Окалина на металлах состав

Защита металлов от газовой коррозии может быть достигнута различными способами защитные покрытия, уменьщение агрессивности газовой среды и др. Наиболее эффективным способом защиты от окисления при высоких температурах является жаростойкое легирование, т. е. введение в состав сплава компонентов, повышающих его жаростойкость. Основными элементами, способствующими созданию защитного слоя на обычных железоуглеродистых, никелевых и других сплавах, являются хром, алюминий и кремний. Эти элементы окисляются при высоких температурах на воздухе легче, чем легируемый металл, и образуют хорошую защитную окалину. [c.146]

Состав и структура окислов на поверхности металла, состав применяемой для травления кислоты, ее концентрация, температура являются основными факторами, определяющими скорость процесса травления (табл. 27). Возможно подобрать такие условия, при которых преимущественно будут растворяться окислы, причем скорость растворения их будет выше, чем скорость растворения металла. В этом случае освобождение поверхности металла от окислов не будет сопровождаться заметным разъеданием поверхности изделия. Возможны также такие условия, при которых растворение металла будет происходить значительно легче, чем окислов, в результате чего с поверхности железа значительная часть окалины будет удаляться механически. В этом случае поверхность обрабатываемого изделия окажется разъеденной в более сильной степени. [c.151]

Уравнения роста трехслойной окалины на чистом металле (167) и (168) были получены на основе предположения, что величина коэффициентов диффузии компонентов окалины в различных ее слоях не зависит от небольшого изменения состава этих слоев, какое имеет место по их глубине, и остается постоянной на протяжении роста окалины, а также что средний состав различных слоев окалины и концентрация компонентов окалины тоже остаются постоянными на протяжении окисления. Нельзя доказать, что эти условия должны выполняться во всех случаях окисления бинарных сплавов. Это не позволяет независимо от кон- [c.99]

Различие в природе электролитов может создать разность электродных потенциалов металлов в 0,3 в. Имеются указания, что различие в степени аэрации вызывает еще большую э. д. с., равную 0,9 в. Все эти причины, а в ряде случаев действие находящихся в грунте микроорганизмов способствуют разрушению подземных металлических сооружений. Развитию коррозии подземных сооружений также способствует наличие на их поверхности прокатной окалины. В отдельных случаях разность потенциалов между окалиной и основным металлом достигает 0,45 в. На процессы подземной коррозии оказывают влияние самые разнообразные факторы, к числу которых относятся, помимо указанных выше, температура, электропроводность, воздухопроницаемость грунта, состав грунтовых вод и др. Поэтому очень трудно выделить и изучить влияние каждого фактора в отдельности. [c.184]

Лабораторный анализ вынесенных парафиновых тел показал, что их групповой состав по сечению различен. При почти одинаковом содержании смол, парафинов и масел содержание воды и АМФ в центральной части парафино-полимерных тел в 2, а содержание механических примесей — в 5 раз больше, чем в периферийных частях. В вынесенных парафиновых шарах твердый осадок, нерастворимый в горячем бензине и бензоле, составлял 21 % веса. Этот осадок содержал твердые частицы песка, глины, окислов железа (продукты коррозии, окалины), кокса, частицы металла, сажи и др. Форма вынесенных тел-агломератов и их прочность были различны. [c.181]

Процесс удаления окислов с поверхности металлов путем обработки изделий в растворах кислот, щелочей или солей называется травлением. Необходимость удаления окислов перед нанесением покрытий очевидна, так как в процессе технологической обработки металлов, при сварке, в промежутках между отдельными этапами производства металл покрывается окислами. Состав и состояние окислов и окалины на металлах существенно отличаются в зависимости от природы металла, способов его предварительной обработки и дальнейшей обработки. [c.125]

При химическом взаимодействии железа с кислородом воздуха на его поверхности образуется окисная пленка (окалина). В состав окалины входят магнетит Рез04 и гематит Ре Оз. При температуре выше 575°С на границе металл — окалина образуется вюстнт РеО. [c.12]

Окисные пленки, возникающие на углеродистых и низколегированных сталях, содержат несколько слоев, отличающихся по своему составу (рис. 7,1). По Эвансу [1, с, 128], нижний слой высокотемпературной окалины имеет состав, приближающийся к закиси железа FeO следующий состоит из магнетита Рез04 и наружный— из гематита РегОз. Низкотемпературная окалина состоит из Рез04 и РегОз. При температурах ниже 575 °С закись железа неустойчива, поэтому она в низкотемпературной окалине отсутствует. По Богоявленской [139], низкотемпературная окалина имеет более сложный состав кроме гематита и магнетита она содержит третий слой, прилегающий непосредственно к металлу и [c.220]

Расплавы щелочей используют в металлургической практике при 150 500 °С для термообработки, для очистки от окалины и травления черных и цветных металлов. Окислительная способность расплавленных щелочей определяется ионами водорода, входящими в состав анионов ОН". Кроме того, под воздействием кислорода воздуха в расплавах щелочей могут образовываться перекисные 0 и надперекисные 0 ионы, которые являются энергичными окислителями, образующими с металлом окислы. Металлы Р1, Аи, Ag, N1, ЫЬ, Та, Ре, 2г пассивируются в расплавах щелочей. При этом поверхность металла покрывается слоем соответствующего оксида (Та-> ТадО 2г2г02, на никеле образуется слой твердого раствора МааОЫ О). В литературе отсутствуют данные о составе оксидов Ли и Ag. Коррозионная стойкость защитных слоев в значительной степени зависит от состава атмосферы над расплавом и температуры. Так, например, коррозия никеля в щелочных расплавах в условиях инертной атмосферы незначительна, но уже небольшие примеси кислорода (объемная доля 0,5 %) в газовой среде вызывают заметное увеличение коррозионных потерь (0,14 г/м ч при 550 С). В присутствии кислорода малорастворимые в щелочах [c.368]

Из неметаллических элементов наиболее тугоплавки углерод и бор, т. е. элементы П1—IV групп с ковалентной связью. К сожалению, не все перечисленные элементы сохраняют достаточный уровень свойств при высоких температурах. Причина тому — состав окружающей среды. Так, например, алмаз, имеющий самую высокую температуру плавления (4200° С) из всех существующих на земле элементов, при отсутствии защитной атмосферы сгорает при 850—1000° С, а в атмосфере кислорода — при 700—850° С. Пленка окисла на молибдене появляется при 250° С, а при температурах выше 700° С окисел начинает так быстро испаряться, что кусок молибдена буквально тает на глазах. Например, молибденовый стержень диаметром 13 мм при 1100° С через 6 ч будет полностью уничтожен . Среди окислов тугоплавких металлов самую меньшую температуру плавления имеет окисел рения. Он плавится при 300° С и кипит при несколько большей температуре. Кроме безвозвратных потерь (окалина и продукты сгорания или испарения), при длительном воздействии высоких температур происходит своего рода химико-термическая обработка поверхностных слоев, газонасыщение с образованием хрупких соединений. [c.215]

Химический состав возникающих оксидных пленок (т. е. отклонение от стехиометрического состава), природу дефектов в них, наличие примесей и др. установить трудно. По этой причине, а также вследствие экспериментальных сложностей (применение глубокого вакуума, работа с монокристаллами, необходимость точного измерения образующейся оксидной фазы) низкотемпературное окисление представляет наименее изученную область окисления металлов. Все теоретические работы в области низкотемпературного окисления в той или иной степени основаны на развитии идей Вагнера о механизме высокотемпературного окисления металлов [45]. Вагнер высказал рабочую гипотезу, что при окалинообразовании диффундируют через оксид не нейтральные атомы, а ионы и электроны. Если суммарный электрический ток равен нулю, то через слой окалины должны диффундировать эквивалентные количества положительных и отрицательных носителей тока. Другими словами, либо эквивалентное количество катионов и электронов должно диффундировать в одном и том же направлении, либо эквивалентное количество анионов и электронов — в противоположных направле- [c.41]

Если с помощью уравнений (16) и (17) рассчитать величины <Уа, то можно обнаружить, что при любых значениях Уд (за исключением случая исчезающе тонких оксидных пленок) получаются значения порядка единиц и десятков мегапаскаль, а в отдельных случаях — до тысяч мегапаскалей. Столь высокие напряжения должны были бы неизбежно вызывать разрушение подложек и оказывать существенное влияние на поверхностное растрескивание, однако в действительности разрушения массивных образцов под действием рассматриваемых напряжений не наблюдается. Факт получения аномально высоких значений при использовании стандартных уравнений для напряжений роста с определенностью свидетельствует о том, что сами эти уравнения недостаточно хорошо описывают реальные системы. При высоких температурах может происходить аккомодация деформаций, связанных с ростом оксида, путем локализованного пластического течения в сплаве или даже в самом оксиде, что приведет к снижению напряжений в обеих фазах до уровня напряжений пластического течения при данной температуре. Одна из основных причин неадекватности уравнений, описывающих напряжения роста, состоит в том, что в них неявно предполагается когерентность межфазной границы между окислом и металлической подложкой. Это означает, что имеет место либо эпитаксия, либо, по крайней мере, когерентное согласование кристаллических решеток фаз, расположенных по обе стороны границы, причем различия атомных объемов должны быть скомпенсированы за счет согласующихся деформаций и напряжений. Хотя определенная степень когерентного согласования на самых ранних стадиях окисления вполне возможна, все же толстые пленки окалины, кристаллическая структура и химический состав которых так сильно отличается от структуры и состава металлов, скорее всего будут отделяться от подложек некогерентной межфазной границей. В этом случае расчеты оа нельзя проводить с помощью уравнений (16) и (17). В действительности аккомодация даже очень существенных различий атомных объемов должна осуществляться в основном в некогерентной границе, в результате чего напряжения роста как в оксиде, так и в подложке будут невелики. [c.30]

Для нагрева металла без окалины или с минимальной окалиной до температуры штамповки и ковки (1200 —1250° С) в печах с открытым пламенем требуется, чтобы состав газовой атмосферы в рабочем пространстве печи находился в устойчивом химическом равновесии с элементами, входящими в состав металла, и, в первую очередь, с железом Ре. [c.156]

При химическом взаимодействии углеродистых сталей с кислородом воздуха на поверхности образуется окалина — оксидная пленка, в состав которой при умеренно высоких температурах входят гематит — РегОз и магнетит — Рбз04, при более высоких температурах нагрева (более 575 °С) на поверхности раздела окалина—металл возникает еще один оксид железа — вюс-тит — (РеО). Одновременно с процессом окисления железа идет процесс обезуглероживания поверхности стали — РезС + Ог ЗРе + СОг, в результате чего цемен-титная фаза вымывается с поверхности стали. При увеличении времени нагрева глубина обезуглероженно-го слоя увеличивается и может достигнуть нескольких [c.50]

Известно, что на скорость образования окалины влияет состав газовой средьг при высокой температуре и состав самого металла, то есть присутствие в нем легирующих элементов . Последние значительно снижают скорость образования окалины, особенно хром, алюминий и кремний [c.55]

Великий русский ученый М. В. Ломоносов (1711—1765) много занимался вопросами горения и окисления металлов. Он накаливал различные ме- таллы в запаянных ретортах и получал окалины металлов. При этом он установил, что, несмотря на происшедшую химическую реакцию — превращение металла в окалину, общая масса (общий вес) металла и содержащегося в реторте воздуха не изменяется. На основании своих опытов он пришел к заключению, что привес металлов при их накаливании вызывается соединением их с воздухом (состав воздуха в то время еще не был известен). В 1758 г. в своем докладе в Петербургской академии наук Ломоносов впервые в истории науки на основании своих опытов сформулировал один из основных законов природы—закон сохранения массы вещества. Супщость закона Ломоносова заключается в том, что при любых превраще- [c.12]

Окалина легированных сталей, образующаяся при термической обработке, имеет сложный состав или состоит из двойных окислов со структурой шпинелей FeO МгОг, или Рс20з AiO, где М — легирующий металл Сг, Ni и т. д. Состав окалины на железохромистых сплавах зависит от содержания хрома на сплавах с 2—15 % Сг образуется преимущественно шпинель (Fe, Сг)з04, с 15 % Сг—(Fe, Сг)20з, при содержании хрома выше 16 7о образуются оксиды М2О3. [c.109]

Для удаления с поверхности черных металлов окалины и ржавчины толщиной до 3 мм используется паста Целлочель . В состав пасты входят соляная кислота, уротропин, жидкое стекло, бумажная масса или мелкие древесные опилки и вода. Соляная кислота, легко растворяя ржавчину, не действует на основной металл благодаря присутствию ингибитора — уротропина. Жидкое стекло и наполнитель служат сгустителями пасты и улучшают ее технологические свойства. Пасту приготовляют, смешивая компоненты в кислостойкой посуде при комнатной температуре. Паста годна к использованию через сутки после приготовления (по внешнему виду и вязкости она напоминает консистентную смазку). [c.74]

Симический потенциал окислителя в районе микропустот возрастает (рис. 44), а в самой микрополости давление окислителя достигает значения, отвечающего равновесному давлению окислителя в тройной системе Ме—МеХ—Х2- Происходит диссоциация наружного компактного слоя окалины на поверхности раздела окалина—трещина. Образующиеся при этом ионы металла и электроны диффундируют к внещней поверхности окалины, где они взаимодействуют с окислителем, а окислитель диффундирует через газовую фазу в микрополости к металлу и образует с ним внутренний слой окалины (рис. 45), фазовый состав которого соответствует фазовому составу первоначально образовавшегося слоя окисла. [c.75]

Окалина при этом будет содержать в себе неокисленную металлическую фазу, сильно обогащенную металлом А , а граница раздела сплав—окалина будет извилистой и нечеткой. Отдельные оторванные зерна сплава по мере углубления в окалину с ростом последней будут все время изменять свой состав, обогащаясь металлом Ж/, т. е. каждый отдельный кусочек сплава, заключенный в окалину, будет вести себя как самостоятельный образец и окисляться по схеме, разобранной выше. [c.99]

Высокотемпературная атмосферная коррозия стали и чугуна — причина окисления углерода, входящего в состав карбида РезС, на границе окалины и металла. Рассчитать AGms, указать последовательность протекания реакций, выразить количественную взаимосвязь между равновесными давлениями реагентов в указанных процессах [c.206]

Присутствие окислов на поверхности металлов, пассивных по отношению к агрессивным водным растворам, показано многочисленными исследованиями. По составу и структуре пленки, возникающие на поверхности металлов под действием анодной поляризации или окисления в водных растворах, как правило, очень близки к пленкам, образующимся при химическом окислении в газе. Так, на железе, запассивированном различными окислителями в кислых и нейтральных растворах, неоднократно обнаруживалось соединение с решеткой, характерной для окислов типа Рез04 или уР гОз, входящих в состав железной окалины. Это сильный аргумент в пользу того, что окисел подобного типа действительно представляет вещество, из которого построена пассивная пленка. [c.434]

Приведенное соотношение между скоростью газовой коррозии металлов и температурой может быть осложнено или нарушено, если с изменением температуры изменяется структура или некоторые, другие свойства металла или образующейся на нем оксидной пленки. В состав окалины углеродистых сталей в зависимости от температуры среды могут входить магнетит ГвзО , гематит Рег0з(при нагреве до 600 С)й вьюстит РеО (при нагреве выше 600 "С). [c.29]

Продукты реакции и кинетику окисления желательно изучать на одних и тех же образцах. Существующие экспериментальные методы позволяют изучать фазовый и химический состав окалины, дефектность решеткц окислов, морфологию окалины, ее сплошность и характер отслаивания Наряду с этим следует исследовать изменения состава и структуры под. окисного слоя, так как процессы, происходящие в окалине и в металле, взаимно связаны. Получаемая информация дает возможность понять ход протекающих процессов и выявить факторы, влияющие на скорость окисления. [c.22]

В слое подокалины в этот период времени имеется зона внутреннего окисления, которая длительное время мало меняется по глубине и количеству включений. Изучение окисляемости показало, что образование наружной части окалины происходит за счет диффузии металлических ионов практически с постоянной скоростью (рис. 17). Внутренняя часть окалины, по данным микроанализа, в течение длительного времени (более 50 % от срока службы нагревателей) изменяется мало (фронт окисления медленно продвигается в глубь металла) и выполняет роль диффузионного барьера в начале каждого нового цикла нагрева. Тем не менее структура внутренней части окалины претерпевает изменения. Кремний постепенно расходуется за счет частичного осыпания с наружной частью оКалины. Об этом можно судить по обеднению крем-нйем границы металла с окалиной (рис. 29). Прослойка из двуокиси кремния лишь до какого-то времени (50 - 60 % от срока службы нагревателей) надежно предотвращает проникновение кислорода в металл, а затем состав внутренней части окалины начинает заметно меняться, вслецствие истощения матрицы кремнием наступает момент, когда во внутренней части окалины появляется закись никеля. [c.57]

В табл. 22 приведены данные по изменению фазового состава отслаивающейся и остающейся частей окалины, образующейся при 1270°С на образцах плавок с различными добавками. Имеющиеся данные показывают, что на протяжении времени до начала ускоренного окисления окалина различных плавок имеет примерно одинаковый состав 80 -90 % окиси алюминия и 10 - 20 % шпинели с периодом решетки 0,812 -0,816 нм. Химический анализ показал, что образцы с различными добавками, окислявшиеся при 1270°С, имеют в этот период примерно одинаковую величину общего обеднения алюминием (табл. 23). Однако различие обнаруживается в концентрации алюминия в подокалине. Обеднение подокалины алюминием было одинаковым только после первого цикла (96 ч) окисления (рис. 45). В дальнейшем наблюдалась различная скорость снижения концентрации алюминия в подокисных слоях металла. Сопоставление данных рис. 44 и 45 показывает, что чем быстрее обедня- [c.74]

В присутствии 0,2—0,7 г/л ТДА скорость растворення стали находится в пределах 50—77 г/(м -ч) за 1 мин травления ("г=42—65 %), что достаточно для НТА. С увеличением времени травления за 30 мин скорость растворения составляет 39—59 г/(м -ч), т. е. защитное действие ингибитора повышается до 85—91 %, что предотвращает перетрав металла при остановке НТА. При концентрации 0,2 г/л ингибитор обеспечивает хорошее качество травления поверхности. Поверхность металла чистая, без шлама, растрава. Использование ТДА исключает применение пенообразователей, так как в его состав входят поверхностно-активные вещества, дающие на поверхности травильного раствора высокую, устойчивую пену. Ингибитор в концентрации 0,5 г/л на 4—13 % увеличивает время стравливания технологической окалины, что практически не влияет на режим работы НТА, ие снижает его производительности. ТДА улучшает пластические свойства углеродистых сталей в процессе травления. Так, травление СтЗ ири 75 °С в 12°/о-ной НС с 0,2 г/л ТДА увеличило пластичность на 21 % по сравнению с травлением в кислоте без ингибитора [227]. [c.157]

В этом способе обращает внимание совершенно неэффективное использование портландцемента, гидравлически твердеющего вяжущего, для упрочнения окатышей сушкой. Однако и в данном случае получены удовлетворительные результаты плавки, в частности в дуговой печи емкостью 12,5 т на заводе фирмы Аослин стэйнлиз стил . Окатыши (диам. 12,5-25 мм) изготовляли из шихты, содержащей, % 40 отходов шлифования, 17 окалины, 17 пыли электропечей, 12 пыли установок АОД, 10 коксовой мелочи и 4 цемента. Химический состав окатышей, % 41,8 Fe 9,5 Сг 3,96 Ni 2 Мп 1 Мо. В шихту вводили небольшое количество лома нержавеющей стали, а во время плавки добавляли ферросилиций. Полученный металл разливали на слитки. Ехо состав,% 76,7 Fe 11,8 Сг 6,5 Ni 0,9 Мп 4,3 Si 3,2 С. Извлечение железа составляло 86,1%, хрома 68,7 и никеля 92%. В дальнейшем в печи емкостью 17,5 т были проведены плавки с получением нержавеющей стали из шихты, содержащей 2,7 т окатышей, а также из шихты, в состав которой входило 3,6 т слитков, выплавленных из этих окатышей. Показатели плавок не отличались от обычных. Разработанный метод позволяет полностью использовать металлсодержащие отходы, образующиеся при производстве нержавеющей стали. [c.79]

К первому типу относятся продукты коррозии, сформировавшиеся в средах с пониженным содержанием ионов кальция (менее 300 мг/л) (рисунок 2.2). Это плотные, хорошо сцепленные с металлом слои, которые до определенного времени хорошо защищают поверхность металла от контакта с коррозионной средой. Типичный вид таких многослойных продуктов коррозии, образовавшихся на поверхности трубы из стали 20, представлен на рисунке 2.3. Видно, что продукты коррозии состоят из чередующихся слоев фаз оксидов РезОд, карбонатов РеСОз и их сочетанием. На поверхности продуктов коррозии наблюдается вьщеление слоя макиновита Ре8. Для сравнения на рисунке 2.4 приведена структура (шлиф) и фазовый состав прокатной окалины на поверхности трубы в состоянии поставки. Сравнивая приведенные микрофотографии, видно, что при взаимодействии с коррозионно-активной средой происходят значительные изменения поверхностных слоев. [c.488]

Перечисленные кислоты, их соли с протравливаемыми металлами, а также окислы (окалина, ржавчина) и свободные ионы металлов составляют оснотаные загрязнения травильных сточных вод. Состав этих загрязнений и их высокие концентрации делают травильные сточные воды весьма вредными для живых ор-ганиз.мов и агрессивными по отношению к материалам труб и сооружений. Спуск этих вод в общую канализационную сеть или [c.161]

Окислы И другие образующие окалину соединения, например сульфиды, являются полупроводни ками, их электропроводность является прбмежуточной ме йду электропроводностями металлов и изоляторов, причем она тем выше, чем сильнее отклоняется от стехиометрического химический состав окалины и чем больше температура. Известны два типа полупроводников — р п. [c.65]

Бойль относил к элементам также особую материю огня , частицы которой движутся очень быстро. По мнению Бойля, эта материя входит в состав всех тел, а процесс горения рассматривался им как соединение материи огня с веществом. -Поскольку окалина , как тогда называли оксиды металлов, весит больше исходного металла, Бойль был твердо уверен, что материя огня обладает опеределенной массой. Все остальные [c.43]

Травлению подвергают изделия из железа и его сплавов (проволоку, прутки, трубы, листы). Толщина и структура окислов зависят от химического состава материала и физико-химических условий термической обработки. При высокой температуре и при свободном доступе кислорода на поверхности стальных заготовок образуется окалина, состоящая из трех окислов (начиная от поверхности металла) FeO, Рез04 и РсгОз. Окалина, образованная при низкой температуре, состоит только из двух окислов Рез04 и РсгОз. Указанные окислы, входящие в состав окалины, растворяются в травильных кислотах с разной скоростью. Закись железа растворяется наиболее быстро, медленнее растворяется окисел Рсз04 и еще более медленно окисел РегОз. Растворимость таких окислов возрастает с увеличением концентрации кислот в травильной ванне и температуры, при которой проводится процесс. [c.11]

При окислении некоторых металлов (Се, W и др.) происходит переход окисления с параболической зависимостью в линейное, сопровождаемый частичным превра -щением первоначально плотной окалины в пористый слой. Фазовый состав обоих слоев может быть одинаков или отличен. Толщина внутреннего слоя достигает при некоторой длительности процесса предельного значения а кинетика окисления ошгсывается моделью [c.401]

Особенно опасным следует признать присутствие окисных пленок (окалины), которые активны с электрохимической точки зрения. Окалина образуется в процессе нагревания стальных заготовок перед прокаткой и состоит из безводных окислов РеО, Рез04 и Ре20з. Температура нагрева металла определяет состав и цвет окалины. Если температура ниже 575° С, то окалина имеет коричневато-красный оттенок, при более же высокой температуре цвет окалины темно-синий. [c.70]

Качество изоляционного покрытия во многом определяется состоянием поверхности защищаемого металла. Наличие окалины, ржавчины, формовочной земли, остатков сварных флюсов, масляных и других загрязнений обусловливают химическую неоднородность поверхности металла. Это приводит к ускоренному развитию коррозионных процессов. Особенно опасно наличие несплошной окалины, которая образуется при повышенных температурах и которая состоит из безводных окислов РеО, Рез04, РегОз. Окраска и состав окалины зависят от температуры, при которой она возникает. Если температура ниже 575° С, то окалина имеет коричнево-красный оттенок. При более высокой температуре цвет окалины темно-синий. Окалина, образующаяся при прокате стальных цельнотянутых труб, при температуре около 500° С, почти не содержит РеО, а поэтому в коррозионном отношении она оказывается более стойкой и обладает защитными свойствами.-Однато защитное действие окалины может проявиться только в случае ее полной непрерывности. Последнее условие практически невыполнимо, так как при превращении железа в РегОз происходит увеличение объема в 2,16 раза. Следствием этого является возникновение внутренних напряжений в слое окалины, которые в свою очередь обусловливают появление трещин, пузырей и разрывов в слое окалины. Разрывы в пленке окалины образуются также при механических и термических воздействиях. Благодаря несплошности окалины стальное сооружение, находящееся в контакте с электролитом, подвергается электрохимической коррозии, так как поверхность, покрытая окалиной, оказывается катодом, а металл в дне трещины анодом. [c.96]

Высокотемпературное окисление нагревающими газами усиливается также из-за попадания в дымовые газы пятиокиси ванадия УгОб. Эта последняя образуется в результате сгорания так называемого порфирина ванадия, очень сложного соединения, входящего в состав некоторых нефтей. Источником ванадия в нефтях являются соединения, входившие в состав крови низших морских организмов в результате разложения этих организмов образовались нефти ряда прибрежных районов. Хотя содержание ванадия в топливе не превышает сотых долей процента, его содержание в золе достигает 50%. Частицы такой золы переносятся газовым потоком на поверхность нагреваемых труб в печах. Возникающее в результате присутствия УгОз так называемое катастрофическое окисление при 700—800 °С протекает по линейному закону и сопровождается близким к равномерному разъеданием. Считается, что УгОз разрушает окалину, образуя с составляющими ее окислами легкоплавкие жидкотекучие соединения, таким образом уменьшается способность защитной пленки тормозить дальнейшее окисление металла [31, 32]. Считается также, что У2О5 облегчает перенос кислорода, диффундирующего через пленку продуктов коррозии к металлу. При этом проявляется инкубационный период, обусловленный временем, необходимым для реакции У2О5 с окисной пленкой. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология