Набухание зерен ионита

В первом случае каждую молекулу смолы можно рассматривать как анион очень больших размеров, неподвижный, нерастворимый, связанный с ионами водорода или металла, способными вступать в обменные реакции. Ионы водорода (металла) могут находиться не только на поверхности зерна, но и входить во всю его объемную структуру. При набухании зерна ионообменной смолы во- [c.151]

При ионном обмене на продажных искусственных обменниках заметен гистерезис в постепенном последующем реагировании, обусловленном процессами набухания зерна (поверхностное равновесие устанавливается большей частью в течение нескольких минут). [c.294]

При изменении набухания зерна любая точка ионита перемещается относительно центра зерна и относительно расположенных рядом точек [7]. Вследствие этого ослабляются связи между ними, в силу чего со стороны окислителя проявляется более сильное воздействие на ионообменные группировки. При дальнейшем растяжении сетки эти связи разрываются. Происходит как бы раскрытие лежащих внутри ионита группировок. Одновременно имеет место и их окисление, но последний фактор, видимо, менее ощутим на фоне появления новых обменных групп, участвующих в ионном обмене. [c.118]

Набухание зерна имеет определенный предел, обусловленный наличием поперечных связей в полимерной молекуле. Чем больше поперечных связей, тем меньше растворителя будет поглощено полимером, и, наоборот, чем меньше поперечных связей, тем больше растворителя будет содержать ионит. [c.97]

Набухание ионита зависит и от концентрации окружающего раствора. При повышении концентрации электролита осмотическая активность частиц в ионите растет, разность осмотических давлений уменьшается и, следовательно, уменьшается набухание. Степень гидратации противоиона также влияет ка набухание чем более гидратирован противоион, тем сильнее идет набухание ионита. Набухание смол есть процесс обратимый. Набухание и сжатие (обезвоживание) играет большую роль в кинетике процесса ионного обмена. Очевидно, при набухании идут процессы диффузии растворителя внутри зерна ионита, причем процесс сопровождается изменением структуры ионита и одновременно растом подвижности молекул растворителя. При набухании зерна происходит растяжение матрицы, идущее от поверхности к центру зерна и вызванное различием в степени набухания разных слоев, что приводит к возникновению механических напряжений в зерне. Обратный процесс протекает так, что скорость диффузии растворителя убывает в направлении от центра зерна к поверхности, и зерно при этом подвергается сравнительно малым напряжениям. [c.11]

Набухание непосредственно связано с кинетическими характеристиками ионитов, особенно органических. Оно увеличивает скорость ионного обмена. При обсуждении кинетики процесса ионного обмена обычно рассматривают пять его стадий с учетом взаимной диффузии противоионов 1) диффузия адсорбирующихся ионов из раствора к поверхности ионита, 2) диффузия внутри зерна ионита, [c.169]

Матрица ионита гидрофобна. Введение фиксированных ионов означает появление гидрофильных групп, вследствие чего матрица приобретает способность к набуханию, а смола превращается в полиэлектролит. По существу, зерно ионита является гигантской молекулой. Чтобы ее растворить, необходимо разорвать прочные связи С—С. Поэтому иониты нерастворимы в воде и во всех растворителях, не способных разрушить эти связи. Однако набухаемость синтетических ионитов ограничена благодаря наличию в полимерной молекуле поперечных связей, так называемых мостиков, или сшивки. [c.113]

Объемный метод определения набухания заключается в следующем. В мерный цилиндр насыпают сухие зерна ионита, отмечают объем VI и заливают ионит жидкостью, в которой надлежит определить набухание. Через 24 ч отмечают объем набухшего ионита V2. Набухаемость выражают в процентах по отношению к объему, занимаемому сухим ионитом p=[(v2 — -vO/Vl] 100%. [c.693]

Состояние воды, находящейся в набухшем зерне ионита, до сих пор исследовано слабо. Часть ее несомненно входит в состав гидратов функциональных групп и противоионов [6]. Остальная вода удерживается в зерне вследствие разности осмотического давления раствора, заключенного в зерне (так называемого раствора набухания ), и раствора, окружающего ионит. [c.211]

ЗОзН-группы ионита и не входящей в состав гидратов азотной кислоты, оказывается одинаковым в растворе набухания (т. е. в зерне смолы), и во внешнем растворе. Таким образом, эти данные позволяют заключить, что осмотически активной является вода, не входящая в состав гидратированных ионов. [c.212]

Матрица ионита гидрофобна. Введение фиксированных ионов означает введение в гидрофобную матрицу гидрофильных групп, вследствие чего матрица приобретает способность к набуханию, а смола превращается в полиэлектролит. Зерно ионита по существу является гигантской молекулой. Чтобы ее растворить, нужно разорвать прочные С—С связи. Поэтому иониты нерастворимы во всех тех растворителях, которые не разрушают сам ионит. [c.77]

Ряд особенностей, наблюдаемых при ионном обмене, говорит о том, что способность пространственной сетки ионита к растяжению при набухании убывает по направлению от периферии к центру частиц. Поэтому Б том же направлении должно убывать и количество воды, связываемой смолой. В результате концентрация раствора, образованного активными группами и подвижными ионами с водой, попавшей в фазу смолы, будет переменной наибольшей в центре зерна ионита и наименьшей (такой же, как и во внешнем растворе) —на границе раздела поверхность зерна- -раствор. [c.42]

Существенной особенностью ионного обмена является возможное изменение объема зерен ионита (набухание или сжатие), что может заметным образом влиять на кинетику переноса веществ внутри зерна. В большинстве случаев изменение размера частицы ионита происходит вследствие самого процесса ионного обмена, при этом все внутренние точки в зерне как бы расходятся друг от друга на некоторое расстояние. Скорость процесса диффузии при этом уменьшается из-за увеличения пути диффундирующего вещества из внутренних зон к поверхности частицы. Кроме того, набухание (или сжатие) в большинстве случаев приводит к изменению внутренней структуры ионита, что, естественно, обусловливает изменение переносных свойств ионита. [c.252]

Общим недостатком моделей ионного обмена с учетом изменения объема зерна является в значительной степени формальный учет кинетики процесса набухания, без учета влияния собственно процесса ионного обмена имеются лишь попытки учесть увеличение размера зерна, задаваемое в качестве некоторого внешнего фактора. В иных случаях формально вводится изменение коэффициента диффузии в зависимости от изменения размера частиц ионита. [c.252]

При заметном влиянии наружного диффузионного сопротивления эффект набухания (сжатия), приводящий к изменению размеров зерен, сопровождается увеличением или уменьшением коэффициентов массоотдачи и величины наружной поверхности зерна. При анализе ионного обмена в неподвижном или движущемся слое ионита изменение размеров частиц меняет порозность слоя, скорость фильтрования раствора и гидродинамическое сопротивление слоя. [c.252]

Однако наиболее широко применяются ионообменные смолы— синтетические иониты, представляющие собой зерна полимерных материалов, в пространственной сетке которых закреплены группы, способные к обмену ионов. Различают каркас или матрицу, которая состоит из неправильной высокополимерной пространственной сетки углеводородных цепей, и, с другой стороны, ионообменные группы или фиксированные ионы. Свойства синтетических ионообменных смол определяются числом и типом фиксированных ионов, а также строением матрицы, прежде всего — количеством поперечных связей в ней. Строение матрицы определяет степень набухания, а отсюда и скорость обмена. Обмен ионов происходит не только на поверхности зерен ионита, но во всем объеме зерна. [c.48]

Результаты определений набухания в воде и обменной емкости ионита позволяют вычислить нормальность раствора, находящегося внутри ионита. Весовая нормальность онределяется как число грамм-эквивалентов способных к обмену ионов на 1000 г поглощенной ионитом воды. Необходимо подчеркнуть, что такой расчет дает лишь средние значения и что могут существовать определенные различия между зернами одного и того же ионита, а иногда — даже между участками одного и того же зерна [1, 104]. Из табл. 2. 2 видно, что товарные иониты характеризуются высокой концентрацией внутреннего раствора. С другой стороны, в сильно набухшем сульфированном полистироле концентрация внутреннего раствора очень мала. Влияние степени поперечной связанности на нормальность раствора, находящегося внутри ионита, показано на рис. 2. 4. [c.42]

Для хроматографического анализа IV аналитической группы катионов применяют колонки, наполненные зернами анионита. Ольшанова рекомендует пользоваться анионитами ТН, Н, ДН и ММГ. Размер зерен анионита должен быть от 0,05 до 0,1 мм. Соответствующую фракцию выделяют просеиванием через сито, предварительно измельчая анионит в ступке. Анионит в стаканчике заливают сначала водой, оставляют стоять 24 ч для набухания зерен, затем помещают в колонку и промывают 10%-ным раствором НС1. Кислоту отмывают горячей водой до pH фильтрата 2,5. После этого обрабатывают анионит на колонке 3—5%-ным раствором карбоната или гидрокарбоната натрия до полного удаления из фильтрата хлорид-ионов. Избыток карбонат-ионов отмывают дистиллированной водой до рН=7,4—8,0. Карбонатную форму [c.157]

Рассмотрим зерно сухой сульфополистирольной смолы в Н -форме, которое помещено в воду. Вода проникает в смолу, гидратируя ионы водорода и сульфат-ионы. Можно принять, что эти ионы растворяются в гидратной воде, образуя очень концентрированный водный раствор внутри зерна смолы. Содержание воды в смоле увеличивается за счет осмотического давления. При набухании зерен смолы валентные связи между атомами углерода углеводородных цепей и поперечные связи растягиваются, стремясь вместить поступающую воду. За счет упругости валентных связей возникает давление, противодействующее поглощению воды. Количество воды, поглощенной при равновесии, зависит от степени сшитости смолы и обмениваемого иона (табл. 5). [c.37]

Определение ДОЕ и ПДОЕ проводят в хроматографических колонках с внутренним диаметром 10—15 мм. Взвешивают 4—6 г сухого ионита с точностью 0,01 г и заливают водой для набухания. Затем ионит вместе с водой вносят в хроматографическую колонку таким образом, чтобы его зерна все время были покрыты водой. Во время заполнения колонки ионитом и пропускания растворов через колонку необходимо следить за тем, чтобы уровень жидкости не опускался ниже уровня сорбента. Пропускают через колонку со скоростью 3—4 мм/мин 0,05 н. раствор соответствующего реагента (табл. 21), собирая фильтрат порциями по 5 или 10 мл. Титруют выделившуюся в результате ионного обмена кислоту или щелочь реагентами, указанными в табл. 21, и строят выходную кривую, приведенную на рис. 52. Заштрихованный участок на рисунке со- [c.170]

Набухание в воде. Набухание зерна ионита в воде рассматривается как процесс осмотического проникновения воды из разбавленного раствора в концентрированный, который лимитируется ограниченным растяжением трехмерного каркаса полимера. Часть воды, поглощаемой ионитом, образует с фиксированным ионом и противоионом гидраты, содержащие, например, для Н-формы сульфокатио-нита около 5 молекул Н2О на функциональную группу. [c.21]

Помимо высокой ионообменной емкости к ионитам, используемым для очистки ксилозных растворов, предъявляют ряд других требований, в частности проницаемость зерен смолы для сорбируемых ионов и извлечение их в процессе регенерации ионита. Поэтому чрезвычайную важность приобретает способность ионитов к набуханию в сорбируемых растворах. С увеличеиием степени набухания возрастает доступность ионогенных групп и тем самым увеличивается скорость ионного обмена и емкость ионита. При сильном изменении степени набухания ионита в процессе его эксплуатации при переходе из щелочной формы в кислую зерна смолы могут разрушаться (растрескиваться). [c.149]

Вследствие набухания полимерноГ кислоты в водных растворах солей повышается скорость диффузии ионов в зернах полимера, что ускоряет реакцию ионгюго обмена и вовлекает в нее все сульфогруппы полимера, несмотря на его нераство )нмость. [c.354]

Давление набухания зависит от степени сшивки смолы. В самом деле, если мы рассмотрим смолу (катионит) как полу-ироницаемую перегородку (за полупроницаемую перегородку иринимают поверхность зерна ионита, проницаемую для молекул растворителя и катионов, но непроницаемую для фиксированных ионов, для анионов), то осмотическое давление со стороны внешнего раствора всегда превышает осмотическое давление со стороны раствора в фазе ионита по нескольким причинам. Во-первых, в фазе ионита всегда раствор высокой концентрации (6 н. и выше). Во-вторых, фиксированные ионные группы, определяющие емкость смолы, осмотически неактивны. В-третьих, матрица (каркас) смолы для уравновешивания внешнего осмотического давления оказывает на раствор в фазе смолы давление, обусловленное упругостью каркаса. Набухание смолы с большим процентом сшивки мало, концентрация внутреннего (при равной емкости) раствора выше, следовательно, и давление Р, оказываемое каркасом смолы на внутренний раствор, выше. Как видно из приведенного уравнения, Повышение количества сшивок должно привести к увеличению избирательности. Чем больше разница объемов гидратированных ионов -4). тем выше избирательность. [c.145]

Давление набухания зависит от степени сшивки смолы В самом деле, если мы рассмотрим смолу (катионит) как полупроницаемую перегородку (за полупроницаемую перегородку принимают поверхность зерна ионита, проницаемую для молекул растворителя и катионов, но непроницаемую для фиксированных ионов, для анионов), то осмотическое давление со стороны внешнего раствора всегда превышает осмотическое давление со стороны раствора в фазе ионита по несколоким причинам Во первых, в фазе ионита всегда раствор высокой концентрации (6 н и выше) Во-вторых, фиксированные ионные группы, определяющие емкость смолы, осмотически неактивны В третьих, матрица (каркас) смолы для уравновешивания внешнего осмотического давления оказывает на раствор в фазе смолы давление, обусловленное упругостью каркаса Набухание смолы с большим процентом сшивки мало, концентрация внутреннего (при равной емкости) раствора выше, следовательно, и давление Р, оказываемое каркасом смолы на внутренний раствор, выше Как видно из приведенного уравнения, Повышение количества сшивок должно привести к увеличению избирательности Чем больше разница объемов гидратированных ионов, тем выше избирательность Для ионов с небольшой разницей объемов решающее значение приобретает соотношение коэффициентов активности Как было сказано выше, соотношение коэффициентов активности во внешнем растворе мало влияет на коэффициент избирательности Однако такое явление в растворе, как меньшая диссоциация соли АУ по сравнению с В (и, как следствие, уменьшение а, в по сравнению с в.в), должно благоприятно сказываться на избирательности [c.145]

Для объяснения закономерностей ионообменных процессов был выдвинут ряд теорий наиболее обешаю-шими из современных теорий являются представления Грегора. Согласно его теории, ионообменную смолу следует рассматривать как набухший гель, в котором установилось равновесие между давлением набухания (или осмотическим давлением) и упругими силами сшитой матрицы полимера. Всякое изменение условий нарушает этот баланс, и система переходит в новое состояние равновесия. Так, например, если полностью набухшую смолу в натриевой форме перевести в водородную форму, зерна ионита несколько увеличатся в размере это увеличение тем меньше, чем больше степень поперечной сшивки смолы. Согласно теории Грегора, замена малого иона на ион большего радиуса приводит к тому, что углеводородный скелет смолы раздается при этом упругие силы растут, вызывая в свою очередь увеличение внутреннего давления на подвижные элементы набухшей смолы, что приводит к выдавливанию некоторой части свободной воды из матрицы полимера В результате устанавливается новое равновесное состояние, при котором прирашение объема ионита будет меньше, чем разница объемов гидратированных ионов водорода и натрия. С уменьшением степени сшивки уменьшаются и силы упругости, возникающие при данном приращении объема, в связи с чем количество свободной воды, выжимаемой из матрицы ионита при заданном изменении ионного состава, будет меньше, а конечное увеличение объема смолы, следовательно, будет больше. [c.25]

Подготовка ионита к анализу. Ионит должен быть свободен от примесей, растворимых в воде, щелочах, кислотах и органических растворителях, и механических примесей. Выпускаемые промышленностью иониты часто бывают загрязнены солями железа и других металлов, которые удаляют обработкой ионита кислотой. Помимо минеральных примесей, иониты обычно содержат низкомолекулярные органические вещества. Чтобы удалить их, иониты промывают растворами щелочей. В большинстве случаев катиониты применяют в Н-форме, а аниониты в ОН-форме. Навеску катионита 200 г с размерами зерен 0,25—0,50 мм заливают в химическом стакане не менее чем пятикратным объемом насыщенного раствора Na l и оставляют на 24 ч для набухания. Жидкость декантируют и катионит переносят в делительную воронку, промывают его пять раз не менее чем тридцатикратным (по объему) количеством 5%-ного раствора НС1 , оставляя каждый раз катионит в контакте с раствором кислоты в течение 2 ч при периодическом перемешивании. Затем катионит отмывают дистиллированной водой до нейтральной реакции по метиловому оранжевому. Отмытый от кислоты катионит в Н-форме отфильтровывают на воронке Бюхнера и подсушивают на воздухе до такого состояния, чтобы его зерна отделялись одно от другого. Подготовленный таким образом катионит хранится в банке с притертой пробкой. [c.23]

Для определения удельного объема набухшего ионита (в мл на 1 8 сухого ионита) от него отделяют капли раствора и определяют объем пикнометри-ческим методом [44]. Отделение капель раствора в обоих случаях лучше всего осуществлять центрифугированием. Следует иметь в виду, что объем матрицы ионита может быть определен никно-метрическим методом с применением к-октана, в котором ионит не набухает [46]. Если зерна ионита имеют строго сферическую форму и не содержат трещин, то для изучения набухания можно применять прямые измерения объема с помощью микрокомпара-тора [46]. Для ионитов, состоящих из несферических и треснувших зерен, более надежные результаты дают методы деионизации , исследованные Самуэльсоном ([104, 106] ср. [3]) и Пеппером [91]. Для изучения набухания катионитов может быть использован раствор полиметафосфата [106]. Применительно к ионитам со сферическими зернами этот метод дает почти такие же результаты, как и метод центрифугирования. [c.42]

Способ отделения РО4 -ионов при помощи ионообменных смол получил за последнее время большое практическое применение. Для анализа применяют стеклянные колонки (см. стр. 77). На дно колонки помещают стеклянную вату, а затем катионообменную смолу. Катионообменную смолу (СДВ-2 или СДВ-3) в количестве 10 г (размер зерна 0,3—1 мм) предварительно помещают на 2—3 часа в стакан с дестиллированной водой для набухания и отделения посторонних примесей. Раствор сливают. Смолу промывают декантацией. [c.433]

Споеобность ионитов к набуханию является важным фактором, влияющим на скорость реакции ионного обмена, облегчающим движение ионов между раствором и зерном ионита и способству-юшдм проникновенйю ионов из раствора во внутренние слои Смолы. Скорость реакции ионного обмена зависит от величины зерен смолы, концентрации, температуры, степени насыщения обменной емкости и гидратации смолы. Для проникновения ионов крупного размера внутрь зерен большое значение имеет пористость смолы. [c.66]

Набухаемость непосредственно связана с кинетическими характеристиками ионитов, особенно органических. Набухание увеличивает скорость ионного обмена. При анализе кинетики процесса ионного обмена обычно рассматривают пять его стадий с учетом взаи.мной диффузии противоионов 1) диффузия адсорбирующихся ионов из раствора к поверхности ионита, 2) диффузия внутри зерна ионита, 3) обмен ионов, 4) диффу-Г1ИЯ замещенных ионов к поверхности ионита, 5) диффузия их от поверхности ионита в раствор. Наиболее медленная стадия—диффузия внутри зерен ионита, она и определяет, главным образом, скорость ионного обмена. Диффузия в растворе может быть ускорена, например, с помощью перемешивания. Скорость диффузии внутри зерна может быть увеличена, если уменьшить его размеры и повысить температуру. Для увеличения скорости ионного обмена уменьшают степень сшивки полимера при его синтезе (увеличивается набухание) и придают ионитам макропористую структуру путем введения при синтезе растворителей, которые затем удаляют из образовавшихся [c.204]

Карбоксильные смолы отличаются от сульфосмол пониженной ионизацией функциональных групп. Полная ионизация в смолах этого типа происходит при значениях pH, превышающих 8—9, а сколько-нибудь заметная ионизация имеет место при pH выше 5. Вместе с тем даже из нейтральных растворов при pH около 7, когда примерно половина карбоксильных групп ионизирована, ионы металлов за ограниченное время сорбируются из небуферных растворов в ничтожно малых количествах. Это явление было объяснено малой скоростью диффузии ионов водорода из зерен карбоксильных смол в раствор [7]. Сорбция диполярных ионов катионитами в водородной форме, как отмечалось выше, протекает с перезарядкой ионов и превращением их в катиониты на сорбенте. В связи с этим при сорбции диполярных ионов карбоксильными смолами в водородной форме отсутствует наиболее замедленный акт — диффузия ионов водорода из зерна ионитов в раствор. Однако в случае карбоксильных смол в водородной форме возникает второе кинетическое препятствие — малая степень набухания ионита и, следовательно, малая степень пористости, зависящая от слабой сольватации неионизированных функциональных групп па сшитых сорбентах. Эта причина замедления сорбции цвиттерионов может быть преодолена путем синтеза слабосшитых карбоксильных смол, например, при сополимеризации метакри-ловой кислоты с 0,5—1% дивинилбензола. Еще лучший результат в отношении повышенного набухания карбоксильных смол в водородной форме наблюдается при использовании в качестве сшивающего агента не дивинилбензола, а других кроссагентов, содержащих полярные группы в молекуле. Удачной смолой такого типа оказался катионит КМТ, представляющий собой сополимер метакриловой кислоты и триазина. Емкость сорбции диполярных ионов пористыми карбоксильными смолами в водородной форме определяется уже не кинетическими, а равновесными причинами. Емкость сорбции цвиттерионов катионитами в водородной форме в соответствии с процессом, описываемым уравнением (1), зависит от концентрации в отсутствие конкурирующих ионов по уравнению Лэнгмюра [c.191]

Различная степень набухания ионообменных смол в воде (и в водных растворах), зависящая от степени сшитости ионита, числа и свойств ионогенных функциональных групп, приводит к различию в проницаемости зерен сорбентов для ионов больших размеров. Повышение степени набухания ионитов вызывает повышенную способность для ионов больших размеров проникать в зерна и поглощаться сорбентами. Так, например, ионы органических веществ с молекулярным весом порядка 500—1000 могут быть сорбированы с огромными емкостями, превышающими вес сухого сорбента при коэффициентах набухания ионитов (отношении объема набухшей смолы к объему сухой смолы) порядка 3—4. Емкость сорбции тех же веществ на сильносшитых сорбентах, полученных при введении 10—20% дивинилбензола в смолу, составляет всего лишь миллиграммы на грамм сорбента. На этой основе созданы системы сорбентов с постепенно изменяющейся пористостью (проницаемостью). Так, сульфокатиониты типа СБС с коэффициентом набухания 1,2—1,4 сорбируют лишь аминокислоты и низкомолекулярные пептиды те же катиониты с коэффициентом набухания 1,7—2 сорбируют уже пептиды с молекулярным весом порядка тысячи наконец, катиониты СБС с коэффициентом набухания 4 поглощают сотни миллиграмм инсулина в расчете на грамм сорбента, не сорбируя сывороточные альбумин и глобулин [16]. Избирательная сорбция инсулина из белковых растворов проводится в колонке, заполненной набухающей сульфосмолой с зернами диаметром 0,2—0,5 мм. Медленная диффузия молекул белков в столь большие зерна сорбента не приводит к равновесию даже в течение многих часов. В связи с этим емкость сорбции зависит существенным образом от времени контакта раствора и сорбента. При значительных временах эксперимента сорбентом начинает поглощаться уже заметное количество белков большего молекулярного веса, что ухудшает избирательность сорбции инсулина. [c.197]

Для исследования проницаемости сетчатых полиэлектролитов ло отношению к различным противоионам, а также к нейтральным молекулам используют как анализ возможности предельного связывания фиксированных ионогенных групп или заполнения пустот и каналов противоионами и молекулами различной молекулярной массы, так и кинетический метод определения скорости проникновения ионов и молекул в зерна сорбентов. В соответствии с этим удобно пользоваться терминами равновесная и кинетическая проницаемость ионитов. При этом следует иметь в виду, что обе характеристики являются переменными величинами. Доступность фиксированных ионогенных групп и диффузия противоионов зависят от многих условий, в частности от ионной силы раствора. Известно, что как равновесная, так и кинетическая проницаемость ионитов уменьшаются с уменьшением степени набухания ионитов при увеличении ионной силы раствора. Дополнительные осложнения при анализе равновесной проницаемости ионитов возникают при перекрывании большим органическим ионом ряда функциональных фиксированных групп [57]. Вместе с тем и при кинетическом анализе наблюдают эффект перекрывания противоинами каналов и ячеек сетчатой структуры, что ведет к образованию относительно гомогенных сорбционных слоев на поверхности гранул ионитов [58]. Наконец, немаловажным для анализа проницаемости сетчатых полиэлектролитов является возможность образования метастабильных состояний [59, 60], что, однако, при надлежащем выборе условий не ограничивает возможности как термодинамического, так и кинетического анализа процессов ионного обмена [И]. [c.21]

В общем случае характеристики процесса поглощения ионов из смешивающихся водно-органических растворов резко изменяются, что связано не только с изменением свойств обменивающихся ионов под влиянием среды, но и с величиной набухания ионитов [57]. Набухание ионитов в полярных неводных растворителях обусловливается теми же причинами, что и в водных растворах. Величина набухания в водно-органических жидкостях, как правило, меньше соответствующей величины для чисто водного раствора, если растворитель менее полярен, чем вода. Как и в водных растворах, с увеличением сшитости ионита уменьшается его набухаемость. Значения набухаемости ионитов и распределение двух растворителей между жидкой и ионитовой фазами приведены в ряде работ Ста-робинца с сотрудниками [246, 58, 59], а также в [60—62]. При этом показано, что количественное соотношение компонентов в фазе ионита не соответствует составу раствора в водной фазе. Зернами смолы предпочтительно поглощается более полярная составляющая бинарного раствора. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология