Натрий хлористый точка плавления

Система (раствор), состоящая из 22,42% хлористого натрия и 77,58% воды, называется эвтектикой, а температура, при которой происходит ее замерзание — эвтектической точкой. Эвтектическая точка представляет собой одновременно и точку плавления эвтектики. Здесь имеет место равновесие [c.171]

Рабочее давление составляло 1,5 ага, температура перед лопатками — 650° С. Было определено, что свыше 95% отложений состояло из сульфата натрия, хотя точка плавления его лежит значительно выше температуры газа (884°С). Слои отложений были сильно спечены, по объяснению автора, в результате значительного добавочного тепловыделения при экзотермическом взаимодействии хлористого натрия и сернистого гаэа с образованием сульфата натрия. [c.36]

Вследствие распределения металлического натрия в расплаве при высоких температурах вначале не удавались попытки выделить натрий непосредственно при электролизе расплавленной поваренной соли. Однако оказалось, что добавкой, хлористого кальция точку плавления можно значительно понизить, так что электролиз такой смеси можно провести при температурах незначительно выше 600°. На этом основан способ Кибы ( iba, 1910), который осуществил заводское получение натрия электролизом хлорида. Очень удобная камера для проведения этого процесса была сконструирована Даунсом (Downs). Даунс-камера (рис. 31) состоит из каменного сосуда, в который вставлены снизу графитовый стержень А, служащий анодом, и сбоку железные катоды К. Анод покрыт железным кожухом 1, на котором укреплена проволочная сетка 2, разделяющая анодное и катодное пространства. Смесь хлоридов, которая поддерживается в расплавленном состоянии теплом электрического тока, с поверхности покрыта твер- [c.190]

В США в производстве сульфата натрия и соляной кислоты получила сравнительно большое распространение вращающаяся печь типа Лоури. На одном конце эта печь имеет откатывающуюся нефтяную или газовую топку, на другом, холодном, конце производится загрузка сырья — поваренной соли и бисульфата натрия. Холодная часть печи служит для смешения сырья и отделена от горячей части чугунной пластиной, в центре которой имеется отверстие (0,6 м) для прохода газов и прорези у периферии для прохода реакционной массы в этой части печи выделяется около 25% хлористого водорода. Реакция протекает в основном при высокой температуре в горячей части печи, что предотвращает налипание больших количеств материала на стенки печи. Для получения качественного, т. е. рыхлого и пористого сульфата натрия температуру в горячем конце печи поддерживают выше 600°, но ниже точки плавления сульфата, т. е. 890° . [c.378]

Раствор 11,8 г М-бензоил-р-циклогексил-р-амино Пропионовой кислоты в 16,9 г хлористого тионила нагревают на водяной бане при 40° в колбе с обратным холодильником до почти полного прекращения выделения газов. Реакция заканчивается через 1,5—2 часа. Избыток хлористого тионила (тройное количество против теории) отгоняют в вакууме. Кристаллизующийся хлорангидрид растворяют в 600 мл абсолютного эфира (раствор окрашивается в ярко-желтый цвет) и насыщают в течение 2 час. при охлаждении сухим аммиаком. Выпадающий осадок отфильтровывают, промывают 5%-ным раствором едкого натра, затем водой и перекристал-лизовывают из опирта. Точка плавления очищенного таким образом амида 252—253°. Выход — 5,5 г, т. е. 47% от теоретического. [c.445]

Была также изучена система из этих трех солей, содержащая 50 молярных процентов хлористого алюминия при температурах вплоть до 250° [138]. Были составлены поверхности жидкости и изотермы через 25°. Была получена тройная эвтектика, содержащая 16,5, 20 и 63,5 молярных процентов соответственно хлористого калия, хлористого натрия и хлористого алюминия и имеющая точку плавления при 89°. [c.54]

Кристаллы солей обладают очень низкой проводимостью, так как здесь ионы удерживаются в фиксированных положениях, но соли в расплавленном состоянии — прекрасные проводники. Даже в кристаллическом состоянии электропроводность становится заметной при темпера турах немного ниже точки плавления кристаллов, что указывает на некоторую подвижность ионов. Примеси в солях вызывают иногда аномально большое повышение электропроводности. Удельная электропроводность многих расплавленных солей велика и иногда превышает электропроводность большинства концентрированных водных растворов. Но эквивалентная электропроводность их сравнительно мала вследствие высокой концентрации электролита. Электролиз расплавленных солей находит большое промышленное применение при получении натрия из расплавленного едкого натра, при получении магния из расплавленного хлористого магния и в производстве алюминия в большом масштабе путем электролиза расплавленной гидроокиси алюминия, растворенной в расплавленном глиноземе. [c.401]

Когда-то химические процессы отождествляли с процессами растворения. Саму химию определяли как учение о растворах. Впервые правильно поставил вопрос о различии между химическими превращениями и процессами растворения Лавуазье. До Лавуазье под растворением понимали всякое превращение веществ. в жидкость. С этой точки зрения процесс растворения цинка в кислоте не отличался от процесса растворения хлористого натрия в воде и даже от плавления твердого вещества с превращением его в жидкость. Плавление свинца при нагревании рассматривалось как его растворение в теплороде. [c.11]

Расплавы солей исследовались также А. В. Романовой, М. Денфор-дом и Г. Леви, А. Ф. Скрышевским, И. В. Радченко н Н. Я. Клин-цовым, И. И. Гуливцом и др. Показано, что в расплавленных солях сохраняется довольно высокая степень ближнего порядка ионов в пределах ближайших соседей. Детальнее других солей исследованы расплавы галогенидов щелочных металлов. Интерпретация их экспериментальных кривых интенсивности и радиального распределения аналогична интерпретации соответствующих кривых жидких металлов. Взаимное расположение ионов друг относительно друга в расплавах солей описывается функциями распределения катионов (А) вокруг анионов, катионов относительно катионов рк(К) и анионов относительно анионов рд(А). Возможность экспериментального определения этих функций была проиллюстрирована Ф. Эдвардсом и Дж. Эндерби на примере расплавов хлористого натрия. Применяя метод дифракции медленных нейтронов, они исследовали расплавы ЫаС1, На С1 и Ма С1 при температуре на 25°С выше точки плавления. Содержание изотопа С1 составляло 99,3%, а С1 — около [c.266]

Обычно принято считать, что при одинаковых внешних условиях самые различные образцы одного и того же вещества имеют одинаковые физические свойства (плотность, твердость, цвет, точка плавления, кристаллическая форма и т. д.). Однако иногда слово вещество употребляют по отношению к тому или иному материалу вне зависимости от его агрегатного состояния так, лед, жидкая вода и водяной пар можно рассматривать как одно вещество. Более того, образец, состоящий из кристаллов каменной соли и кристаллов столовой соли, порой называют смесью, хотя он состоит из одного и того же химического вещества — хлористого натрия. И тем не менее такая неопреде.пенность в терминологии, по-видимому, не приводит на практике к недоразумениям. [c.21]

Многие свойства кристаллического хлористого натрия определяются строением кристалла этой соли, той устойчивостью, которой характеризуется связь между ионами натрия и ионами хлора, возникающая при образовании кристалла. Плотность кристалла определяется равновесным расстоянием между ионами, а следовательно, размерами ионов. Способность данных кристаллов образовывать при своем росте кубические формы с плоскими гранями, расположенными под прямыми углами, и их кубическая спайность (способность расслаиваться вдоль граней куба при механическом дроблении) определяется кубической симметрией расположения ионов. Твердость кристаллов и их высокая точка плавления являются результатом электростатического притяжения между противоположно зарян енными ионами, [c.161]

В качестве определения вещества, которое согласовалось бы с определением химии, может служить следзжщее вещество есть конкретный вид материи, характеризующийся при данной температуре и данном давлении плотностью, величиной диэлектрической проницаемости, величиной коэффициента преломления, величиной магнитной проницаемости, а также точкой плавления, точкой кипения, не меняющихся соответственно при плавлении и кипении, и рядом других физических свойств. Данное определение охватывает только индивидуальные вещества (азот, кислород, двуокись углерода, хлористый натрий и др.), поскольку любая их смесь, например газовая смесь (воздух), раствор, в подавляющем большинстве случаев не имеет неизменные при постоянных внешних условиях точки плавления и кипения. [c.7]

На фиг. 5 представлена диаграмма фазовых равновесий системы Na l— Н2О. Нижняя часть диаграммы охватывает область водных растворов хлористого натрия. Она ограничена линией насыщенных растворов, берущей начало в точке замерзания насыщенного раствора хлористого натрия (t = —21,1° С = 23,2%) и оканчивающейся в точке плавления соли [c.20]

При 0° нанесенз точка плавления льда. Эта точка плавления от прибавления хлористого натрия понижается до так называемой криогидратной точки, от которой кривая растворимости правильно поднимается до критической точки воды. Рис. 12. Содержание г соли в 100 г солей же, точка плавления которых ле-Н2О. жит ниже критической температуры воды, [c.62]

Ввиду того, что мы рассматривали проводимость расплавленных солей как электролитическую, мы а priori можем отнести сюда также и твердые соли, и действительно,. этот взгляд подтверждается для типично солеобразных соединений выделением твердых продуктов при электролизе и появлением поляризации . Более подробные данные относительно поведения кристаллов (точнее прессованных из кристаллических порошков цилиндров) при прохождении тока дают работы Тубанда и его сотрудников. При помощи соответствующего метода удалось сначала определить, обнаруживает ли исследуемая соль электролитическую или электронную проводимость. Далее, из изменения в весе двух прижатых друг к другу шлифованными плоскостями пластинок вещества, вследствие транспортирования током ионов через пришлифованную плоскость, можно было вычислить числа переноса. Чисто электролитическая проводимость была обнаружена на галоидных солях серебра, на а-сернистом серебре, на сернистой закиси меди, хлористом и фтористом свинце, причем замечательно то, что всегда наблюдалось одностороннее движение ионов у солей свинца — исключительно анионов, у других — исключительно катионов. В случае хлористого натрия, начиная от 500°,. наблюдалось изменение переноса, причем с приближением к точке плавления подвижность хлор-иона непрерывно возрастала, р-сернистое серебро оказалось смешанным проводником, показывающим наряду с электролитической проводимостью также и электронную. При переходе в а-моди-фикацию при 179° металлическая проводимость исчезает, и остается чисто электролитическая проводимость. Непрерывный переход с повышением температуры от чисто электронной к чисто ионной проводимости удалось наблюдать на иодистой закиси меди. Интересный факт установил Шмидт 1), который нашел, что твердые соли при нагревании ла несколько сот градусов испускают ионы в окружающую среду при этом соли с подвижными катионами испускали при соответственной температуре лишь катионы, а соли с подвижными анионами—лишь анионы. [c.145]

Фтористые соединения магния встречаются в виде природного минерала селлаита. Существует много способов получения искусственного фтористого магния, в том числе сжигание магниевых опилок во фторе. Соединение это плавится довольно высоко точка плавления Mg 2 равна 1396°, а температура кипения лежит при 2239°. Плотность фтористого магния равна 2,95—3,10 г/см . Еще бо лее высокую плотность —3,72 г см — имеет соединение MgBr2, плавящееся при 711°. Таким образом, при удельном весе магния около 1,74 покрыть его флюсом его же фтористой, хлористой или бромистой солей нельзя, так как в расплавленных солях корольки магния всплывают. Поэтому каибольщее распространение в качестве флюсов для магния и его сплавов получили смеси солей магния с солями еще более легких металлов, а именно щелочных металлов — калия или натрия, хотя это и связано с опасностью введения некоторого количества постороннего металла в сплав. [c.140]

Для получения металлического бария чистый хлористый барий непригоден, так как плавится при температуре выше точки -плавления металла, поэтому хлористый барий для понижения точки ватвердевания приходится разбавлять другими солям . При прибавлении фтористого бария температура плавления ВаСЬ понижается недостаточно. Поэтому обычно к хлористому барию прибавляют в определевной пропорции хлористый нзтрий или хлористый калий, что, конечно, сопряжено с возможностью перехода некоторого количества натрия в металл по реакции 2ЫаС1 + Ва 2Г а + ВаСЬ. Под таким электролитом получают сплавы бария при жидком катоде. [c.164]

Окисление шестью атомами кислорода. К горячему раствору 5 г углеводорода в 20 мл уксусной кислоты понемногу прибавляли 55 мл 10%-ного раствора хромового ангидрида в уксусной кислоте. Раствор. принимал при этом грязно-бурую окраску. После 2-минутного кипячения раствор выливали в 1 л холодной воды и продукты окисления извлекали эфиром. Эфирную вытяжку промывали Ю о-ным раствором едкого натра, затем водой и сушили хлористым кальцием. После испарении растворителя оставалось желтое масло, которое закристаллизовалось при обработке лигроином. Полученную светло-желтую массу сушили иа пористой тарелке и растворяли в горячем мет)[ловом сиирте. Прп медленном охлаждении выделялись хорошо образованные светло-желтые ромбические пластинки, плавящиеся ири 90—9Г и не изменяющие точки плавления после новой кристаллизации. Вещество легко растворимо в бензоле, хлороформе и эфире, несколько труднее — в холодном метиловом сиирте, трудно растворимо в лигроине. В К )еикой серной кислоте растворяется со слабо-желтой окраской. [c.289]

Вследствие распределения металлического натрия в расплаве при высоких температурах вначале не удавались попытки выделить натрий непосредственно при электролизе расплавленной поваренной соли. Однако оказалось, что добавкой хлористого кальция точку плавления можно значительно понизить, так что электролиз такой смеси можно провести при температурах незначительно выше 600°. На этом основан способ (Giba, 1910) [c.170]

Мелко растертую смесь из 60 г сухого меконина и 60 г цианистого калия нагревают в течение 3 час. при 180—185° в колбе, соединенной с прямым холодильником. Смесь постепенно плавится, начинает пениться и образующийся ацетонитрил отгоняется и конденсируется в приемнике. После прекращения выделения ацетоннтрила реакционную массу охлаждают, мелко измельчают, размешивают с холодной водой и отсасывают. Осадок перекристаллизовывают из смеси спирта с водой. Выход калиевого производного норметилмеконина составляет 58 г (87% от теоретического). Для выделения свободного оксиметоксифталида растворяют в воде полученный окрашенный в темный цвет продукт и очень слабо подкисляют раствор разбавленной соляной кислотой из раствора выделяется густое черное масло, которое состоит почти исключительно из неизмененного (загрязненного) меконина. Выделившееся масло отделяют, а водный раствор сильно подкисляют и упаривают досуха. Высушенный остаток растворяют при нагревании в бензоле, раствор отфильтровывают от хлористого калия и сушат над сульфатом натрия. По отгонке бензола получается желтая кристаллическая масса. После перекристаллизации из спирта (с добавлением активированного угля) З-окси-4-метоксифталид выделяется в виде длинных желтоватых призматических игл, которые плавятся при 124—125° соединение это легко растворяется на холоду в хлороформе, при нагревании в бензоле и спирте и довольно трудно —в горячей воде. Выход составляет 24—25 г, т. е. 45—47% от теоретического. При упаривании спиртового маточного раствора получается небольшое количество вещества, которое плавится (нерезко) при 75—85° при перекристаллизации из спирта оно выпадает в виде маленьких кристаллических зернышек с т. пл. 86—88° во всех растворителях это соединение растворяется гораздо легче, чем изомер с более высокой точкой плавления. Оба вещества превращаются при метилировании метиловым эфиром л-толуолсульфокислоты в меконин. [c.169]

Эфирный раствор (см. предыдущий опыт) для удаления следов альдегида промывают бисульфитом, запем водой и высушивают над прокаленным сульфатом натрия. После отгонки эфира остается желтое густое масло с резким запахом, характерным для жирных кислот. Масло хорошо растворимо в петролейном эфире, спирте, эфире и щелочах трудно растворимо даже в горячей воде. Оно может быть очищено перегонкой с паром. При продолжительном стоянии в эксикаторе с хлористым кальцием затвердевает в кристаллическую мз ссу. Отжатые кристаллы плавятся при 51—53°. После перегонки в вакууме (т. кип. 153—155° при 10 мм) получается бесцветное быстро кристаллизующееся масло плавится при 56—57°. Точка плавления не меняется при перекристаллизации из спирта. Выход — 4,7 г, т. е. 11 % от теоретического, считая на альдимин. [c.444]

Имеются (сведения [106], [109] о коррозионном растреакивании титана в расплавленном кадмии, а также на воздухе при нагревании до температуры 260° С и наличии на его поверхности сухих кристаллов Na l, т. е. при температуре ниже точки плавления хлористого натрия. [c.73]

Взято 2 объема углеводорода (2.5 г), 17 объемов дымяш,ей соляной кислоты и 5 объемов воды смесь охлаждалась снеговой водой, и к ней нри постоянном взбалтывании постепенно прибавлялся азотистокислый натрий до тех пор, пока не появился неисчезающ,ий запах хлористого нитрозила. Получилась белая (с легкой синевой) кристаллическая лшсса, которая после промывания на бюхперовской воронке слабым раствором соды, а затем водой выкристаллизована сначала из смеси бензола с эфиром, а затем из одного бензола и получена в бесцветных табличатых кристаллах. Последние при медленном нагревании плавились при 118°. При весьма быстром нагревании точка плавления доходила до 145°. Тотчас после плавлепия наблюдалось бурное выделение газов вещество вполне разлагалось. [c.302]

Ионные кристаллы состоят из положительных и отрицательных ионов, упакованных, в кристаллическую решетку. Связь между ионами сильная, она имеет электростатическую природу и обусловлена притяжение М между катионами и анионами. В этом случае выделить отдельные молекулы не удается, так как каждый катиои одинаково связан с несколькими (обычно 4-мя, 6-тью, 8-мью) ближайшими анионами. Ионные вещества имеют, как правило, высокие точки плавления, они очень твердые и хрупкие. Эти кристаллы раскалываются преимущественно вдоль определенных плоскостей, позволяющих получить представление о структуре данного кристалла. Хлористый натрий, например, плавится при 801 °С и раскалывается на кубические кристаллы. Ионные кристаллы обладают плохой тепло- и электропроводностью, так как ионы не могут свободно пе)ремещаться в кристаллической решетке, однако их расплавы и растворы хорошие проводники. [c.10]

Снятие последовательного ряда электронно-микроскопических картин с одного и того же места препарата дает представление о характере разрушений в образце, из чего можно сделать заключение о возможном виде первой электронно-микроскопической картины этого ряда. Образцы могут изменяться под действием электронной бомбардировки, даже если их точка плавления значительно выше той температуры, которая получалась бы в образце, если бы действие электронной бомбардировки сводилось исключительно к нагреванию. Сообщалось, что кристаллы хлористого натрия, хлорноки- слого натрия, бромистого калия и иодистого калия в электронном пучке становятся прозрачными, причем одновременно около них образуется осадок. Кристаллы хлористого свинца собираются в шарики, которые перемещаются по поверхности подложки из формвара. Предполагается, что при этом может происходить иопная миграция [136]. [c.330]

Расплавленные соли являются хорошими растворителями для очень многих веществ от газов до тугоплавких металлов и окислои. Увеличение объема при плавлении кристаллов ионного типа, например галогенидов щелочных металлов [19], в отдельных случаях более 25%. Опыты, по определению сжимаемости расплавов показали, что свободный объем, в пределах которого происходят колебания ионов, составляет лишь 2%от мольного о бъема [20]. Это означает, что большая часть увеличелия объема приходится на образующиеся в расплаве полости, которые могут служить вместилищем для растворенных молекул газа. Данный фактнодтверждается тем обстоятельством, что растворимость двуокиси углерода б расплавленном хлориде калия выше,чем в расплавленном хлориде натрия при той же температуре, что согласуется с большим свободным объемом хлористого калия в сравнении с хлористым натрием [20]. [c.64]

В преобладающем числе случаев щелочное плавление дает начало оксигруппе, которая способна реактивировать азосочетание— образование при взаимодействии с диазониями характерных окрашенных оксиазосоединений, т. е., иначе говоря, сплавление со щелочами образует азосоставляющие красителей. На этом свойстве основан общий способ определения, как качественного, так и количественного, гидроксильной группы. Если в соединении нет других реактивирующих азосочетание групп [например NHa, NHAr, N(Alk)a и пр. у аминонафтолов и их замещенных], то тогда качественное определение сводится к наблюдению, появляется ли интенсивная окраска, обычно в оранжевый до красного тон, при сливании раствора испытуемого соединения и соды с раствором достаточно удобной для приготовления диазониевой соли. В качестве таких солей пользуются или хлористым фенилдиазонием (из анилина) или хлористым -нитрофенилдиазонием (из л-нитроанилина). Последний предпочитают ввиду его относительной стойкости. Раствор диазониевой соли ие должен заключать свободной "минеральной кислоты, исключаемой прибавлением уксуснокислого натрия, так чтобы при смачивании Конго-бумажки употребляемым раствором она оставалась красной. Для количественного анализа ароматических оксисоединений применяют раствор хлористого л-нитрофенилдиазония определенного титра. Для приготовления его можно пользоваться таким приемом [c.182]

Впервые правильно поставил вопрос о различии между химическими превращениями и процессами растворения Лавуазье. До Лавуазье под растворением понимали всякое превращение веществ в жидкость. С этой точки зрения npoijje растворения цияка в кислоте не отличался от процесса.растворения хлористого натрия в воде и даже от плавления твердого вещества с превращением его в жидкость. Плавление свинца при нагревании рассматривалось как его растворение в теплороде. [c.9]