Фаг метод смешанных индикаторов

К счастью, метод смешанных индикаторов, разработанный в 1945 г. Дельбрюком, позволяет определить соотношение типов h и /г [c.281]

При титрованиях, основанных на изменении pH, применяют индикаторы метода нейтрализации, чаще всего метиловый красный, изменяющий окраску при pH 4,2—6,3 из красной в кислой среде на желтую в нейтральной или щелочной среде. Применяют также смешанный индикатор, содержащий 3 части бромкрезолового зеленого и [c.439]

В метанольной среде со смешанным индикатором метиловый желтый — метиленовый синий все компоненты реакционной системы оказываются нейтральными, за исключением морфолина. При выполнении морфолинового метода в реакцию вводят точно измеренное количество морфолина, взятое в избытке, ангидрид реагирует преимущественно с морфолином, а излишек последнего титруют метанольным раствором хлористоводородной кислоты. Содержание свободной кислоты в пробе находят как разность между полной кислотностью, определенной по гидроксиду натрия, и содержанием ангидрида. [c.186]

Метод основан на определении содержания в каучуке азота по усовершенствованному методу Кьельдаля, с последующим пересчетом на я-нитрозодифениламин (ПНДФА). Каучук минерализуется горячей концентрированной серной кислотой в присутствии глюкозы, восстанавливающей нитрозо- и оксимную группы до аминогруппы и ускоряющей сжигание. Образовавшийся при разложении каучука сульфат аммония разрушают концентрированной щелочью, аммиак отгоняют в титрованный раствор кислоты. Избыток кислоты оттитровывают раствором шелочи в присутствии смешанного индикатора. [c.186]

Аммиак, перегнанный в приемник, определяют объемным или колориметрическим методом. При определении объемным методом с применением серной кислоты дистиллят титруют раствором едкого натра соответствующей концентрации по метиловому красному или со смешанным индикатором. Титровать надо раствором той же нормальности, какой был применен для поглощения аммиака. Параллельно определяют количество раствора щелочи, расходуемое на титрование 25 мл кислоты, помещенной в приемник. Титрование ведут до получения такой же окраски индикатора. [c.117]

При определении объемным методом с применением борной кислоты проводят холостой опыт (25 мл раствора борной кислоты титруют 0,02 и. раствором серной кислоты по метиловому красному или со смешанным индикатором). Дистиллят титруют тем же титрованным раствором до такой же окраски, какая была получена при титровании холостого опыта. [c.117]

Количество образующихся окислов серы устанавливают объемным методом. Если в качестве поглотительной жидкости использовался раствор соды, то к раствору в колбе добавляют 3—4 капли смешанного индикатора (метилоранж- -индигокармин) и титруют 0,05 н. раствором соляной (или серной) кислоты до перехода зеленой окраски в красно-фиолетовую. [c.65]

Метод основан на сжигании в горелке навески сжиженного газа в присутствии воздуха до двуокиси серы с последующим окислением последней раствором перекиси водорода и титрования образующейся серной кислоты едким натром в присутствии смешанного индикатора. [c.27]

Анализ по первому методу проводится следующим образом. Навеску вольфрама или молибдена в 0,5—1,0 г в виде порошка или мелкой стружки прокаливают в течение 20 мин в широкодонном фарфоровом тигле при доступе воздуха и при 700° С. За это время вольфрам превращается в трехокись, о чем свидетельствует изменение окраски полученного порошка в оранжевый цвет, при охлаждении переходящий в желтый. При прокаливании молибдена образуется трехокись желтого цвета, переходящая при остывании в белую. Следует указать, что диссоциация нитридов вольфрама происходит при— 1650° С . Трехокись вольфрама или молибдена количественно переносят в реакционную колбу 1 (см. рисунок). Присоединяют колбу к общей системе дистилляции аммиака. Включают вакуум-насос. В поглотитель 2 вводят смешанный индикатор метиловый красный и метиленовый синий. Порошок в колбе смачивают водой, через воронку 3 в реакционную колбу вводят 100 мл 40%-ного едкого натра и при нагревании проводят дистилляцию аммиака. [c.221]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, называются кислотно-основными индикаторами. Применяются также универсальные индикаторы, представляющие собой смеси отдельных индикаторов. Они имеют расширенный интервал перемены окраски. Например, индикатор Кольтгофа пригоден для определения pH от 2,0 до 10. Такие индикаторы применяют только для определения pH растворов. Для титрования по методу нейтрализации применяют или индивидуальные индикаторы, например метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин, тимолфталеин, или же смешанные индикаторы, позволяющие наблюдать весьма отчетливо переход окраски индикатора в точке конца титрования. Например, к раствору метилового оранжевого с этой целью добавляют индигокармин. Тогда на протяжении всего титрования индигокармин сохраняет синюю окраску. Поэтому в щелочной среде желтый цвет метилового оранжевого и синий цвет индигокармина, накладываясь друг на друга, сообщают раствору зеленую окраску. В кислой среде метиловый оранжевый сообщает раствору красный цвет, а индигокармин продолжает оставаться синим. Наложение этих цветов [c.479]

При титрованиях, основанных на изменении величины pH, применяют индикаторы метода нейтрализации, чаще всего метиловый красный, меняющий окраску в интервале pH от 4,2 до 6,3 из красной в кислой среде на желтую в нейтральной или щелочной среде. Применяют также смешанный индикатор, содержащий 3 части бромкрезолового зеленого и 2 части метилового красного. Точке эквивалентности соответствует слабая серая окраска при pH = 5. [c.561]

Метод основан на сжигании органического вещества в колбе, наполненной кислородом, в присутствии платинового катализатора. Продукты сгорания окисляются перекисью водорода, и образующийся сульфат-ион титруется азотнокислым барием со смешанным индикатором — торон-метиленовым голубым. Реакции протекают по следующим уравнениям [c.158]

Титрование по фенолфталеину вызывает возражения, поскольку этот индикатор недостаточно чувствителен к аммиаку ( который образуется при растворении осадка в едкой щелочи )и чувствителен к двуокиси углерода. Все же другие вещества, присутствующие в растворе в точке эквивалентности, требуют применения индикатора, изменяющего свой цвет в тех же границах pH, в которых меняет свой цвет фенолфталеин. Желательно было бы получить более точные сведения о том, как изменяется pH в точке эквивалентности и вблизи нее, чем те, какими мы располагаем. Хотя очень резкого изменения pH и нельзя ожидать в этой области, все же быть может удастся подобрать смешанный индикатор, изменяющий свой цвет в оптимальной точке. Для преодоления мешающего влияния аммиака предложено кипятить раствор с избытком едкой щелочи перед обратным титрованием Автор этого способа пользуется при этом отношением 28 эквивалентов едкой щелочи на 1 моль фосфата, но основывает это отношение на другой формуле молекулы осадка, включающей свободную азотную кислоту. Другой, п быть может лучший, метод избежать влияния аммиака описан на стр. 194. [c.181]

Подробности предлагаемых авторами методов изложены в оригинальной статье. Здесь же приведем лишь состав некоторых из исследованных ими смешанных индикаторов, показавших хорошие результаты титрования. [c.310]

Меркуриметрическое определение хлора. Метод основан на гидролитическом расщеплении в среде этилового спирта кремнийорганических соединений, содержащих хлор у атома кремния. При этом образуются С1 -ионы, которые определяют титрованием нитратом ртути в присутствии смешанного индикатора. [c.307]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, называются кислотно-основными. Применяются также универсальные индикаторы — смеси отдельных индикаторов. Они имеют расширенный интервал изменения окраски. Например, индикатор Кольтгоффа пригоден для pH от 2,0 до 10. Такие индикаторы применяют только для определения pH растворов. Для титрования по методу нейтрализации применяют или индивидуальные индикаторы, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин, тимолфталеин, или же смешанные индикаторы, позволяющие наблюдать весьма отчетливо переход окраски индикатора в конечной точке титрования. Например, к раствору метилового оранжевого с этой целью добавляют индигокармин. На протяжении всего титрования иидигокармин сохраняет синюю окраску. Поэтому в щелочной среде желтый цвет метилового оранжевого и синий цвет индигокармина, нак-ладываясь друг на друга, сообщают раствору зеленую окраску. В кислой среде метиловый оранжевый сообщает раствору красный цвет, а индигокармин продолжает оставаться синим. Наложение этих цветов сообщает раствору фиолетовую окраску. В точке перехода метилового оранжевого при pH 4,0 зеленый и фиолетовый цвета, как дополнительные, взаимно уничтожаются, но раствор становится не бесцветным, а светло-серым. Таким образом, смешанный индикатор в конечной точке титрования даст очень резкий переход окрасок от зеленой к серой, а в случае перетитрования — от серой к фиолетовой. [c.374]

В качестве первого из иих рассмотрим метод, разработанный ЦНИИМФ (Л. 5-39] и основанный на улавливании ЗОг и 50з 80%-ным водным раствором изопропилового спирта, залитым в и-об-разный поглотительный сосуд. После отбора иробы 80г удаляется нагреванием до 87—88° С. Затем раствор, содержащий серный ангидрид, титруется 0,1Л едким натром в присутствии смешанного индикатора. Пробы газа из газохода котла отбираются через трубку из нержавеющей стали, помещенную в газозаборное устройство. Подогрев холодного конца газозаборной трубки не предусмотрен, [c.291]

Количественное содержание фенацетина ГФ X рекомендует определять в таблетках методом нитритометрии. После нагревания точной навески растертых в порошок таблеток с раство-, ром хлороводородной кислоты в течение 30 мин образующийся в процессе гидролиза п-фенетидин титруется нитритом натрия в присутствии смешанного индикатора тропеолина-00 и метилового синего. В эквивалентной точке красно-фиолетовая окраска раствора переходит в голубовато-зеленую. [c.240]

Метод заключается в обратном титровании избытка ЭДТА, не связанного в комплекс с Pu(III) состава 1 1, стандартным раствором нитрата тория при pH 2,5 с применением смешанного индикатора, состоящего из ал11зарина S и метиленового голубого. Ошибки, меньшие 1%. получены при определении около 10 мг плутония. Определению мешают элементы, образующие прочные комплексы с ЭДТА при pH 2,5, а именно железо, титан, торий и, вероятно, галлий и ванадий. [c.205]

Определение органически связанного хлора. Органически связанный хлор определяют методом сжигания п эи 900-930 °С, в установке, показанной на рис. 8-1. Отобранные для анализа пробы (25 см ) нейтрализуют определенным копичеством раствора гидроксида натрия, затем раствор переносят в испаритель 4. Испаритель нагревают и, подавая туда воздух (или кислород), равномерно испаряют анализируемую пробу досуха, избегая прокаливания остатка. Пары током воздуха переносятся в печь V. Продукты сжигания поглощаются 0,5 н. раствором КаОН в склянках Дрекселя . По окончании испарения поглотительные растворы переносят в конические колбы, прибавляют по 2 см пероксида водорода и кипятят в течение 10-15 мин. Затем растворы охлаждают, прибавляют по 1 см смешанного индикатора и нейтрализуют 0,2 н. раствором азотной киспоты до перехода сине-фиолетовой окраски в желтую, после чего прибавляют еще 1,5 см раствора той же киспоты. Далее при анализе киспоты 2-го сорта титруют раствор из первой склянки Дрекселя 0,1 н., а из второй - 0,01 н. раство- [c.119]

Определение заканчивается ацидиметрически в присутствии смешанного индикатора (метиленового синего и метилового красного) после отгонки аммиака из щелочного раствора (по методу Кьельдаля). Правильность проведения анализа контролируется стандартным образцом, например титана. [c.234]

Метод формольного титрования со смешанными индикаторами. Это один из лучших, простых и быстрых методов. При ( рмольном титровании в качестве смешанных индикаторов используют бромти-мол синий и фенолфталеин, которые позволяют вести титрование до pH = 9,2. Известно, что в присутствии формальдегида точка эквивалентности лежит вблизи pH = 9. [c.16]

Методика опыта. К субстрату добавляют испытуемую вытяж и инкубируют в термостате при 40°С 1 —2 ч. После инкубации onpej ляют азот по Ван-Слайку или методом формольного титрования смешанными индикаторами, пользуясь для титрования 0,01 н. раст ром NaOH из микробюретки. Каждый опыт сопровождают контроле [c.70]

Без ограничений мон<но использовать метод авторов [63], основанный на аммонолизе связи С—Вг в органическом веществе, растворении образовавшегося NH4Br в воде, пропускании раствора через колонку с катионитом КУ-2 в Н+-форме и титровании образовавшейся кислоты по смешанному индикатору, содержащему 3 ч. 0,1%-ного спиртового раствора бромкрезолового синего и 1 ч. 0,2%-ного спиртового раствора метилового красного. Достоинством метода является небольшая длительность анализа [c.77]

Ацидиметрические методы широко применяются для определения окиси магпия в материалах магниевого производства. В этом случае пробу растворяют при нагревании в воде с добавлением титрованной НС1 или H2SO4, избыток кислоты титруют раствором NaOH со смешанным индикатором (смесь метилового красного и метиленового синего). Ацидиметрическим методом можно опре- [c.100]

Разработан метод, основанный на титровании фосфатов солями Се + при pH 7 в присутствии индикатора эриохрома черного Т [903, 1018, 1019, 1020] или лучше смешанного индикатора (эриох-ром черный Т, комплексонат цинка и гексаметилентетрамин) [903] до появления красной окраски. Титрованию не мешают мо-либдаты, тартраты, ацетаты, бораты, хлориды и нитраты, а также 200-кратный избыток сульфатов. Цитраты, фториды, силикаты, антимонаты, ванадаты и вольфраматы, а также ионы металлов, образующие комплексы с эриохромом черным Т, мешают определению фосфатов. Мешающие катионы удаляют на катионитовой колонке. [c.37]

Пользуясь этим методом для специфического определения вто-зичных аминов и сероуглеродным методом для определения суммарного содержания первичных и вторичных аминов и найдя общее содержание оснований, можно проводить полный анализ некоторых смесей аминов. В табл. 11.36 приведены результаты анализа смесей аммиака, первичных, вторичных и третичных аминов известного состава. Содержание третичных аминов определяли ацетилированием пробы в метаноле с последующим титрованием третичного амина спиртовой хлористоводородной кислотой в присутствии смешанного индикатора метилового желтого — метиленового синего. Полное содержание аминов определяли титрованием хлористоводородной кислотой в воде в присутствии смешанного индикатора бромкрезолового зеленого — метилового красного. [c.461]

Если для анализа дан кристаллический продукт, то можно выполнять титрование и методом пипетирования, и методом отдельных навесок. Если же для анализа дан раствор соды, то определение ведут по методу пипетирования. В качестве индикатора применяют лeтилoвый оранжевый или смешанный индикатор (1 г метилового оранжевого и 2,5 г индигокар-мина в 1 л дистиллированной воды). [c.129]

Принцип метода. / 1етод основан на способности кислотно-ще-лочных индикаторов изменять окраску в зависимости от pH среды. При использовании смешанного индикатора окраска изменяется от желто-оранжевого цвета нейтрального раствора до зеленого с переходом при сильнощелочной среде в фиолетовую. Чувствительность метода 0,16 мг/м NaOH в 5 мл. [c.292]

Для выделения а.м.миака применяют обыкновенную отгонку или отгонку с водяны.м паром. Пробу объемом от 10 до 500 мл подщелачивают фосфатным буферным раствором до pH 7,4 и производят отгонку 100—200 мл жидкости. Отгоняемый яммиак поглощают серной или борной кислотой, налитой в ирие1мник (25 мл). При определении аммиака тигриметрическим методом (содержание аммиака больше 1 мг в 100 мл) количество прореагировавшей серной кислоты определяют обратным титрованием раствором гидроксида натрия, количество борной — прямым титрованием 0,1 и. серной кислотой в присутствии метилового красного или смешанного индикатора. [c.305]

Приборы СКВ объединения Аналитприбор (СКВ АП). В мутномере ТВ-346, как и в анализаторе АМС-У, использована равновесная мостовая схема, но с оптической компенсацией в измерительном канале, что улучшает светотехнические условия работы прибора. Действие прибора для подсчета количества взвешенных в воде частиц ФПУ-1 основано на регистрации импульсов рассеянного отдельными частицами света при прохождении ими ярко освещенного объема измерительной кюветы. В приборе для измерения цветности воды ЦВ-201 измеряется разность оптических плотностей воды в коротковолновой (400—440 нм) и длинноволновой (660— 700 нм) областях видимого спектра при разных длинах измерительной и компенсационной кювет, что позволяет исключить влияние на результат измерений изменения мутности воды. Принцип действия анализатора содержания фтора в воде АФ-297 основан на определении изменения интенсивности окраски воды при добавлении к ней ализарин-циркониевого индикатора. В автоматическом титрометре для определения щелочности воды дискретного действия ТАД-1ф-01 используется метод объемного ацидиметрического титрования с фотометрической фиксацией момента изменения в точке эквивалентности окраски добавленного в нее смешанного индикатора. Титрующий раствор кислоты подают при помощи ишриц-дозатора. [c.831]

Выполнение анализа. К 100 мл испытуемой воды, отмеренной пипеткой Б коническую колбу, добавляют три капли раствора фенолфталеина. Если появится розовая окраска, воду титруютО,1 н. раствором соляной кислоты до обесцвечивания. Затем в эту же пробу добавляют пять капель смешанного индикатора и продолжают титрование 0,1 н. раствором соляной кислоты до перехода окраски из зеленой в фиолетовую. В конце титрования зеленый цвет от одной капли кислоты переходит сначала в серый, а затем от следующей капли — в фиолетовый. При этом титрование считается законченным. Записывают число миллилитров 0,1 н. раствора соляной кислоты, израсходованное на титрование с фенолфталеином, и общее число миллилитров, израсходованное на все титрование (с фенолфталеином и смешанным индикатором). Если при титровании расходуется менее 0,4 мл 0,1 н. соляной кислоты, то титрование повторяют с 0,04 н. раствором соляной кислоты. Для раздельного определения по номограмме бикарбонатной, карбонатной и гидратной щелочности предварительно находят pH воды при помощи потенциометра или колориметрическим методом. [c.69]

Реакция протекает количественно в течение 0,5 часа. Метод может применяться в присутствии фенола, метилового спирта и т. д. Если сточная вода кислая, ее необходимо перед началом определения нейтрализовать по смешанному индикатору и сделать поправку на гидролиз солянокислоготидроксиламина . Последнее достигается постановкой контрольного опыта, в котором определя- [c.103]

Недостатком опубликованного варианта метода [1—3] являлось то, что он позволял определять содержание серы только 0,2% и выше. В результате проведенной дальнейшей работы найдено, что для поглощения окислов серы, в качестве поглотительной жидкости можно пользоваться как перекисью водорода (10 мл 3%-ного раствора), так и едким натром (10 мл 0,01 N раствора), в зависимости от имеющихся в наличии реактивов. В первом случае производится прямое титрование образовавшейся серной кислоты 0,01 N титрованным раствором едкого натра, во втором случае титруется избыток щелочи, не вошедшей в реакцию с кислотой, образовавшейся в результате сожжения органического продукта, 0,01 N титрованным раствором кислоты (НС1 или Н2504). В качестве индикатора и в том и в другом случае применяется смешанный индикатор метилрот + индиго-кармин . Переход окраски такого индикатора очень четкий — от фиоле-тово-красного цвета в кислой среде до зеленого — в щелочной среде. Рекомендуется иметь отдельные растворы индикаторов, которые раздельно по каплям прибавляются в титруемый раствор в соотношении, обеспечивающем оптимальную четкость перехода окраски. В результате известной индивидуальности в восприятии цветовых переходов это соотнсшение может быть разным для разных экспериментаторов. Титрование производится при обязательном кипячении раствора, так как метилрот очень чувствителен к углекислоте. [c.37]

В результате изучения процессов сжигания тяжелых нефтепродуктов, разбавленных бессернистыми растворителями, Н. П. Волынский и И. К. Чудакова [70, 71] предложили новый прием количественного определения серы в органических соединениях и всевозможных нефтепродуктах (кроме малосернистых бензинов), названный ими методом двойного сожжения. Метод двойного сожжения заключается во введении паров вещества, а также продуктов его пиролиза в пламя горящего диоксана, с последующим улавливанием продуктов горения раствором соды. После окончания сжигания избыток соды оттитровывается соляной или серной кислотой в присутствии смешанного индикатора (метилоранж -f индигокармин [72]). Для проведения анализа зажигают диоксановую горелку и подводят ламповое стекло. В нижнюю спокойную часть диоксанового пламени вводят отверстие кварцевого стаканчика с навеской, и последний осторожно нагревают пламенем микрогорелки. Если испарение и пиролиз вещества сопровождается образованием кокса, то его выжигают, осторожно вводя в стаканчик слабый ток кислорода или воздуха через кварцевый капилляр, соединенный резиновой трубкой с газометром. Сожжение навески вещества в 0,1—0,4 г занимает не более 4—10 мин., а на дожигание кокса требуется меньше одной минуты. Точность анализа такая же, как в ускоренном ламповом методе. Сжигание чистого динитробензола и диметилоктадециламина, проведенное авторами в условиях предлагаемого метода, показало, что присутствие азота не влияет на точность определения, тогда как при сжигании динитробензола по Преглю было найдено 2,45% серы за счет образовавшихся окислов азота. Г. Д. Гальперн и И. К- Чудакова [582] разработали метод двойного сожжения применительно к одновременному определению серы и галоидов в нефтепродуктах. [c.19]

Анализ серы стандартным ламповым методом обычно заканчивается титрованием избыточной соды раствором соляной кислоты по метилоранжу. Работа с этим индикатором требует соответствующего навыка в определении конца титрования, так как переход окраски не очень резкий, особенно при искусственном освещении. Применение свидетеля , освещение люминесцентной лампой или прибавление заведомого избытка кислоты и обратное титрование щелочью существенно не улучшают результатов анализа. Поэтому некоторые исследователи пользовались смешанными индикаторами [29, 70, 71]. В 1928 г. М. Корсаков [74] вместо объемно-индикаторного метода пользовался кондуктометрическим титрованием. Указанные неудобства при титровании соды соляной кислотой заставляли многих исследователей применять другие поглотители, в частности раствор перекиси водорода. Образовавшаяся серная кислота титровалась щелочью с индикатором [28, 29, 57] или потенциомет-рически [75]. [c.20]

Примечание. M. И. ( 0,02°). т< 48 ч. Анализ жидкой фазы NHj —методом отгонки в 4 Л Н3ВО3 с последующим титрованием раствором НС1 в присутствии смешанного индикатора (равные части бромкрезолевого зеленого и метилового красного), Вг —методом Фольгарда. Анализ твердой фазы хим. [c.909]

Примечание. М. И. (при постоянной концентрации хлористого натрия) т = 3 суток. Анализ жидкой фазы СГ - меркуриметрическим методом е нитропруссидом натрия, Са - ком--плексонометрическнм титрованием 0,1 и. раствором трилона со смешанным индикатором, ОН" -титрованием 0,05 н. раствором НС1 по метилроту, Na - методом пламенной фотометрии. Анализ твердой фазы М.О., дериватографич., кристаллооптич. [c.625]

Лучше пользоваться смешанным индикатором, приготовленным при смешении 1 части 0,1 %-ного раствора крезолового красного и 3 частей 0,1 %-ного раствора тимолового синего. При рН=8,2 окраска смешанного индикатора ярко-красная, при pH=8,4 — уже фиолетовая. Если пользоваться фенолфталеином, то переход окраски в конце титрования не резок, и нужно пользоваться контрольным раствором гидрокарбоната натрия NaH Os ( свидетелем , содержащим то же количество капель фенолфталеина). Вторая константа диссоциации угольной кислоты очень мала, поэтому второй перегиб на кривой титрования (рис. 82) практически не наблюдается, и нельзя применить прямое титрование вследствие сильного гидролиза (рН=11,6). Однако карбонат-ионы можно удалить из раствора, осаждая их Ва(0Н)2, и затем методом обратного титрования определить избыток Ва(ОН)г. Титрование ведут стандартным раствором НС1 по фенолфталеину, не отфильтровывая осажденный ВаСОз. [c.474]

И после его добавления. Автор этого метода титрует с индикатором фенолкрасным до pH, равного 7,6, применяя буферный раствор для сравнения мы предпочитаем пользоваться смешанным индикатором, бромтимолсиний + фенолкрасный (стр. 75), титруя до фиолетового цвета. Этот метод лучше всего подходит для определения малых количеств борной кислоты. Поскольку при первом титровании немного переходят за точку эквивалентности, а при втором несколько не доходят до нее, надо вводить поправочный коэффициент. При содержании борной кислоты от 1 до 200 мг, когда в растворе никаких других солей, кроме хлорида натрия нет, этот поправочный коэффициент равен 1,04. Величина эта значительно возрастает, если в растворе имеются соли кальция или магния в большой концентрации, причиной чего является, очевидно, нх влияние на константу диссоциации борной кислоты (стр. 142). Для каждых условий можно определить этот поправочный коэффициент экспериментально, титруя растворы, содержащие известные количества чистой борной кислоты и те же соли, какие имеются в анализируемом растворе. [c.147]

И. Е. Яцык и П. И. Токарев [708] предложили несколько видоизмененный метод определения серы сжиганием пробы в струе кислорода с алкалиметрическим окончанием анализа, позволяющий определять содержание от 0,1 до 50% S. Применяют обычную установку, снабженную специальным сосудом для поглощения образующегося SO,. В качестве плавня используют окись меди. Образующийся сернистый газ поглощают 3%-ным раствором Н2О2, при этом получается серная кислота, которую титруют раствором NaOH в присутствии смешанного индикатора (метиловый красный, метиловый голубой). Титрование проводят в процессе сжигания. В работе Г. Н. Дубровской и И. Н. Годованной [267] данный [c.279]