Газообразные соединения как исходные вещества

Окислительно-восстановительные реакции в твердой фазе. Б связи с изменением строения решеток при воздействии тепловой энергии в твердых телах часто происходят электронные переходы, вследствие чего исходное вещество распадается на соединения с различными степенями окисления. Так, например, при нагревании кристаллического хлорида германия (П) до температуры 100 °С в результате диспропорционирования образуются металлический германий и газообразный хлорид германия (IV) [c.434]

Другое важное применение масс-спектрометрии, основанное на использовании изотопов, состоит в исследовании обменных реакций с участием соединений, содержащих нерадиоактивные изотопы. Для определения скорости обмена изучают во времени содержание изотопа в продукте превращения меченого исходного вещества. Продукт или исходное соединение можно разложить до газообразного вещества, содержащего метку, и из масс-спектра получить изотопное отношение. Эти вещества можно также исследовать непосредственно, и из анализа изменений в спектре различных фрагментов можно установить местонахождение и количество метки. Определяя, какие пики в спектре изменяются при внедрении изотопа, можно выявить части молекулы, участвующие в обмене. С помощью метки и масс-спектрального анализа было показано, что эфирный кислород в продукте реакции метанола с бензойной кислотой принадлежит метанолу [c.324]

Гидриды образуются из простых веществ с понижением энтропии, так как исходные вещества твердое и газообразное, а конечный продукт твердый. Поэтому синтезом из водорода и металла можно получить только те соединения, образование которых сопровождается выделением большого количества теплоты. В противном случае гидриды d- и /-элементов можно получить лишь косвенным путем. [c.280]

Соединения без водорода не различаются по теплотам сгорания. Энтальпия связи в соединении определяется для процесса, в котором исходное соединение в газовой фазе разлагается на исходные вещества АВ=А+В). Если соединение полностью разрушается до атомов, входящих в молекулу, то теплота называется энтальпией атомизации соединения. При возгонке твердого тела до атомарного газообразного состояния затрачивается энтальпия атомизации. Для углерода энтальпия атомизации равна 716,68 кДж/моль. [c.66]

Кумулятивное (накапливающееся) отравление выражается в медленной прогрессирующей дезактивации катализаторов под действием малых количеств ядов, содержащихся в реагентах. Во избе-, жание этого исходные вещества должны быть тщательно очищены от примесей антикатализаторов, В заводских условиях с этой целью перед реактором с контактом помещают специальные дополнительные катализаторы (форконтакты) для улавливания из газообразных и парообразных реагентов следов антикатализаторов (чаще всего сернистых соединений). Контактными массами в этих дополнительных катализаторах являются различные железные руды с добавками щелочей или активаторов. Допустимое количество сернистых соединений в очищенных технических газах, поступающих на синтез, составляет 0,1—0,2 г S на 100 м - газа. [c.69]

Нагревание твердых химических соединений приводит к их распаду иа газообразные или твердые и газообразные вещества. При каждой температуре устанавливается термическое равновесие между исходными веществами и продуктами реакции. Термодинамическая константа равновесия содержит произведение активностей конечных газообразных продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, так как активности кристаллических и жидких индивидуальных веществ равны единицам (см. гл. И). При не слишком высоких давлениях активности можно заменить парциальными давлениями. Общее давление газов зависит от температуры, его называют давлением диссоциации. [c.70]

При повышенной температуре оксид углерода (II) — хороший восстановитель, играющий важную роль в металлургии при восстановлении металлов из их оксидов (см. разд. 11.3.3 и 32.1.2). Он используется также в качестве газообразного топлива (см. разд. 36.1.1) и входит в число исходных веществ в производстве ряда органических соединений. [c.414]

Расчет теплоты образования вещества по энергиям химических связей. В этом методе расчета сначала предполагают разложение исходных простых веществ на атомы, а затем образование из них конечного газообразного соединения. Первый этап связан с затратой энергии на разрыв связей в исходных простых веществах, а второй — с выделением энергии образования новых связей. Поэтому теплота образования газообразного вещества в соответствии с законом Гесса может быть определена по уравнению [c.35]

Жидкий азот потребляется преимущественно для глубокого охлаждения, газообразный—как исходный продукт для синтеза различных его производных. Соединения азота имеют громадное 31 ачение для биологии и разнообразных отраслей промышленности. Наибольшие их количества расходуются в качестве минеральных удобрений и при производстве взрывчатых веществ. [c.383]

При фторировании летучих элементов, например хлора или брома, разбавления не требуется, если только синтез ведут не с очень большими объемами исходных веществ. С другой стороны, при фторировании газообразных соединений в общем случае необходимо разбавление реагирующих веществ, так как реакции идут с большим выделением тепла. Кроме того, очень выгодно применять катализаторы, например фториды серебра, меди или кобальта, для обеспечения примерно постоянной концентрации радикала фтора. В противном случае могут возникать локализованные участки реагирования, вследствие чего взаимодействие приобретает бурный взрывной характер. Предполагаемая роль [c.329]

Различие в поведении рассматриваемых веществ и метанола наиболее резко проявляется при сравнении кривых смещения фг после введения исследуемых соединений при ф , близких к 0. В случае спиртов и альдегидов, содержащих более одного углеродного атома, в указанных условиях наблюдается смещение фг в положительную сторону (см. рис. 9) и выделение пузырьков газа. Хроматографический анализ этого газа показал, что он состоит из продуктов гидрирования исходных веществ. Выделение газообразных продуктов происходит и при введении спиртов и альдегидов в соприкосновение с Р1/Р -электродом, поляризованным до фг двойнослойной области. [c.214]

При помощи газовой хроматографии как метода анализа газообразных или испаряющихся соединений нельзя, конечно, исследовать непосредственно нелетучие твердые или жидкие вещества. Ограничения, налагаемые летучестью, можно, однако, обойти, если такие молекулы разлагать полностью или частично с образованием типичных продуктов расщепления, которые из-за их низшего молекулярного веса обладают достаточно высоким давлением пара. Газохроматографический анализ таких продуктов разложения позволяет идентифицировать затем исходные вещества, далее можно определять их чистоту и иногда даже природу примесей в них. Наконец, возможно получить представление об их структуре и (если речь идет, например, о сополимерах) о количественном составе. [c.275]

Проведение некоторых электрохимических реакций требует надежного контакта трех фаз — твердой (электрод), жидкой (электролит) и газообразной (исходное вещество). Эта проблема, существующая, например, при электрохимическом фторировании и хлорировании некоторых органических соединений, решается путем применения пористых графитовых газодиффузионных электродов [16]. Обычно используются полые графито- [c.30]

Большинство меченых органических соединений получают методами прямого химического синтеза, разработанными для соответствующих неактивных соединений. Выбор той или иной схемы синтеза в значительной степени определяется природой исходного химического соединения, в виде которого поставляется данный радиоактивный изотоп промышленностью. Исходными веществами при химическом синтезе меченых органических соединений иногда служат газообразные радиоактивные продукты (например, СОг) и, кроме того, многие органические вещества, участвующие в синтезе, легко летучи. Поэтому применение радиоактивных изотопов при органическом синтезе предъявляет повышенные требования к обеспечению радиационной безопасности работ. Б особенности важна полная герметичность аппаратуры, в которой проводится синтез. Радиоактивный изотоп, если это допустимо, следует вводить в систему на возможно более поздней стадии синтеза. [c.297]

При таком подходе мы не задаемся вопросом об образовании этих готовых понов, а рассматриваем, что было бы, если бы из них было построено соединение. Можно не ограничивать себя таким односторонним подходом и рассматривать процесс образования соединения из реальных исходных веществ. В случае галогенидов металлов такими исходными веществами являются, нанример, твердый металл и газообразный галоген в виде молекул Хг. [c.306]

При химических реакциях, приводящих к образованию сложных веществ путем их соединения, менять весовое соотношение компонентов по желанию нельзя, так как при этих реакциях все свойства первоначальных веществ исчезают полученное новое соединение резко отличается от свойств исходных веществ. Хлор — зеленый удушливый газ металлический натрий — энергичный металл, реагирующий с водой с образованием едкой щелочи и газообразного водорода. Химическое же соединение этих двух элементов есть не что иное, как обыкновенная поваренная соль, необходимая для нормального развития нашего организма. Образование новых веществ при химических реакциях, в отличие от образования механических смесей, подчиняется закону постоянства состава. [c.20]

В уравнении (3-4) К — численная величина, независимая от температуры и называемая константой равновесия. Концентрации продуктов реакции, написанной в форме уравнения (3-3), принято помещать в числитель, а концентрации исходных веществ — в знаменатель. Заметим также, что каждая концентрация возведена в степень, равную стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции. Теоретический вывод выражения для константы равновесия показывает, что в квадратных скобках стоят скорее отношения концентраций, а не абсолютные концентрации. В знаменателе каждого такого отношения стоит концентрация вещества в так называемом стандартном состоянии. Стандартным состоянием растворенного вещества считается его одномолярный раствор. Для чистого элемента или соединения — это его состояние (твердое, жидкое или газообразное) при 25 °С и давлении 1 атм. Например, если Р в уравнении (3-4) растворенное вещество [c.36]

Широкое применение летучих неорганических гидридов для получения особо чистых металлов и полупроводников обусловливает непрерывный рост требований к степени чистоты этих соединений. Показано, что гидриды загрязнены твердыми частицами, состоящими из нелетучих соединений. Количество твердых частиц и распределение их по размерам определялись с помощью электронно-микроскопического анализа. Показано, что при нормальных условиях в 1 л газообразного гидрида содержится от 4-106 до 5.1О частиц диаметром 0,02—2 мкм. Распределение числа частиц в гидридах по размерам хорошо описывается логарифмически — нормальным законом. Взвешенные частицы состоят в основном из двуокиси кремния и окислов элементов, входящих в состав исходных веществ. [c.271]

Для выделения дивинила было предложено использовать реакцию между газообразным дивинилом и твердой полухлористой медью, приводящую к образованию твердого соединения [25]. Уделялось также некоторое внимание циклическим мономерным сульфонам, которые днвинил образует с двуокисью серы. Эти сульфоны получаются при нагревании обоих реагируюнщх веществ под давлением реакция обратима, и при более высокой температуре сульфон снова распадается на исходные вещества [c.216]

Жидкий азот используют главным образом для глубокого охлаждения, газообразный — как исходный продукт для синтеза его производных. Соединения азота имеют громадное значение для биологии и применяются в разнообразных отраслях прохмыщ-ленностн. Наибольшие количества их расходуются в качестве минеральных удобрений и при ироизводстве взрывчатых веществ. [c.250]

Характеристические функции реагирующих систем находят алгебраическим суммированием значений искомых функций химических соединений, учтенных в уравнении реакции. Значения функций берут из таблиц и принимают с положительным знаком для продуктов реакции и с отрицательным - для исходных веществ. За начало отсчета энтальпий и потенциалов Гиббса химических элементов в таблицах термодинамических величин принято обычное состояние соответствующих веществ в окружающей среде при стандартных условиях. Так, для водорода, гелия и азота это газообразное состояние в виде, Не и, для углерода - форма графита, для металлов - твердое кристаллическое состояние. Поэтому значения i°298(293) °298(293) ПрОСТЫХВе-Ществ в таблица2Дне помещены и принимаются равными нулю. [c.63]

Согласно Хоппе [3], для получения МпРз можно исходить из (NH4)2MnPs, который вводят в реакцию с Fj. При этом соблюдают все предосторожности, необходимые при работе с гигроскопичными веществами, каковыми являются исходные соединения. Кроме того, фторирование легче идет до продуктов полного превращения, так как суммарный объем газообразных исходных веществ больше, чем объем газообразных продуктов реакции. [c.296]

Западногерманская фирма Сименс и Гальске получила во Франции патент на Метод получения алмазоподобного углерода при низких давлениях (491. Способ заключается во введении в горячую реакционную зону соединений углерода, имеющих структуру, полностью или частично соответствующую строению алмазной решетки. В качестве исходного продукта используется, в частности, циклопентан. Его кольцо с пятью атомами углерода составлено почти без напряжений. Кроме циклопентана и циклогексана, пригодны другие соединения углерода, разлагающиеся при высоких температурах на составляющие, в которых цепочки атомов углерода соответствуют решетке алмаза. Для ввода исходного вещества в реакционную зону использовался газ-носитель инертные газы,, водород или газообразные при комнатной температуре углеводороды. Для облегчения образования зародышей алмазоподобной формы углерода в зону реакции добавляют катализаторы — вещества, способные в условиях реакции образовывать карбиды кубической структуры. Это — кремний, титан, элементы [c.56]

На основании вышеизложенного к топохимическим не причисляются реакции, в которых твердое вещество не расходуется и не накапливается, а играет только роль неизменного субстрата (подложки), носителя, катализатора. Такие процессы локадизованы на стационарных поверхностях раздела, тогда как топохимические реакции локализованы на постоянно возобновляющихся поверхностях. В топохимических реакциях твердая фаза выступает в роли либо исходного вещества, которое подвергается превращению с образованием новых химических соединений, либо продукта реакции, который образуется в результате химического превращения исходного твердого, жидкого или газообразного вещества. Многие случаи роста кристаллов из растворов, расплавов или газовой фазы, связанные с одновременным протеканием химических процессов (химическая кристаллизация), могут быть отнесены к топохимическим реакциям [14]. [c.430]

Массивные оксидные катализаторы обычно готовят методами разложения или осаждения. В первом случае в качестве исходных веществ используют соединения, распадающиеся при йагревании на твердые оксиды и летучие вещества. Такими соединениями могут быть соли различных неорганических и органических кислот, в которых необходимый элемент является катионом нитраты, карбонаты, ацетаты, оксалаты и т.д., разлагающиеся при нагревании на твердые оксиды и газообразные соединения оксиды азота, углерода и пары воды. Можно использовать также и аммонийные соли, в которых необходимый элемент входит в состав аниона, например, хроматы и бихро-маты аммония. [c.12]

Другим малоисследованным вопросом в процессе образования углерода является зависимость структуры и состава углерода от природы исходного соединения. Очевидно одно, что различные исходные вещества дают при одних и тех же условиях углероды, по виду очень разные однородный, похожий на гальку, пушистый [109]. Несмотря на то что при карбонизации жидких и твердых соединений структура образующегося углерода зависит от исходного материала [20, 82], при пиролизе широкого класса различных газообразных углеводородов в области 800—2000° получался углерод, имеющий примерно одну и ту же структуру и постоянный состав [19, 20, 96]. Присутствие некоторых гетероатомов, например серы в тиофене и азота в пиридине, приводит к некоторому различию в структуре образующегося углерода [20], но, с другой стороны, слишком большой процент замещенного на хлор водорода в исходном веществе вызывает уменьшение размеров кристаллитов и правильности их взаимной ориентации [ПО] (табл. 8). [c.294]

Недавно группа исследователей в Массачузетском технологическом институте [12] изучала разложение жирных кислот под действием радоновых а-частиц и быстрых дейтонов . Из полученных ими результатов наибольший интерес с точки зрения выяснения основных закономерностей представляет тот факт, что при облучении соединений, состоящих из больших молекул, образуется сравнительно небольшое число продуктов реакции. Так, например, при разложении уксусной кислоты образуются примерно одинаковые количества водорода, двуокиси углерода, окиси углерода и метана. При облучении пальмитиновой кислоты газообразные продукты состоят главным образом из водорода и двуокиси углерода жидкий продукт облучения состоит преимущественно из н.-пентадекана. При изучении этого вопроса на первый взгляд могло казаться, что чем больше размер молекул исходного вещества и чем сложнее их строение, тем больше будет число разнообразных продуктов разложения этого вещества при облучении. Однако, как правило, при радиационно-химических процессах можно ожидать противоположного эффекта. [c.74]

Выбор исходного вещества. Это молекулярное соединение в газообразном состоянии должно иметь полосы поглощения в диапазоне, перекрываемом спектром генерации существующих лазерных источников. При низком пороге МФ диссоциации по плотности энергии лазерного излучения эта молекула должна обеспечить высокие значения параметров элементарного акта разделения (ПЭАР), в первую очередь — селективности а и выхода 3 ИК МФД (см. раздел 8.3). Кроме того, минимальное число каналов химических реакций при диссоциации соединений с целевым изотопом, отсутствие обратных реакций должны обеспечивать сохранение целевого изотопа. [c.460]

Изотенископный метод очень полезен для определения термостойкости веществ с низким молекулярным весом. Результаты испытания простых органических модельных соединений можно использовать для оценки порядка величин термостойкости полимерных материалов подобного строения. Изотенископный метод часто применяется для определения направлений создания новых полимеров. Следует иметь в виду, что критерий термостойкости выбирается в данном случае произвольно. Метод основан на предположении, что скорость образования газообразных продуктов разложения прямо пропорциональна скорости разложения исходного вещества. Однако это предположение соблюдается далеко не во всех случаях. Несмотря на это, изотенископный метод позволяет определять порядок расположения по термостойкости органических соединений. Так, например, при использовании указанного выше критерия установлено , что термостойкость бензола, дифенила, нафталина и дифенилового эфира лежит в интервале температур 540—600 °С. [c.31]

Другим важным применением масс-спектрометрии с использованием изотопов является исследование реакции обмена с нерадиоактивными изотопами. Для нахождения скорости обмена измеряется изотопный состав продуктов обмена или меченого исходного вещества в зависимости от времени. Продукт или исходное вещество превращается в газообразное соединение, содержащее метку, и из масс-спектра находят отношение изотопов. Эти вещества могут исследоваться непосредственно, и локализацию и количество меченого соединения можно установить путем анализа изменения спектров различных осколков. Установив, какой пик в спектре изменяется при введении изотопов, можно определить, в какой части молекулы происходит обмен. В случае реакции метанола с бензойной кислотой путем исследования с мечеными атомами, включавшего масс-спектрометри-ческий анализ, было показано, что эфирный кислород в продукте реакции происходит из метанола [c.411]

Ацетилен (химическая формула С2Н2) является горючим газом и представляет собой химическое соединение углерода и водорода. Молекула ацетилена состоит из двух атомов углерода и двух атомов водорода. Ацетилен —газообразный непредельный (ненасыщенный) углеводород ряда С Н2п-2, склонный к распаду со взрывом. Ацетилен — эндотермическое соединение, т. е. образование его из элементов требует затраты значительного количества тепла (54 ккал1моль). Это тепло выделяется при разложении ацетилена. Благодаря этому ацетилен обладает гораздо большей потенциальной энергией, чем исходные вещества (углерод и водород). [c.21]

Исходными веществами для синтеза хлористого аммония являлись газообразные аммиак и хлористый водород. Состояние примесей металлов (железо, хром, марганец, никель и др.) в газах может определяться химической формой (например, в хлористом водороде эти примеси могут присутствовать в виде комплексных летучих соединений НМеС1 ), а также физической формой, связашой с наличием в газах аэрозольных частиц. [c.91]

Изменение свободной энергии АО при каком-либо процессе или при химической реакции, подобно тепловому эффекту, не зависит от того, через какие промежуточные стадии совершается превращение. Оно зависит лишь от свободных энергий начального и конечного состояний. Если бы значение АО при протекании процесса в одном направлении не было бы численно равно и обратно по знаку величине, относящейся к обратному процессу, то это означало бы возможность производства работы при постоянной температуре, запрещаемую вторым законом термодинамики. Поэтому так же, как при вычислении теплот реакций, можно пользоваться правилом, согласно которому изменение свободной энергии при каком-либо процессе равно разности между суммой свободных энергий образования продуктов реакции и суммой свободных энергий образования исходных веществ. В справочниках имеются данные, как и о теплотах образования, о стандартных изменениях свободной энергии при образовании соединений из элементов. Сведения даны для температуры 25° С (298 К) при условии, что давление всех газообразных участников реакции равно 1 ат. Так как элементы и соединения могут существовать в разных полиморфных состояниях (например, графит и алмаз, серое и белое олово, кремнезем в виде кварца, крйстобалита и тридимита), то в таблицах в качестве стандартных принимают состояния, устойчивые при 25° С. Изменения свободной энергии при образовании соедине- [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология