Горелка для синтеза

Рис. Х1У-7. Печь синтеза хлористого водорода (а) и горелка (б)

При получении газа для синтеза аммиака (смеси водорода и азота) кислород подается на вторичный риформинг в составе воздуха. В производстве синтез-газа (смеси водорода и двуокиси углерода), используемого при получении метанола, во вторичный риформинг подают смесь кислорода и рециркулирующей двуокиси углерода. Но возможно проведение этих процессов в двух аппаратах, совмещенных друг с другом следующим образом. Вертикально расположенные трубы аппарата первичной конверсии непосредственно вводятся в верхнюю часть шахтного реактора вторичной конверсии (концы труб размещены над слоем катализатора). При необходимости обогащения продуцируемого газа азотом в шахтный аппарат вводят горячие дымовые газы, получаемые в горелках, размещенных в той же камере, где находятся реакционные трубы. Обычно с этой же целью в поток горячего газа первичной конверсии подмешивается воздух и такую смесь направляют на вторичную конверсию. [c.35]

Реактор для синтеза соляной кислоты состоит из горелки, камеры сгорания и камеры охлаждения образовавшихся газов. [c.98]

Рис. П-23. Горелки для синтеза соляной кислоты пз водорода и хлора

В соответствии с особенностями производства окислительного синтеза, отходящий газ может иметь давление, как меньшее, так и большее 0,07 МПа. При создании конструкции ТКР и горелки это обстоятельство учтено [77]. [c.140]

Основным аппаратом в производстве хлористого водорода и соляной кислоты является печь синтеза (сгорания). Она состоит из стального корпуса, футерованного огнеупором, предохранительной мембраны, разрушающейся при высоких давлениях, и горелки. Горелка выполнена в виде двух концентрически расположенных труб, по внутренней из которых вводится хлор, а по кольцевому пространству — водород. Такая конструкция обеспечивает хорошее смешение компонентов и сводит к минимуму возможность взрыва. [c.355]

Впервые в СССР применение радиационных чашеобразных горелок на промышленных пиролизных печах осуществлено на одном из заводов органического синтеза [43], где в настоящее время оборудованы такими горелками и находятся в промышленной эксплуатации 18 пиролизных печей. [c.54]

Эту кислоту поместить в круглодонную колбу, прибавить концентрированный раствор аммиака и нагревать на водяной бане, пока не высохнет осадок. Затем укрепить колбу на асбестированной сетке и нагревать пламенем газовой горелки, пока осадок не расплавится и не станет изменять окраску. Осадок — нитрофталимид— извлечь из колбы, измельчить, поместить в коническую колбу, туда же прибавить полуторное количество металлического олова, 35 мл концентрированной НС1 и 9 мл воды. Нагревая, следует добавлять воду и НС1 небольшими порциями до растворения олова. Если раствор не будет прозрачным, отфильтровать его. Прибавив к фильтрату концентрированный раствор аммиака, осадить 3-фталимид. После нового добавления аммиака осторожно охладить колбу под струей воды. Реакция должна быть кислой. Осадок отфильтровать на стеклянном фильтре, перенести в фарфоровую ч шку и обработать раствором гидрата гидразина до изменения в цвете. Затем осадок просушить и измельчить в порошок. Полученный таким образом препарат загрязнен, но это не мешает успешно использовать его для демонстрационных целей. Получение более чистого препарата см. Синтезы органических препаратов , сб. 4, с. 40, 372, 1953. [c.148]

Водород обладает наибольшей теплотворной способностью иэ всех известных топлив. Жидкий водород используется в ракетной технике. Атомный водород применяют при обработке тугоплавких металлов, в атомно-водородных горелках. Гидрид лития используют как компонент ракетного топлива и в органических синтезах. [c.456]

Синтез состоит из двух процессов получения хлороводорода и поглощения его водой. Синтез ведут в контактной печи — вертикальной стальной трубе (высота 7 м, диаметр 0,6 м) с горелкой, состоящей из двух трубок (рис. 91) по внутренней трубке подается хлор, а по внешней водород. Подожженная смесь горит с образованием хлороводорода, направляемого в поглотительную колонну с кислотоупорными кольцами, обеспечивающими большую поверхность контакта газа с водой (вода и хлороводород движутся навстречу друг другу по принципу противотока). Концентрированную соляную кислоту получают в первой колонне (во второй колонне улавливают остатки хлороводорода). Синтетический метод удобен, не требует расхода кислот и дешев, необходимые хлор и водород получают электролизом раствора хлорида натрия. [c.395]

Снять колбу 6, наполнить 3 банки емкостью 50 мл хлором, закрыть их стеклянными пластинками и сохранить для опытов 27.2, 27.3, 27.4 (это в случае, если опыт 27.1 совмещается с опытом 27.19). Затем приступить к синтезу хлорида железа (III). Опять на широкий конец трубки надеть колбу 6 и пустить равномерный ток хлора. Другой горелкой нагреть до 400—500° С то место трубки, где находится железная проволока. При этом железо раскаляется, образующийся хлорид железа (III) возгоняется и оседает на стенках трубки 5 и колбы 6. [c.253]

Затем приступить к синтезу хлорного железа. Опять на широкий конец трубки надеть колбу 6 и пустить равномерный ток хлора. Другой горелкой нагреть до 400—500° то место трубки, где находится железная проволока. При этом железо раскаляется, образующийся хлорид возгоняется и оседает на стенках трубки 5 и колбы 6. [c.139]

Реакционные сосуды нагревают на газовы.ч горелках, водяным. паром или при помощи электрических приборов. При выборе на- Гревателя учитывают степень и скорость нагревания, а также указания в методике синтеза. [c.29]

Чтобы предотвратить частичный гидролиз литий-алюминий гидрида, прн проверке синтеза было найдено целесообразным высушить всю стеклянную посуду, обогревая ее пламенем горелки и одновременно пропуская через прибор ток сухого азота. [c.243]

Рис. 64. Схема горелки печи для синтеза хлороводорода

Процесс синтеза хлористого водорода из элементарных веществ протекает с выделением большого количества тепла. При сжигании водорода э хлоре в соотношении, близком к стехиометрическому, температура в факеле горелки достигает 2200 °С. [c.484]

В последнем случае в пламени горелки происходит конверсия окиси углерода в двуокись с образованием водорода и доследующим синтезом НС1 [c.485]

Данный метод (рис. 14) служит прежде всего для производства ацетилена и синтез-газа из сырой нефти [1171. Обогащенное кислородом пламя горит подслоем нефти в реакторе. Образующиеся при 1500 С в результате частичного сгорания и крекинга горячие газы тут же резко охлаждаются тяжелым маслом, температура которого 250 С. O Ht)BHoe количество образующейся сажи улавливается тяжелым маслом и вместе с жидкими продуктами подается в погружную горелку. [c.40]

Соляную кислоту получали в две стадии сжиганием водорода в хлоре в стальной двухконусной печи и абсорбцией хлористого водорода водой в абсорбционных колоннах. Газообразный хлор из цеха электролиза через регулирующий вентиль и измерительную диафрагму поступал в горелку печи. Водород, также поступающий из цеха электролиза, проходил последовательно водоотделитель, пламегаситель, регулирующий клапан, диафрагму, регулирующий вентиль и поступал в горелку печи синтеза, где смешивался с хлором. В день аварии перед пуском печи открыли верхнюю свечу для вентиляции и люк для розжига печи. Анализ печной среды показал, что содержание кислорода в ней составляет 18,8%, поэтому печь была дополнительно продута азотом. После этого приступили к розжигу печи. В момент розжига произощел взрыв, который по трубопроводу распространился в абсорбционную колонну. В печи синтеза разорвалась предохранительная мембрана абсорбционная колонна была разрушена. Как показали результаты расследования неработающая печь синтеза была отключена от коллектора только вентилем. На трубопроводе водорода не ыли установлены заглушки. Через неплотности вентиля водород пр01нпк в печь синтеза и абсорбционную колонну. По этой же причине в печь проник хлор, что и привело к взрыву. [c.351]

Для предупреждения подобных аварий было предложено припуске заглушку на трубопроводе водорода снимать только порте внесения зажженного факела или горелки в печь синтеза. Поскольку образование смесей хлора с водородом, водорода с воздухом и хлороводородовоздуш ных смесей представляет большую опасность, разработаны специфические меры предосторожности при работе с этими веществами [c.351]

У Мунгена и Крацера [19] для получения синтез-газа работала пилотная установка по неполному окислению природного газа кислородом. Внутренний диаметр реактора 254 мм, длина его 198 см. Газ и кислород поступали в верхнюю часть реактора через горелку из нержавеюш ей стали с водяным охлаждением. Полученный газ частично охлаждался в трубопроводе, омывавшемся водой оттуда газ направлялся в колонку [c.314]

Горелка для сжигания хлора в струе войоро а предназначена для синтеза хлористого водорода. Конструкция горелки приведена на рис. 159. Она состоит из двух концентрически расположенных труб. Внутренняя труба, по которой подается хлор, выполнена из стали 1Х18Н9Т внешняя — по которой движется водород — выполняется из динаса. Для предохранения наружной поверхности горелки от коробления промежуток между ней и динасовой трубой уплотняется асбестовым шнуром [c.369]

Опыт 12. Синтез тетраоксоманганата (VII) калия. (Работать под тягой, надеть защитные очки ) В железном тигле сплавьте на паяльной горелке смесь рассчитанных количеств гидроксида калия и хлората (V) калия. Прекратив нагревание, при перемешивании расплава железной проволокой внесите небольшими порциями тонкоизмельченный диоксид марганца. (Диоксид марганца не должен содержать органических примесей, так как с хлоратом калия они образуют взрывчатую смесь.) Реакчионную смесь нагрейте до температуры красного каления. Затем тигель охладите и поместите, его в фарфоровую чашку с водой. Когда плав отстанет от- стенок тигля, его следует растворить в воде. Кипятите раствор, пропуская ток диоксида углерода до тех пор, пока капля раствора не даст на фильтровальной бумаге малиновое окрашивание (без зеленого цвета, обусловленного К2МПО4). [c.143]

В колбу прибора для магнийорганического синтеза помещают магниевую стружку, кристаллик иода и осторожно нагревают горелкой до начала возгонки иода (появления фиолетовых паров). (Поблизости не должно быть эфира ) Горелку убирают, колбу охлаждают и к магнию приливают из капельной воронки 1—2 мл раствора 9,3 г свежеперегнанного бутилхлорида в 15 мл абсолютного эфира. Если реакция не начинается, нужно добавить в колбу несколько капель иодистого метила или бромистого этила. После начала реакции в реакционную смесь добавляют 10 мл абсолютного эфира, нагревают колбу на водяной бане. При легком кипении эфира и энергичном перемешивании прибавляют оставшийся раствор mpem-бутилхлорида со скоростью, не превышающей 1 капли в секунду. По окончании прибавления т/ ет-бутилхлорида смесь нагревают при перемешивании еще 30 мин. [c.230]

Активность магния хорошо иллюстрируют опыты, показывающие легкую загораемость металлического Мд. Так, если ленту магния (щипцами) поднести к пламени газовой горелки, то она мгновенно воспламеняется и горит ослепительным белым пламенем М + 0,502 = = М 0. Это свойство Mg используют в неорганическом синтезе, в частности при получении металлов металлотермическим способом. В качестве запала применяют смесь порошка Mg и перекиси бария ВаОг, в которую помещают ленту Mg. Загораясь, Mg дает зажигательной смеси высокую температуру, и реакция металлотермии начинается. [c.30]

Плазму с температурой, не выше десятков тысяч градусов обычно именуют хо--лодной (в отличие от горячей , отвечающей сотням тысяч и более градусов). Такая холодная плазма, создаваемая в специальных горелках ( плазмотронах ) чаще всего с помощью электрической дуги, перспективна для химии, так как при отвечающие ей температурнцх условиях — 5OOO 4-15 ООО °К — реакции протекают не только очень быстро, но часто в необычных направлениях. Последнее относится прежде всего к сильно эндотермическим процессам (каковым является и синтез NO). [c.427]

Лаборатория,предназначенная для выполнения практикума, должна быть соответствующим образом оборудована. В ней необходимо организовать специализированные участки вакуумный участок с газовой горелкой для стеклодувных и кварцедувных работ участок травления с местной вытяжной вентиляцией термический участок, в котором сосредоточены печи для одно- и двухтемпературного синтеза, диффузии и других работ, требующих применения высоких температур участок механической шлифовки и полировки образцов участок физико-химических методов анализа, где расположены пирометрические установки, аппаратура для изучения давления диссоциации и т. п., а также участок физико-химических исследований и электрофизических измерений, где проводится изучение микроструктуры, измерение микротвердости, определение удельного сопротивления, термо-э.д.с., изучение вольт-амперных, вольт-емкостных характеристик и т. п. [c.4]

Дибензилкетон . В короткогорлую колбу помещают 20 г фенил-уксусной кислоты (синтез см. Ю., 1/П, 292) и 5 г порошка восстановленного железа, присоединяют к колбе обратный холодильник и нагревают смесь на сетке таким образом, чтобы она слегка кипела. Приблизительно через 40 мин, когда реакционная масса затвердеет (образуется фенилацетат железа), отсоединяют колбу от обратного холодильника и переносят реакционную массу (лопаточкой, сделанной из мягкой железной проволоки) в колбу Вюрца е.мкостью 50 мл с пизкнм отводом. Колбу снабжают термометром и воздушным холодильником и, нагревая ее на голом пламени горелки (под тягой), отгоняют дибензилкетон, используя в качестве приемника стаканчик емкостью 50 мл. Выход около И г (около 70% от теоретического) т. пл. 34—35°С. При стоянии препарат закристаллизовывается. [c.103]

Для иллюстрации сказанного ниже [фиводится методика получения полиамида [21]. Определенное количество соли АГ (гексаметиленлиамипадипат) (см. гл. 3, синтез 1) вводится в ампулу через воронку (рис. 5) так, чтобы ампула была заполнена ие более чем на одну треть конец ампулы оттягивается на горелке, зате.м ампула попеременно откачивается масляным насосом и промывается азотом, после чего запаивается в вакууме. Ампула нагревается или на паровой бане [c.18]

Прн синтезе хлористого водорода из водорода н хлора используют водород, получаемый одновременно с хлором при электролизе водных растворов солей щелочных мета.кюв. Сжигая электролитический водород в токе хлора в контактных печах, снабженных горелками, получают при температуре около 2400 хлористый водород, который поступает в абсорбционные катонны, где поглощается водой по методу А. Гаспаряна в адиабатических условиях, т. е. без внешнего отвода тепла. Охлаждение происходит за счет нагревання и частичного испарения воды. [c.30]

Р-ция инициируется светом, влагой, твердыми пористыми (древесный уголь, пористая Pt) и нек-рыми минер, в-вами (кварц, глина). Синтез/ведут с избытком Н2 (5-10%) в камерах сжигания, вьшолненных из стали, графита, кварца, огнеупорного кирпича. Наиб. совр. материал, предотвращающий загрязнение НС1,-графит, импрегнированный феиоло-формальд. смолами. Для предотвращения взрывного характера горения реагенты смешивают непосредственно в факеле пламени горелки. В верх, зоне камер сжигания устанавливают теплообменники для охлаждения реакц. газов до 150-160 С. Мощность совр. графитовых печей достигает 65 т/сут (в пересчете на 35%-ную С.к.). В случае дефицита Н2 применяют разл. модификации процесса напр., пропускают смесь I2 с водяным паром через слой пористого раскаленного угля [c.382]

Авторы синтеза указывают, что получение наиболее высокого выхода в этой гетерогенной реакции зависит от размера частиц динитродиаминобензола и от эффективности перемешивания они указывают также, что диамин следует предварительно тщательно растереть в ступке. Проверявшие синтез нашли, что измельчение в ступке не оказывает влияния на выход, если реакционную смесь нагревать на масляной бане. Нагревание же открытым пламенем горелки или при помощи электрического колбонагревателя вызывает спекание и обугливание вещества на дне колбы даже при эффективном перемешивании, а в одном из опытов во время реакции дно колбы вообще вывалилось. [c.151]

Для разогрева и восстановления катали атора в колонне синтеза установлен газовый подогреватель /. Циркулирующая в нем азотоводородная смесь постепенно нагренается до требуемой-температуры, проходя по змеевикам Г[Сдотревателя, которые обогреваются горячими дымовыми газами, получаемыми путем сжигания горючих газов в горелках. [c.124]

Усредненные результаты анализов на окислы азота для всех горелок в зависимости от коэффициента избытка воздуха в конце топки приведены графически на рис. 1. Положение кривых графика показывает, что удельная концентрация окислов азота для всех горелок при увеличении коэффициента избытка воздуха сначала повышается, достигает максимальной величины, а затем снижается. Объясняется это тем, что при малом коэффициенте избытка воздуха повышение концентрации кислорода интенсифицирует образование окислов азота, а при дальнейшем его увеличении приводит к снижению температуры, которая в большей мере влияет на выход окиси азота, чем увеличение количества окислителя. При этом суммарный выход окислов азота увеличивается, что свидетельствует о их образовании по всему тракту горения, хотя наибольшее количество возникает в зоне максимальных температур. Плавное снижение кривых вызывается разбавлением продуктов горения избыточным воздухом, нагреваемым до температур, при которых не происходит синтеза окислов азота или они образуются в ничтожном количестве. Кривые графика показывают, что наибольшее количество окислов азота возникает при сжигании природного газа на инжекционной однофакельной горелке в футерованной топке (кривая 1) и достигает 230 мг/н.м . При нефутерованной топке (кривая 2) содержание окислов азота снижается незначительно и составляет 220 мг/н.м . Происходит это потому, что основное количество окислов азота возникает [c.6]

Другой пример - энерготехнологическая схема в производстве аммиака, схематично изображенная на рис. 5.40. Для сжатия и циркуляции на стадии синтеза азотоводородной смеси используют мощный турбокомпрессор, требующий скоростного привода - паровую турбину. Обычно пар высоких параметров получают на ТЭЦ, и производство аммиака становится сильно зависимым от нее. Избежать этого можно в энерготехнологической системе. После выхода из трубчатой печи конверсии метана дымовые газы имеют температуру более 950 °С, что можно использовать для выработки пара высоких параметров, но их потенциала не хватает для привода паровой турбины. Недостаток восполняют сжиганием дополнительного количества топлива в дымовом газоходе, установленном после трубчатой печи, те. дополняют технологическую схему установкой энергетического узла. Теплоту технологического газа также используют после второй, паро-воздушной конверсии метана. Теплота технологического газа, дымовых газов и дополнительной горелки как энергетического узла достаточна, чтобы отказаться от потребления энергии извне. Потребляя топливо, производство аммиака становится автономным по энергии. [c.316]

В холодном конце трубки образуется блестящий черный очень компактный осадок трехбромистого титана (4) в виде черных игл и шестигранных пластинок. Различные типы кристаллов одного и того же вещества нередко получаются, когда синтез проводится при большом гра-даенте температур (как в данном случае). После того как будет получено достаточное количество вещества, вновь пропускают водород через трубку И и нагревание, колбы прекращают. Печь охлаждают до 250° и прекращают пропускать воду. Избыток бромида титана, осевший в части прибора, охлаждаемой трубкой Г, начинает улетучиваться все количество его, включая находящееся в части прибора, не помещенной в печь, и перед трубкой Д, нагревают пламенем горелки и перегоняют в колбу Е. После охлаждения реакционной трубки до комнатной температуры водород вытесняют из системы сухим углекислым газом. Продолжая пропускать ток углекислого газа через трубку Б, запаивают трубку в 3 (при этом слегка ослабляется резиновое соединение). Трубку В постепенно вынимают и весь осевший на ней трехбромистый титан переводят с помощью стеклянной палочки в трубку Д. Все вещество, упавшее на нижнюю стенку реакционной трубки, может быть также переведено в трубку Д после удаления аппарата из печи при перевертывании его и постукивании ш стенкам. Для этой цели резиновая трубка, по которой подводится водород (после осушения его серной кислотой), должна иметь длину не менее 45 см. Трубку Д отпаивают в точке Ж, так что вещество остается в атмосфере углекислого газа. [c.116]

Монокристаллические материалы составляют основу современной полупроводниковой и вычислительной техники, оптических квантовых генераторов, методов голографии. Искусственные монокристаллы получают различными способами из расплавов, рас-,1 . парообразной или твердой фазы. В первом твердотельном х /ооре, построенном в 1960 г., в качестве рабочего элемента использован монокристалл рубина. Рубин — это кристалл корунда (а-АЬОз), содержащий примеси ионов хрома, Сг+ . Присутствие ионов хрома придает кристаллам корунда красную окраску. В оптических квантовых генераторах (ОКГ) чаще всего применяют бледно-розовый рубин с содержанием хрома около 0,05%. При повышении количества хрома окраска становится уже ярко-красной, а в дальнейшем переходит в зеленую. Кристаллы рубина по своим физико-химическим свойствам в определенной степени уникальны и отвечают всем требованиям, предъявляемым к материалам для ОКГ. Они обладают высокой теплопроводностью, что позволяет избежать их саморазогрева во время работы, имеют высокую оптическую и механическую однородность, исключающую паразитное поглощение и рассеяние энергии, обладают высокой термической, механической и химической стойкостью. Монокристалл рубина для ОКГ должен быть длиной от 50 до 300 мм и диаметром 5—25 мм. Кристаллы такого размера получают синтетическим путем. Одним из наиболее распространенных методов синтеза монокристаллов рубина остается способ, предложенный в 1891 г. Вернейлем. Ультрадисперсный порошкообразный оксид алюминия, легированный оксидом хрома (1П), попадает в пламя кислородно-водородной горелки, где температура достигает 2000 °С, плавится и опускаете) на расплавленную верхнюю часть [c.158]

Загрузите в колбу-реактор 50,00 г оксида марганца(1У), а в капельную воронку — концентрированную хлороводородную кислоту ( = 37%). Убедившись в герметичности всех соединений установки, поворотом крана капельной воронки постепенно вводите в реактор хлороводородную кислоту, добиваясь равномерного потока газообразного хлора. Выделение газа регулируйте путем нагревания колбы-реактора с помощью электроколбонагревателя или газовой горелки. Газообразный хлор соберите в цилиндр и закройте пришлифованной стеклянной пластинкой (рис. 60, а). Пропуская газообразный хлор в ловушку, погруженную в сосуд Дьюара с охлаждающей смесью, состоящей из твердого диоксида углерода и ацетона (рис. 60, б), получите жидкий хлор для последующих синтезов (например, 32.2). Газообразный хлор может быть использован в ряде синтезов, не требующих предварительного удаления из него влаги. В этом случае вместо поглотительных склянок с серной кислотой (конц), оксидом кальция и хлоридом кальция на выходе колбы-реактора присоедините сосуд Дрекселя с насадкой из стеклянных колец (рис. 60, в), наполненный водой, предназначенный для удаления из хлора примеси хлороводорода. Пропускание выделяющегося хлора в воду (рис. 60, г) дает возможность получить хлорную воду, применяемую в некоторых синтезах и лабораторных опытах. [c.254]

В связи с тем. что Руководство было написано большим коллективом авторов, качество переработки материала отдельных разделов при подготовке 3-го издания оказалось различным. В ряде случаев выбор метода синтеза препаратов был сделан на основании устаревших литературных данных. В методиках некоторых синтезов имеются указания, противоречащие действующим в СССР правилам техники безопасности (например, использование вакуумных эксикаторов, наполненных концентрированной серной кислотой, нагревание горелкой больших вакуумнрованных объемов и др.). Подобные места снабжены соответствующими примечаниями. По возможности устранены также некоторые опечатки и неточности в цифровом материале. [c.6]

Синтез проводят в приборе, описанном в методике синтеза SPe. Герма адий обрабатывают фтором, разбавленным азотом. После воспламенения гер мания, которое начинается благодаря слабому нагреванию снаружи на не больщом пламени газовой горелки, германий сгорает с сине-зеленым окращи ванием. Продукт собирается в газовой ловушке, охлаждаемой до — 183°( жидким кислородом (илн каким-нибудь другим способом). Затем температу ру в ловущке поднимают до —90 °С, прн этом удаляются легколетучие при меси (например, Sip4). В заключение продукт фракционируют. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология