Радикалы спиртов и эфиров

Номенклатура. Названия сложных эфиров обычно производят от наименований образующих их спирта и кислоты. Часто употребляют также названия, которые выводят из наименования углеводородного радикала спирта и корня латинского наименования кислоты (или, что тоже—корня названия радикала этой кислоты, стр. 154) с добавлением к последнему окончания -ат. Например [c.180]

Названия сложных эфиров производят от углеводородного радикала спирта и корня латинского названия кислоты с добавлением окончания ат (или оат) вместо окончания ов я в кислоте [c.221]

Сложные эфиры называют, используя в качестве первого слова название алкильного радикала спирта. Второе слово образуют из корня латинского названия кислоты с окончанием ат . Для того чтобы избежать путаницы, различным остаткам, встречающимся в формулах кислот, спиртов и сложных эфиров, дают специальные названия приводимые ниже [c.171]

В систематических названиях сложных эфиров к названию углеводородного радикала спирта добавляется систематическое назва- [c.264]

В первом случае (а) получается простой эфир, содержащий радикал фенола и радикал спирта, т. е. смешанный жирноароматический простой эфир. Во втором случае (б) получается простой эфир, содержащий два остатка фенола, т. е. чисто ароматический простой эфир. [c.172]

Это объясняется следующим образом. В сложных эфирах радикал спирта связан через кислород с карбонильной группой более часто встречающимися в органических соединениях ковалентными связями это несколько сближает эфиры по свойствам с альдегидами и кетонами. В отличие от этого в свободных кислотах водород карбоксила, способный к диссоциации в виде положительного иона, связан с остатком кислоты электростатическими силами притяжения (электровалентные связи). В анионе диссоциированной кислоты, как теперь установлено, по существу нет истинной карбонильной группы, содержащейся в альдегидах, кетонах и сложных эфирах (с. 214). [c.217]

Наиболее высокий выход хлорангидридов получают при применении сложных эфиров спиртов нормального строения. С увеличением длины углеводородного радикала спирта выход хлорангидридов уменьшается. Эфиры спиртов изостроения вообще не превращаются в хлорангидриды, и продуктом реакции вместо алкилхлорида является хлорид водорода. [c.102]

Обозначив через Н — радикал кислоты и через Rt радикал спирта, получим общую формулу сложных эфиров-глицеридов жирных кислот [c.363]

Для гидролиза карбоновых эфиров в присутствии кислот после ступени, аналогичной (13), нужны дальнейшие, с участием воды. Относительно последних делались разные предположения, которые можно свести к трем основным вариантам [261 1) отщепление спирта с образованием иона [В —С=0]+ и затем —присоединение к нему воды 2) обмен протона на радикал спирта между ОН [c.62]

Исходя из аддитивности реакционной способности С—Н-связей в различных положениях, рассчитали реакционную способность ОН-радикала в реакциях с замещенными жирными карбоновыми кислотами, одно- и многоатомными спиртами, эфирами и углеводородами. Рассчитанные константы скорости удовлетворительно согласуются с экспериментом [159]. Обычно активность атомов водорода в реакциях с алифатическими соединениями меняется сим-батно с активностью гидроксильного радикала. Лимитирующей стадией в этих процессах является отщепление водорода, а движущей силой реакции — резонансная стабилизация образующегося свободного радикала. Механизмы реакций гидратированного электрона и гидроксильных радикалов (атомов водорода) с алифатическими соединениями различаются, поскольку в первом типе реакций имеет место перенос электрона, тогда как во втором случае скорость лимитируется переносом атома. [c.145]

Противопенные добавки вносятся в сточную воду перед поступлением ее в аэротенки или непосредственно в аэротенки. Пеногасители распыляются на пену, причем, чем лучше их распыление, тем меньше их расход. Но во всех случаях использование химических средств борьбы с пенообразованием связано с дополнительными расходами, размер которых определяется дозой противопенной добавки или пеногасителя, что в свою очередь зависит от содержания сульфатного мыла в сточных водах. В качестве противопенных добавок испытаны спирты от гекси-лового до додецилового, ряд кислотных, эфирных и спиртовых товарных фракций, полупродуктов производства синтетических жирных кислот и переработки нефти. Проведенные исследования показали, что способность спиртов подавлять пену возрастает с ростом длины углеводородного гидрофобного радикала. Спирты нормального строения с числом углеродных атомов в молекуле девять и более показали вполне удовлетворительные результаты. Из спиртов с одинаковым числом углеродных атомов в молекуле спирты нормального строения обладают лучшими противопенными свойствами, чем спирты с разветвленной структурой. Сложные эфиры, образованные жирными кислотами, от масляной до капроновой, и водорастворимыми жирными спиртами, показали неудовлетворительные результаты. Для того чтобы выяснить влияние на противопенные свойства строения кислотных остатков, входящих в состав сложных эфиров и масел, испытаны в качестве противопенной добавки подсолнечное и касторовое масла. Из этих двух масел касторовое масло показало худшие результаты. [c.47]

Физические свойства. Алкилгалогениды — бесцветные вещества, практически нерастворимые в воде. Они легко растворяются в органических растворителях (спирт, эфир). Температура кипения алкилгалогенидов зависит от состава и строения радикала и атомной массы галогена. Среди приведенных в табл. 8 соединений наиболее легкокипящими являются алкилхлориды, наиболее высокая температура кипения у иодидов. В рядах нормальных алкилхлоридов, бромидов и иодидов температура кипения возрастает по мере увеличения числа углеродных атомов в радикале. Алкилиодиды имеют наиболее высокую плотность — все они, так же как и бромиды, тяжелее воды. Среди всех алкилгалогенидов наибольшей плотностью обладают низшие представители. По мере возрастания молекулярной массы плотность уменьшается. [c.104]

Первый органический радикал — циан — был открыт в 1815 г. Гей-Люссаком. Однако на развитие теоретических представлений это открытие оказало гораздо меньшее влияние, чем проводившиеся в те же годы работы по исследованию спирта, эфира и хлористого этила (сложного эфира соляной кислоты). Дюма впервые обратил внимание на то, что все эти соединения (спирт, эфир, хлористый этил) можно рассматривать в качестве продуктов присоединения воды или хлористого водорода к этилену С2Н4 (так называемому маслородному газу), как это представлено следующими формулами [c.18]

С возрастанием размера спиртового радикала в полимерных сложных эфирах указанных кислот и одноатомных спиртов снижается температура размягчения полимера, т. е. температура, при которой полимер становится гибким. При одинаковом размере спиртового радикала полимеры эфиров акриловой кислоты отличаются более низкими температурами размягчения по сравнению с полимерными эфирами метакриловой кислоты [c.342]

Физические свойства. Галогеналкилы представляют собой бесцветные вещества, практически не растворимые в воде. Они легко растворяются в органических растворителях (спирт, эфир). Температуры кипения галогеналкилов зависят от состава и строения радикала и от атомной массы галогена. Из табл. 9 видно, что среди приведенных в ней соединений наиболее легкокипящими являются хлористые алкилы, выше всех кипят иодистые. В рядах нормальных хлористых, бромистых и иодистых алкилов температуры кипения возрастают по мере увеличения числа углеродных атомов в радикале. Иодистые алкилы имеют наиболее высокие плотности — все они, так же как и бромистые, тяжелее воды. Среди всех галогеналкилов наибольшими плотностями обладают низшие представители. По мере возрастания молекулярных масс плотности уменьшаются. [c.93]

Термин ароматический возник потому, что многие соедниения -беизальдегид, бензиновый спирт, эфиры бензойной кислоты, содержащие, как и бензол, радикал фенил СбНз, были выделены нз различного рода ладанов, ароматических масел и бальзамов. Даже после установления четырехвалеитности углерода и введения понятия о кратных связях в алкенах и алкинах строение бензола и других ароматических соедниений оставалось загадкой, поскольку, являясь формально ненасьпценными соединениями, они были инертными в реакциях присоединения. Это противоречие частично удалось устранить А. Кекуле, который в 1865 г. предложил для бензола формулу гексагонального 1,3,5-циклогексатриена [c.949]

Простыми эфирами называются такие производные спиртов, в которых гидроксильный водород спирта замещен па углеводородный радикал — такой же как в спирте (эфиры типа ROR) или иной (смешанные эфиры типа ROR ). По способу Вильямсона простые эфиры обоих типов можно получать, алкилируя галоидным алкилом алгоколят натрия [c.120]

Степень деструкции пластификатора зависит от длины алкильного радикала сложного эфира. По мере увеличения метиленовых групп в алкильном радикале Спирта резко возрастает кислотность пластификаторов, что особенно проявляется при больших дозах облучения. Наибольшей стойкостью к действию 7-лучей из фта-латных пластификаторов обладает диметил-о-фталат. Согласно данным работы [87], такие пластификаторы, как дибензил-о-фта-лат и бутилбензил-о-фталат, содержащие ароматические радикалы, имеют низкую стойкость к 7-излучению (табл. 3.19). [c.111]

На способность сложных эфиров к самоконденсации заметное влияние оказывает также природа радикала в спиртовом фрагменте их молекулы. Соответствующие сведения имеются, правда, практически только для эфиров уксусной кислоты. Так, при проведении конденсации -пропил- и изопропилацетатов в сравнимых условиях (катализатор — этилат натрия) выходы соответствующих эфиров ацетоуксусной кислоты составили 70 и 45%. Это свидетельствует о том, что ацетат разветвленного — изопропилового—спирта вступает в реакцию конденсации не так легко, как ацетат спирта с нормальной цепью углеродных атомов. Однако в ряде случаев такое заключение сделать трудно, поскольку для конденсации использовались в качестве катализаторов алкоголяты тех спиртов, эфиры которых вводились в конденсацию. Например, конденсация м-бутил-, изобутил-, втор.-бутил и трет.-бутил ацетатов проводилась под действием алкоголятов н-бутилового, изобутилового, вторично- и трегичнобугилового спиртов соответственно в то же время указанные алкоголяты обладают различной силой основности, поскольку способность соответствующих спиртов к диссоциации убывает при переходе от н-бутилового к грет.-бутиловому спирту (см. Несмеянов А. Н., Несмея- нов А. Н. Начала органической химии, т. I. М., Химия , 1974, с. 96). [c.194]

Образование Н—00—Н возможно лишь при реакции взаимодействия с кислородом, реагирующим в условиях, при которых возможно образование радикала К, например при комнатной температуре лишь при диссоциации углеводорода. Однако при высоких температурах диссоциация на радикалы и присоединение радикалов по приводимой выше схеме является проблемой почти для всех органических веществ. Риче подчеркивает, что внедрение кислорода между углеродом и водородом при умеренных температурах можно предвидеть для всех веществ, у которых имеет место активация >тлерод—водородной связи по причине особой молекулярной структуры. Риче отмечает, что большей частью действие кислорода сильно отличается от действия озона кислород во многих случаях не действует на органические вещества по двойной связи очень часто вместо двойной связи он входит по связи углерода с водородом в соседстве с кислородом. Двойная связь может присоединять кислород, несмотря на то, что она активирует связь углерода с водородом. Алкильные группы обычно трудно окисляются соседство ароматической группы (толуол) или кислородных атомов (спирты, эфиры) может активировать реакцию (присутствие этиленовой группы оказывает аналогичное действие). Тетралин и циклогексен окис-ля отся, как известно, в перекиси (I) и (И). [c.580]

Изомеризациия этих эфиров в алкилфенолы изучалась многими исследователями в присутствии различных катализаторов. В настоящее время является почти общепризнанным, что при взаимодействии фенолов с олефинами, спиртами, эфирами или галоидными алкилами в присутствии кислых катализаторов при сравнительно мягких условиях вначале образуются алкилфениловые эфиры, которые затем изомеризуются в алкилфенолы. Легкость и порядок реакции изомеризации зависят от температуры, времени, катализатора, величины и строения алкильного радикала и от наличия заместителей в бензольном ядре. [c.266]

Ж. Б. А. Дюма и его сотрудник П. Булле установили, что в этиловом спирте, эфире и этилене содержится радикал одного и того же состава — этерин, на основании чего предложили в 1828 этеринную теорию как одну из теорий радикалов. [c.639]

Ю. Либих в статье О конституции эфира и его соединениях указал на существование радикала этила, переходящего без изменений в ряду спирт — эфир — хлористый этил — эфир азотной кислотыэфир бензойной кислогы. [c.639]

Свойства. Ни.зшие гомологи В. а.— бесцветные прозрачные жидкости с запахом эфира. Винилметило-вый и вииилэтиловый эфиры легко воспламеняются нары их в смеси с воздухом в широком интервале концентраций взрывоопасны. Высшие В. э., содержащие алкильный радикал с числом атомов углерода пе менее 17,— твердые кристаллич. вещества. Все В. э. хорошо растворимы в органич. растворителях (спиртах, эфирах, кетонах, углеводородах) и плохо — в воде. Многие В. э. образуют азеотропные смеси с водой и спиртами. Физич. свойства В. э. приведены в табл. 1 и 2. [c.207]

Всо ароматич. А. — окрашенные твердые в-ва окраска обусловлена хромофорными свойствами азогруппы цвет А. зависит также от природы радика,пов, связанных с азогруппами, и от характера, числа и расположения заместителей. А., содержащие карбоксильные и сульфогруппы, растворимы в воде остальные — в воде нерастворимы, но расгворяются в спирте, эфире, бензоле. А., не содержащие кислотных и основных заместителей, пейтральпы. [c.33]

В первом случае (а) получается простой эфир, содержащий радикал фенола и радикал спирта, т. е. смешанный жирноароыатичес- [c.308]

Из алкоголятов рекомендованы тетраалкоголяты циркония Zr(0R)4 [294], в которых остаток К представляет собой алифатический или алициклический радикал, содержащий до 18 атомов углерода. Алифатические спирты, эфиры и алкоголяты применяются, как правило, в смеси с акцепторами хлористого водорода. [c.187]

Двухосновная фталевая кислота может образовать со спиртами как неполные (кислые), так и полные (средние) эфиры при избытке спирта образуются преимущестгвенно полные эфиры. Фталевый ангидрид взаимодействует оо спиртами быстрее, чем фталевая кислота (ср. опыт 97). С увеличением угле во-дородного радикала спирта летучесть эфиров обычно снижается, а вязкость их возрастает. Диалкилфталаты (в частности, дибутиловый, диизобутиловый и аналогичные эфиры фталевой кислоты) широко применяют в качестве пластификаторов, добавляемых ко многим синтетическим полимерам, например к раз-личны.м лакам, поливинилхлоридным пластмассам и т. п. Без подобных добавок эти материалы зачастую слишком хрупки в условиях их применения. Наиболее летучий из эфиров фталевой кислоты — днметилфталат применяется для отпугивания насекомых мухи, комары, москиты не жалят кожу, смазанную диметил-фталатом, и обычно даже не садятся на нее. [c.229]

Название сложных эфиров обычно производят от углеводородного радикала спирта и корня латинского названия кислоты с добавлением окончания ат (или оат вместо окончания овая в кислоте). Употребительны также названия, образуемые из названий спиртов и кислот, дающих эфир. [c.263]

Рис. 17. Зависимость от с для радикала I при 77 °К в вазелиновом масле (А), стеклующейся смеси спирт — эфир (0>1 по-лидиметилсилоксане ( ), атактическом (А) и изотактическом ( ) полипропилене, полиоксипропилендиоле ( ).

А. Кислоты. Гидроксильная группа, входящая в состав карбоксильной группы, значительно более подвижна, чем гидроксильная группа в спиртах. Она способна в кислых условиях (НС1, H2SO4, TsOH) обмениваться на алкоксильный радикал спирта эту способность используют для получения сложных эфиров первичных и вторичных спиртов. Эта реакция, представляющая собой дегидратацию, идет легче, если проводить ее в условиях азеотропной отгонки воды с бензолом, толуолом и т. п. [c.61]

В качестве огнезащитных пластификаторов широкое применение нашли фосфорсодержащие пластификаторы [220— 221]. Известное распространение получило положение о том, что добавление в состав композиции пластиката окислов сурьмы является решающим фактором для придания пластикату огнестойкости [222—223]. Авторы работы [224] считают, что это положение справедливо только для композиций на основе диэфирных пластификаторов. У композиций, пластифицированных фосфатными пластификаторами и хлор-парафином, такого эффекта при добавлении окислов сурьмы не наблюдается. Статистическая обработка результатов испытаний показала, что огнестойкость пластикатов с увеличением содержания в них смеси фосфатных пластификаторов и хлорпарафинов несколько возрастает. Из этого авторы работы [224] заключают, что смесь фосфатный пластификатор — хлорпарафин сама по себе менее воспламеняема, чем ПВХ-Это вытекает также из того, что непластифицированный ПВХ имеет гораздо меньшую огнестойкость, чем композиция ПВХ, пластифицированная фосфатным пластификатором или его смесью с хлорпарафином. Кроме фосфорсодержащих пластификаторов и хлорпарафинов, огнестойкость пластикату придают следующие пластификаторы диалкилхлорэндаты [71], пентахлордифенил (совол) [225—226], сложные эфиры а-(1,1,1-трихлорметил)-бензилового спирта [227] и другие [228]. Скорость испарения большинства мономерных пластификаторов из плевок выше, чем из самой массы пластификатора [43], хотя сам по себе этот факт не получил до сих пор квалифицированного объяснения. Увеличение длины спиртового радикала пластификаторов—эфиров дикарбоновых кис- [c.213]

Сравнение 2 с константой скорости отрыва атома Н три-грег-бутилпероксирадикалом (табл. 83) приводит к интересным выводам. Перекисные радикалы простых эфиров, бензилового спирта и кетонов примерно на порядок более активны, чем третичный перекисный радикал. Это различие, по-видимому, связано с дополнительным отталкиванием в переходном состоянии, когда атакует третичный перекисный радикал. Сложные эфиры атакуются трп-грет-бутилпероксирадикалом на два порядка медленнее, чем своими перекисными радикалами. Такое большое различие в значениях нельзя объяснить стерическими препятствиями. Вероятнее всего, при сбли- [c.310]

Образование предельного спирта и соли пальмитиновой кислоты при омылении щелочью показывает, что исходное вещество представляет собой сложный эфир пальмитиновой кислоты. Молекула этого эфира содержит 32 атома углерода, из них 16 входят в радикал пальмитиновой кислоты следовательно, радикал спирта содержит тоже 16 С-атомов, и строение исходного эфира Сд. Не О выражается формулой С бНз СООС бНдз. Омыление эфира протекает по уравнению [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология