Нейтрализация щелочи или кислоты без образования соли

При добавлении хлорного железа к растворам некоторых карбоновых кислот (в частности, уксусной) образуются окрашенные коллоидные растворы или осадки основных солей. Эти осадки, образующиеся в результате гидролиза соответствующих солей железа, быстрее и полнее выделяются при кипячении смеси после предварительной нейтрализации кислоты щелочью (см. опыт 84). Более характерна эта реакция для а-оксикислот, дающих с хлорным железом интенсивное ярко-желтое окрашивание (без предварительной нейтрализации) в результате образования более стойких комплексных солей железа. [c.145]

Число омыления. При нагревании жира с раствором щелочи происходит гидролиз жира, в результате которого образуются жирные кислоты. Эти кислоты нейтрализуются щелочью с образованием солей, называемых мылами (см. ниже). В результате этого часть щелочи оказывается к концу гидролиза израсходованной. Число омыления — это число миллиграммов едкого калия, затраченного на нейтрализацию жирных кислот, получающихся при омылении 1 г жира. Чем выше молекулярный вес жирных кислот, входящих в состав жира, тем меньшее число молекул этих жирных кислот будет освобождаться из одного грамма жира при его гидролизе, тем меньше едкого калия необходимо затратить на их нейтрализацию. Наоборот, чем выше число омыления, тем меньше молекулярный вес кислот, входящих в состав данного жира. [c.138]

НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ ЩЕЛОЧИ ИЛИ КИСЛОТЫ БЕЗ ОБРАЗОВАНИЯ СОЛИ [c.281]

Для этого избыток щелочи в растворе нейтрализуется сначала соляной кислотой, а вблизи pH 8—9 раствором НН4С1 во избежание создания местного избытка кислоты. Необходимое для нейтрализации количество кислоты и соли аммония предварительно определяют в отдельной пробе. Весь объем раствора нейтрализуют, медленно приливая кислоту, при работающей мешалке. Таким путем избегают местных избытков кислоты и образования вследствие этого метасолей (pH [c.261]

Число омыления. При нагревании жира с раствором щелочи происходит гидролиз жира, в результате которого образуются жирные кислоты. Эти кислоты нейтрализуются щелочью с образованием солей, называемых мылами (см. ниже). В результате этого часть щелочи оказывается к концу гидролиза израсходованной. Число омыления — это число миллиграммов едкого калия, затраченного на нейтрализацию жирных кислот, получающихся при омылении 1 г жира. Чем выше молекулярный вес жирных кислот, входящих в состав жира, тем меньшее число моле- [c.135]

Нейтрализация хлорноватистой кислоты будет сдвигать равновесие реакции (б) вправо и способствовать растворению новых количеств хлора. Если щелочь поступает от катода в количестве, эквивалентном количеству образующегося хлора, то последний будет полностью расходоваться на образование хлорноватистокислой соли. В этом случае электролиз идет не с выделением хлора, а с образованием хлорноватистокислой соли [c.141]

Для успешного проведения реакции необходимо, чтобы исходная соль сульфокислоты и применяемая щелочь были по возможности чистыми. Наличие значительных примесей минеральных солей (сульфата натрия, поваренной соли и т.п.), нерастворимых в расплавленной щелочи, ведет к образованию в плаве комков, затрудняющих перемешивание. Это приводит к местным перегревам и может вызвать подгорание массы. Для сплавления со щелочью можно применять соли сульфокислот, содержащие небо-лее 10% примеси минеральных солей. Избыток минеральной кислоты в сульфокислоте также недопустим, так как приводит к дополнительному расходу щелочи на нейтрализацию кислоты и к увеличению примеси минеральных солей в плаве. [c.128]

Ступенчатая нейтрализация многоосновных кислот. Диссоциация многоосновных кислот совершается по ступеням. Соответственно ступенчатой диссоциации многоосновных кислот нейтрализация их щелочами протекает также ступенчато с образованием кислых и средних солей. [c.91]

Замещение водорода карбоксила кислоты металлом происходит при взаимодействии с некоторыми достаточно энергичными металлами (реакция со щелочными металлами протекает обычно бурно), окислами некоторых металлов и щелочами (нейтрализация) с образованием солей, например [c.213]

Кислые эфиры получаются при относительно низких температурах они имеют кислотный характер, растворяются в воде, при нейтрализации щелочью дают соответствующие соли. Полученные при сернокислотной очистке нефтяных фракции кислые эфиры концентрируются в кислом гудроне, а остатки этих эфиров из очищенного продукта удаляются дополнительной промывкой. Средние эфиры образуются при температурах более 40 °С и при нагревании 1сисльгх эфиров. Средние эфиры нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в углеводородах и органических растворителях. Образование средних эфиров при сернокислотной очистке — нежелательное явление. Чтобы предотвратить его, сернокислотную очистку осуществляют при пониженной температуре. С серной кислотой происходят побочные реакции, которые снижают эффективность очистки алкилирование аренов алкенами, полимеризация, гидродегидрополимеризация (эту реакцию иногда называют сопряженной полимеризацией). [c.144]

Еще в XVII в. химики не только догадывались, но и хорошо знали, что в состав солей входят кислоты и щелочи. Ван-Гельмонт в 1643 г. говорил даже о насыщении кислот щелочами при образовании солей. Г. Бургаве, описывая процесс нейтрализации кислоты щелочью, указывал на существование точки насыщения при добавлении раствора кислоты к раствору щелочи до исчезновения щелочной реакции раствора. По его мнению, в результате насыщения (saturatio) кислоты щелочью образуется соль, которая не является ни щелочью, ни кислотой, но прочным образованием из них обоих . В конце XVII в., как мы видели, Гомберг пытался установить количество различных кислот, которое необходимо для нейтрализации 1 унции поташа, т. е. до исчезновения щелочной реакции его раствора (см. стр.228). [c.417]

В первом случае вследствие гидролиза образуется основная соль и сильная кислота, во втором — кислая соль и сильное основание. Накопление в растворе сильной кислоты в первом случае и щелочи во втором препятствует протеканию гидролиза до конца, т. е. образованию Mg (ОН) 2 и Н2СО3. Образующееся слабое основание тут же будет взаимодействовать с образующейся в растворе сильной кислотой, а слабая кислота — со щелочью. Таким образом, гидролиз является процессом обратимым и реакцией, обратной реакции гидролиза, всегда будет реакция нейтрализации. В растворе гидролизующейся соли устанавливается равновесие скорость реакции гидролиза равна скорости реакции нейт]зализации. [c.142]

Для этого избыток щелочи в растворе нейтрализуют сначала соляной кислотой, а в последние моменты (во избежание создания местного избытка кислоты) раствором хлористого аммония, который гидролизуется с выделением НС1. Предварительно определяют по индикатору необходимое для нейтрализации количество кислоты и соли аммония в отдельной пробе. Затем нейтрализуют весь объем раствора медленным приливанием кислоты при непрерывном перемешивании мешалкой. Таким путем избегают местных избытков кислоты и образования вследствие этого метасолей или выпадения в осадок вольфрамовой кислоты. Метасоли образуются при pH 4—5, а H2WO4 выпадает при pH 3—2,5. Остаточное содержание щелочи после нейтрализации колеблется от 0,1 до 1 г/л [108]. [c.594]

Хорошо известно, что органические кислоты с большой молекулярной массой при нейтрализации щелочами переходят в соли вследствие этого растворяются в воде и полярных растворителях. Это связано с лучшей сольватацией образующихся анионов по сравнению с моляризованной формой кислоты. При образовании комплексов с ионами металлов посредством отрицательно заряженных функциональных групп заряд аниона нейтрализуется положительным ионом металла, в результате растворимость комплекса в полярных растворителях понижается по сравнению с растворимостью простой соли этого лиганда. [c.379]

Если имеются свободные жирные кислоты, то мыло полу а-ется довольно легко — при нейтрализации этих кислот углеккс-лыми солями — карбонатом натрия (сода) или калия (поташ),— а тем более свободными едкими щелочами. Нагревание и перемешивание повышают скорость процесса, но он идет и без этого. Жиры животного и растительного происхождения сами по себе нейтральны, т. е. не содержат жирных кислот в свободном состоянии для образования мыла требуется свободная едкая щелочь, тогда как в золе и продуктах ее обогащения имеются только карбонаты. Это и побудило Поварнина, Бекмана и др. предполагать смешение золы с известью — тогда по реакции (с участием воды) появляется свободная едкая щелочь. Или же нужно допустить прогорклость жира (Геллер), при ней появляются свободные жирные кислоты, тогда достаточно и золы. Что углекислые щелочи не омыляют , сказано рядом авторов Посмотрим, однако, с чем имела дело практика. По записям завода Жукова, говяжье сало, приобретенное в России в1903 г., содержало в среднем 4,3% свободных жирных кислот, а смешанное сало — 8,5%. За 1905 г. соответствующие цифры 9,0 и 9,7%, а в 1913 г. и в сале I сорта нашли 5,6% свободных кислот 22 сно, что сало плохого отбора, лежалое и т. д., какое применялось мелкими производителями мыла, бывало еще худшим известно, что при порче сала содержание свободных кис- [c.27]

Число омыления. Если жиры нагревать с раствором щелочи, то жирные кислоты, образующиеся в процессе гидролиза жира, будут нейтрализоваться щелочью (с образованием солей, т. е. мыл), и в результате этого часть щелочи будет к концу гидролиза израсходована. Число омыления — это число миллиграммов едкого кали, ватрачи-вающееся на нейтрализацию жирных кислот при омылении 1 г жира. [c.182]

Характерным для псевдокислот является и то, что их нейтрализация не является мгновенной реакцией, а требует времени. Истинные кислоты мгновенно нейтрализуются основаниями, так как здесь происходит взаимодействие между ионами. Иитросоединения, наоборот, медленно растворяются в щелочах до образования щелочных солей в них должно процзойти отщепление в виде протона атома водорода, находящегося при том же С-атоме, что и нитрогруппа, в результате чего возникает ациф орма. Эта перегруппировка является реакцией, требующей известного времени, и лишь по мере того как она протекает, становится возможной нейтрализация. Обратный процесс — образование обычного нитропроизводного из аци-нитросоединения — также требует определенного времени [c.175]

Соответственно ступенчатой диссоциации многоосновных кислот также ступенчато протекает нейтрализация их щелочами с образованием кислых и средних солей, например, ЫаНаР04, Ыз2НР04, НазР04. [c.94]

К раствору 41 г едкого натра в 1,12 л воды прибавляют 313 г I, перемешивают при 20—30 °С до полного растворения осадка (5—10 мин), после чего прибавляют 75 г нитрита натрия (уменьшение или увеличение количества нитрита натрия ухудщает качество VI). Полученный раствор в течение 45 мин—1 ч выливают в охлажденные до 2°С 1,29 л соляной кислоты (при меньшем количестве соляной кислоты образующийся III выпадает в осадок, что затрудняет дальнейшее получение V кроме того, избыток соляной кислоты предотвращает побочные реакции, в частности образование аминоазосоединений). Дают выдержку 1 ч при 2°С—(+5°С), контролируют окончание процесса по йодкрахмальной пробе и полученный раствор III приливают в течение 40—50 мин к охлажденному до 2°С раствору 150 г салициловой кислоты в 2,6 л водного раствора едкого натра, содержащего 667 г едкого натра (избыток щелочи необходим для нейтрализации кислого раствора диазониевой соли и создания необходимого pH среды при азосочетанЙйУ дальнейшее повышение концентрации едкого натра способствует вытеснению карбоксильной группы в салициловой кислоте, а также образованию малореакционноспособного диазотат-иона). Дают выдержку 1 ч при 2—6 С, проверяют окончание реакции (по пробе с Н-кислотой) и полученный раствор выливают в 12 л воды (при меньшем количестве воды VI оказывается загрязненным салициловой кислотой). Дают выдержку 20 мин при 15—20 °С, осветляют 30 г угля и в течение IV2 ч приливают 18% соляную кислоту до pH 2,3—2,6 [c.104]

В реставрационной практике встречается несколько видов разрушения стекла тонкая радужная пленка, отделяющиеся чешуйки, образование гигроскопичных солей (,дшачущие стекла) и др. Для массивных изделий из стекла (особенно археологического) возможна как поверхностная, так и сквозная коррозия. В.последнем случае предмет становится хрупким, очистить его от продуктов коррозии затруднительно. Наиболее распространенным методом удаления почвенных загрязнений и продуктов коррозии является промьшка стеклянных изделий в водно-спиртовой смеси (1 1) или в 1 %-м растворе азотной кислоты с последующей промьюкой в воде. При наличии на поверхности стекла пористой зернистой корки и при pH водной вытяжки более 7,5 можно применять для очистки стекла щелочные растворы. Например, изделие погружают в 1 %-й раствор едкого натра на 10—30 сут (при постоянном контроле). За это время коррозионный слой и радужная пленка разрушаются, поверхность стекла становится блестящей. Для нейтрализации щелочи изделие после такой обработки ополаскивают 1 %-м раствором серной кислоты и тщательно промывают водой. [c.209]

Мыла (соли нафтеновых кислот) при растворении в воде или в слабых щелочах способны диссоциировать на щелочи и кислые соли органических кислот. Последние не растворяются в воде и хорошо растворяются в нефтепродуктах. Например, отмечается, что в нейтрализованном масле содержатся нафтеновые кислоты. Опыт показал, что с увеличением концентрации щелочи гидролиз мыл пезко уменьшается, а с повышением температуры — усиливается. Поэтому для предотвращения гидролиза мыл нейтрализацию следовало бы проводить концентрированной щелочью и при. пониженной температуре. Но оказывается, чto в этих условиях возникает вторая опасность, наблюдающаяся при очистке щелочами, — образование водных эмульсий. [c.103]

Глаубер подробно изучил вопрос об образовании и составе многих солей. Действуя кислотами на щелочи, на металлы и металлические извести , он получил хлориды, сульфаты и нитраты и пришел к выводу, что соли состоят из двух начал — кислотного и щелочного. Глауберу была известна нейтрализация он даже оценивал относительную силу различных кислот по их способности вытеснять другие кислоты из солей он установил явление так называемого двойного избирательного сродства на примере реакции между сулемой и сернистой сурьмой при нагревании их смеси перегоняется сурьмяное масло (треххлористая сурьма), а в реторте остается киноварь (сернистая ртуть). Большое практическое значение получила открытая Глаубером реакция взаимодействия поташа с азотной kh .iotou с образованием чистой калийной селитры. [c.166]

Некоторые улучшения в этот процесс внесены в 1930 г. китайскими химиками Вангом и Чао-Лун-Таенгом Эти исследователи наблюдали, что даже при тщательной нейтрализации натриевой соли перед добавкой нитрита остающаяся после нагревания и удаления нитрометана жидкость все же показывает щелочную реакцию по лакмусу. Поэтому можно думать, что эта возникающая во время взаимодействия щелочная реакция и является причиной низких выходов. Нейтрализация же образующейся щелочи возможна добавлением к реакционной смеси слабой кислоты. И действительно, оказалось, что при добавлении борной кислоты выход повышается до 58%. По мнению этих авторов, получившийся при реакции (III) бикарбонат взаимодействует с солью хлоруксусной кислоты с образованием соли оксиуксусной кислоты [c.43]

Определение кислот и оснований. К отмеренному объему приблизительно 0,1 М раствора сильной кислоты (например, 20—25 мл) добавляют 5 мл 0,1 М раствора Ь-винной кислоты и титруют 0,1 М раствором NaOH. Щелочь реагирует сначала с сильной кислотой, что не вызывает изменения оптического вращения, наблюдаемого при 400 нм. По окончании реакции с сильной кислотой начинает реагировать винная кислота с образованием кислой соли — это приводит к возрастанию вращения, появляется первый перелом на кривой титрования (рис. 17), и если продолжать титрование, то будет наблюдаться второй перелом, соответствующий началу образования средней соли винной кислоты. Кривая титрования позволяет найти объем титрованного раствора щелочи, израсходованный на нейтрализацию сильной кислоты. Если, анализируют раствор, одновременно содержащий сильную кислоту и D-винную кислоту, то кривая титрования позволяет вычислить раздельно со- держание каждой кислоты. [c.36]

Влияние условий реакций. Существенное значение для реакции солей ртути с олефинами имеет pH среды. Несмотря на то что кислота препяг-ствует присоединению солей ртути, последнрге не присоединяются в щелочном растворе. Реакция идет лучше всего при осторожной нейтрализации водного раствора ртутной соли до образования основной соли. Последняя растворяется при добавлении небольшого количества олефина, после чего реакционную смесь вновь осторожно обрабатывают раствором щелочи и т. д. [c.167]

Реакция образования сложных эфиров носит название реак- ции этерификации (от латинского слова aether — эфир). Формально реакция этерификации подобна реакции нейтрализации, причем спирт в этой реакции напоминает щелочь, а эфир — соль. Однако, хотя спирты и содержат гидроксильную группу ОН, они все же не являются щелочами. По отношению к лакмусу и фенолфталеину спирты — нейтральные соединения. Как спирт, так и эфиры — неионные соединения. Поэтому реакция этерификации лишь формально похожа на реакцию нейтрализации. Реакция этерификации является обратимой реакцией вода разлагает сложные эфиры с образованием исходных веществ — кислоты и спирта. Такое гидролитическое разложение сложных эфиров называется реакцией гидролиза. [c.141]

Большое влияние на эффективность нитрованного масла оказывает металл, вводимый в него при нейтрализации. Образование солей при нитровании масла происходит за счет кислых продуктов окисления углеводородов. Выделенные кислые продукты имеют высокую вязкость (при 100° С выше 200 сст) и значительную кислотность (50—80 мг КОН/г). Такая кислотность указывает на большое содержание в них органических кислот (в том числе, очевидно, оксикис-лот), которые при взаимодействии со щелочами образуют соответствующие соли. Нитрогруппа в ароматических соединениях присоединена к третичному углеродному атому, поэтому она не может реагировать с основаниями и образовывать ацинитросоединения [30]. Однако некоторые нитросоединения, содержащие более одной нитрогруппы, реагируют со щелочами, образуя соли. Такие соли получаются, очевидно, не замещением атома водар да, а другим путем. Это было доказано следующим примером. Известно, что металлический калий не реагирует с тринитромезити-леном, но водные растворы щелочей и алкоголятов взаимодействуют с тринитромезитиленом, окраши- [c.35]

Числа эти нельзя считать теплотою нейтрализации, потому что вода здесь играет свою роль. Так, напр., серная кислота и едкий натр, растворяясь в воде, выделяют очень много тепла, а происходящая сернонатровая соль (представ. яя ее безводною), растворяясь в воде, выделяет тепла очень мало, следовательно, в безводном виде будут теплоты иными, в гидратном виде опять другими. Малоэнергические кис. оты, соединяясь с таким же количеством щелочей, как и при образовании средних солей серной или азотной кислот, дают однако всегда меньше тепла. Напр., с едким натром углекислота 10,2, синильная 2,9, сероводородная 3,9. А так как и слабые основания (напр., Ре-О ) выделяют тепла менее сильных оснований, то некоторое общее отношение между термохимическими сведениями и понятием о мере сродств выступает и здесь, как в других случаях, что однако не дает никакого права судить по теплоте образования солей в слабых растворах о мере сродств, связывающих элементы солей. Особенно ясно это из того, что вода может разлагать многие соли, а при их образовании выделяется тепло. [c.456]

Образование золей такими соединениями, как гидроокиси трех-и четырехвалентных металлов (А1, Сг, Fe, Sn, Th), может интересовать химиков по ряду причин. Для сохранения устойчивости эти золи требуют присутствия малых, но строго определенных количеств других электролитов, причем, когда золь коагулирует, некоторые из этих ионов адсорбируются осажденной гидроокисью. Так, А1 (ОН)д, осажденный едким натром нз раствора соли алюминия, никогда не бывает свободен от солей натрия. Продолжительное промывание вновь приводит в конце концов к образованию золя. Такие моменты имеют большое значение в аналитической химии. Образование золей представляет интерес также и со структурной точки зрения. Растворимость многих гидроокислов в избытке щелочи рассматривалась ранее как доказательство образования комплексных ионов (см. алюминаты, станниты и т. д. в гл, IX). Избыток гидроокиси щелочного металла, по крайней мере в некоторых случаях, действует как пептизирующий агент. Пептизацией называется образование золя твердым веществом под действием раствора, содержащего соответствующий ион. В таких случаях потребное количество щелочи значительно меньше того, которое нужно для нейтрализации кислоты с последующим образованием соли. Например, один грамм-эквивалент едкого кали пептпзи-рует около 200 грамм-эквивалентов Sn(0H)4 (или SnOg-wHjO). [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология