Двойная связь образование

При неполном окислении углерода образуется оксид углерода (II) СО (угарный газ). Он не имеет цвета и запаха. Плотность его 1,25 г/л, кип= 191,5 °С, tj, = 205 ° . В воде он плохо растворим. Формальная степень окисления углерода +2 не отражает строения молекулы оксида углерода (II). Б молекуле СО, помимо двойной связи, образованной обобществлением электронов углерода и кислорода, имеется дополнительная, третья связь, образованная по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной пары электронов кислорода (изображенная стрелкой) [c.134]

Цветная реакция при взаимодействии борной кислоты с а-оксиантрахиноиами имеет место, главным образом, вследствие возникновения координационной связи за счет неподелен-ной пары электронов карбонильного атома кислорода, входящего в хромофорную систему сопряженных двойных связей, образование которой, в соответствии с современной теорией цветности органических соединений, всегда сопровождается резким углублением окраски [22]. Следует также заметить, что связь бора с гидроксильным атомом кислорода не является вполне ковалентной кислородный атом несет частичный отрицательный заряд, в результате чего молекула реагента до некоторой степени приближается к ионному состоянию, имеющему место в щелочной среде. Так как переход окрашенных реагентов типа ROH в ионное состояние сопровождается углублением окраски [22], то и поляризация этой связи вызывает определенное углубление окраски в соответствии с тем, в какой мере она проявлена. Объяснение цветной реакции в данном случае с точки зрения гипотезы внутримолекулярной диссоциации внутрикомплексных и циклических солей, развиваемой в последние годы В. И. Кузнецовым [24—26], не представляется возможным более глубокая голубая окраска комплексного соединения хиналпза-рина с бором и рядом других элементов не может быть достигнута за счет внутримолекулярной диссоциации внутрикомплексного соединения по связи бора с гидроксильным атомом кислорода, так как щелочные растворы самого реагента, в которых этот атом кислорода находится в ионном состоянии, обладают менее глубокой фиолетовой окраской. [c.227]

Дигалогенопроизводные образуются при галогенировании этиленовых углеводородов. Здесь полезно уточнить механизм электрофильного присоединения галогенов к двойной связи (образование /пранс-дигалогенопроизводных через стадию карбокатиона). Атака катионом галогена двойной связи приводит к образованию неклассического мостикового катиона, в котором галоген одновременно связан с двумя атомами углерода, по-видимому, в результате [c.108]

Присоединение третичного карбония к двойной связи (образование связи С-С) [c.874]

Алкены относятся к непредельным соединениям, потому что в их молекулах есть двойная связь (образование связей в алкенах описано в соответствующем разделе). Общая формула алкенов С Н, . Для алкенов характерна цис-транс-кзо-мерия. [c.330]

Для характеристики ненасыщенных кислот следует пользоваться, по возможности, всеми способами, подтверждающими наличие двойных связей образованием продуктов присоеди[1е ния брома, окислением перманганатом, озоном или гидроперекисями кислот, гидрированием, получением амидов, анилидов и сложных эфиров, а у высших ненасыщенных жирных кислот — оиределением йодного числа. [c.281]

Дополнительные доли термодинамических свойств за счет замещения одинарной связи двойными и тройными связями даны в таблице 26. При определении этих свойств также необходимо учесть типы атомов углерода Д и В. На каждую пару сопряженных двойных связей, образованных при замещении, а также на двойную связь, находящуюся около ароматического кольца, должны быть добавлены поправки, данные в таблице. [c.75]

Ранее считали, что озон не расщепляет двойных связей, образованных атомами азота и углерода. Однако недавно Бейли [359] показал, что некоторые шиффовы основания могут расщепляться озоном и что озон в этих реакциях выступает в роли нуклеофильного агента, а не электро-фильного, как в реакциях с двойной связью углерод — углерод. [c.122]

У циклоалкеновых углеводородов чрезвычайно легко присоединяют молекулярный кислород метиленовые группы ядра, находящиеся в /5-положении к двойной связи образование гидроперекисей (/3-метиленовой группой) у алкенов с открытой цепью происходит значительно труднее. [c.173]

Из изложенных представлений следует, что в трех разобранных выше случаях направления максимальных значений новых одноэлектронных волновых функций (ф(др,)—в первом случае, Ф(зр>) —во втором случае и ф р — в третьем случае) ориентированы аналогично направлениям, соединяющим атом углерода с его заместителями в предельных соединениях, непредельных соединениях с одной двойной связью, образованной рассматриваемым атомом углерода, и непредельных соединениях с одной ординарной и одной тройной (или двумя двойными) связями, образованными рассматриваемым атомом углерода. Для объяснения экспериментальных фактов изложенные выше представления дополняются новым предположением о том, что замещающие атомы присоединяются к атому углерода именно в направлениях максимальных значений новых одноэлектронных функций. Это предположение обосновывается полуколичественными расчетами простейших молекул. Три указанные [c.55]

Гидрофобизация бумаги осуществлялась также путем пропитывания смесью триглицеридов растительных масел [10, 11], силиконом [12—14], нафталином [15], раствором алюмокалиевых квасцов [16], парафином [16, 17], керосином [18], парафиновым маслом [19, 20] и т. д. Для обнаружения кислот пользовались главным образом реакциями карбоксильной группы (получение металлических солей, образующих окрашенные сульфиды или феррицианиды изменение окраски щелочно-кислотных индикато-ро в), или реакциями окисления по месту двойных связей (образование МпОг при окислении перманганатом, открытие образующихся после озонирования альдегидов реактивом Шиффа). Главным недостатком, присущим этой группе методов, является трудность обнаружения пятен без предварительного удаления неподвижной фазы. [c.347]

Зависимость глубины распада бутена-2 от температуры иллюстрируется данными, представленными в табл. 40. Состав продуктов реакции свидетельствует о преобладании процессов деструкции над процессами полимеризации. Уменьшение выхода продуктов крекинга при температуре 704° С по сравнению с температурой 641° С объясняется, видимо, возрастанием выхода бутадиена, углеводорода с двумя двойными связями, образование которого сопровождается большими затратами энергии. [c.59]

Двойные связи, образованные атомом углерода и различными гетероатомами (азотом, кислородом, серой и т. д.), сходны между собой [c.15]

Сравнение электронной и обычной структурной формулы метана показывает, что простая связь равнозначна наличию одной общей пары электронов между атомами, связанными этой связью. Двойная связь, образованная с затратой двух валентностей каждого атома, обусловлена обобществлением двух пар электронов, как это имеет, например, место в молекуле этилена [c.32]

В методе ВС кратность связи определяется числом общих электронных пар простой считается связь, образованная одной общей электронной парой, двойной — связь, образованная двумя общи.ми электронными парами, и т. д. Аналогично этому, в методе МО кратность связи принято определять по числу связывающих электронов, участвующих в ее образовании два связывающих электрона соответствуют простой связи, четыре связывающих электрона — двойкой связи и т., д. При этом разрыхляющие электроны компенсируют действие соответствующего числа связывающих электронов. Так, если в молекуле имеются 6 связывающих и 2 разрыхляющих электрона, то избыток числа связывающих электронов над числом разрыхляющих равен четырем, что соответствует образованию двойной связи. Следовательно, с позиции метода МО химическую связь в молекуле водорода, образованную двумя связывающими электронами, следует рассматривать как простую связь. [c.140]

В ЭТОМ случае происходит присоединение катализатора к молекуле реагента, сопровождающееся разрывом двойной связи, образованием ионного промежуточного соединения, быстро реагирующего с другим реагентом, и, наконец, отщепление протона с регенерацией катализатора.. [c.240]

Природа двойной связи. Образование двойной связи было подробно рассмотрено на стр. 25. Атомы углерода, образующие двойную связь, находятся в особом валентном состоянии, называемом 5р2-гибридизацией (см. рис. 6, стр. 23). [c.62]

Озон является очень реакционноспособным веществом и вступает в химическое взаимодействие со многими компонентами резины особенно активно озон реагирует по двойным углерод-углеродным связям в молекулах каучука. Показано также что озон взаимодействует с двойными связями, образованными атомами углерода и азота. Хотя и с малой скоростью, насыщенные полимеры также реагируют с озоном с образованием радикалов КО и КО , распад которых приводит к деструкции полимерных молекул Скорость озонирования связей С—8, судя по скорости озонирования органических сульфидов, на 2—3 порядка меньше скорости озонирования олефинов [c.79]

Опыт 4. Свойства двойных связей. Свойства двойных связей, образованных двумя парами электронов, проверьте на примере двойной связи в этилене СН2=СН2. Получите этилен. Для этого налейте в пробирку или в небольшую колбу 1—1,5 мл этилового спирта и 5 мл концентрированной H2SO4 (< =1,84). Затем укрепите пробирку (или колбу) с этиленом в зажиме штатива, закройте ее пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в пробирку с бромной водой, и нагревайте через асбестовую сетку до обесцвечивания бромной воды. Происходящая реакция выражается уравнением [c.72]

Несмотря на то, что у атома углерода в 1-слое четыре электрона, у него таюке возможно возникновение зр -гибри-дизации. При этом три электрона располагаются на ГАО (IV, 15), четвертый —на АО рг. Четвертый электрон не имеет самостоятельной связи, а включается в связь, образованную одной из ГАО (IV, 15). Это возможно в том случае, когда у соседнего атома, с которым образуется связь, также есть электрон на р -орбитали, не образующий самостоятельной связи. Таким образом, в атоме углерода уже не два, а четыре электрона осуществляют связь, которая называется двойной. В отличие от нее связь, образованная двумя электронами, является простой. Та часть двойной связи, которая образована зр -ГАО, называется а-связью, часть двойной связи, образованная рг=АО, образует я-связь. Часто простые [c.90]

Внутримолекулярные превращения могут быть нескольких типов внутримолекулярные перегруппировки боковых групп внутримолекулярные перегруппировки в цепях главных валент ностей, изомерные превращения (циклизация, изомеризация, миграция двойных связей, образование ненасыщенных связей сложные превращения). [c.165]

Эта стадия сиитеза заимствована из работы Внлера и Гофмана [Т. При действии фосфора и йодистоводородной кислоты происходит восстановление двойной связи, образование йодистого метила с раскрытием гидантоинового кольца и отщеплением мочевины. [c.246]

Топические взаимоотношения помогают также охарактеризовать пространство вокруг атомов и связей в молекуле. В частности, обе стороны плоскости двойной связи, образованной р -гибриди-зованными атомами углерода, могут быть гомотопными или стерео-топными. Стороны плоскости карбонильной группы могут быть гомотопными, энантиотопными или диастереотопными. Формальдегид (88) образует только один полуацеталь (89), так как обе стороны его плоской молекулы равноценны или гомотопны. Однако в случае бензальдегида (90) обе стороны плоскости, в которой лежит молекула, энантиотопны, и поэтому присоединение цианид-иона, равновероятное с обеих сторон плоскости, приводит к двум энантиомерным нитрилам миндальной кислоты (91) и (91). В при- [c.48]

Оксид углерода (П). При неполном окислении зтлеро-да образуется оксид углерода (II) СО — угарный газ. В воде он плохо растворим. Формальная степень окисления углерода 2+ не отражает строение молекулы СО. В молекуле СО, помимо двойной связи, образованной обобщест- [c.226]

Купер и Пробер [573] сравнивали влияние коронного разряда в кислороде и озона на полиэтилен. Оказалось, что образцы, помещавшиеся непосредственно в коронный разряд, быстро уменьшались в весе вследствие образования летучих продуктов, т. е. углекислоты и воды. Образцы, подвергавшиеся действию образующегося в разряде озона, обнаруживали быстрое увеличение содержания карбонильных групп, но вес их уменьшался незначительно. Образование карбонильных групп авторы объясняют образованием кетонов и кислот вследствие разрыва содержащихся в полиэтилене в небольшом количестве двойных связей. Образование этих карбонилсодержащих функциональных групп, однако, может быть обусловлено также расщеплением насыщенных цепей в результате катализированного озоном окисления. [c.151]

Реакция присоединения хлористого водорода к пропилену (несимметричный олефин) протекает по правилу Марковникова атом водорода идет к наиболее богатому водородом атому углерода двойной связи образованный 2-хлорпронан при гидролизе дает изопропиловый спирт [117]. [c.414]

Дегидратация карбинолов (IV, V, VI) приводит к непредельным сульфидам (VII, VIII, IX) при этом возможны три направления дегидратации образование семициклической двойной связи, образование вторичной двойной связи и образование третичной двойной связи. Число стереоизомеров для каждого типа двойной связи равно числу стереоизомеров исходных кетосульфидов. Так, для (VII) можно ожидать образования только трех соединений [c.74]

А. Д. Петров при дегидратации спиртов в других условиях—при катализе с А1аОз—получил ряд углеводородов с двойной связью, образованной за счет отнятия водорода от углеводородной группы с наибольшим молекулярным весом, при этом отщепление воды зачастую протекает вопреки правилу Вагнера—ЗаЙ11ева. Вопрос о механизме дегидратации спиртов в условиях гетерогенного катализа, однако, неясен. Петров высказал предположение, что при этом также возможна изомеризация первично образующихся непредельных углеводородов в более устойчивые изомеры [19]. [c.388]

Аллиловые эфиры имеют дополнительную двойную связь, которая может принимать участие в реакции аллилформиаты разлагаются по еновому механизму схема (313) с миграцией двойной связи. Образование аллилового спирта при пиролизе глицерина и муравьиной кислоты протекает через аналогичное расщепление образующегося моноформиата глицерина схема (314) . [c.362]

Взаимодействие элементарной серы и ее соединений (серная кислота, хлорсульфоновая кислота, монохлорид серы и др.) с жирными кислотами и их производными, содержащими двойные связи, было исследовано очень тщательно. Наиболее важным процессом является сульфирование касторового масла и рицинолевой кислоты. При взаимодействии с серной кислотой получается так называемое сульфированное касторовое масло или турецкое красное масло , которое с 1877 г. применяется как эмульгатор и как вспомогательное средство при крашении. Взаимодействие рицинолевой кислоты с концентрированной серной кислотой приводит к образованию в основном сульфированной по гидроксильной группе рицинолевой кислоты 1. Одновременно или вслед за этой реакцией может происходить сульфирование по двойной связи, образование лактонов и лактидов, дегидрирование и этерификация, при которой получаются поли-рицинолеаты. [c.64]

Работа Коулсона и Моффита с выводом об изогнутых (бананообразных) связях СС в циклопропане привела к возрождению до известной степени старой модели Байера ддя двойной связи. Еще в работах Полинга и Слейтера (1931) по гибридизации орбиталей атома углерода допускалось, что максимальное перекрывание двух пар электронных облаков, участвующих в образовании двойной связи, произойдет где-то в стороне от линии, соединяющей ядра обоих атомов углерода. Сходную идею, но сформулированную на другом языке, можно найти у Хаггинса еще в 1922 г. в свою очередь ссылающегося на моделирование двойной связи с помощью кубических атомов , по Льюису. После Полинга и Слейтера эта идея встречается у Пенни (1934). Незадолго до появления работы Коулсона и Моффита, а именно в 1947 г., модель двойной связи, образованной двумя изогнутыми [c.83]

В мягких условиях в присутствии каталитических количеств едкого кали образуются главным образом алкилтиобутадиены гfw -кoн-фигурации [549, 952, 987—989], а в более жестких, в присутствии значительных количеств щелочи, образуются ацетиленовые [986] или алленовые [952, 987, 988] соединения. Образование этих продуктов объясняется, по-видимому, присоединением к винилацетилену молекулы меркаптана в 1,4-положение с атакой анионом двойной связи (образование алленовых соединений) или тройной связи (образование диеновых соединений) [952, 987, 988]. В случае, когда основной частью продуктов реакции, полученных в мягких условиях нуклеофильного присоединения, являются бута диены-1,3, предполагается, что реакция может проходить по тройной связи по механизму согласованного действия адденда и растворителя [549, 989]. Возможно, что при образовании ацетиленовых аддуктов [986] реакция проходит по радикальному механизму [981 ]. Не исключено также,что первичным продуктом реакции меркаптанов с вииилацетиленом в описанных условиях является продукт алленовой структуры, который в определенных условиях (температура, растворитель, количество щелочи) претерпевает изомеризацию, приводящую к образованию равновесной смеси. [c.285]

На основании этого нужно считать, что в группе СОО анионов солей нет обычной одинарной и двойной связи, образованной одной и двумя парами электронов, а электронные облака смещены (как показано ниже в формуле стрелками), электронная плотность между атомами ОСО в известной степени выравнена, и электроотрицательный заряд в равной степени принадлежит обоим кислородным атомам. На рис. 31 приведена картина распределения электронных плотностей группы OONa (в пенициллине) по данны.м рентгеноструктурного анализа. В формулах указанные сдвиги электронных облаков выражают обычно следующи.м образом [c.144]

Весьма сложно проходит,, реакция хлористого нитрозила с арилэтиленами. В этом случае, в зависимости от строения исходного этилена, может наблюдаться нитрование, присоединение элементов хлористого нитрозила по двойной связи, образование дихлоридов и хлорзамещенных. Как правило, получают смесь различных продуктов [c.76]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.275 , c.277 , c.278 , c.285 , c.287 , c.288 , c.317 , c.338 , c.339 , c.344 , c.352 , c.356 , c.359 , c.373 , c.376 , c.382 , c.383 , c.387 , c.407 , c.417 , c.441 , c.451 , c.464 , c.466 , c.471 , c.476 , c.486 , c.488 , c.490 , c.493 , c.496 , c.516 , c.545 , c.546 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология