замещение именно а-водородных атомов [c.366]

Электрофильное замещение в молекуле фенола протекает с большей легкостью, чем в бензоле. Сам фенол нитруется разбавленной азотной кислотой, нитрозируется азотистой кислотой, трибромируется бромом и сочетается с солями диазония (во всех случаях достаточно быстро при температурах, не превышающих комнатной). Скорости замещения фенолов оказались неожиданно высокими [161] по сравнению с фениловыми эфирами (например, для бромирования Л анизол/ Сфенол = 92). Этот факт обьясняют влиянием индуктомерного эффекта (электроны связи О—Н) на сопряжение в переходном состоянии важное значение имеет и образование водородных связей с растворителем. В большей части обзоров ароматическое замещение рассматривается с точки зрения механизма и реагентов (не отделяя химии фенолов), однако и в этих общих обзорах можно найти весьма полезную информацию [162]. Имеется сводка литературы по электрофильному замещению самого фенола [163]. Нитрование фенола в органических растворителях проходит необратимо, причем для различных растворителей характерно постоянное значение соотношения орто/лара-замещения. Галогенирование также протекает необратимо, однако с меньшим соотношением орго/лара-продуктов, чем при нитровании, тогда как сульфонирование и алкилирование [c.236]

Инфракрасный спектр поглощения этого соединения имеет два максимума (рис. 14) интенсивное поглощение при 6910 см соответствует 1 ис-форме о-хлорфенола с внутримолекулярной водородной связью слабый максимум при 7050 слГ соответствует транс-форме хлор-фенола [39]. На основании оценки площадей поглощения Полинг сделал вывод, что в равновесии имеются 9% транс-формы и 91% цыс-формы. Более тщательно проведенное исследование [40] показало, что отношение транс цис 56. У других га-логенфенолов устанавливается аналогичное равновесие, но относительное количество формы с внутримолекулярной водородной связью меньше для о-бром-фенола отношение транс1цис= 38, а для о-иодфенола 1 13,5. Слабая водородная связь образуется и в 1,2-диолах жирного ряда, причем ее относительная прочность зависит от конформации а-гликоля и от пространственной емкости алкильных групп [41]. Слабые водородные связи имеются в а-кето- и в а-алкоксикарбоно-вых кислотах [42]. . - [c.183]

При замещении одного из а-водородных атомов уксусной кислоты чтомом хлора сила кислоты значительно увеличивается так, для H2 I—СООН величина р/Ск равна 2,81. Следовательно, атом хлора обладает значительной электрофильностью и вызывает смещение типа С1-<-С (= 0)O-t-H. Бром менее электрофилен, чем хлор, а иод еще меньше, чем бром степень электронного притяжения, измеряемая индукционным эффектом, соответствует порядку понижения электроот-рицательности. То, что индукционный эффект заместителей быстро падает с удалением от гидроксильного водорода карбоксильной группы, видно из сравнения а- и 3-хлорпропионовых кислот. а-Хлорпропио-новая кислота значительно сильнее, чем исходная пропионовая кислота, в то время как 3-хлоризомер только немного сильнее ее [c.422]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология