Этилен строение молекулы

Рис. 14. Схематическое изображение строения молекулы этилен.э

Строение молекул и свойства некоторых важнейших соединений углерода (этан, этилен, ацетилен) [c.204]

Рис. 43 Схема присоединения Рис. 44. Схема строения молекулы НВг к этилену изобутилена.

Адсорбируемость веществ зависит от их природы, строения молекул, а также от природы и структуры адсорбента (величины удельной поверхности, размеров пор). Адсорбируемость углеводородов обычно возрастает с увеличением их молекулярной массы, однако значительное влияние на нее оказывают структура и размеры молекул. Так, парафиновые и нафтеновые углеводороды поглощаются в меньшей степени, чем ароматические. Сернистые соединения лучше сорбируются, чем содержащие их парафиновые и нафтеновые углеводороды. Непредельные низкомолекулярные углеводороды (этилен, пропилен) адсорбируются лучше, чем соответствующие их предельные аналоги (этан, пропан). [c.21]

Плоское строение молекулы и угол между связями 120 позволяют в методе ЛМО считать, что в локализованных а-связях атом углерода участвует гибридными хр -орбиталями. Каждый атом углерода участвует своими тремя электронами в трех таких о-связях двух С—Н и одной С—С. Еще одну связь С—С образуют не участвующие в гибридизации р -электроны, по одному от каждого атома. Так как р -орбитали направлены перпендикулярно плоскости молекулы, их перекрыванием образуется я-орбиталь, электронная плотность которой располагается над и под плоскостью молекулы. Таким образом, связь С=С оказывается двойной симметричной о л -связью. Разделяя связь между углеродными атомами в этилене на о- и л-связь и принимая энергию разрыва о-связи равной Е (С—С) = 347 кДж/моль. можно приписать л-связи в этилене энергию 250 кДж/моль. Таким образом, л-связь (С—С) в этилене менее прочна, чем а-связь, и легче разрывается, чем объясняется склонность этилена к реакции присоединения. [c.107]

В молекулах метана и этана все атомы соединены друг с другом при помощи простых, или ординарных, связей, так как каждый из атомов затрачивает на соединение с другим по одной валентности. Согласно теории строения, в молекулах возможны и так называемые кратные связи между атомами они возникают тогда, когда атомы затрачивают на взаимное соединение, например, по две или три валентности при этом образуются соответственно двойные или тройные связи. Примерами соединений, содержащих кратные связи, могут служить следующие углеводороды этилен состава СгН4 с двойной связью между атомами углерода и ацетилен состава С2Н2, два углеродных атома в котором соединены тройной связью. [c.20]

Симметричное строение молекулы этилена СН2 = СН2 и отсутствие в ней полярных групп определяют малую склонность этилена к полимеризации и долгое время считали, что этилен может полимеризоваться только при очень высоких давлениях, однако в 1954—1955 гг. были разработаны процессы полимеризации этилена при низком и среднем давлении. [c.59]

Этиленовые углеводороды образуют гомологический ряд с общей формулой С Нг , родоначальником которого является этилен СН2=СНа. Строение молекулы этилена [c.64]

Но оказалось, что не все могла объяснить и теория строения. Много сложностей возникло с выделенными из каменноугольной смолы бензолом СбН и его гомологами, с так называемыми ненасыщенными соединениями — этиленом, ацетиленом и др. Как изобразить их строение Не было ясности и с пространственным строением молекул органических соединений. [c.24]

Строение молекулы этилена (Н2С=СН2) простое, поэтому в процессах его переработки протекает сравнительно мало побочных реакций, а в связи с наличием двойной связи молекула этилена активна. Поэтому этилен является чрезвычайно важным сырьем для получения большого количества ценных продуктов. [c.188]

Колебания v СН окисей этиленов имеют сравнительно высокую частоту, зависящую от строения молекулы. [c.484]

Преподаватель сообщает, что различают два основных метода получения полиэтилена полимеризацию при высоком давлении и полимеризацию с катализаторами Циглера — Натта при низком давлении. Полиэтилен, полученный первым путем, представляет собой эластичную полупрозрачную массу, стойкую к механическим и химическим воздействиям. Молекулярный вес его около 50 000, строение молекулы — линейные цепи. Условия процесса жидкий этилен, инициатор О2 и давление 1000—2000 атм. Процесс Циглера — Натта позволяет получить полиэтилен с очень высоким молекулярным весом — до 3 ООО ООО. [c.168]

Несмотря на то что изменения длины волны при комбинационном рассеянии света соответствуют поглощению или излучению в инфракрасной области, ИК- и КР-спектры не всегда оказываются идентичными. Так, часто при сравнении этих спектров может быть получена ценная информация относительно симметрии молекул. Причина заключается в том, что электрически симметричная связь (т. е. связь, не имеющая дипольного момента) не поглощает в инфракрасной области. Например, симметричные двухатомные молекулы, подобные На и Оа, всегда электрически симметричны и не дают поглощения в инфракрасной области. Однако при комбинационном рассеянии происходит возбуждение симметричных колебаний . В такой молекуле, как этилен СНа=СН2, валентные колебания двойной связи симметричны, поскольку оба конца молекулы одинаковы, в результате в ИК-спектре не проявляется поглощение, обусловленное валентными колебаниями двойной связи оно оказывается слабым во всех этиленах, строение которых близко к симметричному. Однако это колебание сильно проявляется в КР-спект-ре этилена и свидетельствует о симметричности структуры этилена. [c.51]

Полимеры представляют собой класс веществ, обладающих специфи- ческими свойствами, обусловленными наличием в них молекул — гигантов цепного строения. Эти молекулы состоят из последовательно чередующихся и химически связанных звеньев. Звеньями служат остатки исходного вещества — мономера. Например, мономером полиэтилена служит этилен, а реакция образования полиэтилена из п молекул этилена может быть записана так [c.103]

Способность к полимеризации определяется, однако, не только наличием ненасыщенных и альдегидных групп, но также строением молекулы и характером заместителей. Симметрично построенные молекулы полимеризуются гораздо труднее, чем несимметричные, например этилен полимеризуется лишь при особых условиях — при высоких давлениях или в присутствии специальных катализаторов. [c.26]

Физические свойства и молекулярная формула этилена. Этилен — бесцветный газ со слабым запахом, плохо растворим в воде. Для установления строения молекулы этилена определим сначала его молекулярную формулу. Изучение этилена показывает, что плотность его при н.у. равна 1,25 г/л. Молекулярная масса его составит 1,25 г/л-22,4 л/моль = 28 г/моль. [c.246]

Электронные спектры дают ценную информацию о строении молекул в возбужденном состоянии. Так, например, оказывается, что в таком состоянии межатомные расстояния С—С в бензоле больше на 0,04 А [14], ацетилен имеет зигзагообразную форму [15], а в этилене группы СН, повернуты друг относительно друга на — 90° [16]. [c.178]

Можно видеть, что все полимеры дают достаточно богатый набор вторичных ионов, отражающий элементный состав вещества. Вид масс-спектра определяется также и строением полимерной молекулы. Хорошим примером в этом отношении являются масс-спектры поливинилиденфторида и сополимера тетра-фторэтилена с этиленом. Эти полимеры имеют одинаковый элементный состав и отличаются только строением молекул. Методом ЯМР установлено [277, 278], что основная доля (до 90%) мономерных звеньев в макромолекуле поливинилиденфторида расположена в порядке голова к хвосту , т. е. реализуется структура —Ср2—СНг—СРг—СНг—СРг—СНг— В то же время [c.200]

Строение молекул полимеров относительно просто. Они состоят из соединенных друг с другом многократно повторяющихся элементарных звеньев. Например, в молекуле полиэтилена таким звеном является двухвалентный радикал этилен — СН, — Hj —. Формула полиэтилена (—СНа—СНа—) . [c.289]

В 1954—1955 гг. автором и В. М. Жулиным была сделана попытка осуществить при сверхвысоких давлениях полимеризацию таких ненасыщенных соединений, которые в обычных условиях вовсе не способны к этой реакции, а именно четырехзамещенных этиленов — тетрахлорэтилена и тетраметилэтилена. Если рассмотреть строение молекул этилена, тетрахлорэтилена и тетраметилэтилена, становится ясным, что возможность подхода любого атома или атомной группы другой молекулы к реакционноспособной двойной связи между атомами углерода (С = С) зависит [c.51]

Способность к полимеризации определяется строением молекул и характером заместителей. Симметричные молекулы полимери-зуются труднее, чем несимметричные. Этилен, например, полимери-зуется лишь при высоких давлениях или в присутствии катализаторов. [c.374]

Несмотря на техническую сложность исследования, далекая ультрафиолетовая область представляет для химика-органика значительный интерес. Соединения, содержащие лишь ординарные углерод-водородные связи, имеют электронные спектры поглощения только в этой области. Характерные электронные спектры поглощения олефинов (этиленов и неконъюгированных полиенов) также находятся в этой области. Далекая ультрафиолетовая i область представляет большой интерес в связи с общей пробле-I мой соотношения спектров и строения молекул, а также в связи I с изучением фотохимической г мс-т/занс-изомеризации указанных [c.107]

Для объяснения строения молекулы этилена и этилен других алкенов используют гипотезу о 5/)--гибри- [c.108]

Образование кратных связей можно рассмотреть таким же образом. Так, два атома азота, каждый из которых имеет конфигурацию 8 2з-2ру2ру2рсоединяются и образуют тройную связь при спаривании электронов на соответствующих р-орбиталях. Аналогично можно рассмотреть метиленовый радикал НаС , поскольку он имеет два неспаренных электрона, то два радикала соединяются, образуя этилен с двойной связью. Существует один случай, в котором простой метод ВС ведет к качественно некорректному предсказанию электронного строения,— молекула О,. Атом кислорода в основном состоянии имеет конфигурацию 15 25 2р 2ру2р , и поэтому можно ожидать, что два атома соединятся, образуя две двухэлектронные связи. Действительно, для молекулы энергия связи указывает на двойную связь, но эта молекула имеет также два неспаренных электрона, т. е. такое сочетание факторов, которое трудно осмыслить и еще труднее предсказать, опираясь на метод валентных связей. Эта неудача обусловлена не какими-то фундаментальными ошибками в методе ВС, а слишком грубым приближением. Однако метод молекулярных орбиталей (МО) даже в грубом приближении дает правильные результаты для О2, как будет показано в дальнейшем. [c.81]

Способность к полимеризации определяется, однако, не только наличием ненасыщенных и альдегидных групп, но также строением молекулы и характером заместителей. Симметрично построенные молекулы полимеризуются гораздо труднее, чем несимметричные, например, этилен полимеризуется лищь при особых условиях — при высоких давлениях или в присутствии специальных катализаторов. Несимметричное замещение в этилене водорода хлором приводит к образованию винилхлорида СН2 = СНС1 или винилиденхлорида H2= l2, которые полимеризуются весьма легко. Большое значение имеют также пространственное расположение замещающих групп и атомов в молекуле, устойчивость циклов или, наоборот, склонность мономера к циклизации и еще ряд факторов. [c.36]

Тонкие различия в Р. с. в пределах одного и того же класса определяются строением молекул, от к-рого зависят различия во взаимном влиянии атомов. Наиболее сильное влияние оказывают друг на друга неносредственно связанные между собой атомы. Так, в ряду С—Н, N—Н, О—Н, F—Н слева направо возрастает протонная подвижность водорода в том же направлении увеличивается электроотрицателъностъ атомов, что уменьшает энергию, необходимую для полной ионизации (см. Индукционный эффект). Электро-отрнцательность углерода зависит также от вида его гибридизации (sp , sp , sp) с увеличением р-характе-ра электроотрицательность уменьшается. Так, в ацетилене водород легко замещается натрием (в этилене и этане этого не происходит). Характер гибридизации влияет и на поляризуемость связи поляризуемость С—С-связи, наир., увеличивается с увеличением s-характера связи. Наличие больших, легко поляризуемых под действием реагента атомов облегчает реакцию (см. Поляризация). Так,хотя разность электроотрицательностей С и J очень мала, связь С—J очень активна за счет легкой поляризуемости атома иода. [c.280]

Примером простейшей реакции полимеризации может служить уплотнение этилена СНз = СНг в полиэтилены (С2Н4),,. Строение этих смол . ..—СНг—СН2—СНг—СНг—СНг —..., т. е. они состоят из цепеобразных молекул. По мере присоединения новых групп СНг усложняется состав смолы и изменяются ее свойства. Этилен переходит из газообразного состояния, каким является исходный мономер, в вязкую жидкость, а затем, в конечной стадии, в твердое вещество. В этилене водород легко может быть замещен другими атомами или группами атомов (С1, МНг, СООН н др.). При сополимеризации можно получить полимеры, свойства которых лучше свойств полимеров, полученных ка основе каледого из мономеров отдельно. [c.392]

В серии работ Шатенштейна с сотрудниками очень подробно исследовано влияние растворителей на образование и ионную диссоциацию аддуктов щелочных металлов с ароматическими углеводородами (бензолом, толуолом, дифенилом, нафталином). Измерения равновесных концентраций аддуктов, выполненные спектральными методами (электронные спектры, спектры электронного парамагнитного резонанса) позволили сопоставить сольвати-рующую способность по отношению к иону Ка большого числа кислородсодержащих растворителей (простых эфиров, эфиров этилен- и полиэтилен-гликолей, пяти- и шестичленных циклических эфиров и циклических ацеталей. Сольватация катиона металла вносит существенный вклад в энергетику реакции образования аддукта щелочного металла с ароматическим углеводородом. Поэтому тепловой эффект реакции сильно зависит от строения молекул растворителя, в частности от соотношения их геометрических парамет- [c.449]

Легче всего полимеризуются молекулы типа СНз=СХ , где X—полярная группа, например —С1,— N,—СОСН3,—СООСН3 и т. д., а V—атом водорода, метильная группа, а иногда и вторая полярная группа. Молекулы, обладающие симметричным строением, например ХСН = СНХ, обычно полимеризуются гораздо труднее, однако в специальных условиях можно полимеризо-вать также этилен и тетрафторэтилен. Некоторые соединения этиленового ряда, которые сами по себе в реакцию полимеризации не вступают, могут полиме-ризоваться совместно с соединениями, молекулы которых имеют несимметричное строение. Молекулы, содержащие две конъюгированные винильные группы, также легко полимеризуются, причем в случае диенов, например бутадиена и изопрена, образуются линейные макромолекулы, а в других случаях— макромолекулы, обладающие трехмерной структурой. Следует отметить еще одно интересное явление, заключающееся в том, что некоторые соединения, неполимеризующиеся раздельно, могут в тех же условиях полимеризоваться совместно (например, стильбен и малеиновый ангидрид). [c.21]

Поверхность пор угля вымощена преимущественно нейтральными атомами углерода. Поэтому адсорбция на них почти нечувствительна к особенностям электронного строения молекул адсорбатов, которые адсорбируются тем лучше, чем больше молекулярная масса адсорбата. Так, в одних и тех же условиях пропан (СзНв) поглощается углем в больших количествах, чем этан (СгНе), а этан намного больших, чем метан (СН4) и несколько больших, чем этилен (С2Н4). Из смеси веществ уголь всегда будет преимущественно извлекать вещество с самой высокой молекулярной массой. Эта особенность и лежит в основе процессов, связанных с его применением. [c.14]

Согласно описанной модели строения этилена, все шесть атомов этой молекулы лежат в одной плоскости, потому что при повороте одной группы — Hj вокруг оси С—С относительно другой такой же группы перекрывание между 2р-орбиталями, образующими молекулярную я-орби-таль, должно было бы ослабиться и двойная связь между атомами углерода стала бы превращаться в простую а-связь. Энергия простой связи С—С в этане равна 347 кДж моль , а энергия двойной связи С—С в этилене достигает 523 кДж моль . Энергия, необходимая для скручивания молекулы этилена на 90 , должна быть равна разности между этими двумя величинами, т.е. 176 кДж мольЭта энергия столь велика, что молекула этилена остается плоской. [c.568]

В четвертой главе рассмотрена проблема стерических факторов обычных (молекулярных) и радикальных реакций как часть проблемы реакционной способности частиц. На основе метода переходного состояния получены формулы для вычисления стерических факторов мономолекулярных и бимолекулярных реакций и зависимости их от температуры. Разработан приближенный метод расчета стерических факторов реакций присоединения и замещения радикалов с непредельными и предельными углеводородами, а также реакций диспропорционированияи рекомбинации радикалов. Этот метод расчета стерических факторов радикальных реакций основан на квантово-механических соображениях и апрокси-мации сумм состояний радикалов при помощи сумм состояний молекул, близких по своему химическому строению к радикалам. Приближенный способ расчета применен к вычислению стерических факторов обратимых реакций присоединения радикалов —Н, СНз к непредельным углеводородам (этилен, пропилен, изобутилен, аллен, ацетилен и др.), обратимых реакций замещения этих радикалов с непредельными и предельными углеводородами (метан, этан, пропан, бута- [c.10]

Уравнение Клаузиуса — Мосотти не отражает зависимость мольной поляризации от температуры. И действительно, имеется много веществ, для которых такая зависимость отсутствует. Среди газов к таким веществам относятся Н , Мо, О2, все углеводороды симметричного строения метан, этилен, ацетилен, бензол и т. д. Однако имеется весьма много веществ, для которых мольная поляризация зависит от температуры. Например, для аммиака при Т = 292,2° К Р = 57,57 см 1моль при Т = 466,0° К Я = 39,59 см 1моль. Для второй категории веществ характерно именно уменьшение мольной поляризации с повышением температуры. П. Дебай связал этот факт с наличием у таких молекул дипольного момента и в отсутствие внешнего электрического поля. Происхождение такого постоянного дипольного момента объясняется природной асимметрией молекулы. При внесении вещества, состоящего из полярных молекул, в электрическое поле возникающая поляризация связана с двумя причинами [c.258]

Действительно, эксперименты показали, что такие соединения бора, как ВРз, БС1з, а также этилен и бензол имеют плоское строение н все три связи В—Р, например, в молекуле ВР,1, расположены под углом 120 друг к другу., [c.87]

Окись этилена (1967) -- [ c.262 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1977) -- [ c.37 , c.39 , c.41 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.65 , c.68 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.65 , c.68 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология