Углерод, энергия сгорания

В лабораторных и промышленных условиях процессы, связанные с получением таких соединений, в которых упорядоченность больше, то есть энтропия меньше, чем в исходных соединениях, также осуществляются с потреблением энергии извне чаще всего ее получают при сжигании каменного угля. Уголь состоит в основном из кристалликов графита, где в кристаллической решетке упорядоченно расположены миллиарды атомов углерода. При сгорании угля образуются молекулы СОг и НгО, в которых упорядоченно связаны только три атома, в то время как сами молекулы расположены хаотично. Этот процесс идет, таким образом, с большим приростом энтропии, поэтому суммарная энтропия увеличивается. [c.126]

При биологическом использовании глюкозы в качестве источника энергии ее сгорание протекает не в одну стадию. Разложение глюкозы представляет собой сложный процесс, включающий более 25 стадий. На многих из этих стадий высвобождаемая энергия запасается путем синтеза молекул АТФ. Анаэробная ферментация, или гликолиз, обеспечивает предварительное разложение глюкозы с образованием пировиноградной кислоты, а цикл лимонной кислоты завершает окисление углерода в СО2. Атомы водорода передаются молекулам-переносчикам, НАД и ФАД. Эти молекулы повторно окисляются в дыхательной цепи, где происходит дальнейшее запасание энергии путем синтеза новых молекул АТФ, а атомы водорода используются для восстановления О2 в Н2О. [c.338]

При делении одного атома вьщеляется энергия около 200 МэВ. Сопоставьте эту теплоту деления (в расчете на один грамм) с теплотой сгорания 1 г углерода. Сколько тонн кокса (углерода) дадут такую же теплоту сгорания, какая вьщеляется при делении 1 фунта (454 г) =и [c.439]

Горящее топливо образует факел (см. рис. ХМ), температура которого около 1300—1700 °С. Факел представляет собой поток раскаленных газов со взвешенными в них частицами горящего углерода. Излучаемое факелом тепло поглощается радиант-ными трубами, кладкой и частично теряется через стенки печи. Нагревшаяся кладка сама становится источником излучения. Часть излучаемой кладкой энергии поглощается слоем продуктов сгорания, а остальная часть достигает экранных труб. Трехатомные газы ЗОа, СО2, Н О обладают избирательной поглощательной [c.200]

Теплота сгорания является одной из важных характеристик топлив. Она выражается количеством тепла, выделяемого при полном сгорании 1 кг топлива в кислороде, и определяет энергию, которую сообщает топливо двигателю. Это количество тепла зависит от относительного содержания углерода и водорода в топливе, т. е. от его элементного, а следовательно, и углеводородного состава. [c.47]

Наибольшую массовую теплоту сгорания имеет водород—около 12 150 кДж/кг (29 000 ккал/кг), т. е. почти вдвое больше, чем любое другое вещество. При сгорании углеводородного топлива примерно 40% выделяющейся энергии падает на долю водорода и 60% — на долю углерода, который составляет более 84% массы топлива. Водород широко используется в качестве горючего в ракетной технике, а в настоящее время исследуется в качестве топлива для автомобилей. Долгое время основным препятствием при использовании водорода в качестве самостоятельного топлива была необходимость поддерживать очень низкую температуру для сохранения его в жидком состоянии. Последние успехи в создании теплоизоляционных материалов, эффективных охлаждающих установок и т. д. в значительной мере устранили это препятствие. [c.51]

Выше отмечалось, что при эксплуатации регенераторов большие осложнения возникают при начале дожига окиси углерода. В процессе совершенствования каталитического крекинга наряду с кот-лами-утилизаторами для использования части тепла дымовых газов стали применять аппарат, в котором СО (содержащаяся в дымовых газах) дожигается с образованием СОг и утилизацией тепла сгорания СО. Несколько таких аппаратов (эспандеров) для утилизации энергии газов регенератора успешно работают. После прохождения через турбину детандера отработанный газ можно использовать для получения тепла в камере дожига СО, а образующейся энергии хватает для подачи на установку воздуха, необходимого для регенерации катализатора. [c.99]

Течение процесса теплогенерации в зоне технологического процесса определяется при автогенном режиме потенциальными энергетическими возможностями сырьевых материалов и быстротой взаимодействия материала и реагента (окислителя). При топливном режиме потенциальные возможности теоретически неограничены и определяются расходом топлива на единицу материала. Однако при низких значениях теплового эквивалента топлива расход топлива становится столь большим, что применение топливного режима становится нецелесообразным по экономическим соображениям или даже невозможным. Например, метан имеет теплоту полного сгорания около 800 МДж/моль. Если мы по методу погруженного сжигания используем метан как топливо в ванне расплавленного никеля при температуре 1600 "С, то по формуле (36) можно получить предельное значение коэффициента использования топлива т]к.и.т 0,625. Это означает, что 62,5% химической энергии метана мо-жет быть использовано для нагрева никелевой ванны. Сделав тот же расчет для ванны расплавленной стали при 1600°С, учтя, что водород окисляться не будет, а углерод окислится только до СО, получим возможную теплоту сгорания метана в жидкой стали 36 МДж/моль. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология