Мети с этиленом

За сравнительно короткий срок — 15—20 лет — ацетилен уступил свое место этилену в таких важных синтезах, как производство пластических масс, получение растворителей, смол для синтетических волокон. [c.6]

Для получения хлоргидрина (рис. 109) хлор и этилен подают в реакционную камеру, облицованную изнутри кислотостойким материалом. Хлор подают в колонну ниже места ввода потока этилена, чтобы иметь необходимое время для реакции с водой и образования хлорноватистой кислоты. Этилен не весь вступает в реакцию, часть его возвращается [c.183]

В системе ацетилен — этилен при правильно выбранных условиях этилен не может начать гидрогенизироваться до тех пор, пока не будет гидрогенизирован практически весь ацетилен. По сравнению с ацетиленом и этиленом этан очень слабо удерживается на поверхности катализатора, и скорость потребления водорода повышается сразу же, как только весь ацетилен превратится в этилен, благодаря легкости, с которой этан десорбируется с катализатора, освобождая место для находящегося в объеме этилена [44, 46]. [c.241]

Сущность процесса заключается в том, что при взаимодействии триэтилалюминия с этиленом имеет место реакция роста цепи, в результате которой получаются высшие алкилы алюминия с прямой цепью. Эти алюминийалкилы затем окисляются воздухом с образованием алкоголятов алюминия, гидролиз которых дает высшие первичные спирты. При проведении реакции управляемой полимеризации получается смесь алюминийалкилов с различным содержанием атомов углерода в цепи. Так как мономерной единицей процесса управляемой полимеризации является этилен, то в результате окисления смеси алюминийалкилов получается смесь спиртов с четным числом углеродных атомов в молекуле, отличающихся друг от друга на 2 атома углерода. Получаемые спирты представляют собой смесь, содержащую свыше 40% спиртов Се—Сю и примерно столько же спиртов Сю—0,8-Длину спиртового радикала можно регулировать, изменяя на стадии полимеризации соотношение между триэтилалюминием и этиленом. [c.194]

Эти вещества используются для получения громадного числа продуктов в нашей книге не хватило бы места, чтобы просто написать уравнения и схемы всех используемых реакций. Для простоты мы сосредоточили внимание на этилене, этаноле и других родственных этилену веществах. [c.219]

Диссоциация п )отекает медленно и не дает губчатого увеличения объема металла, как это имеет место прп этилене. Она начинается при 210° и 350° н протекает очень быстро. [c.334]

Было установлено, что состав и содержание углеводородов в воздухе — величины переменные, зависящие от многих факторов, и прежде всего от источников загрязнения и метеорологических условий. В воздухе всех трех предприятий всегда обнаруживали легкие углеводороды метан, этан, этилен и почти всегда — ацетилен. Состав тяжелых углеводородов оказался специфичным для данного места и данных условий. Полученные результаты представлены в табл. 1. [c.32]

Старая классическая химия, основанная на ацетилене, уступает место новым процессам, базирующимся на олефиновых углеводородах—этилене, пропилене, бутиленах и других. [c.186]

Этилен-пропиленовый синтетический каучук (СКЭП) по ряду свойств превосходит бутадиен-стирольный каучук и приближается к натуральному каучуку. При хороших качествах самым важным преимуществом СКЭП является дешевизна исходных мономеров (этилена, пропилена) и практически—неограниченность сырьевых ресурсов. Можно считать, что СКЭП в ближайшее десятилетие займет одно из ведущих мест среди синтетических каучуков общего назначения. [c.340]

Для атома углерода в этилене, где = Ь имеем = 1,732 — 1 = = 0,732. Индекс свободной валентности 0,732 указывает на высокую способность молекулы этилена к присоединению атомов по месту двойной связи. Чем выше тем более высока активность в реакциях присоединения нейтральных атомов. Индексы 1 обычно характерны для свободных радикалов. [c.113]

Первое место по масштабам производства и потребления занимает этилен. Основной способ производства этилена — пиролиз углеводородного сырья. Мощность мирового производства этилена в 1980 г. 60 млн. т/год (в 1975 г. она составляла 39,5 млн. т/год). Структура потребления этилена в США представлена в табл. 9.6, [c.181]

На современных заводах газообразное сырье из установок крекинга и пиролиза поступает в систему ректификационных колонн, где и выделяются отдельные компоненты (этилен, пропилен и др.), подвергаются затем очистке и направляются в установки для производства синтетических продуктов. По масштабам и по разнообразию использования как нефтехимического сырья этилен является в настояш,ее время наиболее важным из непредельных углеводородов. Для получения этилена производят пиролиз углеводородных газов (этан, пропан, бутан и их смеси, попутные газы) и жидких нефтепродуктов (низкооктановые бензины). Этилен используется для получения полиэтилена, окиси этилена, этилового спирта, стирола, хлористого этилена и т. д. В США на первом месте стоит получение окиси этилена, затем полиэтилена, этилового спита и стирола. [c.324]

Сырье. Наилучшим видом сырья для получения олефинов в процессе пиролиза являются парафиновые углеводороды. При распаде нормальных парафинов имеют место следующие основные закономерности этан почти полностью превращается в этилен, из пропана и бутана с большим выходом образуются этилен и пропилен, из парафиновых углеводородов с числом углеродных атомов более 4 получают 45—50% (масс.) этилена, пропилен и непредельные углеводороды С4 и выше. При пиролизе- изопарафинов выход этилена меньше, образуется больше газообразных парафиновых углеводородов и в особенности метана. Ароматические углеводороды при умеренных температурах пиролиза являются балластом, а при более жестких в значительной степени образуют кокс и смолу. [c.204]

В настоящее время в тех местах, где пропан и этан являются доступными, существует тенденция производить этилен из этана, а не из пропана. Дело в том, что при пиролизе этана получается более высокий весовой выход этилена (75—80%), тогда как при пиролизе пропана выход этилена составляет практически всего 50 вес.%. Однако пропан можно пиролизовать до более высокой степени превращения, а выделение этилена из газов пиролиза пропана происходит легче, чем из газов пиролиза этана. [c.121]

Их действительная стоимость определяется стоимостью бензина, который можно получить селективной или неселективной полимеризацией этих олефинов. Простое выделение этилена из отходящих газов нефтепереработки не может обеспечить всю потребность в нем химической промышленности. Это объясняется частично тем, что общего количества этилена, находящегося в этих газах, недостаточно для удовлетворения потребностей химической промышленности, а частично тем, что концентрация этилена в газах слишком мала. Поэтому этилен приходится получать с помощью специально предусмотренных для этого операций, например пиролизом жидких нефтепродуктов. В связи с тем что расходы на хранение и транспорт этилена велики, его обычно получают вблизи от места потребления [1]. [c.402]

Весьма вероятно, что атомы никеля, связанные с поверхностью одной валентностью, будут адсорбировать три молекулы окиси углерода, связанные двумя валентностями—две молекулы и т. д. Атомы- с максимальной ненасыщенностью и будут в первую очередь адсорбировать реагенты. Такие точки или места поверхности называют пиками, или активными центрами. Они занимают лишь незначительную часть всей поверхности катализатора. Например, присоединению водорода к этилену на М1-катализаторе способствует примерно лишь 0,1% его поверхности хемосорбция кварцем (при взаимодействии окиси углерода с кислородом) протекает лишь на 3% его поверхности на железных катализаторах для синтеза аммиака активные центры составляют около 0,196 всей поверхности. На малую величину площади, занимаемой активными центрами, указывают и малые дозы антикатализаторов, необратимо закрывающих полезную часть поверхности (см. табл. 12). [c.110]

Способность водорода присоединяться по месту кратных углеродных связей известна уже давно. Еще в середине XIX в. М. Фарадей, проведя реакцию взаимодействия водорода с этиленом над платиной, осуществил превращение этилена в этан. Однако долгое время разрозненные наблюдения отдельных авторов казались лишенными интереса. Лишь после того, как было открыто замечательное свойство некоторых восстановленных металлов, например никеля, кобальта, меди [1], способствовать гидрированию, т. е. насыщению водородом алифатических и ароматических кратных связей, каталитическое гидрирование начало быстро развиваться. В настоящее время им широко пользуются в исследовательской работе для изучения числа и характера насыщенных связей, определения строения неизвестных соединений, например природных веществ. Внедрение гидрирования в технику явилось стимулом для грандиозного развития процессов деструктивного гидрирования, синтезов из окислов углерода, облагораживания топлива и многочисленных реакций восстановления. [c.338]

Для получения низших мономеров могут использоваться процессы пиролиза газообразных углеводородов с Сг—С4 (компоненты природных и попутных газов) и нефтяных фракций — от бензиновых (Сб— 12) до газойлевых ( ia—С25). Основным продуктом пиролиза является этилен, который производится в огромных количествах. Это связано, прежде всего, с ростом производства полимерных материалов на его основе. Так, если в 1955 г. на производство полимеров было затрачено около 35 /о производимого во всем мире этилена, то к 1980 г. эта доля составит уже не менее 75%. Пропилен по значению и объему производства занимает второе место. [c.384]

Хранение циркулирующего раствора МЭА в емкостях без подушки 1шертного газа приводит к тому, что при взаимодействии МЭА с кислородом и СО2, содержащимися в воздухе, образуются нежелательные побочные соединения, наиример углекислые соли этилен-диамина. Внешне процесс карбонизации характеризуется потемнением МЭА. В результате длительного контакта с воздухом он становится почти черным. Примеси углекислого газа усиливают сероводородную коррозию, особенно при повышенных температурах, как это имеет место в рибойлере и теплообменниках раствора МЭА. [c.150]

После нескольких месяцев работы у основания резервуара, в месте подсоединения впускного трубопровода, появились трещины. Этилен стал интенсивно выходить в атмосферу через эти трещины. Взрывоопасный газ удалось рассеять подачей пара. Выяснилось, что трещины появились в то время, когда установка охлаждения была отключена и предохранительный клапан был открыт. Струя холодного газа заморозила конденсат, стекающий по стейкам вытяжной трубы образовалась ледяная пробка, полностью перекрывшая проходное сечение трубы (диаметр трубы 200 мм). Трещины в резервуаре были вызваны превышением давления сверх допустимого. До аварии в течение 11 ч прибор показывал давление в резервуаре более 14 кПа (0,14 кгс/см ), однако обслуживающий персонал не придал этому значения. В качестве временной меры подача пара в трубу была заменена подачей пара в кольцо, расположенное в верхней части вытяжной трубы. В дальнейшем вытяжную трубу заменили факельной трубой, сохранив подачу пара в кольцо бездымного сжигания. Однако через некоторое время в резервуаре снова повысилось давление сверх допустимого. Оказалось, что труба плотно забита обломками огнеупорного кирпича, обвалившимся с верхней части трубы, и вновь перекрыта пробкой, которая образовалась из конденсата, попавшего в трубу. Конструкция трубы была изменена — была установлена воронка для слива конденсата. Разработаны инструкции, в соответствии с которыми пар должен подаваться в систему только при больших расходах газа, поступающего на факел. При большем расходе газа конденсат уносится и не стекает по трубопроводу. Необходимо отметить, что предохранительный клапан не должен был использоваться в этой системе для обеспечения нормального режима. Эти клапаны должны быть предназначены только для защиты аппарата. Кроме того, следовало установить регулятор давления, срабатывающий при давлении, несколько меньшем давления, при котором срабатывают предохранительные клапаны, и клапан с дистанционным управлением на линии сброса газа в трубу. [c.239]

Избирательная гидрогенизация ацетилена была использована в промышленности в двух направлениях. Во-первых, для превращения ацетилена, содержащегося в некоторых определенных крекинг-газах, в этилен. Этот процесс удобен тем, что газы содержат водород в количестве, достаточном для гидрогеиизации ацетилена. Во-вторых, для превращения более или менее чистого ацетилена в этилен. Последнее применение представляет особый интерес для стран, имеющих недостаточное количество природного газа. В Германии во время второй мировой войны ацетилен превращался в этилен в больших масштабах с выходом этилена около 90%, катализатором служил палладий на силикагеле. В течение 8 месяцев температура катализатора в процессе постеиенно повышалась от 200 до 300 , а затем катализатор регенерировался без выгрузки из реактора (на месте) смесью пара и воздуха при 600°. Катализатор выдерживает три регенерации [112]. [c.240]

Значительное место отведено расчету равновесий реакций синтеза важнейших мономеров и полупродуктов, являюш,ихся исходным сырьем для производства различных высокомолекулярных продуктов и пластиков в их числе ацетилен, этилен, пропилен, дивинил, изопрен ароматические углеводороды — бензол, толуол, ксилолы и другие алкилбен-золы — стирол, винилнафталин альдегиды — кетоны, кислоты, спирты, некоторые азотсодержащие соединения и др. [c.5]

Агентом алкилирования обычно является олефин [579], хотя могут применяться и циклопропан [580—582], алкилгалогениды [573, 583, 555], алифатические спирты [585—589] и эфиры, простые [590] и сложные [591, 592]. Алкилированне с изобутиленом осуществляется при помощи примерно 80—85%-ной серной кислоты, а с пропиленом — около 94—96%-пой кислоты, но при алкилировании с этиленом требуется кислота 98—100%-ной крепости. В последнем случае, однако, имеет место сульфирование. [c.134]

Индивидуальные газообразные углеводороды, которые получаются либо непосредственно из сырой нефти или природного газа, либо путем крекинга более тяжелых нефтепродуктов, используются для производства химических продуктов, пластмасс и синтетического каучука (см. гл. XIII) или как сырье процессов каталитического превращения — полимеризации и алкилирования, ведущих к получению жидких углеводородов (см. гл. II). Большинство процессов каталитического превращения базируется на использовании реакционной способности олефинов и диолефинов, которые содержатся в газе. Часто ненасыщенные соединения получают дегидрированием пли деметанизацией насыщенных углеводородов приблизительно такого же молекулярного веса. Так, этан моншо дегидрировать в этилен, а пропан либо дегидрировать в пропилен, либо разложить па этилен и метан. Эти и подобные реакции [1 —10]1 имеют место в термических процессах, протекающих при 550—750° С. Термическое разложение Taiioro типа легко объясняется радикальным механизмом. По существу аналогичный характер имеют реакции разложения жидких углеводородов. Тел не менее дегидрирование H-oj xana и к-бутиленов, которое [c.296]

Структурные аналогии тетраметил-этилена в ряду гептенов (ди-метил-проиил-этилен, диэтил-метил-этилен) кипят ниже р-олефина и занимают зцесь по температуре кщиения 2-е место (94—95°). [c.75]

В работе [17] было показано, что при конденсации в присутствии хлористого алюминия (температура от —1 до —10°С) грег-бутилхлорида с этиленом получается 1-хлор-3,3-диметилбутан с 75%-ным выходом. Таким образом, экспериментально подтвержде1НО, что первичной реакцией третичных алкилхлоридов с олефинами явл ет-ся. присоединение алкильной группы и галоида к олефину по месту двойной связи, т. е. справедлива третья стадия предложенного Шмерлингом механизма [c.17]

Этилен наиболее устойчив из олефинов. Он постоянно встречается в продуктах пиролиза других углеводородов как первичный и как вторичный продукт их превращений. По термической стабильности он занимает проме/куточное место между метаном и этаном заметно разрушаться он начинает только при температурах около 660 С. При 400—700 С этилен заметно нолимери-зуется в бутилены [c.414]

Примером зеркальных изомеров являются комплексы хрома (П1), содержащие две молекулы этиленднамина. Координацион ное число Сг+ равно 6 лиганды располагаются по верщинам ок- таэдра, в центре которого находится ион Сг+ Молекула этилеН диамина, имеющая изогнутую форму, присоединяется к Сг+ двумя группами ЫНа (как уже указывалось, она занимает дйа координационных места). При наличии в октаэдрическом комплексе двух молекул этиленднамина возможны два варианта структуры, показанные на рис. 1.58 эти формы относятся друг к другу, как предмет к своему зеркальному изображению. [c.119]

Вв1 ду высокой реакционной способности и сравнительной доступности олефины заняли преобладающее место как исходные вещества для органического синтеза. Из них наибольшее значение имеют этилен и пропилен, производство которых в США составляет соответственно 11 и 6 млн. т в год. В меньшем масштабе применяют бутилены, высшие олефииы и еще меньше изоамилеиы. [c.35]

Этилен СНа = СН2, пропилеи СНз—СН = СНг, бутилен СНз—СНг—СН = СНг, бутадиен (дивинил) СНг = СН—СН = СН2, будучи очень реакционноспособными соединениями, играют важную роль в промышленности органического синтеза. Из многочисленных реакций, в которые вступают олефины, наибольшее практическое значение имеют процессы полимеризации (полиэтилен, полипропилен, полиизобутилен и др.), гидратации (спирты), хлорирования (дихлорэтан, хлористый аллил и т. п.), окисления (окись этилена), оксосинтеза и некоторые другие реакции. Широкое распространение получили процессы гидратации олефиновых углеводородов. Таким способом получаются этиловый, изопропиловый и другие спирты. Этиловый спирт по объему производства занимает первое место среди всех других органических продуктов. С каждым годом спирт, получаемый из пишевого сырья, все более и более заменяется синтетическим, гидролизным и сульфитным (см. с. 205) синтетический спирт из этилена в несколько раз дешевле пишевого и требует меньших затрат труда. Синтетический спирт широко применяется в различных отраслях промышленности для получения синтетического каучука, целлулоида, ацеталь-дегида, уксусной кислоты, искусственного шелка, лекарственных соединений, душистых веществ, бездымного пороха, бутадиена, инсектицидов, в качестве растворителя и т. п. [c.169]

Постепенно вместе с повышением температуры нарастает давление в колонне. Этилен-этановая фракция начинает перегоняться при —104°. Во время отгонки фракции температура паров некоторое время дерндатся постоянной, затем она начинает пов]11шаться, приближаясь к температуре кипения следуюш его компонента. В этом промежутке выделение газа совершенно прекращается и температура повышается резким скачком. Переклю чение на третий нропан-прониленовый приемник проводится при —65°. После замера давления второй приемник отключают от прибора и на его место присоединяют четвертый приемник. Энергичное выделение газа начинается при —48°, около температуры кипения чистого пропилена. Подобным же образом при —25° проводится онределение от бутан-бутиленовой фракции. Последнюю начинают перегонять в зависимости от ее состава и количества нри температуре от — 10 или —5° и собирают до 4-5°. [c.862]

В настоящее время, как было упомянуто вьпне, целевым продуктом пиролиза является газ, богатый непредельными, из которых основная роль принадлежит этилену. О масштабах потребности химической промышлеинссти в этилене лк)Ж 10 судить по следующей цифре с 1970 г. мировое производство этилена (без СССР) достиигет примерио 20,8 млн. т. Области использоваь ия этилена указаны иа рис. 35. Р1з перечисленных на рис. 35 продуктов первое место занимает производство этилового сш1 )та и стирола (сырья для [c.118]

Реакции пиролиза. При термическом разложении алкилсульфонатов (за исключением метилсульфонатов) образуются сульфокислота и олефин или продукт его полимеризации. Метиловые эфиры бензол- и л-толуолсульфокислот перегоняются практически без разложения при 280—290°, тогда как из этилового эфира бензолсульфокислоты получаются почти количественно бензолсульфокислота и этилен [197]. Олефины являются главными продуктами пиролиза р-хлор этилового и р,Р -дихлоризопропилового эфиров бензолсульфокислоты, но выходы ниже, чем в предыдущем случае. Аллиловые и бензиловые эфиры дают продукты полимеризации. Если разложение бензиловых эфиров проводится в ароматическом растворителе, может иметь место бензилированив последнего. Реакция идет лучше всего в интервале 110—140° и сопровождается выделением тепла. При нагревании с обратным холодильником бензилового эфира бензолсульфокислоты с избытком [c.345]

Алкилирование изобутана этиленом приводит к получению упомянутых выше гексанов с 60%-ным выходом. Фракция гексанов на 70—80% состоит из теоретически олшдаемого 2,2-диметилбутана (в результате р закции этилена с изобутаном по месту третичного водородного атома иаобутана) и на 20—30% из 2-метилпентана (в результате реакции этилена с изобутаном по месту одного из девяти первичных атомов водорода изобутана). Так как при термическом алкилировании протекают все же процессы крекинга и дегидрирования и образующиеся при этом олефины тоже принимают участие в реакции, количество побочных продуктов увеличивается. Смесь продуктов алкилирования кипит поэтому в относительно широком интервале, но из нее можно все же полностью выделить основные продукты. [c.315]

Исходным сырьем для производства этилена являются этан, пропан и жидкие нефтяные фракции. Этан и пропан могут быть доступными в тех географических районах, где добыча природного газа превышает его потребление в данном месте в качестве топлива. Из природного газа извлекают то небольшое количество этана и пропана, которое в нем присутствует. Это нисколько не отражается на стоимости деэтанизированного и депропанизи-рованного газа и никак не сказывается на его потребителях. Стоимость этана и пропана, следовательно, равняется стоимости того количества метана, которому эквивалентны по теплотворной способности выделенные количества этана и пропана плюс расходы на выделение. Этан и пропан производят либо на самом газовом или нефтяном промысле, либо в местах по ходу передачи газа, где сходятся магистральные трубопроводы. В настоящее время в США имеется всего лишь несколько газовых магистралей, пропускающих такое количество газа, что строительство в этих точках очень дорогих установок по производству и потреблению этилена себя экономически оправдывает. При пиролизе этана и пропана в этилен побочные продукты отсутствуют, что снимает вопрос о нахождении для них сбыта. [c.402]

Подобные реакции несомненно имеют место при высоких температурах пиролиза нефти, каменного угля, горючих сланцев и т. п. Однако возможность подобной же реакции для объяснения образования нафталинового ядра сильно ограничена, хотя именно нафталиновое ядро является в нефти примером наиболее распространенной полипнклической системы. Нафталин легко образуется при копденсации бензола с дивинилом, ацетиленом и даже с этиленом, и эта реакция вошла во все учебники [c.126]

Каждое из указанных на схеме направлений ускоряется специфическим катализатором. Дегидрирование этанола в ацетальдегид (I) протекает очень хорошо над медью при 200—250° активированные медные катализаторы превращают этанол в этилацетат (4) или ацетон (6). Этилен можно получить из этанола над А12О3 или ТЬО при 350—360° или с серной кислотой при 170—200° (2) диэтиловый эфир (3) с этими катализаторами—соответственно при 250 и 140. Превращение этанола в дивинил (5) имеет место над гпО СГзОд при 400—450°. Наконец, превращение этанола в диспирт —бутанол (7) происходит при действии металлического натрия или щелочных катализаторов. [c.28]

Эта реакция была изучена Л. И. Авраменко и Р. В. Лоренцо [16]. Ее константа скорости к = 1,8-10- Те-шощт мoл секг . Выше мы видели что эту реакцию Льюис и Эльбе ввели в схему окислепия этилена. Согласно этим авторам, радикал СзНз присоединяет далее кислород, получающийся перекисный радикал взаимодействием с этиленом превращается в соответствующую перекись. Последняя распадается, давая две молекулы формальдегида. Этот путь, следовательно, также приводит к образованию формальдегида и притом без присоединения свободного радикала (ОН) по месту двойной связи. На этом пути, правда, не получается метильный радикал. [c.374]

Энтропийный эффект проявляется также и в случае замены лигандов, занимающих по одному координационному месту во внутренней сфере, на лиганды, каждый из которых способен занимать по два и больше мест (хелаты). Аммиак ЫНз, например, занимает одно координационное место в комплексе, а этилендиамин (еп) МНгСНаСНгЫНа — два. Несмотря на то что по количеству теплоты, выделяющейся при реакциях комплексообразования, две молекулы ЫНз эквивалентны одной молекуле еп, комплексы этилен-диамина значительно устойчивее аналогичных комплексов аммиака. Так, если [c.201]

Монодентатные лиганды используют в качестве донорного только один атом и занимают одно координационное место (Р, С1. Вг", 1 , S N-, N, СО, НгО, МНз и др.). Примерами гюлидентат-ных лигандов могут служить оксалат-ион -ООС—СОО, этилен-диамин H2N H2 H2NH2, анион этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА -) [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология