Водородный атом структура

В ароматических структурах, активированных таким образом, водородный атом и другие заместители уже в мягких условиях могут быть заменены (см. препаративные примеры) на окси-, алкокси-, амино-, меркапто- и другие группы. [c.440]

Релятивистские аспекты пионной кулоновской задачи наиболее очевидны в расщеплении тонкой структуры. Нерелятивистский водородный атом имеет одинаковые значения энергии для состояний с заданным квантовым числом п и разными I. Это вырождение снимается притягивающим слагаемым (2а) 1Р в релятивистском уравнении (6.5). Оно наиболее важно на малых расстояниях, и поэтому выделяет орбиты, на которых пион приближается к центру настолько близко, насколько это возможно. Следовательно, спектр /-состояний с заданным и будет расщепляться так, что состояния с меньшим моментом оказываются более связанными. Притяжение наиболее слабо на круговых орбитах с / = и -1. Эти эффекты видны из формулы для тонкой структуры (6.14). [c.208]

Изучение расположения электронов в перекиси водорода открывает больше возможностей для правильного выяснения ее структуры. Кислородный атом состоит из ядра и восьми электронов, расположенных в двух оболочках, из которых первая, или /С-оболочка, содержит два электрона, а вторая, или L-оболочка (валентная оболочка),—шесть электронов. Водородный атом также состоит из ядра и одного-единственного электрона в /(-оболочке. Это описание водорода и кислорода и развитие октетной теории позволили Льюису [291 [c.266]

В результате стереоспецифичности в Е2-реакции участвуют преимущественно те конформеры, у которых имеется р-водородный атом в транс-положении относительно —V. Конформеры с гош-располо-жением Р-водородного атома, подвергаемого нуклеофильной, атаке, реагируют с трудом. Поэтому в случае структур типа [c.312]

Вторичные жирноароматические амины можно далее получать по методу, очень схожему с фталимидным методом Габриеля. Водородный атом, стоящий у азота в моноацильных производных ароматических аминов R-NH- O-СПз, обладает такими же кислотными свойствами, как в фталимиде, и может замещаться щелочным металлом. Ацетанилид натрия, которому приписывается структур- [c.253]

Смесь изомеров разделили, и каждый изомер обработали амидом натрия. Низкоплавкий изомер вступил в реакцию Халлера — Бауэра, и на этом основании ему была приписана структура ХП [42, 43]. Высокоплавкий изомер, содержащий а-водородный атом, не подвергся ра щоп-лснию при да>й уи амида [c.17]

Каждый атом кислорода окружен четырьмя атомами водорода, соединяющими атомы кислорода мостиковыми водородными связями. Структура льда ф-НгО) имеет значительные пространствен ные пустоты. В процессе плавления льда молекулы воды проникают в структурные полости и образуют более плотную упаковку. Вследствие этого объем молекул воды при температурах, близких к температуре плавления, меньше, чем объем льда. [c.211]

Этот путь реакции имел бы реальное значение в случае справедливости предположений Виберга [2977] и Питцера [2268] о структуре диборана, однако фактически мостиковый водородный атом в диборане имеет слишком слабые кислотные свойства. Отщепление протона возможно только в случае декаборана. [c.69]

В течение ряда лет водородному атому в водородной связи приписывались две ковалентности. Но это противоречит теории строения атома водорода, так как максимальное число электронов, которое способен удерживать водород в своей /С-оболочке, равно двум. В настоящее время водородную связь объясняют резонансом двух или нескольких структур, в которых водородный атом связан либо с одним, либо с другим атомом отрицательного элемента. [c.58]

Резонанс равноценных структур возможен и в анионе бензимидазола, поэтому водородный атом при азоте замещается на калий [c.118]

Не вдаваясь в подробное изложение результатов применения этого метода для изучения строения атомов, ограничимся рассмотрением некоторых отдельных примеров [2]. Водородный атом имеет только один электрон, и так как энергия связи электрона в. АГ-группе всегда больше, чем в -группе, то этот электрон, несомненно, будет 1 -электроном. Атом следующего элемента, гелия, обладающий двумя электронами, должен, таким образом, иметь конфигурацию 1 . Поскольку. ЙГ-группа в атоме гелия заполнена и третий электрон, соответствующий атому лития, принужден войти в -группу, распределение трех электронов будет отвечать конфигурации 1 22х. Атом бериллия завершает заполнение подгруппы 2 , так что следующий электрон уже входит в группу 2р, образуя при этом структуру 15 2 2/ , соответствующую атому бора, и т. д. [c.16]

Окись углерода и водородный атом могут присоединяться с любой стороны двойной связи. Так, пропилен нри оксосинтезе образует смесь, состоящую на 60% из нормального и на 40% — из изомасляного альдегида. Олефпн с двойной связью как в конце, так и в середине молекулы, например пентен-1 или пентен-2, дают практически одинаковое распределение альдегидов Сд нормального и изомерного строения. Это свидетельствует о том, что происходит быстрая изомеризация. Незначительно разветвленные структуры присоединяют СО главным образом к крайнему углеродному атому изобутилен образует 95% изовальерьянового альдегида и только 5% триметилацетальдегида. [c.579]

В структуре льда большую роль играют водородные связи, образующиеся между молекулами воды. Каждый атом кислорода окрум ен тетраэдрически расположенными четырьмя другими атомами кислорода, с которыми он связан через водородный атом. Два из четырех водородных атомов расположены ближе к данному [c.139]

Очевидно также, что чем симметричнее структура исходного углеводорода, тем меньше количество (число) образующихся изомеров. Своеобразный характер метиленирования открывает широкие возможности использования этой реакции для получения углеводородных смесей, содержащих весьма труднодоступные для обычного синтеза структуры. Особого успеха в расшифровке смесей, полученных метиленированием, можно ожидать только при использовании газовой хроматографии и высокоэффективных капиллярных колонок. Дело в том, что для получения смеси, состоящей только из ближайших гомологов, а реакция проводится так, что в каждой молекуле замещается только один водородный атом, глубина метиленирования обычно не превышает 2—3%. Однако использование капиллярных колонок и чувствительного пламенно-ионизационного детектора позволяет легко анализировать подобные смеси. Удачное применение метода метиленирования для анализа смесей изомерных нонанов показано в работе [119]. [c.291]

Связь через водородный атом, когда он соединен с сильно электроотрицательным атомом элемента, получила название водородной связи. Водородную связь (Н-связь) обозначают в формулах тремя точками А—И - В, где В — атом сильно электроотрицательного элемента тон же или. другой молекулы, с которым осуществляется водородная связь, А — атом электроотрицательного элемента между атомом А и водородом имеет место обычная ковалентная связь. В Н-связи наряду с электростатическим взаимодействием, как показано в работах Н. Д. Соколова, В. П. Булычева, X. Ро-тайчака, А. Е. Луцкого и других, возможен вклад донорио-акцеп-торной связи (донор неподеленной электронной пары — атом электроотрицательного партнера В, акцептор — Н" ) и сдвиг электронной плотности в направлении от В к А. Перераспределение электронной плотности при образовании структур с водородной связью может, по-видимому, во многом определять их свойства. [c.126]

Отметим также, что уже на первых этапах пользования структурными формулами органических соединений надо приучить себя к пониманию этих формул в сокращенной записи, которой мы пользовались выше. Полностью развернутые формулы, в которых отдельно изображен каждый водородный атом и черточкой — каждая С—Н-связь, только кажутся более понятными. На самом деле они быстро становятся неудобопонимаемыми слишком большое число знаков мешает увидеть структуру — за деревьями не видно леса . [c.94]

Для торможения цепной реакции окисления под действием ультрафиолетовой части спектра в полипропилен необходимо ввести вещества, способные поглощать УФ-лучи с длинами волн >2900 А. К числу эффективных фотостабилизаторов относятся прежде всего производные оксибензофенона и бензтриазола, а также салицилаты. Фотостабилизирующее действие производных оксибензофенона обусловлено тем [31], что их молекулы ири поглощении кванта света переходят в возбужденное состояние, после чего водородный атом переходит на карбонильную группу. Образовавшаяся структура весьма неустойчива и при воздействии излучения с длиной волны, большей, чем у поглощенных лучей, переходит в первоначальное соединение [c.172]

Общее в структуре этих соединений состоит в том, что все они содержат подвижные водородные атомы прп углеродном атоме, соседнем с карбонилом. Карбонильная группа, смещая электроны от углеродного атома в 7.-положени 1, создает недостаточную электронную плотность на связи С—Н. Вследствие этого водородный атом прп а-углероде приобретает значительную химическую актнпность. Это особенно ярко проявляется в дикето-пах-1,3, в которых метиленовая группа располагается между двумя карбонильными группами. [c.33]

Остаток Gly в каждом третьем положении необходим для ста" бильности. Поскольку параметр п = —3,3 для левой спирали от" дельной цепи нецелочислен и правая суперспираль содержит 10 триплетов на виток, то каждый третий С -атом оказывается вблизи оси большой спирали. Этим объясняется необходимость именнО последовательности (Gly-X-K)m, т. к. компактную, образованнук> за счет водородных связей структуру можно получить только при отсутствии боковых цепей у остатков вблизи оси единственным таким остатком является Gly. [c.90]

Другая перегруппировка р-лактонов соответствующей структуры происходит под влиянием кислотного катализатора [126]. Если р-лактон, содержащий хотя бы один алкильный заместитель в р-положении и хотя бы один а-водородный атом, обработать концентрированной серной кислотой в отсутствие влаги, то произойдет экзотермическая реакция, в результате которой образуется соответствующая замещенная акриловая кислота. Таким путем из р-метил-Р-бутиролактона можно получить диме-тилакриловую кислоту с выходом 89% [126]. [c.414]

ЯМР-Спектры моносахаридов. Как уже отмечалось выще, в ЯМР- пектрах моносахаридов сигнал водородного атома, связанного с С , появляется при наименьших значениях напряженности магнитного поля. Поэтому его легко отличить от сигналов всех других водородных атомов, которые имеют близкие значения химического сдвига и поэтому не всегда могут дать надежную информацию о структуре вещества. Найдено что в а-аномерах сахаров Б-ряда, которые обычно имеют С1-конформацию (ксилоза, глюкоза, галактоза, манноза, рамноза, фукоза, талоза), водородному атому у Сх соответствует сигнал при т = 4,83 0,07, тогда как Р-аномеры могут быть разделены на две группы в сахарах, имеющих экваториальный гидроксил при Са, химический сдвиг аномерного водорода равен 5,44 0,01 (ксилоза, глюкоза, галактоза, фукоза), а в сахарах, обладающих аксиальным гидроксилом при Са, химический сдвиг аномерного водорода составляет 5,18 0,03 (манноза, рамноза, талоза). Таким образом, сигналы экваториального (в а-аномерах) и аксиального (в Р-аномерах) протонов отстоят в спектрах достаточно далеко друг от друга. Это обстоятельство, а также то, что концентрация аномера пропорциональна интенсивности сигнала соответствующего протона, было использовано для определения равновесных концентраций аномеров моносахаридов в водных растворах (см. стр. 33). [c.64]

В современных спектрометрах ПМР с высокой разрешающей способностью хорошо наблюдается так называемая тонкая структура сигналов ПМР. Каждый сигнал ПМР может расщепляться на несколько сигналов в зависимости от соседних атомов, активных в ЯМР. Такое расщепление происходит, например, при взаимодействии с соседними водородными атомами (сиин-сииновое взаимодействие). Если рядом находится один водородный атом, то сигнал расщепляется на два, если два — на три, если три — на четыре сигнала (рис. 39). [c.58]

Угол наклона алкильных цепей составляет 40° к нормали плоскости аЬ и около 40° — к нормали плоскости ас. Такой наклон цепей приводит к снижению толщины бислоев (около 28,9 А) в сравнении с безводным ДС [7], а также увеличению пространства на одну концевую полярную группу. Сульфатные группы формируют зигзагообразные структуры в направлении Ь. Ионы натрия и молекулы воды выстраиваются в ряды (полоски) по направлению Ь. Водородный атом воды связывается с соседней сульфатной группой, принадлежащей тому же монослою, а каждый из ионов натрия октаэдри-чески координируется с (экваториальными) атомами кислорода четырех различных сульфатных групп и двумя (аксиальными) молекулами воды. [c.142]

СВг4 и т, п., кристаллизуются в простых структурах кубической системы, В структуре льда большую роль играют водородные связи, образующиеся между молекулами воды. Каждый атом кислорода окружен тетраэд-рически расположенными четырьмя другими атомами кислорода, с которыми он связан через водородный атом. Два из четырех водородных атомов расположены ближе к данному кислородному атому и образуют молекулу воды. Два же других связаны с ним Рис. 47. Структура льда. водородной СВЯЗЬЮ И входят в состав [c.138]

При атмосферном давлении лед существует в виде слоистых сетей из гексагональных колец кислородных атомов, как это изображено на рис. 3-1. Между каждой парой кислородных атомов располагается водородный -атом, связанный с одним кислородным атомом ковалентно, а -с другим — при помощи водородной связи. Слои гексагональных колец кислородных атомов также связа-ны между -собой посредством водородных связей, так что каждый слой является зеркальным отображением выше и нижерасположенного слоя. В -среднем каждую молекулу воды в решетке льда удерживают две водородные связи с общей энергией 9 ккал-моль-. Теплота плавления льда, составляет 1,44 ккал-моль , следовательно, только 16% всех водородных связей рвутся в процессе плавления льда. Таким образом, -структуру жидкой воды мож но представить в виде структуры льда с частично разо-рван-ными связями, а именно, в йиде смеси - ол,ьишх -агоегатов с.о стоукту- [c.56]

Н (рис. 16). Можно было предположить, что замещение фуранового кольца настолько изменило химические сдвиги, что сигнал в области слабого поля в спектре фурфурола должен быть приписан третьему, а не пятому водородному атому. Было однако показано, что это не так, поскольку спектр 5-хлорметилфурфурола содержит квартет из-за взаимодействия третьего и четвертого водородных атомов (/з4=3,8 гг ). Сигнал альдегидного водорода в спектре этого соединения не имеет тонкой структуры, а сигнал водородного цикла в слабом поле вообще отсутствует. Все это доказывает, что в фурфуроле альдегидный водород взаимодействует с водородом 5-Н. [c.433]

В ароматических структурах, активированных таким образом, водородный атом и другие заместители уже в мягких условиях могут быть заменены (см. препаративные примеры) на гидроксильную, алкокси-,, амино-, меркапто- и другие группы [см. схему (45)]. В то время как, например, хлорбензол может быть гидролизован до фенола только при очень энергетически жестких условиях, замена галогена в орто- или пара-хлорнт-робензоле удается уже с раствором карбоната натрия при 130°. Наконец, хлористый пикрил (2,4,6-тринитрохлорбензол) обладает реакционной способностью хлорангидрида кислоты. [c.325]

Алкилгалогениды. Наиболее общим методом проведения дегидрогалоге-нирования является нагревание алкилгалогенида со спиртовым раствором едкого кали. В этих условиях элиминирование обычно протекает по правилу Зайцева, т. е. водородный атом отщепляется от р-углеродного атома, обладающего наименьшим числом атомов водорода. Отсюда образующийся этилен имеет структуру наиболее проалкилированного соединения алкилгалоге-С1 I [c.264]

Интенсивно исследована масс-спектрометрия сложных эфиров [173], и установлен ряд общих закономерностей фрагментации эфиров, что можно использовать при определении структуры. Так, простейшие метиловые эфиры подвергаются а- и р-расщеплению, как показано на схеме (193) особенно важен процесс р-расщепле-ния при условии, что группа Р в (86) содержит водородный атом в нужном положении. Этиловые эфиры претерпевают дополнительные превращения схемы (194), (195) , приводящие к образованию катионов-радикалов исходных карбоновых кислот или соответствующих им протонированных карбоновых кислот. Наблюдалось также протекание других специфических процессов рас- [c.336]

Линолевая кислота и кислород присоединяются к липоксидазе, образуя определенную пространственную структуру, что позволяет кислороду стереоспецифически действовать на 13-й углеродный атом и стереоспецифически отщеплять водородный атом от 11-го атома углерода. Удаление водородного атома (или иона водорода и электрона) приводит к образованию свободного радикала у 11-го атома углерода (фиг. 84, А). [c.320]

Современные усовершенствования методов рентгеноструктурных исследований позволяют, в благоприятных случаях, определять положение атомов водорода на картах электронной плотности. Так, в результате определения полной структуры кристаллической салициловой кислоты ( o hran, 1953) были обнаружены димеры, в которых водородные атомы карбоксильных групп находятся практически на одной прямой с соседними атомами кислорода, но водородный атом гидроксильной группы расположен заметно в стороне от линии, соединяющей соседние атомы кислорода (XI). [c.218]

В конденсации Михаэля эфиров поликарбоновых кислот выявляются две тенденции. Во-первых, высокозамеЩенные продукты реакции склонны к диссоциации на более простые вещества путем отщепления некоторых небольших молекул, например этилового спирта или малонового эфира, с образованием двойной связи [325, 328—341]. Во-вторых, такие аддукты, содержащие енолизующийся водородный атом и подходящую структуру акцептора, претерпевают внутримолекулярную конденсацию Михаэля с образованием шестичленного цикла. По имеющимся [c.234]

Хотя структура II и отражает основные свойства а-В-глюкозы, она дает недостаточное представление о действительной форме молекулы и пространственном расположении различных функциональных групп относительно друг друга. Хеуорс много лет назад предложил более совершенный способ написания структурных формул углеводов. Примером проекционной формулы Хеуорса является структура III (фиг. 80). При таком изобра ке-нии считается, что углеродный остов молекулы вместе с этерифицпрованным кислородом лежит в одной плоскости располагая замещаюш ие группы выше или ниже плоскости кольца, обозначают таким способом их конфигурацию. При переходе от формул типа II к проекционным формулам Хеуорса (структура III) руководствуются следующими правилами 1) заместители, находящиеся справа от остова молекулы при ее линейном изображении, помещаются ниже плоскости кольца при изображении молекулы в циклической форме, а заместители, находящиеся слева, занимают положение выше плоскости кольца 2) обратное правило применяется только для того единственного углеродного атома, гидроксильная группа которого участвует в образовании циклического полуацеталя. Так, у В-сахаров группа СНзОН пишется в верхнем положении, а водородный атом при том же углероде — внизу, несмотря на то что он находится слева в линейной формуле. Эта необычная ситуация возникает потому, что линейные формулы типа II на самом деле не дают правильного представления о структуре. Структурную идентичность линейной и циклической формул значительно легче понять, если изобразить линейную формулу следующим образом (это не влечет за собой изменения конфигурации при С-5) [c.258]

Так как атомы бора и водорода в диборане легко обмениваются, то можно без труда получить меченый диборан. Нагревание диборана с дейтерием в течение 24 ч при 75°С дает 98%-ный гек-садейтеродиборан ВгОе [576]. Подобно этому атом бора обменивается уже при 25° С [2586]. Этот факт также является доказательством водородно-мостиковой структуры диборана. [c.35]

Первая из них, принадлежащая Эдгеллу и Галлупу [2], касалась главным образом соединения кобальта, но ее положения могут быть распространены и на случай железа. На основании инфракрасного спектра НСо(СО)4 (который, кроме того что доказывает природу искажения области валентного колебания С—О, дает слабую полосу при 703 которую можно приписать только водороду) и одновременных расчетов они постулировали структуру I, где водородный атом, расположенный на оси Сз, с расстоянием Со—Н, равным примерно 2,2 А, слабо связан с различными атомами. Применение этого взгляда к кар-бонилгидриду железа казалось маловероятным, так как в соответствии с указанием Коттона и Вилкинсона 3] было бы трудно согласовать отношение первой и второй констант ионизации НгРе(С0)4, если бы атомы водорода не были связаны непосредственно с атомом металла, [c.69]

Такие хелатовые кольца являются шестичленнымн они могут стабилизироваться, благодаря резонансу двух электронных структур. Протравные красители, содержащие остатки салициловой кислоты, о-оксиазогруппы и о-оксикарбонильные группы, характеризуются наличием хелатового кольца, образованного водородной связью в процессе протравного крашения водородный атом, участвующий в образовании этой связи, замещается атомами металлов, образующими координационные комплексы. [c.622]

Условия стабилизации семихинона резонансом заключа-ются в том, что две структуры IV должны быть эквивалентны. Это условие удовлетворяется для аниона семихинона, но не для самого семихинона III. Поскольку в последнем имеется водородный атом, эквивалентность двух структур нарушается. Поэтому можно ожидать, что семихинон будет стабилен только в виде аниона. Это подтверждается опытом. Михаэлис и его сотрудники показали, что семихинон фенан-трен-З-сульфоната стабилен в щелочном растворе в виде иона семихинона [c.273]

Опыты Димрота и сотрудников [171 ], которые пытались установить строение таутомерных триазенов с помощью реакций сочетания жирно-ароматических триазенов с солями диазония, а также ацилирования или действием фенилизоцианата, привели к противоположным результатам. Из полученных Димротом данных следует, что в равновесии таутомеров преобладает форма, в которой водородный атом связан с атомом азота, примыкающим к более электроположительному, а не к более электроотрицательному радикалу. Это кажущееся противоречие с выводами электронной теории объясняется тем, что первоначально образовавшийся продукт реакции ангидрида или фенилизоцианата затем изомеризуется в более устойчивую форму. Таковой оказывается структура с ацильным (или изоцианатным) остатком у азота, связанного с электроположительным радикалом, поскольку сам ацил (изоцианатный остаток) является электроотрицательной группой. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология